高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)：-物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類課件

專題一化學(xué)基本概念物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類一、物質(zhì)的組成專題一化學(xué)基本概念一、物質(zhì)的組成1二、物質(zhì)的分類1.純凈物

（1）單質(zhì)（2）化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)無機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物酸、堿、鹽酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物烴烴的衍生物①②2.混合物（1）溶液;（2）濁液;（3）膠體。二、物質(zhì)的分類1.純凈物（1）單質(zhì)（2）化合物金屬單22.化學(xué)變化（1）基本類型①;②;③;④。（2）根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移①;②。（3）根據(jù)反應(yīng)熱效應(yīng)①；②。（4）根據(jù)是否有離子參與①;②。化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)三、化學(xué)反應(yīng)的分類2.化學(xué)變化化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)3四、膠體1.膠體的制備和性質(zhì)（1）水解法制備Fe(OH)3膠體：制備過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+（2）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的本質(zhì)特征為：

，二者可利用

來區(qū)分。（3）Fe(OH)3膠體較穩(wěn)定的主要原因是

。如果要使其發(fā)生凝聚常用的方法有：①

，②

，③

。分散質(zhì)粒子直徑大小丁達(dá)爾效應(yīng)Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷加熱攪拌加電解質(zhì)溶液△四、膠體1.膠體的制備和性質(zhì)（1）水解法制備Fe(OH)34（4）用水解法制備的Fe(OH)3膠體中含有Fe3+、Cl-，可用

進(jìn)行提純。滲析2.膠體的應(yīng)用及解釋（1）土壤保肥（2）含F(xiàn)e2+、Al3+的鹽凈水（3）入?？谌侵扌纬桑?）工業(yè)電泳除塵（5）血液透析原理（4）用水解法制備的Fe(OH)3膠體中含有Fe3+、Cl-5考點一物理變化與化學(xué)變化的判斷【例1】下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中，均屬于化學(xué)變化的一組是（）A.少量酒精在空氣中揮發(fā)不見了；少量酒精在空氣中燃燒后消失B.塊狀生石灰在空氣中逐漸變成粉末；晶體碳酸鈉在空氣中逐漸變成粉末C.木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱；電燈發(fā)光、發(fā)熱D.石灰水中通入少量CO2后變渾濁；室溫下的飽和石灰水加熱后變渾濁考點一物理變化與化學(xué)變化的判斷【例1】下列各組物6解析

A項，酒精的揮發(fā)是物理變化，而酒精的燃燒是化學(xué)變化；B項，前者是CaO與空氣中的水和CO2反應(yīng)生成了CaCO3，是化學(xué)變化；后者是Na2CO3·10H2O風(fēng)化失去水，也屬于化學(xué)變化，正確；C項，木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱屬于化學(xué)變化，電燈發(fā)光、發(fā)熱屬于物理變化；D項，前者是Ca(OH)2與CO2反應(yīng)生成了CaCO3，是化學(xué)變化；后者是因為Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，是物理變化。答案B解析A項，酒精的揮發(fā)是物理變化，而酒精的燃燒是化學(xué)變化；7物理變化和化學(xué)變化的判斷物質(zhì)變化中的“三色”、“五解”、“十八化”物理變化和化學(xué)變化的判斷8

注意

①化學(xué)變化中常伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定屬于化學(xué)變化，如金屬受熱發(fā)光。②化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水、熔融NaCl電離等。③原子的裂變、聚變雖有新物質(zhì)生成，但它不屬于中學(xué)化學(xué)意義上的化學(xué)變化。下列過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是()A.紅磷加熱到416℃升華后冷凝得白磷注意①化學(xué)變化中常伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有9B.分餾石油產(chǎn)生汽油C.二氧化碳?xì)怏w變成干冰D.氯化鈉變成氯離子和鈉離子解析

在判斷物質(zhì)的變化類型時，要抓住變化后有無新物質(zhì)生成這一關(guān)鍵點。紅磷和白磷是不同的物質(zhì)，因此同素異形體之間的轉(zhuǎn)化均為化學(xué)變化；石油是一種復(fù)雜的混合物，汽油是從石油中分餾出來的，不是產(chǎn)生的新物質(zhì)；干冰是二氧化碳在固態(tài)時的名稱，干冰和二氧化碳只是分子聚集狀態(tài)的不同，并無新物質(zhì)產(chǎn)生；氯化鈉電離為鈉離子和氯離子也只是聚集狀態(tài)的變化，因此B、C、D三項均為物理變化。答案

AB.分餾石油產(chǎn)生汽油答案A10考點二物質(zhì)分類法的應(yīng)用【例2】物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是()A.Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽B.HNO3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸C.Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿D.Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物解析

具有相同組成的物質(zhì)在某些性質(zhì)上具有相似性，具有相同的某一性質(zhì)的不同物質(zhì)，其組成不一定相同，從掌握組成、性質(zhì)等方面對單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物進(jìn)行分類，可加深對物質(zhì)性質(zhì)的理解，這種類型是以前高考命題中沒有出現(xiàn)過的，是今后高考中值得考點二物質(zhì)分類法的應(yīng)用【例2】物質(zhì)分類的依據(jù)通常11注意的一個問題，Na2SO4中含Na+，它是鈉鹽；含，它是硫酸鹽；電離出的陽離子只有Na+，陰離子只有，沒有其他的陰、陽離子，故它屬正鹽。從組成看，1個HNO3分子只電離出1個H+，故它是一元酸；HNO3在溶液中完全電離成H+和NO，故它是強(qiáng)酸；HNO3容易揮發(fā)，故它是揮發(fā)性酸；強(qiáng)酸性和揮發(fā)性反映了HNO3的性質(zhì)。Mg(OH)2是二元堿是從組成看的，說明1molMg(OH)2能電離出2molOH-，而難溶性堿、中強(qiáng)堿是它們的性質(zhì)。Al2O3是兩性氧化物，說明它既能與OH-反應(yīng)，又能與H+反應(yīng)，是從性質(zhì)方面來分類的；它是金屬氧化物、最高價氧化物，是從組成方面分類的。答案

A注意的一個問題，Na2SO4中含Na+，它是鈉鹽；含答案121.分類的標(biāo)準(zhǔn)及原則必須按同一標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行，分類的子項應(yīng)當(dāng)互不相容，各子項必須是全異關(guān)系，各子項之和必須等于母項。2.物質(zhì)類別的判斷判斷物質(zhì)的類別，主要看物質(zhì)的組成元素和該物質(zhì)中粒子的相互作用。（1）根據(jù)有無固定的組成可判斷是純凈物還是混合物，再根據(jù)是由幾種元素形成的該物質(zhì)，來判斷是單質(zhì)還是化合物。（2）對于單質(zhì)，根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可判斷是否是同素異形體。1.分類的標(biāo)準(zhǔn)及原則13（3）對于化合物可根據(jù)化學(xué)鍵來判斷：①若含有離子鍵，則一定是離子化合物，如NaCl、NH4Cl、Na2SO4;②若全以共價鍵形成，則是共價化合物，如CO、SiO2、HNO3。（4）對于化合物可根據(jù)組成元素（是否含碳）分為無機(jī)化合物和有機(jī)化合物：①無機(jī)化合物根據(jù)組成又可分為氧化物、氫化物、酸、堿、鹽，它們可由原子組成，也可由分子或離子組成；②有機(jī)物根據(jù)官能團(tuán)和性質(zhì)可分為烴、烴的衍生物（鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯）、高分子化合物等，有機(jī)物大部分由分子組成。（3）對于化合物可根據(jù)化學(xué)鍵來判斷：①若含有離子143.概念辨析（1）堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物）。（2）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7）；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）。（3）酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿（如SiO2、MgO）。3.概念辨析15分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A.①②B.③④C.①③D.②④分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作16解析

①中，確定幾元酸是據(jù)其電離出H+的個數(shù)；②中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)即有電子轉(zhuǎn)移；③中分散系是據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小劃分的；④對。答案

D【例3】下列有關(guān)膠體的說法中，正確的是（）A.膠體都是均勻透明的液體B.電泳現(xiàn)象能證明膠體粒子比溶液中溶質(zhì)微粒直徑大考點二膠體的性質(zhì)解析①中，確定幾元酸是據(jù)其電離出H+的個數(shù)；②中氧化17C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液D.納米材料的粒子直徑一般從幾納米至幾十納米（1nm=10-9m），因此納米材料是膠體解析

A項，膠體有液溶膠、氣溶膠和固溶膠，不一定是液體；B項，電泳現(xiàn)象能證明膠粒帶電，不能證明膠體粒子直徑比溶液中溶質(zhì)微粒直徑大；C項，光線照射時，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；D項，納米粒子雖然與膠體粒子大小相當(dāng)，但納米材料不符合分散系的概念。答案

CC.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液181.膠體分散系比較穩(wěn)定的原因：在膠體中，分散質(zhì)粒子不斷地進(jìn)行無規(guī)則運動；膠體粒子帶電荷，由于電荷的存在使膠粒之間相互排斥，不易聚沉從而使膠體保持相對穩(wěn)定，這是主要原因。2.在膠體分散系中，膠體粒子是帶電荷的，不能說膠體帶電荷，因為整個膠體是呈電中性的。3.電泳現(xiàn)象：證明了膠體粒子是帶電荷的。但有些膠體粒子（如淀粉膠體）不帶電荷，同時還應(yīng)注意電泳現(xiàn)象是膠粒定向移動產(chǎn)生的，并沒有發(fā)生聚沉。1.膠體分散系比較穩(wěn)定的原因：在膠體中，分散質(zhì)194.膠粒呈中性的膠體如淀粉膠體，無電泳現(xiàn)象，遇電解質(zhì)溶液不發(fā)生聚沉，若使之聚沉可采用加熱法。5.有些膠體遇足量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時，先聚沉形成沉淀，后沉淀溶解形成溶液，如Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體。4.膠粒呈中性的膠體如淀粉膠體，無電泳現(xiàn)象，遇20關(guān)于膠體的下列說法中正確的是

。①制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中；②當(dāng)帶有相反電荷的膠體粒子相混合時，不會發(fā)生聚沉；③電泳現(xiàn)象證明膠體帶電，屬于電解質(zhì)溶液；④血液透析原理依據(jù)的是膠體的性質(zhì)；⑤布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、濁液區(qū)別開來；⑥氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶正電荷。④⑥關(guān)于膠體的下列說法中正確的是。④21考點四表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語【例4】判斷以下化學(xué)用語是否正確，并將錯誤的改正。a.次氯酸的電子式：b.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：c.羥基的電子式：d.CO2的摩爾質(zhì)量為44e.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2考點四表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語【例4】判斷22f.乙酸的分子式：C2H4O2g.明礬的化學(xué)式：KAlSO4·12H2Oh.NH3的結(jié)構(gòu)式：HNH答案正確的有b、f、h,其他錯誤，改正略。H1.五種符號：①元素符號：H、Na等；②原子符號（又稱核素符號）H、Cl等；③離子符號：Cl-、Mg2+等；④化合價符號;⑤原子結(jié)構(gòu)示意圖：如氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：。f.乙酸的分子式：C2H4O2H1.五種符號232.五種式子:①分子式（又稱為化學(xué)式）:CO2、H2、SO3等；②最簡式（又稱為實驗式）：CH2O、CH等；③電子式：如K2S的電子式：K+［S］2-K+;HCl的電子式HCl；④結(jié)構(gòu)式：OCO、H—Cl等；⑤結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH3、CH3CH2OH等。下列化學(xué)用語的表達(dá)方式中正確的是（）①水分子的電子式H+［O］2-H+②CO2分子的結(jié)構(gòu)式OCO··×·×·······.....×......2.五種式子:①分子式（又稱為化學(xué)式）:CO2、24③乙炔的實驗式C2H2④乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3COH⑤乙酸的結(jié)構(gòu)簡式C2H4O2⑥F-的結(jié)構(gòu)示意圖A.只有②⑥B.只有③④C.只有②③⑥D(zhuǎn).只有①③⑤答案A③乙炔的實驗式C2H225高考失分警示1.考查物質(zhì)的組成和分類的題目，易錯點在于弄不清物質(zhì)的成分和俗名，不明確物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)。如水煤氣屬混合物，而不是化合物；純堿屬純凈物又是化合物。2.電子式的書寫最常見的錯誤：分不清化合物的類型或原子周圍的電子數(shù)、原子內(nèi)的連接順序出現(xiàn)錯誤。如H2O2電子式為HOOH，而不是H+［OO］H+；HClO電子式為HOCl,而不是HClO；··················2+······································高考失分警示············2+·····26NH4Cl電子式為［HNH］+［Cl］-而不是NH［Cl］-；NH3電子式為HNH而不是NH。3.物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別看是否有新物質(zhì)生成，在化學(xué)變化中既有舊鍵斷裂，又有新鍵形成。如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化。而NaCl晶體的熔化只破壞了原晶體中的離子鍵而沒有形成新的化學(xué)鍵，應(yīng)屬物理變化。I2晶體的升華沒有化學(xué)鍵的斷裂與形成，屬物理變化。HCl氣體溶于水，破壞了H—Cl鍵,同時生成水合離子，如H3O+中有配位鍵，····HH············H··············HH··········HH··········H········27所以HCl溶解的過程既有物理變化又有化學(xué)變化。4.氧化物的分類較復(fù)雜，對于成鹽氧化物要依據(jù)其與酸或堿反應(yīng)情況分類，而不能僅看是金屬氧化物，還是非金屬氧化物或僅根據(jù)是否與酸或堿反應(yīng)。如Mn2O7是酸性氧化物，而不是堿性氧化物；SO2雖然既可與NaOH溶液反應(yīng)又可與硝酸反應(yīng)，但不是兩性氧化物;SiO2既可溶于NaOH溶液，又可與氫氟酸反應(yīng)但也不屬于兩性氧化物。所以HCl溶解的過程既有物理變化又有化學(xué)變化。281.奧運會會旗是五環(huán)旗，假定奧運五環(huán)旗中的每一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，合適的一組是（）1.奧運會會旗是五環(huán)旗，假定奧運五29解析

A項中代表綠色的Ag與代表黑色的CuSO4溶液不能反應(yīng)，不符合題目要求；C項中代表黑色的稀硫酸和代表紅色的Al(OH)3能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不符合題目要求；D項中按題目要求的反應(yīng)中沒有復(fù)分解反應(yīng)，也不符合。答案

B高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)：-物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(課件302.下列關(guān)于膠體的認(rèn)識錯誤的是（）A.雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B.膠體帶有正電荷或負(fù)電荷C.往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會先產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解D.水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷

解析

A是蛋白質(zhì)的鹽析，屬物理變化，正確；B中，膠體是呈電中性的；C中，往Fe(OH)3膠體中加入稀硫酸，開始因為膠體的聚沉而產(chǎn)生沉淀，后因為硫酸與氫氧化鐵沉淀反應(yīng)生成可溶的硫酸鐵而使沉淀逐漸溶解；D中，電除塵是利用膠體的電泳原理，根據(jù)煙塵氣溶膠膠粒帶電而除去。B2.下列關(guān)于膠體的認(rèn)識錯誤的是313.二十世紀(jì)化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對人類健康水平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大貢獻(xiàn)。下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是（）A.玻璃纖維素青霉素B.尿素食鹽聚乙烯C.滌綸洗衣粉阿司匹林D.石英橡膠磷化銦

解析

A中纖維素在自然界中大量存在,如棉花中;B中食鹽大量存在于海水中，不必合成；D中石英也大量存在于自然界中，如水晶；C中物質(zhì)全部由合成得到，因此答案選C。C3.二十世紀(jì)化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對人類健康水平和生324.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是（）A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H8解析

NaOH為離子化合物，其化學(xué)式僅表示Na+和OH-的個數(shù)比，并不是真正的分子式；SiO2為原子晶體，此化學(xué)式僅表示了原子個數(shù)最簡比；Fe為金屬晶體，此化學(xué)式表示鐵元素，表示一個鐵原子、表示鐵單質(zhì)；C3H8為分子晶體，其化學(xué)式可表示一個C3H8分子。D4.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的D335.在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些學(xué)生沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體的性質(zhì)，請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析其原因:（1）甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而用稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到

，其原因是

。（2）乙同學(xué)在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會

，原因是

。（3）丙同學(xué)往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結(jié)果

，原因是

。5.在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些學(xué)生沒有按34解析

氯化鐵溶于水會發(fā)生水解反應(yīng)即Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。膠體的微粒直徑在10-9～10-7m之間，生成的微粒過小屬于溶液，生成的微粒過大則屬于濁液。如果加熱時間過長，會促進(jìn)水解向正反應(yīng)方向進(jìn)行，導(dǎo)致氫氧化鐵膠體聚沉。答案

（1）丁達(dá)爾效應(yīng)如果氯化鐵濃度過小，生成的氫氧化鐵少，微粒直徑小于10-9m，不能形成膠體（2）出現(xiàn)渾濁自來水中含電解質(zhì)、雜質(zhì)較多，易使制備的膠體馬上發(fā)生聚沉（3）出現(xiàn)渾濁長時間加熱能促進(jìn)Fe3+水解，使水解向正反應(yīng)方向進(jìn)行，導(dǎo)致氫氧化鐵膠體聚沉解析氯化鐵溶于水會發(fā)生水解反應(yīng)即Fe3++3H2O351.由兩種原子組成的純凈物（）A.一定是化合物B.可能是化合物或單質(zhì)C.一定是單質(zhì)D.一定是同素異形體

解析

本題主要考查物質(zhì)的組成與分類中的有關(guān)概念，如元素與同位素、同素異形體、混合物與純凈物、單質(zhì)與化合物等。由元素與同位素的概念可知，題目所給兩種原子可為同一元素（如：H與D），也可為不同元素（如：H與Cl）。所以由兩種原子組成的純凈物可能是單質(zhì)（如：HD），也可能是化合物（如：HCl)。B1.由兩種原子組成的純凈物362.下列化學(xué)用語正確的是（）A.Na2O2中氧元素的化合價為-2B.乙醇的分子式：CH3CH2OHC.S的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.甲烷的結(jié)構(gòu)式：C

HHHHD解析

Na2O2中氧元素顯-1價；乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此A、B、C錯誤，D正確。2.下列化學(xué)用語正確的是373.下列說法正確的是（）A.直徑介于1~100nm之間的微粒稱為膠體B.電泳現(xiàn)象可以證明膠體屬于電解質(zhì)C.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可以制得膠體D.膠體粒子很小，可以透過半透膜解析

膠體是一種分散系，其中分散質(zhì)粒子的直徑介于1～100nm之間，這是膠體的本質(zhì)特征；膠體粒子很小，其表面積很大，能吸附溶液中的離子而帶上電荷，因而具有“電泳”這一性質(zhì)，由此可知它不屬于電解質(zhì)溶液；Fe(OH)3膠體的制備是FeCl3在沸水中發(fā)生水解而得；膠粒很小，能透過濾紙，但不能透過半透膜。C3.下列說法正確的是384.我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)恢復(fù)了磁性。“鈷酞菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是（）A.在水中所形成的分散系屬懸濁液B.“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C.分子直徑比Na+小D.在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)解析1nm=1×10-9m。分散質(zhì)直徑在1～100nm之間的分散系是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。D4.我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的D395.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時：①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量⑥物質(zhì)的總能量⑦原子種類，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（）A.①②③⑤B.①②⑤⑦C.②⑤⑥D(zhuǎn).①④⑤⑥解析

化學(xué)變化的本質(zhì)是原子之間的重新組合過程，遵循質(zhì)量守恒定律，電子總數(shù)、原子總數(shù)和原子種類均不會發(fā)生變化。B5.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時：①電子總數(shù)②原子總數(shù)B406.化學(xué)概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系：對下列概念的說法正確的是（）A.純凈物（B）與混合物（A）屬于包含關(guān)系B.化合物（B）與氧化物（A）屬于包含關(guān)系C.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D.氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系解析

據(jù)圖示內(nèi)容，物質(zhì)分類的三個關(guān)系可判斷：純凈物與混合物屬并列關(guān)系，化合物與氧化物屬包含關(guān)系，單質(zhì)與化合物屬并列關(guān)系，氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬交叉關(guān)系。B6.化學(xué)概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系：對下列概B417.下列一定是純凈物的是（）①石墨和金剛石混合②一瓶組成為C4H10的氣體③含F(xiàn)e元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的鐵紅④不含雜質(zhì)的鹽酸⑤純凈的淀粉A.①④⑤B.②⑤C.③D.④⑤解析

①中石墨和金剛石都是由碳原子構(gòu)成，但是為兩種物質(zhì)；②中分子式為C4H10的烴有多種同分異構(gòu)體；③可以計算出Fe與O的原子個數(shù)比恰好為2∶3，故為純凈的Fe2O3；④中鹽酸是HCl氣體的水溶液，故一定為混合物；⑤高分子化合物，如蛋白質(zhì)、合成橡膠、纖維素、淀粉等都是混合物。C7.下列一定是純凈物的是428.下列敘述正確的是（）A.酸酐不一定是酸性氧化物B.某種口服液含有豐富的氮、磷、鋅等微量元素C.硬脂酸鈉屬于高分子化合物D.二氧化碳由一個碳原子和兩個氧原子組成解析

A項中乙酸酐就不是酸性氧化物；B項中的氮不是人體內(nèi)的微量元素；C項中硬脂酸鈉的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物；D項中CO2是由CO2分子構(gòu)成。A8.下列敘述正確的是439.下列現(xiàn)象不是因發(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生的是（）A.皮膚不慎沾有濃硝酸呈黃色B.濃硝酸“發(fā)煙”C.盛在無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色D.FeSO4溶液久置于空氣中,溶液呈黃色解析

濃硝酸與皮膚中的蛋白質(zhì)發(fā)生顏色變化；濃硝酸不穩(wěn)定，分解出NO2而呈黃色；FeSO4與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+呈黃色；濃硝酸揮發(fā)出HNO3氣體遇水蒸氣成霧狀。B9.下列現(xiàn)象不是因發(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生的是（）B4410.下列說法正確的是（）A.可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體B.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C.O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物D.CuSO4·5H2O是一種混合物解析

生石灰與水混合的過程發(fā)生了CaO+H2OCa(OH)2的化學(xué)反應(yīng)，B錯；O3為單質(zhì)，C錯；CuSO4·5H2O是一種化合物。A10.下列說法正確的是4511.下列家庭小實驗中不涉及化學(xué)變化的是（）A.用熟蘋果催熟青香蕉B.用少量食醋除去水壺中的水垢C.用糯米、酒曲和水制成甜酒釀D.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽解析

A項熟蘋果釋放CH2CH2，CH2CH2對青香蕉的催熟是化學(xué)變化;B項食醋中CH3COOH與水垢發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；C項糯米制酒是化學(xué)變化；D項雞蛋殼膜屬于半透膜，除去食鹽是物理變化滲析?！ぁぁ11.下列家庭小實驗中不涉及化學(xué)變化的是（）4612.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（）A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦解析

水煤氣是不可再生能源;鹽酸是HCl的水溶液，食醋是醋酸的水溶液，因此二者都是混合物；純堿是Na2CO3，是一種鹽而不是堿。因此②⑤⑥錯。D12.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸D4713.對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。（1）現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SO2、

SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、

Na2O2,按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)（至少要寫出兩種分類方法）。①

;②

。（2）從反應(yīng)中有無離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是

。13.對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反48從反應(yīng)中

，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：

、

。（3）雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系。答案

（1）①SO2,常溫常壓下是氣體，其余為固體②Na2O2,是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物從反應(yīng)中，可以將化學(xué)反49（2）2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑有無電子轉(zhuǎn)移CaO+SiO2CaSiO3(或MgO+SO2MgSO3等其他合理答案)Na2O2+SO2Na2SO4（3）（意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可）高溫△（2）2Na2O2+2H2O4Na++4OH-5014.對牙膏的探究要用到許多化學(xué)知識。（1）下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別。14.對牙膏的探究要用到許多化學(xué)知識。51（2）根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性是

（填“易溶”或“難溶”）。（3）牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某學(xué)生設(shè)計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為：請寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：①

;石灰石生石灰石灰水碳酸鈣①高溫②加水③加Na2CO3溶液（2）根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性是（填石灰52②

;③

。（4）請你仍用石灰石作原料（其他試劑自選），設(shè)計實驗室制備碳酸鈣的另一種實驗方案，依照（3）所示，將你的實驗方案用流程圖表示出來：你設(shè)計的方案的優(yōu)點為：

。（5）檢驗牙膏中是否含有碳酸鈣的實驗方法是：

。解析

本題結(jié)合日常生活實際，從物質(zhì)的類別出發(fā)來研究各類物質(zhì)的相互關(guān)系。石灰石②;53（1）中氫氧化鋁屬于堿（嚴(yán)格講氫氧化鋁為兩性氫氧化物），碳酸鈣屬于鹽，二氧化硅屬于氧化物；（2）摩擦劑的作用是去除牙齒上殘留的食物，聯(lián)系日常生活中用砂紙來摩擦金屬以除去金屬表面的銹跡可知摩擦劑應(yīng)為堅硬難溶的物質(zhì)；（3）中所發(fā)生的反應(yīng)依次為：①CaCO3CaO+CO2↑，分解反應(yīng)；②CaO+H2OCa(OH)2，化合反應(yīng)；③Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH，復(fù)分解反應(yīng)；（4）題是從碳酸鈣的其他性質(zhì)去認(rèn)識物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，如高溫石灰石氯化鈣加鹽酸加Na2CO3溶液碳酸鈣（1）中氫氧化鋁屬于堿（嚴(yán)格講氫氧化鋁為兩性氫氧化物），碳酸54答案

（1）堿鹽氧化物（2）難溶（3）①CaCO3CaO+CO2↑分解反應(yīng)②CaO+H2OCa（OH）2化合反應(yīng)③Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)這種制法的優(yōu)點是反應(yīng)條件簡單、易于操作（實驗室中）、所得碳酸鈣的純度高等；（5）檢驗碳酸鈣的存在，可利用碳酸鈣與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體這一現(xiàn)象來進(jìn)行。高溫答案（1）堿鹽氧化物這種制法的優(yōu)點是反應(yīng)條件55（4）反應(yīng)條件簡單、易于操作（實驗室中）、所得碳酸鈣的純度高等（5）取少量樣品，加入稀HCl，觀察有無使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，若有，則含CaCO3，若無，則不含石灰石氯化鈣加鹽酸加Na2CO3溶液碳酸鈣（4）石灰石氯化鈣加鹽酸加Na2CO3溶液碳酸鈣5615.固體物質(zhì)A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)稍微加熱就分解成兩種氣體。（1）A物質(zhì)中的氫元素的化合價有：

、

。（2）A是

（填“離子”或“共價”）化合物。（3）A分解得到的兩種氣體的電子式是

、

。（4）A溶于水后呈

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。（5）A加熱分解

（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。若是，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式

。15.固體物質(zhì)A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最57解析

抓住化學(xué)式NH5分析，若氫元素全顯+1價，則氮元素應(yīng)顯-5價，由于氮的最低價態(tài)為-3價，不能成立。根據(jù)氮的最低價態(tài)-3價，則其中一個氫呈-1價，其余四個氫呈+1價，可滿足題意。A的化學(xué)式可寫為NH4H，該物質(zhì)加熱分解可分解為NH3和H2；溶于水可生成氨水并放出H2。答案

（1）+1-1（2）離子（3）NHHH（4）堿性（5）是NH4HNH3↑+H2↑△··HH········解析抓住化學(xué)式NH5分析，若氫元素全顯+1價，則氮元素應(yīng)5816.比較法是化學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答下題。Na2O2幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,Na2O2+CONa2CO3。（1）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處于

價時，其氧化物與Na2O2反應(yīng)有O2生成。（3）依上述規(guī)律，寫出Na2O2分別與N2O5、Mn2O7

反應(yīng)的化學(xué)方程式

，

。16.比較法是化學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，59解析

結(jié)合Na2O2與CO、CO2反應(yīng)產(chǎn)物的分析，運用比較的方法，將題中信息（與高價態(tài)氧化物反應(yīng)有氧氣產(chǎn)生，與低價態(tài)氧化物反應(yīng)沒有氧氣產(chǎn)生，只生成該非金屬的高價態(tài)鈉鹽）整合遷移應(yīng)用即可。答案（1）SO2+Na2O2Na2SO4,2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2（2）最高（3）2Na2O2+2N2O54NaNO3+O2↑2Mn2O7+2Na2O24NaMnO4+O2↑返回解析結(jié)合Na2O2與CO、CO2反應(yīng)產(chǎn)物的分析，運用比較60

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。——徐特立

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作。——布瓦羅14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時學(xué)會了愛?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)。——列寧

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度。——毛澤東

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對所學(xué)知識內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動機(jī)。——贊科夫

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們在我們的勞動過程中學(xué)習(xí)思考，勞動的結(jié)果，我們認(rèn)識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去?！獎e林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運的忠實的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運不是一個機(jī)遇的問題，而是一個選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實現(xiàn)的東西。64、每一個發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠(yuǎn)是個失敗者。而一向努力奮斗，堅韌不拔的人會走向成功。69、在真實的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠(yuǎn)不會成功。73、只要路是對的，就不怕路遠(yuǎn)。74、駕馭命運的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點機(jī)會，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時候，正是潛力發(fā)揮最大的時候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開你的手機(jī)，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會幸福每秒，對著鏡子笑笑，從此開心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。31、生活中若沒有朋友，就像生活中沒有陽光一樣。32、任何業(yè)績的質(zhì)變，都來自于量變的積累。33、空想會想出很多絕妙的主意，但卻辦不成任何事情。34、不大可能的事也許今天實現(xiàn)，根本不可能的事也許明天會實現(xiàn)。35、再長的路，一步步也能走完，再短的路，不邁開雙腳也無法到達(dá)。4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗開始?！磐?1專題一化學(xué)基本概念物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類一、物質(zhì)的組成專題一化學(xué)基本概念一、物質(zhì)的組成62二、物質(zhì)的分類1.純凈物

（1）單質(zhì)（2）化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)無機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物酸、堿、鹽酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物烴烴的衍生物①②2.混合物（1）溶液;（2）濁液;（3）膠體。二、物質(zhì)的分類1.純凈物（1）單質(zhì)（2）化合物金屬單632.化學(xué)變化（1）基本類型①;②;③;④。（2）根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移①;②。（3）根據(jù)反應(yīng)熱效應(yīng)①；②。（4）根據(jù)是否有離子參與①;②?；戏磻?yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)三、化學(xué)反應(yīng)的分類2.化學(xué)變化化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)64四、膠體1.膠體的制備和性質(zhì)（1）水解法制備Fe(OH)3膠體：制備過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+（2）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的本質(zhì)特征為：

，二者可利用

來區(qū)分。（3）Fe(OH)3膠體較穩(wěn)定的主要原因是

。如果要使其發(fā)生凝聚常用的方法有：①

，②

，③

。分散質(zhì)粒子直徑大小丁達(dá)爾效應(yīng)Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷加熱攪拌加電解質(zhì)溶液△四、膠體1.膠體的制備和性質(zhì)（1）水解法制備Fe(OH)365（4）用水解法制備的Fe(OH)3膠體中含有Fe3+、Cl-，可用

進(jìn)行提純。滲析2.膠體的應(yīng)用及解釋（1）土壤保肥（2）含F(xiàn)e2+、Al3+的鹽凈水（3）入?？谌侵扌纬桑?）工業(yè)電泳除塵（5）血液透析原理（4）用水解法制備的Fe(OH)3膠體中含有Fe3+、Cl-66考點一物理變化與化學(xué)變化的判斷【例1】下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中，均屬于化學(xué)變化的一組是（）A.少量酒精在空氣中揮發(fā)不見了；少量酒精在空氣中燃燒后消失B.塊狀生石灰在空氣中逐漸變成粉末；晶體碳酸鈉在空氣中逐漸變成粉末C.木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱；電燈發(fā)光、發(fā)熱D.石灰水中通入少量CO2后變渾濁；室溫下的飽和石灰水加熱后變渾濁考點一物理變化與化學(xué)變化的判斷【例1】下列各組物67解析

A項，酒精的揮發(fā)是物理變化，而酒精的燃燒是化學(xué)變化；B項，前者是CaO與空氣中的水和CO2反應(yīng)生成了CaCO3，是化學(xué)變化；后者是Na2CO3·10H2O風(fēng)化失去水，也屬于化學(xué)變化，正確；C項，木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱屬于化學(xué)變化，電燈發(fā)光、發(fā)熱屬于物理變化；D項，前者是Ca(OH)2與CO2反應(yīng)生成了CaCO3，是化學(xué)變化；后者是因為Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，是物理變化。答案B解析A項，酒精的揮發(fā)是物理變化，而酒精的燃燒是化學(xué)變化；68物理變化和化學(xué)變化的判斷物質(zhì)變化中的“三色”、“五解”、“十八化”物理變化和化學(xué)變化的判斷69

注意

①化學(xué)變化中常伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定屬于化學(xué)變化，如金屬受熱發(fā)光。②化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水、熔融NaCl電離等。③原子的裂變、聚變雖有新物質(zhì)生成，但它不屬于中學(xué)化學(xué)意義上的化學(xué)變化。下列過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是()A.紅磷加熱到416℃升華后冷凝得白磷注意①化學(xué)變化中常伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有70B.分餾石油產(chǎn)生汽油C.二氧化碳?xì)怏w變成干冰D.氯化鈉變成氯離子和鈉離子解析

在判斷物質(zhì)的變化類型時，要抓住變化后有無新物質(zhì)生成這一關(guān)鍵點。紅磷和白磷是不同的物質(zhì)，因此同素異形體之間的轉(zhuǎn)化均為化學(xué)變化；石油是一種復(fù)雜的混合物，汽油是從石油中分餾出來的，不是產(chǎn)生的新物質(zhì)；干冰是二氧化碳在固態(tài)時的名稱，干冰和二氧化碳只是分子聚集狀態(tài)的不同，并無新物質(zhì)產(chǎn)生；氯化鈉電離為鈉離子和氯離子也只是聚集狀態(tài)的變化，因此B、C、D三項均為物理變化。答案

AB.分餾石油產(chǎn)生汽油答案A71考點二物質(zhì)分類法的應(yīng)用【例2】物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是()A.Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽B.HNO3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸C.Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿D.Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物解析

具有相同組成的物質(zhì)在某些性質(zhì)上具有相似性，具有相同的某一性質(zhì)的不同物質(zhì)，其組成不一定相同，從掌握組成、性質(zhì)等方面對單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物進(jìn)行分類，可加深對物質(zhì)性質(zhì)的理解，這種類型是以前高考命題中沒有出現(xiàn)過的，是今后高考中值得考點二物質(zhì)分類法的應(yīng)用【例2】物質(zhì)分類的依據(jù)通常72注意的一個問題，Na2SO4中含Na+，它是鈉鹽；含，它是硫酸鹽；電離出的陽離子只有Na+，陰離子只有，沒有其他的陰、陽離子，故它屬正鹽。從組成看，1個HNO3分子只電離出1個H+，故它是一元酸；HNO3在溶液中完全電離成H+和NO，故它是強(qiáng)酸；HNO3容易揮發(fā)，故它是揮發(fā)性酸；強(qiáng)酸性和揮發(fā)性反映了HNO3的性質(zhì)。Mg(OH)2是二元堿是從組成看的，說明1molMg(OH)2能電離出2molOH-，而難溶性堿、中強(qiáng)堿是它們的性質(zhì)。Al2O3是兩性氧化物，說明它既能與OH-反應(yīng)，又能與H+反應(yīng)，是從性質(zhì)方面來分類的；它是金屬氧化物、最高價氧化物，是從組成方面分類的。答案

A注意的一個問題，Na2SO4中含Na+，它是鈉鹽；含答案731.分類的標(biāo)準(zhǔn)及原則必須按同一標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行，分類的子項應(yīng)當(dāng)互不相容，各子項必須是全異關(guān)系，各子項之和必須等于母項。2.物質(zhì)類別的判斷判斷物質(zhì)的類別，主要看物質(zhì)的組成元素和該物質(zhì)中粒子的相互作用。（1）根據(jù)有無固定的組成可判斷是純凈物還是混合物，再根據(jù)是由幾種元素形成的該物質(zhì)，來判斷是單質(zhì)還是化合物。（2）對于單質(zhì)，根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可判斷是否是同素異形體。1.分類的標(biāo)準(zhǔn)及原則74（3）對于化合物可根據(jù)化學(xué)鍵來判斷：①若含有離子鍵，則一定是離子化合物，如NaCl、NH4Cl、Na2SO4;②若全以共價鍵形成，則是共價化合物，如CO、SiO2、HNO3。（4）對于化合物可根據(jù)組成元素（是否含碳）分為無機(jī)化合物和有機(jī)化合物：①無機(jī)化合物根據(jù)組成又可分為氧化物、氫化物、酸、堿、鹽，它們可由原子組成，也可由分子或離子組成；②有機(jī)物根據(jù)官能團(tuán)和性質(zhì)可分為烴、烴的衍生物（鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯）、高分子化合物等，有機(jī)物大部分由分子組成。（3）對于化合物可根據(jù)化學(xué)鍵來判斷：①若含有離子753.概念辨析（1）堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物）。（2）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7）；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）。（3）酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿（如SiO2、MgO）。3.概念辨析76分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A.①②B.③④C.①③D.②④分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作77解析

①中，確定幾元酸是據(jù)其電離出H+的個數(shù)；②中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)即有電子轉(zhuǎn)移；③中分散系是據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小劃分的；④對。答案

D【例3】下列有關(guān)膠體的說法中，正確的是（）A.膠體都是均勻透明的液體B.電泳現(xiàn)象能證明膠體粒子比溶液中溶質(zhì)微粒直徑大考點二膠體的性質(zhì)解析①中，確定幾元酸是據(jù)其電離出H+的個數(shù)；②中氧化78C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液D.納米材料的粒子直徑一般從幾納米至幾十納米（1nm=10-9m），因此納米材料是膠體解析

A項，膠體有液溶膠、氣溶膠和固溶膠，不一定是液體；B項，電泳現(xiàn)象能證明膠粒帶電，不能證明膠體粒子直徑比溶液中溶質(zhì)微粒直徑大；C項，光線照射時，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；D項，納米粒子雖然與膠體粒子大小相當(dāng)，但納米材料不符合分散系的概念。答案

CC.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液791.膠體分散系比較穩(wěn)定的原因：在膠體中，分散質(zhì)粒子不斷地進(jìn)行無規(guī)則運動；膠體粒子帶電荷，由于電荷的存在使膠粒之間相互排斥，不易聚沉從而使膠體保持相對穩(wěn)定，這是主要原因。2.在膠體分散系中，膠體粒子是帶電荷的，不能說膠體帶電荷，因為整個膠體是呈電中性的。3.電泳現(xiàn)象：證明了膠體粒子是帶電荷的。但有些膠體粒子（如淀粉膠體）不帶電荷，同時還應(yīng)注意電泳現(xiàn)象是膠粒定向移動產(chǎn)生的，并沒有發(fā)生聚沉。1.膠體分散系比較穩(wěn)定的原因：在膠體中，分散質(zhì)804.膠粒呈中性的膠體如淀粉膠體，無電泳現(xiàn)象，遇電解質(zhì)溶液不發(fā)生聚沉，若使之聚沉可采用加熱法。5.有些膠體遇足量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時，先聚沉形成沉淀，后沉淀溶解形成溶液，如Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體。4.膠粒呈中性的膠體如淀粉膠體，無電泳現(xiàn)象，遇81關(guān)于膠體的下列說法中正確的是

。①制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中；②當(dāng)帶有相反電荷的膠體粒子相混合時，不會發(fā)生聚沉；③電泳現(xiàn)象證明膠體帶電，屬于電解質(zhì)溶液；④血液透析原理依據(jù)的是膠體的性質(zhì)；⑤布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、濁液區(qū)別開來；⑥氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶正電荷。④⑥關(guān)于膠體的下列說法中正確的是。④82考點四表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語【例4】判斷以下化學(xué)用語是否正確，并將錯誤的改正。a.次氯酸的電子式：b.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：c.羥基的電子式：d.CO2的摩爾質(zhì)量為44e.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2考點四表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語【例4】判斷83f.乙酸的分子式：C2H4O2g.明礬的化學(xué)式：KAlSO4·12H2Oh.NH3的結(jié)構(gòu)式：HNH答案正確的有b、f、h,其他錯誤，改正略。H1.五種符號：①元素符號：H、Na等；②原子符號（又稱核素符號）H、Cl等；③離子符號：Cl-、Mg2+等；④化合價符號;⑤原子結(jié)構(gòu)示意圖：如氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：。f.乙酸的分子式：C2H4O2H1.五種符號842.五種式子:①分子式（又稱為化學(xué)式）:CO2、H2、SO3等；②最簡式（又稱為實驗式）：CH2O、CH等；③電子式：如K2S的電子式：K+［S］2-K+;HCl的電子式HCl；④結(jié)構(gòu)式：OCO、H—Cl等；⑤結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH3、CH3CH2OH等。下列化學(xué)用語的表達(dá)方式中正確的是（）①水分子的電子式H+［O］2-H+②CO2分子的結(jié)構(gòu)式OCO··×·×·······.....×......2.五種式子:①分子式（又稱為化學(xué)式）:CO2、85③乙炔的實驗式C2H2④乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3COH⑤乙酸的結(jié)構(gòu)簡式C2H4O2⑥F-的結(jié)構(gòu)示意圖A.只有②⑥B.只有③④C.只有②③⑥D(zhuǎn).只有①③⑤答案A③乙炔的實驗式C2H286高考失分警示1.考查物質(zhì)的組成和分類的題目，易錯點在于弄不清物質(zhì)的成分和俗名，不明確物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)。如水煤氣屬混合物，而不是化合物；純堿屬純凈物又是化合物。2.電子式的書寫最常見的錯誤：分不清化合物的類型或原子周圍的電子數(shù)、原子內(nèi)的連接順序出現(xiàn)錯誤。如H2O2電子式為HOOH，而不是H+［OO］H+；HClO電子式為HOCl,而不是HClO；··················2+······································高考失分警示············2+·····87NH4Cl電子式為［HNH］+［Cl］-而不是NH［Cl］-；NH3電子式為HNH而不是NH。3.物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別看是否有新物質(zhì)生成，在化學(xué)變化中既有舊鍵斷裂，又有新鍵形成。如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化。而NaCl晶體的熔化只破壞了原晶體中的離子鍵而沒有形成新的化學(xué)鍵，應(yīng)屬物理變化。I2晶體的升華沒有化學(xué)鍵的斷裂與形成，屬物理變化。HCl氣體溶于水，破壞了H—Cl鍵,同時生成水合離子，如H3O+中有配位鍵，····HH············H··············HH··········HH··········H········88所以HCl溶解的過程既有物理變化又有化學(xué)變化。4.氧化物的分類較復(fù)雜，對于成鹽氧化物要依據(jù)其與酸或堿反應(yīng)情況分類，而不能僅看是金屬氧化物，還是非金屬氧化物或僅根據(jù)是否與酸或堿反應(yīng)。如Mn2O7是酸性氧化物，而不是