廣東省惠州市惠陽一中實驗學校高二魯科版化學反應原理第二章第三節(jié)化學反應速率學案

3/3高三導學案學科化學編號編寫人審核人使用時間班級：小組：姓名：小組評價：教師評價：課題：化學反響速率【學習目標】1.了解化學反響速率的概念、化學反響速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學反響速率的影響,認識其一般規(guī)律。預習案一、知識梳理知識點一化學反響速率1．定義：用單位時間內反響物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。單位是：mol/〔L·s〕或mol/〔L·min〕或mol/〔L·h〕2.理解化學反響速率的表示方法時應注意的幾個問題：a.上述化學反響速率是平均速率,而不是瞬時速率。b.對于同一個反響來說,用不同的物質來表示該反響的速率時,其數(shù)值不同,但每種物質都可以用來表示該反響的快慢。c.對于在一個容器中的一般反響aA+bB==cC+dD來說有：VA：VB：VC：VD==△nA：△nB：△nC：△nD==a：b：c：dd.用化學反響速率來比擬不同反響進行得快慢或同一反響在不同條件下反響的快慢時,應選擇同一物質來比擬。知識點二影響化學反響速率的因素1、內因(主要因素)：反響物本身的________,如金屬與水反響的速率：Na____Mg____Al。2、外因(其他條件不變,改變一個條件)【問題思考1．化學反響速率指瞬時速率還是平均速率？2．在反響aA＋bB=cC＋dD中,假設v(A)＝2mol·L－1·min－1,而v(B)＝1.5mol·L－1·min－1,能否說明A表示的反響速率比B表示的反響速率快？3．對于固體和純液體反響物,其濃度可視為常數(shù),假設增加反響物的用量,對反響速率有何影響？探究案1、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反響：2A(g)＋B(g)2C(g),假設經2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1,那么①用物質A表示反響的平均速率為②用物質B表示反響的平均速率為③假設用A、B表示反響的平均速率分別為0.6mol·L－1·s－1、0.4mol·L－1·s－1,哪種物質表示的反響速率更快？2、某探究小組利用丙酮的溴代反響(CH3COCH3＋Br2eq\o(→,\s\up7(HCl))CH3COCH2Br＋HBr)來研究反響物濃度與反響速率的關系。反響速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下,獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度c/mol·L－1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論不正確的選項是()A．增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B．實驗②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl),v(Br2)增大D．增大c(Br2),v(Br2)增大3、把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產生H2的速率如右圖所示,在以下因素中,影響反響速率的因素是 ()①鹽酸的濃度②鎂條的外表積③溶液的溫度④Cl－的濃度A．①④ B．③④C．①②③ D．②③4、甲酸甲酯水解反響方程式為HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l)ΔH>0某小組通過實驗研究該反響(反響過程中體積變化忽略不計)。反響體系中各組分的起始量如下表：組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物質的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反響時間(t)的變化如以下圖：(1)根據(jù)上述條件,計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反響速率,結果見下表：反響時間范圍/min0～510～1520～2530～3540～4550～5575～80平均反響速率(10－3mol·min－1)1.97.47.84.41.66.80.0請計算15～20min范圍內甲酸甲酯的減少量為________mol,甲酸甲酯的平均反響速率為__________mol·min－1(不要求寫出計算過程)。(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出該反響的反響速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因。5、以下生產或實驗事實引出的相應結論不正確的選項是 ()選項事實結論A其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反響,升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時間縮短當其他條件不變時,升高反響溫度,化學反響速率加快B工業(yè)制硫酸中,在SO3的吸收階段,吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積,使SO3的吸收速率增大C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反響：2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g),把容積的體積縮小一半正反響速率加快,逆反響速率減慢DA、B兩支試管中分別參加等體積5%的H2O2溶液,在B試管中參加2～3滴FeCl3溶液,B試管中產生氣泡快當其他條件不變時,催化劑可以改變化學反響速率訓練案1、可逆反響2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g),在四種不同條件下的反響速率分別為：①v(A)＝0.5mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·min－1③v(C)＝0.35mol·L－1·min－1④v(D)＝0.4mol·L－1·min－1那么該反響在不同條件下反響速率最快的是()A．① B．② C．③ D．④2、在2L的密閉容器中,發(fā)生如下反響：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g),假設最初參加的A和B都是4mol,在前10s內A的平均反響速率為0.12mol·L－1·s－1,那么10s時,A．3.6mol B．3.2mol C．2.4mol D．1.2mol3、NO、CO都是汽車尾氣中的有害物質,直接排放易造成大氣污染。為了消除污染,保護環(huán)境,科學家們正試圖在汽車尾氣排放管里填裝特殊催化劑,使其發(fā)生反響：2CO(g)＋2NO(g)催化劑2CO2(g)＋N2(g)ΔH<0,以下有關說法不正確的選項是()催化劑A．使用催化劑可以加快反響速率B．改變壓強對反響速率無影響C．增大壓強可加快反響速率D．升高溫度反響速率加快4、一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、以下描述正確的選項是()A．反響開始到10s,用Z表示的反響速率為0．158mol·L－1·s－1B．反響開始到10s,X的物質的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反響開始到10s時,Y的轉化率為79.0%D．反響的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)5、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反響的化學方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O,以下各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()實驗反響溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15