高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 鹽類的水解（二） 新人教選修4

鹽類的水解第二課時整理ppt二、鹽類水解平衡1、定義：鹽類水解一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下鹽類水解生成酸和堿與酸和堿生成鹽和水的速率相等的狀態(tài)。鹽類水解過程特點(diǎn)（1）可逆過程（2）吸熱過程（3）微粒數(shù)增多的反應(yīng)整理ppt二、鹽類水解平衡2、影響因素（1）、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)水解程度小，越弱越水解無論單一離子的水解程度有多大，溶液中由鹽電離出來的離子是主要的——水解程度小組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱（或陽離子對應(yīng)的堿越弱），水解程度就越大——越弱越水解應(yīng)用：判斷酸堿性強(qiáng)弱，比較溶液中離子濃度大小。整理ppt二、鹽類水解平衡例題：酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-水解程度：CH3COONa＜NaHCO3＜Na2CO3即pH：CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3pH值相同：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(Na2CO3)CH3COONa溶液中離子大小順序：c(Na＋)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)整理ppt二、鹽類水解平衡①不同弱酸對應(yīng)的鹽NaClO(aq)CH3COONa

(aq)MgCl2(aq)

AlCl3(aq)對應(yīng)的酸HClOCH3COOH<>堿性②不同弱堿對應(yīng)的鹽對應(yīng)的堿酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>③同一弱酸對應(yīng)的鹽Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)對應(yīng)的酸HCO3–H2CO3<>堿性∴正鹽的水解程度酸式鹽的水解程度>整理ppt二、鹽類水解平衡1、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（）A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)2、已知在相同條件下NH3·

H2O與CH3COOH電離程度幾乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3強(qiáng)，那么NH4HCO3溶液顯酸性、堿性還是中性？B酸性：H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>HCN>H2SiO3>PhOH(苯酚)>Al(OH)3整理ppt二、鹽類水解平衡（2）、外因①濃度：增大或減小鹽溶液濃度，水解平衡均向右移動a.增大鹽溶液的濃度：平衡向水解方向移動，溶液的酸性（或堿性）增強(qiáng)，鹽的水解程度減??；b.減小鹽溶液的濃度（稀釋）：平衡向水解方向移動，但溶液酸性（或堿性）減弱，鹽的水解程度增大。例：0.1mol/LNa2CO3溶液和0.01mol/LNa2CO3比較CO32-：OH-：H+

：勒夏特列原理整理ppt二、鹽類水解平衡②溫度：升高溫度促進(jìn)鹽類的水解[思考]1、在Na2CO3溶液中加入2滴酚酞試液，將溶液加熱，可觀察到______________。2、向沸水中加入飽和FeCl3溶液可觀察到___________。3、蒸干并灼燒FeCl3溶液，最后得到什么物質(zhì)？紅色加深生成紅褐色膠體Fe2O3整理ppt二、鹽類水解平衡③外加酸、堿性物質(zhì)：促進(jìn)或抑制鹽的水解加酸性物質(zhì)：H+與OH-反應(yīng)生成水，降低了生成物濃度，平衡向水解方向移動，即促進(jìn)了CH3COONa的水解，如加入HCl、NH4Cl、AlCl3。加堿性物質(zhì)：增加了OH-濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，即抑制了CH3COONa的水解，如加入NaOH、K2CO3。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-整理ppt二、鹽類水解平衡③外加酸、堿性物質(zhì)：促進(jìn)或抑制鹽的水解加酸性物質(zhì)：增加了H+濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，即抑制了NH4Cl的水解，如加入HCl、NH4Cl、AlCl3加堿性物質(zhì)：OH-與H+反應(yīng)生成水，降低了生成物濃度，平衡向水解方向移動，即促進(jìn)了NH4Cl的水解，如加入NaOH、K2CO3。

NH4++H2ONH3·H2O+H+整理ppt二、鹽類水解平衡思考：（1）鹽溶液水解呈堿性的物質(zhì)，加入酸后一定是促進(jìn)該鹽的水解（2）鹽溶液水解呈酸性的物質(zhì)，加入堿后一定是促進(jìn)該鹽的水解？（1）CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH為4.7，則：a.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離b.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解（2）向NH4Cl溶液中通入一定量的NH3，對于NH4Cl中的NH4+的水解程度是增大了還是減小了？整理ppt二、鹽類水解平衡1、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（）A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大2、恒溫條件下，在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)①NaOH、②固體KOH、③固體NaHSO4、④固體CH3COONa、⑤冰醋酸。其中可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值一定增大的是（）A.只有①②B.只有②⑤C.只有①⑤D.只有②④⑤AB整理ppt二、鹽類水解平衡3、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，c(NH4+)的大小順序是___________________

①.NH4HSO4；②.NH4Cl；

③.NH4HCO3；④.CH3COONH4[變式]若要使上述4種溶液中c(NH4+)的濃度相同，則該四種溶液的物質(zhì)的量濃度順序?yàn)開________________4、相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的大小順序是

_____________________

①Na2CO3；②NaHCO3；③H2CO3；

④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3

①＞②＞④＞③①＞④＞②＞⑤＞③③＞④＞②＞①整理ppt二、鹽類水解平衡5、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，下列說法正確的是()A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動C.升高溫度，減小D.加入NaOH固體，溶液pH減小B整理ppt二、鹽類水解平衡條件移動方向n(H+)c(H+)水解程度現(xiàn)象加濃溶液加水升溫加HCl加NaOH加NaHCO3加Fe粉右移增大減小黃色變深增大減小右移增大黃色變淺增大右移增大增大黃色變淺增大左移增大減小黃色加深增大右移增大減小減小紅褐色沉淀紅褐色沉淀及氣體產(chǎn)生減小右移減小增大減小左移減小減小黃色變淺Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

整理ppt二、鹽類水解平衡3、水解平衡常數(shù)Kh——水解程度相對大?。茖W(xué)視野）已知：一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)一元弱堿MOHM++OH-Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)對于水H2OH++OH-Kw=c(H+)·c(OH-)請推導(dǎo)強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解常數(shù)與弱酸、弱堿電離常數(shù)和水的離子積的關(guān)系。整理ppt二、鹽類水解平衡（1）強(qiáng)堿弱酸鹽

A-+H2OHA+OH-Kh=c(HA).c(OH-)

c(A-)=c(HA).c(OH-).c(H+)

c(A-).c(H+)

=KwKa（2）強(qiáng)酸弱堿鹽

M++H2OMOH+H+Kh=c(MOH).c(H+)c(M+)=c(MOH).c(H+)

.c(OH-)c(M+).c(OH-)

=KwKb整理ppt二、鹽類水解平衡（3）應(yīng)用：利用電離常數(shù)和水解常數(shù)的相對大小判斷溶液的酸堿性。Ka(CH3COOH)=1.8×10-5；Kb(NH3·H2