高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)-元素或物質(zhì)推斷題專題訓(xùn)練

試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)元素或物質(zhì)推斷題專題訓(xùn)練1．一澄清溶液中可能含有的離子如表所示，為測(cè)定其含有的離子的種類，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：陽離子K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、H+陰離子I-、Br-、CO、SO、OH-實(shí)驗(yàn)①：用pH試紙檢驗(yàn)，測(cè)得溶液呈強(qiáng)酸性。實(shí)驗(yàn)②：取2mL原溶液于試管中，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩，CCl4層呈紫紅色。實(shí)驗(yàn)③：取2mL原溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)④：另取部分上述實(shí)驗(yàn)③中的堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。已知：Br2、I2易溶于CCl4，且Br2的CCl4溶液呈橙紅色，I2的CCl4溶液呈紫紅色。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，可排除___________的存在。(填離子符號(hào)，下同)(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)②，可證明含有的離子為___________，寫出氯水中的氯氣與溶液中的離子反應(yīng)的離子方程式___________。該反應(yīng)中被還原的物質(zhì)為___________(填離子符號(hào)或化學(xué)式)。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③，可確定肯定不含的離子為___________。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)④，可證明___________的存在，又排除___________的存在。(5)綜上所述，該溶液中上述離子尚不能確定是否存在的是___________。2．某溶液中可能含有中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取上述溶液少量，加入過量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體。由以上實(shí)驗(yàn)判斷：(1)該溶液中肯定存在的離子有_______。(2)肯定不存在的離子為_______。(3)白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為_______。3．下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。元素代號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(nm)0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合價(jià)＋1＋2＋1＋3＋5、-3＋7、-1＋5、-3-2回答下列問題：(1)⑦在元素周期表中的位置是(周期、族)___________(2)8個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)，堿性最強(qiáng)是___________(填化學(xué)式)。寫出④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。(3)⑧元素的簡單氫化物常溫下和⑥元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________(4)用電子式表示①⑥兩元素形成簡單化合物的過程：___________(5)①、⑥、⑦形成的簡單離子，離子半徑由大到小___________(用離子符號(hào)表示)4．現(xiàn)有五種前四周期元素，結(jié)構(gòu)信息見表，回答下列問題。元素結(jié)構(gòu)信息A基態(tài)原子有6個(gè)原子軌道填充滿電子，有3個(gè)未成對(duì)電子BM層電子數(shù)比L層電子數(shù)少兩個(gè)C基態(tài)原子核外有17個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子D基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3dx4s2，在常見化合物中其最高正價(jià)為+7E基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有1個(gè)未成對(duì)電子(1)A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____(用最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式表示)。(2)D在元素周期表中的位置為____，其基態(tài)原子的簡化核外電子排布式為____。(3)寫出基態(tài)B原子價(jià)層電子的軌道表示式：____。(4)E位于元素周期表的_____區(qū)，基態(tài)原子填有電子的軌道數(shù)為____。5．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素，A元素原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；C元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子，且原子半徑小于B；D元素在同周期元素中，第一電離能最小，其焰色反應(yīng)呈黃色；E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是目前用量最大的金屬。根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)A的最簡單氫化物中心原子的雜化軌道類型為_______，其化學(xué)鍵屬于_______鍵(填“”或“”)。(2)B的核外電子總共有_______種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_______個(gè)伸展方向，原子軌道呈_______形(3)C元素原子的電子排布圖為_______。B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______(用具體的離子符號(hào)表示)(4)由A、B、C三種元素分別與氫元素形成的簡單氣態(tài)氫化物，其空間構(gòu)型分別為：_______、_______、_______。(5)元素E位于元素周期表的_______區(qū)，其價(jià)電子的排布式為_______，該元素可形成和，其中較穩(wěn)定的是，其原因是_______。(6)的溶液能使酚酞變紅的原因是_______(用離子方程式表示)。6．已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三個(gè)周期，N、X最外層電子數(shù)相同，Z原子序數(shù)大于X，其中Z的簡單離子半徑在同周期中最小，X單質(zhì)極易與常見無色無味液態(tài)物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)且做氧化劑，在短周期中Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y在周期表中的位置是_______，寫出YM的電子式：_______。(2)N、X、Y、Z簡單離子的半徑由大到小的順序(用對(duì)應(yīng)離子符號(hào)表示)：_______。(3)在與YX的混合液中，通入足量，是工業(yè)制取的一種方法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(4)鎵(31Ga)的化合物氮化鎵(GaN)和砷化鎵(GaAs)作為第三代半導(dǎo)體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術(shù)的發(fā)展，它們的商用價(jià)值進(jìn)入“快車道”。①下列有關(guān)說法正確的是_______。a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族b.Ga為門捷列夫預(yù)言的“類鋁”c.Ga的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)d.酸性：②廢棄的含GaAs的半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解，放出氣體，同時(shí)生成和，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成路線如圖所示。利用遇水反應(yīng)生成的氫氣的體積測(cè)定樣品純度。①其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖四種裝置測(cè)定樣品的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。從簡約性、準(zhǔn)確性考慮，最適宜的方案是_______(填編號(hào))。③取樣品ag，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣的體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，則樣品純度為_______(用代數(shù)式表示)。7．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素：(1)K的元素名稱為_______。(2)基態(tài)Q原子的電子排布式為_______。(3)下列比較正確的是_______。a.原子半徑：b.第一電離能：c.電負(fù)性：d.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：(4)由P、A、C三種元素形成的某化合物，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(5)元素B和C的簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。8．有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟做實(shí)驗(yàn)：①將該固體溶于水得無色溶液；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：(1)一定存在的物質(zhì)是____，一定不存在的物質(zhì)是____，可能存在的物質(zhì)是____。(2)稱取上述混合物3.56g溶于水得溶液A，在A中加入50mL未知的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，過濾得沉淀B，向B中加入足量稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余沉淀2.87g，同時(shí)放出0.224L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。計(jì)算：原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留2位有效數(shù)字，下同)，AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度____，該混合物的成分是___，它們的物質(zhì)的量之比為___。9．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期除稀有氣體外原子半徑最大的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的價(jià)層電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：(1)A為_____(填元素符號(hào)，下同)，電子排布式是_____。(2)B為_____，電子排布式是_____。(3)C為_____，電子排布式是_____。(4)D為_____，軌道表示式是_____。(5)E為_____，原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。10．化合物X由三種元素組成，某實(shí)驗(yàn)小組按如下流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：化合物X在空氣中加熱到，不發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答：(1)組成X的三種元素為_______；X的化學(xué)式為_______。(2)溶液C的溶質(zhì)組成為_______(用化學(xué)式表示)。(3)①寫出由X到A的化學(xué)方程式_______。②X難溶于水，但可溶于氨水中，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)尾氣中相對(duì)活潑的2種氣體_______。11．某化合物X由三種元素組成，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：回答以下問題：(1)寫出過程②中的化學(xué)反應(yīng)方程式___________(2)化合物X的化學(xué)式為___________(3)鑒別紅棕色氣體1與Br2蒸氣的下列方法中，合理的是___________A．通入水中觀察溶液的顏色變化 B．用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)C．分別通入AgNO3溶液中觀察有否沉淀 D．通過縮小體積加壓，觀察兩種氣體的顏色變化(4)氣體1和氣體3按1：1通入NaOH溶液中剛好完全吸收，寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明化合物X加熱后是部分分解。___________12．現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一種或幾種組成?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：(a)取少量粉末，加水溶解得無色溶液；(b)另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。(1)由實(shí)驗(yàn)(a)可確定原粉末中一定沒有___________；由實(shí)驗(yàn)(b)可確定原粉末中一定沒有___________。(2)為進(jìn)一步確定原粉末的組成，另取少量粉末按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(每步所加試劑均不同)①原粉末的成分是___________，②寫出無色溶液與X反應(yīng)生成白色沉淀的化學(xué)方程式___________。③稱取的白色粉末A為2.59g，白色沉淀B的質(zhì)量為2.33g，則白色沉淀C的物質(zhì)的量為___________。13．短周期元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，它們的相關(guān)信息如表所示：序號(hào)相關(guān)信息①A的一種同素異形體是自然界中最硬的物質(zhì)②B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于2③元素C的核電荷數(shù)是元素F的核電荷數(shù)的一半④同周期元素中，E的簡單離子半徑最?、軩、E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)⑥G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1請(qǐng)回答下列問題：(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)用電子式表示DG的形成過程：____。(3)最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：B_____(填“＞”或“＜”，下同)C，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B____C。(4)B、E、F的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)開____(填離子符號(hào))。(5)E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為____。(6)Cu單質(zhì)雖然性質(zhì)不活潑，但加熱時(shí)，Cu與G的單質(zhì)可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成產(chǎn)物的化學(xué)式為____。14．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6；Y元素是動(dòng)植物生長不可缺少的、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要元素；Z的基態(tài)原子核外9個(gè)原子軌道上填充了電子且有2個(gè)未成對(duì)電子，與X、Y不同族；W是一種常見元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。(1)分子中存在的鍵和鍵個(gè)數(shù)之比為___________。(2)X元素的一種氧化物和與結(jié)構(gòu)相似，X、Y與氫元素形成的一種化合物分子中鍵與鍵數(shù)目之比為___________。(3)寫出X的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(4)W的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為___________。(5)X元素的一種單質(zhì)是一種由單層X原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型材料，下圖中，1號(hào)X與相鄰X形成鍵的個(gè)數(shù)為___________。(6)已知，其中鍵、鍵的鍵能分別為、，則分子中、之間共價(jià)鍵的鍵能為___________。答案第=page1919頁，共=sectionpages1212頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1212頁參考答案：1．(1)CO、OH-(2)

I-

Cl2+2I-=2Cl-+I2

Cl2(3)Mg2+、A13+(4)

Ba2+

SO(5)K+、Br-【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，用pH試紙檢驗(yàn)溶液呈強(qiáng)酸性，說明含有大量氫離子，碳酸根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，氫氧根離子可與氫離子反應(yīng)生成水，兩者均不能在溶液中存在，則可排除CO和OH-；(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，振蕩靜置后CCl4層呈紫紅色，說明溶液中一定含有I-；氯氣具有氧化性，可氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，該反應(yīng)中，該反應(yīng)中氯氣化合價(jià)降低，被還原，所以被還原的物質(zhì)為氯氣，其化學(xué)式為：Cl2；(3)取2mL原溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定不含Mg2＋、Al3＋，因?yàn)镸g2＋、Al3＋會(huì)與少量的氫氧根生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，故答案為：Mg2+、A13+；(4)另取部分上述實(shí)驗(yàn)③中的堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，則說明含有鋇離子，若含有Ba2+，則溶液中一定不含有SO，因?yàn)闀?huì)生成硫酸鋇沉淀，故答案為：Ba2+；SO；(5)綜上所述，該溶液中一定存在離子是H+、I-、Ba2+，一定不存在的是：Mg2＋、Al3＋、SO、CO和OH-，則不能確定是否存在的離子是K+、Br-。2．(1)、、(2)(3)【分析】取題述溶液少量，加入過量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能含有碳酸根離子、氯離子，過濾，向沉淀中加入過量的硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體，說明含有碳酸根離子，則溶液中不能含有鈣離子，沉淀不能完全溶解，說明含有氯離子，依據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定含有鈉離子?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知，溶液中肯定存在的離子有碳酸根離子、鈉離子和氯離子。（2）根據(jù)以上分析可知，溶液中肯定不存在的離子有鈣離子。（3）白色沉淀為碳酸銀，碳酸銀和硝酸反應(yīng)的離子方程式為Ag2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Ag+。3．

第二周期VA族

HClO4

NaOH

Cl->N3->Na+【分析】①和③主要化合價(jià)都是+1，且①的原子半徑較大，故①是Na，③是Li；②原子半徑比③大，為第三周期的Mg；⑤和⑦均有+3、-5價(jià)，且⑤原子半徑較大，故分別是P、N；④的原子半徑比P大，主要化合價(jià)為+3價(jià)，則④為Al；⑧主要化合價(jià)為-2價(jià)，原子半徑小于N，是O元素；⑥主要化合價(jià)為+7、-1，故為Cl元素?！驹斀狻?1)由分析可知，⑦是N元素，位于第二周期VA族；(2)8種元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na，故對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH堿性最強(qiáng)；幾種元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸HClO4。④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)，即Al(OH)3與HCl反應(yīng)的的離子方程式為：；(3)H2O和Cl2反應(yīng)的離子方程式為：；(4)用電子式表示Na、Cl兩元素形成簡單化合物的過程:；(5)Na、Cl、N形成的簡單離子分別是Na+、Cl-、N3-，其中Cl-是三個(gè)電子層，離子半徑最大，Na+和N3-均是兩層電子，其中Na+的核電荷數(shù)比N3-大，原子核對(duì)電子的吸引力較大，離子半徑較小，故離子半徑由大到小是：Cl->N3->Na+。4．(1)HClO4>H2SO4>H3PO4(2)

第四周期VIIB族

[Ar]3d54s2(3)(4)

ds

15【分析】A的基態(tài)原子有6個(gè)原子軌道填充滿電子，有3個(gè)未成對(duì)電子，A為P；B原子的M層電子數(shù)比L層電子數(shù)少兩個(gè)，B為S；C的基態(tài)原子核外有17個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，C為Cl；D的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為，在常見化合物中其最高正價(jià)為+7，則價(jià)層電子排布式為，D為Mn；E的基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有1個(gè)未成對(duì)電子，E的價(jià)層電子排布式為，E為Cu據(jù)此分析回答問題。（1）由以上分析知，A為P，B為S，C為Cl。A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋唬?）D為錳元素，其在元素周期表中的位置為第四周期ⅦB族，其基態(tài)原子的簡化核外電子排布式為；（3）B為硫原子，其基態(tài)原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為；（4）E為銅元素，位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子電子排布式為，填有電子的軌道數(shù)為15。5．(1)

sp3

σ(2)

7

3

啞鈴或紡錘(3)

(4)

正四面體

三角錐形

V形(5)

d

3d64s2

為，為，中3d軌道半充滿，能量低更穩(wěn)定(6)CO+H2OHCO+OH-【分析】A元素原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則A為C元素，D元素在同周期元素中，第一電離能最小，其焰色反應(yīng)呈黃色，則D為Na元素，E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是目前用量最大的金屬，則E為Fe，C元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子，且原子半徑小于B，則C為O元素，B為N元素。(1)A的簡單氫化物為CH4，中心C原子形成4個(gè)σ鍵，采用sp3雜化，故答案為：sp3；σ；(2)B為N元素，核外電子總共有7種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)原子中能量最高的電子是p能級(jí)，其電子云在空間有3個(gè)伸展方向，原子軌道呈啞鈴或紡錘形，故答案為：7；3；啞鈴或紡錘；(3)C為O元素，核外有8個(gè)電子，其電子排布圖為；B、C、D的簡單離子分別為N3-、O2-、Na+，三者電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：，故答案為：；；(4)由A、B、C三種元素分別與氫元素形成的簡單氣態(tài)氫化物分別為CH4、NH3、H2O，中碳原子形成4個(gè)C-H鍵，沒有孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，空間構(gòu)型為正四面體；中N原子價(jià)層電子數(shù)為，含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形；中心氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，含有2個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，故答案為：正四面體；三角錐形；V形；(5)E為，是26號(hào)元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)元素；其價(jià)電子的排布式為；的電子排布式為，的電子排布式為，中軌道半充滿，能量低更穩(wěn)定，故答案為：d；；為，為，中軌道半充滿，能量低更穩(wěn)定；(6)為，碳酸根水解使溶液呈堿性，碳酸根水解的離子方程式為CO+H2OHCO+OH-，故答案為：CO+H2OHCO+OH-。6．(1)

第三周期ⅠA族；

(2)Cl->F->Na+>Al3+(3)(4)

bc

(5)

乙

【分析】由題知，N、X為同主族元素，且X單質(zhì)能講H2O氧化，可得X單質(zhì)為F2，與水的反應(yīng)式為，可得N元素為Cl元素。Z原子序數(shù)大于X，則Z為第三周期元素，且其簡單離子半徑最小，可得Z為Al元素。Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)，可知Y為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，為Na元素。M與N、X、Y、Z均不在同一周期，可得M為第一周期的元素，為H元素?！驹斀狻浚?）Na在第三周期第ⅠA族，與H的化合物NaH為離子化合物，其電子式為；（2）N、X、Y、Z的簡單離子分別為Cl-、F-、Na+、Al3+，除了Cl-為三個(gè)電子層外，其余離子均為兩個(gè)電子層。電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越小，半徑越大，所以離子半徑大小順序依次為：Cl->F->Na+>Al3+；（3）由題足量CO2在堿性溶液中與NaAlO2和NaF反應(yīng)生成NaHCO3和Na3AlF6，反應(yīng)式為：（4）①Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，與Al元素在同一主族，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)類似，金屬性強(qiáng)于Al元素，b、c正確，a錯(cuò)誤。N、P、As均為第ⅤA族元素且原子序數(shù)依次增大，其非金屬性依次減小，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次減小，d錯(cuò)誤，故選bc；②GaAs中As元素被HNO3氧化生成H3AsO4，化合價(jià)從－3價(jià)升為+5價(jià)，HNO3中氮元素被還原，化合價(jià)從+5價(jià)降為+4價(jià)，結(jié)合電子守恒，反應(yīng)式應(yīng)為：；（5）①NaAlH4為強(qiáng)還原劑，其中H元素為－1價(jià)，與H2O反應(yīng)將其中H元素還原，結(jié)合電子守恒化學(xué)反應(yīng)式為：；②通過測(cè)定反應(yīng)生成的H2體積結(jié)合化學(xué)式計(jì)算樣品純度，其中丙裝置連接錯(cuò)誤，無法用排水法測(cè)定H2體積；甲、丁裝置中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣會(huì)導(dǎo)致現(xiàn)狀內(nèi)部壓強(qiáng)大于外界大氣壓強(qiáng)，測(cè)得氫氣體積偏小，導(dǎo)致樣品純度偏??；乙裝置使用恒壓分液漏斗，消除溶液體積壓縮氣體體積帶來的誤差，數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，選擇乙裝置；③根據(jù)反應(yīng)關(guān)系是可得，則樣品純度可列式：7．(1)銅(2)(3)cd(4)HCHO(5)【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可以知道P為H、A為C，B為N，C為O，D為F，E為Ne，F(xiàn)為Mg，G為Al，H為Si，I為Cr，J為Fe，K為Cu，Q為Ga，據(jù)此分析回答問題。（1）結(jié)合以上分析可知，K的元素名稱為銅；（2）結(jié)合以上分析可知，Q為Ga，核電荷數(shù)為31，基態(tài)時(shí)Q元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1；（3）a．同周期從左到右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，故原子半徑為：G>H>A>B，a錯(cuò)誤；b．同周期從左到右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但是IIA、VA族元素的第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能大?。篍>D>B>C，b錯(cuò)誤；c．同周期從左到右電負(fù)性增大，同主族從上到下電負(fù)性減小，故電負(fù)性A>H>G>Q，c正確；d．非金屬性：B>A>H>G，則最高價(jià)氧化物的水化合物的酸性：B>A>H>G，d正確；故選cd。（4）由H、C、O三種元素形成的某化合物，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，則該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為，故該化合物為HCHO；（5）B為N，C為O，非金屬性：N<O，故氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3。8．(1)

、

、

(2)

0.30

、、

1：1：2【解析】（1）由“水溶液無色”，可排除，由“白色溶液部分溶于稀硝酸”，可確認(rèn)有和，由的存在可排除。不能確認(rèn)的是。（2）與硝酸銀反應(yīng)生成的沉淀是和，與足量硝酸反應(yīng)后剩余的沉淀2.87g是，其物質(zhì)的量為0.02mol，推知原為0.02mol。產(chǎn)生的0.224L的氣體是，即0.01mol，推知原為0.01mol。進(jìn)一步計(jì)算可知，與的質(zhì)量之和小于原混合物的質(zhì)量3.56g，說明混合物中還含有。9．(1)

Si

1s22s22p63s23p2(2)

Na

1s22s22p63s1(3)

P

1s22s22p63s23p3(4)

N

(5)

Fe

【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe元素。（1）由分析可知，A為Si元素，其核外電子排布式分別為。（2）由分析可知，B為Na元素，其核外電子排布式分別為。（3）由分析可知，C為P元素，其核外電子排布式分別為。（4）由分析可知，D為N元素，其核外電子排布式分別為，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則可知其軌道表示式是。（5）由分析可知，E為Fe元素，F(xiàn)e的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。10．(1)

Ba、Cu、O

BaCu3O4(2)HCl、H2SO4(3)

2NH3+BaCu3O4Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O

BaCu3O4+12NH3H2O＝3Cu(NH3)+Ba2＋+8OH－+8H2O(4)將濕潤的紅色石蕊試紙置尾氣出口，若變藍(lán)，說明尾氣中有NH3。將尾氣通入冷的集氣瓶中，若有液珠，說明有H2O【分析】化合物X由三種元素組成，在加熱條件下和足量氨氣反應(yīng)生成固體混合物A，A和鹽酸反應(yīng)生成0.960g紫紅色固體應(yīng)該是Cu，無色溶液B中加入0.015mol稀硫酸生成白色沉淀1.165g應(yīng)該是BaSO4，無色溶液C中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀2.330g是BaSO4，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知Cu的物質(zhì)的量是0.96g÷64g/mol＝0.015mol，第一次生成硫酸鋇的物質(zhì)的量是1.165g÷233g/mol＝0.005mol，第二次生成硫酸鋇的物質(zhì)的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol，因此1.965gX中一定含有0.96gCu，Ba的質(zhì)量是0.005mol×137g/mol＝0.685g，二者質(zhì)量之和是1.645g＜1.965g，相差0.32g，根據(jù)原子守恒可知應(yīng)該是氧元素，物質(zhì)的量是0.32g÷16g/mol＝0.02mol，則Ba、Cu、O三種原子的個(gè)數(shù)之比是1：3：4，所以組成X的三種元素為Ba、Cu、O，X的化學(xué)式為BaCu3O4。（2）根據(jù)氯原子原子守恒以及溶液C仍然能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇可知溶液C的溶質(zhì)組成為HCl、H2SO4。（3）①反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，得到電子，則氨氣中氮元素化合價(jià)升高，被氧化生成氮?dú)?，根?jù)原子守恒可知由X到A的化學(xué)方程式為2NH3+BaCu3O4Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O。②X難溶于水，但可溶于氨水中，說明有Cu(NH3)生成，所以該反應(yīng)的離子方程式為BaCu3O4+12NH3H2O＝3Cu(NH3)+Ba2＋+8OH－+8H2O。（4）反應(yīng)中氨氣可能過量，高溫下水是氣態(tài)，氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，所以需要檢驗(yàn)的是氨氣和水蒸氣，實(shí)驗(yàn)方案為：將濕潤的紅色石蕊試紙置尾氣出口，若變藍(lán)，說明尾氣中有NH3。將尾氣通入冷的集氣瓶中，若有液珠，說明有H2O。11．(1)Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3(2)Fe(NO3)2(3)ACD(4)NO2+NO+2OH-=2NO+H2O(5)取適量加熱后的殘留物，溶于適量水中，然后取上層清液，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，說明溶液中尚有Fe2+【分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知紅棕色化合物Y應(yīng)為Fe2O3，生成Z為Al2O3，W為Fe，且n(Fe)==0.2mol，紅棕色氣體1為NO2，氣體2應(yīng)為O2，強(qiáng)酸性無色溶液為硝酸，且物質(zhì)的量為mol，無色氣體3為NO，物質(zhì)的量為=mol，則X中n(N)=mol+mol=0.4mol，可知n(Fe)：n(N)=1：2，X應(yīng)為Fe(NO3)2。(1)過程②中的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3，故答案為：Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3；(2)化合物X的化學(xué)式為Fe(NO3)2，故答案為：Fe(NO3)2；(3)A.溴溶于水，溶液呈橙色，二氧化氮與水反應(yīng)，溶液無色，可鑒別，故A正確；B.兩種氣體均具有氧化性，用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)，均變藍(lán)色，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.分別通入AgNO3溶液，溴水與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgBr淺黃色沉淀，可鑒別，故C正確；D.通過縮小體積加壓，二氧化氮存在2NO2?N2O4，兩種氣體的顏色變化不同，可鑒別，故D正確；故答案為：ACD；(4)氣體1和氣體3按1：1通入NaOH溶液中剛好完全吸收，生成亞硝酸鈉和水，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式NO2+NO+2OH-=2NO+H2O，故答案為：NO2+NO+2OH-=2NO+H2O；(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明化合物X加熱后是部分分解，即證明殘留物中有亞鐵離子：取適量加熱后的殘留物，溶于適量水中，然后取上層清液，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，說明溶液中尚有Fe2+。故答案為：取適量加熱后的殘留物，溶于適量水中，然后取上層清液，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，說明溶液中尚有Fe2+。12．(1)

CuSO4

Na2CO3(2)

Na2SO4和NaCl

Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3

0.02mol【解析】（1）實(shí)驗(yàn)(a)，取少量粉末，加水溶解得無色溶液，說明原粉末中一定沒有CuSO4；實(shí)驗(yàn)(b)，另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明原粉末中一定沒有Na2CO3。（2）①為進(jìn)一步確定原粉末的組成，另取少量粉末溶于水后得到無色溶液，向無色溶液中加入過量X和稀硝酸得到白色沉淀B和濾液，白色沉淀B為BaSO4，說明原粉末中含有Na2SO4，又向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀C，白色沉淀C為AgCl，說明原粉末中含有NaCl；綜上所述，原粉末的成分是Na2SO4和NaCl；②為了不影響NaCl的檢驗(yàn)，X應(yīng)為Ba(NO3)2,無色溶液與Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4+Ba(NO3)2

=BaSO4↓+2NaNO3；③白色粉末A為

2.59g，白色沉淀B（BaSO4）的質(zhì)量為

2.33g，n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.01mol，m(Na2SO4)=0.01mol142g/mol=1.42g，則m(NaCl)=2.59g-1.42g=1.17g，n(AgCl)=n(NaCl