九年級(jí)化學(xué)-金屬活動(dòng)性順序表練習(xí)精選

金屬活動(dòng)性順序表練習(xí)班級(jí)姓名學(xué)號(hào).某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成 0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（）A.Zn和Fe B.Cu和Au C.Zn和Cu D.Mg和Al.有X、Y、Z三種金屬，把它們投入稀鹽酸中，只有 Y表面有氣泡冒出，把X投入到Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ）A.Z>Y>X B.Y>X>Z C.X>Y>Z D.X>Z>Y.人類(lèi)的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬。下面對(duì)金屬的利用不是由金星活動(dòng)性決定的是 （）A.用鐵回收含銀廢液中的銀B.用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣C.古代金銀制品能保存至今D.用鋁合金制作門(mén)窗框架.下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作合理解釋的是（ ）①金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒，說(shuō)明鎂比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說(shuō)明鋅比鋁活動(dòng)性強(qiáng)③用硫酸銅、石灰水配置農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器④盡管金屬的種類(lèi)很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬（銀、鉗、金）以單質(zhì)形式存在.A.①②B,①③④C.③④D.①②③④.你注意過(guò)嗎？家庭使用的鐵制工具隔一段時(shí)間不用就變得銹跡斑斑， 而陽(yáng)臺(tái)上的不銹鋼防盜網(wǎng)，幾經(jīng)風(fēng)霜雨雪總能保持原有的本色。鎰（Mrj）就是不銹鋼的主要添加元素之一，它可以提高不銹鋼的耐腐蝕性。（1）鐵與空氣中的水和直接接觸會(huì)導(dǎo)致鐵制品的銹蝕。（2）不銹鋼屬于（填序號(hào)）。A.純凈物 B.金屬材料 C.合成材料 D.有機(jī)物（3）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究鎰、鎂、銅三種金屬的活動(dòng)性，他們首先將鎰片插入到氯化鎂溶液中，一段時(shí)間后觀(guān)察到鎰片表面無(wú)明顯變化； 將鎰片插入到氯化銅溶液中， 一段時(shí)間后觀(guān)察到鎰片表面有紅色物質(zhì)生成。①根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。②除氯化銅溶液外，鎰片才1入（任舉一例）溶液中，也能產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。③寫(xiě)出單質(zhì)鎰（Mn）與氯化銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（該化合物中Mn元素顯+2價(jià)）。.A.B.C.D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B,{1A不能與稀鹽酸反應(yīng)。相同條件下，C.D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 H2,且D比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()TOC\o"1-5"\h\zA． A、 B、 C、 D B ．B、 A、 C、 DC． D、 C、 A、 B D ．D、 C、 B、 A.有X、YZ三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，如果把 X放入Z的酸鹽溶液中，X表面有Z析出.據(jù)此判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? )A．Y、X、ZB．Z、X、YC．Y、Z、XD．X、Z、Y.某同學(xué)探究金屬單質(zhì)的活潑性時(shí)發(fā)現(xiàn)： X、Y都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣而 Z不能；Y能在X的鹽溶液中置換出X。則它們的金屬活動(dòng)順序?yàn)?( )A．X>Y>(H)>Z B．Y>X>(H)>ZC．X>Z>(H)>Y D．Y>(H)>X>Z.某同學(xué)探究金屬單質(zhì)的活潑性時(shí)發(fā)現(xiàn)： X、Y都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣而 Z不能；Y能在X的鹽溶液中置換出X。則它們的金屬活動(dòng)順序?yàn)? )A．X>Y>(H)>ZB．Y>X>(H)>ZC．X>Z>(H)>YD．Y>(H)>X>Z．有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到 CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒(méi)有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是()A.甲>乙>丙 B、甲>丙>乙 C、丙>甲>乙 D、丙>乙>甲參考答案：．答案：A解析：A、鋅的相對(duì)原子質(zhì)量是65,鐵的中的原子質(zhì)量是 56,根據(jù)Zn+HSO—ZnSO+HT,Fe+HSO—FeSO+H2T可知，如果生成0.2g氫氣時(shí)，單獨(dú)消耗鋅的質(zhì)量是 6.5g,單獨(dú)消耗鐵的質(zhì)量是5.6g,如果鐵和鋅按照一定的比例組合成 6g時(shí)，生成的氫氣可能是0.2g,故選項(xiàng)正確；B、銅和金都不能與稀硫酸反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、銅不能與稀硫酸反應(yīng)，假設(shè)合金6g中全部是鋅，生成的氫氣質(zhì)量也小于 0．2g，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； D、鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是 24，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是27,由Mg+HSO—MgSO+HbT,2AI+3H2SO-Al2(SO)3+3H4可知，如果生成0.2g氫氣時(shí)，單獨(dú)消耗鎂的質(zhì)量是 2.4g,單獨(dú)消耗鋁的質(zhì)量是 1.8g,鎂和鋁不管以怎樣的比例混合，生成氫氣的質(zhì)量都是大于 0．2g的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選 A。．答案：B解析：把它們投入稀鹽酸中，只有Y表面有氣泡冒出，說(shuō)明Y金屬活動(dòng)性比X和Z強(qiáng)，把X投入到Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，說(shuō)明X的活動(dòng)性比Z強(qiáng)，綜上X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Y>X>Zo．答案：D解析：根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序，分析判斷。A.由于鐵的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故能將位于其后的銀從其鹽溶液中置換出來(lái)，所以用鐵回收含銀廢液中的銀，是由金屬活動(dòng)性決定的；B.由于鋅是位于氫前的金屬，能與稀酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，故實(shí)驗(yàn)室常用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，是由金屬活動(dòng)性決定的；C.由金屬活動(dòng)順序表可知，金銀的活動(dòng)性很弱，故性質(zhì)比較穩(wěn)定，在通常情況下不會(huì)與氧氣等發(fā)生反應(yīng)，故能較長(zhǎng)時(shí)間的保存，是由金屬活動(dòng)性決定的；D.用鋁合金制作門(mén)窗框架是利用其密度小、硬度大的性質(zhì)，與金屬的活動(dòng)性無(wú)關(guān)。故選 D4．答案：B解析：解：①在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單，說(shuō)明該金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)；金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃， 說(shuō)明鎂比鋁活動(dòng)性強(qiáng)，故對(duì)； ②金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下就可以和氧氣反應(yīng)而形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止進(jìn)一步氧化，而不是說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)， 故錯(cuò)；③鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)， 所以可以鐵能將硫酸銅中的銅置換出來(lái)，故不能用鐵桶來(lái)配制波爾多液，故對(duì)；④自然界中活潑金屬以化合物形式存在，活動(dòng)性弱的金屬以單質(zhì)形式存在，說(shuō)明了金屬的存在形式與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，故對(duì).綜上可知，可用金屬活動(dòng)性作合理解釋的是①③④.故選B5．答案：(1)氧氣2)B(3)①M(fèi)g>Mn>Cu

②硫酸銅或硝酸銅（1分，寫(xiě)化學(xué)式均可）Mn+CuCl2===MnCl2+Cu解析：（1）根據(jù)鐵生銹的條件可知，鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果。（2）金屬材料包括金屬單質(zhì)與合金，不銹鋼是鐵的合金，故屬于金屬材料。故選 B（3）①根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)；而根據(jù)題意，“將錳片插入到氯化鎂溶液中，一段時(shí)間后觀(guān)察到錳片表面無(wú)明顯變化”，說(shuō)明錳不能置換出鎂，即鎂的活動(dòng)性要比錳強(qiáng)；“將錳片插入到氯化銅溶液中，一段時(shí)間后觀(guān)察到錳片表面有紅色物質(zhì)生成”，說(shuō)明錳可以置換出氯化銅中的銅，即錳的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，故三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是： Mg>Mn>Cu。②根據(jù)題意，要能產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，即也要能有銅的析出，故可以是其他的可溶性的銅鹽溶液，如硫酸銅或硝酸銅等。③根據(jù)題意， 錳（Mn）②根據(jù)題意，要能產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，即也要能有銅的析出，故可以是其他的可溶性的銅鹽溶液，如硫酸銅或硝酸銅等。③根據(jù)題意， 錳（Mn）與氯化銅溶液反應(yīng)，生成銅和氯化錳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mn+CuCl2=MnCl2+Cu。=MnCl2+Cu。6．答案：C解析：A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B,說(shuō)明A>B;A不能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明H>A;相同條件下，C．D相同條件下，C．D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生且D比C反應(yīng)劇烈，說(shuō)明D>C>H;則四種金屬D．C．A．B。故為C。．答案：D解析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)； 丫在自然界主要以單質(zhì)形式存在，說(shuō)明其性質(zhì)穩(wěn)定。 Y在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，說(shuō)明 丫的活動(dòng)性最弱；X放入Z的酸鹽溶液中，X表面有Z析出，說(shuō)明X>Z,故三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?X、Z、Y。．答案：B解析："X、Y都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣而Z不能”，說(shuō)明金屬X、Y在金屬活動(dòng)性順序表中處于H之前，屬于活潑金屬，而金屬Z處于H之后，屬不活潑金屬；“Y能在X的鹽溶液中置換出 X”，說(shuō)明金屬 Y的活動(dòng)性大于金屬 X．因此活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?Y>X>H>Z.故選B。．答案：B解析："X、Y都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣而 Z不能”，說(shuō)明金屬X、Y在金屬活動(dòng)性順序表中處于H之前，屬于活潑金屬，而金屬 Z處于H之后，屬不活潑金屬；“Y能在X的鹽溶液中置換出X"，說(shuō)明金屬Y的活動(dòng)性大于金屬X.因此活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?Y>X>（H）>Z,故選B.