江西教師招聘考試筆試學科高中化學真題

學習必備 歡迎下載學習必備 歡迎下載江西省2011年中小學公開招聘教師考試試卷高中化學第一部分客觀題可能用到的相對原子質量H-1,He-4,C-12,N-14,O-16,Fe-561.普通高中化學課程標準（實驗）要求，高中化學課程以進一步提高學生的科學素養(yǎng)為宗旨，著眼學生未來的發(fā)展，體現(xiàn)A.科學性、發(fā)展性、基礎性B.探究性、基礎性、時代性C. 基礎性、時代性、實用性 D.時代性、基礎性、選擇性2.根據(jù)普通高中化學課程標準（實驗）的規(guī)定，學生在高中階段修滿 （）學分，可達到高中化學課程學習的畢業(yè)要求。A.4B.6C.8 D.103.普通高中化學課程標準（實驗）用行為動詞對學習目標要求進行描述，并按照目標的要求分為不同的水平，下列對認知性學習目標要求的描述，符合從低到高的水平排列的是A.了解、知道、理解、應用B.認識、識別、說明、解釋 C.知道、了解、應用、理解 D.說出、認識、解釋、應用.探究學習法是實驗教學經常使用的方法。下列不屬于探究學習法特征的是 A.成果性B.開放性C.過程性 D.問題性.下列有關課程標準的說法中，不正確的是 A.活動表現(xiàn)評價應體現(xiàn)綜合性、實踐性和開放性B. 對于必修模塊只能使用紙筆測驗的方式對學生進行評價C.“化學與生活”課程模塊的紙筆測驗應提倡開放性、應用性D.“實驗化學”課程模塊的學習評價應注重過程性6.下列說法中正確的是A.光導纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質 B. 開發(fā)核能、太陽能等新能源、推廣甲醇汽油、使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放 C. 紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析 D. 陰極射線、a-粒子散射現(xiàn)象及布朗運動的發(fā)現(xiàn)都對原子結構模型的建立作出了貢獻7.下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是A.H2SQ、NaOH腐蝕品B.CH4A.H2SQ、NaOH腐蝕品B.CH4、GH-易燃液體C.CaC2、Na-遇濕易燃物品D.KMnO、&Cr2O-氧化劑8.水是最寶貴的資源之一。卜列表述正確的是A.H2O的電子式為B.4°C時，純水的pH=716C.D2O,質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍D.273k、101kPa,水分子間的平均距離 d:d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)）。9.下列判斷不正確的是A.沸點：NH>PH>AsH3B.熔點：SiO2>NaCl>SiI4C.酸性:HClQ>H2SQ>HPOD.堿性：NaOH>Mg(OH2>Al(OH)3HClQ>H2SQ>HPO10.下列說法中正確的是A.60gNH4NO晶體中含有NA個陽離子B.5.6g鐵粉與足量的硫粉充分反映,轉移的電子數(shù)為0.3NaC.在NaS溶液中的離子濃度關系有:2-c(Na)+c(H)=2c(S)+c(HS)+c(OH)D.在250mL1mol.L-1AlCl3溶液中,Cl-的物質的量的濃度為 1mol.L-111.下列說法中正確的是A.同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增大B.一主族的兩種元素，原子序數(shù)之差可能為 16C.離子化合物的熔點一定比共價化合物的熔點高A.同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增大B.一主族的兩種元素，原子序數(shù)之差可能為 16C.離子化合物的熔點一定比共價化合物的熔點高D.同一主族元素的最高價氧化物形成的晶體，結構和類型一定相同12.下表是某同學對離子方程式所作的評價，其中評價合理的是編R化學反應離子方程式評價A碳酸鈣與醋酸反應CO2-2CHCOOH=CO+HO+2CHCOO"3 3 2 2 3錯誤，碳酸鈣是弱電解質，小應寫成明子形式BNaHCQ的HCO+HO1CO2一十HO+3 2 3 3正確水解c苯酚鈉溶液中通入少量的coCH0-+CO+H0Tchoh+hco一6 5 2 2 6 5 3錯誤，通過少量C02應生成co2-3D等物質的量的FeBr2和CI2反映2Fe2++2Br-+2CI=2Fe3++Br+4CL2 2正確13.下列關于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是A.從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替 CC14 B. 可用新知的Cu(OH2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油 C.紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中 D. 實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后在蒸播的方法.化學實驗中常將某些溶液或試劑進行酸化或堿化。下列處理中正確的是A.檢3經C2H5Br中Br元素時，將C2H5Br和NaOH溶液混合加熱后，加硫酸酸化B.為提高KMnO溶液的氧化能力，用濃鹽酸將 KMnO溶液酸化C.檢驗蔗糖在稀硫酸中水解產生葡萄糖，應先用 NaOH§液堿化后才能進一步檢驗D.檢驗溶液中是否含有SO42一時，先加氯化鋼溶液后，再加稀鹽酸酸化.經測定，某溶液中只含有 NH4+、C|-H+、0H—四種離子，且離子濃度大小的排列順序為c(NH4+)ac(CI)>c(OH)>c(HJ其可能的情況是A.pH=11的氨水與pH=3的HCI溶液等體積混合B.同物質的量的濃度的 HCI 溶液與氨水等體積混合C.在NH4CI溶液中加入適量氨水至 pH=7D.同物質的量濃度的NH4CI溶液與HCI溶液等體積混合.相同溫度下，在兩個等體積的密封恒容容器中，分別充入氨氣、氮氣兩種氣體，當它 們的密度相同時，這兩種氣體的物質的量的比是：A.7:2 B.2:7 C.1:7 D.7:117.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應：X2(g)+2Y2(g2XY2(g)；"h=—196.6kJmol"，實驗測得該反應的有關數(shù)據(jù)如下

表所示:容器編號起始時各物質的物質的量/mol平衡時體系的能量變化X2Y2XY①130放熱98.3kJ②0.82.60.4Q(Q>0)卜列敘述不正確的是：A.反應達到平衡時，兩個容器中 XY2的物質的量濃度均為 4.0molLB.容器①、②中反應達到平衡時X2的轉化率相等，且大于Y2的轉化率C.容器①、② 中反應達到平衡時同種物質的體積分數(shù)相等D.若容器①體積為0.20L,則反應達到平衡時放出的熱量大于 98.3kL18.將1molN2和3molH2混合后由A口充入右圖容器中，關閉A,在一定條件下發(fā)生反應N2+3H2I_2NH3,在ti時刻達到平衡，t2時刻再從A口快速充入一定量NH后關閉A,t3時刻重新達到平衡（整個過程保持恒溫恒壓）。在0~t4時間段內混合氣中NH的體積分數(shù)（縱坐標）隨時間（橫坐標）變化曲線正確的是惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，裝置如圖①。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖②,19.用變化曲線正確的是惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，裝置如圖①。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖②,19.用橫坐標表小電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表小電解過程中產生氣體的總體積（標 準狀況）。則下列說法正確的是A.電解過程中，A.電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生B.a電極上發(fā)生的反應方程式為： 2H++2e~=H2和4OH——4e—=2H2O+O2C.曲線0-P段表示H2和O2混合氣體的體積變化，曲線P-Q段表示O2的體積變化D.從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質量為 17g.mol，.科學家已確定了“白蟻信息素”、“家蠶性信息素”的化學結構，并應用到白蟻防治中。卜列說法不正確的是：A.2,4-二甲基-1-庚烯的分子式是C9H8B.以上三種信息素均難溶于水 C.以上三種信息素互為同系物D.“家蠶性信息素”可發(fā)生氧化、加成、加聚、取代反應.熱力學第一定律的數(shù)學表達式為：A.H=UpVB.S=Q/TC.G=H-TS D.U=QW.下列說法中，正確的是：A.化學反應的熱效應等于IrH B.等溫等壓條件下，化學反應的熱效應 Qr4rHC.烙的絕對值是可以測量的 D. 只有在等壓條件下的化學反應才有始變 |_rH.在標準狀態(tài)下的反應H2(g)+Cl2(g)T2HCl(g),其IlrHm=—184.6kJmol」，由此可知HCl(g)的標準摩爾生成熱應為-92.30kJ mol, B.-184.61kJmol」C.-369.23kJmol」 D.184.61kJmol」24.若同一溫度下，反應H2(g)+S($)=出$9)平衡常數(shù)為KieS(s)+O2=SQ(g)的平衡常數(shù)為K2則該溫度下反應H2(g)+SQ(g)=O2(g)+H2s(g)的平衡常數(shù)K等A.K1-K2A.K1-K2C.KiK2 D.Ki K2K2.用H3P。4(pKai=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.67)和NaOK配成的pH=7.0的緩沖溶液中，抗酸成分是

A.H2P。4- B. HPO4- C. H3P。4 D.HQ-.3H2+N2T2NH3(g)的反應速率可以表示為 -dc(N2)/出，下列表示中與其相當?shù)氖牵篈.dcNH3/dt B. -dcNH3/dt2dcNH3/dt D. dcNH3/2dt/?上一口.4】九/‘J，一一。，.3*12，口口，27.已知 ，標準狀況下，上述電對中最強的氧化劑與還原劑的分別是A.Ag+、Fe2+B.Ag+,FeC.Fe3+、FeD.Fe2+、Ag28.下列關于鈦及其化合物的描述中不正確的是A.鈦只能形成氧化值為+2、+4的化合物B.常溫下鈦較穩(wěn)定，但受熱時可與許多非金屬反應C.鈦可溶于氫氟酸，形成配合物 D. 四氯化鈦在水中或在潮濕的空氣中都極易水解29.某原子的基態(tài)電子組態(tài)勢 [Xe]4f145d106s2,該元素屬于A.第六周期，nA族，s區(qū)第六周期，nAA.第六周期，nA族，s區(qū)第六周期，nA族，d區(qū)30.填充電子時下列能級能量最高的是A.n=2,l=0B.n=4,l=0C.n=3,l=2成分子軌道應遵循的首要原則是D.第六周期，nB族，ds區(qū)D.n=2,l=131.分子軌道理論中，原子軌道線性組合A.對稱性匹配原則 B.能量最低原則C.能量近似原則 D.Pauli 不相容原則.下列各組分子間，同時存在取向力、誘導力、色散力和氫鍵的是D.H2O和C2H50HA.C6H6和CCl4 B.CHF和C2H6 C.OD.H2O和C2H50H.已知【Ni(CN)4]2—中，Ni以dsp2雜化軌道與C成鍵，【Ni(CN)4/一的空間構型應為A.三角錘形 B.正四面體 C.直線型 D.平面正方形34.Al(OH3的溶解度(S)與溶度積常數(shù)(Ksp)之間的關系是

1/3S=KspA 1/2 1 1/21/3S=KspS」Ksp)B.S=[4KspIC.S=(27KspID..下列各對化合物按Sni歷程進行反應，反應速率較快的是A.CHCHCHCHCl B.CHCHCH=CHClC.(CH3)CHCl D.(CH3)3C-C1.下列有機化合物命名不正確的是arCHjCH/HCHCHjCHCHj37.下列化合物具有旋光性的是38.下列乙酸的衍生物進行水解反應的快慢順序為36二-K*il37.下列化合物具有旋光性的是38.下列乙酸的衍生物進行水解反應的快慢順序為①乙酰氯；②乙酸酎；③乙酸乙酯；④乙酰胺A.①>②>③>@B.④>③>②>①C.②>①>①>③D.③>④>①>②39.下列物質不能進行歧化反應（Cannizzaro反應）的是D.HOOC-CHOA.HCHOB.CH3CHO C.OHC-CHOD.HOOC-CHO40.下圖表示4-澳環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產物只含有一種官能團的反應是A.①④ B.②③ C.③④ D.①②第二部分主觀題、判斷題（每空1分，共10分）.某黑色固體A不溶于水，但可溶于硫酸生成藍色溶液B,在B中加入適量氨水生成淺藍色沉淀C,C溶于過量氨水生成深藍色的溶液D。在D中加入飽和H2S溶液生成黑色沉淀E,E可溶于濃硝酸。試判斷A、B、C、D、E各為何物并寫出化學式。A.B.C.D. E..化合物A(GH)與氯化亞銅-氨溶液反應生成醇紅色沉淀，催化加氫則轉化為 B(CH)。A和B氧化都生成C(CHO),C加熱則生成D(GHO)。A與1,3-丁二烯反應生成E(CH),E催化脫氫生成2-甲基聯(lián)苯。推測A、B、CD、E的結構并寫出結構簡式A.B.C. D. E.二、計算題(第1題8分，第2題10分，共18分)(8分)已知：石灰石的熱分解反應為： CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),對應物質的熱力學函數(shù)值如下：熱力學函數(shù)值CaCO(s)CaOCO(g)UfH?(298.15K)/(kJmol」)-1207.1-635.09-393.51S9(298.15K)/(JK」mol」)92.8839.75213.74試計算石灰石熱分解反應的注G?(1273K),并分析在1273K下該反應的自發(fā)性。(10分)根據(jù)下列氧化還原反應Pb2++Sn=Pb+Sn2+,分別計算在：(1)標準態(tài)下,(2)c(Pb2+)=0.0010molL/，c(Sn2+)=1.0molL，時，原電池的電動勢，并寫出所組e e成的原電池符號。(已知*Sn2+/Sn=—0.14V，4Pb2+/Pb=—0.13V。)三、教材分析綜合題(12分)閱讀下列教材片段，回答有關問題。4.鐵鹽和亞鐵鹽(1)Fe 3+的檢驗實驗3-10在2支試管里分別加入5mLFeC2溶液和5mLFeC3溶液，各滴入幾滴KSCN§液，觀察實驗現(xiàn)象并記錄。(圖略)滴入KSCN§液FeCl3(a)FeCl2溶液硫酸鐵等含有Fe3+的鹽遇到KSCN§液時變成紅色，我們可以利用這一反應檢驗 Fe3+的存在。(1)普通高中化學課程標準(實驗)注重“三維目標”的落實，根據(jù)上述教材片段內容，你認為主要的目標是：TOC\o"1-5"\h\z①知識與技能目標 ；②過程與方法目標 ；③情感態(tài)度價值觀目標 ；(2)該片段的教學重點是 ，完成這一內容的教學采用最主要的教學方法是 。(3)按字母編號完成上述表格中對應的離子方程式：；；；(4)將Fe、Cu與FeCl3、FeC?CuCl2溶液放在同一容器中，分別在下列情況下，哪些離子(不考慮陰離子)或金屬單質能同時存在。①反應后，若Fe①反應后，若Fe有剩余，則不可能有存在;③反應后，若Fe3+有剩余，則不可能有 存在;④反應后，若Cu2+有剩余，則不可能有 存在。答案解析第一部分客觀題1.D【解析】高中化學課程要成為每個學生個性發(fā)展和走向自立的平臺，要體現(xiàn)基礎性、時代性和選擇性。2.B【解析】高中化學課程設有 8個課程模塊，每個課程模塊2學分。高中化學課程實行學分管理，學生要達到高中化學課程學習的畢業(yè)要求，必須完成必修課程模塊化學 1、化學2和一個選修課程模塊，即至少要修滿 6學分的化學課程。

3.D【解析】認知性學習目標的水平分為四個層次（ 1）知道、說出、識別、描述、舉例、舉例、列舉（2）了解、認識、能表示、辨認、區(qū)分、比較（ 3）理解、解釋、說明、判斷、分析、歸納、概述（4）應用、設計、評價、優(yōu)選、使用、解決、檢驗、證明。4.A【解析】探究學習法特征是開放性 、過程性、問題性。5.B【解析】對于必修課程模塊，應綜合使用紙筆測驗，學習檔案和活動表現(xiàn)等方式對學生進行評價。6.C【解析】A項中光導纖維主要成分為無機材料二氧化硅。 B項推廣甲醇汽油，使用無磷洗滌劑不可降低碳排放。 D項中陰極射線和ot-粒子散射現(xiàn)象對原子結構模型作出貢獻，布朗運動是微粒一直無規(guī)則運動的狀態(tài)。7.B【解析】甲烷和乙烯在常溫是易燃氣體。8.C■9【解析】A項水是共價化合物，電子式為 b在25c時，純水的pH=7。.A【解析】NH有氫鍵而PH3和AsH沒有，有氫鍵沸點大大升高。而沒有氫鍵的PH和AsH就比較分子量，分子量大的沸點高。因此，沸點NH3>AsH3>PH3.C【解析】AM（NHNO）=80g/mol,NH4NO晶體中含有0.75mol個陽離子。B.轉移電子數(shù)為0.2mol。C.電荷守恒原理。D.C（Cl-）=3mol/L..A【解析】B.同一主族的兩種元素原子序數(shù)之差相差 8或18或32.C項離子化合物如二氧化硅屬原子晶體熔點比共價化合物的高。 D項二氧化碳是分子晶體，而二氧化硅是原子晶體。.D【解析】A項中碳酸鈣是強電解質只是溶解度小在離子方程式中寫成化學式而不是弱電解質。B.質。B.HCOJ HOCO2HOHC.正確D.亞鐵離子的還原性大于澳離子的。氯氣先于亞鐵離子反應，剩余部分與澳離子反應。.C【解析】C.項中濾紙上的試樣點不能侵入到展開劑中。.C【解析】A.因為酸化后要加入硝酸銀檢驗澳離子，如果加硫酸，則會生成硫酸銀（微溶）干擾檢驗。B濃鹽酸與高鎰酸鉀可以反應用來制備氯氣。 C項淀粉水解需要稀硫酸作為催化劑，新制氫氧化銅用來檢驗淀粉水解產生的葡萄糖。此檢驗反應必須在堿性條件下才能生成醇紅色沉淀氧化亞銅，而體系內有催化劑稀硫酸的酸性條件，需加入過量 NaOH§液中和稀硫酸完成檢驗。D.應先加鹽酸后加入氯化銀。.A【解析】氨水為弱電解質，因此pH=11的氨水和pH=3的HCl溶液等體積混合溶液一定呈堿性。.D… ?V【解析】PV=nRT,V=一M17.A【解析】A.等效平衡，兩容器中兩個容器中 XY2的物質的量濃度均為2mol/L.BC項都可以借助等效平衡知識來判斷。 D從平衡移動的角度比較反應放出的熱量與 98.3kJ的關系..D【解析】t2時刻NH的體積分數(shù)瞬間增大后逐漸達到平衡，平衡后的體積分數(shù)大于第一次平衡時的體積分數(shù)。.D【解析】A.b極為陽極發(fā)生氧化反應，a極發(fā)生還原反應，Cu2+被還原生成銅單質，反應結束后消耗氫離子。 B項a極發(fā)生反應方程式為 Cu2++2e—=Cu或2H++2e-=H2。C項曲線0-P段表示Q的體積變化，曲線P-Q段表示H2和Q混合氣體的體積變化。20.C【解析】C項有機化合物中具有同一通式、組成上相差一個或多個某種原子團、在結構與性質上相似的化合物。21.D【解析】熱力學第一定律即能量守恒定律， 1.物體內能的增加等于物體吸收的熱量和對22.B【解析】烙變是一個關于在等溫等壓條件下的化學反應，如果不做體積功，則該反應的反應熱等于反應前后物質的烙變。23.A24.B【解析】反應的平衡常數(shù)各生成物濃度的化學計量數(shù)次哥的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次哥的乘積所得的比值。25.B【解析】H3PO4pKa3=12.67,HPO2一水解顯堿性。C【解析】反應中用不同反應物表示的反應速率等于各物質的化學計量數(shù)之比。C【解析】A【解析】鈦的氧化態(tài)有4,3,2,0,-1.D【解析】根據(jù)幾臺電子組態(tài)勢確定為汞元素，汞位于第六周期，nB元素位于元素周期表ds區(qū)。A【解析】A.軌道2sB.軌道3sC.3dD.2p根據(jù)構造原理去頂軌道 2s能量最低。A【解析】分子軌道理論中，原子軌道線性組合成分子軌道應遵循是對稱性原則、能量近似原則和最大重疊原則。其中對稱性原則是首要原則。D【解析】一般來說在極性分子與極性分子之間存在取向力，誘導力和色散力。氫原子可以同時與2個電負性很大、原子半徑較小且?guī)в形垂蚕黼娮訉Φ脑樱ㄈ?。ZF等）相結合。H2O和QH5OH分子都是極性分子，且存在未共享電子對的氧原子因此存在取向力，誘導力,色散力和氫鍵。D【解析】雜化軌道與空間形態(tài)：sp3d雜化：三角雙錐.sp3d2雜化：八面體sp3d3雜化：五角雙錐dsp2雜化：平面四方形（等性雜化為正方形 ）。C[解析]Ksp=[Al3+][OH-]3=27[Al3+]4A【解析】單分子反應歷程位阻越小反應速率越快。A【解析】A煌類命名規(guī)則是“長，近，簡，多，小”，該化合物的名稱為 2,5-二甲基-4-異丁基庚烷。B.烯煌命名基團大的在同側為 Z構型。C.橋環(huán)化合物的命名方法：從橋頭碳開始編號，先大環(huán)后小環(huán)，其他規(guī)則同烷煌的命名。D.當化合物同時含有雙鍵和三鍵時，若雙鍵和三鍵距離碳鏈末端位置不同，應從靠近碳鏈末端的一側編號，若距離相同，則按先烯后快的順序編號。書寫時，烯寫在前，快寫在后。D【解析】A.有對稱中心，不具有手性。B.C.兩化合物沒有手性碳原子。A【解析】竣酸衍生物發(fā)生水解，其機理是水進攻厥基碳，發(fā)生親核取代，則影響反應的因素就是默基碳相連的基團的電子效應。氯的給電子共軻效應小于吸電子誘導效應，所以總體是吸電子的，使得默基碳的正電性加強，更容易被親核進攻。酸酎和酯中于默基碳相連的都是氧，氧具有給電子共軻效應和吸電子誘導效應，前者大于后者，所以總體都是給電子的，所以兩者水解活性都不如酰氯。酸酎和酯又不相同，酸酎中氧相連的是強吸電子基團?；ミB接的是給電子的烷基，所以酸酎反應活性又大于酯。酰胺中氮的給電子效應大于吸電子效應。所以酯反應的活性大于酰胺。B【解析】凡“位碳原子上無活潑氫的醛類和濃 NaOH或KOH水或醇溶液作用時，不發(fā)生醇醛縮合或樹脂化作用而起歧化反應生成與醛相當?shù)乃?（成鹽）及醇的混合物。此反應的特征是醛自身同時發(fā)生氧化及還原作用，一分子被氧化成酸的鹽，另一分子被還原成醇 .乙醛的a位碳原子上有活潑氫，無法進行 Cannizzaro反應。C【解析】③發(fā)生的消去反應，產物中只含有雙鍵。④生成加成反應，產物只有澳官能團。

第二部分主觀題一、判斷題A.CuO B.CuSO4C.Cu(OH)2D.[Cu(NH3)4](OH)2E.CuS【解析】根據(jù)溶液顏色判斷是銅的化合物。銅離子加入適量的氨水生成氫氧化銅沉淀劑如過量的氨水會與氨發(fā)生配位生成深藍色 [Cu(NH3)4](OH)2。【解析】A化合物中確定有6個不飽和度，是端基快燒。經還原氫化，氧化后加熱生成D.可確定A中苯環(huán)上兩取代基位