魯科版化學(xué)必修二第三章有機(jī)化合物

魯科版高中化學(xué)必修二第三章重要的有機(jī)化合物有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)方法介紹②不僅同種物質(zhì)之間可以發(fā)生加聚反應(yīng)，不同種物質(zhì)之間也可以發(fā)生加聚反應(yīng)。天然橡膠（聚異戊二烯）天然橡膠（聚異戊二烯）合成橡膠橡膠通用橡膠特種橡膠丁苯橡膠

順丁橡膠

氯丁橡膠聚硫橡膠

硅橡膠13.合成橡膠的特性：合成橡膠往往具有高彈性、絕緣性、耐油、耐酸堿、耐高溫、耐低溫等特性。天然纖維：棉花、羊毛、蠶絲等天然纖維：棉花、羊毛、蠶絲等化學(xué)纖維人造纖維：黏膠纖維、醋酸纖維等合成纖維：腈綸（人造羊毛）、滌綸、棉綸等纖維第七部分：有機(jī)物的燃燒規(guī)律及計(jì)算烴的燃燒規(guī)律烴的燃燒通式：1x1x+xCxHy+(x+)O2xCO2+H2O點(diǎn)燃1.同溫同壓下1mol氣態(tài)烴完全燃燒前后體積的變化規(guī)律（1）燃燒后溫度高于100℃時(shí)，水為氣態(tài)△V=V后－V前=x+－(1+x+)=－1=1\*GB3①y=4時(shí)，△V=0，體積不變；=2\*GB3②y>4時(shí)，△V>0，體積變大；=3\*GB3③y<4時(shí)，△V<0，體積變小。（2）燃燒后溫度低于100℃時(shí)，水為液態(tài)△V=V后－V前=x－(1+x+)=－(1+)<0，體積總是變小。（3）無(wú)論水是氣態(tài)還是液態(tài)，完全燃燒前后的氣體體積變化都是與氣態(tài)烴分子中的H原子數(shù)有關(guān)，而與氣態(tài)烴分子中的C數(shù)無(wú)關(guān)。2.等物質(zhì)的量的烴燃燒時(shí)的耗氧量規(guī)律物質(zhì)的量相同的烴，耗氧量與（x+）有關(guān)，（x+）越大，耗氧量越大；（x+）越小，耗氧量越??；（x+）相等則耗氧量相等。3.等物質(zhì)的量的烴燃燒時(shí)的CO2生成量和H2O的生成量規(guī)律物質(zhì)的量相同的烴，完全燃燒時(shí)CO2的生成量只與C原子數(shù)x有關(guān)，x越大CO2的生成量越大，x越小CO2的生成量越小；H2O的生成量與H原子數(shù)y有關(guān)，y越大H2O的生成量越大，y越小H2O的生成量越小。4.等質(zhì)量的烴燃燒時(shí)的耗氧量規(guī)律質(zhì)量相同的烴，完全燃燒時(shí)的耗氧量與（相當(dāng)于H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）有關(guān)，越大，則耗氧量越大；越小，則耗氧量越小；相等，則耗氧量相等。5.等質(zhì)量的烴燃燒時(shí)CO2的生成量和H2O的生成量規(guī)律（1）質(zhì)量相同的烴，完全燃燒時(shí)CO2的生成量與（相當(dāng)于C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）有關(guān)，越大，則CO2生成量越大；越小，則CO2生成量越小。（2）質(zhì)量相同的烴，完全燃燒時(shí)H2O的生成量與（相當(dāng)于H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）有關(guān)，越大，則H2O生成量越大；越小，則H2O生成量越小。（3）質(zhì)量相同的烴，當(dāng)相等或相等時(shí)，CO2生成量和H2O生成量均相等?！九e例計(jì)算理解】C~~O2~~CO2即12gC消耗1molO2，生成1molCO24H~~O2~~2H2O即12gH消耗3molO2，生成6molH2OH元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與耗氧量、H2O生成量的關(guān)系（以質(zhì)量是12g為例，在完全燃燒時(shí)）H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0（只含C元素時(shí)）50%100%（只含H元素時(shí)）耗氧量1mol2mol3molH2O生成量03mol6molC元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與CO2生成量的關(guān)系（以質(zhì)量是12g為例，在完全燃燒時(shí)）C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0（只含H元素時(shí)）50%100%（只含C元素時(shí)）CO2生成量00.5mol1mol由表格中數(shù)據(jù)的可以推斷出，烴中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，該烴完全燃燒時(shí)的耗氧量就越大，H2O生成量越大；C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，該烴完全燃燒時(shí)的CO2生成量越大。對(duì)于烴CxHy來(lái)說(shuō)，將其化成C原子數(shù)為1，即CH，則越大，H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大；將其化成H原子數(shù)為1，即CH，則越大，C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。烴的含氧衍生物的燃燒規(guī)律含氧有機(jī)物的燃燒通式：CxCxHyOz+(x+—)O2xCO2+H2O點(diǎn)燃1.含氧有機(jī)物燃燒時(shí)的耗氧量計(jì)算（1）通式計(jì)算法當(dāng)z=0時(shí)，即為烴的燃燒通式；當(dāng)z≠0時(shí)，即為含氧有機(jī)物的燃燒通式，1molCxHyOz完全燃燒消耗(x+—)molO2。該通式既適用于純凈物，也適用于混合物，對(duì)混合物而言，是指該混合物的平均組成，即平均分子式。（2）分割法分割法是將含氧有機(jī)物分子式中的氧原子與一定數(shù)目的H原子或C原子以“H2O”或“CO2”的組成分割出去，將其分子式改寫為CxHy·nCO2或CxHy·nH2O的形式，被分割出去的部分不消耗氧氣，所剩余部分的耗氧量即為原有機(jī)物的耗氧量，這時(shí)剩余部分就可以看做烴的分子式，可以通過(guò)烴完全燃燒時(shí)耗氧量為x+進(jìn)行計(jì)算。具體的操作方法：對(duì)于有機(jī)物CxHyOz來(lái)說(shuō)，將其分割成“CxHy—2n·nH2O”或“Cx—nHy·nCO2”的形式。對(duì)于乙醇分子C2H6O可將O原子以“H2O”的形式分割出去：C2H4·H2O，因此等物質(zhì)的量的乙醇(C2H6O)和乙烯(C2H4)的耗氧量相同。2.等物質(zhì)的量的有機(jī)物燃燒時(shí)的生成物規(guī)律有機(jī)物燃燒時(shí)元素與生成物之間的關(guān)系C→CO2H→H2OS→SO2N→NO2依照元素守恒我們可得出以下結(jié)論：=1\*GB3①物質(zhì)的量相同的有機(jī)物（不管是否含有O、N、S等元素），燃燒時(shí)的CO2生成量只與C原子數(shù)有關(guān)，與其他元素?zé)o關(guān)，C原子數(shù)越多，CO2生成量越大；=2\*GB3②物質(zhì)的量相同的有機(jī)物（不管是否含有O、N、S等元素），燃燒時(shí)的H2O生成量只與H原子數(shù)有關(guān)，與其他元素?zé)o，H原子數(shù)越多，H2O生成量越大；=3\*GB3③物質(zhì)的量相同的有機(jī)物（不管是否含有O、N、S等元素），燃燒時(shí)的SO2生成量只與S原子數(shù)有關(guān)，與其他元素?zé)o關(guān)，S原子數(shù)越多，SO2生成量越大；=4\*GB3④物質(zhì)的量相同的有機(jī)物（不管是否含有O、N、S等元素），燃燒時(shí)的NO2生成量只與N原子數(shù)有關(guān)，與其他元素?zé)o關(guān)，N原子數(shù)越多，NO2生成量越大?；旌嫌袡C(jī)物燃燒、計(jì)算、判斷規(guī)律1.C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的有機(jī)物（最簡(jiǎn)式可以相同，也可以不同），只要總質(zhì)量一定，以任意比例混合，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2的量是一個(gè)定值。2.如果一組有機(jī)物的某一量都相同，不管則它們以何種比例混合，這一量都是一個(gè)定值。=1\*GB3①若有機(jī)物中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則等質(zhì)量的這些有機(jī)物含有的C元素的質(zhì)也相同，完全燃燒時(shí)，生成CO2的量也相等。這些有機(jī)物混合時(shí)，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒時(shí)CO2的生成量就是一個(gè)定值，這個(gè)定值只與總質(zhì)量有關(guān)。=2\*GB3②若有機(jī)物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則等質(zhì)量的這些有機(jī)物含有的H元素的質(zhì)也相同，完全燃燒時(shí)，生成H2O的量也相等。這些有機(jī)物混合時(shí)，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒時(shí)H2O的生成量就是一個(gè)定值，這個(gè)定值只與總質(zhì)量有關(guān)。=3\*GB3③最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就相同，等質(zhì)量的這些有機(jī)物完全燃燒后的耗氧量、CO2的生成量、H2O的生成量都相等。這些有機(jī)物混合時(shí)，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒時(shí)的耗氧量、CO2的生成量、H2O的生成量都是個(gè)定值，這個(gè)定值只與總質(zhì)量有關(guān)。=4\*GB3④在一般情況下，等質(zhì)量的有機(jī)物，只要完全燃燒時(shí)耗氧量相同，那么在質(zhì)量一定的情況下，以任何比例混合完全燃燒時(shí)的耗氧量就是定值；只要完全燃燒時(shí)CO2的生成量相同，那么在質(zhì)量一定的情況下，以任何比例混合完全燃燒時(shí)的CO2的生成量就是定值；只要完全燃燒時(shí)H2O的生成量相同，那么在質(zhì)量一定的情況下，以任何比例混合完全燃燒時(shí)的H2O的生成量就是定值。=5\*GB3⑤其他相應(yīng)的情況同樣適應(yīng)。3.混合烴中烴的判斷方法：相對(duì)分子質(zhì)量判斷法（1）組成最簡(jiǎn)單的是甲烷，相對(duì)分子質(zhì)量最小，為16，其次就是乙炔，相對(duì)分子質(zhì)量為26，所以兩種混合烴，若平均相對(duì)分子質(zhì)量小于或等于26，則其中必定含含甲烷。在烴中。在烷烴中，組成最簡(jiǎn)單的是甲烷，相對(duì)分子質(zhì)量最小，為16，其次是乙烷，相對(duì)分子質(zhì)量為30，在兩種混合烷烴中，若平均相對(duì)分子質(zhì)量小于或等于30，則可以斷定其中必定含有甲烷?；旌蠠N中烴的判斷方法：平均分子式判斷法（以下幾點(diǎn)均可由平均值的含義求得）（1）若兩種混合氣態(tài)烴的平均分子式CxHy，則對(duì)于兩種混合烴中C原子數(shù)存在以下情況：=1\*GB3①一種烴的分子式中C原子數(shù)大于x，另一種烴的分子式中C原子數(shù)小于x，此時(shí)兩種烴的分子式中H原子數(shù)可能相等（且等于y）也可能不相等；=2\*GB3②兩種烴的分子式中C原子數(shù)相等且等于x，此時(shí)兩種烴的分子式中H原子數(shù)一定不相等（若相等，就成為一種物質(zhì)了）；=3\*GB3③若其中一中烴的分子式中C原子數(shù)等于x，則另一種烴的分子式中C原子數(shù)一定等于x；=4\*GB3④但不管怎樣C原子數(shù)一定不可能都大于x。（2）若兩種混合氣態(tài)烴的平均分子式CxHy，則對(duì)于兩種混合烴中H原子數(shù)存在以下情況：=1\*GB3①一種烴的分子式中H原子數(shù)大于y，另一種烴的分子式中H原子數(shù)小于y，此時(shí)兩種烴的分子式中C原子數(shù)可能相等（且等于x）也可能不相等；=2\*GB3②兩種烴的分子式中H原子數(shù)相等且等于y，此時(shí)兩種烴的分子式中C原子數(shù)一定不相等（若相等，就成為一種物質(zhì)了）；=3\*GB3③若其中一中烴的分子式中H原子數(shù)等于y，則另一種烴的分子式中H原子數(shù)一定等于y；=4\*GB3④但不管怎樣H原子數(shù)一定不可能都大于y。（3）特殊的，當(dāng)兩種氣態(tài)烴等量混合時(shí)對(duì)于兩種混合烴中C原子數(shù)存在以下情況：=1\*GB3①一種烴的分子式中C原子數(shù)大于x，另一種烴的分子式中C原子數(shù)小于x，且兩種烴的分子式中H原子數(shù)的平均值等于y，此時(shí)兩種烴的分子式中H原子數(shù)可能相等（且等于y）也可能不相等（但平均值等于y）；=2\*GB3②兩種烴的分子式中C原子數(shù)相等且等于x，此時(shí)兩種烴的分子式中H原子數(shù)一定不相等（但平均值等于y）；=3\*GB3③但不管怎樣C原子數(shù)一定不可能都大于x。對(duì)于兩種混合烴中H原子數(shù)存在以下情況：=1\*GB3①一種烴的分子式中H原子數(shù)大于y，另一種烴的分子式中H原子數(shù)小于y，且兩種烴的分子式中C原子數(shù)的平均值等于x，此時(shí)兩種烴的分子式中C原子數(shù)可能相等（且等于x）也可能不相等（但平均值等于x）；=2\*GB3②兩種烴的分子式中H原子數(shù)相等且等于y，此時(shí)兩種烴的分子式中C原子數(shù)一定不相等（但平均值等于x）；=3\*GB3③但不管怎樣H原子數(shù)一定不可能都大于y。（4）若平均分子式中C原子數(shù)小于2，則混合烴中一定含有CH4。氣體密度與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系1.相對(duì)分子質(zhì)量與密度之間的關(guān)系：在數(shù)值上，相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)=摩爾質(zhì)量(M)。對(duì)于任意氣體物質(zhì)來(lái)說(shuō)，當(dāng)物質(zhì)的量是1mol時(shí)，有以下關(guān)系式：M==·Vm=×22.4mol/L，求出結(jié)果后，為方便計(jì)算，一般要取整數(shù)近似值，摩爾質(zhì)量M的近似值就是相對(duì)分子質(zhì)量Mr的數(shù)值。2.相對(duì)密度與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系：在數(shù)值上，相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)=摩爾質(zhì)量(M)在同溫同壓下，由n=和m=V可得n=對(duì)于1mol任意氣體物質(zhì)來(lái)說(shuō)，n、V是固定值，所以密度之比等于摩爾質(zhì)量M之比且等于一個(gè)常數(shù)值k（即相對(duì)密度），即1：2=Mr1：Mr2=k，所以Mr1=k·Mr2。簡(jiǎn)單理解就是，相對(duì)密度是多少，相對(duì)分子質(zhì)量就是相應(yīng)的多少倍?！咀⒁狻恳陨蟽蓷l知識(shí)點(diǎn)既適用于純氣體也適用于混合氣體，在混合氣體的計(jì)算和判斷題中以上要點(diǎn)尤為重要，在此時(shí)Mr為平均相對(duì)分子質(zhì)量。有機(jī)物分子式的確定有機(jī)物的分子式的確定題型剖析：高中的有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)的主要是烴類物質(zhì)和烴的含氧有機(jī)物，高考的主要命題方向也離不開(kāi)這兩方面，有機(jī)物分子式的確定，也是更突出體現(xiàn)了這一點(diǎn)，這種類型的題目考查主要就是烴和烴的含氧有機(jī)物分子式的確定。1.常見(jiàn)題型：燃燒法確定有機(jī)物的分子式題型解剖：這類題型，是考試中經(jīng)?？嫉?，一般是通過(guò)燃燒后CO2的生成量和H2O的生成量來(lái)判斷有機(jī)物中C、H元素的含量，再通過(guò)有機(jī)物的質(zhì)量或耗氧量判斷是否含有O元素，并計(jì)算出O元素的含量，通過(guò)各元素的含量確定分子式。元素含量計(jì)算：C、H、O含量的計(jì)算燃燒法確定有機(jī)物的分子式，通常以澄清石灰水和濃硫酸做工具用CO2、H2O作媒介并利用有機(jī)物的質(zhì)量或燃燒的耗氧量計(jì)算C、H、O的含量。（1）依據(jù)元素守恒，C元素的含量與CO2生成量滿足關(guān)系式，n(C)=n(CO2)CO2的生成量計(jì)算：通入澄清石灰水后，澄清石灰水的增重量就是CO2的生成量，氣體的減少量就是CO2的生成量；通入澄清石灰水生成沉淀的物質(zhì)的量，就是C元素的物質(zhì)的量。（2）依據(jù)元素守恒，H元素的含量和H2O的生成量滿足關(guān)系式：=n(H2O)。H2O的生成量：通入濃硫酸后，濃硫酸的增重量就是H2O的生成量，氣體的減少量就是H2O蒸氣的生成量?！咀⒁狻苛硗獾?，堿石灰既能吸水，又能吸收CO2，遇到的時(shí)候需靈活運(yùn)用。O元素含量的判斷和計(jì)算：a.若題中給出有機(jī)物的質(zhì)量，計(jì)算出C、H元素的質(zhì)量后，與有機(jī)物的質(zhì)量相比較，小于有機(jī)物的質(zhì)量則含有氧元素，減去C、H元素的質(zhì)量就是有機(jī)物O元素的質(zhì)量；等于有機(jī)物的質(zhì)量則有機(jī)物中不含有O元素。b.若題中給出完全燃燒時(shí)耗氧量，計(jì)算出生成的CO2和H2O中的O元素的含量后，與完全燃燒時(shí)的耗氧量比較，大于完全燃燒時(shí)的耗氧量則含有O元素，減去耗氧量就是有機(jī)物中O元素的含量；等于完全燃燒時(shí)的耗氧量則有機(jī)物中不含有O元素。c.還可以直接通過(guò)燃燒通式中耗氧量為x+—計(jì)算出O元素的物質(zhì)的量，若解得z為0，則該有機(jī)物不含有O元素；若解得z不為0，則這個(gè)值就是一定量有機(jī)物中含有O元素的物質(zhì)的量。解題方法：直接法：計(jì)算1mol中C、H、O元素的物質(zhì)的量，通過(guò)n(有機(jī)物)：n(C)：n(H)：n(O)可以求出有機(jī)物分子式中C、H、O原子的個(gè)數(shù)。最簡(jiǎn)式法：計(jì)算出有機(jī)物中C、H、O元素的物質(zhì)的量，通過(guò)n(C)：n(H)：n(O)確定有機(jī)物的最簡(jiǎn)式CxHyOz，那么有機(jī)物的分子式就是(CxHyOz)n，再通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量Mr進(jìn)行計(jì)算，計(jì)算式為(12x+y+16z)n=Mr。燃燒通式法：列出燃燒通式，擺上各個(gè)已知相關(guān)量和未知相關(guān)量，求解未知相關(guān)量，再利用其它已知條件確定其分子式。烷烴的燃燒通式：CCnH2n+2+()O2nCO2+(n+1)H2O點(diǎn)燃烴的燃燒通式：CCxHy+(x+)O2xCO2+H2O點(diǎn)燃烴的含氧衍生物的燃燒通式：CCxHyOz+(x+—)O2xCO2+H2O點(diǎn)燃2.其他的有機(jī)物分子式確定題型：商余法確定烴的分子式用烴的相對(duì)分子質(zhì)量除以CH2的相對(duì)量14,存在以下情況若余數(shù)為2，則為烷烴；若整除，則為烯烴或環(huán)烷烴；若余數(shù)為6，則為苯或其同系物；若余10，則