第二章 物質(zhì)的狀態(tài)

棗莊學(xué)院2013級(jí)化學(xué)化工與材料科學(xué)學(xué)院上學(xué)期應(yīng)化本一考試?yán)蠋煯嫷脑}（課后練習(xí)題）（供棗莊學(xué)院2014級(jí)應(yīng)用化學(xué)使用）第二章物質(zhì)的狀態(tài)4.一容器中有4.4gCO2、14gN2和12.8gO2，總壓為2.026X105Pa,求各組分的分壓。解：由道爾頓分壓定律知：p=解：由道爾頓分壓定律知：p=]PX.n―inT4.4n(CO2)=茍=0.1(mol)14n(N2)=^^=0.5(mol)12.8n(O2)——=0.4(mol)nT=(0.1+0.5+0.4)=1.0(mol)Pi=XtT0.1p(CO)=X2.026X105=2.026X104(Pa)21.00.5p(N)=X2.026X105=1.013X104(Pa)21.00.4p(O2)=10X2.026X105=8.104X104(Pa)5.在300K時(shí)，加熱一敞口細(xì)頸瓶到500K，然后封閉其細(xì)頸瓶口，并冷卻至原來的溫度，求這時(shí)瓶內(nèi)的壓強(qiáng)。300疝X1.013X105=6.08X104(Pa)解：在恒容條件下：V]=V300疝X1.013X105=6.08X104(Pa)6.在273K和1.031X105Pa下，將1.0dm3潔凈干燥的空氣緩慢通過H3C—O—CH3液體，在此過程中，液體損失0.0335g，求此種液體273K時(shí)的飽和蒸汽壓。解：通入空氣的“物質(zhì)的量”：（六一、PV1.0135x105x1.0n（空氣）===0.0446（mol）RT8314x273被空氣帶走的二甲醚：=7.28X10-4(mol)0.0335

n（=7.28X10-4(mol)273K時(shí)，二甲醚的飽和蒸氣壓，即混合氣中的二甲醚分壓：n(二甲醚)7.28x104p(二甲醚)=pT=~~布X1.013X105=1.63X103(Pa)nT7.28x104+4.6x10-2

7.有一混合氣體，總壓為150Pa，其中N2和H2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.25和0.75，求N2和H2的分壓。恒溫時(shí)，一定壓力下的混合氣體，摩爾分?jǐn)?shù)等于其體積分?jǐn)?shù):解：恒溫時(shí)，一定壓力下的混合氣體，摩爾分?jǐn)?shù)等于其體積分?jǐn)?shù):ninV—i-VT分壓:p.i=XipV—PvTTV—NV—i-VT分壓:p.i=XipV—PvTTV—NVT-P=0.25X150=37.5(Pa)VpH2—H^p=0.75pH2T8.在291K和總壓為1.013X105Pa時(shí)，2.70dm3含飽和水蒸氣的空氣，通過CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空氣為3.21g，求219K時(shí)水的飽和蒸氣壓。解：飽和水蒸氣和空氣的物質(zhì)的量：RT1.013x105x2.708314x291==0.113(mol)pv8314x291n(HO)=0.113-321=2.31X10-3(mol)229水的飽和蒸氣壓為混合氣體中水的分壓：pH2OpH2OnH2OnT231x10-3.X1.013X105=2.1X103(Pa)0.113將同一初壓的4.0dm3N2和1.0dm3O2壓縮到一個(gè)容器為2dm3將同一初壓的4.0dm3N2和1.0dm3O2壓縮到一個(gè)容器為2dm3的真空容器中，(1)(2)(3)解:⑴對(duì)于含兩種氣體的混合氣體有：(p】V1+p2V2)=?普丁％=p2=pp(V1+V2)=ptVtp=VTP=-^X3.26X105=1.30X105(Pa)PV+VT4+1v⑵p=ipivTTpN2=4.0X3.26X105=2.61X105(Pa)p=1.0X3.26X105=6.52X105(Pa)O25.0⑶piVT=nRTn=氣七=2.61x105x2.0=0.23(mol)N2RT8314x273PV6.52x105x1.0nO2-^=8314x273皿網(wǎng)第八章化學(xué)平衡11,在308K和總壓1.013x105Pa時(shí)，有27.2%分解為NO2o計(jì)算N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的K。；計(jì)算308K時(shí)總壓為2.026x105Pa時(shí)，N2O4的離解百分率;從計(jì)算結(jié)果說明壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響。解：(1)設(shè)開始N2O4為1mol,離解率為a=0.272N2O4(g)=2NO2(g)n平/mol1—a2an=(1—a)+2a=1+a=1.272molTPi=XiPTc2以0.544???NO2=Xn°2P廣胃PT=1272PT=0.428d1—以0.728N2O4=XnrPt=,Pt=EPT=0.572PT注：pt=p?Kop0.4282Po0.572=0.32(2)設(shè)的離解度為azN2O4(g)=2NO2(g)n平/mol1—az2azn=(1—a')+2a‘=(1+a‘)molT-2a，2a，同理：P=——？，=——x2.026x105Pano21+a勺1+aPN2O41—a1—a-——Pt=——x2.026x105Pa1+aT1+a2a‘一…]2x105=0.321—a一_______x2.026x…]2x105=0.321—a一_______x2.026x105/1.103x1051+a'Ko=bp'[PZpo)解得a'=0.196=19.6%(3)計(jì)算表明，增大體系壓力，平衡向分子數(shù)減少的方向移動(dòng)。12.PCl5(g)在523K達(dá)分解平衡：PCl5=PCl3(g)+Cl2(g)平衡濃度：[PCl5]=1mol?dm-3,[PCl3]=[Cl2]=0.204mol-dm-3。若溫度不變而壓強(qiáng)減小一半，在新的平衡體系中各物質(zhì)的濃度為多少？解：若壓強(qiáng)減少一半，新平衡體系中各物質(zhì)的起始濃度為原來的1:PCl5=PCl3(g)+Cl2(g)C平/mol-L-11.00.2040.204C、，/mol-L-10.5—x0.102+x0.102+x因溫度不變，Kc不變，兩個(gè)平衡關(guān)系式值相等：(0.204)2(0.102+x)2Kc==1.00.5-x解得x=0.0368(mol-dm-3)新體系中，各物質(zhì)的濃度：[PCl5]=0.5—0.0368湖.463(mol?dm-3)[PCl3]=[Cl2]=0.102+0.0368-0.139(mol-dm-3)16.如何表述化學(xué)反應(yīng)等溫式？化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與其ArGm0之間的關(guān)系怎樣?答：化學(xué)反應(yīng)等溫式：氣氣=氣氣+RTlnQ或AG=AGe+2.303RTlgQAGm為反應(yīng)體系中任何物質(zhì)為非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)的自由能變化值，ArGm=0，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；AG^>0，反應(yīng)非自發(fā)向右(自發(fā)向左)?；瘜W(xué)反應(yīng)等溫式又可寫為：AG^=—RTlnK0+RTlnQAG=RTlnQQ<Ko時(shí)，AG^<0，反應(yīng)自發(fā)向右；Q=Ko時(shí)，AG=0，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

Q>K0時(shí)，△">0,反應(yīng)自發(fā)向左。17.AGO、AGm和AcG0之間的關(guān)系如何？答：AGo=SvAG0(產(chǎn)物Q>K0時(shí)，△">0,反應(yīng)自發(fā)向左。17.AGO、AGm和AcG0之間的關(guān)系如何？答：AGo=SvAG0(產(chǎn)物)—EvAG0(反應(yīng)物)roifoifoago為物質(zhì)處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)的自由能變化，可用于判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)的反應(yīng)方向。AG=AGe+RTlnQQ為體系中物質(zhì)為任意濃度(或分壓)時(shí)的反應(yīng)商。AGm可判斷非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，反應(yīng)商為Q時(shí)的反應(yīng)方向。18.在523K時(shí)，將0.110mol的PCl5(g)引入1dm3容器中，建立下列平衡:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)平衡時(shí)PCl3(g)的濃度是0.050mol-dm-3。問：⑴平衡時(shí)PCl5和Cl2的濃度各為多少？⑵在523K時(shí)的Kc和Ko各是多少？解：[PCl5]=c始-c耗=0.110-0.050=0.060(mol?dm-3)[PCl3]=[Cl2]=0.050mol-dm-3[PCl][Cl](0.050)2K=c[PCl5]八…0.0420.060對(duì)于氣相反應(yīng)KoK1()Avp0'(RT)割RT()Avcp0Av=2-1=1...K0=0.042x8.314*523=1.801.013x10519.查化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù)表，計(jì)算298K時(shí)下列反應(yīng)的K。。H2(g)+I2(g)H2(g)解：AG0,一fmkJ?mol-10=2HI(g)+I2(g)2HI(g)19.351.7ArGO=2AfG0(HI,g)-AflgK0=-11.95x103—2.303x8.314x298=2.7953K0=62420.從下列數(shù)據(jù)：NiSO4-6H2O(s)△Go=-2221.7kJ-mol-1NiSO4(s)AGo=-773.6kJ-mol-1H2O(g)AGo=-228.4kJ-mol-1⑴計(jì)算反應(yīng)NiSO4?6H2O(s)=NiSO4(s)+6H2O(g)的K。⑵H2O在固體NiSO4?6H2O上的平衡蒸氣壓為多少？解：(1)AGe=[AGQ^(NiSO4,s)+6AG^(H2O,g)]-AG0(NiSO4-6H2O,s)=[-773.6+6x(—228.4)]—(—2221.7)=77.76(kJ?mol-1)AGO=—2.303RTlgKo77.7x103lgKo=—=-13.61762.303x8.314x298Ko=2.41x10-14P(2)K0=才)6P6O=Ko(p0)6=2.40x10-14x(105)6=2.40x1016P=6'240x1016=537(Pa)H221.什么是化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)商？如何應(yīng)用反應(yīng)商和平衡常數(shù)的關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向并判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向？答：反應(yīng)商Q在數(shù)學(xué)表達(dá)形式上與Ko完全一致，但是Q表達(dá)式中的濃度項(xiàng)或分壓項(xiàng)是非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的相對(duì)濃度或相對(duì)壓力。AG=AGe+RTlnQAGe=—RTInK。AG=—RTInK。+RTlnQQ=RTln—KoQ<Ko時(shí)，A,GmV0,反應(yīng)自發(fā)向右;使體積增至2dm3；使壓強(qiáng)增加1倍；使體積變?yōu)?dm3；使壓強(qiáng)增加1使體積增至2dm3；使壓強(qiáng)增加1倍；使體積變?yōu)?dm3；使壓強(qiáng)增加1倍；=PCl3(g)+Cl3(g)則三者的分壓相等:加入氮?dú)猓尤氲獨(dú)?，加入氯氣，加入氯氣，PCl5(g)當(dāng)PCl5已有50%分解時(shí)，K—PPCl3PCl

K—

ppPCl5(1)若體積增大1倍，=pQ=PPCl3PClypPCl5則壓力p減小1倍(2p)211=—=2p=2Kp2p平衡正向進(jìn)行，PCl5離解度增大Qp<Kp'保持壓強(qiáng)不變使反應(yīng)正向進(jìn)行，pcl的離解度變大。保持體積不變，變，所以平衡不發(fā)生移動(dòng)，(4)保持壓強(qiáng)不變，Cl2的分壓變大。(2)減小1倍，(3)加入氮?dú)?，n2不參加化學(xué)反應(yīng)，因總壓不變，體積增大1倍，使各分壓5加入氮?dú)?，n2不發(fā)生反應(yīng)，因總體積不變，總壓力會(huì)增大，但各分壓不PCl5的離解度也不變。加入氯氣，體積增大1倍，因總壓不變，則PCl5和PCl3的分壓會(huì)減小，1PPCl5=PPCl3=2p\o"CurrentDocument"1.Q=f=1^pP1nPCl5尹1

pci2=3p"2p=2p=2p=2K>KQ=Ko時(shí)，AG=0，反應(yīng)處于平衡狀態(tài);Q>Ko時(shí)，△">0，反應(yīng)自發(fā)向左。23.在一定溫度和壓強(qiáng)下，某一定量的PCl51dm3,此時(shí)PCl5氣體已有50%離解為PCl3和Cl2。試判斷在下列情況下，PCl5的離解度是增大還是減小。⑴減壓使PCl5的體積變?yōu)?dm3；⑵保持壓強(qiáng)不變，⑶保持體積不變，⑷保持壓強(qiáng)不變，⑸保持體積不變，解：p=p=p=pPCl5PCl3Cl2PCl5的離解度減小。Qp>K，平衡向左移動(dòng)(5)保持體積不變，加入氯氣，體積不變，壓強(qiáng)增大PCl5的離解度減小。PPci5=Ppci3=pPcl=6p-2p=4p

PPci5=Ppci3=pPcl=6p-2p=4pQp>K，平衡向左移動(dòng)。PCl5的解離度減小第六章「熱化學(xué)初步rHmerHmerHmrHmerHmerHmerHme。=-27.61kJ?mol-1=-58.58kJ?mol-1=+38.07kJ?mol-1Fe2O3(s)+3CO(g)一2Fe(s)+3CO2(g)3Fe2O3(s)+3CO(g)一2Fe3O4(s)+CO2(g)Fe3O4(s)+CO(g)一3FeO(s)+CO2(g)求反應(yīng)FeO(s)+CO(g)一Fe(s)+CO2愆)的乙解：反應(yīng)自上而下編序：①、②、③、④1反應(yīng)④=；[①X3-②-③X2]61=.[(-27.61)x3-(-58.58)-38.07x2]6=-16.73(KJ?mol-1)為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下穩(wěn)定單質(zhì)的熵不為零？解：熱力學(xué)第三定律之處：在0K時(shí)物質(zhì)的完美晶體熵值為零，由此計(jì)算出各物質(zhì)在其他溫度時(shí)的熵值均大于0。在其他任何溫度下，任何物質(zhì)也包括單質(zhì)熵值不為零。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，穩(wěn)定單質(zhì)質(zhì)點(diǎn)混亂度大，熵值不為零。對(duì)于穩(wěn)定單質(zhì)，人為規(guī)定AfHm=0，10.分析下列反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度條件(1)AfGm對(duì)于穩(wěn)定單質(zhì)，人為規(guī)定AfHm=0，10.分析下列反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度條件(1)AfGm=0,S。。0,只有se(H+,aq)=0,也是人為規(guī)定的。(2)2N2+O2一2N2OAg+2Cl2一AgClrHrHme=+163kJ?mol-1=-127kJ?mol-1(3)H2O(4)H2O2-Hg+頃22-H2O+2O2△rHme=+91kJ?mol-1△rHme=-98kJ?mol-1解：自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)是AG。<0,rm根據(jù)吉布斯一亥姆霍茲公式:ArGm=AHm—tArsm可知，AGm與反應(yīng)的arHm、T、(1)AHe>0氣體分子數(shù)減少(△nV0),AS0<0,任何溫度下AG。>0,故反應(yīng)不能自rmrm發(fā)向右進(jìn)行。rm(2)AH。＜0△?,<0,較低溫度下(2)AH。＜0(3(3)AH。＞0△?,>0,較高溫度下aG<0,自發(fā)向右。(4)氣弋V0,￥*>。，任意溫度下*%〈°，自發(fā)向右。11.通常采用的制高純鎳的方法是將粗鎳在323K與CO反應(yīng)，生成的Ni(CO)4，經(jīng)提純后在約473K分解得到純鎳：Ni(S+4CO(g)=N竣。)購''475K''已知反應(yīng)的A「H。m=-161kJ?mol-1,△So=-420J?k-i?mol-1。試由熱力學(xué)數(shù)據(jù)分析討論該方法提純鎳的合理性。(原題中A^Sm=420J?k-i?mol-i有誤，應(yīng)為負(fù)值。)解：AGo=AHo-TA"求反應(yīng)轉(zhuǎn)折溫度(即a戶,=0時(shí)的溫度)AHo—106kJ?mol-1T=rm==383KASo—420x10-3kJ?mol-1?K-1TV383K時(shí)，AR〈0,反應(yīng)自發(fā)向右進(jìn)行。T>383K時(shí)，ARm>0，反應(yīng)自發(fā)向左進(jìn)行。反應(yīng)在323K時(shí)生成液態(tài)的Ni(CO)4，與反應(yīng)體系分離后，在473K下Ni(CO)4(l)分解，得到較純的鎳。所以，上述方法是合理的。已知下列數(shù)據(jù)AfHe(CO2，g)=-393.5kJ-mol-1AfHe(Fe2O3，s)=-822.2kJ-mol-1AGo(CO2,g)=-394.4kJ-mol-1AGorm(Fe2O3，s)=-741.0kJAGorm求反應(yīng)FeO(s)+3C(s)一2Fe(s)+3CO(g)在什么溫度下能自發(fā)進(jìn)行。23222rm解：AHO=EvAfHO(產(chǎn)物)-EvAfHo(反應(yīng)物)=[2氣Hm(Fe,s)+|氣Hm(CO2，g)]-[氣Hm(Fe2O3，s)+|氣H*(C,s)]=[2x0+3x(-393.5)]-[-822.2+0]2=231.95(KJ?mol-1)rmAGo=EvAfGo(產(chǎn)物)—EvAfG。(反應(yīng)物)=[3*七(CO2，g)]-[*%(Fe2O3，s)]3=3x(-394.4)-(-741.0)2=149.4(KJ?mol-1)AG0>0,在298K時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。rmAG0=AH0-TAS0ACAH0-AG0231.95-149.4一AS0=—r—mr—m=x1000=277J?mol-1?K-1rm298AH0>0,AS0>0,反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行。設(shè)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為t,則ArGm=ArHm-TArsm<0，TAArHm=—231.95—=837.5KASo278.29x103解.：CaCO3(s)一CaO(s)+CO2(g)AH0/kJ-mol-1：fm-1206.9-635.1-393.51S0/J-mol-1-K-1：92.939.75213.64AH0=EvAH0(產(chǎn)物)-EvAH0(反應(yīng)物)CaO(s)+CO2(g)能夠自發(fā)進(jìn)行的最低溫度。=AfHm(CaO,s)+AfH,(CO2,g)-%Hmrmifmifm答：在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，溫度高于837.5K時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。14.查表，求反應(yīng)CaCO3(s)一m(CaCO3，s)=[(-635.1)+(-393.51)]-(-1206.9)=(-1028.61)+1206.9=178.29(kJ?mol-i)ASm=以sm(產(chǎn)物)-Evsm(反應(yīng)物)

ii=S0(CaO,s)+S0(CO2，g)-S0(CaCO3,s)=39.75+213.64-92.9=160.49(J?mol-1?K-1)*AH0178.29x103J?mol-1TArHm==1110.9KAS0160°49J?mol-1?K-1rm15.已知下列數(shù)據(jù)A/Ho=0AfHo（Sn,灰）=-2.1kJ-mol-1S0（Sn,白）=51.5J?k-i?mol-imS0（Sn,灰）=44.3J-k-1-mol-im求Sn（白）與Sn（灰）的相變溫度。解：Sn（白）===Sn（灰）AH0=ZvAHo（Sn,灰）-￡vAHo（Sn，白）rmifmifm=-2.1-0=-2.1（kJ?mol-i）AS0=So（Sn,灰）-So（Sn,白）=44.3-51.5=-7.2（J?mol-i?K-i）AHo_-2.1x103J-mol-iTrm—291./KASo-7.2J?mol-i?K-irm第十章：電解質(zhì)溶液3.已知298K時(shí)某一元弱酸的濃度為0.010，測(cè)得其pH為4.0，求K;和a及稀釋至體積變成2倍后的Kae，a和pH。a解：pH=4.0lg[H+]——4.0[H+]=1X10-4mol-dm-3HA———H++A-■——[H+]2（1X10-4）2[H+]—Moc———1X10-6（mol?dm-3）'aHACA0.010a—蘆：嘗—0.0i—i%\cV0.01稀釋2倍后，c=1X0.010—5X10-3mol?dm-3,Ko不變HA2a[H+]=\，1X10-6x5x10-3—7.1X10-5（mol?dm-3）pH—5—lg7.1—5—0.85—4.15[H+]7.1x10-5a—X100%—X100%—1.42%%5x10-39.將0.10dm30.20mol?dm-3HAc0.050dm30.20mol?dm-3NaOH溶液混合，求混合溶液的pH值。解：HAc與NaOH混合后發(fā)生中和反應(yīng)：HAc+NaOH——NaAc+HO2混合后c—-X0.20—0.133（mol?dm-3）HAc0.1+0.05

0.05c=X0.20=0.067(mol?dm-3)NaOH0.1+0.05反應(yīng)后剩余"=?！?3-0.067="gm-3)生成cna=0.067(mol?dm-3)二者形成緩沖溶液pH=pKa—Ig-^HA^=4.74—lg0067^4.74CNA0.066寫出下列分子或離子的共軛酸。SO2-,S2,HPO-,NO-，NH,HNO,HO4243332解：共軛堿H+>共軛酸SO42--^HSO4-S2--^HS-互叫--^%叫NO；NH3-^NH4+HNO3NO；NH3-^NH4+HNO3-H+^f+寫出下列分子或離子的共軛堿。HAc,H2O,NH3，HPO42-,HS-解：共軛酸——>共軛堿+H+HAc>Ac-H2O>OH-NH3>NH2-HPO42>PO43-HS->S2-18.已知室溫時(shí)下列各鹽的溶解度(以mol?dm-3表示)，試求各鹽的K0。spAgBr(8.8X10-7mol?dm-3)Mg(NH4)PO4(6.3X10-5mol?dm-3)Pb(IO3)2(3.1X10-5mol?dm-3)解：可認(rèn)為溶解的全部電離：AgBr===Ag++Br-[Ag+]=[Br-]=c^^^=8.8X10-7mol?dm-3Ksp=[Ag+][Br-]=(8.8X10-7)2=7.7X10-13Mg(NH4)PO4===Mg2++NH；+PO；Ksp=[Mg2+][NH+][PO4-]=(6.3X10-5)3=2.5X10-13Pb(IO3)2===Pb2++2IO-Ksp=[Pb2+][IO-]2=3.1X10-5X(2X3.1X10-5)2=1.2X10-13

19.在0.10dm3含有2.0X10-3mol?dm-3的Pb2+溶液中加入0.10dm3含I-0.040mol?dm-3的溶液后，能否產(chǎn)生PbI2沉淀？解：兩種溶液等體積混合，濃度減半：c=1.0X10-3mol?dm-3;c=0.020mol?dm-3Pb2+I-Qi=cpbc2_=1.0X10-3X(2X10-2)2=4.0X10-7Q.>Ksp(PbI2)=7.1X10-9，所以有PbI2沉淀。21.將'0.010mol的CuS溶于1.0dm3鹽酸中，計(jì)算所需的鹽酸的濃度。從計(jì)算結(jié)果說明鹽酸能否溶解CuS?解：CuS(s)+2H+===Cu2++H2S[H2S][Cu2+][HS][Cu2+][S2-]K=—2[H+]2—=2[H+]2[S2-]K0sp,CuSKoKo=6.5X10-156.0X10-361.3X10-7X7.1X10-15=6.5X10-15[HS][Cu2+]——2[H+]2'[HS][Cu2+]'0.010x0.010[H+]=.[,一=「一=1.2X105(mol?dm-3)K\6.5x10-15K0sp,CuSKoKo=6.5X10-15=6.5X10-15濃鹽酸的濃度僅為12mol?dm-3，所以，鹽酸不能溶解CuS沉淀。第^一章：氧化還原反應(yīng)3.現(xiàn)有下列物質(zhì):，K2Cr2O7,CuCl2，F(xiàn)eCl3,I2，Br2，Cl2，F(xiàn)2在一定條件下它們都能作為氧化劑，試根據(jù)電極電勢(shì)表，把這些物質(zhì)按氧化本領(lǐng)的大小排列成順序，并寫出它們?cè)谒嵝越橘|(zhì)中的還原產(chǎn)物。解：根據(jù)氧化劑在酸猝質(zhì)中的還原產(chǎn)物組成電對(duì)，查表求各電對(duì)的電根電勢(shì)如下:礦MnO4'ZMn2+=+L51'礦MnO4'ZMn2+=+L51'、'時(shí)8眼寸逐+=+"珈蘋CMCu=+034V甲Fe^+ZFe2+=+°丁「1丫甲=+1?3削其中驢I直越大，氧化能力越強(qiáng)。所以，氧化本領(lǐng)由大到小的順序?yàn)?F狂1<1血5>Cla>K2Cr2O7>Br2>FeCl3>I2>CuCl2還原產(chǎn)物：F-，Mn2+，Cl-，Cr3+，Br-，F(xiàn)e2+，I-，Cu。4.現(xiàn)有下列物質(zhì)：FeCl2，SnCl2,H2，KI，Li，Mg，Al，它們都能用做還原劑。試根據(jù)電極電勢(shì)表，把這些物質(zhì)按還原本領(lǐng)的大小排列成順序，并寫出它們?cè)谒嵝越橘|(zhì)中的氧化產(chǎn)物。

解：根據(jù)還原劑在酸介質(zhì)中的氧化產(chǎn)物組成電襯，查表求各電襯的電極電勢(shì)如下:Fe^TFe2+=+0.77IV平=ooooov研Fe^TFe2+=+0.77IV平=ooooov研Li+Li=-宜45￥APVA1=」?奶其中時(shí)值越大，還原劑還原能力越弱。Li^Mg;>.Al>H2>-.Sn2+>I'>Fe24"『尹o爨i2/i-=+0.535VMg2+/Mg=-2.37V所以，還原本領(lǐng)由大至i|小的順序?yàn)??.其氧化產(chǎn)物務(wù)別為:Li+,M葉,AF+,H+,W+,12,5.就下面的電池反應(yīng)，用電池符號(hào)表示之，并求出298K時(shí)的E和AG值。說明反應(yīng)是否能從r左至右自發(fā)進(jìn)行。1Cu(s)+1Cl2(1.01325X105Pa)===1Cu2+(1mol?dm-3)+Cl-(1mol?dm-3)222Cu(s)+2H+(0.10mol?dm-3)===Cu2+(0.1mol?dm-3)+H2(0.9X1.01325X105Pa)解:Q*用電池符號(hào)表示為：G)Cu(sJ|Cu2Xlmol-dm-3)]|gl'flmol?■0105Pa)|Pt(+^T0Cu^/Cu=+0-34V甲L1M1-=+1.35時(shí)條件為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，所以E=功心一時(shí)B+佃=1為死"曲=+1.01SV=-nFE=-j&%.5X-1.01g=-98.237(kJ-mot1).?:反應(yīng)從左至右能自發(fā)進(jìn)行。fy).(^Cu(s)|Cu2^0.Imol-dnr3)||H\0.01mol-dm-3)|H2(0.9：X;1.013X：105Pa^|Pt(+)s0.0591.rrH由n.Oj10.0591.門1nw甲W+扃胡Cu沖Cu+lg[Cu+]=+0：.34+IgO.l=031V30.0591,rm2...0,0591,0^甲H+F遷*勺’H+/H2+―2一昌-耳萬B