專題3從海水中獲得的化學物質(zhì) 單元測試 -上學期高一化學蘇教版（2020）必修第一冊

試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁專題3從海水中獲得的化學物質(zhì)單元檢測題一、單選題1．75%乙醇和84消毒液等是防疫期間常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．75%的醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用效果會更好B．等物質(zhì)的量的和在溶液中的反應：C．在足量或硫蒸氣中完全反應失去的電子數(shù)均為D．利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應制取次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣2．下列有關物質(zhì)的用途不正確的是A．用鐵罐車貯存濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸B．高純度的硅可用于制作計算機的芯片和太陽能電池C．碳酸氫鈉可用作焙制糕點的發(fā)酵粉，也可用作治療胃酸過多的藥劑D．金屬鎂常用來制造信號彈和焰火，氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料3．ICl是種紅棕色液體，遇水反應生成HIO和HCl，可用于有機合成等。實驗室制備出Cl2與二次升華碘反應可制取ICl(I2+Cl2=2ICl，Cl2過量時發(fā)生反應ICl+Cl2ICl3)，實驗裝置如圖所示；(部分夾持裝置已略)。下列說法錯誤的是A．裝置①燒瓶中盛放的藥品可以是KMnO4B．裝置②試管中盛放的是飽和食鹽水C．當裝置③燒瓶中固體全部變?yōu)橐后w時，可用蒸餾的方法提純產(chǎn)品D．裝置④吸收尾氣中的氯氣等氣體并防止水蒸氣進入裝置③4．下列實驗儀器或裝置正確，并且說法正確的是如果過量，鹽酸就可全部消耗驗證鈉與水反應是否放熱比較和的熱穩(wěn)定性發(fā)出黃色的火焰ABCDA．A B．B C．C D．D5．下列變化中必須要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A． B． C． D．6．下列化合物中一般不能通過單質(zhì)與氯氣直接化合制得的是A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．NaCl7．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A．NaCl溶液溶液B．C．D．8．工業(yè)上制取的化學反應為，下列說法正確的是A．在反應中被氧化B．在反應中失去電子C．在反應中作氧化劑D．生成1個分子時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為29．化學來源于生活，也服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述錯誤的是A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯漂白劑B．燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類都屬于化學變化C．潔廁靈與“84”消毒液混用會產(chǎn)生有毒氣體D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為與空氣反應生成的發(fā)生了分解10．下列化學反應不是氧化還原反應的是是A． B．C． D．二、填空題11．有下列物質(zhì)：①固體；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥銅；⑦氨水；⑧蔗糖晶體；⑨固體(1)上述狀態(tài)下的物質(zhì)可導電的是_______(填序號，下同)。(2)屬于強電解質(zhì)的是_______。(3)寫出在水溶液中的電離方程式：_______。(4)寫出用⑨制備膠體的化學方程式：_______。(5)寫出①的溶液與②的溶液恰好中和時的離子方程式：_______。(6)⑥和③的稀溶液反應生成和NO，寫出該反應的化學方程式：_______；該反應中體現(xiàn)氧化性和酸性的的個數(shù)比為_______。12．生產(chǎn)生活中常涉及到含氯的物質(zhì)。下圖(1)、(2)是驗證次氯酸光照分解的數(shù)字化實驗中pH和氯離子濃度變化與時間的關系。(1)從上圖中相關曲線變化可知在光照過程中溶液的導電能力_______(填“增強”、“不變”或“減弱”)，主要原因是_______(用化學反應方程式表示)。(2)檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)可選用的試劑是(填字母)。A．硝酸銀溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊溶液(3)有一種“地康法”制取氯氣的反應原理如下圖(3)所示：(提示：箭頭進去的為反應物，出來的為生成物)①寫出實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式為_______。②整個過程的總反應化學方程式為_______。13．一反應體系有反應物和生成物共7種物質(zhì)：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，試回答下列問題：（1）該反應中的氧化劑是________。（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是_________。（3）該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______。（4）若反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為______。14．從I或II中選擇一組，補齊物質(zhì)及其用途或性質(zhì)的連線____、____。26-I26-II三、實驗題15．某課外活動小組進行學生實驗。(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行，膠體的制備。A．甲同學的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴，飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。B．乙直接向溶液滴入過量氨水。C．丙向沸水中滴加飽和溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘。①你認為哪位同學的制備方法更合理：____________；②用離子方程式表示A、B中的反應為____________、____________；③可以利用來證明有膠體生成的操作及現(xiàn)象為____________；④若向膠體中滴入硫酸直到過量，描述此過程的實驗現(xiàn)象____________；(2)同學們設計了如圖裝置，進行有關鈉與氯化鎂溶液反應的實驗(止水夾已關閉)。實驗開始時先向管內(nèi)加入氯化鎂溶液，使水位達到B端管口，然后迅速塞緊橡膠塞并向上拔大頭針，此時Na掉入水中?；卮鹣铝袉栴}：①鈉與氯化鎂溶液總反應的離子方程式為____________；②本實驗的現(xiàn)象為____________。16．某小組為探究鈉的化合物性質(zhì)，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)請回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：_______(2)盛裝Na2O2儀器的名稱_______，寫出B中Na2O2與CO2反應的化學方程式：_______(3)C中盛放NaOH溶液的作用_______(4)D中試管內(nèi)收集到氣體是_______(填分子式)17．某實驗小組用如圖裝置制備家用消毒液。回答下列問題。(1)圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是___________。(2)制漂白液的化學方程式：___________。(3)洗氣瓶中飽和氯化鈉溶液的作用是___________。(4)如圖所示，從a處通入氯氣。若打開活塞b，d處的有色布條不褪色：若關閉活塞b，d處的有色布條褪色。下列判斷正確的是___________A．a(chǎn)處通入的是潮濕的氯氣 B．c中盛放的可能是濃硫酸C．c中盛放的可能是氫氧化鈉溶液 D．c中盛放的可能是飽和食鹽水四、有機推斷題18．某強酸性溶液X可能含有Al3＋、Ba2＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SiO、NO中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖所示。反應過程中有一種氣體為紅棕色。請回答下列問題：(1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有___________。(2)溶液X中，關于NO的判斷一定正確的是___________(填字母)。a．一定有

b．一定沒有

c．可能有(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為___________。(4)轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________。(5)轉(zhuǎn)化④中生成H的離子方程式為___________。(6)若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質(zhì)的量之比為___________。(7)對于不能確定是否存在的離子，可以另取溶液X，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是___________(填序號)。①NaOH溶液

②KSCN溶液

③石蕊試劑

④KMnO4溶液

⑤氯水和KSCN的混合溶液19．鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖所示工藝流程：請回答下列問題：(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是________(填操作名稱)，需要用到的玻璃儀器________、________、________。(2)沉淀B的成分是__________(填化學式，下同)，沉淀C的成分是_______________、________________。(3)寫出生成溶液D的離子方程式_______________________。(4)沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學方程式為_____________；溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為______________。答案第=page1515頁，共=sectionpages99頁答案第=page1616頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．B【解析】A．若75%的醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用，84消毒液中具有強氧化性的次氯酸鈉會將75%的醫(yī)用酒精中的乙醇氧化，導致消毒效果減弱，故A錯誤；B．等物質(zhì)的量的溴化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵、溴化鐵和溴，反應的離子方程式為，故B正確；C．銅與氧氣共熱反應生成氧化銅，32g銅完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為×2×NAmol—1=NA，銅與硫蒸氣共熱反應生成硫化亞銅，32g銅完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為×1×NAmol—1=0.5NA，故C錯誤；D．缺標準狀況，無法計算制取0.1mol次氯酸鈉需要氯氣的體積，故D錯誤；故選B。2．A【解析】A．常溫下，濃硫酸和濃硝酸會使鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可鐵罐車貯存濃硫酸、濃硝酸，但濃鹽酸不能使鐵鈍化，二者發(fā)生反應，不能用鐵罐車貯存濃鹽酸，故A錯誤；B．高純度的硅為半導體材料，可用于制作計算機的芯片和太陽能電池，故B正確；C．碳酸氫鈉受熱易分解釋放出二氧化碳，可使糕點膨松，可用作焙制糕點的發(fā)酵粉，碳酸氫鈉的水溶液顯弱堿性，也可用作治療胃酸過多的藥劑，故C正確；D．金屬鎂燃燒時發(fā)出耀眼的白光，常用來制造信號彈和焰火，氧化鎂熔點高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，故D正確；答案選A。3．B【解析】根據(jù)題意，整個過程中，裝置③中應該在無水環(huán)境中進行，且氯氣不能過量?！窘馕觥緼.裝置①中無加熱裝置，而該裝置為實驗室制取氯氣的裝置，所以燒瓶中的固體可以為高錳酸鉀，故A正確；B.進入裝置③中的氣體應該為干燥的氯氣，所以②試管中盛放的是濃硫酸，故B錯誤；C.根據(jù)碘蒸氣與氯化碘的沸點不同，可以通過蒸餾的方法分離提純，故C正確；D.裝置④用于吸收多余的氯氣，同時防止空氣中的水進入裝置③，故D正確；故選B。4．B【解析】A．二氧化錳與稀鹽酸不反應，如果過量，鹽酸也不可能全部消耗，故A錯誤；B．若鈉與水反應是放熱反應，試管內(nèi)溫度升高，氣體膨脹，則“U”形管的右側(cè)液面升高，故B正確；C．比較和的熱穩(wěn)定性，應把放在溫度較低的小試管中，故C錯誤；D．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，故D錯誤；選B。5．B【解析】A．氯酸鉀在二氧化錳催化作用下生成氯化鉀和氧氣，只需自身氧化還原就能實現(xiàn)，A錯誤；B．中，鐵元素化合價價降低，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，B正確；C．次氯酸分解生成氧氣和鹽酸，只需自身氧化還原就能實現(xiàn)，C錯誤；D．各元素化合價不變，不需要加入還原劑，D錯誤。故選B。6．A【解析】A．氯氣和鐵化合反應得到氯化鐵得不到氯化亞鐵，A符合題意；B．氯氣和鐵化合反應得到氯化鐵，B不符合題意；C．氯氣和銅化合反應得到氯化銅，C不符合題意；D．氯氣和鈉化合反應得到氯化鈉，D不符合題意；故選A。7．B【解析】A．鹽酸的酸性強于碳酸，故氯化鈉溶液和二氧化碳氣體不反應，故A錯誤；B．氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，可以轉(zhuǎn)化，故B正確；C．鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳氣體反應生成碳酸鈉和氧氣，不能轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，故C錯誤；D．鐵和氯氣反應生成氯化鐵，不能轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，故D錯誤；故選B。8．A【解析】在反應中元素化合價變化情況：。A．在該反應中，S元素化合價由SO2中的＋４價變?yōu)榉磻驨aHSO4中的+6價，化合價升高，失去電子，被氧化，A正確；B．在反應中Cl元素化合價由反應前中的+5價變?yōu)榉磻驝lO2中的+2價，化合價降低，得到電子，被還原，所以作氧化劑，B錯誤；C．中元素化合價在反應前后未發(fā)生變化，所以既不作氧化劑也不作還原劑，C錯誤；D．反應中元素由+5價降低到+4價，降低1價，所以每生成1個分子時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1，D錯誤；故合理選項是A。9．D【解析】A．氯氣與燒堿溶液反應生成次氯酸鈉，氯氣和石灰乳反應生成次氯酸鈣，故A正確；B．燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類都有新物質(zhì)生成，都屬于化學變化，故B正確；C．潔廁靈與“84”消毒液混用，鹽酸和次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，故C正確；D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸，反應生成的HClO發(fā)生了分解生成HCl和氧氣，故D錯誤；選D。10．C【解析】A．銅元素和鐵元素化合價前后有變化，是氧化還原反應，A不符合題意；B．二氧化氮溶于水涉及到氮元素化合價的改變，是氧化還原反應中的歧化反應，B不符合題意；C．同素異形體間的轉(zhuǎn)化，氧元素化合價前后無變化，是氧化還原反應，C符合題意；D．次氯酸的分解中氯元素和氧元素化合價前后有變化，是氧化還原反應，D不符合題意；故選C。11．(1)②④⑥⑦(2)①②③⑨(3)(4)(5)(6)

1：3【解析】（1）金屬或石墨能導電，或者電解質(zhì)的水溶液能導電，除酸以外的電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導電。（2）強電解質(zhì)包括強酸、強堿，大部分鹽。（3）硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸根離子和氫離子。（4）利用氯化鐵溶液水解生成氫氧化鐵膠體。（5）氫氧化鋇和硫酸氫鉀反應生成中性溶液，即生成硫酸鉀和硫酸鋇和水。（6）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮和水，其中硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性。（1）①固體不能導電；②熔融的能導電；③不能導電；④稀硫酸能導電；⑤不導電；⑥銅能導電；⑦氨水能導電；⑧蔗糖晶體不導電；⑨固體不能導電，故能導電的有②④⑥⑦。（2）氫氧化鋇和硫酸氫鉀、硝酸、氯化鐵為強電解質(zhì)。故選①②③⑨。（3）在水溶液中的電離方程式：；（4）氯化鐵制取氫氧化鐵膠體的方程式為：（5）氫氧化鋇和硫酸氫鉀反應生成中性溶液時，得到硫酸鉀溶液和硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：；（6）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮和水，方程式為：，其中8個硝酸中有2個硝酸表現(xiàn)氧化性，6個硝酸表現(xiàn)酸性，故二者比例為2:6=1:3。12．(1)

增強

2HClO2HCl+O2↑(2)D(3)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl+O2=2Cl2+2H2O【解析】溶液中自由移動的離子濃度越大，溶液的導電能力越強。根據(jù)氯水的成分及氯水久置后成分的不同及物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷選擇使用的試劑；在實驗室中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，根據(jù)物質(zhì)的拆分原則，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)書寫反應的離子方程式；將兩個反應方程式疊加，消去中間產(chǎn)物，即可得總反應方程式。（1）從上圖中可知：隨著光照的進行，溶液中pH逐漸減小，溶液中c(H+)逐漸增大，溶液中c(Cl-)逐漸增大，溶液中離子濃度越大，溶液的導電能力就越強，因此可知在光照過程中溶液的導電能力逐漸增強；溶液中c(H+)、c(Cl-)增大，是由于光照使氯水中的HClO發(fā)生分解反應：2HClO2HCl+O2↑；（2）若氯水變質(zhì)，最終會變?yōu)橄←}酸，其中不再含氧化性的微粒HClO及ClO-，因此向其中滴加紫色石蕊試液時，溶液只顯紅色而不再變?yōu)闊o色，故合理選項是D；（3）①在實驗室中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，該反應的離子方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②在反應I中發(fā)生反應：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；反應II發(fā)生反應：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，將反應I×2+反應II，整理可得總反應方程式為4HCl+O2=2Cl2+2H2O。13．

KMnO4

KMnO4→MnSO4

5∶2

3.36L【解析】O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4，已知該反應中H2O2只發(fā)生：H2O2→O2，則發(fā)生H2O2與KMnO4的氧化還原反應；則七種物質(zhì)發(fā)生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合價降低，O元素的化合價升高。(1)Mn元素的化合價降低，則KMnO4為氧化劑，故答案為KMnO4；(2)由信息可知，高錳酸鉀能氧化H2O2發(fā)生還原反應生成MnSO4，則發(fā)生的還原反應化合價降低的過程是KMnO4→MnSO4，故答案為KMnO4→MnSO4；(3)發(fā)生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合價降低,生成MnSO4為還原產(chǎn)物，O元素的化合價升高生成氧氣為氧化產(chǎn)物，每生成1molO2失去2mol電子，每生成1molMnSO4，得到5mol電子，故n(O2)∶n(MnSO4)=5∶2，答案為：5∶2；(4)O元素的化合價升高生成氧氣為氧化產(chǎn)物，1mol氧氣生成轉(zhuǎn)移1mol×2=2mol電子，所以轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為0.3mol÷2×22.4L·mol-1=3.36L，故答案為3.36L；14．

【解析】乙醇可以作為醫(yī)用消毒劑；氯氣和冷的石灰乳反應可以制得漂白粉；碳酸氫鈉加熱分解有二氧化碳產(chǎn)生，可以用于焙制糕點；過氧化鈉和二氧化碳反應能夠生成氧氣，可以作供養(yǎng)劑。HClO溶液具有漂白性；氯氣具有強氧化性；碳酸鈉溶液具有堿性，能使酚酞溶液變紅。15．(1)

甲同學

用一束光照射液體，如果看到一條光亮的“通路”，則有膠體生成

先出現(xiàn)紅褐色沉淀，然后沉淀又逐漸溶解(2)

2Na+2H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2Na++H2↑

鈉浮在水面上，鈉熔化為光亮的小球，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，U形管中左上升右下降【解析】（1）A．實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，當溶液變?yōu)榧t褐色時應立即停止加熱，如繼續(xù)加熱會導致膠體聚沉，故甲正確；B．乙同學向飽和FeCl3溶液直接加入過量的NaOH溶液，會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，故乙錯誤；C．丙同學向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分煮沸10分鐘，繼續(xù)煮沸10分鐘會產(chǎn)生沉淀，故丙錯誤；故答案為：甲同學；②用離子方程式表示A、B中的反應分別為、；③膠體具有丁達爾效應，當用激光筆照射時，會有一道明亮的光路，故答案為：用一束光照射液體，如果看到一條光亮的“通路”，則有膠體生成；④加入稀H2SO4后，F(xiàn)e(OH)3膠體發(fā)生聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后H2SO4與Fe(OH)3發(fā)生反應，使沉淀溶解；故現(xiàn)象為：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，然后沉淀又完全溶解；（2）①鈉與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂、氫氣和氯化鈉，總反應的離子方程式為2Na+2H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2Na++H2↑；②本實驗的現(xiàn)象為:鈉浮在水面上，鈉熔化為光亮的小球，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，U形管中左上升右下降。16．(1)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2)

球形干燥管

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)除去未反應的CO2氣體(4)O2【解析】A中反應為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，B中Na2O2和H2O、CO2反應生成O2，C中NaOH溶液除去未反應的CO2氣體，D中收集生成的O2，據(jù)此解答。（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。（2）盛裝Na2O2儀器的名稱為球形干燥管，B中Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（3）根據(jù)分析，C中盛放NaOH溶液的作用為除去未反應的CO2氣體。（4）根據(jù)分析，D中試管內(nèi)收集到的氣體是O2。17．(1)分液漏斗(2)(3)除去氯氣中的氯化氫(4)D【解析】根據(jù)題中圖示信息可知，左邊裝置是制取Cl2的裝置；中間裝置是除去Cl2混有的HCl氣體裝置；右邊裝置是Cl2與NaOH溶液反應裝置、C是尾氣處理裝置；據(jù)此解答。（1）由題中圖示可知，盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗。（2）氯氣通入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。（3）制備出的氯氣含氯化氫雜質(zhì)氣體，洗氣瓶中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。（4）A．a(chǎn)處通入潮濕的氯氣時，具有漂白性，若打開活塞b，d處的有色布條會褪色，故A錯誤；B．c中盛放的可能是濃H2SO4時，具有吸水作用，關閉活塞b，d處的有色布條不會褪色，故B錯誤；C．c中盛放的可能是氫氧化鈉溶液時，會和氯氣發(fā)生反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，即Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，這樣再關閉活塞b，d處的有色布條不會褪色，故C錯誤；D．c中盛放的可能是飽和食鹽水時，氯氣通過過程中會帶上水，潮濕的氯氣具有漂白性，關閉活塞b，d處的有色布條會褪色，故D正確；答案為D。18．(1)CO、SiO(2)b(3)3Fe2＋＋NO＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(4)紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色(5)Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O(6)4∶1(7)②【解析】某強酸性溶液X，則溶液中不存在弱酸根離子CO、SiO，溶液和硝酸鋇溶液反應生成沉淀C，則溶液中一定存在SO，不存在和硫酸根離子反應的Ba2+，C是BaSO4；酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以溶液中Fe2+和NO不能共存，加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則溶液中存在Fe2+，不存在NO，A是NO，則D是NO2，二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，則E是HNO3；溶液B中加入氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生氣體F，則溶液中含有NH，F(xiàn)是NH3，硝酸和氨氣反應生成硝酸銨，則I是NH4NO3；產(chǎn)生沉淀，則溶液中存在Fe3+，沉淀G是氫氧化鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應生成FeCl3，則J是FeCl3，溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀，則溶液中存在Al3+，沉淀K是氫氧化鋁，溶液L是NaHCO3?！窘馕觥浚?）由強酸性條件即可判斷溶液X中不存在弱酸根離子，一定不存在的離子有CO、SiO。故答案為：CO、SiO；（2）根據(jù)以上分析可知溶液X中一定沒有NO，故答案為：b；（3）亞鐵離子和硝酸反應生成鐵離子、一氧化氮和水，產(chǎn)生氣體A的離子方程式為3Fe2＋＋NO＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。故答案為：3Fe2＋＋NO＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生的反應是鹽酸溶解氫氧化鐵，發(fā)生反應產(chǎn)生的現(xiàn)象為紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色。故答案為：紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色；（5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生偏鋁酸鈉的離子方程式為Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O。故答案為：Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O；（6）若轉(zhuǎn)化③中，NO2、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應生成HNO3，該反應方程式為：4NO2+2H2O+O2＝4HNO3，則反應中D與O2的物質(zhì)的量之比為4∶1。故答案為：4∶1；（7）溶液中Fe3+是否存在不能確定，F(xiàn)e3+