江蘇省2015學(xué)年南通、揚(yáng)州、泰州、淮安四市三模聯(lián)考化學(xué)卷

PAGE南通市2015屆高三第三次調(diào)研測試化學(xué)注意事項(xiàng)：1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，總分：120分?？荚嚂r(shí)間：100分鐘。2．請把答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Mn55Fe56Ba137選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．為建設(shè)“藍(lán)天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國，2015年4月16日國務(wù)院頒布了《水污染防治行動(dòng)計(jì)劃》。下列做法有利于該目標(biāo)實(shí)現(xiàn)的是A．推廣使用含磷洗滌劑B．用O3替代Cl2作飲用水消毒劑C．用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田D．含H2SO4的廢水用BaCl2處理后排放1．B【考查方向】本題考查化學(xué)與STSE。難度較小。【解析】A項(xiàng)，磷會(huì)超成水體富營養(yǎng)化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，O3具有強(qiáng)氧化性，可用于水的消毒，正確；C項(xiàng)，工業(yè)污水中含有廢酸等，對土壤會(huì)污染，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ba2＋屬于重金屬鹽，本身有毒，錯(cuò)誤。2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．NaClO的電子式：C．的名稱：2—甲基乙醇D．乙醛分子的比例模型：2．A【考查方向】本題考查化學(xué)用語。難度較小。【解析】B項(xiàng)，NaClO是離子化合物，電子式為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，應(yīng)命名為2-丙醇，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，為乙醇的比例模型，錯(cuò)誤。3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO－、SCN－B．＝106的溶液中：NH、K+、AlO、NOC．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO－、Cl－D．1.0mol·L—1的KNO3溶液中：Fe2＋、H+、Cl－、I－3．C【考查方向】本題考查離子共存。難度較小。【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，＝106>1，c(OH－)>c(H＋)，顯堿性，與NH反應(yīng)生成NH3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，甲基橙變紅，顯酸性，此四種離子與H＋可共存，正確；D項(xiàng)，H＋與NO構(gòu)成HNO3，具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Fe2＋、I－，錯(cuò)誤。4．下列裝置適用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并驗(yàn)證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖潜鸑aOH溶液甲NH4Cl溶液乙濃H2SO4氣體→丁苯水CuO→A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性D．用裝置丁吸收尾氣4．C【考查方向】本題考查化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)原理及裝置的正誤判斷。難度較小。【解析】A項(xiàng)，NH3的溶解度較大，不加熱，NH3不會(huì)從溶液中出來，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3顯堿性，會(huì)被濃H2SO4吸收，故不可用濃H2SO4作干燥劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，反應(yīng)中NH3作還原劑，正確；D項(xiàng)，NH3通入溶液中，首先接觸的是水，故會(huì)發(fā)生倒吸，錯(cuò)誤。5．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，6.4gO2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NAC．25℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有氫氧根離子數(shù)為0.1NAD．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子5．D【考查方向】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。難度中等?！窘馕觥緼項(xiàng)，6.4gO2與6.4gO3中所含有的分子數(shù)不等，所以6.4g氣體混合物，分子數(shù)不確定，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CCl4為液體，不適用于氣體摩爾體積，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，沒有給出體積，不可求OH－的數(shù)目，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)3Fe+4H2OFe3O4+4H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol，正確。6．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是A．鋁合金熔點(diǎn)低，可用來制造門窗B．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用來漂白織物C．過氧化鈉固體呈淡黃色，可用來做供氧劑D．硫酸銅溶于水呈酸性，可用來做殺菌劑6．B【考查方向】本題考查性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系。難度中等。【解析】A項(xiàng)，鋁合金的硬度大，可用于制門窗，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一般有氧化性的物質(zhì)，都具有漂白性，正確；C項(xiàng)，Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)生成O2，故Na2O2作供氧劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cu2＋為重金屬鹽，可用于殺菌消毒，錯(cuò)誤。【易錯(cuò)提醒】本題一定要注意題干中的“對應(yīng)”兩字，可能兩個(gè)半句話都是正確的，但如果沒有因果關(guān)系，仍不符合本題的題意。7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NaOH溶液中通入過量CO2：2OH－+CO2=CO－+H2OB．電解氯化鎂溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－C．向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2OD．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO－沉淀完全： Al3++2SO－+2Ba2++4OH－=AlO+2BaSO4↓+2H2O7．D【考查方向】本題考查離子方程式正誤判斷。難度中等?！窘馕觥緼項(xiàng)，過量CO2會(huì)生成HCO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，不符合電荷守恒，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)n[KAl(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=1:2時(shí)，生成的SO－沉淀最多，而n(Al3＋):n(OH－)=1:4時(shí)，產(chǎn)物為AlO，正確。8．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是8．B【考查方向】本題考查無機(jī)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。難度中等?！窘馕觥緼項(xiàng)，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e與Cl2無論誰過量，產(chǎn)物均為FeCl3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AlCl3溶液在加熱時(shí)會(huì)促進(jìn)Al3＋水解，生成的HCl揮發(fā)，最終生成Al(OH)3，然后再分解生成Al2O3，錯(cuò)誤。9．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序：r(B)>r(C)>r(D)B．B的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的弱C．E分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D．C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強(qiáng)9．D【考查方向】本題考查元素周期律。難度中等?！窘馕觥坑深}意推知，A、B、C、D、E分別為H、O、Na、S、Cl。A項(xiàng)，原子半徑：r(Na)>r(S)>r(O)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，O的非金屬性比S強(qiáng)，則對應(yīng)的氣態(tài)氫化物H2O比H2S穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCl中H與Cl為共價(jià)鍵，NaCl中Na＋與Cl－之間為離子鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na在第三周期中金屬性最強(qiáng)，其對應(yīng)的NaOH的堿性也最強(qiáng)，正確。10．下列說法正確的是A．由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大B．由圖乙可知，a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大C．由圖丙可知，反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)是吸熱反應(yīng)D．由圖丁可知，反應(yīng)C(金剛石，s)=C(石墨，s)的焓變H=H1－H210．A【考查方向】本題考查化學(xué)圖像中的原理分析。難度中等。【解析】A項(xiàng)，溫度升高，促進(jìn)CH3COO－水解，堿性增強(qiáng)，pH變大，正確；B項(xiàng)，a、b點(diǎn)的溫度均為25℃，所以Kw不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由丙圖知，T2>T1，高溫下，C的體積分?jǐn)?shù)小，說明反應(yīng)是放熱的，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)H2，C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)H1，將兩式相減得，C(金剛石，s)=C(石墨，s)H=H2－H1，錯(cuò)誤。不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．下列有關(guān)說法正確的是A．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)將減小解質(zhì)Li2O/Li2O2Li+電Li/Li+e解質(zhì)Li2O/Li2O2Li+電Li/Li+e—C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明BaCl2溶液顯酸性D．右圖電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式：2Li++Li2O2+2e—=2Li2O11．BD【考查方向】本題考查化學(xué)基本原理。難度中等?！窘馕觥緼項(xiàng)，NH4Cl水解顯酸性，可將Mg(OH)2溶解，生成Mg2＋，c(Mg2＋)增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，吸熱反應(yīng)若能自發(fā)，則一定是熵增反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，CO－+H2OHCO+OH－，加入Ba2＋后，與CO－反應(yīng)，促使平衡逆向移動(dòng)，則堿性減弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖知，電子從Li流向右側(cè)，右側(cè)得電子，化合價(jià)降低，則應(yīng)為Li2O2轉(zhuǎn)化成Li2O，O由－1價(jià)生成－2價(jià)，正確。12．有機(jī)物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B（如下圖所示），下列說法正確的是DMFPOCl3DMFPOCl3ABA．分子A中所有碳原子均位于同一平面B．用FeCl3溶液可檢驗(yàn)物質(zhì)B中是否混有AC．物質(zhì)B既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)D．1molB最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)12．B【考查方向】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。難度中等?！窘馕觥緼項(xiàng)，分子A中與苯環(huán)相連的一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)甲基，此碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，所以兩個(gè)甲基與苯環(huán)不可能共平面，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分子A有酚羥基，B沒有，故可以用FeCl3檢驗(yàn)分子A，正確；C項(xiàng)，分子B不能發(fā)生水解反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分子B中含有一個(gè)苯環(huán)，一個(gè)碳碳雙鍵，一個(gè)羰基，一個(gè)醛基，均可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1molB可以與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤。13．在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SO42—C．將SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有氧化性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性13．AC【考查方向】本題考查SO2的探究實(shí)驗(yàn)。難度中等。【解析】A項(xiàng)，SO2溶于水生成H2SO3，與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，正確；B項(xiàng)，SO2溶于水顯酸性，與NO結(jié)合成HNO3，會(huì)氧化SO－生成SO－，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2作氧化劑，正確；D項(xiàng)，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可以氧化SO2生成SO－，SO2表現(xiàn)為還原性，錯(cuò)誤。14．常溫下，用0.10mol·L—1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L—1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中： c(CH3COO－)<c(CN－)B．點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中： c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)C．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中： c(CH3COO－)－c(CN－)=c(HCN)－c(CH3COOH)D．點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)14．C【考查方向】本題考查離子濃度大小比較。難度中等?！窘馕觥緼項(xiàng)，從圖中知，在未加入NaOH之前，CH3COOH的pH小于HCN，則HCN的酸性弱于CH3COOH，兩溶液中均加入10.00mLNaOH時(shí)，生成等量的CH3COONa和NaCN，根據(jù)“越弱越水解”知，CN－的水解程度大，所以c(CN－)<c(CH3COO－)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在點(diǎn)=3\*GB3③處，pH=7，c(H＋)=c(OH－)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由物料守恒，可寫出點(diǎn)=1\*GB3①處，2c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，點(diǎn)=2\*GB3②處，2c(Na＋)=c(CN－)+c(HCN)，兩處的c(Na＋)相等，所以c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(CN－)+c(HCN)，正確；D項(xiàng)，點(diǎn)=2\*GB3②和點(diǎn)=3\*GB3③處的電荷守恒方程式相同，均為c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)，而點(diǎn)=2\*GB3②、=3\*GB3③處的c(Na＋)不可能均等于c(CH3COOH)，錯(cuò)誤。15．T℃時(shí)，體積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)△H=—QkJ/mol(Q>0)。保持溫度不變，實(shí)驗(yàn)測得起始和平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化ABC①2100.75QkJ②下列敘述中正確的是A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為18B．容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05QkJC．向容器①中通入氦氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/315．BD【考查方向】本題考查化學(xué)平衡。難度中等?！窘馕觥緼項(xiàng)，由于溫度相等，所以=1\*GB3①=2\*GB3②的平衡常數(shù)不變，由=1\*GB3①中數(shù)據(jù)知，生成0.75QkJ熱量時(shí)，參加反應(yīng)的A為1.5mol，B為0.75mol，平衡時(shí)，c(A)=0.5mol/0.5L=1mol/L，c(B)=0.25mol/0.5L=0.5mol/L，c(C)=1.5mol/0.5L=3mol/L，K=c2(C)/c2(A)c(B)=32/(12×0.5)=18，正確；B項(xiàng)，=2\*GB3②與=1\*GB3①是等同平衡，達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中的量完全相同，所以=2\*GB3②中給出的狀態(tài)需要逆向移動(dòng)，為吸熱過程，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在恒容容器中，通入氦氣，對反應(yīng)無影響，平衡不移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化率不變，正確；D項(xiàng)，=1\*GB3①中C的體積分?jǐn)?shù)為，=2\*GB3②為絕熱容器，反應(yīng)逆向時(shí)，相當(dāng)于降溫，會(huì)使反應(yīng)正向移動(dòng)，則生成的C比=1\*GB3①中多，故C的體積分?jǐn)?shù)大于，錯(cuò)誤。非選擇題（共80分）16．(12分)ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）通過如下方法制取。已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金屬離子Fe3+Al3+ZrO2+開始沉淀時(shí)pH沉淀完全時(shí)pH（1）熔融時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲，濾渣I的化學(xué)式為▲。（2）為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH=a，則a的范圍是▲；繼續(xù)加氨水至pH=b時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。（3）向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為▲。（4）為得到純凈的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是▲。16．（1）ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2OH2SiO3（或H4SiO4）（2）5.2~6.2ZrO2++2NH3·H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH（3）2NH+CaCO3Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O（4）取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則Zr(OH)4洗滌干凈。（每空2分，共12分）【考查方向】本題考查氧化鋯制備的工藝流程分析。難度中等?！窘馕觥浚?）鋯英砂在NaOH熔融下，生成Na2ZrO3、Na2SiO3、NaAlO2，F(xiàn)e2O3不溶，再加入HCl酸浸時(shí)，F(xiàn)e2O3溶解生成Fe3＋，Na2ZrO3轉(zhuǎn)化成ZrO2+，Na2SiO3轉(zhuǎn)化成H2SiO3沉淀，NaAlO2轉(zhuǎn)化成Al3＋，ZrSiO4與NaOH反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可配平反應(yīng)。（2）加入氨水，使Fe3＋、Al3＋雜質(zhì)除去，但不可使ZrO2+沉淀，所以pH的范圍為5.2~6.2。繼續(xù)加入氨水，使ZrO2+轉(zhuǎn)化為Zr(OH)4沉淀，根據(jù)電荷守恒知，產(chǎn)物有2molNH生成，根據(jù)N守恒知，反應(yīng)物有2molNH3·H2O參加反應(yīng)，根據(jù)H、O元素守恒知，反應(yīng)物需要補(bǔ)充1molH2O。（3）NH水解顯酸性，加入CaCO3可生成CO2，同時(shí)促進(jìn)了NH水解，生成NH3。（4）過濾III處的濾液為NH4Cl，Zr(OH)4沉淀是否洗滌干凈，只要檢驗(yàn)濾液中是否含有Cl－即可。17．(15分)有機(jī)物H是合成免疫抑制劑藥物霉酚酸的中間體，可由如下路徑合成得到。（1）有機(jī)物A中的含氧官能團(tuán)的名稱為▲。（2）由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型為▲。（3）反應(yīng)⑦除了得到有機(jī)物H外還得到HBr，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為▲。（4）步驟⑤可得到副產(chǎn)品有機(jī)物J，有機(jī)物J和有機(jī)物F互為同分異構(gòu)體，寫出有機(jī)物J的結(jié)構(gòu)簡式：▲（任寫一種）。（5）E的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：Ⅰ．可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能夠與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2；Ⅱ．是芳香族化合物，且核磁共振氫譜圖顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：▲。（6）已知：直接與苯環(huán)相連的鹵素原子難以與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信H2C―CH2濃硫酸170℃H2C―CH2濃硫酸170℃Br2BrBrCH3CH2OHH2C＝CH217．（1）（酚）羥基、酯基（2）取代反應(yīng)（3）（4）（5）或（6）(本題先酯化后去溴也可)（第⑴～⑸小題每空2分，第⑹小題5分，共15分）【考查方向】本題考查有機(jī)推斷與合成。難度中等?！窘馕觥浚?）A中“—OH”為羥基，“—COO—”為酯基。（2）C至D還生成C2H5Br，屬于取代反應(yīng)，此處不可寫成消去反應(yīng)，因?yàn)橄サ漠a(chǎn)物必須有不飽和鍵生成（如碳碳雙鍵或叁鍵）。（3）對比G與H的結(jié)構(gòu)簡式，可知H中多余部分來自X，且還得到HBr，所以X中還含有Br，由此可寫出X的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）E至F為E的酚羥基的鄰位上多接一個(gè)“—CH2Cl”，E的另一酚羥基鄰位也可以接一個(gè)“—CH2Cl”，兩者互為同分異構(gòu)體。（5）能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，說明含有羧基，能銀鏡說明含有的醛基，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式知，除苯環(huán)外，還有2個(gè)不飽和度，羧基和醛基各有一個(gè)不飽和度，此外還多余一個(gè)O原子，根據(jù)“對稱性”原則，羧基和醛基應(yīng)位于苯環(huán)的對位關(guān)系，而多余的一個(gè)O原子，可以插在羧基與苯環(huán)之間，也可以插入醛基與苯環(huán)之間，故存在兩種同分異構(gòu)體。（6）可由HCOOH與發(fā)生酯化反應(yīng)得到，HCOOH可由HCHO氧化得到。對比原料，的酚羥基的鄰位上可發(fā)生類似于反應(yīng)=5\*GB3⑤的反應(yīng)生成，然后Cl原子發(fā)生水解反應(yīng)生成羥基，最后運(yùn)用反應(yīng)=4\*GB3④，可將苯環(huán)上的兩個(gè)Br原子脫去?！疽族e(cuò)提醒】合成路線中，第一步不可以將中的兩個(gè)溴原子先脫去，然后再發(fā)生HCHO/HCl的反應(yīng)，因?yàn)橹械姆恿u基的鄰位只有一個(gè)位置可以接“—CH2Cl”，而苯環(huán)中的鄰、對位三個(gè)位置可接，所以產(chǎn)物不唯一。18．(12分)Mn(OH)2常用作油漆催干劑。向MnSO4溶液加入NaOH溶液，待沉淀完全后，過濾，洗滌，烘干即可制得Mn(OH)2。（1）已知：常溫下Mn(OH)2的Ksp＝1.0×10－15。如果要使溶液中Mn2+沉淀完全，則應(yīng)該保持溶液中c(OH—)≥▲mol·L—1［當(dāng)c(Mn2+)≤10－5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為溶液中Mn2+沉淀完全］。（2）Mn(OH)2還可以通過MnO2與二氧化硫氣體充分接觸，再與石灰乳反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的總的化學(xué)方程式▲。（3）一種含Mn2+的結(jié)晶水合物組成為AxMnyBz·mH2O（A表示一種陽離子，B表示一種陰離子）?，F(xiàn)稱取39.10g晶體配成100mL溶液X，取20mL溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，加熱，得到896mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；另取20mL溶液X，向其中加入鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，洗滌，烘干，得到固體9.32g。①A、B的離子符號分別為▲、▲。②通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。18．（1）1×10—5（2）MnO2+SO2+Ca(OH)2=Mn(OH)2+CaSO4（3）①NH4+SO－②39.1g樣品中：n(NH)=n(NH3)×5=0.896L÷22.4L/mol×5=0.2mol(1分)n(SO－)=n(BaSO4)×5=9.32g÷233g/mol×5=0.2mol(1分) 根據(jù)電荷守恒:n(NH)+2n(Mn2+)=2n(SO－) n(Mn2+)=(2×0.2mol－0.2mol)÷2=0.1mol(1分)n(H2O)=(39.1g－0.2mol×18g/mol－0.1mol×55g/mol－0.2mol×96g/mol)÷18g/mol=0.6mol(1分)n(NH):n(Mn2＋):n(SO－):n(H2O)=2:1:2:6(1分) 故該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為：(NH4)2Mn(SO4)2·6H2O(1分)（第⑴～⑵每空2分，第⑶①小題每空1分，第⑶②小題6分，共12分）【考查方向】本題考查化學(xué)式確定的計(jì)算。難度中等?！窘馕觥浚?）Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2＋)c2(OH－)，c2(OH－)=1.0×10－15/10－5=10－10，c(OH－)=10－5mol/L。（2）MnO2將SO2氧化生成SO－，與Ca(OH)2的反應(yīng)生成CaSO4，根據(jù)Mn、S元素得失電子守恒配平反應(yīng)。（3）與堿反應(yīng)生成氣體的只能是NH生成NH3，先與HCl無反應(yīng)，再與BaCl2生成沉淀的，只能是BaSO4，原物質(zhì)中一定含有SO－。根據(jù)給出的量，可計(jì)算出NH和SO－的量，再根據(jù)電荷守恒:n(NH)+2n(Mn2+)=2n(SO－)，可得出Mn2＋的量，最后根據(jù)質(zhì)量守恒，計(jì)算出H2O的量，將各粒子的物質(zhì)的量相比，即可得出化學(xué)式中粒子的下標(biāo)。19．(15分)鋁鐵合金在微電機(jī)中有廣泛應(yīng)用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程制備聚合硫酸鐵和明礬：（1）聚合硫酸鐵是一種無毒無害、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。①聚合硫酸鐵可用于凈水的原理是▲。②有人認(rèn)為上述流程中的“氧化”設(shè)計(jì)存在缺陷，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見：▲；濃縮時(shí)向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是▲。③加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH，所加試劑Y為▲；溶液的pH對[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x的值有較大影響（如圖1所示），試分析pH過小（pH＜3）導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：▲。（2）明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽。①為充分利用原料，試劑X應(yīng)為▲。②請結(jié)合圖2所示的明礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由濾液Ⅰ制備明礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向?yàn)V液Ⅰ中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生，▲，得到明礬晶體。19．（1）①聚合硫酸鐵具有吸附作用②將稀HNO3改為H2O2（或O2、O3等）降低聚合硫酸鐵的溶解度，以便析出；所得產(chǎn)物易于干燥③Fe2O3pH過小，會(huì)抑制Fe3+的水解（2）①KOH②過濾，向所得濾液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解；將所得溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，用酒精洗滌晶體，干燥（除第⑵②小題最后一空3分，其他每空2分，共15分）【考查方向】本題考查聚合硫酸鐵和明礬的制備。難度中等。【解析】（1）=1\*GB3①聚合硫酸鐵具有吸附作用，可用于凈水。=2\*GB3②鋁鐵合金中加入X后，可將兩者分開，從流程知，濾液I最終轉(zhuǎn)化為明礬[KAl(SO4)2·12H2O]，為不產(chǎn)生雜質(zhì)，X應(yīng)為KOH，濾液I主要為NaAlO2，濾渣為Fe，F(xiàn)e與稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4，而聚合硫酸鐵中的Fe為+3價(jià)，所以需要將Fe2＋氧化，但是加入HNO3氧化，會(huì)引入NO雜質(zhì)，氧化劑可以換成H2O2、O3等可不引入雜質(zhì)。為促使Fe3＋水解，加入Y可調(diào)節(jié)pH，為不引入雜質(zhì)，Y應(yīng)為Fe2O3。在溶液中濃縮時(shí)加入乙醇，可以降低聚合硫酸鐵的溶解度，便于其析出，另外乙醇易揮發(fā)，產(chǎn)品易干燥。=3\*GB3③x為OH－的下標(biāo)值，當(dāng)pH值越小時(shí)，會(huì)抑制Fe3＋水解，生成的OH－越小。（2）濾液I中有過量的KOH和KAlO2，再加入足量的鋁鐵，使過量的KOH反應(yīng)生成KAlO2，過濾除去Fe，在濾液KAlO2中加入過量的稀H2SO4，先生成Al(OH)3，然后再溶解生成Al2(SO4)3和K2SO4，再溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出明礬晶體，再用酒精洗滌晶體，干燥，得純凈的明礬。20．(14分)近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注。（1）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。圖1圖2①在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是▲，X的化學(xué)式為▲。②SCR技術(shù)可使NOx與NH3的直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為4:1時(shí)，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。（2）加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，而本身被還原為NaCl。電源含CN—電源含CN—廢水氣體甲NaOH溶液陰離子交換膜PtN2OH—②若處理廢水產(chǎn)生了0.448LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則需消耗濃度為0.5mol·L—1的次氯酸鈉的體積為▲mL。（3）某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN—，可用電解法將其轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，裝置如右圖所示。氣體甲是▲(寫化學(xué)式)，電解池中生成N2的電極反應(yīng)式為▲。20．（1）①N、OBa(NO3)2②8NH3+8NO+2NO2=9N2+12H2O（2）①2NH4++3ClO—=N2↑+3Cl－+2H++3H2O②120（3）H22CN－+12OH－－10e－=2CO－+N2↑+6H2O（每空2分，共14分）【考查方向】本題考查化學(xué)原理綜合知識。難度中等。【解析】（1）=1\*GB3①從圖1知，NOx轉(zhuǎn)化成N2，O2轉(zhuǎn)化成CO2、H2O，N和O的化合價(jià)降低，被還原。由圖2知，X中含有NO，而BaO轉(zhuǎn)化為Ba2＋，則X為Ba(NO3)2。=2\*GB3②設(shè)NO為4mol，NO2為1mol，兩者的N元素，氧化NH3中的-3價(jià)的N，發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2，根據(jù)得失電子守恒配平，N的化合價(jià)降低為4×2+4×1=12，N的化合價(jià)升高為3，故NH3前配4，由N守恒知，N2前配9/2，H守恒知，H2O前配6，再將該反應(yīng)擴(kuò)大2倍，可得方程式為：8NH3+8NO+2NO2=9N2+12H2O。（2）=1\*GB3①NH中-3價(jià)N被ClO－氧化生成N2，還原產(chǎn)物為Cl－，根據(jù)N、Cl的得失電子守恒配平，NH前配2，ClO－前配3，Cl－前配3，根據(jù)電荷守恒知，產(chǎn)物中有2份H＋生成，再由H、O原子守恒知，生成物有H2O生成。=2\*GB3②根據(jù)“3ClO－~N2”列式：，得V(NaClO)=0.120L。（3）由電解裝置圖知，OH－移向陽極，則甲處為陰極產(chǎn)生的氣體，則應(yīng)為H＋得電子生成H2。陽極處產(chǎn)生N2，由CN－生成，CN－中C為+2價(jià)，N為-3價(jià)，在堿性條件下，C轉(zhuǎn)化為CO－，1molCN－轉(zhuǎn)移5mole－，由于生成N2，則2molCN－轉(zhuǎn)移10mole－，根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)前需要補(bǔ)充12molOH－，由H、O元素守恒知，產(chǎn)物中還有H2O生成。21．(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鈦的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸鈦等均有著廣泛用途。（1）寫出Se的基態(tài)原子的外圍電子排布式▲。（2）酒石酸鈦配合物廣泛應(yīng)用于藥物合成。酒石酸（結(jié)構(gòu)如右圖所示）中羧基氧原子的軌道雜化類型分別是▲，1mol酒石酸中π鍵的數(shù)目是▲。（3）TiCl4熔點(diǎn)是—25℃，沸點(diǎn)136.4℃，可溶于苯或CCl4，