高一化學(xué)必修二暑假作業(yè)

南師大第二附屬高級(jí)中學(xué)2012-2013高一化學(xué)暑假作業(yè)頁(yè)P(yáng)AGE59一、硫和氮的氧化物考點(diǎn)填空1．（K57，B，P90~92）硫和氮的氧化物⑴二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)①SO2與水反應(yīng)：SO2+H2O—SO2水溶液顯酸性是因?yàn)樵摲磻?yīng)生成的產(chǎn)物是一種酸，此外H2SO3具有性。②SO2與堿反應(yīng)：SO2+NaOH—③SO2的還原性：SO2+O2—SO2+Cl2+H2O—④SO2具有漂白性：SO2能漂白某些有色物質(zhì)，SO2漂白作用是由于它能與有色物質(zhì)生成無(wú)色物質(zhì)，這種無(wú)色物質(zhì)而次氯酸的漂白是由于性，其漂白后的物質(zhì)則。⑵三氧化硫性質(zhì)①SO2與水反應(yīng)：SO3+H2O—②SO3與部分金屬氧化物反應(yīng)：SO3+CaO—③SO3與堿反應(yīng)：SO3+NaOH—⑶二氧化氮和一氧化氮的化學(xué)性質(zhì)①N2與氧氣一定條件下可以反應(yīng)生成NO：N2+O2—②NO是一種色氣體，不溶于水，不與水反應(yīng)，但能與氧氣反應(yīng)：NO+O2—③NO2是一種色體，溶于水，與水反應(yīng)：NO2+H2O—2．（K54，B，P90，P91，P97）硫的可燃性和氮?dú)獾姆€(wěn)定性⑴硫的可燃性硫是一種色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，溶于水，溶于酒精，溶于二硫化碳（CS2）。在煤、石油和某些金屬礦物中含硫或硫的化合物，在燃燒或冶煉時(shí)，會(huì)生成________。反應(yīng)原理：S+O2—⑵氮?dú)獾姆€(wěn)定性通常情況氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)。多數(shù)生物也直接從空氣中吸收氮?dú)?。但是一定條件下N2也可以發(fā)生反應(yīng)：N2+H2—3．（K61，B，P91，P93，P97）二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染⑴空氣中SO2和NO2的來(lái)源SO2主要來(lái)源是燃燒等化石燃料，NO2主要來(lái)源于燃料燃燒產(chǎn)生的高溫。⑵二氧化硫和二氧化氮的危害引起人的呼吸系統(tǒng)疾?。恍纬?，破壞農(nóng)作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具及電信電纜的腐蝕；產(chǎn)生；破壞。易錯(cuò)提醒1．SO2是一種酸性氧化物，它能夠與水反應(yīng)生成酸，與堿反應(yīng)生成鹽。雖然NO2也能夠與水反應(yīng)生成酸，但NO、NO2均不是酸性氧化物，更不屬于堿性氧化物。2．SO2是一種具有還原性的氣體，能夠被O2、Cl2、HClO、KMnO4等多種氧化劑氧化。3．SO2的漂白性與Cl2等的漂白性是不相同的。4．部分有關(guān)環(huán)境污染的問(wèn)題可以參照《化學(xué)與生活》第四章?？键c(diǎn)演練一、選擇題1．（2011年武進(jìn)模擬基礎(chǔ)題）許多城市都禁止燃放煙花爆竹，除噪聲污染外，爆竹燃放時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，這種氣體是（）A．N2B．Cl2C．COD．SO22．（2011六合模擬基礎(chǔ)題）下列關(guān)于氮及其化合物說(shuō)法不正確的是（）A．氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素B．氮元素是蛋白質(zhì)的重要成分C．空氣是氮最豐富的來(lái)源D．多數(shù)生物可直接從空氣中吸收氮?dú)?．（2010年江蘇學(xué)業(yè)水平測(cè)試基礎(chǔ)題）下列氣體中不能用排空氣收集的是（）A．NOB．NO2C．CO2D．H24、（2011淮安模擬基礎(chǔ)）下列關(guān)于SO2的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說(shuō)明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明它能與水反應(yīng)生成H2SO3C．實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣D．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性5．（2010揚(yáng)州模擬中難題）具有漂白作用的物質(zhì)：①氯氣；②二氧化硫；③活性炭；④過(guò)氧化鈉，其中漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④6．（2010江都模擬基礎(chǔ)題）在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X不可能是（）氧化物氧化物 A．H2 B．N2 C．S D．C7．（2011常州模擬中難題）下列關(guān)于SO2的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明它能與水反應(yīng)生成H2SO3C．實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣D．二氧化硫能漂白所有物質(zhì)，因?yàn)樗哂醒趸?．（2011張家港模擬中難題）為除去CO2氣體中混有的少量雜質(zhì)SO2氣體，應(yīng)選用的試劑是（）A．濃硫酸B．飽和NaHCO3溶液C．飽和NaOH溶液D．飽和Na2CO3溶液9．（2012鹽城模擬較難題）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的NO2和NO組成的混合氣體通入以100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1B．剩余氣體中氮元素與氧元素的質(zhì)量為7∶8C．原混合氣體中NO2和NO的體積比為1∶1D．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1mol10．（2011姜堰模擬基礎(chǔ)題）為了使江蘇的天更藍(lán)，空氣更清新，目前我省某些城市對(duì)沒(méi)有申領(lǐng)到“綠色”通行證的高污染車實(shí)行限行。高污染車排出的尾氣中所含的污染物除碳?xì)浠衔铩⒖晌腩w粒物、一氧化碳外，還主要含有（）A．二氧化碳B．氮氧化物C．水蒸氣D．氮?dú)?1．（2011大豐模擬基礎(chǔ)題）二氧化硫是引起酸雨的一種物質(zhì)。二氧化硫?qū)儆冢ǎ?A．酸B．酸性氧化物C．堿D．混合物12．（2012江寧高中模擬基礎(chǔ)題）SO2是常見(jiàn)的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO2的含量不得超過(guò)0.02g/L，下列措施能夠減少SO2排放量的是：（）①用天然氣代替煤炭做民用燃料；②提高熱能利用率；③硫酸廠采用更好的催化劑使SO2氧化為SO3，減少尾氣中SO2的排放量；④使用CS2萃取煤炭中的硫，⑤燃煤中加入石灰后使用。A．①②⑤B．①③⑤C．①③④D．③④⑤二、填空題13．⑴（基礎(chǔ)題）利用右圖裝置，寫(xiě)出除去下列氣體中的雜質(zhì)所用試劑，并寫(xiě)出化學(xué)方程式（括號(hào)內(nèi)的氣體為雜質(zhì)）。①CO2（SO2），化學(xué)方程式。②SO2（HCl），化學(xué)方程式。③NO（NO2），化學(xué)方程式。⑵（2011江都模擬較難題）某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：①往試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是______________________溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是______________________________________________________。②往試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是_____________________溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是_____________________。沖A強(qiáng)化14．（工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4），對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來(lái)較大的威脅。⑴（工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理如下：4xNH3+6NOx（2x+3）N2+6xH2O某化學(xué)興趣小組模擬該處理過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置如下：①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②裝置D中堿石灰的作用是。⑵（工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)，。NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2（I）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2（II）①當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是（填字母）。A．1.3B．1.6C．1.8②將1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時(shí)，溶液中生成的NO3—、NO2—兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖所示：圖中線段a表示離子隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少g。③（用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則NOx中的x值為。⑶氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法處理NOx尾氣共同的優(yōu)點(diǎn)是。二、氨硝酸硫酸考點(diǎn)填空1．（K58，B，P98，P99）氨的性質(zhì)⑴氨的物理性質(zhì)：氨是______顏色、氣味的______，______溶于水且溶解，易液化。⑵氨的化學(xué)性質(zhì)①氨水呈堿性：NH3+H2O—噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯里的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)滴有酚酞液體呈。由此可以說(shuō)明氨氣溶于水且氨水呈性。氨水中有主要存在等微粒。液氨是。氨水的不穩(wěn)定性：NH3·H2O—②氨與酸反應(yīng)：NH3+HCl—實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩根玻璃棒之間有產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)解釋：濃氨水揮發(fā)出的和濃鹽酸揮發(fā)出的相遇，在空氣中生成了，從而產(chǎn)生該現(xiàn)象。此外：NH3+HNO3—NH3+H2SO4—③氨與氧氣反應(yīng)：NH3+O2—⑶氨的用途：氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成及制造硝酸、銨鹽和純堿的重要原料。氨可作劑。2．（K58，B，P98，P99）銨鹽的性質(zhì)、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法⑴銨鹽溶于水，⑵銨鹽受熱易分解NH4Cl—NH4HCO3—注意：并不是所有的銨鹽都能分解生成氨氣。⑶銨鹽與堿反應(yīng)：銨鹽與堿反應(yīng)時(shí)放出?？梢岳迷撔再|(zhì)檢驗(yàn)NH4+。NH4NO3+NaOH—NH4Cl+NaOH—⑷NH3實(shí)驗(yàn)室制備原理：裝置：收集：檢驗(yàn)：3．（K59，B，P84，P99，P101，P102）濃硫酸和濃硝酸⑴濃硫酸的特性①______________________；②______________________；③______________________。銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：該反應(yīng)表現(xiàn)了濃硫酸的性和性。碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：該反應(yīng)表現(xiàn)了濃硫酸的性。⑵硝酸的強(qiáng)氧化性Cu+HNO3(濃）—Cu+HNO3(?。鲜龇磻?yīng)表現(xiàn)了硝酸具有性和性。C+HNO3(濃)—該反應(yīng)表現(xiàn)了硝酸具有性。⑶“鈍化”現(xiàn)象Fe、Al等金屬遇濃硝酸在常溫下會(huì)發(fā)出現(xiàn)象，這是因?yàn)闈庀跛釋⑺鼈兊谋砻嫜趸梢粚颖《旅艿?，阻止了進(jìn)一步反應(yīng)的緣故。所以，可以用鋁（鐵）槽車裝運(yùn)輸濃硫酸或濃硝酸?？键c(diǎn)演練一、選擇題1．（2011靖江模擬基礎(chǔ)題）下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是（）A．氣體使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅B．氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)C．氣體與濃H2SO4靠近D．氣體與濃鹽酸產(chǎn)生白煙2．（2012南京模擬基礎(chǔ)題）下列氣體只能用排水集氣法收集的是（）A．NOB．CO2C．SO2D．NH33．（2011江浦模擬基礎(chǔ)題）下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是 （）A．易溶于水 Ｂ．與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3Ｃ．都是晶體 Ｄ．受熱分解都產(chǎn)生NH34．（2011揚(yáng)州模擬基礎(chǔ)題）下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法不正確的是（）A．氨水有弱堿性，能使酚酞溶液變紅。B．NO、NO2都是無(wú)色氣體C．氨溶于水后，大部分與水結(jié)合成一水合氨（NH3·H2O），NH3·H2O很不穩(wěn)定，受熱就會(huì)分解為氨和水D．某溶液與NaOH共熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則該溶液中含有NH4+5、（2012揚(yáng)州模擬中難題）某無(wú)色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫、恒壓的條件下，將此混合氣體通過(guò)濃硫酸時(shí)，總體積基本不變；通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，未見(jiàn)變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色。則混合氣體的成份是（）A．HCl、CO和CO2B．HCl、H2和COC．CH4和NH3D．HCl和CO6．（2011宿遷模擬中難題）下列離子方程式錯(cuò)誤的是 （）A．氨氣通入稀硫酸NH3+H＋=NH4＋B．稀燒堿溶液和氯化銨溶液混合NH4＋+OH-=NH3·H2OC．碳酸氫氨和濃燒堿溶液混合NH4＋+OH-=NH3↑+H2OD．Cl2和水反應(yīng)Cl2+H2O=H＋+Cl-+HClO7．（2011江蘇模擬基礎(chǔ)題）常溫下，下列物質(zhì)可以用鋁制容器存放的是（）A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液8．（2011常州模擬基礎(chǔ)題）下列金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃HNO3的是（）A．AuB．CuC．A1D．Fe9．（2012姜堰模擬基礎(chǔ)題）實(shí)驗(yàn)室盛裝濃硫酸的試劑瓶應(yīng)貼有的安全使用標(biāo)識(shí)是（）A．B．C．D．10．（2012黃橋模擬中難題）鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡(jiǎn)單，又可靠的方法是（）A、加酚酞試液B、與銅片作用C、加BaCl2溶液和硝酸D、用玻璃棒各蘸一點(diǎn)滴在紙上11．（2011江蘇常州）從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染因素考慮，用銅制取硝酸銅，方法最佳的是A．CuCu(NO3)2B．CuCu(NO3)2C．CuCuCl2Cu(NO3)2D．CuCuOCu(NO3)212．（2012年蘇北四市模擬基礎(chǔ)題）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．通常狀況下，NO2是無(wú)色的氣體B．SO2能漂白品紅等物質(zhì)，說(shuō)明SO2有氧化性C．氯化鈣溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀產(chǎn)生．D．加熱時(shí)，鐵單質(zhì)與濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)二、填空題13．（中難題）下列物質(zhì)A~G是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見(jiàn)的金屬，E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。試回答下列問(wèn)題：⑴寫(xiě)出E的化學(xué)式_________。⑵寫(xiě)出C→G的離子方程式______________________。寫(xiě)出沉淀G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。⑶寫(xiě)出D→F的離子方程式______________________。⑷檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的試劑（寫(xiě)化學(xué)式）______________________。14．（中難題）工業(yè)上測(cè)量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如右圖。反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2與I2發(fā)生的反應(yīng)為(N2、O2不與I2反應(yīng))：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI⑴混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于(填氣體的化學(xué)式)的體積⑵反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO2含量(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。⑶若碘溶液體積為VamL，濃度為cmol·L-1。N2與O2兩者體積共為VbmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用c、Va、Vb表示SO2的體積分?jǐn)?shù)為沖A強(qiáng)化15．（2011年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試較難題）某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨。為測(cè)定該氮肥的含氮量，一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組取一定量的氮肥樣品，研磨使其混合均勻，備用。己知：氫氧化鈉少量時(shí)，2NH4HSO4＋2NaOH=(NH4)2SO4＋Na2SO4＋2H2O氫氧化鈉多量時(shí)，NH4HSO4＋2NaOH=Na2SO4＋NH3↑＋2H2O⑴同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。①裝置中堿石灰的作用是②廣口瓶?jī)?nèi)四氯化碳的作用是③指導(dǎo)老師指出，用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即使氫氧化鈉足量且實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)氨氣外逸，測(cè)得的樣品含氮量仍然將偏低，其原因可能是。⑵同學(xué)們改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后（改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖略），進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。稱取不同質(zhì)量的上述樣品分別與40.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混合，完合溶解后，加熱充分反應(yīng)（此溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被稀硫酸吸收，測(cè)得氨氣的質(zhì)量。部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：氫氧化鈉溶液體積/mL40.00樣品質(zhì)量/g7.7515.0023.25氨氣質(zhì)量/g1.871.871.7請(qǐng)計(jì)算（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）：①樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%。②所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L③若樣品質(zhì)量為31.00g，則生成氨氣的質(zhì)量為g。三、元素周期表考點(diǎn)填空:1．（K68-2，A，P5）周期的概念及分類第一周期：共有種元素。短周期第二周期：共有種元素。第三周期：共有種元素。周期第四周期：共有種元素。（橫行）長(zhǎng)周期第五周期：共有種元素。第六周期：共有種元素。第七周期：共有種元素。2．（K68-3，A，P5）族的概念及分類主族：（共個(gè)主族）族副族：（共個(gè)副族）（縱行）0族：第Ⅷ族：3．原子結(jié)構(gòu)（1）原子的構(gòu)成原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負(fù)電的構(gòu)成的。原子核由和構(gòu)成。（2）（K63-1，A，P9）幾個(gè)重要關(guān)系質(zhì)量數(shù)=______________________（即A=__________________）原子序數(shù)=______________________=______________________=______________________4．（K63-1，A，P10）核素、同位素（1）核素：_________________________。（2）同位素：_______________________。（3）同位素的性質(zhì)：互為同位素的原子，其_____________幾乎完全相同，____________有所不同，特別是質(zhì)量。誤區(qū)警示1．同位素概念易與同素異形體兩個(gè)概念，必須記住其概念的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：（1）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；（2）必須是原子。2．元素在周期表中位置表達(dá)時(shí)不要遺忘主族或符號(hào)A考點(diǎn)演練:一、選擇題考點(diǎn)68：知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)（K68，A，P5）【五年二考】1．(2012蘇州市模擬基礎(chǔ)題)某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子，下列說(shuō)法正確的是（）A．該元素一定是金屬元素 B．該元素一定是非金屬元素C．該元素可能是第ⅡA族元素 D．該元素一定是稀有氣體元素2．（2012南通市模擬基礎(chǔ)題）下列說(shuō)法中正確的是（）A．每一周期的元素都是從堿金屬開(kāi)始，最后以稀有氣體結(jié)束B(niǎo)．第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)C．第四、五、六周期所含元素?cái)?shù)目相同D．第七周期只有23種元素3．（2012鹽城市模擬基礎(chǔ)題）短周期元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，X在周期表中所在的族是（）A．ⅡA B．ⅣA C．ⅥA D．04．(2011江蘇學(xué)業(yè)水平測(cè)試基礎(chǔ)題)石墨烯是僅由一層碳原子構(gòu)成的新型材料，具有超強(qiáng)的導(dǎo)電性。下列元素與碳元素處于同一主族的是（）A．HeB．OC．SiD．P5．（2012無(wú)錫市模擬基礎(chǔ)題）1868年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，提示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法，正確的是（）A．元素周期表有七個(gè)周期B．元素周期表有18個(gè)族C．ⅠA族的元素全部是金屬元素D．短周期是指第一、二、三、四周期6．(2012蘇州市模擬中難題)下列關(guān)于堿金屬化學(xué)性質(zhì)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A．它們都能在空氣中燃燒生成M2O（M表示堿金屬）B．它們都能與水反應(yīng)，生成堿和氫氣C．隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱D．常溫下它們都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)7．(基礎(chǔ)題)下列敘述不正確的是（）A．Na、Mg、Al均位于周期表的短周期B．Cu、Fe、Zn均為過(guò)渡金屬C．N、O、F均為主族元素D．Li、Na、K均位于周期表的短周期考點(diǎn)63：知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義。（K63，A，P9，P10）【五年五考】8．（2012江蘇學(xué)業(yè)水平測(cè)試基礎(chǔ)題）2012年2月新華網(wǎng)報(bào)道，加拿大開(kāi)發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素9943Tc的簡(jiǎn)單方法。下列關(guān)于9943Tc的敘述正確的是（）A．原子序數(shù)是99 B．質(zhì)量數(shù)是43 C．中子數(shù)是99 D．電子數(shù)是43 9．(2010江蘇學(xué)業(yè)水平測(cè)試基礎(chǔ)題)下列ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽(yáng)的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說(shuō)法正確的是（）A．20Ne和22Ne互為同位素B．20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同10．（2012姜堰模擬基礎(chǔ)題）某微粒用表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是A．所含質(zhì)子數(shù)=A-n B．所含中子數(shù)=A-Z()C．所含電子數(shù)=Z+n D．質(zhì)子數(shù)=Z+A11．（2012宿遷模擬基礎(chǔ)題）據(jù)最新報(bào)道，放射性同位素鈥可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()A．32 B．67 C．99 D．16612．(2011江蘇學(xué)業(yè)水平測(cè)試基礎(chǔ)題)2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。下列有關(guān)鈀原子（10646Pd）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原子序數(shù)為46B．質(zhì)子數(shù)為46C．電子數(shù)為46D．中子數(shù)為4613．（2012南京市模擬中難題）核磁共振（NMR）技術(shù)已經(jīng)廣泛應(yīng)用于分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域，一直只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象，都能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的一組原子是()A．18O、32S B．2H、4HeC．14N、31P D．14C、32Si14．(基礎(chǔ)題)關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．它們的化學(xué)性質(zhì)相似 B．它們相差一個(gè)電子層C．鈉原子半徑比鈉離子大 D．鈉原子、鈉離子均為同一種元素二、填空題15．(基礎(chǔ)題)下列各組粒子，屬于同一種原子的是_________，互為同位素的是____________，屬于同種元素的是_____________，屬于同素異形體的是______________。（填序號(hào)）A．紅磷、白磷B．核外電子數(shù)是10的甲、乙兩種粒子C．和(核外15個(gè)中子）D．、D、TE．中子數(shù)相同的甲、乙兩種粒子沖A強(qiáng)化：16．（2011南師附中較難題）X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們?cè)影霃揭来螠p小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3∶4，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是（）A．Z是第二周期VIA族元素B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y<XC．非金屬性：X>Y>ZD．X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱17．（2012鎮(zhèn)江市模擬基礎(chǔ)題）14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說(shuō)法中正確的是()A．14C和14N互為同位素 B．14C和60C是同素異形體C．14C核素中的中子數(shù)為8 D．14CO2的摩爾質(zhì)量為46

四、元素周期律考點(diǎn)填空1．（K64-1，B，P13）原子核外電子的排布規(guī)律（1）能量高的電子在離核較的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核較的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。（2）每層最多容納電子數(shù)：電子層序號(hào)1234567最多容納電子數(shù)……（3）最外層最多能容納的電子數(shù)目為（K層為最外層，不超過(guò)個(gè)電子），次外層電子數(shù)目不超過(guò)。2．（K66，B，P14-16）元素周期律（1）含義：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。（2）_________________________是元素周期律的根本原因。3．元素周期律的具體表現(xiàn)（1）（K66-1，B，P14、15）原子核外電子排布的周期性變化（2）（K66-2，B，P14、15）原子半徑的周期性變化①同周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而______________（稀有氣體原子除外）②同主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而___________________（3）（K66-3，B，P14、15）元素主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律①同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化②對(duì)于主族元素：最高化合價(jià)=______________________（______________________除外）最低負(fù)價(jià)=______________________（______________________及無(wú)負(fù)價(jià)元素除外）|最高正價(jià)|+|最低負(fù)價(jià)|=8（H、O、F除外）（4）（K66-4，B，P16）元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律①同周期從左向右（稀有氣體除外），元素金屬性逐漸_________，非金屬性逐漸________。②同主族從上到下，元素金屬性__________，非金屬性__________。4．（K70，A，P17）掌握位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)間的“三角”關(guān)系(1)位與構(gòu)關(guān)系：原子序數(shù)=______________________；周期數(shù)=______________________；主族序數(shù)=______________________(2)構(gòu)與性關(guān)系：電子層結(jié)構(gòu)與原子半徑、離子半徑、電子得失難易、化合價(jià)的關(guān)系。(3)位與性關(guān)系：同位置——化學(xué)性質(zhì)相同；同主族——相似性、遞變性；同周期——相似性、遞變性。誤區(qū)警示：1．同周期或同主族元素比較容易比較其半徑、元素的金屬性或非金屬性，若不屬于上述情況，可通過(guò)第三種元素進(jìn)行過(guò)渡。2．離子半徑比較：若電子層數(shù)不同，電子層數(shù)越多，半徑一般較大；若電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，半徑越小。3．非金屬性較強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而金屬性越強(qiáng)的元素，其最價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)。應(yīng)用時(shí)一定注意必須是“最高價(jià)”。考點(diǎn)演練一、選擇題考點(diǎn)64：了解原子核外電子的排布（K64，B，P13）【五年二考】1．（2012鹽城市模擬基礎(chǔ)題）下列敘述正確的是()A．原子核外M層最多容納18個(gè)電子B．鉀是19號(hào)元素，其核外K、L、M層電子數(shù)分別為2、8、9C．最外層電子數(shù)為1的元素一定是金屬元素D．元素核外電子總是傾向于先排滿能量較高的電子層，再排能量較低的電子層考點(diǎn)66：能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律（K66，B，P14~16）【五年五考】2．(2010江蘇學(xué)業(yè)水平測(cè)試基礎(chǔ)題)下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（）A．HClB．HBrC．HFD．HI3．(2010江蘇學(xué)業(yè)水平測(cè)試中難題)短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A．C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A．原子半徑：A＜B＜C＜DB．非金屬性：A＞CC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＜CD．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸4．(2011江蘇學(xué)業(yè)水平測(cè)試中難題)短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是()A．原子半徑：Y<Z<WB．Z在化合物中呈+1價(jià)C．Y與W可形成離子化合物D．Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應(yīng)5.(2012南通市模擬中難題)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且最外層電子數(shù)之和為12。X與Z同主族，X與Y分屬不同周期，Y原予的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法中正確的是()A．原子半徑：Y<Z<WB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<WC．X與Y只能形成一種化合物D．Z2WY3可用來(lái)制備木材防火劑6.（2012江蘇學(xué)業(yè)水平測(cè)試中難題）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．X與Y只能形成一種化合物 B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>ZC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>N D．單質(zhì)的氧化性：X<M 考點(diǎn)67：了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（K67，B，P17,P18）【五年一考】7．（2012無(wú)錫市模擬基礎(chǔ)題）下列各組粒子，按半徑由大到小順序排列的是()A．Mg、Ca、K、Na B．S2-、Cl-、K+、Na+C．Br-、Br、Cl、S D．Na+、Al3+、Cl-、F-8．（2012宿遷模擬基礎(chǔ)題）已知元素砷（As)的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是()A．砷元素的最高化合價(jià)為+3B．砷元素是第三周期的主族元素C．砷原子的第3電子層含有18個(gè)電子D．砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性9．(基礎(chǔ)題)關(guān)于氮族元素（用R代表）的下列敘述，正確的是()A．最高化合價(jià)是+5B．氫化物的通式為RH5C．非金屬性由上到下遞增D．其含氧酸均為一元強(qiáng)酸10．(2012蘇州市模擬基礎(chǔ)題)下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是()A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3>H2S>HClD．非金屬性：F>O>S11．（2012南京市模擬基礎(chǔ)題）下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是()A．溶解度：Na2CO3>NaHCO3 B．酸性：H2SO4＞HClO4C．氧化性：K+>Na+>Li+D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3>H2CO3考點(diǎn)69：知道主族元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系(K69，A，P6)【五年五考】12．（2012鎮(zhèn)江市模擬基礎(chǔ)題）主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素原()A．最外層電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量 B．相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)C．次外層電子數(shù)和電子層數(shù) D．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)考點(diǎn)70：知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律（K70，A，P17）【五年四考】13．（2011年泰興測(cè)試題中難題）已知X+、Y2+、Z一、W2一四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是()A．原子半徑：X<Y<Z<WB．原子序數(shù)：Y>X>Z>WC．原子最外層電子數(shù)：Z>W>Y>XD．金屬性：X>Y，還原性：W2—>Z—考點(diǎn)71：感受元素周期律與周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中的重要作用與價(jià)值（K71，A，P4,P18）14．(基礎(chǔ)題)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)很重要的作用，一般可以在元素周期表（）位置尋找A．IA B．鹵族 C．0族 D．副族及第Ⅷ族15．(基礎(chǔ)題)在元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近的一些元素()A．合金 B．半導(dǎo)體 C．催化劑 D．農(nóng)藥二、填空題16．（2012姜堰模擬基礎(chǔ)題）A、B、C為短周期的元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，含B的化合物的排放是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一。ABC（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________________，B的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_____________________，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________________，（2）B、C的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式分別為_(kāi)_______、_________，其中酸性最強(qiáng)的是_________________。沖A強(qiáng)化17.(較難題)現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。回答下列問(wèn)題：編號(hào)元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià)＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3（1）③的元素符號(hào)是，元素①在元素周期表中的位置是。（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是，名稱是；堿性最強(qiáng)的化合物是；（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）。（4）寫(xiě)出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：。

五、化學(xué)鍵考點(diǎn)填空（K73，A，P20、21；K74，A，P21、22）1．離子鍵（1）定義：_______________________叫做離子鍵。由_______________構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（2）形成條件：__________________________________________________________-。2．共價(jià)鍵（1）定義：原子間通過(guò)______________________對(duì)所形成的相互作用（2）形成條件：①同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合。②部分金屬元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3等。（3）共價(jià)鍵本質(zhì)：原子間的_________________________________________________。3．（K76，B，P21、P22）電子式含義：為方便起見(jiàn)，在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子。（1）表示原子Na××Mg×（2）表示離子①簡(jiǎn)單金屬陽(yáng)離子：即離子符號(hào)Na+Mg2+Al3+②簡(jiǎn)單非金屬陰離子：用“［］”及離子所帶電荷進(jìn)行表示（3）表示離子化合物的電子式NaF:______________MgO:________________KCl:_______________（4）用電子式表示共價(jià)分子Cl2:______________N2:________________H2O:_______________CO2：_______________（5）用結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)分子Cl2:______________N2:________________H2O:_______________CO2：_______________4．（K77，B，P23）化學(xué)鍵及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：___________________________________________________________誤區(qū)警示1、離子鍵的形成是陰陽(yáng)離子間的靜電作用，其包括靜電引力和靜電斥力2、只由非極性共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是單質(zhì)，但氣體單質(zhì)并不都是含有非極性共價(jià)鍵，如Ar3、含離子鍵的化合物為離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物?？键c(diǎn)演練一、選擇題考點(diǎn)73：知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成（K73，A，P20、21）【五年二考】1．（2012江蘇學(xué)業(yè)水平測(cè)試基礎(chǔ)題）下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的是()A．HCl B．NaCl C．MgO D．KI 2．(2011江蘇學(xué)業(yè)水平測(cè)試基礎(chǔ)題)下列物質(zhì)中含有離子鍵的是()A．Cl2B．NaClC．CO2D．H2O3．(2012蘇州市模擬基礎(chǔ)題)下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是()A．HCl B．BaCl2 C．KOH D．Cl24．（2012鹽城市模擬基礎(chǔ)題）下列性質(zhì)能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A．可溶于水B．水溶液能導(dǎo)電C．具有較高的熔點(diǎn)D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電5．（2012無(wú)錫市模擬基礎(chǔ)題）下列離子化合物中，由與Ne和Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子組成的是()A．LiBr B．NaCl C．KBrD．KCl6．（2012姜堰模擬基礎(chǔ)題）下列敘述不正確的是()A．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵B．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C．離子所帶電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)D．陽(yáng)離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大考點(diǎn)74：知道離子化合物、共價(jià)化合物的概念(K74，A，P21、22)【五年二考】7．(2010江蘇學(xué)業(yè)水平測(cè)試基礎(chǔ)題)下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是()A．C60B．CaCl2C．KFD．C6H68．（2012宿遷模擬基礎(chǔ)題）下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是()A．Na2OB．Na2O2C．HNO3D．NaOH9．(基礎(chǔ)題)下列說(shuō)法正確的是()A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．在氣態(tài)單質(zhì)分子中，一定存在著共價(jià)鍵C．在共價(jià)化合物中，一定存在著共價(jià)鍵D．只含有離子鍵的化合物才是離子化合物考點(diǎn)72：認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義（K72，B，P23）【五年一考】10．（2012南通市模擬基礎(chǔ)題）下列各物質(zhì)組中，所含化學(xué)鍵類型不同的是()A．HCl和NH3 B．CaCl2和NaClC．H2O2和Na2O2 D．Na2SO4和NaOH11．(基礎(chǔ)題)在下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的一組是()A．CO2和H2O B．NaCl和HClC．CCl4和KCl D．MgCl2和SO2考點(diǎn)76：能寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的常見(jiàn)原子、離子、分子、離子化合物的電子式（K76，B，P21、P22）【五年四考】12．（2012江蘇學(xué)業(yè)水平測(cè)試基礎(chǔ)題）下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．氟化氫的電子式： B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．氯化鈉的電離方程式：NaCl=Na＋＋Cl－D．乙醇的結(jié)構(gòu)式： C2H6O28282+12ClHClH＋C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4O2D．碳酸鈉的電離方程式Na2SO3=Na＋＋CO32－14．（2011年鎮(zhèn)江模擬卷基礎(chǔ)題）下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．NaCl的電子式： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C．Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O215．（2012鎮(zhèn)江市模擬基礎(chǔ)題）下列物質(zhì)溶于水中，化學(xué)鍵不發(fā)生改變的是()A．氧氣 B．氯化氫 C．氯化鈉 D．氫氧化鈉16．（2012泰州市模擬基礎(chǔ)題）下列變化過(guò)程中，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵的是()A．氯化鈉的融化 B．碳的燃燒C．氮?dú)馊苡谒? D．水的通電分解二、填空題17．(中難題)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是自然界中相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素，B是自然界中含量最高的元素，D則是自然界中含量最高的金屬元素，C與A同主族，與D同周期。（1）寫(xiě)出A和D的元素符號(hào)____________、_____________。（2）A2B屬于______________________化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。（3）比較C和D的原子半徑：C______________________D（填“>”、“=”或“<”）。（4）比較C和D的金屬性：C______________________D（填“>”、“=”或“<”）。沖A強(qiáng)化18.(較難題)第三周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，已知：①A、C、F三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11。該三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間都可發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。②D元素原子的最外層比次外層電子數(shù)少4。③E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多了3個(gè)。試回答：（1）A離子的電子式為_(kāi)__________________，E原子的電子式為_(kāi)___________________，B、F所形成的化合物的電子式為_(kāi)____________________。（2）用電子式分別表示：B與氧形成氧化物的過(guò)程為_(kāi)_____________________；D與氫形成氫化物的過(guò)程為_(kāi)_____________________。（3）A、C、F的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)_________。六、化學(xué)能與熱能、電能考點(diǎn)填空1．（K78，A，P32）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因2．（K79，A，P33、34）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素反應(yīng)物的總能量高反應(yīng)物的總能量低化學(xué)反應(yīng)放出能量化學(xué)反應(yīng)吸收能量生成物的總能量低生成物的總能量高3．任何化學(xué)反應(yīng)除遵循質(zhì)量守恒外，同樣也遵循守恒。4．（K80，B，P34。）常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：_________________________________________常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：_________________________________________5．（K82，A，P41、42）原電池的概念：將______________________的裝置。對(duì)比銅鋅原電池與直流電源或干電池的實(shí)驗(yàn)，得出有關(guān)的電極名稱、電流流動(dòng)方向、電子流動(dòng)方向等。電極反應(yīng)：負(fù)極（鋅片）______________________（______________________反應(yīng)）正極（銅片）______________________（______________________反應(yīng)）原電池反應(yīng)：_________________________原電池中：電子流入的一極是______________，電子流出的一極是__________________。原理：較活潑的金屬發(fā)生______________________反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬（正極）。原電池組成條件：(1)_________________________(或可以導(dǎo)電的其他材料）；(2)_________________________；(3)_________________________；(4)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。原電池的實(shí)質(zhì)是_______________________。6．（K81-2，A，P42、43）常見(jiàn)化學(xué)電源(1)一次電池：用過(guò)之后不可再?gòu)?fù)原，如水果電池、鋅錳干電池(2)二次電池：充電后可繼續(xù)使用，如鉛蓄電池(3)燃料電池：補(bǔ)充燃料后可連續(xù)使用，如氫氧燃料電池誤區(qū)警示1．銅、鋅和稀硫酸組成的原電池是有關(guān)原電池原理的最基礎(chǔ)內(nèi)容，在此基礎(chǔ)上可以分析一些較難的或不常見(jiàn)的化學(xué)電源。2．正確理解原電池原理還必須在判斷電極上進(jìn)行變通，通用的方法是失電子的粒子對(duì)應(yīng)負(fù)極，得到電子的微粒正極。3．由電極反應(yīng)寫(xiě)總反應(yīng)時(shí)，正極和負(fù)極的電子數(shù)必須相等時(shí)才能夠“相加”?？键c(diǎn)演練一、選擇題考點(diǎn)78：知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因（K78，A，P32）【五年一考】1．(2010江蘇學(xué)業(yè)水平測(cè)試基礎(chǔ)題)對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是()A．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．?dāng)嚅_(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)2．（2012鹽城市模擬基礎(chǔ)題）下列敘述正確的是()①化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律②化學(xué)反應(yīng)都遵循能量守恒定律③化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成④化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化⑤化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)鍵的破壞和生成A．只有①B．①②⑤C．①②③D．全部考點(diǎn)79：知道吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的涵義（K79，A，P33、P34）【五年五考】3．(2012南通市模擬基礎(chǔ)題)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是()A．化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化C．反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相等D．化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無(wú)關(guān)4．(2011江蘇學(xué)業(yè)水平測(cè)試基礎(chǔ)題)下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A．金屬鈉與水反應(yīng)B．甲烷在空氣中燃燒C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．石灰石高溫分解5．（2012江蘇學(xué)業(yè)水平測(cè)試基礎(chǔ)題）下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A．2Mg＋O2點(diǎn)燃2MgO B．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O 點(diǎn)燃C．C＋H2O高溫CO＋H2 D．CaO＋H2O=Ca(OH)2 高溫考點(diǎn)82：通過(guò)制作簡(jiǎn)易原電池的實(shí)驗(yàn)，知道原電池的概念和原理（K82，A，P41、42）【五年四考】6．(2012蘇州市模擬基礎(chǔ)題)原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是()A．原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子B．有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接C．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子D．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會(huì)有電子的轉(zhuǎn)移7．(基礎(chǔ)題)某原電池的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池正確的組成是（）正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl28．（2012無(wú)錫市模擬基礎(chǔ)題）右圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．銅片表面有氣泡生成B．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C．如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變9．（2012南通市模擬基礎(chǔ)題）有A、B、D、E四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→B；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E做電極構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)為：E2++2e-=E;B-2e-=B2+,則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A．A>B>E>D B．A>B>D>EC．D>E>A>B D．D>A>B>E10．(2010江蘇學(xué)業(yè)水平測(cè)試基礎(chǔ)題)氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法正確的是()A．該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．該電池中電極a是正極C．外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極aD．該電池的總反應(yīng)：11.（2012江蘇學(xué)業(yè)水平測(cè)試基礎(chǔ)題）某原電池結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的是()A．銅棒為負(fù)極 B．鋅棒發(fā)生還原反應(yīng) C．電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒． D．鋅棒質(zhì)量減輕考點(diǎn)81：舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用（K81，A，P39-43）【五年三考】12．(基礎(chǔ)題)鐵在下列情況下腐蝕最快的是()A．鐵放入海水中 B．將鐵和鋅連接后放入到海水中C．將鐵和鋅連接后放入到淡水中 D．將鐵和錫連接后放入到海水中13．(基礎(chǔ)題)人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷，氧化銀是()A．負(fù)極，并被氧化 B．正極，并被還原C．負(fù)極，并被還原 D．正極，并被氧化14．（2012鎮(zhèn)江市模擬基礎(chǔ)題）日常所用干電池其電極分別為碳棒（上面有銅帽）和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2吸收H2），電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為Zn-2e-=Zn2+,2NH4++2e-=2NH3+H2(NH3與Zn2+結(jié)合），根據(jù)上述敘述判斷下列結(jié)論正確的是()A．Zn為正極，碳為負(fù)極B．Zn為負(fù)極，碳為正極C．工作時(shí)電子由碳經(jīng)外電路流向Zn極D．負(fù)極產(chǎn)生氣體二、填空題15．（2012泰州市模擬基礎(chǔ)題）如圖所示，把試管小心地放入盛有飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴加5mL稀鹽酸于試管中。試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是__________________________。（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________________。（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________________________。（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和氫氣的總能量_______（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。沖A強(qiáng)化16．(2011江蘇學(xué)業(yè)水平測(cè)試基礎(chǔ)題)某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的是()A．能將電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能B．電子從碳棒經(jīng)外電路流向鐵棒C．碳棒發(fā)生氧化的反應(yīng)D．總反應(yīng)為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑17.(中難題)由銅片、鋅片和100mL硫酸銅溶液組成的原電池工作一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量增加了12.8g，且溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色。假設(shè)鋅片上沒(méi)有銅析出，則鋅片質(zhì)量減輕了克，共有摩爾電子流過(guò)外電路。

七、化學(xué)反應(yīng)速率與限度考點(diǎn)填空1．化學(xué)反應(yīng)速率（1）（K84-1，B，P47）化學(xué)反應(yīng)速率的表示用___________________________________________________來(lái)表示。計(jì)算公式：v=______________________反應(yīng)速率的單位：_________________________（2）（K84-3，B，P48、49）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素通常______________________越大，反應(yīng)速率越快；______________________越高，反應(yīng)速率越快；______________________越大，反應(yīng)速率越快（對(duì)有______________________的反應(yīng)）；______________________能改變化學(xué)反應(yīng)速率。此外還有光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等。2．（K85-2，B，P50、51）化學(xué)反應(yīng)限度當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)和到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“______________________”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度。任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不是反應(yīng)的限度不同而已。通?？刂品磻?yīng)的條件可從______________________、______________________、______________________、______________________、光照等方面考慮，使選擇的條件既可提高化學(xué)反應(yīng)速率又可提高化學(xué)反應(yīng)的限度。誤區(qū)警示化學(xué)反應(yīng)的快慢有多重判斷依據(jù)，但在化學(xué)上通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物質(zhì)的濃度變化來(lái)計(jì)量。2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，壓強(qiáng)僅對(duì)有氣體參加的反應(yīng)有影響，催化劑有正負(fù)之分，不做特別強(qiáng)調(diào)，一般指正催化劑?？键c(diǎn)演練一、選擇題考點(diǎn)84：通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率（K84，B，P47-49）【五年四考】1．（2011揚(yáng)州模擬基礎(chǔ)題）一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，在5min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量濃度由6mol/L變?yōu)?mol/L，則用NH3表示該反應(yīng)在這段時(shí)間的平均速率()A．4mol/(L·min)B．1.6mol/(L·min)C．0.8mol/(L·min)D．0.6mol/(L·min)2．(2011江蘇學(xué)業(yè)水平測(cè)試基礎(chǔ)題)用下方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是()A．冬天，塊狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應(yīng)B．冬天，粉末狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應(yīng)C．夏天，塊狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應(yīng)D．夏天，粉末狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應(yīng)3.(2012南通市模擬基礎(chǔ)題)過(guò)氧化氫溶液在下列條件下分別發(fā)生分解反應(yīng)，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率最大的是()4．(2012蘇州市模擬基礎(chǔ)題)用鐵片與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()A．給該反應(yīng)體系適當(dāng)加熱