必修1第4章第2節(jié) 富集在海水中的元素-氯(黃岳新)

PAGEPAGE11第四章第二節(jié)富集在海水中的元素—氯第一課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解氯氣的非金屬性的具體表現(xiàn)。氯氣在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用及對(duì)環(huán)境的影響。2.了解氯水的組成及性質(zhì)【點(diǎn)撥解惑】1.氯原子和氯離子在核外電子排布和性質(zhì)等方面有什么不同？原子結(jié)構(gòu)示意圖化學(xué)性質(zhì)氯原子（Cl）易得一個(gè)電子，有典型的非金屬性（氧化性）氯離子（Cl-）較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不能得電子?？梢允ル娮?，有較弱還原性【例1】關(guān)于Cl和Cl-兩微粒，下列的敘述中正確的是（）A．核外電子排布相同B．都屬于氯元素C．都有氧化性C．都是黃綠色【變式訓(xùn)練1】下列說(shuō)法正確的是（）A．氯元素在自然界中都以化合態(tài)存在B．Cl的氧化性很強(qiáng)，所以Cl—的還原性很強(qiáng)C．Cl2參加的反應(yīng)中，全都轉(zhuǎn)化成Cl-D．Cl和Cl-都有毒2.氯氣在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，僅表現(xiàn)出氧化性嗎？在氯氣參加的大多數(shù)反應(yīng)中，氯氣表現(xiàn)出氧化性。但在某些反應(yīng)中，氯氣也可以表現(xiàn)出還原性。如：Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中，氯氣既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出還原性。【例2】下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是（）A．氯氣常用作氧化劑B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．在氯氣與水的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子就有0.05molCl2參加反應(yīng)D．等物質(zhì)的量的Cl2分別與金屬鈉或銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1︰1【變式訓(xùn)練2】在下列的反應(yīng)中Cl元素僅表現(xiàn)出氧化性的是（）△A．H2+Cl2=HClB．Cl2+H2O=HCl+HClO△C．2HClO=2HCl+O2↑D．MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+H2O3.液氯和氯水的成分和化學(xué)性質(zhì)有什么不同？成分化學(xué)性質(zhì)液氯只有Cl2一般表現(xiàn)出氧化性沒(méi)有漂白性新制氯水Cl2H2OHClOH+Cl-ClO-(OH-)Cl2——氧化性HClO——漂白性，殺菌、消毒H+——酸性Cl-——沉淀反應(yīng)久置氯水H2OH+Cl-(OH-)H+——酸性Cl-——沉淀反應(yīng)【例3】下列關(guān)于液氯和氯水的說(shuō)法不正確的是（）分別將一小塊干燥的紅色紙片浸入液氯和氯水中，都褪色將紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，先變紅色后褪色在新制氯水中加入足量鎂粉，振蕩，氯水褪色，有氣體產(chǎn)生在新制氯水和久置的氯水中滴加AgNO3溶液，都產(chǎn)生白色沉淀【變式訓(xùn)練3】新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是A．顏色相同 B．前者能使有色布條褪色C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀【課堂練習(xí)】1.氯氣可用于自來(lái)水的殺菌、消毒，請(qǐng)用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明理由2.用新制的氯水進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將可能發(fā)生的現(xiàn)象以及對(duì)現(xiàn)象的解釋或離子方程式填入下表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和離子方程式滴加AgNO3溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上滴入紅墨水【課外作業(yè)】A組一．單選題1．下列化合物中，不能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取的是（）A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．2．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為（）A．變紅B．變白C．先變紅再變白D．不變色3．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．4．現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來(lái)區(qū)別它們的一種試劑是（）A．AgNO3B．酚酞試液C．紫色石蕊試液D．飽和食鹽水二．多選題：5．下列關(guān)于氯氣的敘述中，正確的是（）A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B．氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)C．氯氣能溶于水D．氯氣是一種有毒的氣體6．下列說(shuō)法不正確的是（）A．鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物B．液氯能使干燥的有色布條褪色C．氯氣溶于水后，全部與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸D．氯水具有殺菌、漂白作用是因氯水中含有強(qiáng)氧化性的次氯酸B組一、單選題1．下列關(guān)于新制氯水及久置氯水的說(shuō)法，不正確的是()A．新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水幾乎無(wú)色B．新制的氯水漂白作用強(qiáng)，而久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水沒(méi)有氯離子，而久置的氯水含較多氯離子D．新制的氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，溶液的酸性增強(qiáng)2．下列關(guān)于氯氣及含氯化合物的描述正確的是()A．干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色B．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2C．常溫下，1體積水可溶解2體積氯氣，所以飽和氯水的濃度為2mol/LD．氯氣和氯化氫通入AgNO3溶液中均能產(chǎn)生白色沉淀3．氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，下列有關(guān)氯氣參加的反應(yīng)錯(cuò)誤的是（）A．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙B．純凈的氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，有白霧產(chǎn)生C．常溫下，金屬鐵和液氯能發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3D．在FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴加少量新制氯水，溶液變紅色4．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是()A．①和②處 B．②處C．②和③處 D．②③④處二、雙選題5．用自來(lái)水配制下列溶液不會(huì)引起原溶質(zhì)變質(zhì)的是（）A氯化鈉溶液B硝酸銀溶液CNaOH溶液D鹽酸溶液6．下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是()A．氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅布條褪色所以氯氣具有漂白性B．氯氣本身沒(méi)有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色C．在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合D．氯氣可以由Cl-氧化制得三、非選擇題7．用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去。試回答下列問(wèn)題：(1)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)：①是由于_____________________________________________________________。②是由于___________________________________________________________。(2)簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去原因是①或者②：_______________________________________________________________________。8．某研究小組制備消毒液(有效成分NaClO)設(shè)計(jì)了如圖A的裝置。并查閱到下列資料，“在加熱情況下鹵素和堿液發(fā)生如下反應(yīng)：3X2＋6OH－eq\o(→,\s\up7(70℃))5X－＋XOeq\o\al(－,3)＋3H2O”?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置A的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)裝置A中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？__________，理由是________________________________________________________________________。(3)裝置A中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？______________________，理由是___________________________________________________________。(4)裝置A中能否省去盛冰水的燒杯__________，理由是_________________________。9．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在適當(dāng)反應(yīng)條件下，它們可以按下圖進(jìn)行反應(yīng)。如E溶液是無(wú)色的，請(qǐng)回答：(1)A是__________、B是__________、C是________(均填化學(xué)式)。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：___________________________________________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：___________________________________________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：__________________________________________。

第四章第二節(jié)富集在海水中的元素—氯第二課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．掌握氯氣與堿的反應(yīng)及氯離子的檢驗(yàn)方法；2．認(rèn)識(shí)鹵素——成鹽元素的性質(zhì)變化規(guī)律；3．繼續(xù)了解氯氣及含氯化合物的重要用途及其兩面性，培養(yǎng)環(huán)保意識(shí)和綠色化學(xué)的思想。【點(diǎn)撥解惑】1．往NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液后，再逐漸滴加氯水，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？實(shí)驗(yàn)中酚酞褪色的可能原因是什么？請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推測(cè)。【解析】往NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液后，溶液要變紅，但逐滴加入氯水后，溶液的紅色又逐漸消失。溶液紅色褪去的可能原因有兩個(gè)：一是可能因Cl2與堿發(fā)生了反應(yīng)，消耗了堿所引起的；二是可能因氯水中含有的HClO起了漂白作用而使酚酞褪色的。可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)加以證實(shí)：往上述褪色后的溶液中再加入稍過(guò)量的NaOH溶液，若溶液又出現(xiàn)紅色，則證明溶液紅色褪去是因Cl2與堿反應(yīng)消耗了堿所引起的；若溶液不再出現(xiàn)紅色，則是因氯水中的HClO的漂白作用所引起的?！纠?】某實(shí)驗(yàn)室的尾氣中含有較多的氯氣，有毒，要吸收這些尾氣，下列試劑最適合的是A．飽和的石灰水 B．飽和的食鹽水C．自來(lái)水 D．燒堿溶液【解析】飽和石灰水的濃度太小，而飽和食鹽水、及自來(lái)水中氯氣的溶解度較小，吸收氯氣的量少，吸收氯氣一般選用NaOH溶液?！敬鸢浮緿【變式訓(xùn)練1】SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后復(fù)原 D．顏色不褪2.氯離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后再加入稀硝酸稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀無(wú)現(xiàn)象Ag＋＋Cl－=AgCl↓NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀無(wú)現(xiàn)象Ag＋Cl－=AgCl↓Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生2Ag＋＋COeq\o\al(2－,3)=Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋H2O＋CO2↑注意：①用稀HNO3酸化，主要是排除COeq\o\al(2－,3)的干擾。②不能用稀鹽酸酸化，因?yàn)辂}酸會(huì)引入Cl－。③稀HNO3不能排除SOeq\o\al(2－,4)和SOeq\o\al(2－,3)等離子的干擾。因此離子檢驗(yàn)時(shí)要看具體情況設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。④ClO－、ClOeq\o\al(－,3)、ClOeq\o\al(－,4)等粒子不能與Ag＋結(jié)合生成沉淀。⑤CCl4不溶于水，不能電離出Cl－，也不能與Ag＋反應(yīng)生成沉淀。【例1】檢驗(yàn)Cl－所用的試劑為AgNO3和HNO3，HNO3的作用是()A．防止COeq\o\al(2－,3)的干擾 B．防止Cl－的干擾C．生成AgNO3沉淀 D．防止NOeq\o\al(－,3)的干擾【解析】檢驗(yàn)Cl－時(shí)，加入AgNO3會(huì)生成AgCl白色沉淀，而Ag2CO3同樣是白色沉淀，但加入稀HNO3后，AgCl不溶解，而Ag2CO3溶解于稀HNO3，所以加稀HNO3的作用是防止COeq\o\al(2－,3)的干擾?！咀兪接?xùn)練2】現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液、NaClO溶液，可以用來(lái)區(qū)別它們的一種試劑是（）A．AgNO3溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液D．飽和食鹽水【課堂練習(xí)】1．如圖所示，從A處通入未經(jīng)干燥的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條上看不到明顯的現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處紅布逐漸褪色。則D瓶中裝的是 （）A．濃硫酸B．NaOH溶液C．H2OD．飽和NaCl溶液2．下列關(guān)于漂白粉的說(shuō)法正確的是（）A．漂白粉由Cl2和石灰乳制得B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2C．漂白粉可以長(zhǎng)時(shí)間放在空氣中D．漂白粉使用時(shí)加入稀鹽酸效果更好3．用含0.4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，可生成Cl2的物質(zhì)的量是：A．不足0.1molB．恰好是0.1molC．介于0.1mol和0.2mol之間D．恰好是0.2mol【課外作業(yè)】A組一．單選題1．可以證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是（）A．可與堿反應(yīng)B．有漂白性C．見(jiàn)光能分解D．次氯酸鈣溶液可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸2．氯氣泄漏時(shí)，為了防止吸入氯氣中毒，可以用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，這種物質(zhì)可以是（）A．NaOHB．Na2CO3C．NH3·H2O3．向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼燒上述殘留物，最后得到的物質(zhì)是（）A．NaCl、I2B．NaCl、NaBrC．NaBr、I2D．NaCl4．1820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解制氧，發(fā)現(xiàn)制得氧氣有異常的氣味，使該氣體通過(guò)KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)。則該氧氣中可能混有（）A．Cl2B．Br2C．HClD．B組一、單選題1．下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是()A.氯氣B.新制氯水C.鹽酸D.漂白粉溶液2．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷未知液中含有()A．Cl－、SOeq\o\al(2－,4) B．Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．Cl－、OH－3．為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IOeq\o\al(－,3)可和I－發(fā)生反應(yīng)，IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IOeq\o\al(－,3)，可供選用的物質(zhì)有：①自來(lái)水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒，進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是()A．①③ B．③⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．①②④⑤⑦4、氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是()A．HI和HClO B．HCl和HIOC．HClO3和HIO D．HClO和HIO5．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClOeq\o\al(－,3)的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A．21:5B．11:3C．3:1D．4:1二、雙選題6．檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙B．用干燥有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙7．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似,它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBr+H2O=HBr+HIO。下列有關(guān)的敘述中，不正確的是（）A．IBr是雙原子分子B．在很多反應(yīng)中，IBr是氧化劑C．和NaOH反應(yīng)能生成NaBrO和NaID．和H2O反應(yīng)時(shí)，IBr既是氧化劑又是還原劑三、非選擇題8．在化學(xué)課上，老師在足量FeBr2溶液中，滴入1～2滴氯水，振蕩，溶液呈淺黃色。(1)甲同學(xué)認(rèn)為使溶液變黃的粒子是________，原因是Fe2＋的還原性比Br－強(qiáng)。(2)乙同學(xué)認(rèn)為使溶液變黃的粒子是________，原因是Br－的還原性比Fe2＋強(qiáng)。(3)請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，選擇合適的試劑，來(lái)驗(yàn)證甲、乙同學(xué)的推斷是否正確。9．實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(Ⅰ)和(Ⅱ(1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(2)D中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是________________________________________________________________________。(3)D中反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________(4)裝置(Ⅰ)的主要缺點(diǎn)是________________________________________________________________________。(5)裝置(Ⅱ)的主要缺點(diǎn)是________________________________________________________________________。如果選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是

第四章第二節(jié)富集在海水中的元素—氯第一課時(shí)例1：B變式1：A例2：C變式2：AC例3：A變式3：A【課堂練習(xí)】1、Cl2+H2O=HCl+HClO生成的HClO有強(qiáng)氧化性，能對(duì)自來(lái)水殺菌、消毒2、

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和離子方程式

氯水由淺綠色變無(wú)色，產(chǎn)生白色沉淀

Cl2+H2O=H++Cl-+HClOAg++Cl-=AgCl↓

試紙先變紅色后褪色（變白色）氯水呈酸性，使石蕊變紅色；氯水中的HClO有漂白性，使石蕊褪色

紅墨水褪色

氯水中的HClO有漂白性，使紅墨水褪色【課外作業(yè)】A組1.D2.C3.C4.C5.ACD6.BC【課外作業(yè)】B組1.C2.AD