河北省石家莊市高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 2.2 影響化學反應速率的因素 新人教選修4

第二節(jié)影響化學反應速率的因素⒈在通常情況下，Na和Mg與水反應哪個劇烈？⒉將等質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中，產生CO2的速率哪個較快？⒊石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？以上說明決定化學反應速率的因素是什么？

決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質本身的結構和性質。不同的化學反應具有不同的反應速率。交與考思流整理ppt其他因素

內因決定性因素濃度催化劑壓強溫度因素⑴內因（決定作用）⑵外因（外界條件）整理ppt加入試劑0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液實驗現(xiàn)象溶液褪色溶液褪色褪色時間45秒27秒加入較濃的H2C2O4溶液，KMnO4溶液褪色更快些。實驗表明：

其他條件相同時，增大反應物濃度反應速率增大；減小反應物濃度化學反應速率減小。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝

K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O一、濃度對反應速率的影響整理ppt注意：⒈此規(guī)律只適用于有氣體參加或在溶液中進行的反應，對于固體或純液體反應物，一般情況下其濃度視為常數，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。⒉氣體或溶液濃度的改變與反應速率的關系并不是一概如此，若隨著濃度的改變，物質的本質發(fā)生了變化，那么反應速率的含義也不同了。例如：鐵或鋁與硫酸的反應整理ppt單位體積內活化分子數增多有效碰撞的幾率增加反應速率加快單位體積內反應物分子總數增多反應物濃度增大微觀解釋活化分子百分數不變整理ppt

對于氣體來說，在一定溫度下，一定質量的氣體所占的體積與壓強成反比。二、壓強對反應速率的影響結論：對于有氣體參加的反應來說，增大壓強，化學反應速率加快。減小壓強，化學反應速率減慢。整理ppt單位體積內活化分子數增多有效碰撞的幾率增加反應速率加快單位體積內反應物分子總數增多增大壓強氣體體積縮小反應物濃度增大微觀解釋

壓強對化學反應速率的影響實質上是通過改變氣體反應物的濃度來實現(xiàn)的。整理ppt適用范圍：僅適用于反應體系中有氣體物質參加的反應。如果反應物是固體、液體或溶液時，改變壓強對它們有什么影響嗎？思考與交流恒容條件下，往合成氨的反應N2+3H2

2NH3中充入He氣，體系的壓強如何改變？反應速率是否改變？結論：對于壓強的改變，只有引起反應體系中物質濃度的變化，才對反應速率產生影響。整理ppt對于氣體有下列幾種情況：⑴恒溫時：增大壓強→體積減小→C增大→反應速率增大⑵恒溫時，恒容密閉容器中：⑶恒壓時：充入“無關氣體”（如He）→引起體積增大，→各反應物濃度減小→反應速率減慢。①充入氣體反應物→反應物濃度增大→總壓增大→反應速率增大；②充入“無關氣體”（如He）→引起總壓增大，但各反應物的分壓不變，各物質的濃度不變→反應速率不變N2

+

3H2

2NH3整理ppt歸納總結⒈壓強影響，僅適用于反應體系中有氣體物質參加的反應，當然并不一定全部是氣體參加的反應。⒉壓強對反應速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的。當用不同方法改變反應的壓強時，應從本質出發(fā)，具體分析。若氣體反應物濃度增大，則反應速率增大。若濃度不變，則反應速率不變；濃度減小，反應速率減小。P→C→ν整理ppt試劑種類及用量0.1mol/LNa2S2O3溶液5ml0.1mol/LH2SO4溶液5ml0.1mol/LNa2S2O3溶液5ml0.1mol/LH2SO4溶液5ml實驗溫度出現(xiàn)渾濁時間結論

加熱的一組首先出現(xiàn)渾濁

※其他條件相同時，升高溫度反應速率增大，降低溫度反應速率減小。實驗表明：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O實驗2-3溫度對反應速率的影響整理ppt活化分子百分數增大升高溫度單位體積內活化分子數增多反應速率加快分子運動速率加快，碰撞頻率增加微觀解釋T↑→普通分子變?yōu)榛罨肿印?↑有效碰撞的幾率增加整理ppt聯(lián)系生活食用方法開袋即食，內袋漏氣請勿買、食用。保質期冷凍保存60天10℃以下30天

30℃以下15天整理ppt試劑種類及用量2mlKI溶液+2ml淀粉溶液+2ml稀H2SO42mlKI溶液+2ml淀粉溶液+2ml稀H2SO4實驗溫度40℃～60℃冷水（室溫）試劑加入順序及理由實驗現(xiàn)象出現(xiàn)藍色用時27秒出現(xiàn)藍色用時35秒結論溫度>65℃時，I2分子與淀粉的作用大大削弱，溶液呈無色。KI溶液→淀粉溶液→稀H2SO4

4H++4I-+O2

＝2I2+2H2O，在不加酸的情況下，O2不能氧化碘離子，所以，要先向KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸?？茖W探究整理ppt⒉溫度對反應速率的影響，無論固體、液體、氣體都適用。

一般，溫度每升高10℃，化學反應速率通常增大到原來的2～4倍。⒈溫度對化學反應速率的影響對放熱反應和吸熱反應都適用。注意：v2v1＝（2～4)

t2－t110整理ppt⒈對于反應M+N→P，如果溫度每升高10℃，反應速率增加為原來的3倍。在10℃時完成反應的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應的10%需要的時間為()A.2min

B.3min

C.6min

D.9minC整理ppt⒉把除去氧化膜的Mg條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2

的產生速率（v）與時間（t）的變化情況如右圖所示，

t1-t2

速率變化的主要原因是:_______;t2-t3

速率變化的主要原因是:_________。vt1t217整理ppt

現(xiàn)象

結論加入MnO2有大量氣泡產生催化劑MnO2能加快反應速率加入FeCl3有大量氣泡產生催化劑FeCl3能加快反應速率不加其它試劑溶液中有少量氣泡出現(xiàn)不用催化劑，化學反應速率很小※在其它條件不變時，催化劑通?？梢约涌旎瘜W反應速率；不同催化劑對同一個反應的催化能力不同。實驗2-6催化劑對反應速率的影響整理ppt※其他條件相同時，催化劑通?？梢约涌旎瘜W反應速率。實驗2-4實驗現(xiàn)象：

加入MnO2后，迅速產生大量氣泡，帶有余燼的木條復燃，火焰明亮。催化劑正催化劑負催化劑實驗表明：整理ppt能量反應過程E1

E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子時放出的能量反應熱ΔH加了催化劑沒加催化劑

E3催化原理整理ppt微觀解釋使用催化劑降低反應的活化能活化能降低活化分子百分數增大、N總不變單位體積內活化分子數增多有效碰撞的幾率提高反應速率加快整理ppt快現(xiàn)象不明顯實驗⒈催化劑的選擇性加入試劑0.1mol/LFeCl30.1mol/LCuSO4產生氣泡快慢結論催化劑對H2O2的分解反應具有選擇性整理ppt實驗⒉催化劑的高效性加入試劑0.01mol/lKMnO40.1mol/LH2C2O40.01mol/lKMnO40.1mol/LH2C2O4黃豆粒大的MnSO4固體褪色時間結論長短加入MnSO4后，溶液很快褪色（催化劑的高效性）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝

K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O整理ppt實驗⒊酶的高效性加入試劑1mL2mol/L硫酸溶液5mL淀粉溶液+2滴碘水1mL

唾液5mL淀粉溶液+2滴碘水反應現(xiàn)象結論加入硫酸溶液，顏色明顯變淺（緩慢，稍加熱后也會褪色）加入唾液后藍色立即褪色生物酶具有高效催化作用整理ppt對于一個化學反應，不同的催化劑，催化作用不同。實驗時應選用合適的催化劑。⒈使用催化劑能改變反應的路徑，降低反應所需的活化能，從而改變反應速率，但反應熱不變。⒉使用適當的催化劑能減少過程中的能耗。催化劑在生產和化學實驗上的意義⒊理想的催化劑還可以大幅度提高目標產物在最終產物中的比率。⒋催化劑有一定的選擇性和活化溫度。⒌催化劑只能催化可能發(fā)生的反應，對不發(fā)生的反應無作用。整理ppt交與考思流⒈溫度越低，化學反應速率越小，低溫下食物腐敗速率大大降低，不易變質。⒉固體研細后，固體表面積增加，增大了反應物之間的接觸面積，可以加快化學反應速率。燒火煮飯，先將木柴劈小。整理ppt⒊溶液中溶質以分子或離子形式存在，且分布均勻，使反應物分子或離子間直接接觸的機會極大地增加，可以大大提高反應速率。⒋增大反應物的濃度，使反應物之間接觸的機會增大，加快化學反應速率。從上面的實驗和事例可以看出：除了濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反應的速率產生影響外，固體顆粒表面積的大小、反應物的狀態(tài)等也會對化學反應速率產生影響。整理ppt

在各種外界條件中，溫度對反應速率的影響能適應所有的反應。五、其他因素對反應速率的影響要想反應快加速，增濃加壓升溫度；催化增大表面積，反應也可加速度。巧記溫度、固體反應物表面積的大小、反應物的狀態(tài)、溶液的濃度、催化劑、壓強、光照、電磁波、超聲波、溶劑的性質、放射性輻照、激光、電弧、強磁場、高速研磨、擴散速率等都可以對化學反應的速率產生影響。整理ppt煤油的燃燒、爆炸可以控制嗎？整理ppt煤油爐取暖有什么啟示？

同樣是煤油，因反應快慢不同，我們看到的是這樣的場景：人們可以通過這些因素來調控化學反應速率。整理ppt整理ppt例：下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：實驗序號金屬質量g金屬狀態(tài)C(H2SO4)mol·L-1V(H2SO4)mL溶液溫度/℃金屬消失時間s反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440探究外界條件對反應速率的影響整理ppt

分析上述數據，回答下列問題：⑴實驗4和5表明，

對反應速率有影響，

反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有

（填實驗序號）；

實驗序號金屬質量g金屬狀態(tài)C(H2SO4)mol·L-1V(H2SO4)mL溶液溫度/℃金屬消失時間s反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.0503550501和2整理ppt⑵僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有

（填實驗序號）；實驗序號金屬質量g金屬狀態(tài)C(H2SO4)mol·L-1V(H2SO4)mL溶液溫度/℃金屬消失時間s反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.1503044401和3、4、6、8；2和5整理ppt實驗序號金屬質量g金屬狀態(tài)C(H2SO4)mol·L-1V(H2SO4)mL溶液溫度/℃金屬消失時間s反應前反應后10.10絲0.