中考化學定量認識物質(zhì)變化.學生版

初三春季 尖子班學生版初三春季 尖子班學生版初三春季 尖子班學生版初三春季 尖子班學生版5@中考模塊一1b

量認識物質(zhì)變化中考模決一定量認識物質(zhì)變化有關(guān)化學方程式的計算I有美化孚式的計算『「工希奇防量廿數(shù)的計有關(guān)化學方程式的計算I有美化孚式的計算『「工希奇防量廿數(shù)的計有關(guān)滎成及綜合計算 ]選擇題【例1】實驗室用氯酸鉀和二氧化鎰制取氧氣，加熱一段時間后剩余固體混合物10g,繼續(xù)加熱至完全反應后固體變?yōu)?9.04g,再將固體加水充分溶解、過濾、干燥得到1.59g黑色固體.求10g剩余固體混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）7.1% B.35.5% C.28.4%D.42.6%【例2】將一定質(zhì)量的高鎰酸鉀放在試管內(nèi)加熱一段時間后， 測得反應后生成氧氣的質(zhì)量小于原高鎰酸鉀質(zhì)量的10%,則反應后的固體物質(zhì)與原高鎰酸鉀的質(zhì)量比可能是（ ）A.71:75 B.71:79 C.80:79 D.81：79

【例3】過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解。某 100g30%的雙氧水放置一段時間后，經(jīng)實驗測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?25%,則分解掉的過氧化氫的質(zhì)量是 （）A.5g B.5.3g C.5.67gB.6.56g已知：S02、S03硫酸銅粉末【例4】（2012東城一模）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成 CuO、SO2、已知：S02、S03硫酸銅粉末都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。 利用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。質(zhì)量為10.0g,完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。裝置A（裝置A（試管+粉末）BC反應前42.0g75.0g140.0g反應后[37.0g179.5g140.0g請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式是（ ）A.3CuSO4===3CuO+SO3T+2S0T+Of4CuSO4===4CuO+2S03T+2S0T+Of5CuSO4===5CuO+SO3T+4SOT+20T6CuSO4===6CuO+4SO3T+2SOT+Of基本計算基本計算【例5】石灰石是生產(chǎn)石灰、水泥的主要原料.某興趣小組摸仿化驗室測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗（假設雜質(zhì)不參加反應）：稱取石灰石樣品 12g放入燒杯中；慢慢加入稀鹽酸，不斷攪拌，至不發(fā)生氣?為上，稱得消耗稀鹽酸 73g;稱量反應后燒杯中剩余物的質(zhì)量為80.6g.試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)復雜計算求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【例6】久置的氫氧化鈉中常含有少量的碳酸鈉。某實驗小組取久置的氫氧化鈉 12g,加65g水完全溶解后，再緩慢加入25g石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物），恰好完全反應。過濾得到沉淀質(zhì)量為2go反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？給出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)求其他的量【例7】（2012海淀一模）敞口放置的氫氧化鈉容易吸水和變質(zhì)。實驗室中有 220g久置的的氫氧化鈉固體樣品（假設樣品中各成分的分布是均勻的）。某實驗小組從該樣品中取出 20g，加熱烘干其中的水分，得到 18.6g固體。向所得固體中加入過量的澄清石灰水，充分反應后得到10g沉淀。對上述數(shù)據(jù)分析計算后，該小組同學向剩余的氫氧化鈉樣品中加入了一定量的氫氧化鈣粉末和水，充分反應后，過濾，恰好得到了 10%的氫氧化鈉溶液。計算加入的氫氧化鈣和水的質(zhì)量。實驗類計算【例8】（2013年東城一模）下圖所示的實驗中，反應前氧化鐵和碳粉的質(zhì)量分別為 16g和0.6g,反應后得到氣體A和14.4g黑色固體Bo（1）計算白色沉淀的質(zhì)量；（2）通過計算推斷黑色固體B的化學式

【例9】(2012年朝陽一模)某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品30g放入燒杯中，讓后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應。實驗數(shù)據(jù)如下：請計算：(1)該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為。(2)該合金除銅外，另一種金屬是。(寫出過程)請計算：(1)該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為。(2)該合金除銅外，另一種金屬是。(寫出過程)(3)第三次加入稀硫酸充分反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。圖像圖表類計算【例10］現(xiàn)有一瓶純堿樣品其中含有少量 NaCl雜質(zhì)，課外化學小組同學將20g純堿樣品中，得到如圖部分數(shù)據(jù)和圖象(假設產(chǎn)生的氣體全部逸出).100g鹽酸分5次加入到次數(shù)第1次第2次第3次加入鹽酸的質(zhì)量/g202020燒杯中剩余物的質(zhì)量/g38.24a74.72請計算:(1)第2次加入鹽酸后，a為g(2)16%的NaCl溶液可用于生物小組進行選種.欲將第 5次實驗后的溶液配成16%的NaCl溶液，可先向此溶液中加入適量的碳酸鈉粉末，至無氣泡產(chǎn)生為止，這時還需要向溶液中加入水多少克？(假設實驗過程中溶液損失忽略不計)【備選1】（2012房山一模）在一燒杯中盛有42.2g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產(chǎn)生，求此時燒杯中鈣元素質(zhì)量。【備選1】（2012房山一模）在一燒杯中盛有42.2g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產(chǎn)生，求此時燒杯中鈣元素質(zhì)量。【練習1】用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應）的鐵10g與50g稀硫酸充分反應，鐵屑耗完，溶液的質(zhì)量為D.無法確定合物，向其中加入116.6g水，使氯化鈣完全溶解。然后向其中逐滴加入10%的稀鹽酸，燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：（1）當?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中 A點時，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2）當?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中 B點時，繼續(xù)向燒杯中加rTOC\o"1-5"\h\z55.4g,則此鐵的純度為（ ）A.84% B.28% C.56%【練習2】某粗鹽樣品中含有可溶性的氯化鎂、氯化鈣雜質(zhì)和不溶性的泥沙。常溫下，將 140g該粗鹽樣品溶解于水中，過濾得到不足 3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液進行測定，其中含有鎂元素1.2g,鈣元素2g,氯元素42.6go則原粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)約為（ ）A.83.6% B.86.3% C.88.1%D.91.6%【練習3】（2013年東城二模）將氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物 6.9g放入93.1g水中使其完全溶解，再加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%的硫酸溶液，恰好完全反應。下列說法不正確的是（ ）A.加入硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 4.9gB.反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 10gC.反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 10%D.6.9g混合物中含氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)約為 58%【練習4】（2012年東城二模）向質(zhì)量為m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入質(zhì)量分數(shù)為a%的稀鹽酸n克，恰好完全反應后，得到二氧化碳的質(zhì)量是 w克。（已知：KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2。