元素周期表和元素周期律的應(yīng)用-課件

第一章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第3課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用第一章原子結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期表和元素周期律的應(yīng)用-課件要點(diǎn)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用知識導(dǎo)學(xué)1．元素周期表與元素周期律的關(guān)系。(1)元素周期表是____________的具體體現(xiàn)形式。(2)可以根據(jù)元素在周期表中的位置推測其原子__________和____________，也可以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測元素在周期表中的____________。2．元素周期表中元素的分區(qū)。沿著周期表中________與________之間畫一條虛線，為金屬元素與非金屬元素的分界線。元素周期律結(jié)構(gòu)

性質(zhì)

位置

硼

砹

要點(diǎn)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用知識導(dǎo)學(xué)1．元知識導(dǎo)學(xué)(1)金屬元素：位于分界線的________區(qū)域，包括所有的________元素和部分________元素。

(2)非金屬元素：位于分界線的________區(qū)域，包括部分主族元素和________族元素。(3)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的________，又能表現(xiàn)出一定的________。3．元素的化合價與元素在周期表中位置之間的關(guān)系。(1)主族元素。最高正化合價＝____________＝____________(價電子數(shù))。左下

金屬

非金屬

右上

零

金屬性

非金屬性

主族序數(shù)

最外層電子數(shù)

知識導(dǎo)學(xué)(1)金屬元素：位于分界線的________知識導(dǎo)學(xué)(2)非金屬元素。①最高正價＝原子所能失去或偏移的__________。②最低負(fù)價＝使它達(dá)到______穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)。③最高正價＋|最低負(fù)價|＝______。4．元素周期表和元素周律應(yīng)用的重要意義。(1)科學(xué)預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。最外層電子數(shù)

8電子

8

知識導(dǎo)學(xué)(2)非金屬元素。最外層電子數(shù)8電子8知識導(dǎo)學(xué)(2)尋找新材料。①半導(dǎo)體材料：在__________________________附近的元素中尋找。②在________中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。③在周期表中的________附近探索研制農(nóng)藥的材料。(3)預(yù)測元素的性質(zhì)(根據(jù)同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律)。金屬與非金屬分界處

過渡元素

右上角

知識導(dǎo)學(xué)(2)尋找新材料。金屬與非金屬分界處過渡元【應(yīng)用思考】知識導(dǎo)學(xué)金屬只有還原性，非金屬只有氧化性，對嗎？金屬沒有負(fù)化合價，在反應(yīng)中化合價只能升高，所以只有還原性，但非金屬化合價可以升高，也可以降低，因此既有氧化性，又有還原性。解析【應(yīng)用思考】知識導(dǎo)學(xué)金屬只有還原性，非金屬只有氧化性一、元素“位”、“構(gòu)”、“性”之間的關(guān)系?綜合拓展知識導(dǎo)學(xué)特別提示：應(yīng)用結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置的關(guān)系，可以由結(jié)構(gòu)推斷性質(zhì)，由性質(zhì)逆推結(jié)構(gòu)，由結(jié)構(gòu)推出其在元素周期表中的位置，真正理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律。需要注意的是很多規(guī)律方法只適用于主族元素，不適用于副族元素，解題時注意不要隨意將其適用范圍擴(kuò)大化。一、元素“位”、“構(gòu)”、“性”之間的關(guān)系?綜合拓展知識導(dǎo)二、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系知識導(dǎo)學(xué)1．核外電子層數(shù)＝周期數(shù)。2．主族元素的最外層電子數(shù)＝價電子數(shù)＝主族序數(shù)＝最高正化合價。3．質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝原子核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)。4．最低負(fù)化合價絕對值＝8－主族序數(shù)(ⅣA～ⅦA)。5．原子半徑越大，失電子越易，還原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱。二、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系知識導(dǎo)學(xué)1．核知識導(dǎo)學(xué)6．原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱。知識導(dǎo)學(xué)6．原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強(qiáng)，非三、元素周期表中的“三角規(guī)律”和“對角線規(guī)律”知識導(dǎo)學(xué)A、B、C、D四種元素在周期表中的相對位置如右圖，則有：對角線規(guī)律：A、D性質(zhì)相似。在周期表中，Li—Mg，Be—Al，B—Si處于對角線位置，性質(zhì)相似。如Be、Al是兩性元素，Al2O3、BeO是兩性氧化物，Be(OH)2、Al(OH)3都能與強(qiáng)堿(NaOH、KOH等)反應(yīng)。三、元素周期表中的“三角規(guī)律”和“對角線規(guī)律”知識導(dǎo)?嘗試應(yīng)用知識導(dǎo)學(xué)1．(2013·南京檢測)19世紀(jì)中葉，門捷列夫總結(jié)出了如下表所示的元素化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律。請回答：?嘗試應(yīng)用知識導(dǎo)學(xué)1．(2013·南京檢測)19世紀(jì)知識導(dǎo)學(xué)(1)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是(

)A．提出了原子學(xué)說B．提出分子學(xué)說C．發(fā)現(xiàn)元素周期律D．發(fā)現(xiàn)能量守恒定律(2)該表變化表明(

)A．物質(zhì)的性質(zhì)總是在不斷變化的B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素C．第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)D．物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變C

D

知識導(dǎo)學(xué)(1)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是()CD知識導(dǎo)學(xué)(3)(雙選題)據(jù)報道，美國科學(xué)家制得一種新原子116283X，它屬于一種新元素116號元素(元素符號暫用X代替)，關(guān)于它的推測正確的是(

)A．這種原子的中子數(shù)為167B．它位于元素周期表中第六周期C．這種元素一定是金屬元素D．這種元素的原子易與氫化合AC知識導(dǎo)學(xué)(3)(雙選題)據(jù)報道，美國科學(xué)家制得一種新知識導(dǎo)學(xué)2．(雙選題)核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列說法正確的是(

)A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B．最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D．最外層電子數(shù)為7的原子，最高正價為＋7價BC

知識導(dǎo)學(xué)2．(雙選題)核電荷數(shù)為1～18的元素中，下知識導(dǎo)學(xué)3．關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：①元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一種重要工具；②利用元素周期表可以預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。其中正確的是(

)A．①②③

B．只有②③C．只有①③D．只有①A

知識導(dǎo)學(xué)3．關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘元素周期表和元素周期律的應(yīng)用-課件一、元素周期表中“位”、“構(gòu)”、“性”之間的關(guān)系典例精析例1某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下面的敘述不正確的是(

)A．該元素的原子最外層上有6個電子B．該元素最高價氧化物的化學(xué)式為XO3C．該元素是非金屬元素D．該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3一、元素周期表中“位”、“構(gòu)”、“性”之間的關(guān)系典例精典例精析由H2X可知，X位于第ⅥA族，所以其最外層電子為6個，最高化合價為＋6價，最高價氧化物及水化物分別為XO3、H2XO4.所以D錯誤。解析D答案名師點(diǎn)睛：應(yīng)用“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三者的關(guān)系解答問題時要注意掌握以下幾個方面：(1)掌握四個關(guān)系式：電子層數(shù)＝周期序數(shù)；最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)；主族元素的最高正化合價＝主族序數(shù)；主族元素的最低負(fù)化合價＝主族序數(shù)－8。典例精析由H2X可知，X位于第ⅥA族，所以其最外層電典例精析(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律：各周期元素的種類數(shù)(分別為2、8、8、18、18、32、26)；稀有氣體元素的原子序數(shù)(分別為2、10、18、36、54、86)和所在周期(分別在一到六周期)；同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系(相差2、8、18、32等情況)；同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素原子序數(shù)的差值(有1、11、25等情況)。典例精析(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律：各周二、元素推斷典例精析例2

X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如右圖所示，已知X、Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和為31。(1)它們的元素符號是：X____；Y____；Z____。(2)X的最高價氧化物的化學(xué)式為________，X元素的最簡單氣態(tài)氫化物的分子式為________。(3)Z的最高價氧化物是________(選填“兩性”“酸性”或“堿性”)氧化物。(4)Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。二、元素推斷典例精析例2X、Y、Z均為短周期元素，典例精析根據(jù)周期表中短周期元素的位置關(guān)系，可知X、Y、Z的原子序數(shù)(因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù))關(guān)系如下：Z(Y)＝Z(X)＋6，Z(Z)＝Z(X)＋7，所以3Z(X)＋13＝31，Z(X)＝6，即X是C，Y是Mg，Z是Al。解析答案典例精析根據(jù)周期表中短周期元素的位置關(guān)系，可知X、Y典例精析2．六種短周期元素A、B、C、D、E、F，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小，B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E的單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答下列問題：?變式應(yīng)用典例精析2．六種短周期元素A、B、C、D、E、F，它典例精析(1)元素名稱。A________，B________，C________，D________。(2)E在元素周期表中的位置：___________________________。(3)F的離子結(jié)構(gòu)示意圖：______________________。(4)C、D按原子個數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。氫

碳

氧

鈉

第三周期、第ⅥA族

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑典例精析(1)元素名稱。氫碳氧鈉第三周期、(5)能說明E的非金屬性比F的非金屬性________(選填“強(qiáng)”或“弱”)的事實(shí)是___________________________________________(舉一例)。典例精析弱

氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫(答案合理即可)

(5)能說明E的非金屬性比F的非金屬性________(選填典例精析周期表中A的原子半徑最小，說明A是氫；B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則B的核外電子排布只能是2、4，即B是碳；C為地殼中含量最多的元素，則C是氧；氧氣與鈉加熱可得到淡黃色固體過氧化鈉，說明D是鈉；短周期中單質(zhì)為淡黃色固體的元素是S，所以E是硫；短周期中與Na形成的離子化合物是常用的調(diào)味品的是Cl，所以F是氯。解析典例精析周期表中A的原子半徑最小，說明A是氫；B元素第一章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第3課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用第一章原子結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期表和元素周期律的應(yīng)用-課件要點(diǎn)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用知識導(dǎo)學(xué)1．元素周期表與元素周期律的關(guān)系。(1)元素周期表是____________的具體體現(xiàn)形式。(2)可以根據(jù)元素在周期表中的位置推測其原子__________和____________，也可以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測元素在周期表中的____________。2．元素周期表中元素的分區(qū)。沿著周期表中________與________之間畫一條虛線，為金屬元素與非金屬元素的分界線。元素周期律結(jié)構(gòu)

性質(zhì)

位置

硼

砹

要點(diǎn)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用知識導(dǎo)學(xué)1．元知識導(dǎo)學(xué)(1)金屬元素：位于分界線的________區(qū)域，包括所有的________元素和部分________元素。

(2)非金屬元素：位于分界線的________區(qū)域，包括部分主族元素和________族元素。(3)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的________，又能表現(xiàn)出一定的________。3．元素的化合價與元素在周期表中位置之間的關(guān)系。(1)主族元素。最高正化合價＝____________＝____________(價電子數(shù))。左下

金屬

非金屬

右上

零

金屬性

非金屬性

主族序數(shù)

最外層電子數(shù)

知識導(dǎo)學(xué)(1)金屬元素：位于分界線的________知識導(dǎo)學(xué)(2)非金屬元素。①最高正價＝原子所能失去或偏移的__________。②最低負(fù)價＝使它達(dá)到______穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)。③最高正價＋|最低負(fù)價|＝______。4．元素周期表和元素周律應(yīng)用的重要意義。(1)科學(xué)預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。最外層電子數(shù)

8電子

8

知識導(dǎo)學(xué)(2)非金屬元素。最外層電子數(shù)8電子8知識導(dǎo)學(xué)(2)尋找新材料。①半導(dǎo)體材料：在__________________________附近的元素中尋找。②在________中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。③在周期表中的________附近探索研制農(nóng)藥的材料。(3)預(yù)測元素的性質(zhì)(根據(jù)同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律)。金屬與非金屬分界處

過渡元素

右上角

知識導(dǎo)學(xué)(2)尋找新材料。金屬與非金屬分界處過渡元【應(yīng)用思考】知識導(dǎo)學(xué)金屬只有還原性，非金屬只有氧化性，對嗎？金屬沒有負(fù)化合價，在反應(yīng)中化合價只能升高，所以只有還原性，但非金屬化合價可以升高，也可以降低，因此既有氧化性，又有還原性。解析【應(yīng)用思考】知識導(dǎo)學(xué)金屬只有還原性，非金屬只有氧化性一、元素“位”、“構(gòu)”、“性”之間的關(guān)系?綜合拓展知識導(dǎo)學(xué)特別提示：應(yīng)用結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置的關(guān)系，可以由結(jié)構(gòu)推斷性質(zhì)，由性質(zhì)逆推結(jié)構(gòu)，由結(jié)構(gòu)推出其在元素周期表中的位置，真正理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律。需要注意的是很多規(guī)律方法只適用于主族元素，不適用于副族元素，解題時注意不要隨意將其適用范圍擴(kuò)大化。一、元素“位”、“構(gòu)”、“性”之間的關(guān)系?綜合拓展知識導(dǎo)二、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系知識導(dǎo)學(xué)1．核外電子層數(shù)＝周期數(shù)。2．主族元素的最外層電子數(shù)＝價電子數(shù)＝主族序數(shù)＝最高正化合價。3．質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝原子核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)。4．最低負(fù)化合價絕對值＝8－主族序數(shù)(ⅣA～ⅦA)。5．原子半徑越大，失電子越易，還原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱。二、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系知識導(dǎo)學(xué)1．核知識導(dǎo)學(xué)6．原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱。知識導(dǎo)學(xué)6．原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強(qiáng)，非三、元素周期表中的“三角規(guī)律”和“對角線規(guī)律”知識導(dǎo)學(xué)A、B、C、D四種元素在周期表中的相對位置如右圖，則有：對角線規(guī)律：A、D性質(zhì)相似。在周期表中，Li—Mg，Be—Al，B—Si處于對角線位置，性質(zhì)相似。如Be、Al是兩性元素，Al2O3、BeO是兩性氧化物，Be(OH)2、Al(OH)3都能與強(qiáng)堿(NaOH、KOH等)反應(yīng)。三、元素周期表中的“三角規(guī)律”和“對角線規(guī)律”知識導(dǎo)?嘗試應(yīng)用知識導(dǎo)學(xué)1．(2013·南京檢測)19世紀(jì)中葉，門捷列夫總結(jié)出了如下表所示的元素化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律。請回答：?嘗試應(yīng)用知識導(dǎo)學(xué)1．(2013·南京檢測)19世紀(jì)知識導(dǎo)學(xué)(1)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是(

)A．提出了原子學(xué)說B．提出分子學(xué)說C．發(fā)現(xiàn)元素周期律D．發(fā)現(xiàn)能量守恒定律(2)該表變化表明(

)A．物質(zhì)的性質(zhì)總是在不斷變化的B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素C．第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)D．物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變C

D

知識導(dǎo)學(xué)(1)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是()CD知識導(dǎo)學(xué)(3)(雙選題)據(jù)報道，美國科學(xué)家制得一種新原子116283X，它屬于一種新元素116號元素(元素符號暫用X代替)，關(guān)于它的推測正確的是(

)A．這種原子的中子數(shù)為167B．它位于元素周期表中第六周期C．這種元素一定是金屬元素D．這種元素的原子易與氫化合AC知識導(dǎo)學(xué)(3)(雙選題)據(jù)報道，美國科學(xué)家制得一種新知識導(dǎo)學(xué)2．(雙選題)核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列說法正確的是(

)A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B．最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D．最外層電子數(shù)為7的原子，最高正價為＋7價BC

知識導(dǎo)學(xué)2．(雙選題)核電荷數(shù)為1～18的元素中，下知識導(dǎo)學(xué)3．關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：①元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一種重要工具；②利用元素周期表可以預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。其中正確的是(

)A．①②③

B．只有②③C．只有①③D．只有①A

知識導(dǎo)學(xué)3．關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘元素周期表和元素周期律的應(yīng)用-課件一、元素周期表中“位”、“構(gòu)”、“性”之間的關(guān)系典例精析例1某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下面的敘述不正確的是(

)A．該元素的原子最外層上有6個電子B．該元素最高價氧化物的化學(xué)式為XO3C．該元素是非金屬元素D．該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3一、元素周期表中“位”、“構(gòu)”、“性”之間的關(guān)系典例精典例精析由H2X可知，X位于第ⅥA族，所以其最外層電子為6個，最高化合價為＋6價，最高價氧化物及水化物分別為XO3、H2XO4.所以D錯誤。解析D答案名師點(diǎn)睛：應(yīng)用“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三者的關(guān)系解答問題時要注意掌握以下幾個方面：(1)掌握四個關(guān)系式：電子層數(shù)＝周期序數(shù)；最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)；主族元素的最高正化合價＝主族序數(shù)；主族元素的最低負(fù)化合價＝主族序數(shù)－8。典例精析由H2X可知，X位于第ⅥA族，所以其最外層電典例精析(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律：各周期元素的種類數(shù)(分別為2、8、8、18、18、32、26)；稀有氣體元素的原子序數(shù)(分別為2、10、18、36、54、86)和所在周期(分別在一到六周期)；同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系(相差2、8、18、32等情況)；同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素原子序數(shù)的差值(有1、11、25等情況)。典例精析(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律：各周二、元素推斷典例精析例2

X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如右圖所示，已知X、Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和為31。(1)它們的元素符號是：X____；Y____；Z____。(2)X的最高價氧化物的化學(xué)式為________，X元素的最簡單氣態(tài)氫化物的分子式為________。(3)Z的最高價氧化物是________(選填“兩性”“酸性”或“堿性”)氧化物。(4)Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。二、元素推斷典例精析例2X、Y、Z均為短周期元素，典例精析根據(jù)周期表中短周期元素的位置關(guān)系，可知X、Y、Z的原子序數(shù)(因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù))關(guān)系如下：Z(Y)＝Z(X)＋6，Z(Z)＝Z(X)＋7，所以3Z(X)＋13＝31，Z(X)＝6，即X是C，Y是Mg，Z是Al。解析答案典例精