堿金屬和堿土金屬課件

第12章堿金屬和堿土金屬

AlkaliMetal&AlkalineEarthsMetal§12.1金屬單質(zhì)§12.2含氧化合物§12.3鹽類第12章堿金屬和堿土金屬1第12章堿金屬和堿土金屬

AlkaliMetal價(jià)電子層結(jié)構(gòu)是ns1，ns2;堿金屬(AlkaliMetal)元素主要表現(xiàn)＋1氧化態(tài)；堿土金屬(AlkaliSoilMetal)元素主要表現(xiàn)＋2氧化態(tài)。結(jié)論第12章堿金屬和堿土金屬概述堿金屬和堿土金屬元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)和氧化態(tài)2價(jià)電子層結(jié)構(gòu)是ns1，ns2;結(jié)論第12章堿金屬和堿土兩族元素的原子有較大的原子半徑，從上到下，原子半徑增大；離子半徑小于原子半徑；鋰和鈹在各相應(yīng)族中有特別小的原子半徑和離子半徑，故單質(zhì)最穩(wěn)定，形成的化合物有較高的共價(jià)性及較高的水合能。結(jié)論第12章堿金屬和堿土金屬概述堿金屬和堿土金屬元素的原子半徑和離子半徑3兩族元素的原子有較大的原子半徑，從上到下，原子半徑增大；結(jié)12.1.1物理性質(zhì)第12章堿金屬和堿土金屬12.1金屬單質(zhì)§12.1金屬單質(zhì)密度小，硬度低，熔沸點(diǎn)低；堿土金屬的熔沸點(diǎn)和硬度都比堿金屬的高。結(jié)論412.1.1物理性質(zhì)第12章堿金屬和堿土金屬12.11、固態(tài)第12章堿金屬和堿土金屬12.1金屬單質(zhì)12.1.2化學(xué)性質(zhì)是化學(xué)活潑性很強(qiáng)的金屬元素；兩個(gè)族中從上到下，元素的第一電離能和電負(fù)性依次降低；最活潑的金屬是銫。結(jié)論51、固態(tài)第12章堿金屬和堿土金屬12.1金屬單質(zhì)12.12、水溶液金屬LiNaKRbCsE/V-3.040-2.714-2.936-2.943-3.027金屬BeMgCaSrBaE/V-1.968-2.357-2.869-2.899-2.906第12章堿金屬和堿土金屬12.1金屬單質(zhì)結(jié)論標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值都很小，單質(zhì)金屬都是強(qiáng)的還原劑；從上到下，減小，還原性強(qiáng)；小，表現(xiàn)出反常性。62、水溶液金屬LiNaKRbCsE/V-3.040-2.元素BeMgCaSrBa火焰顏色－極明亮眩目的光焰橙紅深紅綠波長(zhǎng)/nm－－714.9687.8553.5元素LiNaKRbCs火焰顏色深紅黃紫紅紫藍(lán)波長(zhǎng)/nm670.8589.2766.5780.0455.5第12章堿金屬和堿土金屬12.1金屬單質(zhì)3、焰色反應(yīng)

(FlameReaction)7元素BeMgCaSrBa火焰顏色－極明亮眩目的光焰橙紅深紅綠§12.2含氧化合物

通常條件下堿金屬堿土金屬氧的存在形式氧化物M2O(M=Li)M'OO2-過(guò)氧化物M2O2

(M=Na)M'O2(M'=CaSrBa)O22-超氧化物MO2

(M=K,Rb,Cs)M'O4M'=CaSrBaO2-臭氧化物MO3(M=K,Rb,Cs）O3-堿金屬、堿土金屬的氧化物第12章堿金屬和堿土金屬12.2含氧化合物12.2.1氧化物

8§12.2含氧化合物通常堿金屬堿土金屬氧的存在形式氧化1.普通氧化物制備堿金屬2Na+Na2O2→2Na2O10K+2KNO3→6K2O+N2間接方法制備2M+O2→2MOMCO3→MO+CO2堿土金屬2M(NO3)2→2MO+4NO2+O2第12章堿金屬和堿土金屬12.2含氧化合物91.普通氧化物制備堿金屬2Na+Na2O2→2Na化學(xué)性質(zhì)（與水反應(yīng)）M2O+H2O→2MOHMO+H2O→M(OH)2（M=Ca、Sr、Ba）第12章堿金屬和堿土金屬12.2含氧化合物經(jīng)過(guò)煅燒后的BeO、MgO不與水發(fā)生反應(yīng)。性質(zhì)10化學(xué)性質(zhì)（與水反應(yīng)）M2O+H2O→2MOHMO+2.過(guò)氧化物(Peroxide)[]2-結(jié)構(gòu)O的氧化數(shù)為-1第12章堿金屬和堿土金屬12.2含氧化合物2Na+O2

→Na2O2制備（Na2O2）112.過(guò)氧化物(Peroxide)[]性質(zhì)一：堿性介質(zhì)中是強(qiáng)氧化劑。Na2O2常用作氧化分解礦石的溶劑第12章堿金屬和堿土金屬12.2含氧化合物性質(zhì)12性質(zhì)一：堿性介質(zhì)中是強(qiáng)氧化劑。Na2O2常用作氧化分解礦石的性質(zhì)二：氧氣發(fā)生劑。易吸潮，呈強(qiáng)堿性Na2O2常用作漂白劑和氧氣發(fā)生劑第12章堿金屬和堿土金屬12.2含氧化合物13性質(zhì)二：氧氣發(fā)生劑。易吸潮，呈強(qiáng)堿性Na2O2常用作漂白劑和性質(zhì)三：二氧化碳吸收劑和氧氣發(fā)生劑。Na2O2廣泛用于防毒面具，高空飛行和潛水艇里，吸收人們放出的CO2，并供給O2性質(zhì)四：酸性介質(zhì)中遇強(qiáng)氧化劑時(shí)顯還原性。第12章堿金屬和堿土金屬12.2含氧化合物14性質(zhì)三：二氧化碳吸收劑和氧氣發(fā)生劑。Na2O2廣泛用于防毒面性質(zhì)一：強(qiáng)氧化劑。(M=K,Rb,Cs)性質(zhì)二：CO2吸收劑和氧氣發(fā)生劑。性質(zhì)第12章堿金屬和堿土金屬12.2含氧化合物3.超氧化物(Hyperoxide)15性質(zhì)一：強(qiáng)氧化劑。(M=K,Rb,Cs)性質(zhì)二：CO2吸收劑12.2.2氫氧化物

(Hydroxide)1.堿性遞變規(guī)律（1）現(xiàn)象LiOH中強(qiáng)堿Be(OH)2兩性NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿KOH強(qiáng)堿Ca(OH)2強(qiáng)堿RbOH強(qiáng)堿Sr(OH)2強(qiáng)堿CsOH強(qiáng)堿Ba(OH)2強(qiáng)堿堿性增強(qiáng)氫氧化物的堿性第12章堿金屬和堿土金屬12.2含氧化合物1612.2.2氫氧化物(Hydroxide)1.堿性遞（3）解釋——ROH理論R－Ｏ－Ｈ在水中有兩種解離方式R—OHR++OH-堿式電離R—O—HRO-+H+酸式電離φ值大，有利于酸式電離；φ值小，有利于堿式電離。Z：離子電荷數(shù)R：離子半徑（pm）第12章堿金屬和堿土金屬12.2含氧化合物17（3）解釋——ROH理論R－Ｏ－Ｈ在水中有兩種解離方式R2.溶解度（1）現(xiàn)象堿金屬氫氧化物溶解度S/(mol·L-1)堿土金屬氫氧化物溶解度S/(mol·L-1)LiOH13Be(OH)28×10-6NaOH109Mg(OH)25×10-4KOH112Ca(OH)21.8×10-2RbOH177Sr(OH)26.7×10-2CsOH330Ba(OH)22×10-1S增大氫氧化物在水中的溶解度第12章堿金屬和堿土金屬12.2含氧化合物182.溶解度（1）現(xiàn)象堿金屬溶解度S/(mol·L-1)堿土陰、陽(yáng)離子半徑相差較大的離子型化合物在水中溶解度較大；陰、陽(yáng)離子半徑相近的離子化合物在水中溶解度較小。這種規(guī)律也可叫做相差溶解規(guī)律。（2）規(guī)律適用性很廣的一條溶解度規(guī)律是：第12章堿金屬和堿土金屬12.2含氧化合物19陰、陽(yáng)離子半徑相差較大的離子型化合物在水中溶解度較大；（2）§12.3鹽類1.現(xiàn)象大多數(shù)堿金屬鹽易溶于水，僅少數(shù)堿金屬鹽是難溶于水的若干鋰鹽：LiF、Li2CO3、Li3PO4K+、Rb+、Cs+、NH4+同某些較大陰離子的鹽：KClO4、氯鉑酸鹽K2PtCl6第12章堿金屬和堿土金屬12.3鹽類12.3.1鹽的溶解性20§12.3鹽類1.現(xiàn)象大多數(shù)堿金屬鹽易溶于水，僅少大多數(shù)堿土金屬鹽難溶于水，僅少數(shù)易溶于水碳酸鹽、磷酸鹽、草酸鹽難溶于水氯化物、硝酸鹽易溶于水第12章堿金屬和堿土金屬12.3鹽類21大多數(shù)堿土金屬鹽難溶于水，僅少數(shù)易溶于水碳酸堿金屬氟化物、碘化物在水中的溶解度（mol·L-1)Li+Na+K+Rb+Cs+F-0.11.115.912.524.2I-12.211.88.67.22.8陽(yáng)離子陰離子第12章堿金屬和堿土金屬12.3鹽類堿土金屬鹽在水中的溶解度(g/100gH2O)陽(yáng)離子陰離子Be2+Mg2+Ca2+Sr2+Ba2+SO42-易溶易溶0.2040.0150.00024CrO42-易溶易溶2.30.120.0003522堿金屬氟化物、碘化物在水中的溶解度（mol·L-1)Li+N2.離子型鹽類溶解度的一般規(guī)律（2）負(fù)離子半徑較大時(shí)，鹽的溶解度常隨金屬的原子序數(shù)的增大而減小。例如I-、CrO42-、SO42-半徑較大，它們的鹽的溶解度從鋰到銫、從鈹?shù)戒^的順序基本減小。（1）正離子為低電荷、大半徑的鹽往往是易溶的。第12章堿金屬和堿土金屬12.3鹽類232.離子型鹽類溶解度的一般規(guī)律（2）負(fù)離子半徑較大時(shí)，鹽（3）相反，負(fù)離子半徑較小時(shí)，鹽的溶解度常隨金屬的原子序數(shù)的增大而增大。例如F-、OH-的半徑較小，其鹽的溶解度按鋰到銫，鈹?shù)戒^的順序基本增大。（4）一般來(lái)講，鹽中正負(fù)離子半徑相差較大時(shí)，其鹽的溶解度較大。相反，鹽中正負(fù)離子半徑相近時(shí)，其溶解度較小。第12章堿金屬和堿土金屬12.3鹽類24（3）相反，負(fù)離子半徑較小時(shí)，鹽的溶解度常隨金屬的原子序數(shù)的堿土金屬碳酸鹽的穩(wěn)定性隨金屬離子半徑的增大而增強(qiáng)。穩(wěn)定性M2CO3＞MCO3[]2-M2+硝酸鹽熱穩(wěn)定性差。BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3T分/℃＜1005409001290136012.3.2含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性第12章堿金屬和堿土金屬12.3鹽類25堿土金屬碳酸鹽的穩(wěn)定性隨金屬離子半徑的12.3.3對(duì)角相關(guān)性（即對(duì)角線規(guī)則，DiagonalRule）三對(duì)元素在周期表中處對(duì)角線的位置，相應(yīng)的兩元素及化合物的性質(zhì)有許多近似之處，這種相似性稱對(duì)角相關(guān)性。（1）定義IAIIAIIIAIVA

Ｌi

Be

BCNaMg

Al

Si第12章堿金屬和堿土金屬12.3鹽類2612.3.3對(duì)角相關(guān)性（即對(duì)角線規(guī)則，DiagonalR★鋰和鎂在過(guò)量氧中燃燒，不形成過(guò)氧化物，只形成正常氧化物。（2）鋰和鎂對(duì)角相關(guān)性★鋰的沸點(diǎn)（1615K）靠近鎂（1363K）而遠(yuǎn)離鈉（1156K）。第12章堿金屬和堿土金屬12.3鹽類★鋰和鎂的某些鹽類，如氟化物、碳酸鹽、磷酸鹽及氫氧化物均難溶于水。鋰鹽鈉鹽鎂鹽氟化物0.34.00.009碳酸鹽1.3321.50.0094磷酸鹽0.039110.661某些鹽的sg/100g水27★鋰和鎂在過(guò)量氧中燃燒，不形成過(guò)氧（2）鋰和鎂對(duì)角相關(guān)性★（3）鈹和鋁對(duì)角相關(guān)性★無(wú)水氯化物BeCl2,AlCl3共價(jià)成份大,可溶于醇、醚、易升華,其余IIA族的MCl2是離子晶體；第12章堿金屬和堿土金屬12.3鹽類★氧化物和氫氧化物兩性,IIA族其余的氧化物和氫氧化物顯堿性；★Be,Al和冷濃HNO3接觸時(shí),鈍化,其余IIA族金屬易于和HNO3反應(yīng)。

28（3）鈹和鋁對(duì)角相關(guān)性★無(wú)水氯化物BeCl2,AlCl

（4）硼與硅對(duì)角相關(guān)性★在自然界都以含氧化合物存在，B-O與Si-O的穩(wěn)定性很高；★B、Si鹵化物水解的相似性：SiCl4+4H2O---H4SiO4+4HCl

BCl3+2H2O---HBO2+3HCl

3SiF4+4H2O---H4SiO4+2H2SiF6

氟硅酸

4BF3+2H2O---HBO2+HBF4

氟硼酸

第12章堿金屬和堿土金屬12.3鹽類★氫化物多種多樣，都具揮發(fā)性，自燃并水解；29（4）硼與硅對(duì)角相關(guān)性★在自然界都以含氧化合物存在，B-1.下列反應(yīng)能得到Na2O的是（）鈉在空氣中燃燒加熱NaNO3至271℃C)加熱Na2CO3至100℃D)Na2O2與Na作用√2.下列難溶鋇鹽中不溶于鹽酸的是（）A)BaCO3B)BaSO4C)BaCrO4D)BaSO3√第12章堿金屬和堿土金屬自檢測(cè)題自檢習(xí)題301.下列反應(yīng)能得到Na2O的是（）鈉在空氣中燃燒第12章堿金屬和堿土金屬

AlkaliMetal&AlkalineEarthsMetal§12.1金屬單質(zhì)§12.2含氧化合物§12.3鹽類第12章堿金屬和堿土金屬31第12章堿金屬和堿土金屬

AlkaliMetal價(jià)電子層結(jié)構(gòu)是ns1，ns2;堿金屬(AlkaliMetal)元素主要表現(xiàn)＋1氧化態(tài)；堿土金屬(AlkaliSoilMetal)元素主要表現(xiàn)＋2氧化態(tài)。結(jié)論第12章堿金屬和堿土金屬概述堿金屬和堿土金屬元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)和氧化態(tài)32價(jià)電子層結(jié)構(gòu)是ns1，ns2;結(jié)論第12章堿金屬和堿土兩族元素的原子有較大的原子半徑，從上到下，原子半徑增大；離子半徑小于原子半徑；鋰和鈹在各相應(yīng)族中有特別小的原子半徑和離子半徑，故單質(zhì)最穩(wěn)定，形成的化合物有較高的共價(jià)性及較高的水合能。結(jié)論第12章堿金屬和堿土金屬概述堿金屬和堿土金屬元素的原子半徑和離子半徑33兩族元素的原子有較大的原子半徑，從上到下，原子半徑增大；結(jié)12.1.1物理性質(zhì)第12章堿金屬和堿土金屬12.1金屬單質(zhì)§12.1金屬單質(zhì)密度小，硬度低，熔沸點(diǎn)低；堿土金屬的熔沸點(diǎn)和硬度都比堿金屬的高。結(jié)論3412.1.1物理性質(zhì)第12章堿金屬和堿土金屬12.11、固態(tài)第12章堿金屬和堿土金屬12.1金屬單質(zhì)12.1.2化學(xué)性質(zhì)是化學(xué)活潑性很強(qiáng)的金屬元素；兩個(gè)族中從上到下，元素的第一電離能和電負(fù)性依次降低；最活潑的金屬是銫。結(jié)論351、固態(tài)第12章堿金屬和堿土金屬12.1金屬單質(zhì)12.12、水溶液金屬LiNaKRbCsE/V-3.040-2.714-2.936-2.943-3.027金屬BeMgCaSrBaE/V-1.968-2.357-2.869-2.899-2.906第12章堿金屬和堿土金屬12.1金屬單質(zhì)結(jié)論標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值都很小，單質(zhì)金屬都是強(qiáng)的還原劑；從上到下，減小，還原性強(qiáng)；小，表現(xiàn)出反常性。362、水溶液金屬LiNaKRbCsE/V-3.040-2.元素BeMgCaSrBa火焰顏色－極明亮眩目的光焰橙紅深紅綠波長(zhǎng)/nm－－714.9687.8553.5元素LiNaKRbCs火焰顏色深紅黃紫紅紫藍(lán)波長(zhǎng)/nm670.8589.2766.5780.0455.5第12章堿金屬和堿土金屬12.1金屬單質(zhì)3、焰色反應(yīng)

(FlameReaction)37元素BeMgCaSrBa火焰顏色－極明亮眩目的光焰橙紅深紅綠§12.2含氧化合物

通常條件下堿金屬堿土金屬氧的存在形式氧化物M2O(M=Li)M'OO2-過(guò)氧化物M2O2

(M=Na)M'O2(M'=CaSrBa)O22-超氧化物MO2

(M=K,Rb,Cs)M'O4M'=CaSrBaO2-臭氧化物MO3(M=K,Rb,Cs）O3-堿金屬、堿土金屬的氧化物第12章堿金屬和堿土金屬12.2含氧化合物12.2.1氧化物

38§12.2含氧化合物通常堿金屬堿土金屬氧的存在形式氧化1.普通氧化物制備堿金屬2Na+Na2O2→2Na2O10K+2KNO3→6K2O+N2間接方法制備2M+O2→2MOMCO3→MO+CO2堿土金屬2M(NO3)2→2MO+4NO2+O2第12章堿金屬和堿土金屬12.2含氧化合物391.普通氧化物制備堿金屬2Na+Na2O2→2Na化學(xué)性質(zhì)（與水反應(yīng)）M2O+H2O→2MOHMO+H2O→M(OH)2（M=Ca、Sr、Ba）第12章堿金屬和堿土金屬12.2含氧化合物經(jīng)過(guò)煅燒后的BeO、MgO不與水發(fā)生反應(yīng)。性質(zhì)40化學(xué)性質(zhì)（與水反應(yīng)）M2O+H2O→2MOHMO+2.過(guò)氧化物(Peroxide)[]2-結(jié)構(gòu)O的氧化數(shù)為-1第12章堿金屬和堿土金屬12.2含氧化合物2Na+O2

→Na2O2制備（Na2O2）412.過(guò)氧化物(Peroxide)[]性質(zhì)一：堿性介質(zhì)中是強(qiáng)氧化劑。Na2O2常用作氧化分解礦石的溶劑第12章堿金屬和堿土金屬12.2含氧化合物性質(zhì)42性質(zhì)一：堿性介質(zhì)中是強(qiáng)氧化劑。Na2O2常用作氧化分解礦石的性質(zhì)二：氧氣發(fā)生劑。易吸潮，呈強(qiáng)堿性Na2O2常用作漂白劑和氧氣發(fā)生劑第12章堿金屬和堿土金屬12.2含氧化合物43性質(zhì)二：氧氣發(fā)生劑。易吸潮，呈強(qiáng)堿性Na2O2常用作漂白劑和性質(zhì)三：二氧化碳吸收劑和氧氣發(fā)生劑。Na2O2廣泛用于防毒面具，高空飛行和潛水艇里，吸收人們放出的CO2，并供給O2性質(zhì)四：酸性介質(zhì)中遇強(qiáng)氧化劑時(shí)顯還原性。第12章堿金屬和堿土金屬12.2含氧化合物44性質(zhì)三：二氧化碳吸收劑和氧氣發(fā)生劑。Na2O2廣泛用于防毒面性質(zhì)一：強(qiáng)氧化劑。(M=K,Rb,Cs)性質(zhì)二：CO2吸收劑和氧氣發(fā)生劑。性質(zhì)第12章堿金屬和堿土金屬12.2含氧化合物3.超氧化物(Hyperoxide)45性質(zhì)一：強(qiáng)氧化劑。(M=K,Rb,Cs)性質(zhì)二：CO2吸收劑12.2.2氫氧化物

(Hydroxide)1.堿性遞變規(guī)律（1）現(xiàn)象LiOH中強(qiáng)堿Be(OH)2兩性NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿KOH強(qiáng)堿Ca(OH)2強(qiáng)堿RbOH強(qiáng)堿Sr(OH)2強(qiáng)堿CsOH強(qiáng)堿Ba(OH)2強(qiáng)堿堿性增強(qiáng)氫氧化物的堿性第12章堿金屬和堿土金屬12.2含氧化合物4612.2.2氫氧化物(Hydroxide)1.堿性遞（3）解釋——ROH理論R－Ｏ－Ｈ在水中有兩種解離方式R—OHR++OH-堿式電離R—O—HRO-+H+酸式電離φ值大，有利于酸式電離；φ值小，有利于堿式電離。Z：離子電荷數(shù)R：離子半徑（pm）第12章堿金屬和堿土金屬12.2含氧化合物47（3）解釋——ROH理論R－Ｏ－Ｈ在水中有兩種解離方式R2.溶解度（1）現(xiàn)象堿金屬氫氧化物溶解度S/(mol·L-1)堿土金屬氫氧化物溶解度S/(mol·L-1)LiOH13Be(OH)28×10-6NaOH109Mg(OH)25×10-4KOH112Ca(OH)21.8×10-2RbOH177Sr(OH)26.7×10-2CsOH330Ba(OH)22×10-1S增大氫氧化物在水中的溶解度第12章堿金屬和堿土金屬12.2含氧化合物482.溶解度（1）現(xiàn)象堿金屬溶解度S/(mol·L-1)堿土陰、陽(yáng)離子半徑相差較大的離子型化合物在水中溶解度較大；陰、陽(yáng)離子半徑相近的離子化合物在水中溶解度較小。這種規(guī)律也可叫做相差溶解規(guī)律。（2）規(guī)律適用性很廣的一條溶解度規(guī)律是：第12章堿金屬和堿土金屬12.2含氧化合物49陰、陽(yáng)離子半徑相差較大的離子型化合物在水中溶解度較大；（2）§12.3鹽類1.現(xiàn)象大多數(shù)堿金屬鹽易溶于水，僅少數(shù)堿金屬鹽是難溶于水的若干鋰鹽：LiF、Li2CO3、Li3PO4K+、Rb+、Cs+、NH4+同某些較大陰離子的鹽：KClO4、氯鉑酸鹽K2PtCl6第12章堿金屬和堿土金屬12.3鹽類12.3.1鹽的溶解性50§12.3鹽類1.現(xiàn)象大多數(shù)堿金屬鹽易溶于水，僅少大多數(shù)堿土金屬鹽難溶于水，僅少數(shù)易溶于水碳酸鹽、磷酸鹽、草酸鹽難溶于水氯化物、硝酸鹽易溶于水第12章堿金屬和堿土金屬12.3鹽類51大多數(shù)堿土金屬鹽難溶于水，僅少數(shù)易溶于水碳酸堿金屬氟化物、碘化物在水中的溶解度（mol·L-1)Li+Na+K+Rb+Cs+F-0.11.115.912.524.2I-12.211.88.67.22.8陽(yáng)離子陰離子第12章堿金屬和堿土金屬12.3鹽類堿土金屬鹽在水中的溶解度(g/100gH2O)陽(yáng)離子陰離子Be2+Mg2+Ca2+Sr2+Ba2+SO42-易溶易溶0.2040.0150.00024CrO42-易溶易溶2.30.120.0003552堿金屬氟化物、碘化物在水中的溶解度（mol·L-1)Li+N2.離子型鹽類溶解度的一般規(guī)律（2）負(fù)離子半徑較大時(shí)，鹽的溶解度常隨金屬的原子序數(shù)的增大而減小。例如I-、CrO42-、SO42-半徑較大，它們的鹽的溶解度從鋰到銫、從鈹?shù)戒^的順序基本減小。（1）正離子為低電荷、大半徑的鹽往往是易溶的。第12章堿金屬和堿土金屬12.3鹽類532.離子型鹽類溶解度的一般規(guī)律（2）負(fù)離子半徑較大時(shí)，鹽（3）相反，負(fù)離子半徑較小時(shí)，鹽的溶解度常隨金屬的原子序數(shù)的增大而增大。例如F-、OH-的半徑較小，其鹽的溶解度按鋰到銫，鈹?shù)戒^的順序基本增大。（4）一般來(lái)講，鹽中正負(fù)離子半徑相差較大時(shí)，其鹽的溶解度較大。相反，鹽中正負(fù)離子半徑相近時(shí)，其溶解度較小。第12章堿金屬和堿土金屬12.3鹽類54（3）相反，負(fù)離子半徑較小時(shí)，鹽的溶解度常隨金屬的原子序數(shù)的堿土金屬碳酸鹽的穩(wěn)定性隨金屬離子半徑的增大而增強(qiáng)。穩(wěn)定性M2CO3＞MCO3[]2-M2+硝酸鹽熱穩(wěn)定性差。BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3T分/℃＜1005409001290136012.3.2含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性第12章堿金屬和堿土金屬12.3鹽類55堿土金屬碳酸鹽的穩(wěn)定性隨金屬離子半徑的12.3.3對(duì)角相關(guān)性（即對(duì)角線規(guī)則，DiagonalRule）三對(duì)元素在周期表中處對(duì)角線的位置，相應(yīng)的兩元素及化合物的性質(zhì)有許多近似之處，這種相似性稱對(duì)角相關(guān)性。（1）定義IAIIAIIIAIVA

Ｌi

Be

BCNaMg