2023年貴州省從江縣高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法不正確的是()A．苯和乙炔都與溴水發(fā)生加成反應，從而使溴水褪色B．乙醛和乙酸都可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)D．等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的O2的量相同2、下列實驗Ⅰ～Ⅳ中，正確的是（）A．實驗Ⅰ：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B．實驗Ⅱ：除去Cl2中的HClC．實驗Ⅲ：用水吸收NH3D．實驗Ⅳ：制備乙酸乙酯3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應，可用作食品干燥劑4、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種5、一帶一路是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，其主要化學成分屬于無機物的是A．陶瓷 B．中草藥 C．香料 D．絲綢6、圖所示與對應敘述相符的是A．表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)<Ksp(CuS)B．pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸C．表示用0.1000mol·L-lNaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)=0.0800mol·L-1D．反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)7、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該有機物的分子式為C12H12O4B．1mol該有機物最多能與4molH2反應C．該有機物可與NaHCO3溶液反應放出CO2，生成2.24LCO2（標準狀況下）需要0.1mol該有機物D．該有機物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應8、下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHBNH3NOHNO3CAlCl3Al(OH)3Al2O3DCl2HClCuCl2A．A B．B C．C D．D9、下列說法不正確的是A．某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電B．地溝油禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油C．石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈烴D．煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等10、在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，實現(xiàn)該反應的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是A．反應I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反應Ⅱ的氧化劑是Fe3+C．反應Ш是氧化還原反應D．黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑11、下表中對應關(guān)系正確的是()ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl均為取代反應B由油脂得到甘油；由鹵代烴制醇均發(fā)生了水解反應CCl2+2Br￣→2Cl￣+Br2；Zn+Cu2+→Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應D2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑；2F2+2H2O→4HF+O2均為水作還原劑的氧化還原反應A．A B．B C．C D．D12、某原子最外層電子排布為2s22p3，則該原子A．核外有5個電子B．核外有3種能量不同的電子C．最外層電子占據(jù)3個軌道D．最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子13、能用共價鍵鍵能大小解釋的性質(zhì)是（）A．穩(wěn)定性：HCl>HI B．密度：HI>HClC．沸點：HI>HCl D．還原性：HI>HCl14、臨床證明磷酸氯喹對治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)磷酸氯喹的說法錯誤的是（）A．分子式是C18H32ClN3O8P2B．能發(fā)生取代、加成和消去反應C．1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應D．分子中的—C1被—OH取代后的產(chǎn)物能與溴水作用生成沉淀15、已知：Ag++SCN－=AgSCN↓（白色），某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進行以下實驗。下列說法中，不正確的是A．①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應有限度B．②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應Fe(SCN)3+3Ag+=3AgSCN↓+Fe3+C．③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D．④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應16、X、Y、Z、W為四種短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是（）A．Y元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HYO4B．原子半徑由小到大的順序為W＜X＜ZC．X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)D．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定。17、目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有１６種，下列對這１６種非金屬元素的相關(guān)判斷①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于４②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸A．只有①②正確 B．只有①③正確 C．只有③④正確 D．①②③④均不正確18、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）A．該反應的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化劑，該反應的ΔH變小C．反應物的總能量大于生成物的總能量D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大19、下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論一定正確的是()A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42—B．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32—或SO32—C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO220、關(guān)于晶體的敘述正確的是（）A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高C．存在自由電子的晶體一定是金屬晶體，存在陽離子的晶體一定是離子晶體D．離子晶體中可能存在共價鍵，分子晶體中可能存在離子鍵21、某同學采用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬(FeSO4·7H2O)，設計了如圖流程：下列說法不正確的是（）A．固體1中含有SiO2B．溶解燒渣選用足量鹽酸，試劑X選用鐵粉C．控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進入固體2D．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化22、廢棄鋁制易拉罐應投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標志是（）ABCDA．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）為探究某無結(jié)晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成下列實驗。(氣體體積已轉(zhuǎn)化為標準狀況下的體積)已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。(1)X的化學式為__________________。(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是______________。(3)A的電子式為____________。(4)X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學反應方程式為____________。24、（12分）某新型藥物H()是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示：已知：(1)E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色(2)（R為烴基）(3)請回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____；D的官能團的名稱為_____。(2)①的反應類型是_____；④的反應條件是_____。(3)寫出B→C的化學方程式_____。(4)寫出F+G→H的化學方程式_____。(5)E有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_____種。ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應ⅱ.能發(fā)生水解反應ⅲ.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)(6)參照H的上述合成路線，設計一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3CONHCH(CH3)2的合成路線_____。25、（12分）純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．完成下列填空：已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子．（1）精制除雜的步驟順序是____→___→____→____→____（填字母編號）．a(chǎn)粗鹽溶解b加入鹽酸調(diào)pHc加入Ba（OH）2溶液d加入Na2CO3溶液e過濾（2）向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______．在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是______．（3）請在圖1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線．____（4）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是__（填字母編號）；用c裝置制備NH3，燒瓶內(nèi)可加入的試劑是___（填試劑名稱）．（5）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2SO4?cH2O，利用下列提供的試劑，設計測定Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗方案．請把實驗方案補充完整：供選擇的試劑：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液①______．②______．③______．④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．26、（10分）苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學利用如圖所示實驗裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。已知有機物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：有機物沸點℃密度為g/cm3相對分子質(zhì)量溶解性苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴二氯甲烷39.81.33難溶于水，易溶于有機溶劑實驗步驟：①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分數(shù)為5%的次氯酸鈉溶液(稍過量)，調(diào)節(jié)溶液的pH為9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。②充分反應后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機相合并。③向所得有機相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機混合物。④蒸餾有機混合物，得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。請回答下列問題：(1)儀器b的名稱為______，攪拌器的作用是______。(2)苯甲醇與NaClO反應的化學方程式為_______。(3)步驟①中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多，原因是____；步驟③中加入無水硫酸鎂，若省略該操作，可能造成的后果是______。(4)步驟②中，應選用的實驗裝置是___(填序號)，該操作中分離出有機相的具體操作方法是___。(5)步驟④中，蒸餾溫度應控制在_______左右。(6)本實驗中，苯甲醛的產(chǎn)率為________(保留到小數(shù)點后一位)。27、（12分）氮化鍶（Sr3N2）在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：鍶與鎂位于同主族；鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應。I.利用裝置A和C制備Sr3N2（1）寫出由裝置A制備N2的化學方程式_______。（2）裝置A中a導管的作用是_______。利用該套裝置時，應先點燃裝置A的酒精燈一段時間后，再點燃裝置C的酒精燈，理由是__________。II.利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2（已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收）（3）寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式_________。（4）裝置C中廣口瓶盛放的試劑是_________。III.測定Sr3N2產(chǎn)品的純度（5）取ag該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質(zhì)量計算得到產(chǎn)品的純度，該方法測得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是____。經(jīng)改進后測得濃硫酸增重bg，則產(chǎn)品的純度為_____（用相關(guān)字母的代數(shù)式表示）。28、（14分）(1)磷在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進入3d能級而參加成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式_______。(2)鈦存在兩種同素異形體，采納六方最密堆積，采納體心立方堆積，由轉(zhuǎn)變?yōu)榫w體積______(填“膨脹”或“收縮”)(3)[Cu(CH3CN)4]+是非常穩(wěn)定的絡合離子，配體中鍵和π鍵個數(shù)之比為_______。(4)水楊酸第一級電離形成離子，相同溫度下，水楊酸的Ka2_________苯酚()的Ka(填“>”“＝”或“<”)(5)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉，它的沸點為220C。Cr(CO)6的晶體類型是_____，加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO，反應破壞的化學鍵類型為_______。(6)已知N-N、N＝N和N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90.而C-C、C＝C、C≡C鍵能之比為1.00：1.77：2.34.如何用這些數(shù)據(jù)理解氮分子不容易發(fā)生加成反應而乙炔容易發(fā)生加成反應？_____________。(7)將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)——T-碳。已知T-碳密度為g/cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則T-碳的晶胞參數(shù)a＝_______pm(寫出表達式即可)29、（10分）運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。（1）CO還原NO的反應為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)?H=-746kJ·mol-1。寫出兩條有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施______________、______________。（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)?H。恒容恒溫條件下，向體積相同的甲、乙、丙三個容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中NO的物質(zhì)的量[n(NO)]隨反應時間（t）的變化情況如表所示：t/minn(NO)/mol容器04080120160甲/400℃2.001.51.100.800.80乙/400℃1.000.800.650.530.45丙/T℃2.001.451.001.001.00①?H______________0（填“＞”或“＜”）；②乙容器在160min時，v正_________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）某溫度下，向體積為2L的恒容真空容器中通入2.00molNO2，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)?H=-57.0kJ·mol-1，已知：v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數(shù)。測得NO2的體積分數(shù)[x(NO2)]與反應時間（t）的關(guān)系如表：t/min020406080x(NO2)1.00.750.520.500.50①的數(shù)值為______________；②已知速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k1增大的倍數(shù)___________k2增大的倍數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）。（4）用間接電化學法除去NO的過程，如圖所示：①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應式：______________；②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．苯不能與溴水加成，將苯加入溴水中，是發(fā)生了萃取而使溴水褪色，故A錯誤；B．乙醛與氫氧化銅濁液在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應，乙酸含有羧基，具有酸性，與氫氧化銅發(fā)生中和反應，故B正確；C．若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯有2種結(jié)構(gòu)，而鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故C正確；D．乙烯和聚乙烯的最簡式相同，則完全燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯消耗O2量相同，故D正確；故選A。2、B【解析】

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，把溶液或蒸餾水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A錯誤；B.HCl極易溶于水，Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl雜質(zhì)，故B正確；C.NH3極易溶于水，把導管直接插入水中，會發(fā)生倒吸，故C錯誤；D.制備乙酸乙酯時缺少濃硫酸，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解，并且導管直接插入液面以下，會發(fā)生倒吸，故D錯誤；故答案為B。3、D【解析】

A項，NaHCO3能與HCl反應，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應關(guān)系；B項，SiO2傳導光的能力非常強，用于制光導纖維，SiO2用于制光導纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應關(guān)系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應關(guān)系；D項，CaO能與水反應，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應有對應關(guān)系；答案選D。4、D【解析】

該分子式符合飽和一元醇和飽和一元醚的通式。醇類可以與金屬鈉反應放出氫氣，而醚不能。根據(jù)碳鏈異構(gòu)，先寫出戊烷的同分異構(gòu)體（3種），然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體的不同類的氫原子，就可以得出這樣的醇，戊基共有8種，故這樣的醇共有8種，D正確，選D。5、A【解析】

A．陶瓷主要成分為硅酸鹽屬于無機非金屬材料，A項正確；B．中草藥中的有效成分屬于有機物，B項錯誤；C．香料中的主要成分也屬于有機物，C項錯誤；D．絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，是有機高分子化合物，D項錯誤；答案選A。6、C【解析】

A．當相同c(S2-)時，由圖像可知，平衡時c(Cu2+)＜c(Fe2+)，則c(Fe2+)c(S2-)＞c(Cu2+)c(S2-)，根據(jù)Ksp(FeS)＝c(Fe2+)c(S2?)，Ksp(CuS)＝c(Cu2+)c(S2?)，則Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故A錯誤；B．溶液中pH值與c(H+)間的關(guān)系為pH=-lgc(H+)，溶液中c(H+)大，對應的pH值就小，當稀釋弱酸時，隨著水的加入，稀釋可以促進弱酸的電離，但是總體來講，溶液體積的增量超過溶液中H+的物質(zhì)的量的增量，表現(xiàn)為溶液中c(H+)＝減小，pH值增大；由于稀釋促進弱酸的電離，因而在稀釋相同倍數(shù)的弱酸時，對于酸性較弱的酸，能夠促進其電離，增加了溶液中H+的量，也就表現(xiàn)為c(H+)會較酸性較強的弱酸大些，pH就較酸性較強的弱酸小些，因此總的來講，酸性較強的弱酸稀釋后對應的溶液pH值越大，從圖像看出，甲酸的酸性是較乙酸強，即酸性甲酸＞乙酸，故B錯誤；C．用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的鹽酸溶液，由圖像可知，當消耗NaOH體積為20.00mL時，溶液為中性，此時酸和堿恰好完全反應，溶液中c(H+)=c(OH-)，即n(H+)=n(OH-)，則有c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，因此c(HCl)＝=＝0.0800mol/L，故C正確；D．由圖像可知，A與B狀態(tài)時NH3的百分含量相等，對于有兩種反應物參加的可逆反應，增加其中一種反應物的物料可使另一種反應物的轉(zhuǎn)化率增加；A狀態(tài)時，值較小，可認為是增加了H2的量使得H2自身的轉(zhuǎn)化率變小，B狀態(tài)時，值較大，可認為是增加了N2的量，從而提高了H2的轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率αA(H2)不一定等于αB(H2)，故D錯誤；答案選C。7、B【解析】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式為C12H12O4，故A不符合題意；B．能與氫氣發(fā)生加成反應的為碳碳雙鍵、苯環(huán)和醛基，則1mol該有機物最多能與5molH2反應，故B符合題意；C．只有羧基能與NaHCO3反應，則0.1mol該有機物與足量NaHCO3溶液可生成0.1molCO2，氣體體積為2.24L（標準狀況下），故C不符合題意；D．分子中含有碳碳雙鍵、醛基，可發(fā)生加成、氧化、還原反應，含有羧基、羥基，可發(fā)生取代反應，故D不符合題意；故答案為：B。8、B【解析】

A.乙烯與HCl加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HCl，一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯與水，符合轉(zhuǎn)化，A項正確；B.HNO3顯酸性，NH3顯堿性，由硝酸不能直接轉(zhuǎn)化為氨氣，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B項錯誤；C.AlCl3與氨水反應得到Al(OH)3，Al(OH)3與鹽酸反應得到AlCl3與水，Al(OH)3加熱分解得到Al2O3，Al2O3與鹽酸反應得到AlCl3與水，符合轉(zhuǎn)化，C項正確；D.氯氣與氫氣反應得到HCl，濃HCl與高錳酸鉀反應得到氯氣，HCl與CuO反應得到CuCl2和水，CuCl2電解得到Cu與氯氣，符合轉(zhuǎn)化，D項正確；答案選B。9、D【解析】

A.焚燒將某些還原性的物質(zhì)氧化，某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電，故A正確；B.“地溝油”的主要成分為油脂，含有有毒物質(zhì)，不能食用，油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應，油脂燃燒放出大量熱量，可制作生物柴油，故B正確；C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈烴，如乙烯、丙烯等，故C正確；D.煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干餾的產(chǎn)物，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，應注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干餾產(chǎn)物。10、C【解析】

A．根據(jù)圖示，反應I的反應物為Fe(NO)2+和O2，生成物是Fe3+和NO，結(jié)合總反應方程式，反應的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故A正確；B．根據(jù)圖示，反應Ⅱ的反應物是Fe3+和FeS2，生成物是Fe2+和SO42-，反應中鐵元素的化合價降低，氧化劑是Fe3+，故B正確；C．根據(jù)圖示，反應Ш的反應物是Fe2+和NO，生成物是Fe(NO)2+，沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D．根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，反應過程中NO參與反應，最后還變成NO，NO作催化劑，故D正確；故選C?！军c睛】解答本題的關(guān)鍵是認真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯點為A，要注意根據(jù)總反應方程式判斷溶液的酸堿性。11、B【解析】

A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為烯烴的加成反應，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl為烷烴的取代反應，故A錯誤；B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；鹵代烴水解產(chǎn)物為醇，則均發(fā)生水解反應，故B正確；C．Zn+Cu2+=Zn2++Cu反應中，Zn元素化合價升高，Zn單質(zhì)被氧化，故C錯誤；D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；2F2+2H2O→4HF+O2中只有O元素的化合價升高，作還原劑，故D錯誤；正確答案是B。【點睛】把握反應中結(jié)構(gòu)變化、反應條件及反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注重高頻考點的考查，題目難度不大。12、B【解析】A.最外層為第二層有5個電子，核外電子數(shù)為7，A錯誤；B.每個能級的電子能量相同，核外有3個能級，即有3種能量不同的電子，B正確；C.2s能級有一個軌道，2p能級有3個軌道，由于電子會優(yōu)先獨自占用一個軌道，故最外層電子占據(jù)4個軌道，C錯誤；D.每個電子的運動狀態(tài)都不相同，故核外有7中運動狀態(tài)不同的電子，D錯誤。故選擇B。13、A【解析】

A.元素非金屬性F>Cl>Br>I，影響其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的因素是共價鍵的鍵能，共價鍵的鍵能越大其氫化物越穩(wěn)定，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)，A正確；B.物質(zhì)的密度與化學鍵無關(guān)，與單位體積內(nèi)含有的分子的數(shù)目及分子的質(zhì)量有關(guān)，B錯誤；C.HI、HCl都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的分子間作用力越大，物質(zhì)的沸點就越高，可見物質(zhì)的沸點與化學鍵無關(guān)，C錯誤；D.元素非金屬性F>Cl>Br>I，元素的非金屬性越強，其得電子能力越強，故其氣態(tài)氫化合物的還原性就越弱，所以氣態(tài)氫化物還原性由強到弱為HI>HBr>HCl>HF，不能用共價鍵鍵能大小解釋，D錯誤；故合理選項是A。14、B【解析】

A．根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C18H32ClN3O8P2，故A正確；B．Cl原子連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C．苯環(huán)、碳碳雙鍵、氮碳雙鍵均可加成，所以1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應，故C正確；D．分子中的—C1被—OH取代后變成酚羥基，且其鄰位碳原子有空位，可以與溴水作用生成沉淀，故D正確；故答案為B。15、C【解析】

A、AgNO3與KSCN恰好完全反應，上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出現(xiàn)淺紅色溶液，說明上層清液中含有SCN-，即說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應有限度，故A說法正確；B、根據(jù)②中現(xiàn)象：紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)e(SCN)3被消耗，白色沉淀為AgSCN，即發(fā)生：Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN↓+Fe3+，故B說法正確；C、前一個實驗中滴加0.5mL2mol·L-1AgNO3溶液，Ag+過量，反應②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，I-與過量Ag+反應生成AgI沉淀，不能說明AgI溶解度小于AgSCN，故C說法錯誤；D、白色沉淀為AgSCN，加入KI后，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，即AgSCN轉(zhuǎn)化成AgI，隨后沉淀溶解，得到無色溶液，可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應，故D說法正確；故選C。16、D【解析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則Y的最高價為+7價，且與S同周期，所以Y為Cl元素，W與X、Y既不同族也不同周期，W為H元素，據(jù)此解答。【詳解】A．根據(jù)上述分析，Y為Cl，Cl的最高價氧化物對應的水化物為HClO4，A項正確；B．在元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑由小到大的順序為H＜O＜Cl＜S（H<O<S），B項正確；C．根據(jù)上述分析，X、W分別為O、H，兩者可形成H2O、H2O2兩者物質(zhì)，C項正確；D．Y、Z分別為Cl、S，非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl（Y的氣態(tài)氫化物）更穩(wěn)定，D項錯誤；答案選D。17、D【解析】

①都是主族元素，但最外層電子數(shù)不都大于４，如氫元素最外層只有1個電子，錯誤②當兩種非金屬單質(zhì)反應時，一種作氧化劑，一種作還原劑，錯誤③氫化物常溫下不都是氣態(tài)，如氧的氫化物水常溫下為液體，錯誤④SiO2、NO等氧化物常溫下都不能與水反應生成酸，錯誤。故選D。18、C【解析】

A、根據(jù)圖示，該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應，故選項A錯誤；B、加入催化劑只能降低反應所需的活化能，而對反應熱無影響，選項B錯誤；C、根據(jù)圖示，該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，C正確；D、生成液態(tài)CH3OH時釋放出的熱量更多，ΔH更小，選項D錯誤。答案選C。19、C【解析】

A、向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，原溶液可能含SO42￣或Cl￣，故A錯誤；B、向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32—或SO32—，或HCO3￣或HSO3￣，故B錯誤；C、加HCl時有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42￣和SO32￣，Na2SO3樣品已部分被氧化，故C正確；D、能使品紅溶液退色的氣體可能是SO2、Cl2等具有漂白性的氣體，故D錯誤。答案選C。【點晴】解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見物質(zhì)的檢驗方法，進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎㄔ噭┑倪x擇，反應現(xiàn)象及結(jié)論判斷。物質(zhì)檢驗應遵守“三個原則”，即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實驗(加試劑)。根據(jù)實驗時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，進行檢驗，重點掌握以下離子或物質(zhì)的檢驗：Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+、Cl￣、SO42￣、SO32￣、CO32￣、HCO3￣、NH3、Cl2、SO2等。20、A【解析】A、原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高，A正確；B、分子晶體中，分子間作用力越大，熔、沸點越高，分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點，共價鍵影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，B錯誤；C、存在自由電子的晶體不一定是金屬晶體，如石墨中也含有自由電子，它是一種混合晶體。存在陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中存在陽離子和自由電子，C錯誤；D、離子晶體中可能存在共價鍵，如NaOH屬于離子晶體，其中含有H-O共價鍵，分子晶體中一定不存在離子鍵，全部是共價鍵，D錯誤。正確答案為A。點睛：注意區(qū)分各種作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。對于分子晶體，分子間作用力和氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點，化學鍵影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性即化學性質(zhì)；影響原子晶體熔沸點的因素是共價鍵的強弱，影響離子晶體熔沸點大小的因素為離子鍵的強弱，影響金屬晶體熔沸點的因素為金屬鍵的強弱。21、B【解析】

硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))，加足量酸，氧化鐵、氧化鋁與酸反應，二氧化硅不反應，因此固體1為SiO2，溶液1為硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸，加入足量鐵粉，生成硫酸亞鐵，加氫氧化鈉控制pH值，沉淀鋁離子，溶液2為硫酸亞鐵?！驹斀狻緼.根據(jù)分析得到固體1中含有SiO2，故A正確；B.最后要得到綠礬，因此溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，故B錯誤；C.控制pH是為了使Fe2+、Al3+混合溶液中Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進入固體2，故C正確；D.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，亞鐵離子容易被氧化，因此須控制條件防止其氧化，故D正確。綜上所述，答案為B。22、B【解析】

廢棄的鋁制易拉罐可以回收利用，屬于可回收物品，應投入到可回收垃圾桶內(nèi)，A.圖示標志為有害垃圾，故A不選；B.圖示標志為可回收垃圾，故B選；C.圖示標志為餐廚垃圾，故C不選；D.圖示標志為其它垃圾，故D不選；故選B。二、非選擇題(共84分)23、LiN3第2周期VA族3LiN3Li3N+4N2↑【解析】

B是空氣的主要成分之一，B為氮氣或氧氣；C是一種強堿，且微溶于水，C為LiOH，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣，LiOH與反應生成Li2CO3；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D是NH3，確定B為氮氣，NH3是2.24L合0.1mol，A中N為14g·mol－1×0.1mol=1.4g。A為Li3N，3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g，14.7gX中Li為2.1g，n(Li)==0.3mol，n(N)==0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=1:3，X的化學式為：LiN3?！驹斀狻浚?）由分析可知：X的化學式為LiN3。故答案為：LiN3；（2）B為氮氣，組成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為：第2周期VA族；（3）A為Li3N，Li最外層只有1個電子，顯+1價，N最外層5個電子，得三個電子，顯-3價，電子式為。故答案為：；（4）由分析X的化學式為：LiN3，X受熱分解轉(zhuǎn)變成Li3N和N2，由質(zhì)量守恒：化學反應方程式為3LiN3Li3N+4N2↑。故答案為：3LiN3Li3N+4N2↑。24、羥基、羧基加成反應濃硫酸、加熱5【解析】

由B的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合反應條件，逆推可知A為，B發(fā)生水解反應生成C為，結(jié)合D的分子式可知C發(fā)生氧化反應生成D為，E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則D是發(fā)生消去反應生成E，故E為，E發(fā)生信息(3)中的反應生成F為，結(jié)合信息(2)中H的結(jié)構(gòu)簡式，可知G為；(6)乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸，乙酸與PBr3作用生成，最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2?！驹斀狻?1)據(jù)上所述可知：A的結(jié)構(gòu)簡式為；D為，D官能團的名稱為羥基、羧基；(2)①A變?yōu)锽的反應，A是，A與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，產(chǎn)生B：，所以①的反應類型是加成反應；④的反應是D變?yōu)镋，D是，D發(fā)生消去反應，產(chǎn)生E：④的反應類型是消去反應；(3)B是，B與NaOH的水溶液在加熱時發(fā)生取代反應，產(chǎn)生C，所以B→C的化學方程式為：；(4)F為，G是，二者發(fā)生取代反應產(chǎn)生H：及HBr，該反應的化學方程式為：；(5)E()的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且同時滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應、②能發(fā)生水解反應，說明含有甲酸形成的酯基，③分子中含的環(huán)只有苯環(huán)，說明苯環(huán)側(cè)鏈含有碳碳雙鍵，只有一個取代基為—CH=CHOOCH、、有2個取代基為—CH=CH2、—OOCH，兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對3不同的位置，故符合條件的共有5種；(6)乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸CH3COOH，乙酸與PBr3作用生成，最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2，合成路線流程圖為：?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成的知識，側(cè)重考查分析推斷、知識綜合運用能力，充分利用反應條件、有機物分子式與結(jié)構(gòu)簡式進行分析推斷，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、官能團之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。25、acdebNH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2NH3溶于水能將HCO3﹣轉(zhuǎn)化為CO32﹣，并增大加入NH4+濃度；加入精鹽增大Cl﹣濃度，有利于NH4Cl結(jié)晶析出b濃氨水稱取一定質(zhì)量的天然堿晶體加入足量稀硫酸并微熱、產(chǎn)生的氣體通過足量Ba(OH)2溶液過濾、洗滌、干燥、稱量、恒重沉淀【解析】

(1)根據(jù)SO42﹣、Ca2+、Mg2+等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液；(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2；根據(jù)溶解平衡，增加反應物的濃度有利于晶體析出；(3)侯氏制堿法主要操作是在氨化飽和的NaCl溶液里通CO2，因此后續(xù)操作中得到的CO2和NaCl可循環(huán)利用；(4)實驗室制取二氧化碳的反應原理和條件；根據(jù)在濃氨水中加堿或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣加入堿或生石灰產(chǎn)生氫氧根離子平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發(fā)，制得氨氣；(5)根據(jù)實驗的原理：先稱取一定量的天然堿晶體并溶解得到水溶液，將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，通過沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分別與Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的Ba(OH)2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應先加Ba(OH)2溶液再加Na2CO3溶液，過濾，最后加入鹽酸，故答案為：a→c→d→e→b；(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2，所以向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2；通入NH3可通過與HCO3﹣的反應，增加NH4+濃度，并利用精鹽增大Cl﹣濃度，根據(jù)溶解平衡的移動，有利于NH4Cl結(jié)晶析出；(3)煅燒爐里生成的CO2可循環(huán)利用，濾液a析出晶體氯化銨后得到的NaCl溶液可循環(huán)利用，則；(4)實驗室制取二氧化碳常選用石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸反應制取，采用固體+液體氣體；濃氨水中加堿或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，加入堿平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發(fā)，制得氨氣；(5)實驗的原理：先稱取樣品質(zhì)量并溶解，將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，通過沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，所以將天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中，加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀即可。26、球形冷凝管使物質(zhì)充分混合+NaClO→+NaCl+H2O防止苯甲醛被氧化為苯甲酸，使產(chǎn)品的純度降低產(chǎn)品中混有水，純度降低③打開分液漏斗頸部的玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔），再打開分液漏斗下面的活塞，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下，當有機層恰好全部放出時，迅速關(guān)閉活塞178.1℃67.9%【解析】

(1)根據(jù)圖示結(jié)合常見的儀器的形狀解答；攪拌器可以使物質(zhì)充分混合，反應更充分；(2)根據(jù)實驗目的，苯甲醇與NaClO反應生成苯甲醛；(3)次氯酸鈉具有強氧化性，除了能夠氧化苯甲醇，也能將苯甲醛氧化；步驟③中加入無水硫酸鎂的目的是除去少量的水；(4)步驟②中萃取后要進行分液，結(jié)合實驗的基本操作分析解答；(5)步驟④是將苯甲醛蒸餾出來；(6)首先計算3.0mL苯甲醇的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應的方程式計算理論上生成苯甲醛的質(zhì)量，最后計算苯甲醛的產(chǎn)率?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，儀器b為球形冷凝管，攪拌器可以使物質(zhì)充分混合，反應更充分，故答案為球形冷凝管；使物質(zhì)充分混合；(2)根據(jù)題意，苯甲醇與NaClO反應，苯甲醇被氧化生成苯甲醛，次氯酸鈉本身被還原為氯化鈉，反應的化學方程式為+NaClO→+NaCl+H2O，故答案為+NaClO→+NaCl+H2O；(3)次氯酸鈉具有強氧化性，除了能夠氧化苯甲醇，也能將苯甲醛氧化，因此步驟①中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多；步驟③中加入無水硫酸鎂的目的是除去少量的水，提高產(chǎn)品的純度，若省略該操作，產(chǎn)品中混有水，純度降低，故答案為防止苯甲醛被氧化為苯甲酸，使產(chǎn)品的純度降低；產(chǎn)品中混有水，純度降低；(4)步驟②中，充分反應后，用二氯甲烷萃取水相3次，萃取應該選用分液漏斗進行分液，應選用的實驗裝置是③，分液中分離出有機相的具體操作方法為打開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔)，再打開分液漏斗下面的活塞，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下，當有機層恰好全部放出時，迅速關(guān)閉活塞，故答案為③；打開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔)，再打開分液漏斗下面的活塞，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下，當有機層恰好全部放出時，迅速關(guān)閉活塞；(5)根據(jù)相關(guān)有機物的數(shù)據(jù)可知，步驟④是將苯甲醛蒸餾出來，蒸餾溫度應控制在178.1℃左右，故答案為178.1℃；(6)根據(jù)+NaClO→+NaCl+H2O可知，1mol苯甲醇理論上生成1mol苯甲醛，則3.0mL苯甲醇的質(zhì)量為1.04g/cm3×3.0cm3=3.12g，物質(zhì)的量為，則理論上生成苯甲醛的質(zhì)量為×106g/mol=3.06g，苯甲醛的產(chǎn)率=×100%=67.9%，故答案為67.9%。27、NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2O平衡氣壓，使液體順利流下利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡CO2＋2OH-=CO32-＋H2O濃硫酸未將氣體中的水蒸氣除去，也被濃硫酸吸收引起增重（或其他合理答案）%【解析】

I.利用裝置A和C制備Sr3N2，裝置A中NaNO2和NH4Cl反應制備N2，由于N2中混有H2O（g），為防止氮化鍶遇水劇烈反應，故N2與Sr反應前必須干燥，裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），堿石灰的作用是防止外界空氣進入硬質(zhì)玻璃管中。II.利用裝置B和C制備Sr3N2，鍶與鎂位于同主族，聯(lián)想Mg的性質(zhì)，空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應，為防止鍶與CO2、O2反應，則裝置B中NaOH用于吸收CO2，連苯三酚吸收O2，裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），堿石灰的作用是防止外界空氣進入硬質(zhì)玻璃管中。III.測定Sr3N2產(chǎn)品的純度的原理為：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，根據(jù)濃硫酸增加的質(zhì)量和濃硫酸的性質(zhì)分析計算?！驹斀狻縄.利用裝置A和C制備Sr3N2（1）NaNO2和NH4Cl反應制備N2，根據(jù)原子守恒還有NaCl、H2O生成，反應的化學方程式為NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2O。（2）裝置A中a導管將分液漏斗上下相連，其作用是平衡氣壓，使液體順利流下；鍶與鎂位