2023屆新高考化學(xué)一輪課時(shí)跟蹤練第8講物質(zhì)的量與氣體摩爾體積

課時(shí)跟蹤練8一、選擇題1．(2021·南陽第四中學(xué)月考)下列說法正確的是()A．摩爾是一個(gè)國際基本物理量B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4LC．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)D．在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同解析：物質(zhì)的量是一個(gè)國際基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C原子有多種，每種碳原子的質(zhì)量都不同，在國際上規(guī)定，0.012kg12C原子所含有的碳原子數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同，D項(xiàng)正確。答案：D2．(2021·溫州樂成寄宿中學(xué)月考)下列判斷正確的是()A．2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍B．摩爾可以把體積、質(zhì)量等宏觀量與分子、原子等微觀粒子聯(lián)系起來C．2gH2和CO的混合氣體充分燃燒，產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2gD．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物解析：水的摩爾質(zhì)量與水多少無關(guān)，水的摩爾質(zhì)量是18g·mol－1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的量把體積、質(zhì)量等宏觀量與分子、原子等微觀粒子聯(lián)系起來，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由2CO＋O2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2CO2、2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2可得CO＋Na2O2=Na2CO3，同理可得H2＋Na2O2=2NaOH，因此固體增加質(zhì)量即為CO和H2的質(zhì)量，2gH2和CO的混合氣體充分燃燒，產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2g，故C項(xiàng)正確；氯氣、液氯都只含氯分子，氯氣、液氯是純凈物，氯水是氯氣的水溶液，氯水是混合物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C3．(2021·北京育才學(xué)校月考)科學(xué)家制得一種新型分子O4。關(guān)于O4和O2的說法不正確的是()A．互為同素異形體B．等質(zhì)量的O4和O2所含原子數(shù)相同C．它們的摩爾質(zhì)量相同D．等物質(zhì)的量的O4和O2所含原子數(shù)之比為2∶1解析：同種元素組成的單質(zhì)互稱為同素異形體，O4和O2均為氧元素構(gòu)成的單質(zhì)，為同素異形體，A項(xiàng)正確；設(shè)質(zhì)量為1g，O4的物質(zhì)的量為eq\f(1g,64g·mol－1)＝eq\f(1,64)mol，含有的原子數(shù)為mol×2×NA＝eq\f(1,16)NA，則所含原子數(shù)相同，B項(xiàng)正確；O4的摩爾質(zhì)量為64g·mol－1，O2的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1，摩爾質(zhì)量不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)物質(zhì)的量均為1mol，則O4所含原子數(shù)為4NA，O2所含原子數(shù)為2NA，比值為2∶1，D項(xiàng)正確。答案：C4．(2021·張掖第二中學(xué)月考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿(CHCl3)含有C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NAB．常溫常壓下，10g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NAC．0.5mol乙醇與等量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿是液體，不是氣體，無法計(jì)算11.2L氯仿的物質(zhì)的量和含有C—Cl＝0.1mol，含氧原子的數(shù)目為0.1NA，因?yàn)槿軇┧肿又羞€含有氧原子，則10g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)大于0.1NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則0.5mol乙醇與等量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)不能完全反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于0.5NA，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯、丙烯最簡式相同，都為CH2，2.8gCH2的物質(zhì)的量為0.2mol，則所含碳原子數(shù)為0.2NA，故D項(xiàng)正確。答案：D5．(2021·濰坊第三次模擬)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．12g石墨中含有C—C鍵的數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下(STP)，2.24LCHCl3中含有σ鍵的數(shù)目為0.4NAC．常溫下，1L0.1mol·L－1HF(Ka＝8.1×10－4)溶液中所含H＋的數(shù)目約為9×10－3NAD．5.6gFe發(fā)生吸氧腐蝕，最終生成Fe2O3·xH2O，電極之間轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA解析：石墨為層狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子周圍形成3個(gè)C—C鍵，由于C—C鍵為2個(gè)碳原子之間共有，故1個(gè)碳原子實(shí)際擁有的C—C數(shù)目為3×eq\f(1,2)＝1.5，故1mol石墨eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(12g,12g·mol－1)＝1mol))中含有C—C數(shù)目為1.5mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體，無法使用22.4L/mol＝eq\r(Ka·c（HF）)＝eq\r(8.1×10－4×0.1)＝9×10－3mol·L－1，則n(H＋)＝c(H＋)·V＝9×10－3mol·L－1×1L＝9×10－3mol，C項(xiàng)正確；發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，F(xiàn)e在負(fù)極失電子轉(zhuǎn)化為Fe2＋，對應(yīng)電極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，故電極之間轉(zhuǎn)移電子數(shù)目＝eq\f(5.6g,56g·mol－1)×2＝0.2mol(注意Fe2＋后續(xù)在環(huán)境中逐漸轉(zhuǎn)化為Fe2O3·xH2O過程中轉(zhuǎn)移的電子不算電極之間的電子轉(zhuǎn)移)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C6．(2021·寶雞第一次模擬)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．2g氘化鋰(6LiD)中含中子數(shù)為NAB．1molFeBr2與22.4LCl2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．7.8gNa2O2固體中含離子數(shù)為0.4NAD．12gNaHSO4晶體含陽離子的數(shù)目為0.2NA解析：2g氘化鋰(6LiD)的物質(zhì)的量為2g÷8g·mol－1＝0.25mol，6LiD中有3＋1＝4(個(gè))中子，0.25mol6LiD中含中子數(shù)為NA，故A項(xiàng)正確；沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2的摩爾質(zhì)量為78g·mol－1，故7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，Na2O2由鈉離子和過氧根離子按2∶1構(gòu)成，故7.8g過氧化鈉中含0.3mol離子即0.3NA個(gè)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；12gNaHSO4的物質(zhì)的量為12g÷120g·mol－1＝0.1mol，NaHSO4晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，則12gNaHSO4晶體含陽離子的數(shù)目為0.1NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A7．(2021·河北武強(qiáng)中學(xué)月考)下列說法正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)氣體分子所占的體積約為22.4L②0.5molN2的體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同A．①③⑤ B．④⑥C．③④⑥ D．①④⑥解析：6.02×1023個(gè)氣體分子物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約是22.4L，故①正確；氮?dú)獠灰欢ㄌ幱跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molN2的體積不一定為11.2L，故②錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，1molH2O的質(zhì)量為18g，其體積遠(yuǎn)小于22.4L，故③錯(cuò)誤；CO與N2的摩爾質(zhì)量都是28g·mol－1，28gCO與N2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，均為雙原子分子，故混合氣體含有2mol原子，即混合氣體所含原子數(shù)為2NA，故④正確；任何氣體的氣體摩爾體積不一定為22.4L·mol－1，與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，故⑤錯(cuò)誤；相同條件下，氣體的體積相等，含有的分子數(shù)目相同，故⑥正確；答案選D。答案：D8．(2021·三明第二次模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．64gCu完全溶于一定量的濃硝酸，生成NO2的分子數(shù)為2NAC．將稀氨水滴入含1mol(NH4)2SO4的溶液至中性，溶液中NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L三氯甲烷中含共價(jià)鍵數(shù)為4NA解析：過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，過氧根離子中的氧為－1價(jià)，一半氧原子化合價(jià)升高，生成氧氣，另一半氧原子化合價(jià)降低，生成－2價(jià)的氧，故1mol過氧化鈉參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的量為1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A項(xiàng)正確；64gCu的物質(zhì)的量為1mol，由Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，若二者恰好按照此反應(yīng)進(jìn)行生成的NO2為2mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸濃度降低，反應(yīng)生成NO，＋n(OH－)，由于溶液呈中性時(shí)n(H＋)＝n(OH－)，則n(NHeq\o\al(＋,4))＝2n(SOeq\o\al(2－,4))，含1mol(NH4)2SO4，則n(SOeq\o\al(2－,4))＝1mol，即n(NHeq\o\al(＋,4))＝2mol，溶液中NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目為2NA，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷為液態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算三氯甲烷物質(zhì)的量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A9．(2021·北京第一次模擬)下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)約為6.02×1023B．1mol18O含有的中子數(shù)約為8×6.02×1023C．1molNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)共約為3×6.02×1023D．0.1molCl2與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；18O的中子數(shù)為18－8＝10，則1mol18O含有的中子數(shù)約為10×6.02×1023，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；1molNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)共介于1×6.02×1023～2×6.02×1023之間，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣與Fe反應(yīng)生成氯化鐵，Cl元素化合價(jià)從0降低到－1價(jià)，1mol氯氣參與反應(yīng)得2mol電子，則0.1molCl2與足量的Fe反應(yīng)，氯氣全部參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023，故D項(xiàng)正確。答案：D10．(2021·佛山均安中學(xué)月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1mol·L－1NaCl溶液中含有的離子總數(shù)為2NAB．1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．2.24LCO2中含有的分子數(shù)為0.2NAD．2.0g由H218O與2H2O組成的混合物中所含的中子數(shù)為NA解析：沒有溶液體積，不能計(jì)算1mol·L－1NaCl溶液中含有的離子總數(shù)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯元素化合價(jià)由0降低為－1，1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，鐵有剩余，氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；2.0gH218O含中子數(shù)eq\f(2g,20g·mol－1)×10×NA＝NA，2.0g2H2O含中子數(shù)eq\f(2g,20g·mol－1)×10×NA＝NA，所以2.0g由H218O與2H2O組成的混合物中所含的中子數(shù)為NA，故D項(xiàng)正確。答案：D11．(2021·東莞常平中學(xué)月考)分子在金屬表面的解離、吸附在多相催化等領(lǐng)域占有重要的地位。C2H4在Ni的催化作用下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH3，H2在Ni表面解離和吸附過程如圖所示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()注：每個(gè)Ni原子表面可以吸附1個(gè)H原子，1個(gè)Ni原子占據(jù)的面積為S0。A．氫分子解離為氫原子的過程放出熱量B．鎳在反應(yīng)前后性質(zhì)不發(fā)生變化C．32g14CH3CH3中所含中子的物質(zhì)的量為14molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，吸附VLH2所需Ni的表面積為eq\f(V×NA×S0,22.4)解析：氫分子解離為氫原子的過程中涉及化學(xué)鍵的斷裂，需要吸收熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鎳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不發(fā)生變化，物理性質(zhì)可能會發(fā)生改變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；14CH3CH3(摩爾質(zhì)量為32g·mol－1)中14C的中子數(shù)為8，普通碳原子即12C中子數(shù)為6，普通氫原子即1H中子數(shù)為0，故1個(gè)14CH3CH3分子所含中子總數(shù)為14，32g即1mol14CH3CH3所含中子的物質(zhì)的量為14mol，C項(xiàng)正確；1個(gè)Ni原子占據(jù)的面積為S0，每個(gè)Ni原子表面可以吸附1個(gè)H原子，1個(gè)H2分子可以解離為2個(gè)H原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLH2所含H原子的數(shù)目為eq\f(2V×NA,22.4)，則吸附VLH2所需Ni的表面積為eq\f(2V×NA×S0,22.4)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C12．三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、SO2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是()A．當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量：m(H2)>m(N2)>m(SO2)B．當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(SO2)C．當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積：V(SO2)>V(N2)>V(H2)D．當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)：p(H2)>p(N2)>p(SO2)解析：當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三者的氣體物質(zhì)的量相同，由m＝nM可知，氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，所以三種氣體的質(zhì)量大小順序是m(H2)＜m(N2)＜m(SO2)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ＝M÷Vm知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，根據(jù)摩爾質(zhì)量知，三種氣體的密度大小順序是ρ(H2)＜ρ(N2)＜ρ(SO2)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，根據(jù)n＝m÷M，V＝nVm，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以這三種氣體體積大小順序是V(SO2)＜V(N2)＜V(H2)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；體積和質(zhì)量相同，則密度相同，而當(dāng)溫度和密度相同時(shí)，氣體壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以三種氣體的壓強(qiáng)大小順序是p(H2)＞p(N2)＞p(SO2)，故D項(xiàng)正確。答案：D二、非選擇題13．(2021·甘肅民勤第一中學(xué)期末)某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積，該小組設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請將下述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：(1)配制溶液：①配制100mL1.0mol·L－1的鹽酸，需要20%，密度為1.1g·cm－3的鹽酸的體積為________mL。②配制過程中所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、____________。③下列操作會導(dǎo)致物質(zhì)的量濃度偏大的是________(填字母)。A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．未洗滌燒杯和玻璃棒D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線F．燒杯中有少量水(2)用量筒量取出20.0mL1.0mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中。(3)稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為________。(4)往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性。(5)反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)至室溫，讀取量筒中水的體積為VmL。①實(shí)驗(yàn)步驟(5)中應(yīng)選用________(填字母)的量筒。A．100mL B．200mLC．250mL D．2000mL②讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫，量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)液面相平，還要注意___________________。③若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測得氣體摩爾體積的計(jì)算公式為Vm＝_____________。若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。mol·L－1，根據(jù)稀釋定律c1V1＝c2V2，可以求出配制100mL1.0mol·L－1的鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，密度為1.1g·cm－3的鹽酸的體積為eq\f(100mL×1.0,\f(1000×1.1×20%,36.5))＝16.6mL。②配制過程中所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。③用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏低，故A項(xiàng)不符合題意；使用容量瓶配制溶液過程中，容量瓶中需要加水定容，洗凈后未干燥即用來配制溶液，對所配溶液濃度無影響，故B項(xiàng)不符合題意；未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏低，故C項(xiàng)不符合題意；定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，放置一段時(shí)間，刻度線上方的液體會流下來，恢復(fù)到刻度線，對所配溶液的濃度無影響，故D項(xiàng)不符合題意；在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，液面低于刻度線，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，故E符合題意；燒杯用來稀釋或溶解溶質(zhì)，需要加水，則燒杯中有少量水，對所配溶液濃度無影響，故F項(xiàng)不符合題意；答案選E。(3)用量筒量取出20.0mL1.0mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中，可以計(jì)算出n(H＋)＝0.02mol，可以溶解鎂的物質(zhì)的量n(Mg)＝eq\f(1,2)n(H＋)＝0.01mol，稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，n(Mg)至少為0.01mol，鎂的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1，所以a的數(shù)值至少為0.24。(5)①量筒中的水是氫氣排出的，所以水的體積等于氫氣的體積，根據(jù)(3)中計(jì)算，鹽酸中n(H＋)＝0.02mol，理論上可以生成氫氣的物質(zhì)的量為0.01mol，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL，在25℃、101kPa下估計(jì)不會超過250mL(一定壓強(qiáng)下，氣體體積與熱力學(xué)溫度成正比)，因此實(shí)驗(yàn)步驟(5)中應(yīng)選用250mL的量筒，答案選C。②讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫，為保證反應(yīng)裝置系統(tǒng)內(nèi)外的壓強(qiáng)相等，量筒內(nèi)的液面與廣口瓶內(nèi)液面相平外，還要注意視線與液體凹液面的最低處相平，這樣測得的體積才較準(zhǔn)確。③若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測得氣體摩爾體積的計(jì)算公式為Vm＝eq\f(V×10－3L,0.01mol)＝0.1VL·mol－1，若未除去鎂條表面的氧化膜，則生成的氫氣體積減少，使測量結(jié)果偏小。答案：(1)①16.6②100mL容量瓶、膠頭滴管③E(3)0.24(5)①C②視線與液體凹液面的最低處相平③0.1VL·mol－1偏小14．H2O2是生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究中常用的試劑。請回答下列問題：Ⅰ.工業(yè)上制備H2O2(流程如圖1所示)。(1)“轉(zhuǎn)化”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。(2)從下列選項(xiàng)中，選擇合適的選項(xiàng)填空(填序號)。①使反應(yīng)充分進(jìn)行②防止H2O2分解③利于晶體析出④提高反應(yīng)速率“低溫放置”的目的是______。蒸餾時(shí)“減壓”的目的是______。(3)如圖2為“減壓蒸餾”的部分裝置，是由克氏蒸餾頭和______(填儀器名稱)組成。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)小組利用如圖3所示裝置測定阿伏加德羅常數(shù)(NA)。(4)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：①H2O2溶液濃度標(biāo)定。可選用________(填字母)對H2O2溶液進(jìn)行滴定，測定其濃度。a．H2C2O4b．KMnO4c．淀粉KI②裝置氣密性檢查。打開止水夾，將注射器b的活塞推至底部，拉動(dòng)注射器a活塞吸入10mL空氣，關(guān)閉止水夾。向下推動(dòng)注射器a活塞至底，當(dāng)觀察到注射器b的現(xiàn)象為________________，說明裝置的氣密性良好。(5)測定過程：①在反應(yīng)室中加入適量MnO2，將注射器b活塞推至底部，關(guān)閉止水夾。用注射器a準(zhǔn)確抽取cmol·L－lH2O2溶液V1mL，緩慢地注入反應(yīng)室后，固定注射器a活塞。②反應(yīng)結(jié)束后，待反應(yīng)體系____________時(shí)，讀取注射器b的氣體體積為V2mL，則產(chǎn)生O2的體積為________mL。③設(shè)室溫下，氣體摩爾體積為VmL·mol－1，O2分子的密度為ρg·L－1，1個(gè)O2實(shí)際質(zhì)量為mg，則NA＝______________(用含ρ等字母的式子表示)。(6)該實(shí)驗(yàn)利用H2O2作為生氧劑的優(yōu)點(diǎn)是________(寫一條即可)。解析：(1)“轉(zhuǎn)化”過程中反應(yīng)物有NaH2PO4、Na2O2，產(chǎn)物有Na2HPO4、H2O2，根據(jù)元素守恒可得化學(xué)方程式為Na2O2＋2NaH2PO4=2Na2HPO4＋H2O2。(2)降低溫度可以降低Na2HPO4的溶解度，有利于晶體析出，同時(shí)可以防止H2O2分解，放置一段時(shí)間可以使反應(yīng)更充分，所以“低溫放置”的目的是①②③；減壓可以降低液體沸騰時(shí)的溫度，避免蒸餾時(shí)溫度過高，可防止H2O2分解，所以蒸餾時(shí)“減壓”的目的是②。(3)據(jù)題圖2可知該裝置由克氏蒸餾頭和圓底燒瓶組成。(4)①草酸雖然可以被H2O2氧化，但沒有明顯的顏色變化，故a項(xiàng)不符合題意；高錳酸鉀溶液顯紫色，且可以被H2O2還原，從而使溶液褪色，滴定終點(diǎn)為H2O2完全反應(yīng)，再滴入高錳酸鉀溶液的顏色變?yōu)闇\紫紅色，現(xiàn)象明顯，故b項(xiàng)符合題意；H2O2可以氧化碘離子生成碘單質(zhì)，從而使淀粉KI溶液變藍(lán)色，H2O2完全反應(yīng)后，再滴入淀粉KI溶液不再反應(yīng)，但溶液中依然存在碘單質(zhì)，溶液顏色不會發(fā)生變化，故c項(xiàng)不符合題意；答案選b。②根據(jù)壓強(qiáng)平衡原理可知當(dāng)裝置氣密性良好時(shí)，注射器b的現(xiàn)象為注射器b的活塞向右移動(dòng)，且最終注射器b中的氣體體積為10mL。(5)②測量氣體體積時(shí)應(yīng)避免溫度對氣體體積的影響，所以需要反應(yīng)體系處于恢復(fù)室溫或體積不再改變或壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)時(shí)，讀取注射器讀數(shù)，注射器b的氣體體積為V2mL，體系中加入了V1mLH2O2溶液，所以產(chǎn)生O2的體積為(V2－V1)mL。③室溫下O2的密度為ρg·L－1，則(V2－V1)mL氧氣的質(zhì)量為eq\f(（V2－V1）ρ,1000)g，1個(gè)O2實(shí)際質(zhì)量為mg，則生成的氧氣分子個(gè)數(shù)為eq\f(（V2－V1）ρ,1000m)，物質(zhì)＝eq\f(cV1,1000)mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2H2O2eq\o(=,\s\up17(MnO2))2H2O＋O2可知生成的n(O2)＝eq\f(cV1,2×1000)mol，所以eq\f(cV1,2×1000)mol＝eq\f(（V2－V1）ρ,1000mNA)mol，解得NA＝eq\f(2（V2－V1）ρ,mcV1)。(6)H2O2作為生氧劑的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)物為水和氧氣，且在催化劑的催化作用下反應(yīng)速率較快，故本實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)完全、無污染、反應(yīng)速率快等。答案：(1)Na2O2＋2NaH2PO4=2Na2HPO4＋H2O2(2)①②③②(3)圓底燒瓶(4)①b②注射器b的活塞向右移動(dòng)，且最終注射器b中的氣體體積為10mL(5)②恢復(fù)室溫(或體積不再改變或壓強(qiáng)不再改變)V2－V1③eq\f(2（V2－V1）ρ,mcV1)(6)反應(yīng)完全、無污染、反應(yīng)速率快(任寫一條)15．(2021·石嘴山第三中學(xué)月考)無水硫酸銅(CuSO4)為白色或灰白色粉末，其水溶液顯藍(lán)色、呈弱酸性。可用作殺菌劑和電解精煉銅時(shí)的電解液。某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過設(shè)計(jì)硫酸銅受熱分解的探究實(shí)驗(yàn)，測定氣體產(chǎn)物的成分(已知硫酸銅完全分解，固體產(chǎn)物僅含CuO)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是________，儀器a的名稱是________，加熱時(shí)試管外壁必須干燥，要先均勻加熱，再集中加熱，其目的是____________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)根據(jù)f中量筒是否收集到水，確定氣體產(chǎn)物中有無________(填化學(xué)式)。(3)裝置c的作用是____________________________________________________________。(4)裝置d中的化學(xué)方程式為____________________，____________________。有小組成員建議在裝置d后增加連接一個(gè)干燥管，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________。(5)按完善裝置的實(shí)驗(yàn)結(jié)束前后測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)前無水硫酸銅的質(zhì)量/g實(shí)驗(yàn)后裝置d增加的質(zhì)量/g量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL6.42.56224通過計(jì)算，寫出CuSO4受強(qiáng)熱分解的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)為確保測量氣體體積的準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；儀器a的名稱是酒精噴燈，加熱時(shí)試管外壁必須干燥，要先均勻加熱，再集中加熱，其目的是防止試管受熱時(shí)驟冷驟熱而破裂。(2)按從左至右的方向，先制備氣體，通過亞硫酸氫鈉吸收三氧化硫，再通過濃硫酸干燥二氧化硫氣體和氧氣，通過堿石灰吸收二氧化硫稱量計(jì)算，最后利用排水量氣法測定氧氣的體積。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)根據(jù)f中量筒是否收集到水，確定氣體產(chǎn)物中有無O2。(3)裝置c的作用是濃硫酸干燥二氧化硫氣體和氧氣，確保堿石灰吸收的只有二氧化硫。(4)裝置d中的化學(xué)方程式為CaO＋SO2=CaSO3，2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O。有小組成員建議在裝置d后增加連接一個(gè)干燥管，其原因是e中水蒸氣進(jìn)入d中，導(dǎo)致誤差，從而對SO2的定量檢驗(yàn)造成干擾。(5)n(O2)＝eq\f(224×10－3,22.4)mol＝0.01mol，如果根據(jù)化學(xué)方程式2CuSO4eq\o(=,\s\up17(△))2CuO＋2SO2↑＋O2↑計(jì)算，反應(yīng)時(shí)只生成0.02molSO2，現(xiàn)測到d中增加的質(zhì)量2.56g，eq\f(2.56g,64g·mol－1)＝0.04mol，6.4g硫酸銅＝eq\f(6.4g,160g·mol－1)＝0.04mol，生成0.02molSO2，＋2SO2↑＋O2↑＋2SO3↑。答案：(1)檢查裝置的氣密性酒精噴燈防止試管受熱時(shí)驟冷驟熱而破裂(2)O2(3)干燥氣體(4)CaO＋SO2=CaSO32NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2Oe中水蒸氣進(jìn)入d中，導(dǎo)致誤差，從而對SO2的定量檢驗(yàn)造成干擾(5)4CuSO4eq\o(=,\s\up17(△))4CuO＋2SO2↑＋O2↑＋2SO3↑16．(2021·河南信陽一中月考)物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下問題：(1)在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2molCl－，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為________。(2)若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)在80g密度為4g·cm－3的硫酸鐵溶液中，含有5.6gFe3＋離子，則此溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為________。(4)實(shí)驗(yàn)室中需要0.2mol·L－1的CuSO4溶液480mL，現(xiàn)配制該溶液，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是________，用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量是________g。(5)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，