2015年江蘇高考化學試卷講解1

2015年江蘇高考化學試卷一.單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。.“保護環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應該提倡的是()A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式B.按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置仁深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等.下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：1B.氯離子(C1-)的結(jié)構(gòu)示意圖:;CI;ChC.氯分子的電子式：■■■■D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3c—CH2cl3.下列說法正確的是()A.分子式為C2H6O的有機化合物性質(zhì)相同B.相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能H2OO2一途徑a：C-一?CO+HCO.+HO高溫2燃燒22途徑b：CCO2燃燒C.在氧化還原反應中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D.通過化學變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?.在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是()A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2+)>r(Mg)C.在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性D.該反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是()A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z

B.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使酚歐變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-B.=1x10-i3mol.L-i的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D.水電離的c（H+）=1x10-i3mol.L-i的溶液中：K+、Na+、A1O2-,CO32-TOC\o"1-5"\h\z.下列實驗操作正確的是（）A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH.中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應液潤洗2?3次D.用裝置乙加熱分解NaHCOD.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體8.給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）CLZ1￡3A一粗睢口SiCl43口Si撾Irm時麻B.Mg(OH)2'hM^l2(aq)MgC%0工維嗎FtCl](叫)飛大無水FeChD,AsNO/aq)>[4對NilJ]OH｛叫)-丁融9.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.Na2cO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-C.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3；+H2O.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（點燃=通電A.反應酶+HQ==催化劑==3H.+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子42△2B.電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH—2e-=2H2OC.電池工作時，CO32-向電極B移動D.電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-二．不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯，該小題就得0分。.下列說法正確的是（）A.若HO分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4x6.02x102322B.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7催化劑C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕催化劑D.一定條件下反應『汨2?2NH3達到平衡時，高|a）=2v嗯*3）催化劑放電.己烷雌酚的一種合成路線如下：下列敘述正確的是（）A.在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應B.在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應C.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YD.化合物Y中不含有手性碳原子.下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是（）A.制備Al（OH）3懸濁液：向1moLL-iALCl3溶液中加過量的6mol-L-iNaOH溶液

B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C.檢驗溶液中是否含有Fe3+：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象口探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O,向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象.室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.向0.10moll-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B.向0.10mol-L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)C.0.10mol-L-1Na2sO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]D.0.10mol-L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-).在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.-2,在不同溫度下反應CO2（g）+c（s）=2CO型到平衡，高溫化產(chǎn)2的物質(zhì)的量催化劑濃度c（co2）隨溫度的變化如圖所示（圖中I、II、m點均處于曲線上）。下列說法正確的是（）A.反應CO,（g）+c（s）=2C（Xg）AS^高因（）A.反應CO,（g）+c（s）=2C（Xg）AS^高因HvO濃硫酸18O℃2△催化劑A催化劑b.體系的總壓強p總：p總（狀態(tài)n）＞2P總（狀態(tài)i）c.體系中c（co）：c（co,狀態(tài)n）v2c（co,狀態(tài)系）d.逆反應速率v逆：v逆（狀態(tài)i）＞丫逆（狀態(tài)m）非選擇題電電

充放加：S短陋W

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四人

催□弛1K皿門150016.（12分）以磷石膏（主要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、A12O3等）為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。CO：NH’Q溶液區(qū)吃一1轉(zhuǎn)化I過濾1高溫鍛燒I嬴輕質(zhì)熟，水梨科——j漉麻（1）勻速向漿料中通入CO2,漿料清液的pH和c（SO42-）隨時間變化見右圖。清液

zkX0zkX04UKOt20.7二iE-c」0gHpH>hpH>11時CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有（填序號）。A.攪拌漿料B.加熱漿料至100℃C.增大氨水濃度D.減小CO2通入速率（2）當清液pH接近6.5時，過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為TOC\o"1-5"\h\z和（填化學式）；檢驗洗滌是否完全的方法是。（3）在敞口容器種，用NH4cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c（Ca2＋）增大的原因。17.（15分）化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：10NWJChHuOn50axCHjClABCNd0-ch2o-Q^ch,cn端件QhcH2o-Q-cH2cooh款;hJC%。叫。（1）化合物A中的含氧官能團為和（填官能團的名稱）。（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為；由C-D的反應類型是：。（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。I.分子含有2個苯環(huán)II.分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫（4）已知：flUN1b0化合物XRCH’CN球/二）-RCH2CH5（4）已知：flUN1b0化合物X,請寫出以1"'…''?為原料制備化合物X（結(jié)構(gòu)簡式見右圖）的合成路線流程圖（無機試劑可任選）。合成路線流程圖示例如下：1dCH3CH2OH阻CHQ^COOHCH,COOCH3CH318.（12分）軟錳礦（主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4-H2O，反應的化學方程式為：MnO2+SO2=MnSO4⑴質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化L(標準狀況)SO2。(2)已知：Ksp[Al(OH)3]=1x10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3x10-39,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1x10-6moLL-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為。⑶右圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO/H2O晶體，需◎2。網(wǎng)彌靦]風120控制結(jié)晶溫度范圍為。涌度工(4)準確稱取0.1710gMnSO/H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加口熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500mol1-1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL。計算MnSO『H2O樣品的純度(請給出計算過程)19.(15分)實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備高效水處理劑內(nèi)尸《04。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃——5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在尸03+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和02。HCI)⑴裝置A中KMnO4與鹽酸反應生成MnCl2和Cl2,其離子方程式為(填化學式)。

(2)。2和KOH在較高溫度下反應生成KC1O3在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0℃~5c進行，實驗中可采取的措施是、―。⑶制備K2FeO4時，KC1O飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為。(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品［含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)］的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol?L-iKOH溶液中，(實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。20.(14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)03預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中S02、NOx的含量。03氧化煙氣中S02、NOx的主要反應的熱化學方程式為：N0(耳)+。3(N0(耳)+。3(g)=NO/s)+02(1)NO(g)+^-O2(g)-NO/g)SO2(g)+O,(g)—SO3(g)+O2(g)二一2。0.9kJ-moPAT/=-241.6kJ-mol(1)反應3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的4H=mol-L-1。⑵室溫下，固定進入反應器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應前n(O3)：n(NO)的變化見右圖。TOC\o"1-5"\h\z①當n(O3)：n(NO)>1時，反應后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是。②增加n(O3),O3氧化SO2的反應幾乎不受影響，其可能原因是。⑶當用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預處理的煙氣時，清液(pH約為8)中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-,其離子方程式為：。(4)CaSO3水懸浮液中加入Na2so4溶液，達到平衡后溶液中c(SO32-)=［用c(SO42-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4^示］;CaSO3水懸浮液中加入Na2so4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是。21.(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定一中一小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A.［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3CH3cH20H+16H++13H20-4［Cr(H2O)6］3++3CH3cOOH⑴Cr3+基態(tài)核外電子排布式為；配合物［Cr(H2O)6］3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是(填元素符號)。(2)CH3cOOH中C原子軌道雜化類型為,1molCH3COOH含有Q鍵的數(shù)目為。⑶與H20互為等電子體的一種陽離子為(填化學式)；H20與CH3CH30H可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為。B.［實驗化學］實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置見下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表)。其實驗步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2—二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgS04固體，放置一段時間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機相,收集相應餾分。(1)實驗裝置中冷凝管的主要作用是,錐形瓶中的溶液應為TOC\o"1-5"\h\z（2）步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學式為。⑶步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的（填化學式）。（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是。（5）步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止。附表相關(guān)物質(zhì)的沸點（101kPa）物質(zhì)沸點/℃物質(zhì)沸點/℃溴58.81,2-二氯乙烷83.5苯甲醛179間溴苯甲醛229TOC\o"1-5"\h\z答案單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分1.D2.C3.C4.C5.A6.B7.B8.A9.D10.D不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20份11.C12.BC13.BD14.D15.BC16.（12份）（1）CaSO+2NH?HO+COCaCO+2NH++SO2-+HO43223442或CaSO+CO2-CaCO+SO24334AC（2）SO2-HCO-43取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl溶液，2若不產(chǎn)生白的沉淀，則表明已洗滌完全（3）浸取液溫度上升，溶液中c儲+）增大，促進固體中Ca2+浸出19.19.（15分）17.（15分）（2）醚鍵、醛基濃硫酸△一HQH取代反應NaCN催化劑.△N？17.（15分）（2）醚鍵、醛基濃硫酸△一HQH取代反應NaCN催化劑.△N？iCN催化劑.△lCH?N比濃硫酸18.（12分）（1）4.48（2）5.0<p