2020屆高三化學一輪復習化學實驗綜合復習

2020屆高三化學一輪復習化學實驗綜合復習2020屆高三化學一輪復習化學實驗綜合復習/72020屆高三化學一輪復習 化學實驗綜合復習1、亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等 方面應用廣泛。實驗室以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料按照如圖所示裝置制備亞硝酸鈉(加熱裝置及部分夾持裝置已^^去),反應原理為：2NO+Na2O2===2NaNO2?；卮鹣铝袉栴}：(1)A裝置中反應的化學方程式為。(2)B裝置中銅的作用是。(3)充分反應后，C中生成的固體除NaNO2外，還可能有雜質生成，應在B、C之間加一個裝置E,該裝置所盛放試劑的名稱是。(4)檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實驗操作步驟正確的順序為(填字母)。a.打開彈簧夾，向裝置中通入N2b.點燃酒精燈c.向三頸燒瓶中滴加濃硝酸d.熄滅酒精燈e.關閉分液漏斗旋塞f.停止通入N2(5)D裝置用于尾氣處理，寫出D中反應的離子方程式：(6)利用改進后的裝置，將7.8gNa2O2完全轉化成NaNO2,理論上至少需要木炭g?！鞔鸢?1)C+4HNO3(濃尸====C02T+4NO2T+2H2。(2)銅可以和二氧化氮與水反應生成的硝酸反應，提高N0產(chǎn)率(3)堿石灰(4)acebdf(5)5NO+3MnO4+4H===5NO3+3Mn2+2H2。(6)1.22、硫酰氯(SO2c|2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用?，F(xiàn)擬用干燥的 Cl2和S02在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為：S02(g)+Cl2(g)===S02cl2(l)AH=—97.3kJmol1,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出）。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體， 熔點—54.1C,沸點69.1C。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長期放置或者100c以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣。回答下列問題:⑴儀器C的名稱是,冷凝管的進水口為（填“a”或“b”）。（2）下列操作或描述正確的是。A.將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B.實驗中通過觀察乙、丁導管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應物體積相等C.裝置戊上方分液漏斗中最好選用 0.10molL「1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度D.裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質⑶氯磺酸（C1SO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應方程式：（4）長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃，可能的原因是（用化學方程式和必要的文字加以解釋 ）。（5）若反應中消耗的氯氣體積為 896mL（標準狀況下），最后經(jīng)過分離提純得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為（產(chǎn)率=實際產(chǎn)量理論產(chǎn)量酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為（產(chǎn)率=實際產(chǎn)量理論產(chǎn)量x100%)答案（1）蒸儲燒瓶 a（2）BD△（3）2ClSO3H=====SO2Cl2+H2SO4（4）SO2Cl2===SO2f+Cl2f,分解產(chǎn)生少量的氯氣溶解在其中（5）75%3、二氧化氯（ClO2）是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，有與氯氣相似的強烈刺激性氣味，易溶于水，沸點11C,遇熱不穩(wěn)定易分解發(fā)生爆炸。一種工業(yè)制法用硫鐵礦（主要成分為FeS2）還原氯酸鈉制取二氧化氯，某研究小組在實驗室設計如下裝置制備 ClO2的水溶液。⑴三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4,通入空氣，調(diào)節(jié)恒溫器至60C,通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末。反應開始時燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式如下， 請配平該方程式：口C1O3+口Fe&+口H+===DClO2?十口Fe3++DSO2+口H2。。(2)裝置D的作用是。(3)用上述反應完后的廢液(除上述產(chǎn)物外，還有Al3+、Mg*、H+、C「等)可制備摩爾鹽，即(NH4)2Fe(SO4)26H2OO其操作流程如下：回答下列問題：①操作I的名稱為。②試劑X是,寫出發(fā)生的主要反應的離子方程式：。③為測定(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵俊晶體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，力口稀H2SO4酸化，用0.01000molL11KMnO4溶液滴定至Fe「恰好全部氧化成Fe3+,同時，MnO4被還原成Mn2+。測得消耗KMnO4溶液的平均體積為21.00mL。則該晶體中鐵的質量分數(shù)為(保留4位有效數(shù)字)答案(1)1511415127(2)檢3會ClO2是否吸收完全(3)①過濾②Fe2Fe3+Fe===3Fe2+>Fe+2H+===Fe2++H2T③11.76%4.(2019山東青島一模，26)碳酸錮咀嚼片可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療，不含鈣和鋁。碳酸錮可由LaCl3為原料來制備，整個反應在較低的 pH條件下進行，避免生成堿式碳酸錮［La(OH)CO3］。(1)化學興趣小組利用下列裝置在實驗室中用碳酸氫錢制備碳酸錮。①儀器X的名稱為；檢驗裝置甲氣密性良好的方法是②實驗中Ki、K2打開的先后順序為為保證碳酸錮的純度，實驗過程中需要注意的問題有（2）碳酸鈉或碳酸氫鈉與氯化錮反應均可生成碳酸錮。①為了高磷血癥患者的安全，通常選用碳酸氫鈉溶液，過程中會發(fā)生兩個平行反應，其離子方程式為 和0②選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸錮的優(yōu)點是（任寫一條）。⑶碳酸鐮1（摩爾質量為458gmo「1）質量分數(shù)的測定：準確稱取15.0g產(chǎn)品試樣，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3-NH4CI緩沖溶液，加入0.2g紫胭酸俊混合指示劑，用0.5molL-1EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定至呈藍紫色（La3++H2Y2===LaY+2H）,消耗EDTA溶液60.00mL。則產(chǎn)品中碳酸錮的質量分數(shù)W—o解析（1）①儀器X的名稱為球形干燥管；檢驗裝置甲氣密性良好的方法是關閉活塞K1,向球形漏斗中加水至漏斗內(nèi)外形成液面差，一段時間后，液面差保持不變，說明氣密性良好。②氨氣是極易溶于水的氣體，先通氨氣，在堿性條件下再通入二氧化碳，溶解的量較大，故實驗中先打開K2再打開K1；為保證碳酸錮的純度，實驗過程中需要控制氨氣（或CO2）通入量。⑵①碳酸氫鈉分別與La3+、H+反應，反應的離子方程式為 2La3++3HCO3===La2（CO3）3J+3H+和H++HCO3===CO2T+H2O。②選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸錮的優(yōu)點是碳酸氫鈉堿性相對較弱， 可防止生成堿

式碳酸錮［La（OH）CO3］。(3)滴定時消耗EDTA的物質的量為60.00X10-3LX0.5molL、1=0.03mol,根據(jù)反應La3++H2Y2—===LaY—+2H+可知，La2（CO3）3的物質的量為0.015mol即當0.03molx458mol*mol,產(chǎn)品中碳酸錮的質量分數(shù)w=- 7^777 X100%;45.8%。15.0g答案（1）①球形干燥管關閉活塞Ki,向球形漏斗中加水至漏斗內(nèi)外形成液面差，一段時間后，液面差保持不變，說明氣密性良好②先打開K2,再打開Ki控制氨氣（或CO2）通入量+H++HCO3===CO2t+H2O(2)①2La3+3HCO3===La2(CO3)3J+3H②碳酸氫鈉堿性相對較弱，可防止生成堿式碳酸錮+H++HCO3===CO2t+H2O劑，將三價銘還原為二價銘；二價銘再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞銘。實驗裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：悴粒+氯化卷悴粒+氯化卷⑴實驗中所用蒸儲水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是儀器a的名稱是。⑵將過量鋅粒和氯化銘固體置于c中，加入少量蒸儲水，按圖連接好裝置。打開Ki、K2,關閉K3o①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是⑶打開K3,關閉K1和K20c中亮藍色溶液流入d,其原因是d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是?＞洗滌、干燥。(4)指出裝置d可能存在的缺點 答案(1)去除水中溶解氧分液漏斗(2)①Zn+2Cr3===Zn2++2Cr2+②排除c中空氣(3)c中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓 (冰浴)冷卻過濾(4)敞開體系，可能使醋酸亞銘與空氣接觸7、草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其Ki=5.4X102,K2=5.4X10T5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體 (H2c2042H2O)無色，熔點為101C,易溶于水，受熱脫水、升華，170c以上分解?；卮鹣铝袉栴}：⑴甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有。裝置B的主要作用是O(2)乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還有CO,為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。

裝置H反①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、應管中盛有的物質是<②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有裝置H反⑶設計實驗證明：①