探究性綜合實(shí)驗(yàn)題課件

第18講探究性綜合實(shí)驗(yàn)題第18講探究性綜合實(shí)驗(yàn)題-2-1.探究性綜合實(shí)驗(yàn)題的命題形式(1)歸納總結(jié)型。分析此類探究題時(shí)應(yīng)注意:①閱讀材料要認(rèn)真、仔細(xì),善于挖掘顯性信息和隱含信息;②結(jié)合原有知識(shí)及相關(guān)信息,對(duì)材料進(jìn)行全面分析,然后總結(jié)歸納找出解決問(wèn)題的關(guān)鍵。(2)數(shù)據(jù)分析型。分析此類探究題時(shí)應(yīng)注意:①觀察數(shù)據(jù)要細(xì)致;②結(jié)合原有知識(shí),分析角度要全面;③影響變量要遵循“多定一變”的原則。(3)方案評(píng)價(jià)型。分析此類探究題時(shí)應(yīng)注意:①根據(jù)試題的要求,利用自己的知識(shí),仔細(xì)分析每個(gè)方案的可行性;②對(duì)每個(gè)方案進(jìn)行優(yōu)劣評(píng)價(jià),常見(jiàn)的評(píng)價(jià)角度有綠色化學(xué)(環(huán)保)、原子經(jīng)濟(jì)、實(shí)驗(yàn)條件的可行性等。-2-1.探究性綜合實(shí)驗(yàn)題的命題形式-3-(4)完善實(shí)驗(yàn)型。分析此類探究題時(shí)應(yīng)注意:①通讀全題可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)結(jié)論的概括要完整、簡(jiǎn)練,化學(xué)用語(yǔ)要規(guī)范,語(yǔ)言要符合邏輯;②考慮問(wèn)題要仔細(xì)、全面。-3-(4)完善實(shí)驗(yàn)型。-4-2.探究性綜合實(shí)驗(yàn)題的解題流程

-4-2.探究性綜合實(shí)驗(yàn)題的解題流程-5-3.探究性綜合實(shí)驗(yàn)題設(shè)計(jì)細(xì)節(jié)(1)有水蒸氣生成時(shí),先檢驗(yàn)水蒸氣再檢驗(yàn)其他成分。(2)對(duì)于需要進(jìn)行轉(zhuǎn)化才能檢測(cè)的成分要注意排除干擾。如CO的檢驗(yàn),要先檢驗(yàn)CO中是否含有CO2,如果有CO2,先除去CO2后才能對(duì)CO實(shí)施轉(zhuǎn)化,最后再檢驗(yàn)轉(zhuǎn)化生成的CO2。(3)若試題只給出部分藥品和裝置,則應(yīng)給出必要的補(bǔ)充;若給出多余的試劑品種,則應(yīng)進(jìn)行篩選。(4)注重答題的規(guī)范性,有些題目要求指出試劑的名稱。如無(wú)水硫酸銅、澄清石灰水、酸性高錳酸鉀溶液、飽和NaHCO3溶液等。-5-3.探究性綜合實(shí)驗(yàn)題設(shè)計(jì)細(xì)節(jié)-6-4.探究性綜合實(shí)驗(yàn)題“易錯(cuò)點(diǎn)”(1)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中提出的假設(shè)不夠完整,遺漏某種情況;有時(shí)也會(huì)在方案設(shè)計(jì)中遺漏某一種可能,造成方案不完整,或非此即彼的情況。(2)實(shí)驗(yàn)探究中易將待探究的結(jié)果當(dāng)成已知內(nèi)容進(jìn)行設(shè)計(jì),造成明確的探究指向。(3)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中忽視反應(yīng)條件設(shè)置與控制;回答問(wèn)題時(shí)遺漏某一限制條件;易造成想當(dāng)然或默認(rèn)某些條件等錯(cuò)誤。(4)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路中從已知數(shù)據(jù)中找不到合理的規(guī)律,無(wú)法將綜合實(shí)驗(yàn)解答完整。-6-4.探究性綜合實(shí)驗(yàn)題“易錯(cuò)點(diǎn)”-7-題型突破題型一

物質(zhì)成分、性質(zhì)探究性綜合實(shí)驗(yàn)題1.物質(zhì)成分的探究同一化學(xué)反應(yīng),可能會(huì)由于條件的不同、反應(yīng)物用量不同等生成不同的產(chǎn)物,或生成幾種產(chǎn)物的混合物。通過(guò)化學(xué)反應(yīng)原理猜測(cè)可能生成哪些物質(zhì),對(duì)這些物質(zhì)逐一利用學(xué)過(guò)的實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行檢驗(yàn)來(lái)確定究竟含有哪些成分,這就是物質(zhì)成分的探究。2.物質(zhì)性質(zhì)的探究物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的重要內(nèi)容。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究時(shí),要求原理準(zhǔn)確、步驟簡(jiǎn)便、現(xiàn)象明顯、結(jié)論易得,且不對(duì)環(huán)境造成污染,中學(xué)化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究的主要角度有:(1)物質(zhì)氧化性、還原性的判斷。如探究SO2具有還原性的方法是將氣體通入酸性KMnO4溶液中,通過(guò)KMnO4溶液褪色來(lái)說(shuō)明。-7-題型突破-8-(2)物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的判斷。如探究Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2時(shí),可利用FeCl3與KI淀粉溶液反應(yīng),通過(guò)溶液變藍(lán)色來(lái)說(shuō)明Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2。(3)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律一般通過(guò)設(shè)計(jì)元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)來(lái)完成,如通過(guò)Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率來(lái)說(shuō)明Mg的金屬性強(qiáng)于Al。(4)電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷。如探究一元酸HA是否為弱酸的方法是常溫下配制NaA的溶液,測(cè)pH,若pH>7,則說(shuō)明HA為弱酸。(5)物質(zhì)酸性強(qiáng)弱的判斷。如探究碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱,可利用相對(duì)強(qiáng)的酸制備相對(duì)弱的酸的反應(yīng)原理,將CO2氣體通入Na2SiO3溶液,看是否有白色膠狀沉淀生成來(lái)判斷。(6)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的規(guī)律探究?？梢酝ㄟ^(guò)控制所含的雜質(zhì)以及是否與空氣接觸、所接觸的電解質(zhì)溶液的酸堿度、鋼鐵在腐蝕過(guò)程中體系內(nèi)的氣壓變化等角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),找出規(guī)律。-8-(2)物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的判斷。如探究Fe3+-9-例1(2018全國(guó)Ⅲ)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol-1)可用作定影劑、還原劑。回答下列問(wèn)題。(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaS2O3)=4.1×10-5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn):試劑:稀鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液-9-例1(2018全國(guó)Ⅲ)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·-10-(2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下:①溶液配制:稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在

中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100mL的

中,加蒸餾水至

。

-10-(2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的-11-答案:(1)③加入過(guò)量稀鹽酸④出現(xiàn)乳黃色渾濁⑤(吸)取上層清液,滴入BaCl2溶液⑥產(chǎn)生白色沉淀(2)①燒杯容量瓶凹液面最低處與刻度線相切②藍(lán)色褪去95.0-11-答案:(1)③加入過(guò)量稀鹽酸④出現(xiàn)乳黃色渾濁⑤(-12--12--13-跟蹤訓(xùn)練1.(2018天津新越高級(jí)中學(xué)高三模擬)某興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置制取SO2,研究其性質(zhì),并進(jìn)一步探究在適當(dāng)溫度和催化劑的條件下,SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。-13-跟蹤訓(xùn)練-14-(1)儀器G的名稱是

。

(2)B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性。則C中反應(yīng)的離子方程式為

,證明SO2有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。

(3)為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),某同學(xué)設(shè)計(jì)裝置F來(lái)代替裝置A。與裝置A相比,裝置F的優(yōu)點(diǎn)是

(寫(xiě)出2點(diǎn))。

(4)若選用裝置F制取O2,可選用的試劑是

。

(5)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置來(lái)檢驗(yàn)SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。-14-(1)儀器G的名稱是。

-15-已知:SO3遇水劇烈反應(yīng),放出大量熱,產(chǎn)生酸霧:98.3%的H2SO4溶液可以吸收SO3和酸霧。供選試劑:蒸餾水、0.5mol·L-1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4溶液、2.0mol·L-1NaOH溶液、KMnO4溶液。①c中應(yīng)選用的試劑是

,e中試劑的作用是

,f中收集的氣體是

。②某同學(xué)提出用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4溶液,請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否可行,若可行,不必說(shuō)明理由;若不可行,簡(jiǎn)述其理由:

。

-15-已知:SO3遇水劇烈反應(yīng),放出大量熱,產(chǎn)生酸霧:98-16--16--17--17--18-題型二

反應(yīng)規(guī)律、原理探究性綜合實(shí)驗(yàn)題1.反應(yīng)規(guī)律、原理探究性綜合實(shí)驗(yàn)題探究方向?qū)τ趯W(xué)過(guò)的反應(yīng)規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)原理通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究驗(yàn)證。在進(jìn)行試題分析時(shí),需要結(jié)合所學(xué)的知識(shí)規(guī)律,把掌握的化學(xué)反應(yīng)原理落實(shí)到各種實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上,主要的探究類型包括:(1)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較。(2)物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較。(3)影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的因素的探究。(4)金屬腐蝕與防護(hù)的探究。2.反應(yīng)規(guī)律、原理探究性綜合實(shí)驗(yàn)題注意事項(xiàng)(1)對(duì)于題中的異常現(xiàn)象要根據(jù)自己原有的知識(shí)進(jìn)行大膽的排查、推測(cè)。(2)推測(cè)的正確性要靠實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證,若題中已給出驗(yàn)證實(shí)驗(yàn),要仔細(xì)分析其是否合理,若題中沒(méi)給出驗(yàn)證實(shí)驗(yàn),自己要設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。-18-題型二反應(yīng)規(guī)律、原理探究性綜合實(shí)驗(yàn)題-19-例2(2018北京理綜)實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。-19-例2(2018北京理綜)實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2F-20-(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)。

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是

(錳被還原為Mn2+)。

②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。③C中得到紫色固體和溶液,C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有

。-20-(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)。-21-(2)探究K2FeO4的性質(zhì)。①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有

離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由

(用離子方程式表示)產(chǎn)生。

ⅱ.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是

。

-21-(2)探究K2FeO4的性質(zhì)。ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅-22--22--23--23--24--24--25-跟蹤訓(xùn)練2.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究氯氣是否具有漂白性,設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置:a—濃鹽酸b—KMnO4

c—無(wú)水CaCl2

d—H2O

e—干燥的品紅試紙(1)將a中濃鹽酸擠入試管中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(2)儀器c的名稱是

,其中固體也可用

代替。

(3)當(dāng)試管e中充滿黃綠色氣體時(shí),觀察到品紅試紙顏色

(填“有”或“沒(méi)有”)變化,將注射器中的水注入e中,觀察品紅試紙顏色

(填“有”或“沒(méi)有”)變化,由觀察到的現(xiàn)象得出該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論為

。

(4)該裝置的一處明顯缺陷是

。

-25-跟蹤訓(xùn)練a—濃鹽酸b—KMnO4c—無(wú)水CaCl-26-答案:(1)2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)干燥管P2O5(或硅膠)(3)沒(méi)有有干燥的氯氣不能使品紅試紙褪色,氯氣溶于水后,與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性,能使品紅試紙褪色(4)沒(méi)有尾氣處理裝置解析:(1)濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(2)儀器c的名稱是干燥管;氯氣與堿性干燥劑反應(yīng),所以應(yīng)選擇酸性或中性干燥劑,如P2O5或硅膠。(3)本實(shí)驗(yàn)用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2,經(jīng)過(guò)干燥,和e中的品紅試紙接觸,通過(guò)試紙不變色的現(xiàn)象說(shuō)明干燥的氯氣無(wú)漂白性;將注射器中的水注入e中后,品紅試紙褪色,說(shuō)明Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性。-26-答案:(1)2KMnO4+16HCl(濃)==2KC-27-3.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)氨氣的制備。-27-3.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一-28-①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的

,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?發(fā)生裝置→

(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。

-28-①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的,反應(yīng)的化學(xué)-29-(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)。將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。-29-(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)。-30--30--31--31-第18講探究性綜合實(shí)驗(yàn)題第18講探究性綜合實(shí)驗(yàn)題-33-1.探究性綜合實(shí)驗(yàn)題的命題形式(1)歸納總結(jié)型。分析此類探究題時(shí)應(yīng)注意:①閱讀材料要認(rèn)真、仔細(xì),善于挖掘顯性信息和隱含信息;②結(jié)合原有知識(shí)及相關(guān)信息,對(duì)材料進(jìn)行全面分析,然后總結(jié)歸納找出解決問(wèn)題的關(guān)鍵。(2)數(shù)據(jù)分析型。分析此類探究題時(shí)應(yīng)注意:①觀察數(shù)據(jù)要細(xì)致;②結(jié)合原有知識(shí),分析角度要全面;③影響變量要遵循“多定一變”的原則。(3)方案評(píng)價(jià)型。分析此類探究題時(shí)應(yīng)注意:①根據(jù)試題的要求,利用自己的知識(shí),仔細(xì)分析每個(gè)方案的可行性;②對(duì)每個(gè)方案進(jìn)行優(yōu)劣評(píng)價(jià),常見(jiàn)的評(píng)價(jià)角度有綠色化學(xué)(環(huán)保)、原子經(jīng)濟(jì)、實(shí)驗(yàn)條件的可行性等。-2-1.探究性綜合實(shí)驗(yàn)題的命題形式-34-(4)完善實(shí)驗(yàn)型。分析此類探究題時(shí)應(yīng)注意:①通讀全題可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)結(jié)論的概括要完整、簡(jiǎn)練,化學(xué)用語(yǔ)要規(guī)范,語(yǔ)言要符合邏輯;②考慮問(wèn)題要仔細(xì)、全面。-3-(4)完善實(shí)驗(yàn)型。-35-2.探究性綜合實(shí)驗(yàn)題的解題流程

-4-2.探究性綜合實(shí)驗(yàn)題的解題流程-36-3.探究性綜合實(shí)驗(yàn)題設(shè)計(jì)細(xì)節(jié)(1)有水蒸氣生成時(shí),先檢驗(yàn)水蒸氣再檢驗(yàn)其他成分。(2)對(duì)于需要進(jìn)行轉(zhuǎn)化才能檢測(cè)的成分要注意排除干擾。如CO的檢驗(yàn),要先檢驗(yàn)CO中是否含有CO2,如果有CO2,先除去CO2后才能對(duì)CO實(shí)施轉(zhuǎn)化,最后再檢驗(yàn)轉(zhuǎn)化生成的CO2。(3)若試題只給出部分藥品和裝置,則應(yīng)給出必要的補(bǔ)充;若給出多余的試劑品種,則應(yīng)進(jìn)行篩選。(4)注重答題的規(guī)范性,有些題目要求指出試劑的名稱。如無(wú)水硫酸銅、澄清石灰水、酸性高錳酸鉀溶液、飽和NaHCO3溶液等。-5-3.探究性綜合實(shí)驗(yàn)題設(shè)計(jì)細(xì)節(jié)-37-4.探究性綜合實(shí)驗(yàn)題“易錯(cuò)點(diǎn)”(1)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中提出的假設(shè)不夠完整,遺漏某種情況;有時(shí)也會(huì)在方案設(shè)計(jì)中遺漏某一種可能,造成方案不完整,或非此即彼的情況。(2)實(shí)驗(yàn)探究中易將待探究的結(jié)果當(dāng)成已知內(nèi)容進(jìn)行設(shè)計(jì),造成明確的探究指向。(3)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中忽視反應(yīng)條件設(shè)置與控制;回答問(wèn)題時(shí)遺漏某一限制條件;易造成想當(dāng)然或默認(rèn)某些條件等錯(cuò)誤。(4)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路中從已知數(shù)據(jù)中找不到合理的規(guī)律,無(wú)法將綜合實(shí)驗(yàn)解答完整。-6-4.探究性綜合實(shí)驗(yàn)題“易錯(cuò)點(diǎn)”-38-題型突破題型一

物質(zhì)成分、性質(zhì)探究性綜合實(shí)驗(yàn)題1.物質(zhì)成分的探究同一化學(xué)反應(yīng),可能會(huì)由于條件的不同、反應(yīng)物用量不同等生成不同的產(chǎn)物,或生成幾種產(chǎn)物的混合物。通過(guò)化學(xué)反應(yīng)原理猜測(cè)可能生成哪些物質(zhì),對(duì)這些物質(zhì)逐一利用學(xué)過(guò)的實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行檢驗(yàn)來(lái)確定究竟含有哪些成分,這就是物質(zhì)成分的探究。2.物質(zhì)性質(zhì)的探究物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的重要內(nèi)容。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究時(shí),要求原理準(zhǔn)確、步驟簡(jiǎn)便、現(xiàn)象明顯、結(jié)論易得,且不對(duì)環(huán)境造成污染,中學(xué)化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究的主要角度有:(1)物質(zhì)氧化性、還原性的判斷。如探究SO2具有還原性的方法是將氣體通入酸性KMnO4溶液中,通過(guò)KMnO4溶液褪色來(lái)說(shuō)明。-7-題型突破-39-(2)物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的判斷。如探究Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2時(shí),可利用FeCl3與KI淀粉溶液反應(yīng),通過(guò)溶液變藍(lán)色來(lái)說(shuō)明Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2。(3)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律一般通過(guò)設(shè)計(jì)元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)來(lái)完成,如通過(guò)Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率來(lái)說(shuō)明Mg的金屬性強(qiáng)于Al。(4)電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷。如探究一元酸HA是否為弱酸的方法是常溫下配制NaA的溶液,測(cè)pH,若pH>7,則說(shuō)明HA為弱酸。(5)物質(zhì)酸性強(qiáng)弱的判斷。如探究碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱,可利用相對(duì)強(qiáng)的酸制備相對(duì)弱的酸的反應(yīng)原理,將CO2氣體通入Na2SiO3溶液,看是否有白色膠狀沉淀生成來(lái)判斷。(6)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的規(guī)律探究。可以通過(guò)控制所含的雜質(zhì)以及是否與空氣接觸、所接觸的電解質(zhì)溶液的酸堿度、鋼鐵在腐蝕過(guò)程中體系內(nèi)的氣壓變化等角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),找出規(guī)律。-8-(2)物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的判斷。如探究Fe3+-40-例1(2018全國(guó)Ⅲ)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol-1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaS2O3)=4.1×10-5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn):試劑:稀鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液-9-例1(2018全國(guó)Ⅲ)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·-41-(2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下:①溶液配制:稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在

中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100mL的

中,加蒸餾水至

。

-10-(2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的-42-答案:(1)③加入過(guò)量稀鹽酸④出現(xiàn)乳黃色渾濁⑤(吸)取上層清液,滴入BaCl2溶液⑥產(chǎn)生白色沉淀(2)①燒杯容量瓶凹液面最低處與刻度線相切②藍(lán)色褪去95.0-11-答案:(1)③加入過(guò)量稀鹽酸④出現(xiàn)乳黃色渾濁⑤(-43--12--44-跟蹤訓(xùn)練1.(2018天津新越高級(jí)中學(xué)高三模擬)某興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置制取SO2,研究其性質(zhì),并進(jìn)一步探究在適當(dāng)溫度和催化劑的條件下,SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。-13-跟蹤訓(xùn)練-45-(1)儀器G的名稱是

。

(2)B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性。則C中反應(yīng)的離子方程式為

,證明SO2有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。

(3)為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),某同學(xué)設(shè)計(jì)裝置F來(lái)代替裝置A。與裝置A相比,裝置F的優(yōu)點(diǎn)是

(寫(xiě)出2點(diǎn))。

(4)若選用裝置F制取O2,可選用的試劑是

。

(5)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置來(lái)檢驗(yàn)SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。-14-(1)儀器G的名稱是。

-46-已知:SO3遇水劇烈反應(yīng),放出大量熱,產(chǎn)生酸霧:98.3%的H2SO4溶液可以吸收SO3和酸霧。供選試劑:蒸餾水、0.5mol·L-1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4溶液、2.0mol·L-1NaOH溶液、KMnO4溶液。①c中應(yīng)選用的試劑是

,e中試劑的作用是

,f中收集的氣體是

。②某同學(xué)提出用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4溶液,請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否可行,若可行,不必說(shuō)明理由;若不可行,簡(jiǎn)述其理由:

。

-15-已知:SO3遇水劇烈反應(yīng),放出大量熱,產(chǎn)生酸霧:98-47--16--48--17--49-題型二

反應(yīng)規(guī)律、原理探究性綜合實(shí)驗(yàn)題1.反應(yīng)規(guī)律、原理探究性綜合實(shí)驗(yàn)題探究方向?qū)τ趯W(xué)過(guò)的反應(yīng)規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)原理通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究驗(yàn)證。在進(jìn)行試題分析時(shí),需要結(jié)合所學(xué)的知識(shí)規(guī)律,把掌握的化學(xué)反應(yīng)原理落實(shí)到各種實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上,主要的探究類型包括:(1)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較。(2)物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較。(3)影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的因素的探究。(4)金屬腐蝕與防護(hù)的探究。2.反應(yīng)規(guī)律、原理探究性綜合實(shí)驗(yàn)題注意事項(xiàng)(1)對(duì)于題中的異?，F(xiàn)象要根據(jù)自己原有的知識(shí)進(jìn)行大膽的排查、推測(cè)。(2)推測(cè)的正確性要靠實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證,若題中已給出驗(yàn)證實(shí)驗(yàn),要仔細(xì)分析其是否合理,若題中沒(méi)給出驗(yàn)證實(shí)驗(yàn),自己要設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。-18-題型二反應(yīng)規(guī)律、原理探究性綜合實(shí)驗(yàn)題-50-例2(2018北京理綜)實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。-19-例2(2018北京理綜)實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2F-51-(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)。

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是

(錳被還原為Mn2+)。

②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。③C中得到紫色固體和溶液,C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有

。-20-(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)。-52-(2)探究K2FeO4的性質(zhì)。①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有

離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由

(用離子方程式表示)產(chǎn)生。

ⅱ.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是

。

-21-(2)探究K2FeO4的性質(zhì)。ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅-53--22--54--23--55--24--56-跟蹤訓(xùn)練2.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究氯氣是否具有漂白性,設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置:a—濃鹽酸b—KMnO4

c—無(wú)水CaCl2

d—H2O

e—干燥的品紅試紙(1)將a中濃鹽酸擠入試管中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是