《鹽類的水解》公開課人教2課件

組織建設(shè)3.3.1鹽類的水解反應(yīng)規(guī)律組織建設(shè)3.3.1鹽類的水解反應(yīng)規(guī)律

某日上午10點(diǎn)左右，家住市區(qū)的李老太與鄰居到附近的山上采槐樹花時(shí)，不慎被蜜蜂蟄傷，當(dāng)時(shí)她并未在意?；丶液罄罾咸械絺幪弁醇又?、呼吸困難、意識(shí)不清，家人急忙撥打急救電話，經(jīng)醫(yī)生對(duì)癥處理，李老太已脫離危險(xiǎn)。被蜂蟄傷莫大意采槐花的老太差點(diǎn)送了命！某日上午10點(diǎn)左右，家住市區(qū)的被蜂蟄傷莫大意

被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會(huì)感到非常疼痛，但處理的方法卻不相同，這是因?yàn)辄S蜂分泌物中含有一種堿性物質(zhì)，而蜜蜂分泌物中含有一種酸性物質(zhì)(主要成分是蟻酸)。被黃蜂叮咬：在患處涂抹食醋被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液

健康人血液的pH保持在一定范圍內(nèi)變化，這是因?yàn)檠褐写嬖谌缦缕胶猓篐2CO3H++HCO3－被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會(huì)感到非常疼痛，但處理①為什么在黃蜂蟄過的地方涂抹食醋可以有效減輕疼痛呢?②Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蟄后帶來的痛楚說明了什么?③鹽酸顯酸性，鎂能與鹽酸反應(yīng)，但為什么也能與氯化銨溶液反應(yīng)呢?④酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液呢?一定呈中性嗎?①為什么在黃蜂蟄過的地方涂抹食醋可以有效減輕疼痛呢?②Na2

NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4，按生成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱對(duì)以上鹽進(jìn)行分類。一、鹽溶液的酸堿性

1.鹽的分類鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、(NH4)2SO4Na2CO3、CH3COONa(NH4)2CO3、CH3COONH4NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)

測定食鹽、純堿、除銹劑、小蘇打、氯化鋁、醋酸鈉溶液的pH，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入下表：2.鹽溶液的酸堿性物質(zhì)pH試紙顏色pH物質(zhì)pH試紙顏色pHNaClNaHCO3Na2CO3AlCl3NH4ClNaAC=7>7<7【結(jié)論】鹽溶液不一定都是中性，有的呈酸性，有的呈堿性。>7>7<7一、鹽溶液的酸堿性測定食鹽、純堿、除銹劑、小蘇打、氯化鋁、醋酸鈉3.鹽的類別與鹽溶液酸堿性鹽類PH試紙PH值酸堿性鹽的類別弱離子NaClAlCl3NH4ClNaHCO3Na2CO3NaAC=7>7<7<7>7>7中性酸性酸性堿性堿性堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽

無

弱堿陽離子

弱堿陽離子

弱酸陰離子

弱酸陰離子弱酸陰離子一、鹽溶液的酸堿性3.鹽的類別與鹽溶液酸堿性鹽類PH試紙PH值酸堿性鹽的類鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液——顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液——顯酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液——顯中性1、下列溶液PH小于7的是()A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2、下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是()A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、

氯化鋁D、氯化鐵鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：1、下列溶液PH小于7的是(NH4Cl==NH4+

+Cl-+NH3·H2O總反應(yīng)：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+

H2OOH-

+H+

結(jié)論：強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性原因是由于鹽電離產(chǎn)生的弱堿陽離子與水電離產(chǎn)生的陰離子(OH-)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。NH4Cl==NH4++Cl-+NH3·H2二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1.鹽類的水解2.鹽類的水解的實(shí)質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)鹽+水酸+堿可以根據(jù)生成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱來判斷鹽溶液的酸堿性。二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1.鹽類的水解2.鹽類的水解的《鹽類的水解》公開課人教2課件(1)鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”符號(hào)NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+(2)一般鹽類水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，一般不標(biāo)“↓”或“↑”。HCO3-＋H2OH2CO3

＋OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因3.鹽類水解方程式的書寫(1)鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“(4)多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。(3)多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主，水解方程式一般只寫第一步。S2-+H2OHS-+OH-(主要)HS-+H2OH2S+OH-(次要)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+3.鹽類水解方程式的書寫二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因(4)多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。(雙水解：①Al3+和CO32-或HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等離子；②Fe3+和CO32-或HCO3-、AlO2-等離子水解相互促進(jìn)直至反應(yīng)完全生成氣體或沉淀，書寫時(shí)用“=”表示(5)弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進(jìn)

NH4++CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2OAl3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑3.鹽類水解方程式的書寫二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因NH4+與CH3COO-等離子雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度仍較小，書寫時(shí)仍用“”表示雙水解：①Al3+和CO32-或HCO3-、S2-、HS-、(2)將鹽的電離方程式與鹽類水解的離子方程式區(qū)別開來HS-+H2OS2-+H3O+是HS-的電離方程式HS-+H2OH2S+OH-是HS-的水解方程式(1)鹽類水解的離子方程式遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律(3)能發(fā)生雙水解的離子，在同一溶液中不能大量共存3.鹽類水解方程式的書寫二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因(2)將鹽的電離方程式與鹽類水解的離子方程式區(qū)別開來HS-+D3、下列水解離子方程式正確的是()A、Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+H2OH2CO3+2OH-D、NH4++H2ONH3.H2O+H+

D3、下列水解離子方程式正確的是()4、下列微粒在溶液中能大量共存的是()A.NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－

B.Fe3＋、K＋、Cl－、AlO2－

C.Al3＋、Fe3+、SO42－、HS－

D.Ca2＋、H＋、NO3－、S2O32－A4、下列微粒在溶液中能大量共存的是()4.鹽類水解的規(guī)律有弱即水解，無弱不水解越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性5、向水中加入下列物質(zhì)()可促進(jìn)水的電離，()可抑制水的電離A、H2SO4 B、FeCl3 C、NaNO3D、K2CO3 E、KOHBDAE二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因4.鹽類水解的規(guī)律有弱即水解，無弱不水解5、向水中加入下列物水解的規(guī)律1、鹽類水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離出來的陰、陽離子與水電離出來的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡。2、水解方程式的書寫：多元弱酸陰離子以第一步水解為主，多元弱堿陽離子的水解復(fù)雜，可一步寫出。3、鹽類的水解規(guī)律：有弱即水解，無弱不水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性。水解的規(guī)律1、鹽類水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離出來的陰、陽離子與水電離《鹽類的水解》公開課人教2課件1.情節(jié)是敘事性文學(xué)作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)人物之間相互關(guān)系的一系列生活事件的發(fā)展過程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物與人物、人物與環(huán)境之間相互關(guān)系的具體事件構(gòu)成。3.把握好故事情節(jié),是欣賞小說的基礎(chǔ),也是整體感知小說的起點(diǎn)。命題者在為小說命題時(shí),也必定以情節(jié)為出發(fā)點(diǎn),從整體上設(shè)置理解小說內(nèi)容的試題。通常從情節(jié)梳理、情節(jié)作用兩方面設(shè)題考查。4.根據(jù)結(jié)構(gòu)來梳理。按照情節(jié)的開端、發(fā)展、高潮和結(jié)局來劃分文章層次,進(jìn)而梳理情節(jié)。5.根據(jù)場景來梳理。一般一個(gè)場景可以梳理為一個(gè)情節(jié)。小說中的場景就是不同時(shí)間人物活動(dòng)的場所。6.根據(jù)線索來梳理。抓住線索是把握小說故事發(fā)展的關(guān)鍵。線索有單線和雙線兩種。雙線一般分明線和暗線。高考考查的小說往往較簡單,線索也一般是單線式。7.閱歷之所以會(huì)對(duì)讀書所得產(chǎn)生深淺有別的影響，原因在于閱讀并非是對(duì)作品的簡單再現(xiàn)，而是一個(gè)積極主動(dòng)的再創(chuàng)造過程，人生的經(jīng)歷與生活的經(jīng)驗(yàn)都會(huì)參與進(jìn)來。8.少年時(shí)閱歷不夠豐富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在讀書時(shí)往往容易只看其中一點(diǎn)或幾點(diǎn)，對(duì)書中蘊(yùn)含的豐富意義難以全面把握。9.自信讓我們充滿激情。有了自信，我們才能懷著堅(jiān)定的信心和希望，開始偉大而光榮的事業(yè)。自信的人有勇氣交往與表達(dá)，有信心嘗試與堅(jiān)持，能夠展現(xiàn)優(yōu)勢與才華，激發(fā)潛能與活力，獲得更多的實(shí)踐機(jī)會(huì)與創(chuàng)造可能。感謝觀看，歡迎指導(dǎo)！1.情節(jié)是敘事性文學(xué)作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)組織建設(shè)3.3.1鹽類的水解反應(yīng)規(guī)律組織建設(shè)3.3.1鹽類的水解反應(yīng)規(guī)律

某日上午10點(diǎn)左右，家住市區(qū)的李老太與鄰居到附近的山上采槐樹花時(shí)，不慎被蜜蜂蟄傷，當(dāng)時(shí)她并未在意?；丶液罄罾咸械絺幪弁醇又?、呼吸困難、意識(shí)不清，家人急忙撥打急救電話，經(jīng)醫(yī)生對(duì)癥處理，李老太已脫離危險(xiǎn)。被蜂蟄傷莫大意采槐花的老太差點(diǎn)送了命！某日上午10點(diǎn)左右，家住市區(qū)的被蜂蟄傷莫大意

被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會(huì)感到非常疼痛，但處理的方法卻不相同，這是因?yàn)辄S蜂分泌物中含有一種堿性物質(zhì)，而蜜蜂分泌物中含有一種酸性物質(zhì)(主要成分是蟻酸)。被黃蜂叮咬：在患處涂抹食醋被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液

健康人血液的pH保持在一定范圍內(nèi)變化，這是因?yàn)檠褐写嬖谌缦缕胶猓篐2CO3H++HCO3－被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會(huì)感到非常疼痛，但處理①為什么在黃蜂蟄過的地方涂抹食醋可以有效減輕疼痛呢?②Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蟄后帶來的痛楚說明了什么?③鹽酸顯酸性，鎂能與鹽酸反應(yīng)，但為什么也能與氯化銨溶液反應(yīng)呢?④酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液呢?一定呈中性嗎?①為什么在黃蜂蟄過的地方涂抹食醋可以有效減輕疼痛呢?②Na2

NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4，按生成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱對(duì)以上鹽進(jìn)行分類。一、鹽溶液的酸堿性

1.鹽的分類鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、(NH4)2SO4Na2CO3、CH3COONa(NH4)2CO3、CH3COONH4NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)

測定食鹽、純堿、除銹劑、小蘇打、氯化鋁、醋酸鈉溶液的pH，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入下表：2.鹽溶液的酸堿性物質(zhì)pH試紙顏色pH物質(zhì)pH試紙顏色pHNaClNaHCO3Na2CO3AlCl3NH4ClNaAC=7>7<7【結(jié)論】鹽溶液不一定都是中性，有的呈酸性，有的呈堿性。>7>7<7一、鹽溶液的酸堿性測定食鹽、純堿、除銹劑、小蘇打、氯化鋁、醋酸鈉3.鹽的類別與鹽溶液酸堿性鹽類PH試紙PH值酸堿性鹽的類別弱離子NaClAlCl3NH4ClNaHCO3Na2CO3NaAC=7>7<7<7>7>7中性酸性酸性堿性堿性堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽

無

弱堿陽離子

弱堿陽離子

弱酸陰離子

弱酸陰離子弱酸陰離子一、鹽溶液的酸堿性3.鹽的類別與鹽溶液酸堿性鹽類PH試紙PH值酸堿性鹽的類鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液——顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液——顯酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液——顯中性1、下列溶液PH小于7的是()A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2、下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是()A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、

氯化鋁D、氯化鐵鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：1、下列溶液PH小于7的是(NH4Cl==NH4+

+Cl-+NH3·H2O總反應(yīng)：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+

H2OOH-

+H+

結(jié)論：強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性原因是由于鹽電離產(chǎn)生的弱堿陽離子與水電離產(chǎn)生的陰離子(OH-)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。NH4Cl==NH4++Cl-+NH3·H2二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1.鹽類的水解2.鹽類的水解的實(shí)質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)鹽+水酸+堿可以根據(jù)生成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱來判斷鹽溶液的酸堿性。二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1.鹽類的水解2.鹽類的水解的《鹽類的水解》公開課人教2課件(1)鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”符號(hào)NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+(2)一般鹽類水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，一般不標(biāo)“↓”或“↑”。HCO3-＋H2OH2CO3

＋OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因3.鹽類水解方程式的書寫(1)鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“(4)多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。(3)多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主，水解方程式一般只寫第一步。S2-+H2OHS-+OH-(主要)HS-+H2OH2S+OH-(次要)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+3.鹽類水解方程式的書寫二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因(4)多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。(雙水解：①Al3+和CO32-或HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等離子；②Fe3+和CO32-或HCO3-、AlO2-等離子水解相互促進(jìn)直至反應(yīng)完全生成氣體或沉淀，書寫時(shí)用“=”表示(5)弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進(jìn)

NH4++CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2OAl3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑3.鹽類水解方程式的書寫二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因NH4+與CH3COO-等離子雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度仍較小，書寫時(shí)仍用“”表示雙水解：①Al3+和CO32-或HCO3-、S2-、HS-、(2)將鹽的電離方程式與鹽類水解的離子方程式區(qū)別開來HS-+H2OS2-+H3O+是HS-的電離方程式HS-+H2OH2S+OH-是HS-的水解方程式(1)鹽類水解的離子方程式遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律(3)能發(fā)生雙水解的離子，在同一溶液中不能大量共存3.鹽類水解方程式的書寫二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因(2)將鹽的電離方程式與鹽類水解的離子方程式區(qū)別開來HS-+D3、下列水解離子方程式正確的是()A、Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+H2OH2CO3+2OH-D、NH4++H2ONH3.H2O+H+

D3、下列水解離子方程式正確的是()4、下列微粒在溶液中能大量共存的是()A.NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－

B.Fe3＋、K＋、Cl－、AlO2－

C.Al3＋、Fe3+、SO42－、HS－

D.Ca2＋、H＋、NO3－、S2O32－A4、下列微粒在溶液中能大量共存的是()4.鹽類水解的規(guī)律有弱即水解，無弱不水解越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性5、向水中加入下列物質(zhì)()可促進(jìn)水的電離，()可