含硫物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用

含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)一硫元素在自然界中的存在1、主要存在形式(1)游離態(tài)（硫單質(zhì)）：主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。(2)化合態(tài)（硫化物、硫酸鹽）：主要存在于金屬礦石中。2、硫單質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)俗名色態(tài)質(zhì)地溶解性硫磺淡黃色晶體脆不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2(2)化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)二二氧化硫的性質(zhì)和作用1、物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性密度水溶性無色氣體刺激性氣味有毒比空氣的大易溶于水2、化學(xué)性質(zhì)二氧化硫是一種酸性氧化物，由于SO2中硫元素為+4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，所以SO2既有還原性又有氧化性。（1）酸性氧化物—亞硫酸酸酐，具有酸性氧化物的通性①與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）②與堿反應(yīng)：SO2(少量)+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O；不能用澄清石灰水鑒別CO2和SO2SO2(過量)+Ca(OH)2＝Ca(HSO3)2 SO2(少量)+2NaOH＝Na2SO3+H2O（實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液來吸收SO2尾氣）③與鹽反應(yīng)：SO2(少量)+2NaHCO3＝Na2SO3+CO2+H2O(常用飽和NaHCO3除去CO2中的SO2)【注意】酸性：鹽酸＞亞硫酸＞碳酸，因此氯化鋇溶液通入CO2、SO2時(shí)不發(fā)生反應(yīng)。（2）弱氧化性與H2S反應(yīng)生成S和H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O(歸中反應(yīng))（3）強(qiáng)還原性①能使高錳酸鉀褪色(除去CO2中的SO2) ②2SO2+O22SO3(可逆反應(yīng))工業(yè)制硫酸的第二步反應(yīng)③SO2+X2+2H2O＝2HX+H2SO4（X2：Cl2Br2I2）使其褪色（4）漂白性(加合型)①原理：與某些有色物質(zhì)（如品紅溶液）化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。②特點(diǎn)：不穩(wěn)定，久置或加熱會(huì)恢復(fù)原色。③不漂白酸堿指示劑=1\*ROMANI漂白原理分類類型原理特點(diǎn)舉例氧化型漂白劑本身是強(qiáng)氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色不可逆HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等加合型漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無色物質(zhì)，使有機(jī)色素失去原有的顏色可逆SO2使品紅褪色吸附型有些固體物質(zhì)疏松、多孔、具有較大的表面積，可以吸附有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色部分吸附劑可重復(fù)使用活性炭、膠體=2\*ROMANIISO2和Cl2漂白比較（3）氯氣和二氧化硫按1:1的比例通入品紅溶液中，無現(xiàn)象：SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO43、二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法(1)制取原理:Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑(2)二氧化硫使以下溶液產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原理對(duì)比反應(yīng)物石蕊試液品紅溶液溴水酸性KMnO4溶液Ca(OH)2溶液反應(yīng)現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色變渾濁SO2的性質(zhì)酸性漂白性還原性還原性酸性4、鑒別SO2和CO2的方法(1)用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是二氧化硫，不能使品紅溶液褪色的是二氧化碳。(2)用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。(3)用溴水，使橙色褪去的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。(4)用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。(5)用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。(6)SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為設(shè)計(jì)意圖檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁5、用途:制硫酸、制漂白劑、消毒劑和防腐劑。6、二氧化硫的污染SO2是污染大氣的主要物質(zhì)之一。（1）SO2的來源①化石燃料的燃燒（主要來源）②含硫金屬礦石的冶煉③硫酸工廠的廢氣（2）酸雨（PH<5.6)的形成（3）酸雨的危害①酸化湖泊，危害水生生物。②酸化土壤、降低土壤肥力，影響農(nóng)作物生長(zhǎng)。③腐蝕建筑物。（4）防治措施①?gòu)母旧戏乐嗡嵊辍_發(fā)、使用能代替化石燃料的綠色能源（氫能、核能、太陽能）高溫②對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化）高溫鈣基固硫：CaCO3＝CaO+CO2↑；CaO+SO2CaSO3；2CaSO3+O2＝2CaSO4 氨水脫硫：SO2+2NH3＝(NH4)2SO3；2(NH4)2SO3+O2＝2(NH4)2SO4③提高環(huán)保意識(shí)，加強(qiáng)國(guó)際合作（5）久置的酸雨，PH降低。7、亞硫酸的性質(zhì)（1）弱酸性電離方程式：H2SO3HSO3-+H+HSO3-SO32-+H+（2）不穩(wěn)定性受熱易分解，化學(xué)方程式為：H2SO3SO2↑+H2O（3）強(qiáng)還原性能夠被O2、Cl2、H2O2等氧化，與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO3+O2＝2H2SO4（4）弱氧化性與H2S反應(yīng)生成S和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO3+2H2S＝3S↓+3H2O【隨堂練習(xí)一】2．檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A．通過品紅溶液B．通過澄清石灰水C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過品紅溶液，最后通過澄清石灰水3．導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是()A．酸雨B．光化學(xué)煙霧C．臭氧空洞D．溫室效應(yīng)4．下列對(duì)某氣體的實(shí)驗(yàn)中：①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅③使品紅褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。能證明其中含有SO2的是()A．都能證明B．都不能證明C．③④⑤能證明D．只有⑤能證明5．在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入下列氣體中的一種，再通入SO2；或者向通入SO2氣體的BaCl2溶液中加入下列物質(zhì)，可以看到沉淀的有________(填序號(hào))。①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦NaOH6．已知鹽酸加到品紅溶液中，能使品紅溶液的紅色加深。試推測(cè)：(1)向品紅溶液中通入過量SO2的過程中，觀察到的現(xiàn)象為_______________________；加熱后的現(xiàn)象為____________________。(2)向品紅溶液中通入過量Cl2的過程中，觀察到的現(xiàn)象為________________________；加熱后的現(xiàn)象為______________________。(3)向品紅溶液中通入物質(zhì)的量比為1∶1且足量的SO2和Cl2后的現(xiàn)象為_____________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。7．某同學(xué)往二氧化硫水溶液中加入適量的氯化鋇溶液，在空氣中震蕩后很快出現(xiàn)渾濁，則該白色沉淀是，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋該沉淀的形成過程。8．如圖是實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。(2)①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________，證明SO2是________氣體。(3)②中品紅試液______________________，證明SO2有________性。(4)③中現(xiàn)象是______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，證明SO2有________性。(5)④中現(xiàn)象是______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，證明SO2有________性。(6)⑤的作用是___________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。知識(shí)點(diǎn)二硫酸的性質(zhì)和制備硫酸的物理性質(zhì)（1）濃硫酸是無色、油狀粘稠的液體，高沸點(diǎn)，難揮發(fā)、密度大，易溶于水，能以任意比與水混溶，溶于水時(shí)放出大量的熱（稀釋濃硫酸要特別小心，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，且不斷攪拌，防止飛濺）。（2）濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通?？捎米鞲稍飫?，由于濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性因此堿性氣體如NH3及還原性氣體如H2S、HI、HBr一般不能使用濃H2SO4干燥。硫酸的化學(xué)性質(zhì)（1）稀硫酸的酸性：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O （2）濃硫酸的脫水性：濃硫酸將H、O按照2∶1的比例從物質(zhì)中奪取出來，濃硫酸用作許多有機(jī)反應(yīng)的脫水劑和催化劑。濃硫酸的強(qiáng)氧化性：濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性由+6價(jià)的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金屬活動(dòng)順序表中H前面的金屬）。 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O注：①在常溫下，濃硫酸會(huì)與鐵、鋁發(fā)生鈍化（常溫下用鐵皮車裝運(yùn)濃硫酸）。②鋅與濃硫酸反應(yīng)開始產(chǎn)生二氧化硫,后由于硫酸的濃度慢慢變稀產(chǎn)生氫氣。硫酸的用途（1）工業(yè)上用做制過磷酸鈣、磷酸、硫酸銨等化肥。（2）金屬材料表面除銹、金屬礦石的處理。（3）制取揮發(fā)性酸，制取硫酸鹽。（4）精煉石油、制炸藥、農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料等。（5）實(shí)驗(yàn)室常用于制備氫氣、氯化氫、二氧化硫、硫化氫等氣體，做干燥劑、脫水劑、催化劑。4、硫酸的工業(yè)制法——接觸法制硫酸 流程 設(shè)備 反應(yīng) 生成二氧化硫 沸騰爐 S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2SO2接觸氧化 接觸室 2SO2+O22SO3 SO3的吸收 吸收塔 SO3+H2O＝H2SO4 為了防止形成酸霧，提高SO3的吸收率，常用濃硫酸來吸收SO3得到發(fā)煙硫酸【隨堂練習(xí)二】1．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥NH3氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化2．利用廢銅制取CuSO4溶液最好的方法是()A．銅屑與濃硫酸混合加熱B．銅屑在空氣中灼燒后再溶于稀硫酸C．銅屑與稀硫酸混合加熱D．銅屑在空氣中灼燒后再溶于濃硫酸3．接觸法制H2SO4沒有涉及的設(shè)備是()A．沸騰爐B．合成塔C．吸收塔D．接觸室4．下列敘述正確的是()A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性C．把足量銅粉投入到只含2molH2SO4的濃硫酸中，得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4LD．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使鐵、鋁等發(fā)生鈍化5．將濃鹽酸加到濃硫酸中，會(huì)產(chǎn)生白霧，不能解釋這一現(xiàn)象的是()A．濃鹽酸有揮發(fā)性B．濃硫酸有脫水性C．濃硫酸吸水過程放熱D．濃硫酸有吸水性6．下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是（）A．2H2SO4（濃）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑B．2H2SO4（濃）＋CuCuSO4+2H2O+SO2↑C．H2SO4（濃）+NaClNaHSO4+HCl↑D．H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑7．下列敘述正確的是（）A．濃硫酸具有吸水性，故可作干燥劑B．Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC．SO2具有還原性，故可作漂白劑D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)8．某同學(xué)用Cu與濃H2SO4在實(shí)驗(yàn)室制備并收集SO2，且證明SO2的漂白性，還要除去SO2有的H2O(g)和少量O2，設(shè)計(jì)裝置如圖所示：(1)A中盛有和。(2)B中盛有，作用是。(3)C中放有，作用是，化學(xué)方程式是。(4)D是，E中盛有，作用是。(5)F燒杯中盛有，目的是。9．某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）①中無水硫酸銅的作用是

（3）②中酸性KMnO4溶液的作用是

（4）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A、B

（5）③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．知識(shí)點(diǎn)三含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化及亞硫酸根、硫酸根的檢驗(yàn)1、不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)含硫物質(zhì)H2S、Na2SSSO2、H2SO3、Na2SO3SO3、H2SO4、Na2SO4硫的化合價(jià)－20+4+62、含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化3、SO32－及SO42－的檢驗(yàn)(1)SO32－的檢驗(yàn)加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體。發(fā)生的反應(yīng)為SO32－＋Ba2＋＝BaSO3↓，BaSO3＋2H＋＝Ba2＋＋SO2↑＋H2O。(2)SO42－的檢驗(yàn)檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)的正確操作方法：被檢液eq\o(――――――→,\s\up7(加足量鹽酸酸化))取清液eq\o(――――――→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))有無白色沉淀(判斷有無SOeq\o\al(2－,4))常見硫酸鹽(1)藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)，又稱膽礬，藍(lán)色晶體。(2)石膏(CaSO4·2H2O)，白色固體，石膏可被用來加工豆腐，制造模型和石膏繃帶。(3)重晶石(BaSO4)，白色固體，不溶于水和酸，可做鋇餐醫(yī)療透視的內(nèi)服劑?！倦S堂練習(xí)三】1．硫磺在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入甲得到黃色粉末戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是()A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C．SO3、H2SO4、H2SO3、Na2S2O3、SO3D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S2．不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）A．碳B．硫C．鈉D．鐵3．實(shí)驗(yàn)中在對(duì)某種樣品進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑順序的不同對(duì)最后結(jié)果的判斷具有很大影響。某樣品中可能含有SO42—，實(shí)驗(yàn)中加入試劑種類和順序正確的是（）A．BaCl2溶液，稀鹽酸B．稀鹽酸，BaCl2溶液C．BaCl2溶液，稀硝酸D．稀硝酸，BaCl2溶液4．某非金屬單質(zhì)A經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題：若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體。①A的化學(xué)式：，工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的B氣體被雨水吸收后形成而污染環(huán)境。②寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：5．如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：_________________________。(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式：___________________________。(4)將5mL0.10mol·L－1的E溶液與10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________?！咀晕覝y(cè)試】1．下列氣體中，溶于水后，生成物是一種強(qiáng)酸的是()A．SO2B．SO3C．CO2D．Cl22．下列關(guān)于SO2的說法中，錯(cuò)誤的是()A．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說明它能與水反應(yīng)生成H2SO3C．實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣D．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性3．下列說法中不正確的是()A．自然界中硫是一種淡黃色難溶于水的晶體B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和金屬礦石中C．大量排放二氧化硫會(huì)加劇酸雨的形成D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫4．Cl2和SO2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合通入品紅與BaCl2的混合液，能觀察到的現(xiàn)象是（）A．溶液很快褪色B．溶液不褪色C．沉淀為BaSO3D．不出現(xiàn)沉淀5．在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是（）A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng) B．三氧化硫與水反應(yīng)C．濃硫酸與銅反應(yīng) D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)6．下列關(guān)于濃硫酸的性質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是（） A．濃硫酸的脫水性屬物理性質(zhì)，相應(yīng)的變化過程是物理變化 B．藍(lán)色石蕊試紙遇濃硫酸先變紅后變黑 C．濃硫酸可吸收SO3 D．CuSO4·5H2O晶體投入到濃硫酸中，固體顏色由藍(lán)變白7．在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積為（）A.等于50mL B.大于50mL C.等于100mL D.大于100mL8．工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層，這是利用硫酸的（）A.強(qiáng)氧化性 B.不揮發(fā)性 C.酸性 D.吸水性9．已知Na2SO3在空氣中易被氧化為Na2SO4，現(xiàn)有一包包裝破損的白色Na2SO3固體粉末，為了檢驗(yàn)其是否變質(zhì)，正確的方法是（）A．取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，無沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質(zhì)。B．取少量樣品于試管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質(zhì)。C．取少量樣品于試管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質(zhì)。D．取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，若產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體，則說明已變質(zhì)。10．在空氣中易被氧化的是（）A．Na2SO3B．鹽酸C．濃硫酸D．稀硫酸11．下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是（）A.H2SB.SO2C.SD.H2SO412．在下述反應(yīng)中，濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）A.C＋H2SO4 B.H2S＋H2SO4C.NaCl＋H2SO4 D.Cu＋H2SO413．19.2gCu與過量的50mL18mol·L－1濃硫酸加熱完全反應(yīng)（1）得到SO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是L；（2）若反應(yīng)后溶液中加入水至溶液的體積為500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1；（3）往反應(yīng)后溶液中加入足量的BaCl2，可以生成硫酸鋇沉淀為g。14．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答以下幾個(gè)問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。(2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)用一種液體浸泡一下，這種液體是________，其作用是_______________。(3)裝置B的作用是容納多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉彈簧夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是_______________________。B中應(yīng)放置的液體是________(填字母)。a．水 b．酸性KMnO4溶液c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液(4)實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是________________________。②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。a．鐵粉 b．BaCl2溶液c．銀粉 d．Na2CO3溶液15．有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究Na2O2與SO2的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問題：(1)第1組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(2)第2組同學(xué)為證明Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成，設(shè)計(jì)了如下方案(注：硝酸溶液具有氧化性)：eq\x(\a\al(將B中反,應(yīng)后的固,體溶于水))eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))eq\x(\a\al(白色,沉淀))eq\o(→,\s\up7(稀硝酸))eq\x(\a\al(仍有部分白色沉,淀不溶解，證明,有Na2SO4生成))上述方案是否合理？________。如果不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明兩點(diǎn)理由：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。16.（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________________________________（2）試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序是（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向，填寫裝置的編號(hào)）：____→____→____→____。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_________，B瓶溶液的作用是_______，可用_______代替，C瓶溶液的作用是________________。（4）裝置②中所加的固體藥品是____________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是____________，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是______________。（5）裝置③中所盛溶液是_____________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是__________。（6）如果按照①②③的順序連接，可以檢出的物質(zhì)是_________，不能檢出的是_________；如果按照②③①的順序連接，可以檢出的物質(zhì)是_________，不能檢出的是_________；如果按照①③②的順序連接，可以檢出的物質(zhì)是_________，不能檢出的是_________；17．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【探究一】（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是；（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。（主要反應(yīng)：6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O）①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用；a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體Y中SO2的體積mL?！咎骄慷扛鶕?jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1為密度最小的氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）。（3）裝置B中試劑的作用是；（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的（用化學(xué)方程式表示）；（5）為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于；a．A之前b．