高中化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘11大考點

化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘11大考點考點1

原子的構(gòu)成⒈構(gòu)成原子的粒子⒉在原子里，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，原子不顯電性。考點2

相對原子質(zhì)量⒈相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12原子質(zhì)量的1/12。⒉表達(dá)式：Ar=其他原子的質(zhì)量/（碳-12的質(zhì)量×1/12）相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。⒊原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)考點3

元素⒈元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。⒉元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。⒊地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。⒋生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。考點4

元素符號⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。⒉書寫：⑴由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。⑵由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。⒊元素符號表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個原子。例如：H：

①表示氫元素②表示一個氫原子2H：表示二個氫原子，2H不能說成二個氫元素注意：元素只講種類，不講個數(shù)；原子即講種類，又講個數(shù)?？键c5

物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述⒈物質(zhì)由元素組成：如水是由氫元素和氧元素組成的。⒉物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：⑴水是由水分子構(gòu)成的。⑵金是由金原子構(gòu)成的。⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。⒊分子是由原子構(gòu)成的。如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的?？键c6

元素周期表簡介⒈元素周期表⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。⒉元素周期表的意義⑴是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識的重要工具；⑵為尋找新元素提供了理論依據(jù)；⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）。考點7

核外電子的分層排布⒈電子排布——分層排布：第一層不超過2個；第二層不超過8個；……最外層不超過8個。⒉原子結(jié)構(gòu)示意圖：⑴含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）⑵原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系①元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。②原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。⑶原子、陽離子、陰離子的判斷①

原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)②

陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)③

陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)考點8

離子⒈定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）。⒉分類（注：本文中加減均為上標(biāo)）陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如Cl-、O2-⒊離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子）2Mg2+

——第一個2表示兩個鎂離子第二個2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷⑴離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)；⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。如：陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等，陰離子：Cl-、S2?等⒋有關(guān)離子的小結(jié)⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷；⑵離子所帶的電荷＝該元素的化合價⑶常見原子團(tuán)離子（請注意上下標(biāo)）SO42-

硫酸根離子

CO32-

碳酸根離子

NO3-

硝酸根離子

OH-

氫氧根離子

NH4+

銨根離子考點9

化學(xué)式⒈化學(xué)式的寫法A.單質(zhì)的化學(xué)式⑴雙原子分子的化學(xué)式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮氣——N2，氯氣——Cl2。⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學(xué)式用元素符號來表示。B.化合物的化學(xué)式正價寫左邊，負(fù)價寫右邊，同時正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零。⒉幾點注意事項⑴一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式，書寫化學(xué)式時，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個數(shù)的角碼應(yīng)寫的部位。⑵一般化合物的中文名稱，其順序和化學(xué)式書寫的順序正好相反。⒊化學(xué)式的涵義（以CO2為例說明）⑴宏觀上表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。⑵微觀上表示該物質(zhì)的一個分子：表示一個二氧化碳分子。表示分子的構(gòu)成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成。考點10

化合價⒈元素化合價的表示方法化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標(biāo)在元素符號的正上方，如：Na、Cl、

Mg、O。要注意化合價的表示方法與離子符號的區(qū)別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-……表示，標(biāo)在元素符號的右上角，如：⒉元素化合價的一般規(guī)律⑴氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。⑵在化合物中，金屬元素為正價。⑶非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負(fù)價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。⑷在化合物中，正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零。⑸在單質(zhì)中元素的化合價為零。⒊牢記常見元素的化合價

⒋常見根（原子團(tuán)）的化合價

常見元素的化合價（正價）：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。⒌化合價的應(yīng)用⑴檢驗化學(xué)式的正誤；⑵根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價；⑶根據(jù)元素的化合價推求實際存在物質(zhì)的化學(xué)式。考點11

有關(guān)化學(xué)式的計算⒈計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和⒉計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比⒊計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）÷化合物的相對分子質(zhì)量×100%⒋計算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⒌已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對原子質(zhì)量，求原子個數(shù)比各元素的原子個數(shù)比=各元素的質(zhì)量/各元素的相對原子質(zhì)量之比

檢測題一、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共20分）1.在地震后的救援行動中，為了搜索埋在廢墟中的幸存者，人們用了搜救犬，搜救犬能根據(jù)人體發(fā)出的氣味發(fā)現(xiàn)幸存者。試用化學(xué)觀點從微粒的角度分析能發(fā)現(xiàn)幸存者的原因是（

）A．分子在不斷運動

B．分子間有間隔

C．分子的體積很小

D．分子的質(zhì)量很小2.下列選項中代表離子的是（說明：數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，“+”表示原子核所帶的電荷，黑點代表核外電子）

(

)3.分子和原子的根本區(qū)別是（

）A.分子比原子大B.分子可分，原子不可分C.在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分D.分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子不能構(gòu)成物質(zhì)4.下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖中，所表示的兩種元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是（

）5.能證明分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分的事實是（

）A.氧化汞受熱分解

B.用自來水制蒸餾水C.分離空氣法制氧氣

D.碘升華為碘蒸氣6.下列操作能將物質(zhì)完全分散成分子的是BC未學(xué)到（

）A.在研缽里用杵研磨粒狀膽礬

B.將蔗糖溶于水C.把植物油滴入水中用力振蕩

D.加熱高錳酸鉀7.A、B、C三只小燒杯內(nèi)依次盛有一定體積的濃氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按圖所示進(jìn)行探究活動，不能得到的結(jié)論是（

）A.氨分子是不斷運動的B.堿能使酚酞溶液變紅C.空氣不能使酚酞溶液變紅D．氨分子溶于水，形成氨水使酚酞溶液變紅8.下列對生產(chǎn)、生活現(xiàn)象的解釋正確的是（

）A.鋁錠難被壓縮，因為鋁原子間沒有間隙B.溫度計里的汞柱下降，因為原子隨溫度的降低而變小C.石油氣加壓后貯存在鋼瓶中，因為氣體分子體積很小D.氧氣和液氧都可以助燃，因為相同物質(zhì)的分子，其化學(xué)性質(zhì)相同9.某些花崗巖石材中含有放射性元素氡，一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子的核外電子數(shù)為(

)A．50

B．86

C．136

D．22210.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。右圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息錯誤的是（

）A.該元素的原子序數(shù)為20

B.該元素屬于非金屬元素C.該元素的原子核外有20個電子

D.該元素的相對原子質(zhì)量為40.08二、選擇題（本題共5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。錯選、多選不給分。有兩個答案的，只選一個且正確，給2分。每小題3分，共15分）11.十九世紀(jì)初，意大利科學(xué)家阿伏加德羅在總結(jié)前人工作的基礎(chǔ)上，提出了分子的概念，他認(rèn)為：①一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的；②分子由原子構(gòu)成；③原子不能獨立存在；④分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；⑤分子的質(zhì)量等于組成它的原子的質(zhì)量之和；⑥分子在不停地運動。從你所學(xué)的知識看，上述觀點存在明顯不足的是（

）A．①③

B．①②⑤

C．④⑤⑥

D．③⑤12.下列關(guān)于Fe、Fe2+、Fe3+的說法中，正確的是（

）A.它們的質(zhì)子數(shù)不同

B.它們的最外層電子數(shù)相同C.它們的核外電子數(shù)不同

D.它們屬于同一種元素13.下圖是氣體物質(zhì)的粒子示意圖，圖中“

”和“”分別表示兩種不同的原子，其中表示純凈物的是（

）14.化學(xué)上常用元素符號左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，如用C表示核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子的碳原子。則Cl和Cl（

）A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目不同

B.屬于同種元素C.原子中核外電子數(shù)相同

D.原子核內(nèi)中子數(shù)目相同15.兩位美國科學(xué)家彼得·阿格雷和羅得里克·麥金農(nóng)，因為發(fā)現(xiàn)細(xì)胞膜水通道，以及對離子通道結(jié)構(gòu)和機理研究作出的開創(chuàng)性貢獻(xiàn)而獲得2003年諾貝爾化學(xué)獎。他們之所以獲得諾貝爾化學(xué)獎而不是生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎是（

）A.他們的研究和化學(xué)物質(zhì)水有關(guān)

B.他們的研究有利于研制針對一些神經(jīng)系統(tǒng)疾病和心血管疾病的藥C.他們的研究深入到分子、原子的層次D.他們的研究深入到細(xì)胞的層次三、填空題（本題包括10小題。（17、21、25每空2分，其余每空1分，共65分）16.（5分）通過學(xué)習(xí)我們對“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”已有一定的了解。請在右圖方框中填寫粒子名稱，表示各種粒子是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的。17.（6分）用分子原子的觀點解釋下列現(xiàn)象：(1)濕衣服晾在太陽曬著的地方更容易干。(2)1L酒精和1L水混合，總體積小于2L。(3)溫度計里的水銀受熱體積膨脹。

18.（8分）按要求寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式（各寫2個）：(1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)_____；(2)由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)_____；(3)由離子構(gòu)成的物質(zhì)______；(4)同種元素組成的不同物質(zhì)_____；19.（6分）在①分子、②原子、③質(zhì)子、④中子、⑤電子、⑥離子這些微粒中：(1)能構(gòu)成物質(zhì)的微粒有__________；(2)顯電中性的微粒有______

______；(3)質(zhì)量最小的微粒是____________；(4)一定帶正電荷的微粒有____

______；(5)一定帶負(fù)電的微粒有__________；(6)可能帶正電也可能帶負(fù)電的是_____。20.（10分）右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：(1)x表示_____，它決定元素的_____，y表示_____，它決定元素的_____，該元素位于元素周期表第_____周期。(2)當(dāng)x=12時，y=_____，該粒子為原子。(3)當(dāng)x=17時，該粒子帶1個單位負(fù)電荷，則y=___。(4)當(dāng)y=1時，該粒子易_______電子，變成帶_____電荷的_________。21.（6分）右圖為氧化汞受熱分解的微觀過程示意圖。從圖示中能總結(jié)出哪些規(guī)律（至少寫3條）：(1)_________________。(2)_________________。(3)_________________。22.（5分）2011年3月11日下午，日本宮城縣發(fā)生里氏9.0級大地震，引發(fā)的海嘯導(dǎo)致福島核電站發(fā)生重大核事故。(1)核電站中核燃料鈾或钚在中子的撞擊下，原子核發(fā)生分裂，產(chǎn)生鋇、氙、碘、銫、鍶等原子和一些粒子及射線，同時釋放大量的能量，這些能量可用于驅(qū)動汽輪機發(fā)電。①從物質(zhì)的變化上看，核變化與化學(xué)變化的相同點是_____；從原子的變化上看，核變化與化學(xué)變化的不同點是_____。②右圖為元素周期表中钚元素的相關(guān)信息，下列說法正確的是_____。

A.钚是金屬元素

B.钚原子核外有94個電子C.钚元素的中子數(shù)94

D.钚的相對原子質(zhì)量為244g(2)針對日本核泄漏事故給人類帶來的災(zāi)難，有同學(xué)提出如下看法：“科學(xué)技術(shù)給人類進(jìn)步帶來了貢獻(xiàn)，也帶來了災(zāi)難，可見，科學(xué)技術(shù)對人類發(fā)展并沒有太大意義?！蹦闶欠裢獯丝捶?，請談?wù)勀愕挠^點。23.（6分）試依據(jù)核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：(1)上圖中硫元素的核電荷數(shù)z=_______；氯元素的最外層電子數(shù)y=______(填數(shù)值)，則與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是______。(2)核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號是______，它的核外電子排布與_______元素的原子核外電子排布相同。(3)上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加。你還能找到哪些規(guī)律？試寫出其中一個：_________________________________________24.（5分）下圖是1～18號元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖。試回答：(1)一個水分子共有____個原子核、____個質(zhì)子。(2)一個Mg2+核外共有____個電子，Cl—的最外層電子數(shù)和____原子的最外層電子數(shù)相同。(3)通過上圖你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請寫出其中一個：__________________________________。25.（