2020屆人教版 水的電離和溶液的pH 單元測(cè)試

水的電離和溶液的pH(建議用時(shí)：40分鐘)一、選擇題(每題6分，共72分)1.25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl；②NaOH；③H2sO4；④(NH4)2sO4,其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是()A.④〉③〉②〉①B.②〉③〉①〉④C.④〉①〉②〉③D.③〉②〉①〉④答案C解析鹽類的水解促進(jìn)水的電離，酸堿抑制水的電離，H2SO4為二元酸抑制水的電離程度最大。2.某溫度下，向c(H+)=1X10-6mol?L-i的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的c(H+)=1X10-2mol?L-i。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是()A.該溫度高于25℃B.由水電離出來(lái)的H+的濃度為1X10-10mol-L-1C.加入NaHSO4晶體抑制水的電離D.取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH-)減小答案D解析該溫度下蒸餾水中c(H+)=1X10-6moll—1,大于25℃時(shí)純水中c(H+),故溫度高于25℃,A項(xiàng)正確；此溫度下Kw=1X10-12,1X10-12故該NaHSO4溶液中c(OH-)=1X10-2=1X10-1。mol-L-1,由水電離出的c(H+)與溶液中的c(OH-怵等，B項(xiàng)正確；加入NaHSO4后，NaHSO4電離出的H+抑制了水的電離，C項(xiàng)正確；加水稀釋時(shí)，c(H+)減小，而Kw不變，故c(OH-)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.常溫下，下列說(shuō)法正確的是()A.某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)=1X10-amol?L-1,若a>7,則該溶液的pH為a或14—aB.pH=b的NH;H2O溶液稀釋10倍后，其pH=b—1CpH均為9的NaOH和NaClO溶液中，水的電離程度相同D.pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)答案A解析〃>7時(shí)，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性也可能呈堿性，若為酸性，pH=14—a,若為堿性，pH=a,A項(xiàng)正確；NH3^H2O是弱電解質(zhì)，稀釋時(shí)電離程度增大，故pH=b的NH;H2O溶液稀釋10倍后，pH>b—1,B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH抑制水的電離，NaClO促進(jìn)水的電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；兩者等體積混合后，CH3COOH過(guò)量，溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.T℃時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下，將濃度為amol-L-1的H2SO4與bmoll-1的一元堿AOH等體積混合。則可判斷溶液呈中性的是()A.混合溶液的pH=7B.1c(SO2-)=c(A+)C.混合溶液中c(H+)?c(OH-)=KwD.混合溶液中c(OH-)=Kwmol?L-1答案D解析因溫度不一定是25℃，故pH=7時(shí)溶液不一定呈中性；1由電荷守恒可知，當(dāng)溶液呈中性時(shí)c(H+)=c(OH-),即c(SO2-)=2c(A+);無(wú)論溶液呈酸性、中性還是堿性，混合溶液中總存在c(H+)?c(OH-)=Kw;混合溶液中c(OH-)=Kwmol?L-1說(shuō)明混合溶液中c(H+)=c(OH-),則溶液一定呈中性。5.下列說(shuō)法正確的是()A.100℃時(shí)，任何水溶液中都存在c(H+)?c(OH-)=1X10-14B.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定CH3COOH溶液時(shí)，可選用甲基橙做指示劑

pH相同且等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積相等D.某溫度下，pH=11的氨水加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的如圖曲線H所示pJTf119119答案D液液呈堿性，應(yīng)選解析溫度越高，Kw越大，所以100℃時(shí)K=4H+)?c(OH-)>1X10-14,A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)生成CH3cOONa,液液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH相同且等體積的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度更大，醋酸與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于NH;H2O是弱電解質(zhì)，稀釋100倍后，溶液的pH>9,所以曲線H為氨水的稀釋曲線，D項(xiàng)正確。B.X點(diǎn)和Z點(diǎn)所示溶液中H2O的電離程度相同CX、Y、Z三點(diǎn)所示的溶液中：c(NH/+C(H+)=C(Cl-)+c(OH－)Y點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積答案D解析溶液中pH=-lgc(H+)、pOH=—lgc(OH-),由圖可知，pH=pOH=a時(shí)，溶液呈中性，此時(shí)c(H+)=c(OH-)=10-amol-L-i,水的離子積常數(shù)為Kw=c(H+>c(OH-)=10-aX10-a=10-2a,A項(xiàng)正確;由圖可知，X點(diǎn)pH=b,Z點(diǎn)pOH=b,則X點(diǎn)溶液c(H+)=10-bmol-L-i,Z點(diǎn)溶液c(OH-)=10-bmoll-i,X和Z點(diǎn)溶液對(duì)水的電離抑制程度相同，B項(xiàng)正確；X、Y、Z三點(diǎn)溶液均呈電中性，據(jù)電荷守恒可得c(NH+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),C項(xiàng)正確；等濃度、等體積氨水與鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)生成NH4C1,由于NH+發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液呈酸性，而Y點(diǎn)溶液呈中性，顯然V(氨水)稍大于V(鹽酸)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。25℃時(shí)，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液；②0.05mol-L-i的Ba(OH)2溶液；③pH=10的Na2s溶液；④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A.1：10：1010：109B.1：5：5X109:5X108C.1：20：1010：109D.1：10：104：109答案A解析①pH=0的H2SO4溶液中c(H+)=1mol?L-1,c(OH-)=10-14mol?L-1,H2SO4溶液抑制H2O的電離，則由H2O電離出的c(H+)=10-14mol?L-1；②0.05mol?L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol?L-1,c(H+)=10-13mo卜L-1,Ba(OH)2溶液抑制H2O的電離，則由H2O電離出的c(H+)=10-13mol?L-1；③pH=10的Na2s溶液促進(jìn)H2O的電離，由H2O電離出的c(H+)=10-4mol?L-1；④pH=5的NH4NO3溶液促進(jìn)H2O的電離，由H2O電離出的c(H+)=10-5mol-L-1o4種溶液中電離的H2O的物質(zhì)的量等于H2O電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)

的量，其比為10-14:10-13:10-4:10-5=1：10:1010:109。8.已知100℃時(shí)，K=1.0X10-12,在100℃將pH=9的NaOHw溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為()A.1:9B.9:1C.10:1D.1:10答案AK10-VL+VLVL+VL=10-5moll-1,解得V1:V2=1:9。9.某溫度下K=10-13,在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液wVaL與pH=b的H2sO4溶液VbL混合，下列說(shuō)法正確的是()A.若所得混合液為中性，且a=12,b=2,則Va:Vb=1:1B.若所得混合液為中性，且a+b=12,則Va:Vb=100:1C.若所得混合液pH=10,且a=12,b=2,則Va:Vb=1:9D.若所得混合液pH=10,且a=12,b=2,則Va:Vb=101:99答案C故C選項(xiàng)，Va：Vb=1:9,正確；D選項(xiàng)錯(cuò)誤。解析反應(yīng)后pH=7,即溶液顯堿性,則c(OH-)=項(xiàng)白=年moll-1=10-5moll-"設(shè)NaOH溶液的體積為匕L,硫酸的體積為V2L,溶液中解析當(dāng)所得混合液為中性時(shí)VV-10a-13=Vb-10-b，貝IV=1013-b10-解析當(dāng)所得混合液為中性時(shí)VV-10a-13=Vb-10-b，貝IV=1013-b（a+b），故A選項(xiàng)，Va:Vb=1:10,錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，Va:Vb=10:1,錯(cuò)誤；當(dāng)所得溶液pH=錯(cuò)誤；當(dāng)所得溶液pH=10V?10a-13-V?10-b_時(shí)，—V+Vb=10-3，1010-3+10-b10a-13-10-3,①中性D2O的pD=7②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD,其pD=12③1L0.01moll-1的DCl的重水溶液，pD=2④在100mL0.25mol1-1DCl的重水溶液中，加入50mL0.2moll-1NaOD的重水溶液，反應(yīng)后溶液的pD=1A.①②B.③④C①③④D.①②③④答案B解析由于重水的離子積常數(shù)為1.6X10-15,因此重水中c(D+)=4X10-8,對(duì)應(yīng)的pD=7.4,故①錯(cuò)；在0.01mol1-1NaOD的重水溶液中，c(OD-)=0.01mol-L-1,根據(jù)重水離子積常數(shù)，可推知c(D+)=1.6X10-13moll-1,pD不等于12,故②錯(cuò)；在0.01mol-L」DCl的重水溶液中，c(D+)=0.01moll-1,因此pD=2,③正確；n(DCl)=0.25mokL-1X0.1L=0.025mol,n(NaOD)=0.2mokL-1X0.05L=0.01mol,L=0.01mol,c(DCl)=(0.025—0.01)mol

0.15L=0.1mol?L-1因此對(duì)應(yīng)溶液的pD=1,④正確。11．下列說(shuō)法不正確的是()A.將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c,貝a、b、c的大小關(guān)系是a>c>bB.常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水的電離程度的順序?yàn)棰?，①〉②C.常溫下，將相同體積的pH=3的硫酸和pH=11的一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性，也可能為酸性D.物質(zhì)的量濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序?yàn)棰郏佟耽诖鸢窩解析堿溶液稀釋時(shí).pH逐漸變小，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，氫氧化鈉溶液的pH變化幅度較大，氨水繼續(xù)發(fā)生電離，pH變化幅度較小，A項(xiàng)正確；醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，醋酸和鹽酸抑制水的電離,由于鹽酸是強(qiáng)酸,完全電離,氫離子濃度大,

對(duì)水的電離的抑制程度大，B項(xiàng)正確；常溫下，將相同體積的pH=3的硫酸和pH=11的一元強(qiáng)堿BOH溶液混合，所得溶液呈中性，常溫下，將相同體積的pH=3的硫酸和pH=11的一元弱堿BOH溶液混合，堿過(guò)量，所得溶液呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；(NH4)2SO4和NH4C1水解，使溶液呈酸性，(NH4)2SO4中H+較多，pH較小，NH4HCO3中HCO3水解消耗了H+,結(jié)果使其溶液pH大于NH4C1溶液，D項(xiàng)正確。12．水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合c(H+)Xc(OH-)=常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>G>:—。：烹>曲線a、b均代表純水的電離情況1°T「A．B．C．D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH―2的硫酸溶液與pH—12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性答案C解析由圖像可知，A點(diǎn)在T2時(shí)的曲線上，而B(niǎo)點(diǎn)在T1時(shí)的曲線上，因?yàn)锳、B點(diǎn)水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子的濃度相等，所以是純水的電離，B點(diǎn)的電離程度大于A點(diǎn)，所以溫度T1>T2,故A正確；由圖像可知，A、E、D都是T2時(shí)曲線上的點(diǎn)，Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同時(shí)Kw相同，溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw增大，則B>A=D=E,由C點(diǎn)c(OH-)Xc(H+)可知，C點(diǎn)的Kw大于A點(diǎn)，則B>C>A=D=E，故B正確；由E和D點(diǎn)c(H+)#c(OH-)可知其不是

純水的電離，故C錯(cuò)誤；B點(diǎn)時(shí)，Kw=1X10-12,pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol-L-i,與pH=12的KOH溶液中c(OH-)=1mo卜L-1等體積混合后，溶液顯堿性，故D正確。二、非選擇題(共28分)13.(14分)1.在25℃時(shí)，有一pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降為11：mL;(1)如果加入蒸餾水，就加入mL;(2)如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入mL;(3)如果加入0.008mol?L-1HCl溶液，應(yīng)加入mL。II.在25℃時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合：(1)若a+b=14,則溶液呈性；(2)若a+b=13,則溶液呈性；(3)若a+b>14,則溶液呈性。答案I.(1)900(2)1000(3)10011.(1)中(2)酸(3)堿解析I.(1)pH=12的NaOH溶液中，c(OH-)=0.01mol-L-1,pH=11的NaOH溶液中，c(OH-)=0.001mol-L-1,設(shè)加入水的體積是匕0.01mol?L-1X0.1L=0.001mol?L-1X(0.1+匕)L,-0.1L=0.9L=900mL。0.01mo-0.1L=0.9L=900mL。0.001mol?L-1(2)pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol?L-1,pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=0.0001mol-L-1,設(shè)加入pH=10的NaOH溶液的體積是V2,0.01mol?L-1X0.1L+0.0001mol?L-1XV2=0.001mol?L-1X(0.1+V2),V2=1L=1000mL。(3)0.008mol?L-1HCl溶液中c(H+)=0.008mol-L-1,設(shè)加入鹽酸的體積為V3,c(OH-)==0.001mol-L-1,解得：0.1L+匕0.01mol,-1L-0=0.001mol-L-1,解得：0.1L+匕V3=100mL。II.pH=a的鹽酸中c(H+)=10-amol?L-1,pH=b的NaOH溶液中c(OH-)=10b-14mol?L-1,兩溶液等體積混合后：⑴若a+b=14,c(H+)=c(OH-),溶液呈中性；(2)若a+b=13,c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性；(3)若a+b>14,c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性。14.(14分)某溫度(乃下的溶液中，c(H+)=1.0X10tmol?L-1,c(OH-)=1.0X10-ymol?L-1,x與j的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：得混合溶液的部分pH如表所示。'實(shí)驗(yàn)序號(hào)Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液1的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設(shè)溶液混合前后的體積不變，則a=，實(shí)驗(yàn)②所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=mol-L-1。(3)在此溫度下，將0.1mol?L-1的NaHSO4溶液與0.1mol?L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙O.1mol*L-1Ba(()H)2溶液體積/mL10101010O.1mol-L-1NaHS()4溶液體積/mL5101520①按丁方式混合后，所得溶液顯(填“酸”“堿”或中”)性。②寫(xiě)出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：③按甲方式混合后，所得溶液的pH為(混合時(shí)，忽略溶液體積的變化)。答案(1)1.0X10—12>(2)41.0X10-7(3)①中②Ba2++OH-+H++SO2-===BaSOJ+HO③11442解析(1)Kw=