XX大學(xué)物理復(fù)習(xí)-課件

物理化學(xué)（一）期末考試復(fù)習(xí)物理化學(xué)（一）期末考試復(fù)習(xí)

一、考試的類型：半閉卷考（只能帶一張A4的紙），要帶計算器，不能帶手機。二、考試的題型分為“填空題”和“計算題”一、考試的類型：半閉卷考（只能帶一張A4的紙），要帶計算器考試大綱（一）、填空題（38分）1、有關(guān)化學(xué)勢的概念以及影響因素；2、依數(shù)性的相關(guān)應(yīng)用分析；3、各種物質(zhì)標準態(tài)的規(guī)定；4、是非題（問答），主要針對一些基本概念；(5小題)5、有關(guān)真實體系活度和活度系數(shù)的簡單計算；6、三相平衡時溫度和壓力的相關(guān)計算；7、組分數(shù)C，相數(shù)P及自由度數(shù)F的分析計算；（二）、計算題(62分)1、稀溶液依數(shù)性的計算；2、理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)3、兩組分系統(tǒng)相圖中各相區(qū)的相態(tài)和自由度；三相線上的相平衡關(guān)系式；步冷曲線和杠桿規(guī)則；4、三組分系統(tǒng)相圖的分析考試大綱（一）、填空題（38分）有關(guān)化學(xué)勢的概念以及影響因素混合物（或溶液）中組分B的偏摩爾吉布斯函數(shù)GB又稱為B的化學(xué)勢，用μB表示，其定義為：這四個偏導(dǎo)數(shù)中只有是偏摩爾量，其余三個均不是偏摩爾量。有關(guān)化學(xué)勢的概念以及影響因素混合物（或溶液）中組分B的偏摩爾有關(guān)化學(xué)勢的概念以及影響因素化學(xué)勢與壓力的關(guān)系：可得說明：化學(xué)勢與壓力的關(guān)系，與單組分系統(tǒng)的公式完全相似，只是把Gm換成μB，把Vm換成偏摩爾體積VB。有關(guān)化學(xué)勢的概念以及影響因素化學(xué)勢與壓力的關(guān)系：可得說明：化有關(guān)化學(xué)勢的概念以及影響因素化學(xué)勢與溫度的關(guān)系：有關(guān)化學(xué)勢的概念以及影響因素化學(xué)勢與溫度的關(guān)系：XX大學(xué)物理復(fù)習(xí)-課件依數(shù)性的相關(guān)應(yīng)用分析稀溶液的依數(shù)性：（1）溶劑的蒸氣壓下降；（2）凝固點降低（析出固態(tài)純?nèi)軇唬?）沸點升高（溶質(zhì)不揮發(fā)）；（4）滲透壓的數(shù)值。因這些性質(zhì)僅與一定量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)點數(shù)有關(guān)而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。嚴格地說，依數(shù)性的公式只適合于理想稀溶液，對稀溶液只是近似適用。依數(shù)性的相關(guān)應(yīng)用分析稀溶液的依數(shù)性：各種物質(zhì)標準態(tài)的規(guī)定各種物質(zhì)標準態(tài)的規(guī)定有關(guān)真實體系活度和活度系數(shù)的簡單計算與理想混合物的化學(xué)勢公式相比，可得出：活度aB相當于“有效的摩爾分數(shù)”。活度因子fB則相當于真實液態(tài)混合物中組分B偏離理想情況的程度。真實液態(tài)混合物有關(guān)真實體系活度和活度系數(shù)的簡單計算與理想混合物的化學(xué)勢公式有關(guān)真實體系活度和活度系數(shù)的簡單計算氣相中B的化學(xué)勢表示式中可用B的分壓代替其逸度（在p不大時，氣相可看成是理想氣體混合物，）：有關(guān)真實體系活度和活度系數(shù)的簡單計算氣相中B的化學(xué)勢表示式中有關(guān)真實體系活度和活度系數(shù)的簡單計算真實溶液為了準確地表示溶液中溶劑對于理想稀溶液的偏差，引入了滲透因子（滲透系數(shù)）的概念。有關(guān)真實體系活度和活度系數(shù)的簡單計算真實溶液為了準確地表示溶三相平衡時溫度和壓力的相關(guān)計算三相平衡時溫度和壓力的相關(guān)計算組分數(shù)C，相數(shù)P及自由度數(shù)F的分析計算組分數(shù)：C=S-R-R‘S：物種數(shù)R：獨立化學(xué)平衡反應(yīng)式數(shù)組分數(shù)C，相數(shù)P及自由度數(shù)F的分析計算組分數(shù)：C=S-R-R組分數(shù)C，相數(shù)P及自由度數(shù)F的分析計算組分數(shù)C，相數(shù)P及自由度數(shù)F的分析計算組分數(shù)C，相數(shù)P及自由度數(shù)F的分析計算組分數(shù)和自由度數(shù)計算指出下列各平衡體系的組分數(shù)、相數(shù)和自由度。1.冰和水蒸氣；2.固態(tài)砷、液態(tài)砷、氣態(tài)砷；3.在標準壓力下，固態(tài)NaCl和它的飽和水溶液；4.水蒸汽、固體NaCl和他的飽和水溶液；5.TiCl4和SiCl4的溶液和它們的蒸汽；6.NaCl(s)、KCl(s)、NaNO3(s)、KNO3(s)的混合物和水平衡。CPF112121303221423152226552組分數(shù)C，相數(shù)P及自由度數(shù)F的分析計算組分數(shù)和自由度數(shù)計算C稀溶液依數(shù)性的計算

某水溶液含有非揮發(fā)性物質(zhì)，水在271.7K時凝固，已知：水的凝固點降低系數(shù)Kf=1.86K·kg·mol-1水的沸點升高系數(shù)Kb=0.52K·kg·mol-1

298.15K時，純水的蒸汽壓為3167Pa。求：1.該溶液的正常沸點；2.在298.15K時該溶液的蒸汽壓；3.在298.15K時該溶液的滲透壓。1.2.3.稀溶液依數(shù)性的計算某水溶液含有非揮發(fā)性物質(zhì)，水在271.理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)液體A與液體B能形成理想液態(tài)混合物，在某溫度下，1mol純A與2mol純B形成的理想液態(tài)混合物總蒸汽壓為50.66kPa。若在此液態(tài)混合物中再加入3mol純A，則液態(tài)混合物的總蒸汽壓為70.93kPa。求：1.純A與純B的飽和蒸汽壓；2.對第一種理想液態(tài)混合物，在對應(yīng)的氣相中A與B各自的摩爾分數(shù)。1.2.理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)液體A與液體B能形成理想液態(tài)混合物，兩組分系統(tǒng)相圖A-B二組分凝聚系統(tǒng)：1.標出各相區(qū)穩(wěn)定相，指出各三相平衡線的相平衡關(guān)系；2.指出C、D是穩(wěn)定化合物還是不穩(wěn)定化合物；3.繪出a、b步冷曲線。cde：β+C(s)

l

fgh：l1+C(s)l2ijk：α+lD(s)mnq：B(s)+D(s)lC穩(wěn)定化合物D不穩(wěn)定化合物ab

兩組分系統(tǒng)相圖A-B二組分凝聚系統(tǒng)：兩組分系統(tǒng)相圖自由度的計算：不考慮壓力影響時(凝聚相)F=C-P+1C=S-R-R’兩組分相圖C≡2單相區(qū)F=2兩相平衡F=1三相平衡F=0兩組分系統(tǒng)相圖自由度的計算：杠桿規(guī)則ABMLGlgl+gt=100℃p/kPa系統(tǒng)點為M點平衡的氣相物質(zhì)的量nG平衡的液相物質(zhì)的量nLnLLM=nGMGB組分：在氣相中的組成為XG在液相中的組成為XLXGXLXB杠桿規(guī)則ABMLGlgl+gt=100℃p/kPa系統(tǒng)點為M三組分系統(tǒng)相圖的分析KNO3-NaNO3-H2O體系在某溫度時有一個三相點，在這一點無水KNO3和無水NaNO3同時與一飽和溶液達到平衡。已知此飽和溶液含KNO3為9.04%(重量)，含NaNO3為41.01%(重量)。70gKNO3與30gNaNO3混合物，用重結(jié)晶方法回收純的KNO3，在該溫度下最多能回收多少克？設(shè)加入x克水，飽和溶液中含y克KNO3。y=6.6g析出KNO3質(zhì)量為70-6.6=63.4g三組分系統(tǒng)相圖的分析KNO3-NaNO3-H2O體系在某溫度預(yù)祝大家考試順利！預(yù)祝大家考試順利！物理化學(xué)（一）期末考試復(fù)習(xí)物理化學(xué)（一）期末考試復(fù)習(xí)

一、考試的類型：半閉卷考（只能帶一張A4的紙），要帶計算器，不能帶手機。二、考試的題型分為“填空題”和“計算題”一、考試的類型：半閉卷考（只能帶一張A4的紙），要帶計算器考試大綱（一）、填空題（38分）1、有關(guān)化學(xué)勢的概念以及影響因素；2、依數(shù)性的相關(guān)應(yīng)用分析；3、各種物質(zhì)標準態(tài)的規(guī)定；4、是非題（問答），主要針對一些基本概念；(5小題)5、有關(guān)真實體系活度和活度系數(shù)的簡單計算；6、三相平衡時溫度和壓力的相關(guān)計算；7、組分數(shù)C，相數(shù)P及自由度數(shù)F的分析計算；（二）、計算題(62分)1、稀溶液依數(shù)性的計算；2、理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)3、兩組分系統(tǒng)相圖中各相區(qū)的相態(tài)和自由度；三相線上的相平衡關(guān)系式；步冷曲線和杠桿規(guī)則；4、三組分系統(tǒng)相圖的分析考試大綱（一）、填空題（38分）有關(guān)化學(xué)勢的概念以及影響因素混合物（或溶液）中組分B的偏摩爾吉布斯函數(shù)GB又稱為B的化學(xué)勢，用μB表示，其定義為：這四個偏導(dǎo)數(shù)中只有是偏摩爾量，其余三個均不是偏摩爾量。有關(guān)化學(xué)勢的概念以及影響因素混合物（或溶液）中組分B的偏摩爾有關(guān)化學(xué)勢的概念以及影響因素化學(xué)勢與壓力的關(guān)系：可得說明：化學(xué)勢與壓力的關(guān)系，與單組分系統(tǒng)的公式完全相似，只是把Gm換成μB，把Vm換成偏摩爾體積VB。有關(guān)化學(xué)勢的概念以及影響因素化學(xué)勢與壓力的關(guān)系：可得說明：化有關(guān)化學(xué)勢的概念以及影響因素化學(xué)勢與溫度的關(guān)系：有關(guān)化學(xué)勢的概念以及影響因素化學(xué)勢與溫度的關(guān)系：XX大學(xué)物理復(fù)習(xí)-課件依數(shù)性的相關(guān)應(yīng)用分析稀溶液的依數(shù)性：（1）溶劑的蒸氣壓下降；（2）凝固點降低（析出固態(tài)純?nèi)軇?；?）沸點升高（溶質(zhì)不揮發(fā)）；（4）滲透壓的數(shù)值。因這些性質(zhì)僅與一定量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)點數(shù)有關(guān)而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。嚴格地說，依數(shù)性的公式只適合于理想稀溶液，對稀溶液只是近似適用。依數(shù)性的相關(guān)應(yīng)用分析稀溶液的依數(shù)性：各種物質(zhì)標準態(tài)的規(guī)定各種物質(zhì)標準態(tài)的規(guī)定有關(guān)真實體系活度和活度系數(shù)的簡單計算與理想混合物的化學(xué)勢公式相比，可得出：活度aB相當于“有效的摩爾分數(shù)”。活度因子fB則相當于真實液態(tài)混合物中組分B偏離理想情況的程度。真實液態(tài)混合物有關(guān)真實體系活度和活度系數(shù)的簡單計算與理想混合物的化學(xué)勢公式有關(guān)真實體系活度和活度系數(shù)的簡單計算氣相中B的化學(xué)勢表示式中可用B的分壓代替其逸度（在p不大時，氣相可看成是理想氣體混合物，）：有關(guān)真實體系活度和活度系數(shù)的簡單計算氣相中B的化學(xué)勢表示式中有關(guān)真實體系活度和活度系數(shù)的簡單計算真實溶液為了準確地表示溶液中溶劑對于理想稀溶液的偏差，引入了滲透因子（滲透系數(shù)）的概念。有關(guān)真實體系活度和活度系數(shù)的簡單計算真實溶液為了準確地表示溶三相平衡時溫度和壓力的相關(guān)計算三相平衡時溫度和壓力的相關(guān)計算組分數(shù)C，相數(shù)P及自由度數(shù)F的分析計算組分數(shù)：C=S-R-R‘S：物種數(shù)R：獨立化學(xué)平衡反應(yīng)式數(shù)組分數(shù)C，相數(shù)P及自由度數(shù)F的分析計算組分數(shù)：C=S-R-R組分數(shù)C，相數(shù)P及自由度數(shù)F的分析計算組分數(shù)C，相數(shù)P及自由度數(shù)F的分析計算組分數(shù)C，相數(shù)P及自由度數(shù)F的分析計算組分數(shù)和自由度數(shù)計算指出下列各平衡體系的組分數(shù)、相數(shù)和自由度。1.冰和水蒸氣；2.固態(tài)砷、液態(tài)砷、氣態(tài)砷；3.在標準壓力下，固態(tài)NaCl和它的飽和水溶液；4.水蒸汽、固體NaCl和他的飽和水溶液；5.TiCl4和SiCl4的溶液和它們的蒸汽；6.NaCl(s)、KCl(s)、NaNO3(s)、KNO3(s)的混合物和水平衡。CPF112121303221423152226552組分數(shù)C，相數(shù)P及自由度數(shù)F的分析計算組分數(shù)和自由度數(shù)計算C稀溶液依數(shù)性的計算

某水溶液含有非揮發(fā)性物質(zhì)，水在271.7K時凝固，已知：水的凝固點降低系數(shù)Kf=1.86K·kg·mol-1水的沸點升高系數(shù)Kb=0.52K·kg·mol-1

298.15K時，純水的蒸汽壓為3167Pa。求：1.該溶液的正常沸點；2.在298.15K時該溶液的蒸汽壓；3.在298.15K時該溶液的滲透壓。1.2.3.稀溶液依數(shù)性的計算某水溶液含有非揮發(fā)性物質(zhì)，水在271.理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)液體A與液體B能形成理想液態(tài)混合物，在某溫度下，1mol純A與2mol純B形成的理想液態(tài)混合物總蒸汽壓為50.66kPa。若在此液態(tài)混合物中再加入3mol純A，則液態(tài)混合物的總蒸汽壓為70.93kPa。求：1.純A與純B的飽和蒸汽壓；2.對第一種理想液態(tài)混合物，在對應(yīng)的氣相中A與B各自的摩爾分數(shù)。1.2.理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)液體A與液體B能形成理想液態(tài)混合物，兩組分系統(tǒng)相圖A-B二組分凝聚系統(tǒng)：1.標出各相區(qū)穩(wěn)定相，指出各三相平衡線的相平衡關(guān)系；2.指出C、D是穩(wěn)定化合物還是不穩(wěn)定化合物；3.繪出a、b步冷曲線。cde：β+C(s)

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fgh：l1+C(s)l2ijk：α+lD(s)mnq：B(s)+D(s)lC穩(wěn)定化合物D不穩(wěn)定化合物ab