江西省吉安市新干縣第二中學(xué)2022年高二化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)△H＝―285.8kJ／mol2、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向AgCl懸法液中滴入NaI溶液，懸濁液變黃證明相同溫度下:Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)B室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度均為0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH

的酸性強(qiáng)弱C常溫下，測(cè)得飽和溶液的pH：NaA>NaB證明常溫下的水解程度：A-<B-D等體積pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應(yīng),HA放出的H2多證明HA是強(qiáng)酸A．A B．B C．C D．D3、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說(shuō)法：①鹽酸過(guò)量②氨水過(guò)量③恰好完全反應(yīng)④c(NH4＋)＝c(Cl－)⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正確的是()A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④4、在25℃，在某無(wú)色溶液中由水電離出的C(OH-)=1×10-13mol/L，一定能大量共存的離子組是A．B．C．D．5、葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過(guò)以下反應(yīng)制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2實(shí)驗(yàn)流程如下：C6H12O6溶液濾液懸濁液Ca(C6H11O7)2已知：葡萄糖酸鈣微溶于乙醇，可溶于冷水，易溶于熱水。則下列說(shuō)法不正確的是A．第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，其目的是確保葡萄糖酸完全轉(zhuǎn)化為鈣鹽B．第④步加入乙醇的作用是減小葡萄糖酸鈣在水中的溶解量，使其結(jié)晶析出C．第⑤步過(guò)濾時(shí)，發(fā)現(xiàn)有固體產(chǎn)品殘留在原容器壁上，可加少量熱水沖洗再轉(zhuǎn)移至過(guò)濾器內(nèi)D．可用O2代替Br2，在葡萄糖氧化酶作用下氧化葡萄糖進(jìn)而制備葡萄糖酸鈣6、如圖所示,利用提取粗鹽后的母液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第①步可用沉淀劑Ca(OH)2B．第①②步均涉及到復(fù)分解反應(yīng)C．第③步可在空氣中加熱D．第④步可以通入Cl27、2017年5月，我國(guó)在南海北部神狐海域進(jìn)行的“可燃冰”試開(kāi)采獲得成功，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．“可燃冰”釋放的甲烷屬于烴B．“可燃冰”是由水變成的油C．“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源D．“可燃冰”的分解與釋放，可能會(huì)誘發(fā)海底地質(zhì)災(zāi)害，加重溫室效應(yīng)8、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．在O點(diǎn)時(shí)，醋酸不導(dǎo)電B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H＋濃度最小C．b點(diǎn)時(shí)，醋酸電離程度最大D．可通過(guò)微熱的方法使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大9、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．升高CH3COONa溶液的溫度，溶液中增大C．鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)，則溶液中c(H+)＝c(OH－)D．向AgCl的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液，則溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)保持不變10、下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是()A．CaCO3CaO+CO2↑B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑D．H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O11、下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，正確的是A．乙烷（乙烯）：通過(guò)足量酸性高錳酸鉀溶液，洗氣B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層C．乙醛（乙酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，分液，棄水層D．乙酸乙酯（乙酸）：加入適量乙醇、濃硫酸，加熱，蒸餾，收集餾出物12、準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)鹽酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，則所測(cè)鹽酸濃度偏小C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色，且半分鐘不變色時(shí)，停止滴定D．移取鹽酸前需用鹽酸溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差13、蓄電池放電時(shí)是起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。下式是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電、放電時(shí)的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2下列有關(guān)愛(ài)迪生電池的各種推斷中不正確的是A．放電時(shí)鐵做負(fù)極，NiO2做正極B．充電時(shí)陰極上的電極反應(yīng)為：C．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動(dòng)D．蓄電池的兩個(gè)電極必須浸入在堿性溶液中14、乙醇和乙酸是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物。下列說(shuō)法正確的是A．乙醇、乙酸互為同分異構(gòu)體B．乙醇、乙酸都能與鈉反應(yīng)C．乙醇、乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng)D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊試液變紅色15、將下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(400℃)，可以得到該物質(zhì)的固體的是()A．AlCl3 B．NaHCO3C．MgSO4 D．KMnO416、某反應(yīng)2AB(g)C(g)＋3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為（）A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0 C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜017、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則A．電流方向：電極IV→→電極IB．電極I發(fā)生還原反應(yīng)C．電極II逐漸溶解D．電極III的電極反應(yīng)：Cu2++2e-==Cu18、傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機(jī)物a和苯通過(guò)傅克反應(yīng)合成b的過(guò)程表示如下(無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去)：下列說(shuō)法不正確的是（）A．該反應(yīng)是取代反應(yīng)B．若R為-CH3，則a的電子式為C．若R為C4H9時(shí)，b的結(jié)構(gòu)可能有4種(不考慮立體異構(gòu))D．若R為C4H5O時(shí)，1molb最多可與5molH2加成19、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法正確的是()A．四種元素中原子半徑最大為W，Y元素通常沒(méi)有最高正價(jià)B．酸性：HC．XZ4、WYD．W、X形成的單質(zhì)都是重要的半導(dǎo)體材料20、已知熱化學(xué)方程式SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量A．等于196.64kJB．等于196.64kJ·mol-1C．小于196.64kJD．大于196.64kJ21、二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的()A．氧化性B．還原性C．漂白性D．酸性氧化物的性質(zhì)22、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述不正確的是A．炔烴分子不一定都處于同一直線B．甲苯的一氯代物有4種結(jié)構(gòu)，甲苯與過(guò)量H2催化加成的最終產(chǎn)物，其一氯代物也有4種結(jié)構(gòu)C．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土來(lái)吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯，以達(dá)到保鮮的要求D．己知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種二、非選擇題(共84分)23、（14分）[化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）對(duì)二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫(xiě)為PX）是化學(xué)工業(yè)的重要原料。寫(xiě)出PX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。PX可發(fā)生的反應(yīng)有、（填反應(yīng)類型）。增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是PX的一種同分異構(gòu)體。①B的苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。②D分子所含官能團(tuán)是（填名稱）。③C分子有1個(gè)碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是F是B的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。寫(xiě)出F與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式24、（12分）A—F6種有機(jī)物，在一定條件下，按下圖發(fā)生轉(zhuǎn)化。又知烴A與氫氣的相對(duì)密度是13，試回答下列問(wèn)題：有機(jī)物的名稱：A．_______，B．_________，D．___________。有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E．_____________，F(xiàn)．____________。反應(yīng)BC的化學(xué)方程式是___________，反應(yīng)類型屬于__________反應(yīng)CD的反應(yīng)方程式是_____________________反應(yīng)類型屬于__________反應(yīng)。C+E→F的反應(yīng)化學(xué)方程式______________________反應(yīng)類型屬于__________反應(yīng)。25、（12分）下圖是實(shí)驗(yàn)室干餾煤的裝置圖，結(jié)合下圖回答問(wèn)題。指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機(jī)物可以通過(guò)________的方法使其中的重要成分分離出來(lái)。e處點(diǎn)燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。下列敘述錯(cuò)誤的是________。A．煤發(fā)生了化學(xué)變化B．d中液體顯堿性C．d中液體不分層D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色26、（10分）某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3的反應(yīng)研究NH3的性質(zhì)與分子組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：儀器a的名稱為；儀器b中的試劑不能為下列中的(填字母)A．氧化鈣B．堿石灰C．石灰石D．生石灰裝置B的作用是實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管收集到無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明了NH3具有性，寫(xiě)出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式E裝置中濃硫酸的作用(寫(xiě)出一條即可)實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為(用含m、n字母的代數(shù)式表示)27、（12分）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的Fe2＋含量，請(qǐng)寫(xiě)出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式_________(K2Cr2O7被還原為Cr3＋)。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取K2Cr2O7________g(保留四位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器一定不會(huì)用到的有________。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦托盤(pán)天平若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視刻度線，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將____________________________。用0.01000mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2＋的溶液。恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度是多少？_________________。28、（14分）酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡。氨水是中學(xué)常見(jiàn)堿①下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是________(填字母序號(hào))。A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B．常溫下，0.1mol/L氨水pH為11C．銨鹽受熱易分解D．常溫下，01mol/L氯化銨溶液的pH為5②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是______(填學(xué)母序號(hào))。A．通入氨氣B．如入少量氯化鐵固體C．加水稀釋D．加入少量氯化銨固體25℃，在0.1mol/LH2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，密液pH與c(S2-關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______mol/L。②某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，當(dāng)溶液pH=____時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑。鹽基度B是衡量絮凝劑紫凝效果的重要指標(biāo)，定義式為B=3n(OH-)/n(Fg3+)(n為物質(zhì)的量)。為測(cè)量樣品的B值。取樣品mg，準(zhǔn)確加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入點(diǎn)沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定(部分操作略去，已排除鐵離子干擾)。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液VmL。按照上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn)，消耗NaOH溶液V0mL已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則B的表達(dá)式為_(kāi)________。常溫時(shí)，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知:=0.58)。①a點(diǎn)表示Ca(OH)2和CaWO4________(填“是”或“否”)達(dá)到溶解平衡，說(shuō)明理由_______________。②飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合，寫(xiě)出混合溶液中各離了濃度大小關(guān)系__________。29、（10分）鉛酸蓄電池是常見(jiàn)的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸。充放電的總反應(yīng)是：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O該蓄電池放電工作時(shí)電解質(zhì)溶液中SO42-移向________（填“正極”或“負(fù)極”，下同）充電時(shí)，該極接直流電源的_________。Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過(guò)右圖的電解裝置制取，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2OCu2O+H2↑陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。若用鉛酸蓄電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)蓄電池中有0.2molH+被消耗時(shí)，Cu2O的理論產(chǎn)量為_(kāi)______g。為防止鋼閘門(mén)在水中被腐蝕，可將其與鉛酸蓄電池的_______極相連（填Pb或PbO2）。用鉛蓄電池電解500mL飽和食鹽水（足量）。電解一段時(shí)間后，共收集到氣體1120mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則所得溶液的pH＝_________（不考慮氣體的溶解及電解前后溶液體積的變化）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、A3、D4、C5、C6、C7、B8、C9、D10、A11、B12、B13、C