高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 氯氣_第1頁
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文檔簡介

氯氣第四章第一節(jié)整理ppt一、氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度沸點(diǎn)熔點(diǎn)溶解性黃綠色劇烈的刺激性氣味,有毒.氣體比空氣重2.45倍-34.6℃易液化-101℃能溶1體積水約溶解2體積Cl2整理ppt

氯原子的結(jié)構(gòu)最外層7個(gè)電子，只有三個(gè)電子層，原子半徑較小，易得一個(gè)電子，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性+17287二、化學(xué)性質(zhì)整理ppt思考？煙和霧的區(qū)別？固體小顆粒，分散在空氣中形成煙。液體小液滴，分散在空氣中形成霧。整理ppt

液氯新制的氯水久置的氯水分子只有Cl2H2O、Cl2、HClOH2O離子無H+、Cl－、ClO－、OH－H+、Cl－、OH－三、液氯、新制的氯水與久置的氯水的組成有何不同？整理ppt討論：氯水中各粒子的反應(yīng)在與不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氯水以體系中不同物質(zhì)參加反應(yīng)H++Cl－Cl2有強(qiáng)氧化性與無機(jī)還原劑反應(yīng)Fe2+、I－、S2－、SO32－HCl中Cl－與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl也能與碳酸鈣、碳酸氫鈉等鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏wHClO有強(qiáng)氧化性與有機(jī)還原劑反應(yīng)漂白有機(jī)色質(zhì)、消毒殺細(xì)菌Cl2+H2OHCl+HClOH++ClO－整理ppt四.漂白粉工業(yè)用石灰乳或潮濕的消石灰吸收氯氣制取漂白粉或漂白精。

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

此混合物叫做漂白粉有效成份為Ca(ClO)2

純凈的次氯酸鈣或次氯酸鈉叫漂白精.整理ppt1．制取氯氣的反應(yīng)原理

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O通過控制溫度來控制反應(yīng)可用NaCl+H2SO4來代替HCl:

NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃HCl反應(yīng)制取氯氣二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法整理ppt2.實(shí)驗(yàn)裝置(1)發(fā)生裝置:裝置:固液加熱制氣裝置儀器：鐵架臺(tái)(鐵圈+鐵夾),酒精燈,石棉網(wǎng),燒瓶,分液漏斗,導(dǎo)氣管.

(2)收集方法:向上排氣法.整理ppt（3）除雜與干燥裝置:

先通過盛飽和食鹽水或水的洗氣瓶,除去HCl.再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶,除去H2O氣.

（4）尾氣處理裝置:

用燒堿溶液吸收多余的氯氣.整理ppt方案二:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O方案一:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O方案三:KC

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