江西省吉安市新干縣第二中學2022年高二化學第一學期期末綜合測試模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、25℃、101kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,表示該反應的熱化學方程式正確的是()A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=+571.6kJ/molC.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―571.6kJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)△H=―285.8kJ/mol2、下列實驗能達到預期目的的是選項實驗內容實驗目的A向AgCl懸法液中滴入NaI溶液,懸濁液變黃證明相同溫度下:Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)B室溫下,用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH

的酸性強弱C常溫下,測得飽和溶液的pH:NaA>NaB證明常溫下的水解程度:A-<B-D等體積pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應,HA放出的H2多證明HA是強酸A.A B.B C.C D.D3、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性,下列有關的說法:①鹽酸過量②氨水過量③恰好完全反應④c(NH4+)=c(Cl-)⑤c(NH4+)<c(Cl-)正確的是()A.①⑤B.③④C.②⑤D.②④4、在25℃,在某無色溶液中由水電離出的C(OH-)=1×10-13mol/L,一定能大量共存的離子組是A.B.C.D.5、葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得:C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2實驗流程如下:C6H12O6溶液濾液懸濁液Ca(C6H11O7)2已知:葡萄糖酸鈣微溶于乙醇,可溶于冷水,易溶于熱水。則下列說法不正確的是A.第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余,其目的是確保葡萄糖酸完全轉化為鈣鹽B.第④步加入乙醇的作用是減小葡萄糖酸鈣在水中的溶解量,使其結晶析出C.第⑤步過濾時,發(fā)現(xiàn)有固體產品殘留在原容器壁上,可加少量熱水沖洗再轉移至過濾器內D.可用O2代替Br2,在葡萄糖氧化酶作用下氧化葡萄糖進而制備葡萄糖酸鈣6、如圖所示,利用提取粗鹽后的母液進行實驗,下列說法錯誤的是A.第①步可用沉淀劑Ca(OH)2B.第①②步均涉及到復分解反應C.第③步可在空氣中加熱D.第④步可以通入Cl27、2017年5月,我國在南海北部神狐海域進行的“可燃冰”試開采獲得成功,下列說法中不正確的是()A.“可燃冰”釋放的甲烷屬于烴B.“可燃冰”是由水變成的油C.“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源D.“可燃冰”的分解與釋放,可能會誘發(fā)海底地質災害,加重溫室效應8、在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力如圖所示。下列說法不正確的是()A.在O點時,醋酸不導電B.a、b、c三點,a點時醋酸溶液中H+濃度最小C.b點時,醋酸電離程度最大D.可通過微熱的方法使c點溶液中c(CH3COO-)增大9、下列有關電解質溶液的說法正確的是A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中導電粒子的數(shù)目減少B.升高CH3COONa溶液的溫度,溶液中增大C.鹽酸與氨水恰好完全反應,則溶液中c(H+)=c(OH-)D.向AgCl的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液,則溶液中c(Ag+)·c(Cl-)保持不變10、下列反應中屬于吸熱反應的是()A.CaCO3CaO+CO2↑B.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O11、下列有關除雜質(括號中為雜質)的操作中,正確的是A.乙烷(乙烯):通過足量酸性高錳酸鉀溶液,洗氣B.溴乙烷(乙醇):多次加水振蕩,分液,棄水層C.乙醛(乙酸):加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩,分液,棄水層D.乙酸乙酯(乙酸):加入適量乙醇、濃硫酸,加熱,蒸餾,收集餾出物12、準確移取20.00mL某待測鹽酸溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列說法正確的是A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進行滴定B.滴定前滴定管內無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,則所測鹽酸濃度偏小C.用酚酞作指示劑,當錐形瓶中溶液由紅色變無色,且半分鐘不變色時,停止滴定D.移取鹽酸前需用鹽酸溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差13、蓄電池放電時是起原電池的作用,在充電時起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電、放電時的反應:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2下列有關愛迪生電池的各種推斷中不正確的是A.放電時鐵做負極,NiO2做正極B.充電時陰極上的電極反應為:C.放電時,電解質溶液中的陰離子是向正極方向移動D.蓄電池的兩個電極必須浸入在堿性溶液中14、乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物。下列說法正確的是A.乙醇、乙酸互為同分異構體B.乙醇、乙酸都能與鈉反應C.乙醇、乙酸都能與NaOH溶液反應D.乙醇、乙酸都能使紫色石蕊試液變紅色15、將下列物質的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(400℃),可以得到該物質的固體的是()A.AlCl3 B.NaHCO3C.MgSO4 D.KMnO416、某反應2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時能自發(fā)進行,其逆反應在低溫下能自發(fā)進行,則該反應的正反應的ΔH、ΔS應為()A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH<0,ΔS<0 C.ΔH<0,ΔS>0 D.ΔH>0,ΔS<017、某同學組裝了如圖所示的電化學裝置電極I為Al,其他電極均為Cu,則A.電流方向:電極IV→→電極IB.電極I發(fā)生還原反應C.電極II逐漸溶解D.電極III的電極反應:Cu2++2e-==Cu18、傅克反應是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a和苯通過傅克反應合成b的過程表示如下(無機小分子產物略去):下列說法不正確的是()A.該反應是取代反應B.若R為-CH3,則a的電子式為C.若R為C4H9時,b的結構可能有4種(不考慮立體異構)D.若R為C4H5O時,1molb最多可與5molH2加成19、W、X、Y、Z四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法正確的是()A.四種元素中原子半徑最大為W,Y元素通常沒有最高正價B.酸性:HC.XZ4、WYD.W、X形成的單質都是重要的半導體材料20、已知熱化學方程式SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應,最終放出的熱量A.等于196.64kJB.等于196.64kJ·mol-1C.小于196.64kJD.大于196.64kJ21、二氧化硫能夠使品紅溶液褪色,表現(xiàn)了二氧化硫的()A.氧化性B.還原性C.漂白性D.酸性氧化物的性質22、下列與有機物的結構、性質有關的敘述不正確的是A.炔烴分子不一定都處于同一直線B.甲苯的一氯代物有4種結構,甲苯與過量H2催化加成的最終產物,其一氯代物也有4種結構C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土來吸收水果或花朵產生的乙烯,以達到保鮮的要求D.己知二氯苯有3種同分異構體,則四氯苯的同分異構體的數(shù)目為3種二、非選擇題(共84分)23、(14分)[化學一有機化學基礎](13分)對二甲苯(英文名稱p-xylene,縮寫為PX)是化學工業(yè)的重要原料。寫出PX的結構簡式。PX可發(fā)生的反應有、(填反應類型)。增塑劑(DEHP)存在如下圖所示的轉化關系,其中A是PX的一種同分異構體。①B的苯環(huán)上存在2種不同化學環(huán)境的氫原子,則B的結構簡式是。②D分子所含官能團是(填名稱)。③C分子有1個碳原子連接乙基和正丁基,DEHP的結構簡式是F是B的一種同分異構體,具有如下特征:a.是苯的鄰位二取代物;b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色;c.能與碳酸氫鈉溶液反應。寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式24、(12分)A—F6種有機物,在一定條件下,按下圖發(fā)生轉化。又知烴A與氫氣的相對密度是13,試回答下列問題:有機物的名稱:A._______,B._________,D.___________。有機物的結構簡式:E._____________,F(xiàn).____________。反應BC的化學方程式是___________,反應類型屬于__________反應CD的反應方程式是_____________________反應類型屬于__________反應。C+E→F的反應化學方程式______________________反應類型屬于__________反應。25、(12分)下圖是實驗室干餾煤的裝置圖,結合下圖回答問題。指出圖中儀器名稱:a__________;b__________;c__________;d__________。裝置c的作用是____________________________________,d中的液體有________和________。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。e處點燃的氣體是________,火焰的顏色是________色。下列敘述錯誤的是________。A.煤發(fā)生了化學變化B.d中液體顯堿性C.d中液體不分層D.e處的氣體可以還原氧化銅,也可以使溴水褪色26、(10分)某課外活動小組欲利用CuO與NH3的反應研究NH3的性質與分子組成,設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:儀器a的名稱為;儀器b中的試劑不能為下列中的(填字母)A.氧化鈣B.堿石灰C.石灰石D.生石灰裝置B的作用是實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管收集到無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明了NH3具有性,寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式E裝置中濃硫酸的作用(寫出一條即可)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為(用含m、n字母的代數(shù)式表示)27、(12分)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的Fe2+含量,請寫出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2+反應的離子方程式_________(K2Cr2O7被還原為Cr3+)。若需配制濃度為0.01000mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL,應準確稱取K2Cr2O7________g(保留四位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1)。配制該標準溶液時,下列儀器一定不會用到的有________。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦托盤天平若配制K2Cr2O7標準溶液時,俯視刻度線,則測定結果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同);滴定操作中,若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結束后氣泡消失,則滴定結果將____________________________。用0.01000mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2+的溶液。恰好完全反應時消耗10.00mLK2Cr2O7溶液,則溶液中Fe2+的物質的量濃度是多少?_________________。28、(14分)酸、堿、鹽均屬于電解質,它們的水溶液中存在各種平衡。氨水是中學常見堿①下列事實可證明氨水是弱堿的是________(填字母序號)。A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵B.常溫下,0.1mol/L氨水pH為11C.銨鹽受熱易分解D.常溫下,01mol/L氯化銨溶液的pH為5②下列方法中,可以使氨水電離程度增大的是______(填學母序號)。A.通入氨氣B.如入少量氯化鐵固體C.加水稀釋D.加入少量氯化銨固體25℃,在0.1mol/LH2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH,密液pH與c(S2-關系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______mol/L。②某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S,當溶液pH=____時,Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑。鹽基度B是衡量絮凝劑紫凝效果的重要指標,定義式為B=3n(OH-)/n(Fg3+)(n為物質的量)。為測量樣品的B值。取樣品mg,準確加入過量鹽酸,充分反應,再加入點沸后冷卻的蒸餾水,以酚酞為指示劑,用cmol/L的標準NaOH溶液進行中和滴定(部分操作略去,已排除鐵離子干擾)。到終點時消耗NaOH溶液VmL。按照上述步驟做空白對照試驗,消耗NaOH溶液V0mL已知該樣品中Fe的質量分數(shù)w,則B的表達式為_________。常溫時,若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知:=0.58)。①a點表示Ca(OH)2和CaWO4________(填“是”或“否”)達到溶解平衡,說明理由_______________。②飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合,寫出混合溶液中各離了濃度大小關系__________。29、(10分)鉛酸蓄電池是常見的化學電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解質溶液為一定濃度的硫酸。充放電的總反應是:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O該蓄電池放電工作時電解質溶液中SO42-移向________(填“正極”或“負極”,下同)充電時,該極接直流電源的_________。Cu2O是一種半導體材料,可通過右圖的電解裝置制取,電解總反應為:2Cu+H2OCu2O+H2↑陰極的電極反應式是__________________________。若用鉛酸蓄電池作為電源進行電解,當蓄電池中有0.2molH+被消耗時,Cu2O的理論產量為_______g。為防止鋼閘門在水中被腐蝕,可將其與鉛酸蓄電池的_______極相連(填Pb或PbO2)。用鉛蓄電池電解500mL飽和食鹽水(足量)。電解一段時間后,共收集到氣體1120mL(已折算成標準狀況下),則所得溶液的pH=_________(不考慮氣體的溶解及電解前后溶液體積的變化)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D2、A3、D4、C5、C6、C7、B8、C9、D10、A11、B12、B13、C

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