初中化學教案

Word-36-初中化學教案

作為一名默默奉獻的教導工，就不得不需要編寫教案，借助教案可以恰當?shù)靥暨x和運用教學辦法，調(diào)動同學學習的樂觀性。那么你有了解過教案嗎？以下是人見人愛的共享的9篇初中化學教案，希翼能夠給您提供一些協(xié)助。

初中化學課教學設(shè)計篇一

教學重點：用過濾和結(jié)晶分別混合物的普通原理。

教學難點：通過結(jié)晶辦法，分別幾種可溶固體物質(zhì)的混合物的原理。

教學過程：

引言：在生產(chǎn)生活中，人們所接觸到的物質(zhì)無數(shù)都是混合物，為了適應各種不同的需要，經(jīng)常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到較純凈的物質(zhì)，這叫做混合物的分別，過濾和結(jié)晶是最常用的混合物分別的辦法。

（板書）第四節(jié)過濾和結(jié)晶

一、過濾

1、定義：過濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分別的一種辦法。

2、原理：過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上，從而使固體和液體分別。

3、操作辦法：

例如：粗鹽提純（請同學設(shè)計試驗步驟）出示粗鹽，讓同學看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質(zhì)，以利于同學思量。

（演示試驗）粗鹽提純

歸納出：

（1）步驟：

①在燒杯中溶解粗鹽

②過濾

（2）注重事項：

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm

濾液低于濾紙邊緣

三靠：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?/p>

燒杯靠在玻棒上傾倒液體

（3）玻璃棒的作用

溶解——加速溶解

過濾——引流

讓同學總結(jié)過濾作為分別物質(zhì)的一種辦法的適用范圍。

過濾是用于分別不容性固體和可溶性固體的一種辦法。

設(shè)問過渡：假如要分別硝酸鉀和氯化鈉固體能用過濾的辦法嗎？假如不能，想一想能用什么辦法來分別它們？

二結(jié)晶

1、定義：溶質(zhì)以一定幾何外形的晶體從溶液中析出的過程叫做結(jié)晶。

2、原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，按照它們在同一種溶劑里的溶解度不同，用結(jié)晶的辦法加以分別。

（敘述）常用的結(jié)晶辦法主要有兩種，對于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，普通用蒸發(fā)溶劑的辦法得到晶體；對于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，普通可以用冷卻的熱飽和溶液的辦法，使溶質(zhì)結(jié)晶析出。

例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應怎樣分別？

（演示試驗）在燒杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱使混合物徹低溶解，然后冷卻，觀看的析出，再舉行過渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。

（敘述）我們已經(jīng)知道，的溶解度受溫度變化的影響較大(80℃時，的溶解度是169g，20℃時為31.6g)，因此較高溫度下的飽和溶液降溫時，部分從溶液里結(jié)晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小(80℃時，NaCl的溶解度是38.4g，20℃時為36g)，降溫時大部分NaCl仍溶解在溶液里。過濾時，晶體留在濾紙上，大部分NaCl仍留在濾液里（這種濾液叫做母液）。

小結(jié)：

作業(yè)：課本142頁習題1、2、3

初中化學教學設(shè)計篇二

目標與要求

學問與技能

l能了解化學式和相對分子質(zhì)量的涵義；初步把握并運用化學語言——化學式的書寫及其意義。

l知道并嫻熟記憶一些常見元素和根的化合價。

l能用化學式表示某些物質(zhì)的組成，并能通過化合價推求化學式。

過程與辦法

l能按照物質(zhì)化學式舉行如下計算：計算相對分子質(zhì)量，計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比，計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。

情感態(tài)度與價值觀

l利用調(diào)查和分析某些商品標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量，感觸并贊揚?????化學對改善個人生活和增進社會進展所起的樂觀作用。

教學建議

1、本課題內(nèi)容較多，建議分兩課時完成。

2、關(guān)于圖4-11化學式H2O的教學，最好是從實物水以及水分子模型動身，來熟悉水的化學式H2O的宏觀和微觀意義。看整體還是看局部？突出數(shù)字還是強調(diào)符號？并引申出符號前面加數(shù)字的含義。然后來一個節(jié)目表演：超級仿照秀，我行你行他也行！完成課本P79研究題。最后由同學概括總結(jié)出符號周圍數(shù)學的含義。

3、記憶化合價或編寫化合價韻語、歌謠或快板，在第一節(jié)課上布置，其次節(jié)課前5分鐘溝通，檢查，選取其中瑯瑯上口的“作品”予以“推廣應用”。課后將全部交上來的口訣都張貼在教室里，以絕對學生們辛勤勞動的成績，庇護他們探索的樂觀性和制造性。

3、講練結(jié)合。對于化學式的寫法與讀法，其活動與探索應在課堂上完成，最好是實行小組比賽的方式看誰做得又快又準。

4、關(guān)于相對分子質(zhì)量計算的教學。建議采納老師啟導同學自學研究互糾概括小結(jié)應用實踐形式組織教學。

5、創(chuàng)設(shè)問題情景，創(chuàng)新遷移應用?？梢愿木幓蜃跃幝?lián)系實際的題，培養(yǎng)同學的臨場閱讀能力、信息獵取能力、猜測假設(shè)能力和遷移創(chuàng)新能力。

6、關(guān)于藥品標簽的教學說明。收集一些化學藥品的標簽，教給同學如何查看它們的成分、含量或純度，并適當講解化學試劑按純度分級的狀況。課后布置同學探索：按組分配不同的任務，分離收集食品包裝、飲料標簽、洗滌用品標簽、涂改液標簽等，從中你了解哪些學問，談談你的心得。將同學們的作品予以出示。此目的是培養(yǎng)同學關(guān)注和關(guān)懷產(chǎn)品說明書的意識。

◆賽一賽，看誰填得快。

物質(zhì)名稱

化學式

含幾種元素

哪幾種元素

屬于單質(zhì)

還是化合物

一個分子中

含幾個原子

水銀

氫氣

二氧化硫

初中化學化合價與化學式

硝酸銨

NH4NO3

堿式碳酸銅

Cu2(OH)2CO3

初中化學化合價與化學式

初中優(yōu)秀化學教案篇三

教學預備

教學目標

教學目標

1、使同學熟悉鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，把握鈉的化學性質(zhì)。

2、培養(yǎng)同學按照試驗現(xiàn)象探索、分析、推理和推斷的能力。

教學重難點

教學重點

鈉的性質(zhì)

教學難點

對試驗現(xiàn)象的觀看和分析。

教學過程

【復習】初中所學有關(guān)鐵的性質(zhì)。

【同學】探索、回顧。

【同學探索】教材P38

思量與溝通

金屬有哪些共同的化學性質(zhì)？

1、舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學反應？

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___________________________________________________________________________

2、下圖是一些化學反應的照片，請分析這些反應，并寫出化學方程式。

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【引言】在人類已發(fā)覺的一百多種元素中，大約有4/5是金屬元素（引領(lǐng)同學看元素周表），多數(shù)金屬的化學性質(zhì)都比較活潑。因此，絕大多數(shù)金屬元素在自然界中總是以化合態(tài)存在。但亦有游離態(tài)存在的金屬（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今日我們學習一種常見的活潑金屬——鈉

【板書】

第三章金屬及其化合物

第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)

【板書】一、金屬鈉(Na)

【同學探索】鈉的原子結(jié)構(gòu)暗示圖、研究其化學性質(zhì)。

（復習：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)）

【板書】1.鈉的原子結(jié)構(gòu)暗示圖：

【同學】探索鈉的物理性質(zhì)，探索試驗（教材P39試驗3-1）

【板書】2.鈉的物理性質(zhì)：

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質(zhì)軟，密度小，熔點低。

【問題】剛才切開鈉時看到銀白色，但很快就失去光澤，為什么？（引領(lǐng)同學從原子結(jié)構(gòu)暗示圖舉行分析、探索，推導出鈉的化學性質(zhì)）

【板書】3.鈉的化學性質(zhì)

【板書】(1)與氧氣反應

4Na+O2=2Na2O（推斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分離是哪一種物質(zhì)）

【同學試驗探索】教材P39試驗3-2（讓同學描述出反應的試驗現(xiàn)象）

現(xiàn)象：鈉先熔成小球，然后燃燒，發(fā)出黃光，生成一種淡固體——過氧化鈉(Na2O2)

【板書】

2Na+O2==Na2O2（推斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分離是哪一種物質(zhì)）

【同學活動】閱讀教材P40科學視野過氧化鈉的特別用途

【探索】人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，說明這幾種金屬與熱水是不反應的。是不是全部的金屬都不與水反應呢？

【同學試驗探索】教材P41試驗3-3

【問題思量】

1、鈉為什么會浮在水面上？

2、鈉為什么會熔化成一個小球？

3、小球為什么會在水面上游動？

4、滴入酚酞后溶液為什么會變色？

5、保存鈉的無色液體是否為水？

【板書】(2)鈉與水的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（推斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分離是哪一種物質(zhì)）

【探索】鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)O2反應外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應？

（同學回憶初中學過的Na與Cl2的反應）

【板書】(3)鈉與氯氣反應：2Na+Cl2==2NaCl

另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應，甚至發(fā)生爆炸，生成Na2S。

（4）鈉與硫反應：2Na+S====Na2S

【同學探索總結(jié)】1.鈉的化學性質(zhì)怎樣？與初中所學金屬活動挨次表相比照。

2、分析上面各反應中，鈉元素化合價的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明？

【歸納、總結(jié)】1.鈉的化學性質(zhì)十分活潑，與金屬活動挨次表全都。

2、鈉在上述反應中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是因為鈉原子的最外層惟獨一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。

課后小結(jié)

【小結(jié)】鈉是一種化學性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。

課后習題

【課后作業(yè)】【拓展、探索】

1、鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在？為什么？主要存在于哪些物質(zhì)中？

2、怎樣保存金屬鈉？為什么要這樣保存？

3、鈉能否與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應？（舉行試驗探索）寫出反應的化學方程式。

4、鈉著火以后能否用水來滅？

5、試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化現(xiàn)象？

板書

一、鈉的性質(zhì)

1、鈉的物理性質(zhì)

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質(zhì)軟、密度小、熔點低。

2、鈉的化學性質(zhì)

①鈉和非金屬單質(zhì)的反應

a.4Na+O2====2Na2Ob.2Na+O2Na2O2

c.2Na+Cl22NaCld.2Na+S====Na2S

②鈉與水的反應

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

4、鈉的存在及保存

初中化學教案篇四

一、教學目標

1．學問與技能

（1）在正確書寫化學方程式的基礎(chǔ)上，舉行容易的計算。

（2）熟悉定量討論對于化學科學進展的重大作用。

2．過程與辦法

（1）利用多練習的辦法，調(diào)動同學的樂觀性。

（2）利用由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提升解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學學問的熟悉和理解。

3．情感態(tài)度與價值觀

（1）培養(yǎng)同學根據(jù)化學特點舉行思維及審題、分析、計算能力。

（2）利用有關(guān)化學方程式的含義的分析及計算，培養(yǎng)同學學以致用，聯(lián)系實際的學風。

（3）熟悉到定量和定性討論物質(zhì)及變化邏輯是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點。

二、教學重點

1．由一種反應物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應物）的質(zhì)量。

2．按照化學方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。

三、教學難點：

訓練和培養(yǎng)同學根據(jù)化學特點去思維的科學辦法。

四、課時支配

2課時

五、教學過程

[引入新課]按照化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而討論物質(zhì)的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料？等等。利用這些計算，可以加強生產(chǎn)的方案性。并有利于合理地通過資源，而這些計算的舉行都需要按照化學方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來討論化學方程式的汁算的。

[板書]課題3通過化學方程式的容易計算

[老師]前面我們學過按照化學式的容易計算，今日我們長進學習按照化學方程式的計算。如何通過化學方程式舉行計算呢？計算時有哪些步驟和辦法呢？請看例題1。

[投影]出示例題1

[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？

[分析]這道題是已知反應物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。

[講解并板書]

解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2×15832，

x==0．6g。

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0．6g氧氣。

[思量]按照剛才對例題1的閱讀和講解說出按照化學方程式計算的解題步驟分為幾步？

[老師總結(jié)并板書]

1．按照化學方程式計算的解題步驟

（1）設(shè)未知量；

（2）寫出反應的化學方程式并配平；

（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；

（4）列出比例式，求解；

（5）簡明地寫出答案。

[講解并補充]剛才學生們總結(jié)出了按照化學方程式計算的步驟和辦法，接下來我就一些問題舉行補充。

（1）設(shè)未知量時一定要注重質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不全都的，一定要舉行單位換算。單位必需全都才干計算。

[追問]此計算題該如何舉行呢？請學生們先試著做一做。

（同學練習，老師巡察，發(fā)覺步驟和格式上的錯誤準時訂正）

解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。

（2）寫出方程式一定要注重配平，而且要注重方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注重標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。

（3）相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應化學式的下面，一定要注重用相對分子質(zhì)量乘以化

學式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應相對分子質(zhì)量的下邊。

（4）比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采納的是縱列，即；

還可以采納橫列，即2×158：32＝6g：x。普通狀況下采納縱列比較好，由于有時題中所給的質(zhì)量數(shù)字會和相對分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計算容易。如用158g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣？采納縱列法得計算十分簡便。

計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求舉行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，普通保留一位小數(shù)，如例題1中就是。

[老師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，詳細格式可以參照下面的例題2。

[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，假如要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3CaO+CO2↑

10056

x10t

x==18t。

答：需要碳酸鈣18t。

[老師]按照上述兩例可知，已知反應物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應物的質(zhì)量，那么，如果已知一種反應物的質(zhì)量可不行以求另一種反應物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不行以求另一種生成物的質(zhì)量呢？

我們一起來看P100的課堂練習。

[投影]出示課堂練習

[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成

氯化氫氣體多少克？

[提問]題中是已知什么求什么？（反應物或者生成物）

[同學分析、研究]

[回答]已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。

H2+Cl22HCl

27173

100gxy。

答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。

[講解](1)由于此題有兩問，所以一個未知數(shù)設(shè)為x，另一個未知數(shù)設(shè)為y。

（2）仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。

（3）不管有幾個未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。按照已知量求出一個未知量，另一個未知量可以按照已知量求出，也可以按照求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=

代入x＝3550g，

=，

解得y=3650g。

[總結(jié)]由此可知，已知一種反應物的質(zhì)量可以計算另一種反應物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計算另一種生成物的質(zhì)量?？梢姲凑栈瘜W方程式計算共有四種類型。

[板書]2．化學方程式計算的四種類型：

①已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量；

③已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

[提問]利用前面例題的講解，大家總結(jié)一下按照化學方程式計算的要領(lǐng)是什么？關(guān)鍵是什么？

[同學思量]

[老師總結(jié)并板書]

3．化學方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵。

三個要領(lǐng)：①步驟要完整；

②格式要規(guī)范；

③得數(shù)要精確?????。

三個關(guān)鍵：①精確?????書寫化學式；

②化學方程式要配平；

③精確?????計算相對分子質(zhì)量。

[老師]按照前面的例題和理論學問，請學生們舉行練習。

[投影]出示下列練習

[練習]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4g銅，需要多少克氧化銅？

2．5．6g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克？（Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑）

3．12g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克？（Mg+2HCl====MgCl2+H2↑）

[同學練習]

[注重事項]

①化學方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系，因此碰到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才干代入化學方程式舉行計算。

②計算中注重單位統(tǒng)一（必需是質(zhì)量單位，假如是體積，須按照密度換算）。

[小結(jié)]利用本節(jié)內(nèi)容學習，我們知道了按照化學方程式計算的過程、步驟、辦法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的邏輯，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去討論和理解物質(zhì)及其變化邏輯是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數(shù)學兩個因素，兩個因素同時考慮，才干得到正確的答案。

[布置作業(yè)]習題5、6、7、8

板書設(shè)計

課題3通過化學方程式的容易計算

1．按照化學方程式計算的解題步驟：

①按照題意設(shè)未知數(shù)；

②寫出化學方程式；

③求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④簡明寫出答案。

2．按照化學方程式計算的四種類型：

①已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量；

③已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

3．按照化學方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵

三個要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要精確?????。

三個關(guān)鍵：①精確?????書寫化學式；②化學方程式要配平；③精確?????計算相對分子質(zhì)量。

考題回顧

1．（20xx年天津市中考題）已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質(zhì)量比為

3：4，當反應生成C和D的質(zhì)量共140g時，消耗B的質(zhì)量為__________g。

2．（20xx年四川省中考題）煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)所有進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？

初中化學教案篇五

一、教學設(shè)計思路

本課題從同學的生活閱歷動身，從同學的角度提出了無數(shù)富好玩味并有一定想象力的問題，從而使同學從第一節(jié)課起，就感觸到化學學習的價值，產(chǎn)生盼望了解化學的劇烈愿望。在此基礎(chǔ)上，教材利用提供與化學有關(guān)的影響人類長進的資料，引出課題和化學的定義，并運用實例使同學對其有較為透徹的了解。教材注意滲透情感態(tài)度和價值觀教導，使同學充分體味了化學與人類長進、與社會進展的密切關(guān)系，充分出示了化學的魅力和學習化學的價值所在。

本課題內(nèi)容注意“從生活走向化學，從化學走向社會”，要淡化“化學”定義識記，強調(diào)討論的對象，讓同學從實際生活中的例子中，加強對化學的熟悉和感觸。本課題的重點是對同學舉行化學學習情感、態(tài)度和價值觀等方面的熏陶和培養(yǎng)，難點是正確理解化學的定義，體悟化學與人類生活、社會進展的關(guān)系。利用組織同學列舉大量的實例，充分通過多媒體等技術(shù)手段，鼓舞同學主動合作溝通，讓同學成為課堂的真正仆人，提升了同學的學習愛好，從而突出重點，突破難點。

因為本課題基本上是非學問內(nèi)容教學，所以本課時的主要教學任務就是讓同學感觸化學、體悟化學、熟悉化學。

本課題的教學目標是：

1、學問與技能：知道化學是討論物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化邏輯的自然科學。

2、過程與辦法：利用小組合作學習、主動探索，研究溝通，培養(yǎng)良好的學習習慣和學習辦法。

3、情感態(tài)度與價值觀：①激活同學對化學的奇怪???心和探索的欲望；培養(yǎng)同學親近化學、熱愛化學，盼望了解化學的情感。②體味化學與人類長進及社會進展的密切關(guān)系，熟悉化學的價值。

本課題教學主要采納主動探索、合作學習、研究溝通的方式綻開，開放式教學，培養(yǎng)同學的學習習慣和學習辦法。本課題教學應體現(xiàn)如下主要特征：

1、以同學的活動為主線綻開教學；

2、特殊注意與實際生活的聯(lián)系；

3、注意讓同學探索問題的過程；

4、運用多媒體為同學制造良好的學習環(huán)境；

5、激勵與評價

（1）關(guān)注同學參加課堂活動的程度、關(guān)注在合作溝通中表現(xiàn)的情感、態(tài)度的進展。對參加程度的評價，主要對同學能否主動地與學生合作，是否情愿與伙伴溝通自己的主意等方面來考查。對同學思維合作的評價，主要是利用溝通去了解同學思維的合理性、靈便性和制造性。

（2）對發(fā)覺問題和解決問題的評價，實際上是對同學化學學習過程和辦法的考查，即對同學在學習過程中需要經(jīng)過猜測、探索、溝通等活動，以及能否有效地解決問題來評價。

囫圇評價以激勵為主線，同學利用互評與自評，對各個環(huán)節(jié)舉行準時評價與調(diào)控，以達成既定教學目標。在教學中還應加強學法指導，切實組織好小組合作探索溝通，制作的多媒體課件應盡可能更具動感、美感。

二、教案

課題：化學使世界變得絢麗多彩

授課人：湛興和

學校：湖南省汨羅市白塘中學

教學目標

1、學問與技能

知道化學是討論物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化邏輯的自然科學。

2、過程與辦法

利用同學小組合作學習、主動探索，研究溝通，培養(yǎng)良好的學習習慣和學習辦法。

3、情感態(tài)度與價值觀

激活同學對化學的奇怪???心和探索的欲望；培養(yǎng)同學親近化學、熱愛化學，盼望了解化學的情感。

體味化學與人類長進及社會進展的密切關(guān)系，熟悉化學的價值。

重點

對同學舉行化學學習情感、態(tài)度和價值觀等方面的熏陶和培養(yǎng)。

難點

正確理解化學的定義，理解化學與人類生活、社會進展的關(guān)系。

教學辦法

主動探索、合作學習、研究溝通的開放式教學。

儀器藥品

NaOH溶液（用嗜哩水瓶盛裝好），用酚酞試液寫有“化學”字樣的紙（表觀為白紙），白開水和白酒，洗衣粉和精鹽，汽油和水，銅絲和鐵絲，澄清的右灰水。

教學流程

教學建議篇六

本節(jié)重點討論的是有關(guān)學問?？床灰娨裁恢瑢τ谒拇嬖谕瑢W很難信任，接受起來遠不如第一章學問來的快。教材第一章重點討論的是氧氣的制法及性質(zhì)。對于氧氣同學比較認識，在同學的頭腦中已經(jīng)建立起人吸進的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見，摸不著，但同學能憑生活閱歷確信氧氣真切存在著。鑒于此，建議在教學過程中也從生活實際中碰到的問題入手，例如：人經(jīng)過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣；濕的衣服經(jīng)過晾曬為什么能干；糖塊放在水里，為什么會逐漸消逝，而水卻有了甜味等。將宏觀現(xiàn)象做為紐帶，誘發(fā)同學舉行想象-人能嗅到花或酒的香氣，是由于花或酒中有香氣的（或粒子）蔓延到空氣中，接觸到人的嗅覺細胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是因為水的蔓延到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是因為糖的蔓延到水的中間去了。以生活實際中的問題讓同學感知的真切存在。將宏觀現(xiàn)象與微觀結(jié)構(gòu)建立起了聯(lián)系。教學過程中將同學試驗（氨蔓延試驗、品紅蔓延試驗并補充酒精與水混合試驗）融入在教學中，利用同學試驗讓同學進一步感知的真切存在，同時也便于同學學習性質(zhì)時，樹立起是運動的，不同物質(zhì)大小不同和間都有間隔距離的想象。為了使同學越發(fā)確信的真切存在，除向同學出示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片外，還可讓同學利用網(wǎng)絡(luò)或圖書館查找其它的照片。

對于概念的建立，是本節(jié)學問的一個重點。首先可用多媒體向同學出示第一章中涉及的幾個物質(zhì)變化（如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫）的微觀過程，然后讓同學用初步把握的學問以小組的形式從物質(zhì)發(fā)理變化或化學變化時本身是否發(fā)生轉(zhuǎn)變，對物理變化、化學變化舉行實質(zhì)性的分析，從而給一個比較精確?????的定義。

本節(jié)教材的另一個重點，是使同學樹立既有可分性又有不行分性的辨證觀點？"是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子"從保持原物質(zhì)化學性質(zhì)來說是不行分的整體粒子，由于再分就不是本來物質(zhì)的，也不能保持本來物質(zhì)的化學性質(zhì)。同種物質(zhì)的性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的性質(zhì)不同?？梢栽俜质钦f它在化學反應過程中起了變化，變成別種物質(zhì)的粒子了。利用對的可分性與不行分性的熟悉，逐步培養(yǎng)同學辨證地思量問題。概念中還強調(diào)了"化學性質(zhì)"是由于通常研究的物理性質(zhì)是一種宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)大量聚攏在一起表現(xiàn)出來的，而不是每一個單個所能表現(xiàn)的，如：色彩、狀態(tài)、熔點、沸點、密度等。本節(jié)學問不僅應讓同學了解的概念初中數(shù)學，也應讓同學弄清概念的內(nèi)在含義。

在同學對概念有了了解之后，師生應對的基本性質(zhì)有一個比較全面的概括。除能指出是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子外，還應熟悉到十分極小，都在不停地運動，間有間隔距離。在教學過程中如能自制或用多媒體向同學出示微觀粒子運動的動畫，一方面可以誘發(fā)同學舉行想象不同狀態(tài)的物質(zhì)其中很多粒子在不停運動的圖景，加強對學問的理解，另一方面又可把抽象學問變?yōu)樵敿?，增加同學學習這部分學問的愛好。物理生已學習了運動論的有關(guān)學問（是運動的，之間有引力和斥力），可向同學指明有關(guān)熱運動和物態(tài)變化是物理學要深化一步研究的問題。同學假如對運動狀態(tài)、間力和物質(zhì)三態(tài)互相轉(zhuǎn)化的本質(zhì)有所熟悉，將對以后學習溶解、結(jié)晶溶液導電等大有益處。

對于混合物和純凈物的有關(guān)學問，建議教學中還是從試驗入手，讓同學由感性熟悉去理解混合物和純凈物，并進一步從微觀角度去分析。最后，還應使同學熟悉物質(zhì)純與不純的相對性，培養(yǎng)同學辨證的思量問題的。

初中化學教學設(shè)計篇七

學問目標：

1、了解水的物理性質(zhì)

2、利用電解水的試驗，了解水是由氫、氧兩種無素組成的，它的化學式是H2O

科學素質(zhì)目標：

初步培養(yǎng)同學鉆研精神和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

教學重點：

按照電解水的試驗確定組成水的成分元素，引出氫氣試驗器村，同學電源1只，霍夫曼水電解器1只，玻璃水槽1個，長導線2根，小試管兩支，酒精燈1個，火柴1盒，木條1根。

教學過程：

復習研究：

討論性學習，調(diào)查本縣的空氣，水源等污染狀況，學生們調(diào)查狀況如何，相互出示成績，污染現(xiàn)狀如何，污染緣由有哪些，應如何消退或削減污染。

參考要點：

①污染形勢較為嚴重。

②污染緣由

a工業(yè)“三廢”

b農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上不合理施用農(nóng)藥，化肥的污染。

c生活上的污染

③消退或削減污染的建議

a嚴控工業(yè)“三廢”

b嚴控農(nóng)業(yè)上的污染

c嚴控生活上的污染

設(shè)問導入：水是由哪些元素組成的？它屬于純凈物還是混合物？是單質(zhì)還是化合物？

敘述：水在地球上分布很廣，地球表面積的約3/4為水籠罩，地球從某種意義上來說，可以被稱之為“水球”。水與我們?nèi)祟惖年P(guān)系十分密切，例如，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3，這就需要我們搞清晰有關(guān)水的學問，今日，我們一起來討論水的組成。

板書課題：水的組成

敘述：下面大家一起來觀看玻璃水槽中的水你能得出哪些有關(guān)水的物理性質(zhì)？

同學研究：小組匯報

要點：

1、無色無味液體

2、在/0/KPa時，凝固點是O℃沸點是100℃

3、40℃時密度最大，為1g/cm3

4、水結(jié)成冰時，冰的密度小于水的密度

同學試驗：討論水的組成（試驗3—1）

經(jīng)過試驗，同學得到下列結(jié)論

給水通電一段時光后，正負極產(chǎn)憤怒體體積大約為1：2同學如若測得數(shù)字誤差較大，應要求他們重做，以培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

同學試驗：（試驗3—2）驗證正負極氣體的屬性，推斷是何種氣體。

要點：正極氣體具有助燃性，是氫氣，負極氣體能燃燒，是氫氣

電解水的表述式：水通電，氧氣+氫氣屬于分解反應，同學結(jié)合上述試驗結(jié)論研究水的組成。

要點：∵VH2：VO2=2：1ρH2：ρO2=0、899g/L：429g/L

∴mH2：mo2=

查相對原子質(zhì)量，可知H—1，O—16

∴在水中，氫原子數(shù)：氧原子數(shù)=：=2：1

即在每個水分子牛，氫原子數(shù)，氧原子數(shù)2：1

所以水分子為HzO

引領(lǐng)同學觀看書P49圖3—4，讓同學研究圖的科學含義：

要點：形象地說明白水的組成，進一步驗證了在化學反應里，分子可以分裂成原子，而原子卻不能再分鞏固練習。

課堂小結(jié)：

1、水的物理性質(zhì)

2、水的組成H2O

初中化學教案篇八

學習目標：

1．熟悉物質(zhì)的微粒性：物質(zhì)由微粒構(gòu)成的，微粒不斷運動，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。

2．了解物質(zhì)性質(zhì)與微粒之間的關(guān)系：微粒的性質(zhì)打算了物質(zhì)的化學性質(zhì)。

能力目標：

1．能夠用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。

2．能夠設(shè)計或完成某些說明物質(zhì)微粒性的容易試驗。

3．能夠運用有關(guān)物質(zhì)的微觀學問來舉行想象和推理。

情感目標：

1．使同學了解物質(zhì)的性質(zhì)是由微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)打算的。

2．使同學擅長用已有些學問對周圍的一些現(xiàn)象作出合理的解釋。

教學重點：

物質(zhì)的微粒性與物質(zhì)變化的聯(lián)系。

教學設(shè)計：

引入：在前一段時光，我們學習一些氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)的性質(zhì)，它們各自都有著不同的性質(zhì)。我們是否會提出這些問題：物質(zhì)間為什么可以發(fā)生那么多的反應？氧氣和二氧化碳等為什么會有不同的性質(zhì)，緣由是什么？物質(zhì)到底由什么構(gòu)成的？世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，那么各種物質(zhì)是否有相同的構(gòu)成？……這些問題將會在我們本章逐步為你解決。

引入：既然要開頭討論物質(zhì)構(gòu)成的神秘，那么我們學會用微觀的觀點來觀看和解釋宏觀的物質(zhì)或現(xiàn)象。

一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的

試驗：探索物質(zhì)的可分性

1．將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。

2．將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發(fā)覺試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消逝。

3．得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無色。

分析：1．固體顆粒為什么消逝？

答：高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見的微粒，簇擁到水中。

2．溶液的色彩由深到淺，直至無色，這是為什么？

答：變淺直至無色，并不是高錳酸鉀消逝，而是構(gòu)成它的微粒太少，太小，我們看不見了。也就是能說明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構(gòu)成的。

3．同樣是高錳酸鉀溶液，有些色彩深，有些色彩淺，甚至無色。那么我們是否能說同種物質(zhì)的微粒的物理性質(zhì)不同？

答：不能。對于一個微粒而言，毫無物理性質(zhì)之說。也就是說，一種物質(zhì)的物理性質(zhì)必定是大量微粒聚攏才干表現(xiàn)出來的。

4．日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個現(xiàn)象又能說明什么問題？

答：在水的作用下，構(gòu)成蔗糖和食鹽的微粒被簇擁到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說明不同物質(zhì)是由不同微粒構(gòu)成的，具有不同的化學性質(zhì)。

總結(jié)：物質(zhì)是由極其極小的、肉眼看不見的微粒構(gòu)成的

1、物質(zhì)可以再分；

2、物質(zhì)是由極其極小的微粒構(gòu)成的；

3、不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成，具有不同的化學性質(zhì)，即：構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)；

4、構(gòu)成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是由大量微粒體現(xiàn)的。

舉例：除了課本上的試驗，我們?nèi)粘Ｉ钪羞€有那些現(xiàn)象能夠說明物質(zhì)是由大量微粒構(gòu)成的？

回答：如過濾時水能夠從濾紙中滲過，

補充試驗：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20mL的稀硝酸鋇，漸漸將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，“乳白色固體”從無到有，并且不斷增多。

說明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚攏到一定顆粒被人的視覺察覺到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。

二、微粒是不斷運動的

試驗：探索微粒運動的試驗

步驟：試驗1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。

現(xiàn)象：滴入濃氨水后，溶液由無色變?yōu)榧t色

說明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。

試驗2：重新配制酚酞與水的混合溶液A，在另一燒杯B中加入3～5mL的濃氨水，用大燒杯罩在一起。

現(xiàn)象：溶液A逐漸變紅

緣由：構(gòu)成氨氣的微粒蔓延在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無色酚酞試劑變紅。

假設(shè)試驗3：為了使試驗結(jié)論精確?????牢靠，用一杯純凈水來代替濃氨水來做對照試驗，有無須要性？

回答：沒有須要。由于在試驗一開頭，已經(jīng)證實了蒸餾水不能使無色酚酞變紅。

結(jié)論：構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在做不停的無規(guī)章運動。

提問：氨水中的氨氣的微粒在不斷的運動，酚酞的微粒也在不斷的運動。我想問：為什么不會是酚酞從燒杯中揮發(fā)，蔓延到濃氨水與蒸餾水的混合物中，使之變色？你又能用什么試驗來證實，并不是酚酞蔓延？這個試驗又能說明什么問題？

回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。假如是酚酞蔓延的話，它也會使堿性的氫氧化鈉溶液變紅，但試驗事實可以證實，并沒有變色，所以假設(shè)是錯誤的。這個試驗可以說明，各種微粒運動的狀況是不同的，有些簡單蔓延，有些不簡單甚至很難，所以我們可以看到有的物質(zhì)簡單揮發(fā)，有的物質(zhì)簡單溶解，而有的物質(zhì)卻不易揮發(fā)，不易溶解。

提問：我們?yōu)榱思涌煳镔|(zhì)的溶解，我們普通可以用加熱的辦法。我們發(fā)覺相同質(zhì)量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么？這又能說明什么問題？

回答：溫度高，構(gòu)成白糖的微粒更快地蔓延到水中。說明微粒的運動速率與溫度有關(guān)，溫度越高，速率越大。

總結(jié)：

1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運動的；

2．不同微粒的運動狀況有所不同；

3．微粒的運動速率與溫度成正比。

舉例：那些現(xiàn)象又能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運動的呢？

研究：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙試驗。

三、微粒之間有空隙

閱讀試驗：水和空氣的壓縮試驗

現(xiàn)象：水不簡單被壓縮，而空氣簡單被壓縮

說明：1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間具有間隙；

2．構(gòu)成水的微粒間隙很小，構(gòu)成空氣的'微粒很大。

閱讀試驗：水與酒精的混合試驗

1．50mL水+50mL水2．50mL酒精+50mL酒精3．50mL水+50mL酒精

結(jié)果：等于100mL等于100mL小于100mL

說明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同

總結(jié)：1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒間具有間隙

2、不同種物質(zhì)的微粒間隙有所不同

3、同種物質(zhì)時，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大提問：有水能夠運用微粒的學問來解釋物質(zhì)三態(tài)變化的緣由？

解釋：有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的學問主要有物質(zhì)是很小的微粒構(gòu)成