弱電解質(zhì)的電離平衡測(cè)試題

弱電解質(zhì)的電離和水的電離測(cè)習(xí)題一、選擇題（每題3分共60分）1．以下物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是( )A．Ca(OH)2B．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa2．以下關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的表達(dá)，有錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完好電離，不存在電離平衡B．在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同樣時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同樣D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電3．常溫下，在mol·L－1CH3COOH溶液中，水的離子積是（）A．1×10－14B．1×10－13.C．×10－14D．×10－15.4．在／L的CHCOOH溶液中存在以下電離平CHCOOH-+CHCOO+H關(guān)于該平衡，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是333()A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)B．加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)C．滴加少量／LHCl溶液，溶液中+3C(H)減少D．加入少量CHCOONa固體，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)5．以下說法中，正確的選項(xiàng)是()A.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液必然比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和擁有極性鍵的化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)6.能判斷某酸必然是弱電解質(zhì)的是()A.該酸易揮發(fā)B.該酸的稀溶液中有兩種分子存在C.能用強(qiáng)酸(如H2SO4)和鹽反應(yīng)制該酸D.ｍol/L的該酸溶液中c(H+)為ｍol/L7．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）A．向水中投入一小塊金屬鈉.B．將水加熱煮沸.C．向水中通入二氧化碳?xì)怏w.D．向水中加食鹽晶體-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過分時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生對(duì)應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)度隨加入8．向mol·L氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是以下列圖中的（）9．用蒸餾水稀釋1mol·L－1醋酸時(shí)，向來保持增大趨勢(shì)的是－＋).A．溶液中的c(CH3COO)B．溶液中的c(HC．溶液中的c(CH3COOH).D．溶液中的c(OH－)10．僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是( )B.氯化氫D.干冰把NaOH固體分別加入到以下100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是（A.自來水B.L鹽酸C.L醋酸D.L氯化銨-水的電離過程為H2OH+OH,在不同樣溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=×10-14，K(35℃)=×10-14。則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）+B+-A．C(H)隨著溫度高升而降低．在35℃時(shí)，C(H)>C（OH）．水的電離度（25℃）>（35℃）D．水的電離是吸熱的以下關(guān)于純凈物、混雜物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是( )

（））A、鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰B、冰醋酸、酒精、硫酸鋇、亞硫酸、二氧化硫C、鹽酸、氨水、苛性鉀、氫硫酸、碳酸鈣D、液氨、氨水、氯化鈉、次氯酸、氯氣以下狀態(tài)時(shí),不能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是( )A.液態(tài)氯化氫B.熔融食鹽C.膽礬晶體D.氯水以下物質(zhì)是電解質(zhì)的有( )A.溴化氫B.硫酸鋇C.二氧化碳D.硝酸鉀溶液16．在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至mol/L，隨溶液的稀釋，以下各項(xiàng)中向來保持增大趨勢(shì)的是( )Ac(H＋)Bc(CH3COOH)3＋)c(CHCOOH)c(H17．HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化的簡(jiǎn)圖以下列圖，以下敘述中不正確的選項(xiàng)是（PH值為氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)）()A.HA是一種強(qiáng)酸B．x點(diǎn)，c(A－)＝c(B－)C．HB是一種弱酸D．原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍18．體積同樣，氫離子濃度也同樣的HCl、HNO3、CH3COOH分別與足量的NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積（）A．同樣多B．HCl最多.C．HCl、HNO同樣多D．CHCOOH最多.3320．常溫下，在mol·L－1CH3COOH溶液中，水的離子積是（）A．1×10－14B．1×10－13.C．×10－14D．×10－15.二、填空題（每空2分共40分）21．(14分)在必然溫度下，有a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度同樣時(shí)，c(H＋)由大到小的序次是________________。同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的序次是______________。(3)若三者c(H＋)同樣時(shí)，三種酸物質(zhì)的量濃度由大到小的序次是________________。當(dāng)三者c(H＋)同樣且體積也同樣時(shí)，分別放入足量的鋅，同樣狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的序次是____________。當(dāng)三者c(H＋)同樣、體積同樣時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完好同樣的鋅，若產(chǎn)生同樣體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為____________，反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是__________。將c(H＋)同樣的三種酸均加水稀釋至本來的100倍后，c(H＋)由大到小的序次是____________________________________________________________________。22．必然溫度下，將必然質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，⑴O點(diǎn)導(dǎo)電能．．．．導(dǎo)力為0的原由是電b+能⑵a、b、c三點(diǎn)溶液的c(H)由小到大的序次是力a⑶a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離度最大的是cO—+加水體積⑷要使c點(diǎn)c(Ac)增大，c(H)減少，可采用的措施是（最少寫出三種方法）①②③23．已知HClO是比HCO還弱的酸，氯水中存在以下平衡：Cl+HOHCl+HClO，HClO+-，H+ClO2322達(dá)到平衡后⑴要使HClO濃度增加，可加入以下物質(zhì)（填代號(hào)）A．SOB．NaCOC．HClD．NaOH223⑵由此說明在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水收集Cl2的