高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第講常用化學(xué)計量及應(yīng)用教學(xué)課件

第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用-2--2--3-考點一考點二考點三阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用真題示例1.(2018全國Ⅰ,10)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4L(標準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA答案解析解析關(guān)閉FeCl3的摩爾質(zhì)量為162.5g·mol-1,16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為0.1mol,FeCl3的水解為可逆反應(yīng),且Fe(OH)3膠粒是若干個Fe(OH)3“分子”的集合體,所以形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)遠小于0.1NA,A項錯誤;氬氣為單原子分子,標準狀況下,22.4L氬氣含有1mol氬原子,而1個氬原子中含有18個質(zhì)子,B項正確;92.0g甘油的物質(zhì)的量為1mol,而1個甘油分子中含有3個—OH,則92.0g甘油中含有羥基數(shù)為3.0NA,C項錯誤;甲烷與氯氣反應(yīng)時,會同時生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl,所以1mol甲烷反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)一定小于1.0NA,D項錯誤。答案解析關(guān)閉B-3-考點一考點二考點三阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用答案解析解析-4-考點一考點二考點三2.(2018全國Ⅱ,11)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA答案解析解析關(guān)閉124gP4的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)可知1個P4分子中含有6個P—P鍵,1molP4中含有6NA個P—P鍵,A項錯誤;因為Fe3+會發(fā)生水解生成Fe(OH)3,100mL1mol·L-1FeCl3溶液中N(Fe3+)小于0.1NA,B項錯誤;根據(jù)化學(xué)式可知,1molCH4和1molCH2=CH2中均含有4mol氫原子,標準狀況下,11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,所含氫原子的物質(zhì)的量為2mol,即所含氫原子數(shù)目為2NA,C項正確;SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),2molSO2和1molO2不能全部轉(zhuǎn)化成2molSO3,故分子總數(shù)大于2NA,D項錯誤。答案解析關(guān)閉C-4-考點一考點二考點三2.(2018全國Ⅱ,11)NA代表-5-考點一考點二考點三3.(2017全國Ⅱ,8)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(

)A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,的數(shù)量為0.1NAB.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標準狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-5-考點一考點二考點三3.(2017全國Ⅱ,8)阿伏加德羅-6-考點一考點二考點三4.(2017全國Ⅲ,10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.0.1mol的11B中,含有0.6NA個中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個H+C.2.24L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個CO2分子D.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加2NA個P—Cl鍵答案解析解析關(guān)閉A項,1個11B中含有6個中子,0.1mol11B含有0.6NA個中子,正確;B項,沒有給出溶液的體積,不能計算H+數(shù)目,錯誤;C項,標準狀況下苯是液體,不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量,錯誤;D項,PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5,增加的P—Cl鍵的數(shù)目小于2NA,錯誤。答案解析關(guān)閉A高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-6-考點一考點二考點三4.(2017全國Ⅲ,10)NA為阿-7-考點一考點二考點三5.(2016全國Ⅰ,8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(

)A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標準狀況下,2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-7-考點一考點二考點三5.(2016全國Ⅰ,8)設(shè)NA為阿-8-考點一考點二考點三特別提醒有關(guān)NA的正誤判斷的題目,主要以阿伏加德羅常數(shù)(NA)的相關(guān)計算為依托考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(如一定量的物質(zhì)所含粒子或化學(xué)鍵數(shù)目的判斷)、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷、可逆反應(yīng)中粒子數(shù)目的判斷、水溶液中的離子平衡(如鹽類水解造成溶液中離子濃度或數(shù)目的改變)等。高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-8-考點一考點二考點三特別提醒高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講-9-考點一考點二考點三考點突破物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等化學(xué)常用計量的綜合應(yīng)用高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-9-考點一考點二考點三考點突破高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講-10-考點一考點二考點三應(yīng)考訓(xùn)練考向1

物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1.(2019湖南師大附中高三月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.18gD2O和18gH2O中含有的分子數(shù)均為NAB.2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)生成2.24L氧氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAD.室溫下,46gNO2與N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA答案解析解析關(guān)閉18gD2O的物質(zhì)的量小于1mol,A項錯誤;亞硫酸為弱酸,B項錯誤;沒有說明是否為標準狀況,則2.24L氧氣的物質(zhì)的量不一定是0.1mol,C項錯誤;46gNO2中氮原子數(shù)為NA,46gN2O4中氮原子數(shù)同樣為NA,則46gNO2與N2O4混合物中含有的氮原子數(shù)為NA,所以D項正確。答案解析關(guān)閉D高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-10-考點一考點二考點三應(yīng)考訓(xùn)練答案解析解析關(guān)閉18-11-考點一考點二考點三2.(2019廣東佛山普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(

)A.標準狀態(tài)下,2.24LCH3OH中質(zhì)子數(shù)為1.8NAB.28gC2H4和C2H6混合氣體中氫原子數(shù)目為4NAC.60g乙酸分子中共用電子對數(shù)目為8NAD.1L0.1mol·L-1HF的水溶液中H—F共價鍵數(shù)目為0.1NA答案解析解析關(guān)閉標準狀況下CH3OH為液態(tài),不能計算2.24LCH3OH的物質(zhì)的量,故A項錯誤;C2H4和C2H6的摩爾質(zhì)量不同,28g混合物的物質(zhì)的量無法計算,則含有的氫原子數(shù)無法計算,故B項錯誤;60g乙酸的物質(zhì)的量為1mol,一個乙酸分子中的共用電子對的數(shù)目是8,所以1mol乙酸中共用電子對的數(shù)目為8NA,故C項正確;HF溶于水后部分電離,共價鍵部分被破壞,則1L0.1mol·L-1HF溶液中含有的HF共價鍵小于0.1NA個,故D項錯誤。答案解析關(guān)閉C高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-11-考點一考點二考點三2.(2019廣東佛山普通高中教學(xué)-12-考點一考點二考點三總結(jié)提升有關(guān)NA判斷的七大“陷阱”高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-12-考點一考點二考點三總結(jié)提升高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講-13-考點一考點二考點三高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-13-考點一考點二考點三高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化-14-考點一考點二考點三考向2

阿伏加德羅定律及推論3.(2019山東省實驗中學(xué)高三第二次診斷性考試)關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是(

)A.體積相等時密度相等B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C.體積相等時具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等答案解析解析關(guān)閉根據(jù)阿伏加德羅定律可得兩種氣體的物質(zhì)的量相同,因為兩種氣體的摩爾質(zhì)量不相等,則質(zhì)量不等,所以密度也不相等,故A項錯誤;兩者都是雙原子分子,原子數(shù)相等,則兩種氣體的物質(zhì)的量相等,但中子數(shù)不等,故B項錯誤;根據(jù)阿伏加德羅定律,兩種氣體的物質(zhì)的量相等,由已知可知兩種氣體單個分子的電子數(shù)也相等,因此等物質(zhì)的量時,兩種物質(zhì)所含電子數(shù)相等,故C項正確;質(zhì)量相等,兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不相等,則物質(zhì)的量不相等,質(zhì)子數(shù)不相等,故D項錯誤。答案解析關(guān)閉C高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-14-考點一考點二考點三考向2阿伏加德羅定律及推論答-15-考點一考點二考點三4.(2019黑龍江雙鴨山第一中學(xué)高三月考)下列說法中正確的是(

)A.同溫同壓時,具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積B.等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1C.不同的氣體若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等D.同溫同體積時,兩種氣體的物質(zhì)的量相等答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-15-考點一考點二考點三4.(2019黑龍江雙鴨山第一中學(xué)-16-考點一考點二考點三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及計算真題示例1.(高考題組合)下列實驗操作(1)、(2)是否規(guī)范?能否達到目的?說明理由。按要求填寫(3)中的空白。(1)配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液:稱取4.0g固體NaOH置于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容。(2)配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液:稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度。(3)將稱得的AgNO3配制成250mL標準溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有

。

答案答案關(guān)閉

(1)不規(guī)范,氫氧化鈉溶于水放熱。溶解后需冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(2)本項實驗操作不規(guī)范。不能達到實驗?zāi)康?。不能在容量瓶中直接溶解固體。(3)250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-16-考點一考點二考點三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及計算-17-考點一考點二考點三2.(高考題組合)下列操作或裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

。

A.為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時,改用滴管滴加蒸餾水至刻度線B.若要稱取2.0gNaOH固體,先在托盤上各放1張濾紙,然后在右盤上添加2g砝碼,左盤上添加NaOH固體C.配制一定濃度的NaCl溶液(如圖1)D.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液(如圖2)E.用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體F.配制0.1000mol·L-1氯化鈉溶液時,將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流答案解析解析關(guān)閉NaOH固體的稱量應(yīng)該用小燒杯或者稱量瓶,B項錯誤;配制一定濃度的NaCl溶液,定容時應(yīng)平視,C項錯誤;配制溶液時,不能直接在容量瓶中溶解,D項錯誤;加水超過刻度線時應(yīng)重配,E項錯誤。答案解析關(guān)閉AF高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-17-考點一考點二考點三2.(高考題組合)下列操作或裝置能-18-考點一考點二考點三名師揭秘在近幾年高考題中,沒有出現(xiàn)專門考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的試題,而是作為實驗題的一個小題或某個選項呈現(xiàn)的。由于題目單一,難度較小,考生掌握其基本的配制要領(lǐng)即可,同時要熟記所需實驗儀器和步驟。有關(guān)溶液的計算也沒有直接命題,但有關(guān)溶液的計算作為基本技能,是解決其他問題的基礎(chǔ),仍要重視。高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-18-考點一考點二考點三名師揭秘高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講-19-考點一考點二考點三考點突破1.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)所需儀器及配制步驟。高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-19-考點一考點二考點三考點突破高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講-20-考點一考點二考點三(2)儀器使用。①容量瓶使用的第一步操作是“檢漏”?；卮鹑萘科繒r應(yīng)指明規(guī)格,如配制480mL的溶液,應(yīng)選用500mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體,也不能作為反應(yīng)容器。②玻璃棒的作用是攪拌和引流。①導(dǎo)致cB偏低的錯誤操作:墊濾紙稱量NaOH固體;左碼右物(用游碼);稱量時間過長(潮解);洗滌或轉(zhuǎn)移時溶液濺出;未洗滌燒杯及玻璃棒;超過刻度線時用滴管吸出液體;定容時仰視;定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。②導(dǎo)致cB偏高的錯誤操作:砝碼生銹;定容時俯視;未等溶液冷卻至室溫就定容。高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-20-考點一考點二考點三(2)儀器使用。高考化學(xué)二輪專題復(fù)-21-考點一考點二考點三2.有關(guān)溶液的計算(1)熟練推導(dǎo)兩種換算關(guān)系。①氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算。高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-21-考點一考點二考點三2.有關(guān)溶液的計算高考化學(xué)二輪專題-22-考點一考點二考點三(2)理解兩條規(guī)律。①稀釋定律。a.如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,有c1V1=c2V2。b.如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),有m1w1=m2w2。②混合規(guī)律。同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的判斷方法:設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w。a.兩溶液等質(zhì)量混合:w=(w1+w2)。b.兩溶液等體積混合。高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-22-考點一考點二考點三(2)理解兩條規(guī)律。高考化學(xué)二輪專-23-考點一考點二考點三(a)若溶液中溶質(zhì)的密度大于溶劑的密度,則w>(w1+w2),如H2SO4溶液。(b)若溶液中溶質(zhì)的密度小于溶劑的密度,則w<(w1+w2),如氨水、酒精溶液。高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-23-考點一考點二考點三(a)若溶液中溶質(zhì)的密度大于溶劑的-24-考點一考點二考點三應(yīng)考訓(xùn)練考向1

溶液配制過程及誤差分析1.(2019山東濟南第一中學(xué)高三期中)下列關(guān)于溶液及配制的說法正確的是(

)A.配制0.1mol·L-1CuSO4溶液450mL,需要CuSO4的質(zhì)量是7.2gB.配制稀硫酸時,將量筒量取的濃硫酸倒入小燒杯中,加入少量水溶解C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,若定容時俯視刻度線,導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D.某溫度下兩種不同物質(zhì)的溶液,若溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同,則這兩種溶液的物質(zhì)的量濃度也一定相同答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-24-考點一考點二考點三應(yīng)考訓(xùn)練答案解析解析關(guān)閉答-25-考點一考點二考點三2.(2019山西太原第五中學(xué)高三月考)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵的含量。若需配制濃度為0.01000mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL,應(yīng)準確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7[已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1]。(1)計算配制250mL0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液時需要準確稱量K2Cr2O7的質(zhì)量是

g(保留4位有效數(shù)字)。

(2)配制該標準溶液時,下列儀器中不必要用的有

(用編號表示)。

①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-25-考點一考點二考點三2.(2019山西太原第五中學(xué)高三-26-考點一考點二考點三(3)配制0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液時,下列操作對配制結(jié)果有何影響?(選填“偏高”“偏低”或“無影響”)①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒

。

②定容時,仰視刻度線

。

(4)配制0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液,定容時不慎加水超過了刻度線,應(yīng)如何操作?

。

(5)用0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2+的溶液,恰好完全反應(yīng)時消耗10.00mLK2Cr2O7溶液,則溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是

。

高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-26-考點一考點二考點三(3)配制0.01000mol-27-考點一考點二考點三答案

(1)0.7350

(2)③⑦(3)①偏低②偏低(4)重新配制(5)0.03000mol·L-1解析

(1)配制250

mL

0.010

00

mol·L-1

K2Cr2O7溶液,需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.250

L×0.010

00

mol·L-1×294.0

g·mol-1=0.735

0

g。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,用到的儀器有電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250

mL容量瓶、膠頭滴管,用不到的是量筒和移液管。(3)①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒,會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低。②定容時,仰視刻度線,會導(dǎo)致溶液的體積偏大,溶液的濃度偏低。-27-考點一考點二考點三答案(1)0.7350(2)-28-考點一考點二考點三(5)定容時不慎加水超過了刻度線,導(dǎo)致實驗失敗,且無法挽救,必須重新配制。(6)設(shè)二價鐵離子的物質(zhì)的量濃度為c,根據(jù)反應(yīng)的離子方程式:計算得出c=0.030

00

mol·L-1,所以溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是0.030

00

mol·L-1。-28-考點一考點二考點三(5)定容時不慎加水超過了刻度線,-29-考點一考點二考點三考向2

有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算3.(2019山東省實驗中學(xué)高三第二次診斷)根據(jù)圖中所示硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容,下列說法正確的是(

)硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名:硫酸化學(xué)式:H2SO4相對分子質(zhì)量:98密度:1.84g·cm-3質(zhì)量分數(shù):98%A.將該硫酸加水配成質(zhì)量分數(shù)為49%的溶液時濃度為9.2mol·L-1B.1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣C.硫酸的摩爾質(zhì)量為98gD.配制500mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸125mL答案解析解析關(guān)閉硫酸與等質(zhì)量的水混合,混合后溶液的質(zhì)量為原硫酸的2倍,稀釋后溶液的密度減小,故稀釋后所得溶液的體積大于原硫酸體積的2倍,則稀釋后所得溶液的濃度小于9.2mol·L-1,故A項錯誤;鋁與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化,加熱時生成二氧化硫和硫酸鋁,不能生成氫氣,故B項錯誤;硫酸的摩爾質(zhì)量為98g·mol-1,故C項錯誤;根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)濃硫酸的體積為x,則500mL×4.6mol·L-1=x×18.4mol·L-1,解得x=125mL,所以應(yīng)量取的濃硫酸的體積為125mL,故D項正確。答案解析關(guān)閉D-29-考點一考點二考點三考向2有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算硫酸-30-考點一考點二考點三以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計算真題示例1.(2016海南,9)利用太陽能分解水制氫,若光解0.02mol水,下列說法正確的是(

)A.可生成H2的質(zhì)量為0.02gB.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023C.可生成H2的體積為0.224L(標準狀況)D.生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-30-考點一考點二考點三以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計算答案-31-考點一考點二考點三2.(2018全國1,27)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式

。

(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為:①pH=4.1時,Ⅰ中為

溶液(寫化學(xué)式)。

②工藝中加入Na2CO3固體,并再次充入SO2的目的是

。

-31-考點一考點二考點三2.(2018全國1,27)焦亞硫-32-考點一考點二考點三(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為

。電解后,

室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水,可得到Na2S2O5。

-32-考點一考點二考點三(3)制備Na2S2O5也可采用三-33-考點一考點二考點三(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取50.00mL葡萄酒樣品,用0.01000mol·L-1的碘標準液滴定至終點,消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為

,該樣品中Na2S2O5的殘留量為

g·L-1(以SO2計)。

-33-考點一考點二考點三(4)Na2S2O5可用作食品的抗-34-考點一考點二考點三-34-考點一考點二考點三-35-考點一考點二考點三-35-考點一考點二考點三-36-考點一考點二考點三3.(2017全國1,26)凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測量。已知:NH3+H3BO3===NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCl===NH4Cl+H3BO3。-36-考點一考點二考點三3.(2017全國1,26)凱氏定-37-考點一考點二考點三回答下列問題:(1)a的作用是

。

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是

,f的名稱是

。

(3)清洗儀器:g中加蒸餾水;打開k1,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路;停止加熱,關(guān)閉k1,g中蒸餾水倒吸進入c,原因是

;打開k2放掉水。重復(fù)操作2~3次。

-37-考點一考點二考點三回答下列問題:-38-考點一考點二考點三(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水。打開k1,加熱b,使水蒸氣進入e。①d中保留少量水的目的是

。

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為

,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是

。

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進行測定,滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸VmL,則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為

%,樣品的純度≤

%。

-38-考點一考點二考點三(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H-39-考點一考點二考點三答案

(1)避免b中壓強過大(2)防止暴沸直形冷凝管(3)c中溫度下降,管路中形成負壓-39-考點一考點二考點三答案(1)避免b中壓強過大-40-考點一考點二考點三解析

(1)玻璃管a與外界大氣相通,使b中壓強等于外界大氣壓,避免b中溫度升高生成的水蒸氣增多而導(dǎo)致壓強過大。(2)碎瓷片的作用是防暴沸,f儀器為直形冷凝管。(3)開始時,c、e、f中充滿水蒸氣,關(guān)閉k1后,c、e、f中溫度降低,水蒸氣冷凝為水,氣壓減小,外界大氣壓將g中的水壓入e、c中。-40-考點一考點二考點三解析(1)玻璃管a與外界大氣相通-41-考點一考點二考點三-41-考點一考點二考點三-42-考點一考點二考點三考點突破化學(xué)計算常用方法(1)關(guān)系式法。多步反應(yīng)計算的特征是多個反應(yīng)先后發(fā)生,起始物與目標物之間存在確定的量的關(guān)系。解題時應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或關(guān)系式,依據(jù)化學(xué)方程式找出反應(yīng)的過程中不同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系,最后確定已知物和目標產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系,列出計算式求解,從而簡化運算過程。(2)守恒法。所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循守恒定律,在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒,如質(zhì)量守恒、元素原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。-42-考點一考點二考點三考點突破-43-考點一考點二考點三(3)差量法。差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化,找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題的關(guān)鍵是把化學(xué)方程式中對應(yīng)的理論差量及實際差量與未知量列成比例式,然后求解。(4)熱重分析法。熱重分析是指在程序控制溫度下測量待測樣品的質(zhì)量與溫度變化關(guān)系的一種熱分析技術(shù),用來研究材料的熱穩(wěn)定性和組分。晶體加熱時失重一般是先失水、再失非金屬氧化物。晶體中金屬質(zhì)量不減少,仍在殘余固體中,失重最后一般剩余金屬氧化物,根據(jù)剩余物質(zhì)的質(zhì)量可進行相應(yīng)的計算和分析。-43-考點一考點二考點三(3)差量法。-44-考點一考點二考點三應(yīng)考訓(xùn)練考向1

關(guān)系式法的應(yīng)用1.人體血液里Ca2+的濃度的單位一般采用mg·cm-3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。抽取血樣20.00mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。(2)經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為

mg·cm-3。

-44-考點一考點二考點三應(yīng)考訓(xùn)練-45-考點一考點二考點三答案

(1)2

(2)1.2-45-考點一考點二考點三答案(1)2(2)1.2-46-考點一考點二考點三2.為測定某石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù),稱取Wg石灰石樣品,加入過量的濃度為6mol·L-1的鹽酸,使它完全溶解,加熱煮沸,除去溶解的CO2,再加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液后,慢慢加入氨-46-考點一考點二考點三2.為測定某石灰石中CaCO3的質(zhì)-47-考點一考點二考點三-47-考點一考點二考點三-48-考點一考點二考點三考向2

守恒法的應(yīng)用3.(2019河南輝縣一中高三月考)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的

完全沉淀;若加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3,則原溶液中的Al3+濃度為(

)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-48-考點一考點二考點三考向2守恒法的應(yīng)用答案解析解-49-考點一考點二考點三4.(2019山西運城河津中學(xué)高三月考)向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出標準狀況下的氣體224mL,在溶液中加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量為

(

)A.11.2g B.5.6gC.2.8g D.無法計算答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-49-考點一考點二考點三4.(2019山西運城河津中學(xué)高三-50-考點一考點二考點三考向3

差量法的應(yīng)用5.(2019陜西漢中中學(xué)高三月考)碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,使碳酸氫鈉完全分解,混合物質(zhì)量減少了0.31g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為(

)A.3.38g B.4.58g C.4.16g D.4.41g答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-50-考點一考點二考點三考向3差量法的應(yīng)用答案解析解-51-考點一考點二考點三考向4

“熱重分析法”確定物質(zhì)組成6.(2018福建晉江季延中學(xué)高三階段檢測)將8.34gFeSO4·7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水,其熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。則下列說法正確的是

(

)A.FeSO4·7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子B.在100℃時,M的化學(xué)式為FeSO4·6H2OC.在200℃時,N的化學(xué)式為FeSO4·3H2OD.380℃的P加熱至650℃時的化學(xué)方程式為答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-51-考點一考點二考點三考向4“熱重分析法”確定物質(zhì)組成-52-考點一考點二考點三7.(2014全國2,27)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等。回答下列問題:(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層,鉛在元素周期表的位置為第

周期,第

族;PbO2的酸性比CO2的酸性

(填“強”或“弱”)。

(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為

;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO2)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

,陰極上觀察到的現(xiàn)象是

;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

,這樣做的主要缺點是

。

-52-考點一考點二考點三7.(2014全國2,27)鉛及其-53-考點一考點二考點三-53-考點一考點二考點三-54-考點一考點二考點三-54-考點一考點二考點三-55-考點一考點二考點三-55-考點一考點二考點三-56-熱點(二)

阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用有關(guān)NA的正誤判斷題以微粒數(shù)目的計算為載體,在物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等知識點上設(shè)計為陷阱,考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識及易錯點的掌握情況。題目形式靈活、范圍廣泛、綜合性強,復(fù)習(xí)時要宏觀把握,各個擊破。-56-熱點(二)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用-57-(一)審題關(guān)注什么

-57-(一)審題關(guān)注什么-58-(二)題目考查什么1.考查物質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)-58-(二)題目考查什么-59--59--60-2.考查粒子數(shù)目的判斷

-60-2.考查粒子數(shù)目的判斷-61-3.考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目

-61-3.考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目-62--62--63-應(yīng)考訓(xùn)練1.(2019福建莆田第二十四中月考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(

)A.1molCH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NAB.5.6gFe和6.4gCu分別與足量Cl2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NAC.0.1mol·L-1的FeCl3溶液中,Fe3+的數(shù)目為0.1NAD.3.0g葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-63-應(yīng)考訓(xùn)練答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-64-2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

(

)A.常溫常壓下,4.4g體積比為3∶1的CO2和N2O組成的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NAB.CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)均為正四面體形,在1molCH4分子或P4分子中含有的共價鍵數(shù)皆為4NAC.含有NA個陰離子的Na2O溶于1L水中,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個電子答案解析解析關(guān)閉由于CO2和N2O的摩爾質(zhì)量相同,而且一個分子中均含有3個原子,所以0.1mol混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA,A正確。1molP4分子中含有的P—P鍵為6NA,B錯誤。由于Na2O溶于1L水后,溶液體積改變,無法求算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,C錯誤。1molNa被氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為NA,D錯誤。答案解析關(guān)閉A-64-2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是-65-3.(2019山東煙臺一模)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.46g乙醇中含有的共價鍵數(shù)目為8NAB.1molD2O中含有的中子數(shù)為8NAC.標準狀況下2.24LCl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.0.1L1mol·L-1Na2S溶液中S2-與HS-的總數(shù)為0.1NA答案解析解析關(guān)閉46g乙醇的物質(zhì)的量為1mol,一個乙醇分子中含有8個共價鍵,故1mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)目為8NA,A項正確;1個D2O中含有的中子數(shù)為10,1molD2O中含有的中子數(shù)為10NA,B項錯誤;標準狀況下2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol氯氣溶于水中,只有部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA,C項錯誤;0.1L1mol·L-1Na2S的物質(zhì)的量為0.1mol,硫原子的物質(zhì)的量為0.1mol,硫元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在,所以溶液中S2-與HS-的總數(shù)目應(yīng)小于0.1NA,故D項錯誤。答案解析關(guān)閉A-65-3.(2019山東煙臺一模)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用-67--2--68-考點一考點二考點三阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用真題示例1.(2018全國Ⅰ,10)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4L(標準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA答案解析解析關(guān)閉FeCl3的摩爾質(zhì)量為162.5g·mol-1,16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為0.1mol,FeCl3的水解為可逆反應(yīng),且Fe(OH)3膠粒是若干個Fe(OH)3“分子”的集合體,所以形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)遠小于0.1NA,A項錯誤;氬氣為單原子分子,標準狀況下,22.4L氬氣含有1mol氬原子,而1個氬原子中含有18個質(zhì)子,B項正確;92.0g甘油的物質(zhì)的量為1mol,而1個甘油分子中含有3個—OH,則92.0g甘油中含有羥基數(shù)為3.0NA,C項錯誤;甲烷與氯氣反應(yīng)時,會同時生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl,所以1mol甲烷反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)一定小于1.0NA,D項錯誤。答案解析關(guān)閉B-3-考點一考點二考點三阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用答案解析解析-69-考點一考點二考點三2.(2018全國Ⅱ,11)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA答案解析解析關(guān)閉124gP4的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)可知1個P4分子中含有6個P—P鍵,1molP4中含有6NA個P—P鍵,A項錯誤;因為Fe3+會發(fā)生水解生成Fe(OH)3,100mL1mol·L-1FeCl3溶液中N(Fe3+)小于0.1NA,B項錯誤;根據(jù)化學(xué)式可知,1molCH4和1molCH2=CH2中均含有4mol氫原子,標準狀況下,11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,所含氫原子的物質(zhì)的量為2mol,即所含氫原子數(shù)目為2NA,C項正確;SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),2molSO2和1molO2不能全部轉(zhuǎn)化成2molSO3,故分子總數(shù)大于2NA,D項錯誤。答案解析關(guān)閉C-4-考點一考點二考點三2.(2018全國Ⅱ,11)NA代表-70-考點一考點二考點三3.(2017全國Ⅱ,8)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(

)A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,的數(shù)量為0.1NAB.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標準狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-5-考點一考點二考點三3.(2017全國Ⅱ,8)阿伏加德羅-71-考點一考點二考點三4.(2017全國Ⅲ,10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.0.1mol的11B中,含有0.6NA個中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個H+C.2.24L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個CO2分子D.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加2NA個P—Cl鍵答案解析解析關(guān)閉A項,1個11B中含有6個中子,0.1mol11B含有0.6NA個中子,正確;B項,沒有給出溶液的體積,不能計算H+數(shù)目,錯誤;C項,標準狀況下苯是液體,不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量,錯誤;D項,PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5,增加的P—Cl鍵的數(shù)目小于2NA,錯誤。答案解析關(guān)閉A高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-6-考點一考點二考點三4.(2017全國Ⅲ,10)NA為阿-72-考點一考點二考點三5.(2016全國Ⅰ,8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(

)A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標準狀況下,2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-7-考點一考點二考點三5.(2016全國Ⅰ,8)設(shè)NA為阿-73-考點一考點二考點三特別提醒有關(guān)NA的正誤判斷的題目,主要以阿伏加德羅常數(shù)(NA)的相關(guān)計算為依托考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(如一定量的物質(zhì)所含粒子或化學(xué)鍵數(shù)目的判斷)、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷、可逆反應(yīng)中粒子數(shù)目的判斷、水溶液中的離子平衡(如鹽類水解造成溶液中離子濃度或數(shù)目的改變)等。高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-8-考點一考點二考點三特別提醒高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講-74-考點一考點二考點三考點突破物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等化學(xué)常用計量的綜合應(yīng)用高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-9-考點一考點二考點三考點突破高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講-75-考點一考點二考點三應(yīng)考訓(xùn)練考向1

物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1.(2019湖南師大附中高三月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.18gD2O和18gH2O中含有的分子數(shù)均為NAB.2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)生成2.24L氧氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAD.室溫下,46gNO2與N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA答案解析解析關(guān)閉18gD2O的物質(zhì)的量小于1mol,A項錯誤;亞硫酸為弱酸,B項錯誤;沒有說明是否為標準狀況,則2.24L氧氣的物質(zhì)的量不一定是0.1mol,C項錯誤;46gNO2中氮原子數(shù)為NA,46gN2O4中氮原子數(shù)同樣為NA,則46gNO2與N2O4混合物中含有的氮原子數(shù)為NA,所以D項正確。答案解析關(guān)閉D高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-10-考點一考點二考點三應(yīng)考訓(xùn)練答案解析解析關(guān)閉18-76-考點一考點二考點三2.(2019廣東佛山普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(

)A.標準狀態(tài)下,2.24LCH3OH中質(zhì)子數(shù)為1.8NAB.28gC2H4和C2H6混合氣體中氫原子數(shù)目為4NAC.60g乙酸分子中共用電子對數(shù)目為8NAD.1L0.1mol·L-1HF的水溶液中H—F共價鍵數(shù)目為0.1NA答案解析解析關(guān)閉標準狀況下CH3OH為液態(tài),不能計算2.24LCH3OH的物質(zhì)的量,故A項錯誤;C2H4和C2H6的摩爾質(zhì)量不同,28g混合物的物質(zhì)的量無法計算,則含有的氫原子數(shù)無法計算,故B項錯誤;60g乙酸的物質(zhì)的量為1mol,一個乙酸分子中的共用電子對的數(shù)目是8,所以1mol乙酸中共用電子對的數(shù)目為8NA,故C項正確;HF溶于水后部分電離,共價鍵部分被破壞,則1L0.1mol·L-1HF溶液中含有的HF共價鍵小于0.1NA個,故D項錯誤。答案解析關(guān)閉C高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-11-考點一考點二考點三2.(2019廣東佛山普通高中教學(xué)-77-考點一考點二考點三總結(jié)提升有關(guān)NA判斷的七大“陷阱”高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-12-考點一考點二考點三總結(jié)提升高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講-78-考點一考點二考點三高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-13-考點一考點二考點三高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化-79-考點一考點二考點三考向2

阿伏加德羅定律及推論3.(2019山東省實驗中學(xué)高三第二次診斷性考試)關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是(

)A.體積相等時密度相等B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C.體積相等時具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等答案解析解析關(guān)閉根據(jù)阿伏加德羅定律可得兩種氣體的物質(zhì)的量相同,因為兩種氣體的摩爾質(zhì)量不相等,則質(zhì)量不等,所以密度也不相等,故A項錯誤;兩者都是雙原子分子,原子數(shù)相等,則兩種氣體的物質(zhì)的量相等,但中子數(shù)不等,故B項錯誤;根據(jù)阿伏加德羅定律,兩種氣體的物質(zhì)的量相等,由已知可知兩種氣體單個分子的電子數(shù)也相等,因此等物質(zhì)的量時,兩種物質(zhì)所含電子數(shù)相等,故C項正確;質(zhì)量相等,兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不相等,則物質(zhì)的量不相等,質(zhì)子數(shù)不相等,故D項錯誤。答案解析關(guān)閉C高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-14-考點一考點二考點三考向2阿伏加德羅定律及推論答-80-考點一考點二考點三4.(2019黑龍江雙鴨山第一中學(xué)高三月考)下列說法中正確的是(

)A.同溫同壓時,具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積B.等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1C.不同的氣體若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等D.同溫同體積時,兩種氣體的物質(zhì)的量相等答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-15-考點一考點二考點三4.(2019黑龍江雙鴨山第一中學(xué)-81-考點一考點二考點三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及計算真題示例1.(高考題組合)下列實驗操作(1)、(2)是否規(guī)范?能否達到目的?說明理由。按要求填寫(3)中的空白。(1)配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液:稱取4.0g固體NaOH置于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容。(2)配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液:稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度。(3)將稱得的AgNO3配制成250mL標準溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有

。

答案答案關(guān)閉

(1)不規(guī)范,氫氧化鈉溶于水放熱。溶解后需冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(2)本項實驗操作不規(guī)范。不能達到實驗?zāi)康?。不能在容量瓶中直接溶解固體。(3)250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-16-考點一考點二考點三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及計算-82-考點一考點二考點三2.(高考題組合)下列操作或裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

。

A.為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時,改用滴管滴加蒸餾水至刻度線B.若要稱取2.0gNaOH固體,先在托盤上各放1張濾紙,然后在右盤上添加2g砝碼,左盤上添加NaOH固體C.配制一定濃度的NaCl溶液(如圖1)D.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液(如圖2)E.用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體F.配制0.1000mol·L-1氯化鈉溶液時,將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流答案解析解析關(guān)閉NaOH固體的稱量應(yīng)該用小燒杯或者稱量瓶,B項錯誤;配制一定濃度的NaCl溶液,定容時應(yīng)平視,C項錯誤;配制溶液時,不能直接在容量瓶中溶解,D項錯誤;加水超過刻度線時應(yīng)重配,E項錯誤。答案解析關(guān)閉AF高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-17-考點一考點二考點三2.(高考題組合)下列操作或裝置能-83-考點一考點二考點三名師揭秘在近幾年高考題中,沒有出現(xiàn)專門考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的試題,而是作為實驗題的一個小題或某個選項呈現(xiàn)的。由于題目單一,難度較小,考生掌握其基本的配制要領(lǐng)即可,同時要熟記所需實驗儀器和步驟。有關(guān)溶液的計算也沒有直接命題,但有關(guān)溶液的計算作為基本技能,是解決其他問題的基礎(chǔ),仍要重視。高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-18-考點一考點二考點三名師揭秘高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講-84-考點一考點二考點三考點突破1.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)所需儀器及配制步驟。高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-19-考點一考點二考點三考點突破高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講-85-考點一考點二考點三(2)儀器使用。①容量瓶使用的第一步操作是“檢漏”?；卮鹑萘科繒r應(yīng)指明規(guī)格,如配制480mL的溶液,應(yīng)選用500mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體,也不能作為反應(yīng)容器。②玻璃棒的作用是攪拌和引流。①導(dǎo)致cB偏低的錯誤操作:墊濾紙稱量NaOH固體;左碼右物(用游碼);稱量時間過長(潮解);洗滌或轉(zhuǎn)移時溶液濺出;未洗滌燒杯及玻璃棒;超過刻度線時用滴管吸出液體;定容時仰視;定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。②導(dǎo)致cB偏高的錯誤操作:砝碼生銹;定容時俯視;未等溶液冷卻至室溫就定容。高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-20-考點一考點二考點三(2)儀器使用。高考化學(xué)二輪專題復(fù)-86-考點一考點二考點三2.有關(guān)溶液的計算(1)熟練推導(dǎo)兩種換算關(guān)系。①氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算。高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第2講常用化學(xué)計量及應(yīng)用(共65頁ppt-21-考點一考點二考點三2.有關(guān)溶液的計算高考化學(xué)二輪專題-87-考點一考點二考點三(2)理解兩條規(guī)律。①稀釋定律。a.如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,有c1V1=c2V2。b.如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液