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金屬活動性順序表練習班級姓名學號.某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后,如果生成 0.2g氫氣,該合金中的元素可能是()A.Zn和Fe B.Cu和Au C.Zn和Cu D.Mg和Al.有X、Y、Z三種金屬,把它們投入稀鹽酸中,只有 Y表面有氣泡冒出,把X投入到Z的硝酸鹽溶液中,X表面有Z析出,X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是 ( )A.Z>Y>X B.Y>X>Z C.X>Y>Z D.X>Z>Y.人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。下面對金屬的利用不是由金星活動性決定的是 ()A.用鐵回收含銀廢液中的銀B.用鋅與稀硫酸反應制取氫氣C.古代金銀制品能保存至今D.用鋁合金制作門窗框架.下列現(xiàn)象和事實,可用金屬活動性作合理解釋的是( )①金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒,說明鎂比鋁的活動性強②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕,說明鋅比鋁活動性強③用硫酸銅、石灰水配置農(nóng)藥波爾多液時,不能用鐵制容器④盡管金屬的種類很多,但在自然界中,僅有少數(shù)金屬(銀、鉗、金)以單質(zhì)形式存在.A.①②B,①③④C.③④D.①②③④.你注意過嗎?家庭使用的鐵制工具隔一段時間不用就變得銹跡斑斑, 而陽臺上的不銹鋼防盜網(wǎng),幾經(jīng)風霜雨雪總能保持原有的本色。鎰(Mrj)就是不銹鋼的主要添加元素之一,它可以提高不銹鋼的耐腐蝕性。(1)鐵與空氣中的水和直接接觸會導致鐵制品的銹蝕。(2)不銹鋼屬于(填序號)。A.純凈物 B.金屬材料 C.合成材料 D.有機物(3)某化學興趣小組的同學為了探究鎰、鎂、銅三種金屬的活動性,他們首先將鎰片插入到氯化鎂溶液中,一段時間后觀察到鎰片表面無明顯變化; 將鎰片插入到氯化銅溶液中, 一段時間后觀察到鎰片表面有紅色物質(zhì)生成。①根據(jù)以上實驗判斷,三種金屬的活動性由強到弱的順序是。②除氯化銅溶液外,鎰片才1入(任舉一例)溶液中,也能產(chǎn)生相同的實驗現(xiàn)象。③寫出單質(zhì)鎰(Mn)與氯化銅溶液反應的化學方程式(該化合物中Mn元素顯+2價)。.A.B.C.D是四種金屬單質(zhì),A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B,{1A不能與稀鹽酸反應。相同條件下,C.D能與稀鹽酸反應產(chǎn)生 H2,且D比C反應劇烈。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是()TOC\o"1-5"\h\zA. A、 B、 C、 D B .B、 A、 C、 DC. D、 C、 A、 B D .D、 C、 B、 A.有X、YZ三種金屬,只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在,如果把 X放入Z的酸鹽溶液中,X表面有Z析出.據(jù)此判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為( )A.Y、X、ZB.Z、X、YC.Y、Z、XD.X、Z、Y.某同學探究金屬單質(zhì)的活潑性時發(fā)現(xiàn): X、Y都能與稀硫酸反應放出氫氣而 Z不能;Y能在X的鹽溶液中置換出X。則它們的金屬活動順序為 ( )A.X>Y>(H)>Z B.Y>X>(H)>ZC.X>Z>(H)>Y D.Y>(H)>X>Z.某同學探究金屬單質(zhì)的活潑性時發(fā)現(xiàn): X、Y都能與稀硫酸反應放出氫氣而 Z不能;Y能在X的鹽溶液中置換出X。則它們的金屬活動順序為( )A.X>Y>(H)>ZB.Y>X>(H)>ZC.X>Z>(H)>YD.Y>(H)>X>Z.有甲、乙、丙三種金屬,如果將甲、乙、丙分別投入到 CuSO4溶液中,一段時間后,甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),乙沒有明顯現(xiàn)象;再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中,甲、丙均產(chǎn)生氣泡,但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于丙,則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是()A.甲>乙>丙 B、甲>丙>乙 C、丙>甲>乙 D、丙>乙>甲參考答案:.答案:A解析:A、鋅的相對原子質(zhì)量是65,鐵的中的原子質(zhì)量是 56,根據(jù)Zn+HSO—ZnSO+HT,Fe+HSO—FeSO+H2T可知,如果生成0.2g氫氣時,單獨消耗鋅的質(zhì)量是 6.5g,單獨消耗鐵的質(zhì)量是5.6g,如果鐵和鋅按照一定的比例組合成 6g時,生成的氫氣可能是0.2g,故選項正確;B、銅和金都不能與稀硫酸反應,故選項錯誤; C、銅不能與稀硫酸反應,假設合金6g中全部是鋅,生成的氫氣質(zhì)量也小于 0.2g,故選項錯誤; D、鎂的相對原子質(zhì)量是 24,鋁的相對原子質(zhì)量是27,由Mg+HSO—MgSO+HbT,2AI+3H2SO-Al2(SO)3+3H4可知,如果生成0.2g氫氣時,單獨消耗鎂的質(zhì)量是 2.4g,單獨消耗鋁的質(zhì)量是 1.8g,鎂和鋁不管以怎樣的比例混合,生成氫氣的質(zhì)量都是大于 0.2g的,故選項錯誤。故選 A。.答案:B解析:把它們投入稀鹽酸中,只有Y表面有氣泡冒出,說明Y金屬活動性比X和Z強,把X投入到Z的硝酸鹽溶液中,X表面有Z析出,說明X的活動性比Z強,綜上X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是Y>X>Zo.答案:D解析:根據(jù)金屬的活動性順序,分析判斷。A.由于鐵的活動性比銀強,故能將位于其后的銀從其鹽溶液中置換出來,所以用鐵回收含銀廢液中的銀,是由金屬活動性決定的;B.由于鋅是位于氫前的金屬,能與稀酸發(fā)生置換反應生成氫氣,故實驗室常用鋅與稀硫酸反應制取氫氣,是由金屬活動性決定的;C.由金屬活動順序表可知,金銀的活動性很弱,故性質(zhì)比較穩(wěn)定,在通常情況下不會與氧氣等發(fā)生反應,故能較長時間的保存,是由金屬活動性決定的;D.用鋁合金制作門窗框架是利用其密度小、硬度大的性質(zhì),與金屬的活動性無關(guān)。故選 D4.答案:B解析:解:①在相同的條件下,金屬與氧氣反應時,反應條件越簡單,說明該金屬的活動性越強;金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃, 說明鎂比鋁活動性強,故對; ②金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學性質(zhì)活潑,在常溫下就可以和氧氣反應而形成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止進一步氧化,而不是說明鋅的活動性比鋁強, 故錯;③鐵的活動性比銅強, 所以可以鐵能將硫酸銅中的銅置換出來,故不能用鐵桶來配制波爾多液,故對;④自然界中活潑金屬以化合物形式存在,活動性弱的金屬以單質(zhì)形式存在,說明了金屬的存在形式與金屬的活動性有關(guān),故對.綜上可知,可用金屬活動性作合理解釋的是①③④.故選B5.答案:(1)氧氣2)B(3)①Mg>Mn>Cu

②硫酸銅或硝酸銅(1分,寫化學式均可)Mn+CuCl2===MnCl2+Cu解析:(1)根據(jù)鐵生銹的條件可知,鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果。(2)金屬材料包括金屬單質(zhì)與合金,不銹鋼是鐵的合金,故屬于金屬材料。故選 B(3)①根據(jù)金屬活動性順序可知,活動性較強的金屬一般可以將位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來;而根據(jù)題意,“將錳片插入到氯化鎂溶液中,一段時間后觀察到錳片表面無明顯變化”,說明錳不能置換出鎂,即鎂的活動性要比錳強;“將錳片插入到氯化銅溶液中,一段時間后觀察到錳片表面有紅色物質(zhì)生成”,說明錳可以置換出氯化銅中的銅,即錳的活動性比銅強,故三種金屬的活動性由強到弱的順序是: Mg>Mn>Cu。②根據(jù)題意,要能產(chǎn)生相同的實驗現(xiàn)象,即也要能有銅的析出,故可以是其他的可溶性的銅鹽溶液,如硫酸銅或硝酸銅等。③根據(jù)題意, 錳(Mn)②根據(jù)題意,要能產(chǎn)生相同的實驗現(xiàn)象,即也要能有銅的析出,故可以是其他的可溶性的銅鹽溶液,如硫酸銅或硝酸銅等。③根據(jù)題意, 錳(Mn)與氯化銅溶液反應,生成銅和氯化錳,故反應的化學方程式為Mn+CuCl2=MnCl2+Cu。=MnCl2+Cu。6.答案:C解析:A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B,說明A>B;A不能與稀鹽酸反應,說明H>A;相同條件下,C.D相同條件下,C.D能與稀鹽酸反應產(chǎn)生且D比C反應劇烈,說明D>C>H;則四種金屬D.C.A.B。故為C。.答案:D解析:根據(jù)金屬活動性順序的意義進行分析,在金屬活動性順序中,氫前的金屬能與酸反應生成氫氣,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來; 丫在自然界主要以單質(zhì)形式存在,說明其性質(zhì)穩(wěn)定。 Y在自然界中主要以單質(zhì)形式存在,說明 丫的活動性最弱;X放入Z的酸鹽溶液中,X表面有Z析出,說明X>Z,故三種金屬的活動性由強到弱的順序為 X、Z、Y。.答案:B解析:"X、Y都能與稀硫酸反應放出氫氣而Z不能”,說明金屬X、Y在金屬活動性順序表中處于H之前,屬于活潑金屬,而金屬Z處于H之后,屬不活潑金屬;“Y能在X的鹽溶液中置換出 X”,說明金屬 Y的活動性大于金屬 X.因此活動性由強到弱的順序為: Y>X>H>Z.故選B。.答案:B解析:"X、Y都能與稀硫酸反應放出氫氣而 Z不能”,說明金屬X、Y在金屬活動性順序表中處于H之前,屬于活潑金屬,而金屬 Z處于H之后,屬不活潑金屬;“Y能在X的鹽溶液中置換出X",說明金屬Y的活動性大于金屬X.因此活動性由強到弱的順序為: Y>X>(H)>Z,故選B.

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