不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（課件） 高一化學 （人教版2019必修第二冊）

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物課時3不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化學習目標1.了解不同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化；2.能利用氧化還原反應原理設計不同價態(tài)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化；3.能說出含硫物質(zhì)進入大氣的主要途徑，知道二氧化硫進入大氣能形成酸雨危害環(huán)境，增強環(huán)保意識。H2SSO3SO2H2SO3H2SO4自然界中硫元素的存在示意圖S石膏(CaSO4·2H2O)黃鐵礦(FeS2)芒硝(Na2SO4·10H2O)黃銅礦(CuFeS2)自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化

硫在自然界以游離態(tài)(硫單質(zhì))和化合態(tài)(硫化物、硫酸鹽)的形式存在(1)巖層深處和海底：無氧環(huán)境下硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化成硫化物，發(fā)生還原反應。(2)地表附近：硫化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，發(fā)生氧化反應。(3)火山口附近：硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化成二氧化硫，二氧化硫又轉(zhuǎn)化成三氧化硫，均為氧化反應。單質(zhì)S氫化物H2SH2+SH2S點燃氧化物SO2S+O2SO2點燃含氧酸H2SO3SO2+H2OH2SO3鹽Na2SO3H2SO3+2NaOHNa2SO3+H2O相同價態(tài)的不同含硫化合物間是通過酸堿反應規(guī)律聯(lián)系在一起的。如：從左到右的轉(zhuǎn)化，加入堿可以實現(xiàn)；從右到左的轉(zhuǎn)化，加入酸可以實現(xiàn)從物質(zhì)類別的視角1.寫出圖中序號所示反應的化學方程式。①

；②

；③

。Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2OSO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O2.寫出②、③、④反應的化學方程式:②___________________________;③________________________________;④__________________________。H2SO3+2NaOH==Na2SO3+2H2ONa2SO3+H2SO4

==Na2SO4+H2O+SO2↑SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化SSSS-20+4+6(1)盡可能多地列舉每種價態(tài)的硫元素所對應的物質(zhì)，并根據(jù)硫元素化合價的變化，分析各種物質(zhì)在反應中表現(xiàn)的是氧化性還是還原性。H2S

Na2SHgSSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4強還原性既有氧化性又有還原性只有氧化性實驗探究選擇合適的試劑，設計轉(zhuǎn)化路徑，并預測產(chǎn)物。已知：常用的氧化劑有濃硫酸、O2、

Cl2、酸性高錳酸鉀溶液、FeCl3溶液、H2O2等，還原劑有金屬單質(zhì)、H2、

H2S、Na2S、Na2SO3等。轉(zhuǎn)化目標轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)選擇試劑預測轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)實驗現(xiàn)象-2→0……(2)從上述轉(zhuǎn)化關系中設計實驗實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化。常見含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實驗

實驗探究常見含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實驗轉(zhuǎn)化目標加入試劑現(xiàn)象及方程式-2→0Na2S→S

現(xiàn)象：___________________________________________方程式：_________________________________________0→-2S→H2SCl2

出現(xiàn)黃色沉淀Na2S+Cl2===2NaCl+S↓H2現(xiàn)象：硫在氫氣中燃燒，產(chǎn)生有___________氣味的氣體方程式：S+H2

H2S臭雞蛋常見含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實驗轉(zhuǎn)化目標加入試劑現(xiàn)象及方程式0→+4S→SO2

現(xiàn)象：___________________________________________方程式：_________________________________________+4→0SO2→SH2S現(xiàn)象：_________________________________________方程式：_______________________________________2H2S+SO2===3S↓+2H2O生成黃色固體O2燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生刺激性氣味氣體S+O2

SO2常見含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實驗

轉(zhuǎn)化目標加入試劑現(xiàn)象及方程式+4→+6SO2→H2SO4

現(xiàn)象：___________________________________________方程式：_________________________________________+6→+4H2SO4→SO2Cu方程式：_______________________________________溴水溶液橙黃色褪去Br2+SO2+2H2O

===H2SO4+2HBr不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化序號價態(tài)變化轉(zhuǎn)化前含硫物質(zhì)選擇試劑轉(zhuǎn)化后含硫物質(zhì)預期現(xiàn)象1-2→020→-230→+44+4→05+4→+66+6→+4SFeH2SSO2SNa2SO3Na2SSO2KMnO4濃H2SO4Cu濃H2SO4SFeSSO2SH2SO4CuSO4、SO2生成淺黃色固體生成黑色固體生成生成使品紅褪色的氣體酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去生成淺黃色沉淀生成生成使品紅褪色的氣體和藍色溶液思考討論已知：常用的氧化劑有濃硫酸、O2、

氯水、酸性高錳酸鉀溶液、FeCl3溶液、H2O2等，還原劑有金屬單質(zhì)、H2、

H2S、Na2S、SO2、Na2SO3等。轉(zhuǎn)化目標轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)選擇試劑預測轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)實驗操作和現(xiàn)象SS0+4S+-2SS粉中加入NaOH溶液，加熱。硫粉逐漸消失NaOH溶液Na2SO3和Na2SSS0+4S+-2SO2和H2SSH2SO4、水Na2SO3和Na2SNa2S溶液中滴入Na2SO3

溶液，再滴加稀H2SO4。溶液出現(xiàn)渾濁。SS+4+6S+0S和濃H2SO4S粉中滴入濃H2SO4

并加熱。硫粉溶解；同時有刺激性氣體產(chǎn)生。生成淡黃色固體SSO2同種元素氧化還原規(guī)律(1)鄰位價態(tài)原則當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)。(2)同種元素相鄰價態(tài)粒子不反應如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應，即使兩者氧化性、還原性區(qū)分明顯。(3)歸中律當硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應時，一般生成中間價態(tài)產(chǎn)物，如-2價S的化合物與+4價S的化合物在酸性環(huán)境中生成S單質(zhì)，S單質(zhì)與濃硫酸反應生成SO2。(4)歧化律單質(zhì)S和濃的強堿溶液共熱，S單質(zhì)既作氧化劑又作還原劑。含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化過程H2S足量O2SO2SO2O2催化劑SO3H2OH2SO42H2S+3O22SO2+2H2O點燃S+O2SO2點燃2SO2+O22SO3△催化劑SO3+H2OH2SO4完成下列含硫物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學方程式1.實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備二氧化硫氣體2.實驗室用稀硫酸與硫化鐵反應，制備硫化氫氣體3.實驗室用氫氧化鈉對硫化氫進行尾氣處理Na2SO3+H2SO4(濃)＝Na2SO4+SO2↑+H2OFeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O寫出③④⑤的化學方程式：③____________________；④_______________；⑤_______________________。SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O寫出①②⑤的化學方程式:①________________________________；②_________________________________；⑤_______________________。2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓2Na2SO3＋O2===2Na2SO43.A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，A是淡黃色固體，其相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示，回答下列問題：(1)寫出B、E的化學式：B____、E_______。H2SH2SO4(2)寫出C→D的化學方程式：___________________。(3)將足量的物質(zhì)C通入BaCl2溶液中，下列說法正確的是____。①溶液沒有明顯變化②溶液中出現(xiàn)白色沉淀③若繼續(xù)通入Cl2，則溶液中出現(xiàn)白色沉淀①③2SO2＋O2===2SO3催化劑△SO2物質(zhì)類別化合價單質(zhì)氧化物鹽含氧酸－2+4SO3氫化物硫元素的價類圖0H2SSH2SO3H2SO4SO32－SO42－FeSNaOHCl2、H2O2、O2Cu、C、HI、H2SCl2、H2O2、O2O2、濃硫酸H2SH2KMnO4、HNO3、Fe3+H2O△Cl2、O2、SO2、Fe3+、HNO3

、KMnO4O2NaOH稀硫酸+6FeH2O