鐵的重要化合物課件

貧血怎么辦？精選ppt1貧血怎么辦？精選ppt1知識目標1、了解鐵的氧化物的種類和化學性質(zhì)；2、掌握鐵的氫氧化物的制備和相互轉(zhuǎn)化過程；3、掌握鐵鹽和亞鐵鹽之間的相互轉(zhuǎn)化。精選ppt2知識目標精選ppt2一、鐵的常見氧化物Fe3O4Fe2O3FeO精選ppt3一、鐵的常見氧化物Fe3O4Fe2O3FeO精選ppt31、Fe3O4中Fe的價態(tài)是多少？2、“氧化鐵”是指哪種鐵的氧化物？精選ppt41、Fe3O4中Fe的價態(tài)是多少？2、“氧化鐵”是指哪種鐵的三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名色態(tài)鐵的價態(tài)水溶性穩(wěn)定性與非氧化性酸反應氧化性——鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2價+3價+2價、+3價不溶不溶不溶不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=Fe3++3H2OFe3O4+8H+=

Fe2++2Fe3++4H2O高溫時，都能與C、CO、H2反應，被還原生成Fe(煉鐵原理)目錄精選ppt5三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物化學式FeOFe2O3Fe3[探究實驗]實驗3-9在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液二、Fe的氫氧化物精選ppt6[探究實驗]二、Fe的氫氧化物精選ppt6思考：為什么不能觀測到明顯的白色的沉淀？精選ppt7思考：為什么不能觀測到明顯的白色的沉淀？精選ppt7FeCl3溶液FeSO4溶液加入NaOH溶液化學方程式2、鐵的氫氧化物

白色絮狀沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3實驗：3-9在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液

鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對應的可溶性鹽和堿溶液反應制得。精選ppt8FeCl3溶液FeSO4溶液加入NaOH溶液化學方[問題探究]：1、該實驗中要使得到的白色Fe(OH)2存在較長時間可采取哪些措施？精選ppt9[問題探究]：精選ppt9精選ppt10精選ppt10

討論：通過以上實驗，你認為氫氧化亞鐵的化學性質(zhì)與一般的氫氧化物有什么異同？(1)氫氧化鐵的性質(zhì)①與酸反應②受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)①與酸反應②不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化劑）（還原劑）2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)3

+3HCl=FeCl3+3H2O精選ppt11討論：通過以上實驗，你認為氫氧化亞鐵的化學性質(zhì)與一般三、鐵鹽和亞鐵鹽[科學探究]：Fe3+與Fe2+的對比實驗（1）Fe3+離子的檢驗（完成實驗3-10、P73的表格）（2）Fe3+離子的氧化性科學探究：在上述變紅后的溶液中，再加入足量Fe粉，充分振蕩。觀察現(xiàn)象；再在以上所得到的混合溶液中，滴加硝酸(HNO3)，再觀察現(xiàn)象。精選ppt12三、鐵鹽和亞鐵鹽[科學探究]：Fe3+與Fe2+的對比實3、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血紅色溶液顏色無變化

交流和討論:還有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液?FeCl2FeCl3精選ppt133、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗向FeCl3和FeC(2)Fe3+離子的氧化性科學探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再觀察現(xiàn)象。2Fe3++Fe=3Fe2+FeCl3溶液中加入現(xiàn)象

反應離子方程的式Fe粉，KSCN溶液氯水，振蕩溶液不顯血紅色溶液變成血紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ總結(jié)：還原劑+氧化劑(Cl2)+還原劑(Fe)氧化劑Fe2+Fe3+Fe精選ppt14(2)Fe3+離子的氧化性科學探究：在FeCl3溶液中加入足Fe2+Fe3+Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、I_等歸納總結(jié)：精選ppt15Fe2+Fe3+Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、資料卡片：人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。有醫(yī)生提出服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒。精選ppt16資料卡片：精選ppt16練習1、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的（）

A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO4A、D精選ppt17練習1、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有2、為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4溶液時，除了在試劑瓶中加入少量H2SO4外，還要加（）

A.加入CuB.通入Cl2

C.加入Fe粉D.加入KSCNC練習精選ppt182、為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4溶液時，除了在試劑瓶中加3．證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實驗方法是（）

A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B、先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C、滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色

D、只需滴加KSCN溶液BC練習精選ppt193．證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實驗方法是（練習運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。

4、下列物質(zhì)跟鐵反應后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（）

A.鹽酸B.氯氣C.CuSO4溶液D.稀硫酸5、既有氧化性，又有還原性的微粒是（）

A.FeB.Fe2+C.Fe3+6、把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是（）

A.不反應B.生成硝酸銨C.生成硝酸亞鐵√√√精選ppt20練習運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題?！獭獭叹xppt27、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是（）

A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣

C.加入銅粉D.加入鐵粉

8、當人體缺鐵時，往往需要吃補鐵保健品，人體能夠吸收的是+2價鐵元素。但是+2價鐵元素很容易被氧化。查看一種補鐵保健品，了解其中鐵元素的價態(tài)。①你認為可以采用什么方法檢驗補鐵劑中鐵元素的價態(tài)？②天然食品中含有的大多是+3價鐵元素，為了使+3價鐵元素轉(zhuǎn)化為+2價鐵元素并被人體較好地吸收，你認為應該采取哪些措施？請查找資料，尋找辦法。√精選ppt217、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的謝謝~.~有事沒事補點維c！精選ppt22謝謝~.~有事沒事補點維c！精選ppt22貧血怎么辦？精選ppt23貧血怎么辦？精選ppt1知識目標1、了解鐵的氧化物的種類和化學性質(zhì)；2、掌握鐵的氫氧化物的制備和相互轉(zhuǎn)化過程；3、掌握鐵鹽和亞鐵鹽之間的相互轉(zhuǎn)化。精選ppt24知識目標精選ppt2一、鐵的常見氧化物Fe3O4Fe2O3FeO精選ppt25一、鐵的常見氧化物Fe3O4Fe2O3FeO精選ppt31、Fe3O4中Fe的價態(tài)是多少？2、“氧化鐵”是指哪種鐵的氧化物？精選ppt261、Fe3O4中Fe的價態(tài)是多少？2、“氧化鐵”是指哪種鐵的三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名色態(tài)鐵的價態(tài)水溶性穩(wěn)定性與非氧化性酸反應氧化性——鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2價+3價+2價、+3價不溶不溶不溶不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=Fe3++3H2OFe3O4+8H+=

Fe2++2Fe3++4H2O高溫時，都能與C、CO、H2反應，被還原生成Fe(煉鐵原理)目錄精選ppt27三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物化學式FeOFe2O3Fe3[探究實驗]實驗3-9在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液二、Fe的氫氧化物精選ppt28[探究實驗]二、Fe的氫氧化物精選ppt6思考：為什么不能觀測到明顯的白色的沉淀？精選ppt29思考：為什么不能觀測到明顯的白色的沉淀？精選ppt7FeCl3溶液FeSO4溶液加入NaOH溶液化學方程式2、鐵的氫氧化物

白色絮狀沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3實驗：3-9在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液

鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對應的可溶性鹽和堿溶液反應制得。精選ppt30FeCl3溶液FeSO4溶液加入NaOH溶液化學方[問題探究]：1、該實驗中要使得到的白色Fe(OH)2存在較長時間可采取哪些措施？精選ppt31[問題探究]：精選ppt9精選ppt32精選ppt10

討論：通過以上實驗，你認為氫氧化亞鐵的化學性質(zhì)與一般的氫氧化物有什么異同？(1)氫氧化鐵的性質(zhì)①與酸反應②受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)①與酸反應②不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化劑）（還原劑）2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)3

+3HCl=FeCl3+3H2O精選ppt33討論：通過以上實驗，你認為氫氧化亞鐵的化學性質(zhì)與一般三、鐵鹽和亞鐵鹽[科學探究]：Fe3+與Fe2+的對比實驗（1）Fe3+離子的檢驗（完成實驗3-10、P73的表格）（2）Fe3+離子的氧化性科學探究：在上述變紅后的溶液中，再加入足量Fe粉，充分振蕩。觀察現(xiàn)象；再在以上所得到的混合溶液中，滴加硝酸(HNO3)，再觀察現(xiàn)象。精選ppt34三、鐵鹽和亞鐵鹽[科學探究]：Fe3+與Fe2+的對比實3、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血紅色溶液顏色無變化

交流和討論:還有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液?FeCl2FeCl3精選ppt353、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗向FeCl3和FeC(2)Fe3+離子的氧化性科學探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再觀察現(xiàn)象。2Fe3++Fe=3Fe2+FeCl3溶液中加入現(xiàn)象

反應離子方程的式Fe粉，KSCN溶液氯水，振蕩溶液不顯血紅色溶液變成血紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ總結(jié)：還原劑+氧化劑(Cl2)+還原劑(Fe)氧化劑Fe2+Fe3+Fe精選ppt36(2)Fe3+離子的氧化性科學探究：在FeCl3溶液中加入足Fe2+Fe3+Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、I_等歸納總結(jié)：精選ppt37Fe2+Fe3+Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、資料卡片：人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。有醫(yī)生提出服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒。精選ppt38資料卡片：精選ppt16練習1、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的（）

A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO4A、D精選ppt39練習1、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有2、為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4溶液時，除了在試劑瓶中加入少量H2SO4外，還要加（）

A.加入CuB.通入Cl2

C.加入Fe粉D.加入KSCNC練習精選ppt402、為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4溶液時，除了在試劑瓶中加3．證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實驗方法是（）

A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B、先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C、滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色

D、只需滴加KSCN溶液BC練習精選ppt413．證明某溶液只含有F