《離子》教學(xué)反思

《離子》教學(xué)反思200X年新編的義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)試驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)，《離子》編排的挨次與過(guò)去有所不同，新教材介紹《原子構(gòu)成》以后就介紹了《離子》。學(xué)生剛剛接觸原子的構(gòu)成，不太適應(yīng)微觀概念，所以在教學(xué)中我發(fā)覺(jué)了這個(gè)問(wèn)題以后，就改良了書(shū)上的學(xué)問(wèn)點(diǎn)，課本上介紹離子之前先介紹了《核外電子排布》但內(nèi)容比擬少,為了學(xué)生在學(xué)習(xí)離子時(shí)更易理解,我用投影打出了1——20號(hào)元素的原子構(gòu)造示意圖，并按金屬，非金屬，稀有氣體三大類(lèi)進(jìn)展歸類(lèi)總結(jié)，在此根底上講解離子的形成，并逐一寫(xiě)出1——20號(hào)元素的原子得到（或失去）電子后的離子符號(hào)，然后介紹離子依據(jù)帶電荷不同分為陰離子和陽(yáng)離子，介紹陰陽(yáng)離子相互作用形成離子化合物。

課后，我又要求學(xué)生記憶常見(jiàn)離子符號(hào)，使學(xué)生穩(wěn)固世界上千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)都是由原子，分子，離子構(gòu)成的。

這樣在講解化合價(jià)時(shí)，我就在原子構(gòu)造示意圖的根底上簡(jiǎn)潔的介紹了化合價(jià)確實(shí)定，這樣對(duì)成績(jī)比擬好，學(xué)問(wèn)承受比擬快的學(xué)生來(lái)講，就不用死記硬背常見(jiàn)元素的化合價(jià)，而對(duì)那些根底比擬差的學(xué)生要求他們記憶常見(jiàn)元素的化合價(jià)即可。

通過(guò)實(shí)踐，我認(rèn)為這樣設(shè)計(jì)的確做到了“既讓優(yōu)生吃飽，又讓成績(jī)差的學(xué)生吃好”，取得了因材施教的效果。

由此我更加感覺(jué)到，課改的任重道遠(yuǎn)，他需要我們教師不斷的反思，探討。

《離子》教學(xué)反思2

在這一課時(shí)的教學(xué)課堂中，大局部學(xué)生能夠在教師的引導(dǎo)下自主學(xué)習(xí)，而且在我用多媒體展現(xiàn)溶液中離子的微觀圖像時(shí)，好多同學(xué)很快就能明白離子在溶液中發(fā)生反響的本質(zhì)，這很好地幫忙了學(xué)生加深理解和記憶。在離子方程式的書(shū)寫(xiě)這一學(xué)問(wèn)點(diǎn)中，由于學(xué)生的化學(xué)用語(yǔ)這一關(guān)把握的不是很好，這給他們的書(shū)寫(xiě)帶來(lái)了許多的困難，但在我急躁的引導(dǎo)和鼓舞下，同學(xué)們學(xué)習(xí)熱忱很高，他們之間也相互溝通，且積極大膽地回答下列問(wèn)題，可見(jiàn)這群得意的孩兒們?cè)趯W(xué)習(xí)中是布滿(mǎn)樂(lè)趣并取得成就的。最終15分鐘我給同學(xué)們布置了4道關(guān)于離子方程式的書(shū)寫(xiě)的課堂練習(xí)題，在他們的練習(xí)中我發(fā)覺(jué)了一些學(xué)生簡(jiǎn)單出錯(cuò)的地方，緊接著我著重分析與強(qiáng)調(diào)這些錯(cuò)點(diǎn)，幫忙學(xué)生訂正與提高。

上完這節(jié)課，讓我深刻領(lǐng)悟到教師在備課這一環(huán)節(jié)中肯定要備學(xué)生，學(xué)生的已有學(xué)問(wèn)、學(xué)生理解這節(jié)課內(nèi)容的力量，然后要備教法，采納什么樣的教法能夠讓學(xué)生簡(jiǎn)單承受新學(xué)問(wèn)等等。

《離子》教學(xué)反思3

離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子，看不見(jiàn)摸不著，無(wú)法用試驗(yàn)說(shuō)明，比擬抽象。但是這局部是初中化學(xué)中培育學(xué)生形成根本化學(xué)素養(yǎng)的核心環(huán)節(jié)，而且本課中談到的“原子構(gòu)造示意圖”、“元素周期表”排列的規(guī)律、“最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系”，“離子是如何形成的”都是中考中必考的內(nèi)容，一節(jié)好的新授課對(duì)中考復(fù)習(xí)的幫忙巨大。

雖然對(duì)于“核外電子分層排布”的解釋?zhuān)瑫?shū)本上沒(méi)有做任何解釋?zhuān)紤]到學(xué)段連接的問(wèn)題，我想介紹一下核外電子依據(jù)能量的不同分層排布。電子有能量，電子層有能級(jí)，這是個(gè)比擬抽象的概念?？紤]到之前抽象的概念都是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，就想舉個(gè)生活中的例子。如一個(gè)人的身體素養(yǎng)好，他能跑很長(zhǎng)的路，若身體素養(yǎng)不好，只能跑較短的距離。同樣電子的能量高，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，且這個(gè)運(yùn)動(dòng)區(qū)域就像我們的跑道一樣，但不像行星一樣有固定的軌道。

在備課過(guò)程中，我把本課的主要類(lèi)容安排為對(duì)元素周期表的探究，分為3個(gè)學(xué)生活動(dòng)綻開(kāi)：(1)畫(huà)一些元素的原子構(gòu)造示意圖。(2)找單個(gè)原子核外電子排布的規(guī)律。(3)找出金屬/非金屬/稀有氣體元素的位置，分析構(gòu)造對(duì)性質(zhì)的影響，為下節(jié)課講離子的形成做鋪墊。在黑本上寫(xiě)出鈉原子的原子構(gòu)造示意圖，然后引著學(xué)生講解各符號(hào)和數(shù)字的含義，讓幾個(gè)學(xué)生在黑板上寫(xiě)出原子構(gòu)造示意圖，且分三組。

第一組寫(xiě)出Li、Mg、Al原子的構(gòu)造示意圖。讓學(xué)生分析原子構(gòu)造示意圖，尤其是最外層的電子數(shù)。追問(wèn)這三種元素屬于哪一類(lèi)元素?最終師生共同總結(jié)金屬元素的原子最外層電子數(shù)少于4，跟數(shù)學(xué)上的4舍5如一樣，在形成化合物的過(guò)程中這些原子簡(jiǎn)單失去最外層上的電子。失去最外層上的電子后計(jì)算離子所帶的電荷數(shù)，如Li原子核內(nèi)的質(zhì)子帶正電荷總數(shù)即(+3)，核外電子帶負(fù)電荷總數(shù)即(-2)→離子所帶的電荷數(shù)為(+3)+(-2)=+1得知Li原子失去最外層上的電子后帶了一個(gè)單位的正電荷，同樣其他的金屬原子失去最外層上的電子后都帶了正電荷，失幾個(gè)電子帶幾個(gè)單位的正電荷。

其次組寫(xiě)出O、P、Cl原子的構(gòu)造示意圖，讓學(xué)生分析原子構(gòu)造示意圖，尤其是最外層上的電子數(shù)。追問(wèn)這三種元素屬于哪一類(lèi)元素?最終師生共同總結(jié)非金屬元素的原子最外層上的電子數(shù)一般大于4，跟前面一樣，在形成化合物的過(guò)程中這些原子簡(jiǎn)單得到電子最終形成8個(gè)電子的穩(wěn)定構(gòu)造。得到電子后計(jì)算，如O原子核內(nèi)的質(zhì)子帶正電荷總數(shù)即(+8)，和核外電子帶負(fù)電荷總數(shù)即(-10)→離子所帶負(fù)電荷總數(shù)(+8)+(-10)=-2。得知O原子得到電子后帶了兩個(gè)單位的負(fù)電荷，同樣其他的非金屬原子得到電子后都帶了負(fù)電荷，得幾個(gè)電子帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷。思索爭(zhēng)論：前面我們講過(guò)的原子不帶電，現(xiàn)在原子失去或得到電子后帶了電，那么帶電的原子還是原子嗎?從今提出離子的概念。

第三組寫(xiě)出He、Ne、Ar原子的構(gòu)造示意圖，讓學(xué)生分析原子構(gòu)造示意圖，尤其是最外層上的電子數(shù)。追問(wèn)這三種元素屬于哪一類(lèi)元素?最終師生共同總結(jié)稀有氣體元素的原子最外層上的電子數(shù)等于8(氦為2個(gè))，即不易失去電子又不易得到電子，它們已經(jīng)是穩(wěn)定構(gòu)造。穩(wěn)固：稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，從今可知元素的化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層上的電子數(shù)關(guān)系很親密。在備課中重點(diǎn)突破放在對(duì)“元素性質(zhì)和最外層電子數(shù)之間關(guān)系”的探討，

這樣在講解離子這一局部的內(nèi)容后班里的大局部學(xué)生都能理解離子的概念以及清晰地區(qū)分原子和離子，整個(gè)講授過(guò)程中以穩(wěn)固前面的相關(guān)學(xué)問(wèn)的同時(shí)，教師引著學(xué)生分析，思索爭(zhēng)論來(lái)推出新的概念(離子)的教學(xué)方法為主，降低學(xué)生理解新的概念的難度。為此今后在學(xué)生已有的學(xué)問(wèn)上引著學(xué)生推出新的概念是很重要的。

《離子》教學(xué)反思4

我在黑板上寫(xiě)下這樣一個(gè)問(wèn)題：將硫酸氫鈉滴入氫氧化鋇中和將氫氧化鋇滴入硫酸氫鈉中，其反響實(shí)質(zhì)一樣嗎?

旁邊我畫(huà)出了一只燒杯，在燒杯上畫(huà)了一只滴管。燒杯旁標(biāo)著硫酸氫鈉，滴管旁標(biāo)著氫氧化鋇。

有的學(xué)生很快叫起來(lái)：一樣。我追問(wèn)：為什么呢？答道：由于反響物一樣的。

我連續(xù)問(wèn)：只要反響物一樣，生成物也是一樣的嗎？

學(xué)生們低下頭來(lái)。過(guò)了一會(huì)有的學(xué)生答復(fù)：不是的。我說(shuō)：能舉出一個(gè)例子嗎？

有的學(xué)生找出來(lái)了。提出碳與氧氣反響，可能生成一氧化碳，也可能生成二氧化碳。我再問(wèn)：大家能分析一下緣由嗎？有的學(xué)生思索很積極：由于氧氣的量不同。

我在黑板上分別寫(xiě)下了碳與氧氣生成二氧化碳和一氧化碳的方程式。說(shuō)：你們看，當(dāng)反響物的量不同時(shí)，我們得到的生成物也是不同的。這里面就存在一個(gè)“量”的問(wèn)題，大家在分析化學(xué)問(wèn)題時(shí)，也肯定要有“量”的觀念，進(jìn)展深入地思索。大家能否用“量”的觀念再去看看我們提出的問(wèn)題。

學(xué)生們開(kāi)頭在草稿紙上寫(xiě)了起來(lái)。但許多同學(xué)仍舊是不知怎樣動(dòng)手。

我想這是學(xué)生在方法上存在問(wèn)題。也就是一種程序性學(xué)問(wèn)的問(wèn)題。怎樣去將“量”的觀念成為一種詳細(xì)可操作的學(xué)問(wèn)呢？

我開(kāi)頭引導(dǎo)學(xué)生。

大家分析一下在燒杯中大家會(huì)“看到”哪些微粒？學(xué)生們立刻答復(fù)：鈉離子，氫離子，硫酸根離子，水分子。我又問(wèn)：在滴管中有哪些微粒？學(xué)生答復(fù)：鋇離子，氫氧根離子?？磥?lái)，學(xué)生們?cè)诜治鑫⒘＿@方面把握得不錯(cuò)。

我接著問(wèn)：假如將他們混合，你們說(shuō)這些微粒哪些將“打仗”？學(xué)生答復(fù)：氫離子與氫氧根離子；鋇離子與硫酸根離子。學(xué)生們?cè)诙ㄐ苑治鲭x子反響方面也挺好的。這是上節(jié)課的內(nèi)容了。

我說(shuō)：好了。現(xiàn)在我假設(shè)，假如滴管中滴下了一個(gè)鋇離子，你們覺(jué)得會(huì)同時(shí)滴下多少個(gè)氫氧根離子？學(xué)生們答復(fù)：兩個(gè)。

我在滴管旁邊標(biāo)出一個(gè)鋇離子，兩個(gè)氫氧根離子。

我連續(xù)說(shuō)：下面燒杯是氫離子與硫酸根離子的海洋，里面有足量的氫離子與硫酸根在哪兒“守株待兔”，你們想想，這一個(gè)鋇離子，兩個(gè)氫氧根離子一旦闖入進(jìn)去，會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？

學(xué)生們笑著說(shuō)：氫離子來(lái)毀滅氫氧根離子，硫酸根來(lái)毀滅鋇離子。我追問(wèn)：將用去多少個(gè)氫離子，多少個(gè)硫酸根離子？

學(xué)生們說(shuō)：兩個(gè)氫離子，一個(gè)硫酸根離子。

我在黑板上寫(xiě)出兩個(gè)氫氧根離子，一個(gè)鋇離子，兩個(gè)氫離子，一個(gè)硫酸根離子。我說(shuō)：你們看，參與反響的離子我們清晰了，他們的量我們也分析出來(lái)了，你們能用離子反響式表示出將氫氧化鋇滴入硫酸氫鈉中反響的實(shí)質(zhì)嗎？大家自己動(dòng)手試試。

學(xué)生們寫(xiě)了出來(lái)，一個(gè)鋇離子,兩個(gè)氫氧根子,一個(gè)硫酸根離子,兩個(gè)氫離子反響生成了一個(gè)硫酸鋇和兩個(gè)水分子.但有一個(gè)細(xì)節(jié)問(wèn)題我強(qiáng)調(diào)了一下，有的學(xué)生硫酸鋇忘了標(biāo)沉淀符號(hào)。

我說(shuō)：你們看，我們分析微粒在水溶液中行為有三個(gè)過(guò)程：第一個(gè)過(guò)程是分析微粒的種類(lèi)；其次個(gè)過(guò)程是分析哪些微粒間發(fā)生反響；第三個(gè)過(guò)程是分析這些微粒是按怎樣的量進(jìn)展反響的?，F(xiàn)在大家再來(lái)自己分析一下將硫酸氫鈉向氫氧化鋇中滴加的反響，也用離子方程式表示出來(lái)。

學(xué)生們有了這種程序性學(xué)問(wèn)后，他們分析還是很快的。我檢查了一下，大局部學(xué)生寫(xiě)得很好。

我又拋出我的其次個(gè)問(wèn)題：將硫酸氫鈉向氫氧化鋇中滴加，請(qǐng)大家寫(xiě)出下面離子方程式：一是氫氧化鋇溶液剛好呈現(xiàn)中性的離子方程式，二是剛好將鋇離子沉淀完全的離子方程式。

學(xué)生們都低下頭，在紙上畫(huà)了起來(lái)。我看到有的學(xué)生在滴管邊標(biāo)出一個(gè)氫離子，一個(gè)硫酸根離子，下面畫(huà)出了大量的鋇離子和氫氧

根離子。有的學(xué)生問(wèn)我：這不是與上面的一個(gè)反響實(shí)質(zhì)是一樣的嗎？氫離子完全反響，硫酸根也完全反響。

這說(shuō)明，他們理解題意上存在偏差。

我問(wèn)：下面燒杯里有大量的鋇離子和氫氧根離子，你一個(gè)氫離子滴入進(jìn)去能夠使溶液呈現(xiàn)中性嗎？

學(xué)生們開(kāi)頭明白了，原來(lái)這里滴入的氫氧化鋇的量是不個(gè)同的。

我說(shuō)：假設(shè)這時(shí)燒杯里有100個(gè)氫氧根離子，有多少個(gè)鋇離子？學(xué)生答復(fù)：有50個(gè)。

我說(shuō)：好，現(xiàn)在我們假如要使溶液呈現(xiàn)中性，需要滴入多少個(gè)氫離子？學(xué)生答復(fù)：100個(gè)。我追問(wèn)：同時(shí)滴入了多少個(gè)硫酸根離子？學(xué)生答道：100個(gè)。

我在黑板上寫(xiě)出：100個(gè)氫氧離子，50個(gè)鋇離子，100個(gè)氫離子，100個(gè)硫酸根離子。

我問(wèn)：大家說(shuō)，這樣的量反響的結(jié)果是怎樣的？

學(xué)生們說(shuō)：有50個(gè)硫酸根離子過(guò)量。

我請(qǐng)學(xué)生們自己寫(xiě)出離子方程式。學(xué)生們寫(xiě)了出來(lái)，也知道將50去掉，使方程式最簡(jiǎn)化。

還有幾位同學(xué)立刻把其次種狀況的離子方程式也寫(xiě)了出來(lái)。看來(lái)，學(xué)生們的學(xué)問(wèn)遷移力量還是很強(qiáng)的，反響也極快。

這節(jié)課的任務(wù)我也覺(jué)得完成了。還有一點(diǎn)時(shí)間，我請(qǐng)學(xué)生們自己整理筆記。

《離子》教學(xué)反思5

備課中的教材分析：

1.初中已對(duì)電離、電離方程式不作要求，而離子化合物、共價(jià)化合物的概念教材也沒(méi)有介紹，對(duì)其溶解過(guò)程學(xué)生是未知的，因此在教學(xué)中就不能一帶而過(guò)。

2.對(duì)過(guò)程學(xué)習(xí)不能無(wú)視，教材中在試驗(yàn)的引導(dǎo)下，協(xié)作新學(xué)問(wèn)又給出3幅NaCl晶體溶解圖，形象直觀地表達(dá)了新學(xué)問(wèn)的含義，為學(xué)生自主或爭(zhēng)論學(xué)習(xí)供應(yīng)很好的資源，在教學(xué)中要充分發(fā)揮其作用。

3.要不要增加強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念的教學(xué)。若講，對(duì)其次課時(shí)學(xué)習(xí)離子方程式書(shū)寫(xiě)有幫忙，但講，學(xué)生承受起來(lái)有困難，對(duì)理解本節(jié)學(xué)問(wèn)有難度，且這局部學(xué)問(wèn)在選修4中能學(xué)習(xí)到，鑒于此，本節(jié)教學(xué)不增加強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念。對(duì)離子方程式書(shū)寫(xiě)打算給出常用弱酸、弱堿，讓學(xué)生現(xiàn)有個(gè)印象，便于高二綻開(kāi)學(xué)習(xí)。

4.適當(dāng)采納多媒體和學(xué)科的整合，降低教學(xué)難度。

教學(xué)后的反思：

1.學(xué)生對(duì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)區(qū)分和其導(dǎo)電性的區(qū)分不夠精確，在新課引入時(shí)，從復(fù)習(xí)物質(zhì)分類(lèi)法引入，目的在于讓學(xué)生加深酸、堿、鹽都屬于化合物的熟悉，為學(xué)習(xí)電解質(zhì)概念鋪墊。在教學(xué)中，感覺(jué)這樣教學(xué)能使學(xué)問(wèn)前后連接，取得較好效果。物質(zhì)導(dǎo)電性的推斷仍舊是學(xué)生的弱點(diǎn)，關(guān)鍵是學(xué)生對(duì)導(dǎo)電的條件尚屬機(jī)械記憶階段，用概念去解決問(wèn)題還需一個(gè)過(guò)程。

2.學(xué)生對(duì)難溶的電解質(zhì)理解有困難，這不要是學(xué)生對(duì)電離的條件理解不深刻，在今后的教學(xué)中，制作熔融條件下電離的課件，以加深學(xué)生的熟悉。

綜上所述，在教學(xué)中改良教師教學(xué)行為的同時(shí)，而且更主要的是能轉(zhuǎn)變教師的教學(xué)理念和教學(xué)方法，從而在更大程度上改良自己的教學(xué)行為，獲得更好的教學(xué)效果。

《離子》教學(xué)反思6

我通過(guò)投影打出了1——18號(hào)元素的原子構(gòu)造示意圖，并按金屬，非金屬，稀有氣體三大類(lèi)進(jìn)展歸類(lèi)總結(jié)，在此根底上再講解離子的形成，并逐一寫(xiě)出1——20號(hào)元素的原子得到（或失去）電子后的離子符號(hào)，然后介紹離子依據(jù)帶電荷不同分為陰離子和陽(yáng)離子，介紹陰陽(yáng)離子相互作用形成離子化合物。

課后，我又要求學(xué)生記憶常見(jiàn)離子符號(hào)，使學(xué)生穩(wěn)固世界上千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)都是由原子，分子，離子構(gòu)成的。

這樣在講解化合價(jià)時(shí)，我就在原子構(gòu)造示意圖的根底上簡(jiǎn)潔的介紹了化合價(jià)確實(shí)定，這樣對(duì)成績(jī)比擬好，學(xué)問(wèn)承受比擬快的學(xué)生來(lái)講，就不用死記硬背常見(jiàn)元素的化合價(jià)，而對(duì)那些根底比擬差的學(xué)生要求他們記憶常見(jiàn)元素的化合價(jià)即可。

通過(guò)實(shí)踐，我認(rèn)為這樣設(shè)計(jì)的確做到了“既讓優(yōu)生吃飽，又讓成績(jī)差的學(xué)生吃好”，取得了因材施教的效果。

由此我更加感覺(jué)到，課改的任重道遠(yuǎn)，他需要我們教師不斷的反思，探討。

《離子》教學(xué)反思7

在這節(jié)課的設(shè)計(jì)上，第一個(gè)重點(diǎn)就是讓學(xué)生熟悉什么是離子反響，為什么要學(xué)習(xí)離子反響，離子反響教學(xué)反思。所以我以學(xué)生原有的化學(xué)反響的根底為動(dòng)身點(diǎn)，反響的本質(zhì)用漢字表示，看起來(lái)比擬麻煩，怎樣表示看起來(lái)更形象呢？這樣就引出了其次個(gè)重點(diǎn)――離子方程式。對(duì)于反響物在水中易溶易電離的，我盼望學(xué)生用“分析溶液中的微粒存在狀態(tài)及微粒間的定量關(guān)系――查找能夠反響的離子――寫(xiě)出離子方程式――查原子守恒、電荷守恒”這種書(shū)寫(xiě)方法，所以以三個(gè)探究試驗(yàn)為例，()讓學(xué)生對(duì)比表格直接用離子符號(hào)表示反響的本質(zhì)，即書(shū)寫(xiě)離子方程式。我以碳酸鈉與鹽酸的反響為例：

NaCO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+CO2↑+H2O

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

介紹了“寫(xiě)―拆―刪―查”這種方法，這種方法對(duì)于離子方程式正誤推斷這種題型就比擬好應(yīng)用。固然學(xué)生也可以依據(jù)自己的理解進(jìn)展選擇。下面就通過(guò)一組酸堿中和反響，既是練習(xí)書(shū)寫(xiě)離子方程式，同時(shí)也是對(duì)離子方程式的意義或者說(shuō)為什么要學(xué)習(xí)離子方程式的歸納總結(jié)。最終通過(guò)一道高考常見(jiàn)習(xí)題――離子方程式的書(shū)寫(xiě)、離子方程式正誤推斷、離子共存問(wèn)題對(duì)學(xué)生進(jìn)展一個(gè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)。

從課堂實(shí)施看，大局部學(xué)生都能投入試驗(yàn)探究中，在對(duì)試驗(yàn)結(jié)果的溝通爭(zhēng)論、分析推理中逐步得出初步結(jié)論，局部學(xué)生得出了較為精確的結(jié)論，同時(shí)，由于沒(méi)有強(qiáng)化離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧與留意事項(xiàng)，學(xué)生一開(kāi)頭在書(shū)寫(xiě)技能上較弱，但這些可以在之后的學(xué)習(xí)中漸漸充實(shí)、穩(wěn)固。通過(guò)溝通和反思，我熟悉到，在課上缺少對(duì)學(xué)生的正確和鼓舞性的評(píng)價(jià)，致使學(xué)生主動(dòng)發(fā)言的不多，缺少相互溝通。對(duì)根底學(xué)問(wèn)的講解把握不夠。

《離子》教學(xué)反思8

《離子反響》是一節(jié)概念教學(xué)課，對(duì)于教學(xué)要求中的強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念進(jìn)展教學(xué)。我認(rèn)為概念是化學(xué)學(xué)習(xí)中一種應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng)遇到概念時(shí)如何對(duì)概念進(jìn)展分析，怎樣精確的理解概念并學(xué)會(huì)如何應(yīng)用是學(xué)生在學(xué)習(xí)生涯中需要把握的學(xué)習(xí)方法和力量。

這節(jié)課的重點(diǎn)有兩個(gè)，一個(gè)是對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的理解，還有一個(gè)是離子反響方程式的書(shū)寫(xiě)，難點(diǎn)為強(qiáng)電解質(zhì)的拆分問(wèn)題。為了便于學(xué)生的理解，本課從電離方程式作為切入點(diǎn)，使學(xué)生對(duì)物質(zhì)在溶液中的存在形式，借助溶液中離子的微觀圖過(guò)渡到溶液中實(shí)際參與反響的離子，從而理解離子反響進(jìn)展的本質(zhì)。通過(guò)分析碳酸鈉與鹽酸反響的化學(xué)反響方程式入手，介紹了以“寫(xiě)—拆—?jiǎng)h—查”四步走的方式來(lái)分析講解離子反響方程式的書(shū)寫(xiě)方法。同時(shí)將哪些物質(zhì)要拆，哪些物質(zhì)不用拆的問(wèn)題對(duì)學(xué)生做了歸納，使他們的學(xué)問(wèn)點(diǎn)有一個(gè)小結(jié)。最終采納實(shí)際離子方程式敘述了離子方程式正確與否的推斷方法，并對(duì)有關(guān)的問(wèn)題做了總結(jié)。

本課教學(xué)在學(xué)生原有的學(xué)問(wèn)構(gòu)造上進(jìn)展教學(xué)設(shè)計(jì)。但教學(xué)過(guò)程中存在一些缺乏之處，比方我將一個(gè)要拆的概念使用了不恰當(dāng)?shù)脑?huà)語(yǔ)說(shuō)成了“完全電離的強(qiáng)電解質(zhì)”是要拆的，應(yīng)當(dāng)為“可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)”是要拆的，課后已經(jīng)向?qū)W生做了更正。雖然課堂上已經(jīng)把教學(xué)規(guī)劃完成，但課中似乎留給學(xué)生連續(xù)進(jìn)展的空間不夠充分，可互動(dòng)的工程可有所增加，與實(shí)際生活中的應(yīng)用聯(lián)系不夠嚴(yán)密，這些問(wèn)題有待在以后的教學(xué)過(guò)程中逐步改善。多思索如何引發(fā)學(xué)生的主動(dòng)思索，立足學(xué)生的主題地位，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，從而提高課堂的有效性。

《離子》教學(xué)反思9

新編的義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)試驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)，《離子》編排的挨次與過(guò)去有所不同，新教材介紹《原子構(gòu)成》以后就介紹了《離子》。學(xué)生剛剛接觸原子的構(gòu)成，不太適應(yīng)微觀概念，所以在教學(xué)中我發(fā)覺(jué)了這個(gè)問(wèn)題以后，就改良了書(shū)上的學(xué)問(wèn)點(diǎn)，課本上介紹離子之前先介紹了《核外電子排布》但內(nèi)容比擬少，為了學(xué)生在學(xué)習(xí)離子時(shí)更易理解，我用投影打出了1——20號(hào)元素的原子構(gòu)造示意圖，并按金屬，非金屬，稀有氣體三大類(lèi)進(jìn)展歸類(lèi)總結(jié)，在此根底上講解離子的形成，并逐一寫(xiě)出1——20號(hào)元素的原子得到（或失去）電子后的離子符號(hào)，然后介紹離子依據(jù)帶電荷不同分為陰離子和陽(yáng)離子，介紹陰陽(yáng)離子相互作用形成離子化合物。

課后，我又要求學(xué)生記憶常見(jiàn)離子符號(hào)，使學(xué)生穩(wěn)固世界上千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)都是由原子，分子，離子構(gòu)成的。

這樣在講解化合價(jià)時(shí)，我就在原子構(gòu)造示意圖的根底上簡(jiǎn)潔的介紹了化合價(jià)確實(shí)定，這樣對(duì)成績(jī)比擬好，學(xué)問(wèn)承受比擬快的學(xué)生來(lái)講，就不用死記硬背常見(jiàn)元素的化合價(jià)，而對(duì)那些根底比擬差的學(xué)生要求他們記憶常見(jiàn)元素的化合價(jià)即可。

通過(guò)實(shí)踐，我認(rèn)為這樣設(shè)計(jì)的確做到了“既讓優(yōu)生吃飽，又讓成績(jī)差的學(xué)生吃好”，取得了因材施教的效果。

由此我更加感覺(jué)到，課改的任重道遠(yuǎn)，他需要我們教師不斷的反思，探討。

上述是我在教學(xué)實(shí)踐中的一些不太成熟的做法，寫(xiě)出來(lái)盼望同行們賜予點(diǎn)評(píng)。

《離子》教學(xué)反思10

《離子反響》是一節(jié)概念教學(xué)課，有些人認(rèn)為概念是個(gè)學(xué)問(wèn)點(diǎn)，在教學(xué)中重點(diǎn)是把這個(gè)學(xué)問(wèn)點(diǎn)翻開(kāi)，挖定義、挖定義里面的細(xì)節(jié)，不過(guò)我覺(jué)得在新課標(biāo)下我們更應(yīng)當(dāng)思索為什么要教這個(gè)概念、學(xué)生為什么要學(xué)這個(gè)概念。概念原理內(nèi)容是一種概括性熟悉、是一種提醒本質(zhì)的熟悉，它是科學(xué)學(xué)問(wèn)體系中特別重要而核心的內(nèi)容，建立這個(gè)概念的學(xué)科價(jià)值是什么？學(xué)生學(xué)習(xí)這個(gè)概念的價(jià)值是什么？總之，我覺(jué)得概念的教學(xué)真的需要反復(fù)的去論證和思索概念的價(jià)值、概念學(xué)習(xí)的價(jià)值、概念教學(xué)的價(jià)值是什么這個(gè)問(wèn)題。

在這節(jié)課的設(shè)計(jì)上，第一個(gè)重點(diǎn)就是讓學(xué)生熟悉什么是離子反響，為什么要學(xué)習(xí)離子反響。所以我以學(xué)生原有的化學(xué)反響的根底為動(dòng)身點(diǎn)，將課本后面探究離子反響發(fā)生條件的三個(gè)試驗(yàn)提到最前面，讓學(xué)生通過(guò)動(dòng)手試驗(yàn)形象感知后，再?gòu)奈⒂^離子角度分析溶液中離子的變化以及變化緣由，即反響的本質(zhì)，從而得出電解質(zhì)溶液反響的共同特征——電離出的離子之間的反響。這樣學(xué)生在大腦中對(duì)離子反響便會(huì)有一個(gè)初步的熟悉，同時(shí)形成離子反響提醒反響本質(zhì)的印象。反響的本質(zhì)用漢字表示看起來(lái)比擬麻煩，怎樣表示看起來(lái)更形象呢？這樣就引出了其次個(gè)重點(diǎn)——離子方程式。對(duì)于反響物在水中易溶易電離的，我盼望學(xué)生用“分析溶液中的微粒存在狀態(tài)及微粒間的定量關(guān)系——查找能夠反響的離子——寫(xiě)出離子方程式——查原子守恒、電荷守恒”這種書(shū)寫(xiě)方法，所以以三個(gè)探究試驗(yàn)為例，讓學(xué)生對(duì)比表格直接用離子符號(hào)表示反響的本質(zhì)，即書(shū)寫(xiě)離子方程式。并且這種方法也便于學(xué)生理解離子共存的問(wèn)題。但是對(duì)于反響物中有難溶難電離物的反響，用前面那種方法就不太好分析，所以我以碳酸鈣與鹽酸的反響為例，介紹了“寫(xiě)—拆—?jiǎng)h—查”這種方法。這種方法對(duì)于離子方程式正誤推斷這種題型就比擬好應(yīng)用。固然學(xué)生也可以依據(jù)自己的理解進(jìn)展選擇。下面就通過(guò)一組酸堿中和反響，既是練習(xí)書(shū)寫(xiě)離子方程式，同時(shí)也是對(duì)離子方程式的意義或者說(shuō)為什么要學(xué)習(xí)離子方程式的歸納總結(jié)。最終通過(guò)三道高考常見(jiàn)習(xí)題——離子方程式的書(shū)寫(xiě)、離子方程式正誤推斷、離子共存問(wèn)題對(duì)學(xué)生進(jìn)展一個(gè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)。課后思索題就是聯(lián)系實(shí)際，關(guān)于離子反響在污水檢測(cè)、醫(yī)療環(huán)保方面的應(yīng)用。

原來(lái)我是預(yù)備將哪些物質(zhì)拆哪些物質(zhì)不拆作為一個(gè)難點(diǎn)讓學(xué)生爭(zhēng)論，不過(guò)在上課的過(guò)程中沒(méi)有講，結(jié)果做練習(xí)時(shí)發(fā)覺(jué)學(xué)生對(duì)微溶物的處理不清晰，所以放在講解練習(xí)的時(shí)候，讓學(xué)生自己發(fā)覺(jué)問(wèn)題并且解決問(wèn)題。在引入的時(shí)候我用了一個(gè)銅離子與堿反響的故事設(shè)疑，不過(guò)忘了以解決這個(gè)問(wèn)題來(lái)完畢。課后思索我留了一個(gè)污水中離子檢驗(yàn)的題目，下課后有許多學(xué)生問(wèn)我這個(gè)題目，可見(jiàn)學(xué)生對(duì)化學(xué)在實(shí)際生活中的應(yīng)用是很感興趣的，所以以后的教學(xué)中要留意多聯(lián)系實(shí)際。在上課的過(guò)程中如何引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)思索，如何引發(fā)學(xué)生的興趣也是一個(gè)值得思索的問(wèn)題。

《離子》教學(xué)反思11

學(xué)生剛剛接觸原子的構(gòu)成，不太適應(yīng)微觀概念，所以在教學(xué)中我發(fā)覺(jué)了這個(gè)問(wèn)題以后，就改良了書(shū)上的學(xué)問(wèn)點(diǎn)，先通過(guò)復(fù)習(xí)原子的構(gòu)造來(lái)讓學(xué)生自然過(guò)度到核外電子排布的思索上。再介紹《核外電子排布》，書(shū)上介紹核外電子排布內(nèi)容比擬少，為了學(xué)生在學(xué)習(xí)離子時(shí)更易理解，我用投影打出了1——18號(hào)元素的原子構(gòu)造示意圖，并按金屬，非金屬，稀有氣體三大類(lèi)進(jìn)展歸類(lèi)總結(jié)。讓學(xué)生爭(zhēng)論總結(jié)出了，最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。這對(duì)學(xué)生下個(gè)節(jié)課學(xué)習(xí)離子打下一個(gè)根底。

對(duì)整體根底較好的班級(jí)，可把離子的形成過(guò)程和離子化合物的形成爭(zhēng)論完，一氣呵成。

《離子》教學(xué)反思12

本課題包括核外電子的排布和離子的形成兩局部?jī)?nèi)容，該課題內(nèi)容較為抽象，離子的形成是本課題的核心，是教學(xué)重點(diǎn)，同時(shí)也是教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。

本課題的教學(xué)目標(biāo)是初步了解核外電子是分層排布的和了解離子的形成，熟悉離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。通過(guò)想象、猜測(cè)、探究證明、歸納核外電子的排布，培育學(xué)生空間想象力。從而培育學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)的興趣和喚起學(xué)生對(duì)科學(xué)的奇怪與憧憬。

這節(jié)課我是從復(fù)習(xí)舊學(xué)問(wèn)，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境開(kāi)頭的。朗讀學(xué)生作品──科普小論文《漫游原子世界》，穩(wěn)固原子構(gòu)造的學(xué)問(wèn)。自然引出了這節(jié)課的內(nèi)容：“原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對(duì)來(lái)說(shuō)，原子里有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。那么核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？”這樣，把學(xué)習(xí)的起點(diǎn)建立在學(xué)生原有的閱歷上，問(wèn)題情境激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，由此產(chǎn)生探究的欲望，變被動(dòng)學(xué)習(xí)為主動(dòng)學(xué)習(xí)，從而引入新課。

“核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？”學(xué)生根本不行能看得到，一下子也難以想象，在教學(xué)中我在黑板上給同學(xué)畫(huà)了簡(jiǎn)潔的圖示，來(lái)加深他們對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)的理解?！凹热缓送怆娮邮欠謱优挪嫉?，那么我們?cè)鯓颖硎灸?？”我提出了這樣一個(gè)問(wèn)題，并強(qiáng)調(diào)是“用原子構(gòu)造示意圖來(lái)表示”。新教材介紹《原子構(gòu)成》以后就介紹了《離子》。學(xué)生剛剛接觸原子的構(gòu)成，不太適應(yīng)微觀概念，所以在教學(xué)中我發(fā)覺(jué)了這個(gè)問(wèn)題以后，就改良了書(shū)上的學(xué)問(wèn)點(diǎn)，課本上介紹離子之前先介紹了《核外電子排布》但內(nèi)容比擬少，為了學(xué)生在學(xué)習(xí)離子時(shí)更易理解，我預(yù)先在小黑板上畫(huà)出了1——20號(hào)元素的原子構(gòu)造示意圖，設(shè)計(jì)了四個(gè)問(wèn)題讓學(xué)生爭(zhēng)論，溝通。問(wèn)題一：你從圖中發(fā)覺(jué)最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？問(wèn)題二：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？問(wèn)題三：稀有氣體元素為什么又叫惰性氣體元素？這與它們的構(gòu)造是否有關(guān)？問(wèn)題四：你認(rèn)為元素的化學(xué)性質(zhì)與什么有關(guān)？各小組在觀看的根底上進(jìn)展?fàn)幷?，溝通。這促使學(xué)生在與他人的比擬和鑒別中改良自己的觀點(diǎn)和熟悉，完成表格；這樣處理能化難為易，變枯燥為樂(lè)趣，變結(jié)論性學(xué)問(wèn)為探究性學(xué)習(xí)，讓學(xué)生饒好玩味地，自由地進(jìn)展科學(xué)討論，

使生硬的化學(xué)概念變得栩栩如生，易于理解。這一環(huán)節(jié)進(jìn)展得較順當(dāng)。惋惜我沒(méi)有強(qiáng)調(diào)非穩(wěn)定構(gòu)造和穩(wěn)定構(gòu)造有何區(qū)分，使學(xué)生對(duì)為什么分子之間會(huì)發(fā)生化學(xué)反響這一問(wèn)題難受渡。

接下來(lái)便進(jìn)入這節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容——離子的形成。我先給學(xué)生供應(yīng)了兩方面的信息：鈉與氯氣反響生成氯化鈉；鈉和氯的原子構(gòu)造示意圖。然后提出問(wèn)題：Na的最外層電子是多少？是失去電子，還是得到電子簡(jiǎn)單使最外層電子填滿(mǎn)呢？Cl呢？學(xué)生在對(duì)原子構(gòu)造示意圖的理解的根底上，熱忱高漲地參加方案設(shè)計(jì)，根本上都能設(shè)計(jì)出氯原子和鈉原子的最外層電子轉(zhuǎn)移到對(duì)方，從而使雙方到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造這兩個(gè)方案。學(xué)生提出的兩種方案，哪一種更可行呢？此時(shí)，我請(qǐng)三位學(xué)生上臺(tái)表演氯化鈉的形成。一個(gè)學(xué)生扮演鈉原子，一個(gè)學(xué)生扮演氯原子，一個(gè)學(xué)生扮演電子。“氯原子”把“鈉原子”身邊最外層的那個(gè)“電子”搶走了，“鈉原子”因失去一個(gè)電子而變成Na＋，“氯原子”因得一個(gè)電子而變成Cl－？，由于靜電作用而結(jié)合成化合物NaCl。學(xué)生的表演贏得了陣陣贊許的笑聲?？赐瓯硌荩以僖詧D示的形式，邊板書(shū)邊分析氯化鈉的形成，學(xué)生更易明白了。

對(duì)于“氯化鈉的形成”這一教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)，我和學(xué)生都相當(dāng)滿(mǎn)足。學(xué)生表演，生動(dòng)活潑，活化教材，到達(dá)較抱負(fù)的學(xué)習(xí)效果。學(xué)生感覺(jué)新穎而感動(dòng)，課堂教學(xué)喚發(fā)出勃勃生氣。利用圖示和課件把鈉原子和氯原子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移形成氯化鈉的過(guò)程簡(jiǎn)明呈現(xiàn)，幫忙學(xué)生由形象思維到抽象思維的飛躍。

學(xué)生知道了以上的內(nèi)容，我再介紹離子（概念、分類(lèi)、寫(xiě)法）就簡(jiǎn)潔多了。至于“離子和原子有何不同？它們之間有何聯(lián)系？鈉離子和鈉原子是否屬于同種元素？”這些問(wèn)題，我讓學(xué)生爭(zhēng)論后答復(fù)，自己課下制成表格的形式。

《離子》教學(xué)反思13

《離子》是新課標(biāo)人教版第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的神秘》中課題1，本課題包括核外電子的排布和離子的形成兩局部?jī)?nèi)容，該課題內(nèi)容較為抽象，離子的形成是本課題的核心，是教學(xué)重點(diǎn)，同時(shí)也是教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。

本課題的教學(xué)目標(biāo)是初步了解核外電子是分層排布的和了解離子的形成，熟悉離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。通過(guò)想象、猜測(cè)、探究證明、歸納核外電子的排布，培育學(xué)生空間想象力。從而培育學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)的興趣和喚起學(xué)生對(duì)科學(xué)的奇怪與憧憬。

這節(jié)課我是從復(fù)習(xí)舊學(xué)問(wèn)，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境開(kāi)頭的。我向?qū)W生提出了兩個(gè)問(wèn)題:“構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成原子的？”由于這是上節(jié)課的內(nèi)容，學(xué)生們興奮地齊聲答復(fù):“原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成?！蔽掖_定了學(xué)生的答復(fù)，緊跟著提出了以下的問(wèn)題:“質(zhì)子、中子、電子它們分別帶不帶電？”這次我請(qǐng)學(xué)生個(gè)別答復(fù)。學(xué)生在剛剛那股興奮勁的支持下，搶著舉手答復(fù)。我請(qǐng)其中一名同學(xué)答復(fù)，并且進(jìn)一步問(wèn)他“原子帶電嗎？為什么？”該生稍加思考，然后精確答復(fù):“原子不帶電，由于原子核所帶的正電荷和核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等?！痹诖烁咨?，我稍作點(diǎn)拔，自然引出了這節(jié)課的內(nèi)容:“原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對(duì)來(lái)說(shuō)，原子里有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。那么核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？”這樣，把學(xué)習(xí)的起點(diǎn)建立在學(xué)生原有的閱歷上，問(wèn)題情境激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，由此產(chǎn)生探究的欲望，變被動(dòng)學(xué)習(xí)為主動(dòng)學(xué)習(xí)，從而引入新課。

“核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？”學(xué)生根本不行能看得到，一下子也難以想象，此時(shí)假如利用多媒體幫助教學(xué)就相當(dāng)好了，但是學(xué)校的條件有限，所以在教學(xué)中我在黑板上給同學(xué)畫(huà)了簡(jiǎn)潔的圖示，來(lái)加深他們對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)的理解?！凹热缓送怆娮邮欠謱优挪嫉?，那么我們?cè)鯓颖硎灸?？”我提出了這樣一個(gè)問(wèn)題，并強(qiáng)調(diào)是“用原子構(gòu)造示意圖來(lái)表示”。新教材介紹《原子構(gòu)成》以后就介紹了《離子》。學(xué)生剛剛接觸原子的構(gòu)成，不太適應(yīng)微觀概念，所以在教學(xué)中我發(fā)覺(jué)了這個(gè)問(wèn)題以后，就改良了書(shū)上的學(xué)問(wèn)點(diǎn)，課本上介紹離子之前先介紹了《核外電子排布》但內(nèi)容比擬少,為了學(xué)生在學(xué)習(xí)離子時(shí)更易理解,我預(yù)先在小黑板上畫(huà)出了1——20號(hào)元素的原子構(gòu)造示意圖，設(shè)計(jì)了四個(gè)問(wèn)題讓學(xué)生爭(zhēng)論，溝通。問(wèn)題一：你從圖中發(fā)覺(jué)最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？問(wèn)題二：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？問(wèn)題三：稀有氣體元素為什么又叫惰性氣體元素？這與它們的構(gòu)造是否有關(guān)？問(wèn)題四：你認(rèn)為元素的化學(xué)性質(zhì)與什么有關(guān)？各小組在觀看的根底上進(jìn)展?fàn)幷?，溝通。這促使學(xué)生在與他人的比擬和鑒別中改良自己的觀點(diǎn)和熟悉，完成表格；這樣處理能化難為易，變枯燥為樂(lè)趣，變結(jié)論性學(xué)問(wèn)為探究性學(xué)習(xí)，讓學(xué)生饒好玩味地，自由地進(jìn)展科學(xué)討論，使生硬的化學(xué)概念變得栩栩如生，易于理解。這一環(huán)節(jié)進(jìn)展得較順當(dāng)。惋惜我沒(méi)有強(qiáng)調(diào)非穩(wěn)定構(gòu)造和穩(wěn)定構(gòu)造有何區(qū)分，使學(xué)生對(duì)為什么分子之間會(huì)發(fā)生化學(xué)反響這一問(wèn)題難受渡。

接下來(lái)便進(jìn)入這節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容——離子的形成。

我先給學(xué)生供應(yīng)了兩方面的信息：鈉與氯氣反響生成氯化鈉；鈉和氯的原子構(gòu)造示意圖。然后提出問(wèn)題：Na的最外層電子是多少？是失去電子，還是得到電子簡(jiǎn)單使最外層電子填滿(mǎn)呢？Cl呢？學(xué)生在對(duì)原子構(gòu)造示意圖的理解的根底上，熱忱高漲地參加方案設(shè)計(jì)，根本上都能設(shè)計(jì)出氯原子和鈉原子的最外層電子轉(zhuǎn)移到對(duì)方，從而使雙方到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造這兩個(gè)方案。學(xué)生提出的兩種方案，哪一種更可行呢？此

時(shí)，我請(qǐng)三位學(xué)生上臺(tái)表演氯化鈉的形成。一個(gè)學(xué)生扮演鈉原子，一個(gè)學(xué)生扮演氯原子，一個(gè)學(xué)生扮演電子?！奥仍印卑选扳c原子”身邊最外層的那個(gè)“電子”搶走了，“鈉原子”因失去一個(gè)電子而變成Na＋，“氯原子”因得一個(gè)電子而變成Cl－?，由于靜電作用而結(jié)合成化合物NaCl。學(xué)生的表演贏得了陣陣贊許的笑聲?？赐瓯硌?，我再以圖示的形式，邊板書(shū)邊分析氯化鈉的形成，學(xué)生更易明白了。

對(duì)于“氯化鈉的形成”這一教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)，我和學(xué)生都相當(dāng)滿(mǎn)足。學(xué)生表演，生動(dòng)活潑，活化教材，到達(dá)較抱負(fù)的學(xué)習(xí)效果。學(xué)生感覺(jué)新穎而感動(dòng)，課堂教學(xué)喚發(fā)出勃勃生氣。利用圖示和課件把鈉原子和氯原子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移形成氯化鈉的過(guò)程簡(jiǎn)明呈現(xiàn)，幫忙學(xué)生由形象思維到抽象思維的飛躍。

學(xué)生知道了以上的內(nèi)容，我再介紹離子(概念、分類(lèi)、寫(xiě)法)就簡(jiǎn)潔多了。至于“離子和原子有何不同？它們之間有何聯(lián)系？鈉離子和鈉原子是否屬于同種元素？”這些問(wèn)題，我讓學(xué)生爭(zhēng)論后答復(fù)，自己課下制成表格的形式。

最終，我設(shè)計(jì)了讓學(xué)生自己小結(jié)本課題學(xué)了哪些學(xué)問(wèn)點(diǎn)，但由于下課鈴聲響了，沒(méi)有小結(jié)，有點(diǎn)圓滿(mǎn)。

回想整節(jié)課，假如能利用多媒體適時(shí)地播放課件(課本圖4－9核外電子分層排布示意圖)，“核外電子的運(yùn)動(dòng)演示”，和“鈉與氯氣反響形成氯化鈉，這樣效果會(huì)更好些，由于在幫忙學(xué)生領(lǐng)會(huì)和體驗(yàn)微觀世界，提高想象力，使微觀抽象的`離子的形成變?yōu)橹庇^的同時(shí)，也能極大地激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，較好地解決教學(xué)中的難點(diǎn)，提高教學(xué)效率。今后我也要抓緊時(shí)間去學(xué)習(xí)如何更好地利用多媒體教學(xué)，來(lái)不斷地提高自身素養(yǎng)和業(yè)務(wù)水平。

《離子》教學(xué)反思14

本節(jié)課是高一必修教材《離子反響》的其次課時(shí)。對(duì)于學(xué)生已經(jīng)知道了復(fù)分解反響發(fā)生的條件，以及電解質(zhì)在水溶液中能夠電離自由移動(dòng)的離子。在此根底上，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)BaCl2溶液和CuSO4溶液反響的微觀模擬動(dòng)畫(huà)，得到電解質(zhì)在水溶液中的反響本質(zhì)，進(jìn)而引出離子反響的概念以及離子方程式的概念。接下來(lái)通過(guò)三個(gè)探究試驗(yàn)探究離子反響發(fā)生的三個(gè)條件，在試驗(yàn)過(guò)程中，學(xué)生通過(guò)觀看、思索、相互溝通等方式充分激發(fā)學(xué)生探究學(xué)問(wèn)的欲望，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。關(guān)于離子方程式的書(shū)寫(xiě)，則采納學(xué)生通過(guò)閱讀，自主學(xué)習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，使學(xué)生從被動(dòng)承受學(xué)問(wèn)向主動(dòng)獵取學(xué)問(wèn)的方向轉(zhuǎn)變。最終在練習(xí)過(guò)程中探究出酸堿中和反響的本質(zhì)以及離子方程式的意義。

這是我本節(jié)課的設(shè)計(jì)思路。課后使我有所感，預(yù)備這節(jié)課大約一個(gè)星期，備課過(guò)程中，思索問(wèn)題更全面了，不僅僅只討論教材本身的學(xué)問(wèn)點(diǎn)，還考慮了學(xué)生自身的認(rèn)知水平，試驗(yàn)動(dòng)手操作力量，師生間如何互動(dòng)，以及課堂突發(fā)大事的處理等方面進(jìn)展考慮。在此期間進(jìn)展了屢次備課并不斷的向身邊的教師請(qǐng)教，使課的流程更合理，內(nèi)容上更清楚明白。我時(shí)常對(duì)學(xué)生說(shuō)學(xué)習(xí)是件苦差事，勝利肯定會(huì)賜予那些真心付出的那些學(xué)生。做為教師的我們，不能只拿著我們以前的家產(chǎn)去教不同的學(xué)生。時(shí)代在變，學(xué)生在變，我的思想也需要不斷的更新和轉(zhuǎn)變，今后要不斷的注入新的教育教學(xué)（此文來(lái)自）理念，借鑒其他教師的不同的教學(xué)方式和教學(xué)思路。

《離子反響》這節(jié)課，我從網(wǎng)上獵取了有關(guān)《離子反響》的教學(xué)設(shè)計(jì)、教學(xué)課件、相關(guān)圖片、flash模擬動(dòng)畫(huà)等資料。在此根底上整合了本節(jié)課。對(duì)于導(dǎo)課這一點(diǎn)，沒(méi)有通過(guò)復(fù)習(xí)上節(jié)課所學(xué)學(xué)問(wèn)去引課，而是選擇一張諸葛亮七擒孟獲的圖片，敘述蜀軍因誤飲啞泉水中毒，而后又喝安樂(lè)泉泉水轉(zhuǎn)危為安的故事，并提出問(wèn)題，引出本節(jié)課的內(nèi)容---

離子反響。這樣確實(shí)收到預(yù)期的效果，一下子產(chǎn)生了興趣，激發(fā)了學(xué)生探究學(xué)問(wèn)的欲望。課后我反思之后，覺(jué)得也有不妥的地方。假如把圖片換成一個(gè)短的視頻，會(huì)比教師敘述故事要好。此外，不應(yīng)當(dāng)直接把問(wèn)題的答案告知給同學(xué)們，應(yīng)當(dāng)讓學(xué)生帶著疑問(wèn)去學(xué)習(xí)本節(jié)課。

對(duì)于學(xué)生學(xué)問(wèn)水平相對(duì)薄弱這一現(xiàn)狀，在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，主要實(shí)行學(xué)生通過(guò)試驗(yàn)主動(dòng)探究模式和學(xué)生自主學(xué)習(xí)模式相結(jié)合的方式。因此，并沒(méi)有簡(jiǎn)潔的把離子反響發(fā)生條件直接教授給學(xué)生。而是通過(guò)教師演示3個(gè)探究試驗(yàn)，并引導(dǎo)學(xué)生自主分析反響前后溶液中的離子，比照反響前后的離子，進(jìn)而推出實(shí)際參與反響的離子，再通過(guò)試驗(yàn)現(xiàn)象推斷其產(chǎn)物。最終得出離子方程式。學(xué)生在觀看、思索、溝通等方式得出離子反響發(fā)生條件之一-------生成沉淀。學(xué)生通過(guò)探究試驗(yàn)2、3得到離子反響發(fā)生的另外的兩個(gè)條件。這個(gè)過(guò)程學(xué)生是課堂的主體，每一個(gè)學(xué)問(wèn)點(diǎn)都是學(xué)生通過(guò)觀看、思索、溝通、自主探究之后得出的，這樣學(xué)生對(duì)學(xué)問(wèn)的理解更深，記憶更堅(jiān)固。與其他教師溝通之后，發(fā)覺(jué)學(xué)生參加課堂教學(xué)積極性較高，可以把教師演示試驗(yàn)改成學(xué)生演示試驗(yàn)，或者帶學(xué)生進(jìn)入試驗(yàn)室，分組進(jìn)展試驗(yàn)，并發(fā)給每組學(xué)生一份學(xué)案，學(xué)生自己親自動(dòng)手，讓學(xué)生體驗(yàn)獲得學(xué)問(wèn)的過(guò)程和方法，體會(huì)勝利獲得學(xué)問(wèn)的樂(lè)趣。

對(duì)于離子方程式的書(shū)寫(xiě)則采納的是自學(xué)方式。學(xué)生通過(guò)閱讀教材，相互溝通，得出離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟。經(jīng)過(guò)一番爭(zhēng)論歸納出書(shū)寫(xiě)時(shí)的一些留意事項(xiàng)。為了加深熟悉，對(duì)簡(jiǎn)潔離子方程式進(jìn)展補(bǔ)充練習(xí)，由此得出中和反響的實(shí)質(zhì)和離子方程式的意義。

在課的結(jié)尾局部，課堂上是做兩道練習(xí)題完畢本節(jié)課。課后反思之后，還是感覺(jué)這個(gè)局部處理的不好。這個(gè)局部應(yīng)當(dāng)對(duì)本節(jié)課學(xué)問(wèn)進(jìn)展升華，反思之后，覺(jué)得采納一種爭(zhēng)論的方式較好，爭(zhēng)論離子反響在生活中的意義。

以上就是我對(duì)《離子反響》這節(jié)課的一些想法，在今后工作中我會(huì)更多的進(jìn)展反思，努力提高自身業(yè)務(wù)水平。

《離子》教學(xué)反思15

化學(xué)是一門(mén)討論物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)及其變化規(guī)律的學(xué)科?；瘜W(xué)學(xué)科的特點(diǎn)打算了學(xué)習(xí)者不僅對(duì)紛繁簡(jiǎn)單的化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)要知其然，更要知其所以然，這就必需深入到各種單質(zhì)、化合物的微觀世界，了解物質(zhì)的組成和構(gòu)造，討論構(gòu)成不同構(gòu)造物質(zhì)的微觀粒子之間的相互作用。因此，微粒之間的相互作用是討論物質(zhì)構(gòu)造的根底，也是構(gòu)成化學(xué)學(xué)科的重要理論根底。然而，大量的教學(xué)實(shí)踐說(shuō)明，由于這局部?jī)?nèi)容特別抽象，既摸不著，又看不見(jiàn)，學(xué)生更多的只