荊州市重點中學2022-2023學年高二化學第一學期期末預測試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HC1溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，有關敘述正確的是A．加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小B．使溫度升高20℃，兩溶液的氫離子濃度不變C．加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度同時變?yōu)樵瓉淼囊话隓．加足量的Zn充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多2、下列各原子或離子的電子排布式或電子排布圖表示正確的是A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．F－：1s22s23p6C．P：最外層電子排布圖為D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s23、等質量的下列有機物完全燃燒消耗氧氣(相同狀況下)最多的是A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C6H64、下列有關海水資源的綜合利用不正確的是A．海水淡化的的方法有蒸餾法，電滲析法，離子交換法等B．用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂C．提取海帶中的碘，首先將用刷子刷凈并用酒精潤濕的干海帶在坩堝中灼燒D．提取海水中的溴，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴,再用SO2將其還原吸收5、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結論正確的是A．a、b、c三個狀態(tài)只有b是平衡狀態(tài)B．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞cC．若T2<T1，則正反應一定是吸熱反應D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1∶36、某烴的衍生物A的化學式為C6H12O2，已知：又知D不與Na2CO3反應，C和E均不能發(fā)生銀鏡反應，則A的結構可能有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種7、已知、分別為A在甲、乙兩個恒容容器中平衡體系A(g)+2B(g)C(g)、2A(g)C(g)中A的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是A．、均減小B．、均增大C．減小，增大D．增大，減小8、下圖表示4-溴-1-環(huán)己醇所發(fā)生的4

個不同反應(

反應條件已略去)。產物含有兩種官能團的反應是A．②③B．①④C．①②④D．①②③④9、螢火蟲會在夏日的夜空發(fā)出點點光亮，這是一種最高效的發(fā)光機制。螢火蟲發(fā)光的原理是熒光素在熒光酶和ATP催化下發(fā)生氧化還原反應時伴隨著化學能轉變?yōu)楣饽?，熒光素屬?)A．無機物B．烴C．芳香化合物D．高分子化合物10、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉11、已知：常溫下濃度均為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：溶質NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有關說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HFB．等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大小：N前＜N后C．若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學反應方程式為：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF12、下列關于甲烷及其反應產物的敘述中正確的是A．甲烷分子中的H-C-H鍵的鍵角為90° B．CH2Cl2具有正四面體結構C．CHCl3只代表一種物質 D．CH2Br2可能有兩種結構13、現(xiàn)有a、b、c三個容器，a容器恒容恒溫，b容器恒壓恒溫，c容器恒容絕熱。在三個容器中各充入1molI2(g)和2molH2發(fā)生反應I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH＜0，初始時三個容器的體積和溫度均相等，則反應達到平衡后，三個容器中I2(g)的轉化率的大小關系是A．a=b>c B．b>a>c C．c>b>a D．a=b<c14、鋅一空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉化為ZnO。該電池工作時，下列說法正確的是A．Zn電極是該電池的正極B．Zn電極的電極反應：Zn+HO-2e-=ZnO+2H+C．OH-向石墨電極移動D．氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應15、下列表述或說法正確的是A．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B．-OH與都表示羥基C．乙醛的結構簡式為：CH3COHD．苯的最簡式：(CH)616、A的分子式為C7H6O2，符合該分子式的芳香族化合物的同分異構體的數(shù)目有A．5種 B．4種 C．3種 D．2種二、非選擇題（本題包括5小題）17、I.某人設計淀粉利用方案如下圖所示:已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質。請回答以下問題:A的電子式為_____________；寫出下列轉化的化學方程式:①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。II.某物質只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。該物質的分子式為______，該物質中所含官能團的名稱為_______。寫出該物質生成高分子的化學方程式:________________________。下列物質中，與該物質互為同分異構體的是________①CH3CH=CHCOOH②CH3CH(CH3)COOH③CH3CH2CH=CHCOOH④CH2=CHCOOCH318、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：酮洛芬中含氧官能團的名稱為______________和______________。由B→C的反應類型是____________________。寫出D→E反應的化學方程式______________________________________________。寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式_____________________。Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應Ⅱ.水解產物之一遇FeCl3溶液顯色Ⅲ.分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑可任選）________________。19、Ⅰ.某研究性學習小組為了研究影響化學反應速率的因素，設計如下方案：實驗編號0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液0.1mol·L－1H2C2O4溶液水反應溫度/℃反應時間/s①5.0mL5.0mL020125②V1V22.0mL20320③5.0mL5.0mL05030反應方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。實驗的記時方法是從溶液混合開始記時,至_________________時，記時結束。實驗①和②研究濃度對反應速率的影響，則V1=______mL,V2=_______mL。下列有關該實驗的敘述正確的是_________。A．實驗時必須用移液管或滴定管來量取液體的體積B．實驗時應將5.0mLKMnO4溶液與5.0mLH2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應溫度的水浴中至反應結束時，按下秒表，記錄讀數(shù)。C．在同一溫度下，最好采用平行多次實驗，以確保實驗數(shù)據(jù)的可靠性D．實驗①和③可研究溫度對反應速率的影響某小組在進行每組實驗時，均發(fā)現(xiàn)該反應是開始很慢，突然會加快，其可能的原因是_______；Ⅱ.某草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4?xH2O，為測定x的值,進行下列實驗：①稱取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，②用移液管移取25.00m所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO4的體積為10.00mL。若滴定終點時仰視讀數(shù)，則所測x的值將_____（填“偏大”或“偏小”）。x=_________。20、為了測定某燒堿樣品的純度（含有的少量可溶性雜質不與酸反應），某同學進行滴定實驗。回答下列問題燒堿樣品溶液的配制：用_____（填儀器名稱，下同）準確稱取燒堿樣品wg，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_____中溶解，完全溶解并冷卻后，全部轉移至250mL的_____中并定容。滴定：Ⅰ．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；Ⅱ．將物質的量濃度為mmol?L﹣1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1mL；Ⅲ．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL①錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去H2SO4標準溶液的體積_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。②步驟Ⅲ的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____。③步驟Ⅱ中液面應調整到_____，尖嘴部分應_____。④若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）。燒堿樣品的純度為_____（用含w、m、V1、V2的代數(shù)式表示）。21、利用某工業(yè)廢鐵粉（主要成分為Fe2O3．Fe等）與硫酸反應可制備硫酸亞鐵。Fe元素在周期表中的位置是________寫出該廢鐵粉與硫酸主要反應的離子方程式________________。FeSO4隔絕空氣受熱分解生成SO2SO3Fe2O3。SO2分子的空間構型為________，其中S原子的雜化軌道類型為________。與SO2互為等電子體的離子與分子分別為________,________（填化學式）苯酚溶液中滴入Fe3+離子，溶液顯________色。1mol苯酚中含有σ鍵的數(shù)目為________。Fe3O4有反尖晶石結構。某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結構相仿，其結構如下圖所示，它是由下列A．B方塊組成。該化合物的化學式為________．常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為________，如果鐵的原子半徑為0．12nm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則此種鐵單質的密度表達式為________g/cm3

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、A3、A4、B5、D6、B7、C8、B9、C10、B11、B12、C13、A14、D15、B16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC4H6O2碳碳雙鍵、羧基①④18、羧基羰基取代反應19、溶液的紫紅色剛好褪去5.03.0C、D反應生成的Mn2+對反應有催化作用（說明：只要答