高三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

高三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納高三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納1弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中：fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、a計(jì)等均與oh-不能大量共存。弱酸陰離子只存在于堿性溶液中：ch3coo-、f-、co32-、so32-、s2-、po43-、alo2-均與h+不能大量共存。弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存。它們遇強(qiáng)酸(h+)會(huì)生成弱酸分子;遇強(qiáng)堿(oh-)會(huì)生成正鹽和水：hso3-、hco3-、hs-、h2po4-、hpo42-等。若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存：ba2+、ca2+與co32-、so32-、po43-、so42-等;ag+與cl-、br-、i-等;ca2+與f-,c2o42-等。若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存：al3+與hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-等;fe3+與hco3-、co32-、alo2-等。若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量共存：fe3+與i-、s2-;mno4-(h+)與i-、br-、cl-、s2-、so32-、fe2+等;no3-(h+)與i-、s2-、so32-、fe2+等;clo-與i-、s2-、so32-等。因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存：fe3+與scn-;al3+與f-等(alf63-)。此外，還有與al反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液(可能h+;可能oh-，含h+時(shí)一定不含no3-);水電離出的c(h+)=10-13mol/l(可能為酸溶液或堿溶液)等。高三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納2一、基本概念純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)失電子能力一定弱非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12,碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L11.25°C時(shí)，pH=13的1.0LBa(0H)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比反應(yīng)熱AH的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說(shuō)明膠體帶有電荷向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uS04?5H2O，其質(zhì)量大于WX250/160g二、 基本理論原子量是原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱由同種元素形成的簡(jiǎn)單離子，陽(yáng)離子半徑＜原子半徑、陰離子半徑＞原子半徑核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越大4?在HF、PC13、C02、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高核電荷總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子高三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納3一、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答"實(shí)驗(yàn)程序判斷題"。"從下往上〃原則。以C12實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)f擺好酒精燈f根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈f石棉網(wǎng)f固定好圓底燒瓶。"從左到右"原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置f集氣瓶f燒杯。先"塞"后"定"原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。"固體先放〃原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。"液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。二、 高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況?哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)?測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。三、 常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。四、常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法1?結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl,KNO3。2?蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.過(guò)濾法：溶與不溶。4?升華法：SiO2(I2)。5?萃取法：如用CC14來(lái)萃取12水中的12。6?溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。7?增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO):通過(guò)熱的CuO;CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。8?吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2):