人教版高中數(shù)學(xué)選修三第3章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步練習(xí)

高中化學(xué)學(xué)習(xí)資料金戈鐵騎整理制作第3章晶體構(gòu)造與性質(zhì)同步練習(xí)(一)1．以下物質(zhì)中能證明某化合物中必定有離子鍵的是（）A.晶體可溶于水B.擁有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電2．只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是（）A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.極性鍵D.非極性鍵3．以下過程中，共價(jià)鍵被損壞的是（）A.碘升華B.溴蒸汽被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl氣體溶于水4．以下分子中全部原子都知足最外層8電子堅(jiān)固構(gòu)造的是（）A.三氯化磷B.六氟化硫C.氯化鈹D.三氟化硼5．碳化硅（SiC）是一種晶體，擁有近似金剛石的構(gòu)造，此中碳原子和硅原子的地點(diǎn)是交替的，在以下三種晶體中：○1金剛石，○2晶體硅，○3碳化硅，它們的熔點(diǎn)由高到低的是（）A.○○○B(yǎng).○○○132321231D.213C.○○○○○○6．以下各分子中全部原子都知足最外層為8電子構(gòu)造的是（）A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N27．以下電子式書寫正確的選項(xiàng)是（）8．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）○離子化合物可能含有共價(jià)鍵1○構(gòu)成晶體的粒子必定含有共價(jià)鍵2○共價(jià)化合物中不可以能含有離子鍵3○非極性分子中必定含有非極性鍵4B.○○A.○○12D.13C.○○○○24349．CH4、NH3、H2O和HF分子中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的次序是（）CH4、NH3、H2O、HFHF、NH3、H2O、CH4H2O、HF、CH4、NH3HF、H2O、CH4、NH310．以下每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所戰(zhàn)勝的微粒間的互相作用屬于同各樣類的是（）食鹽和蔗糖融化鈉和硫融化碘和干冰升華二氧化硅和氧化鈉融化11．以下相關(guān)晶體的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）離子晶體中，必定村在離子鍵原子晶體中，只存在共價(jià)鍵金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高罕有氣體的原子能形成分子晶體12．BGO是我國(guó)研制的一種閃耀晶體資料，曾用于諾貝爾獎(jiǎng)獲取者丁肇中的有名實(shí)驗(yàn)，它是鍺酸鉍的簡(jiǎn)稱。已知：○1在BGO中，鍺處于其最高價(jià)態(tài)；○2在BGO中，鉍的價(jià)態(tài)與鉍跟氯形成某種共價(jià)氯化物時(shí)所呈的價(jià)態(tài)同樣，在此氯化物中，鉍擁有最外層8電子堅(jiān)固構(gòu)造；○3BGO可看做是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，且在BGO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量同樣。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)鍺和鉍的元素符號(hào)分別是___________和__________。(2)BGO晶體的化學(xué)式是__________。(3)BGO晶體中所含鉍氧化物的化學(xué)式是。13．已知相關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)以下：請(qǐng)參照上述數(shù)據(jù)回答以下問題：工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混淆物的方法產(chǎn)生鋁。為何不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂；也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？答_____________________。(2)設(shè)計(jì)靠譜的實(shí)考證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體種類，其實(shí)實(shí)驗(yàn)方法是______________________。參照答案1.D解析：熔點(diǎn)高、可溶于水、溶于水能異電都不可以說明是不是離子化合物，因?yàn)楣矁r(jià)鍵構(gòu)成的原子晶體的熔點(diǎn)很高，某些極性共價(jià)化合物也可溶于水電離產(chǎn)生離子而導(dǎo)電。離子化合物和共價(jià)化合物的一個(gè)突出的差別是熔融狀態(tài)時(shí)的導(dǎo)電不同樣，離子化合物熔融導(dǎo)電，共價(jià)化合物熔融不導(dǎo)電。AC解析：離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的樸電作用，要產(chǎn)生陰、陽(yáng)離子，必定是不同樣元素的原子，極性鍵是共用電子對(duì)發(fā)生偏移的共價(jià)鍵，也必定存在于不同樣元素的原子之間，含這兩種鍵的必定是化合物，非極性鍵是共價(jià)鍵的一種形式，可能存在于化合物，如H2O2、C2H4等，也可能存在于單質(zhì)分子中。3.D解析：A、B、C只損壞了分子間作使勁，沒損壞化學(xué)鍵，HCl溶于水后，完全電離為H和Cl，H—Cl鍵被損壞。4.A解析：PCl3、SF6、BeCl2、BF3皆為共價(jià)化合物。PCl3中兩種原子均達(dá)到了8個(gè)電子堅(jiān)固構(gòu)造，6中的S原子最外層電子數(shù)超出了82中Be原SF個(gè)，BeCl子最外層只有4個(gè)電子，其電子式為中的B原子最外層只有個(gè)電子。

6A解析：三者都是原子晶體，構(gòu)造相像，熔點(diǎn)的高低取決于微粒間形成的共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，而強(qiáng)弱又取決于共價(jià)健的鍵長(zhǎng)和鍵能。C—C鍵短，鍵能大，熔點(diǎn)金剛石最高。Si—Si鍵長(zhǎng)，鍵能小，熔點(diǎn)Si最低，Si—C處于二者之間，熔點(diǎn)也處于中間。6.BD解析：在BeCl2分子中，Be位于元素周期表第二周期ⅡA族，其原子核外最外層電子數(shù)為2，加上共用的兩對(duì)電子其最外層電子數(shù)才為4，這樣，固然Cl原子知足了最外層8電子構(gòu)造，但Be原子卻遠(yuǎn)未達(dá)到8電子構(gòu)造。磷原子核外最外層電子數(shù)為5，它與氯原子形成共價(jià)鍵時(shí)，構(gòu)成PCl3分子中的磷原子，磷原子最外層都是10電子構(gòu)造。若構(gòu)成PCl3分子，磷原子最外層已經(jīng)是10電子構(gòu)造，因此B項(xiàng)是此題的一個(gè)答案，而C項(xiàng)不符合題述要求。N2分子因共用三對(duì)電子，使兩個(gè)N原子最外層都知足8電子構(gòu)造，故D項(xiàng)也是此題的一個(gè)答案。此題還可從另一角度求解。若分子中全部原子最外層均知足8電子結(jié)，則分子中各原子的最外層電子數(shù)之和應(yīng)為：8×分子中原子總數(shù)－2×共價(jià)鍵總數(shù)。即11.C3410℃；而若要知足題目要求，BeCl2分子中各原子的最外層電子數(shù)之和應(yīng)為：8×3－2－2＝20。而實(shí)質(zhì)為16，缺乏電子，不可以知足全部原子最外層都是8電子構(gòu)造。同理，PCl3、PCl5、N2分子中最外層電子數(shù)之和應(yīng)分別為26、38、10，實(shí)質(zhì)分別為

26、40、10，明顯，

PCl5

分子中有節(jié)余電子，也不可以知足題目要求。7.B

解析：化合物電子式的書寫，應(yīng)依據(jù)書寫步驟（勤能補(bǔ)拙）

：“一擺、二面、三補(bǔ)齊”，同時(shí)還應(yīng)注意在離子化合物的電子式中，應(yīng)注明陽(yáng)離子所帶電荷，陰離子應(yīng)加“［

］”，右上角標(biāo)上所帶電荷（

NH

4

為陽(yáng)離子，也應(yīng)加中括號(hào)）；而共價(jià)化合物中，既不標(biāo)電荷，也不加中括號(hào)。依據(jù)上述原則知正確。8.B解析：離子化合物是含有離子鍵的化合物，其實(shí)不是只含有離子鍵，如KOH是由K和OH經(jīng)過離子鍵構(gòu)成的離子晶體，此中OH是由氫原子和氧原子通過極性共價(jià)鍵構(gòu)成的。還有NH4Cl，Na2O2等也有近似狀況。對(duì)于②的表達(dá)，要注意一般規(guī)律中的特別性，罕有氣體的晶體是分子晶體，但此中卻沒有共價(jià)鍵。共價(jià)化合物中不可以能有離子鍵；非極性分子有可能是由于極性鍵的極性抵消而形成的，如CO2、CH4等。9.B解析：鍵的極性即為共用電子對(duì)的傾向（或偏離）程度，傾向（或偏離）程度越大，鍵的極性越強(qiáng)。比較共價(jià)鍵的極性，應(yīng)比較成鍵的兩個(gè)原子吸引電子能力的大小。兩原子吸引電子能力相差得越大，則鍵的極性越強(qiáng)。此題所給分子中都含H原子，比較鍵的極性強(qiáng)弱即是比較C、N、O、F非金屬性的強(qiáng)弱。由于非金屬性：F>O>N>C，故共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱為HF

H2O

NH3

CH4。10.C

解析：依據(jù)構(gòu)成晶體的粒子種類以及它們之間的相胡作用的強(qiáng)弱不同樣來判斷。A項(xiàng)中食鹽為離子晶體，蔗糖為分子晶體；B項(xiàng)中鈉為金屬晶體，硫?yàn)榉肿泳w；D項(xiàng)中二氧化硅為原子晶體，氧化鈉為離子晶體。以上三項(xiàng)各對(duì)物質(zhì)均不屬于同類晶體。其粒子間互相作用也就不屬于同一種類。選項(xiàng)C，碘和干冰均屬于分子晶體，它們升華是戰(zhàn)勝很弱的分子間作使勁，屬于同各樣類。解析：金屬晶體的熔沸點(diǎn)可能比較高，如金屬鎢的熔點(diǎn)可達(dá)金屬汞的熔點(diǎn)特別低，常溫下呈液態(tài)，故C項(xiàng)的說法是錯(cuò)誤的。對(duì)于罕有氣體是單原子分子，它們可按范德華力結(jié)成分子晶體，因此D項(xiàng)是正確的。12.（1）GeBi（2）Bi4Ge3O12［或2Bi2O33GeO2或Bi4(GeO4)3］（3）Bi2O3解析：（一）解題時(shí)應(yīng)第一從記憶中判斷鍺、鉍兩種元素符號(hào)。這兩種元素都屬于主族元素，應(yīng)該有清楚的記憶，它們分別是Ge和Bi。（2）元素鍺屬于ⅣA主族，因此最高化合價(jià)為+4價(jià)，相應(yīng)的氧化物化學(xué)式為GeO2；鉍為VA主族中的元素之一，其原子最外層有5個(gè)電子，擁有8個(gè)電子堅(jiān)固構(gòu)造的化合物只好是Bi2Cl3。此中鉍呈+3價(jià)，相應(yīng)的氧化物化學(xué)式為Bi2O3。因此，晶體BGO的化學(xué)構(gòu)成可寫做mBi2O3·nGeO2。晶體中這兩種化合物有同樣質(zhì)量的氧，那么，其化學(xué)式應(yīng)為2Bi2O3·3GeO2，即Bi4Ge3O12。此式與鍺酸秘的名稱也相符合。第問的答案自然是Bi2O3。13.（l）MgO的熔點(diǎn)太高，電解MgO耗費(fèi)能量多，經(jīng)濟(jì)效益低；AlCl3晶體為分子，在熔融狀態(tài)不電離、不導(dǎo)電，不可以被電解（2）將MgCl2晶體、AlCl3晶體分別加熱融化并做熔融體的導(dǎo)電性試驗(yàn)。若熔融體導(dǎo)電，則物質(zhì)的晶體為離子晶體；若熔融體不導(dǎo)電，則物質(zhì)