2016高考化學(xué)百天沖刺提分-07第七講實驗探究專題二

選擇實驗發(fā)生除雜干燥收集檢氣尾處選擇實驗基本方法（一元法直接，二元法方程）選擇實驗例：鎂、鋁合金，Al%，合金樣品wg加入足量NaOH，產(chǎn)生氣體收集V1ml（標(biāo)況）1.基本方法例：鎂、鋁合金，Al%，合金樣品wg加入足量NaOH，產(chǎn)生氣體收集V1ml（標(biāo)況）1.基本方法Al~1.5H211.5V1

V133.6*10-322.4*10-3

V1*10-3*27Al%=*100%33.6*w例：鎂、鋁合金，Al%，合金樣品wg加入足量HCl，產(chǎn)生氣體V2ml（標(biāo)況）1.基本方法例：鎂、鋁合金，Al%，合金樣品wg加入足量HCl，產(chǎn)生氣體V2ml（標(biāo)況）1.基本方法二元法例：鎂、鋁合金，Al%，合金樣品wg加入足量HCl，產(chǎn)生氣體V2ml（標(biāo)況）1.基本方法二元法設(shè)：MgAl物質(zhì)的量分別是xy24x+27y=w(質(zhì)量)x+1.5y=V2X10-3/22.4(H2體積）

練習(xí)：Na2CO3和NaHCO3mg，測NaHCO3%加熱充分后，冷卻稱量質(zhì)量為ng1.基本方法練習(xí)：Na2CO3和NaHCO3mg，測NaHCO3%加熱充分后，冷卻稱量質(zhì)量為ng1.基本方法一元法練習(xí)：Na2CO3和NaHCO3mg，測NaHCO3%加熱充分后，冷卻稱量質(zhì)量為ng1.基本方法一元法2NaHCO3~CO2+H2O~△m

練習(xí)：Na2CO3和NaHCO3mg，測NaHCO3%加入足量HCl，蒸干后得固體wg1.基本方法練習(xí)：Na2CO3和NaHCO3mg，測NaHCO3%加入足量HCl，蒸干后得固體wg1.基本方法二元法練習(xí)：Na2CO3和NaHCO3mg，測NaHCO3%加入足量HCl，蒸干后得固體wg1.基本方法二元法設(shè)：Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量分別是xy106x+84y=m

2x+y=w/58.5

練習(xí)：Na2CO3和NaHCO3mg，測NaHCO3%加入足量H2SO4，產(chǎn)生氣體通入足量石灰水，白色沉淀bg1.基本方法練習(xí)：Na2CO3和NaHCO3mg，測NaHCO3%加入足量H2SO4，產(chǎn)生氣體通入足量石灰水，白色沉淀bg1.基本方法二元法練習(xí)：Na2CO3和NaHCO3mg，測NaHCO3%加入足量H2SO4，產(chǎn)生氣體通入足量石灰水，白色沉淀bg1.基本方法二元法設(shè)：Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量分別是xy106x+84y=mbx+y=100練習(xí)：Na2CO3和NaHCO3mg，測NaHCO3%加入足量H2SO4，產(chǎn)生氣體通入足量堿石灰，增重bg1.基本方法二元法？不增不減要唯一例1：某同學(xué)對Na2O2與CO2反應(yīng)后所得固體進行研究，下列實驗方案中，不能測得固體中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后溶液加熱蒸干、灼燒，得到bg固體B．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgC．取ag混合物與足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得到bg固體D．取ag混合物與足量水反應(yīng)，加熱，使氣體完全逸出，冷卻至室溫后測得氣體體積為VL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）例1：某同學(xué)對Na2O2與CO2反應(yīng)后所得固體進行研究，下列實驗方案中，不能測得固體中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后溶液加熱蒸干、灼燒，得到bg固體B．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgC．取ag混合物與足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得到bg固體D．取ag混合物與足量水反應(yīng)，加熱，使氣體完全逸出，冷卻至室溫后測得氣體體積為VL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）例二：現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如下方案，其中明顯不合理的是

A．將樣品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液V2mL

B．向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bg

C．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為cg

D．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管I、盛有堿石灰的干燥管II，測定干燥管I增重dg例二：現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如下方案，其中明顯不合理的是

A．將樣品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液V2mL

B．向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bg

C．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為cg

D．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管I、盛有堿石灰的干燥管II，測定干燥管I增重dg選擇實驗反應(yīng)可能1.SO2系列a.CO2、SO2系列b.SO2通入漂粉精溶液中c.SO2與BaCl2反應(yīng)二.反應(yīng)可能1.SO2系列a.CO2、SO2系列*模版CO2SO2

*模版CO2SO2

CO2SO2＋H2O*模版CO2SO2

CO2SO2＋H2OCO2SO2＋H2O＋

烯炔

*知識切片CO2SO2

CO2SO2＋H2OCO2SO2＋H2O＋

烯炔

CO2SO2＋H2O＋

烯炔

＋其它

2314*解題模版2314檢水*解題模版2314檢水檢除（檢）SO2*解題模版2314檢水檢除（檢）SO2檢CO2*解題模版2314檢水檢除（檢）SO2檢CO2*解題模版檢有機／其它2314檢水檢除（檢）SO2檢CO2*解題模版檢有機／其它2314檢水檢除（檢）SO2檢CO2*解題模版檢有機／其它例一：

（09年全國）濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4(濃)＋C＝＝CO2↑＋2H2O＋2SO2↑請從下圖中選用所需的儀器（可重復(fù)選用）組成一套進行該反應(yīng)并要檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置。現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器所用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。

例二：

（11年天津）某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH；CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設(shè)計出原料氣的制備裝置（如圖）。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩艑嶒炇椰F(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：

，

。⑵若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是

，

。c和d中盛裝的試劑分別是

，

。若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是

；在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。⑶制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是

（填序號）。①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液例三：

（14年北京）（3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的質(zhì)量。①氣體a通過B和C的目的______________________________。②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是_______________________。

例三：

（14年北京）（3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的質(zhì)量。①氣體a通過B和C的目的______________________________。②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是_______________________。

變式：

（2014年順義一模）某化學(xué)興趣小組進行“Fe2+”與“Fe3+”轉(zhuǎn)化實驗：向FeCl2溶液中加入少量KSCN溶液，溶液無明顯變化，再加入少量雙氧水，溶液變紅，繼續(xù)滴加至過量，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，同時有氣泡生成。他們針對此異常現(xiàn)象展開探究，請回答有關(guān)問題：（1）該小組對于產(chǎn)生氣體的原因有兩種猜測：猜測一：_____________________________________________________________，猜測二：紅色退去可能是SCN-

被H2O2氧化，同時產(chǎn)生的氣體中可能含有氮氣、二氧化碳、二氧化硫。（2）化學(xué)小組針對猜測二設(shè)計下面的實驗來驗證氣體成分：檢除檢二.反應(yīng)可能1.SO2系列b.SO2通入漂粉精溶液中漂粉精CaCl2Ca(ClO)2SO2二.反應(yīng)可能1.SO2系列b.SO2通入漂粉精溶液中漂粉精CaCl2Ca(ClO)2SO2i.產(chǎn)生白霧：HClH2SO3OH-↓SO2

白霧↑H＋

Cl-

二.反應(yīng)可能1.SO2系列b.SO2通入漂粉精溶液中漂粉精CaCl2Ca(ClO)2SO2i.產(chǎn)生白霧：HClH2SO3OH-↓SO2

H＋

Cl-

Ca2+ClO-二.反應(yīng)可能1.SO2系列b.SO2通入漂粉精溶液中漂粉精CaCl2Ca(ClO)2SO2i.產(chǎn)生白霧：HClH2SO3OH-↓SO2

白霧↑H＋

Cl-

二.反應(yīng)可能1.SO2系列b.SO2通入漂粉精溶液中漂粉精CaCl2Ca(ClO)2SO2i.產(chǎn)生白霧：HClH2SO3ii.產(chǎn)生黃綠色氣體：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2OCl-ClO-

氯氣↑H+二.反應(yīng)可能1.SO2系列b.SO2通入漂粉精溶液中漂粉精CaCl2Ca(ClO)2SO2i.產(chǎn)生白霧：HClH2SO3ii.產(chǎn)生黃綠色氣體：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2Oiii.黃綠色氣體消失：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4Cl2H2O↓SO2

二.反應(yīng)可能1.SO2系列b.SO2通入漂粉精溶液中漂粉精CaCl2Ca(ClO)2SO2i.產(chǎn)生白霧：HClH2SO3ii.產(chǎn)生黃綠色氣體：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2Oiii.黃綠色氣體消失：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4vi.大量白色沉淀：Ca2++SO42-=CaSO4↓Ca2+SO42-↓白色沉淀二.反應(yīng)可能1.SO2系列c.SO2與BaCl2反應(yīng)二.反應(yīng)可能1.SO2系列c.SO2BaCl2預(yù)計現(xiàn)象：不反應(yīng)二.反應(yīng)可能1.SO2系列c.預(yù)計現(xiàn)象：不反應(yīng)SO2BaCl2二.反應(yīng)可能1.SO2系列c.預(yù)計現(xiàn)象：不反應(yīng)SO2+H2O+BaCl2=BaSO3↓+2HClSO2BaCl2二.反應(yīng)可能1.SO2系列c.預(yù)計現(xiàn)象：不反應(yīng)實際現(xiàn)象：若想生成沉淀，需要怎么做？SO2+H2O+BaCl2=BaSO3↓+2HCl×SO2BaCl2二.反應(yīng)可能1.SO2系列SO2XBaCl2中堿性氧化劑有雜質(zhì)

招數(shù)結(jié)果二.反應(yīng)可能1.SO2系列SO2XBaCl2中堿性氧化劑有雜質(zhì)

招數(shù)結(jié)果SO2+NH3BaSO3

↓SO2+[O]BaSO4

↓X:O2X2H2O2Fe3+NO3-SO2+(SO3H2SO4)BaSO4

↓二.反應(yīng)可能1.SO2系列SO2XBaCl2中堿性氧化劑有雜質(zhì)

招數(shù)結(jié)果SO2+NH3BaSO3

↓SO2+[O]BaSO4

↓X:O2X2H2O2Fe3+NO3-SO2+(SO3H2SO4)BaSO4

↓3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+二.反應(yīng)可能1.SO2系列例：（2011北京）．甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N，停止加熱，一段時間后關(guān)閉

從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解二.反應(yīng)可能1.SO2系列⑴A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。⑵C中白色沉淀是

，該沉淀的生成表明SO2具有

性。⑶C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是

。⑷分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。①為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是

；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是

。進行實驗，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：

。⑸合并⑷中兩同學(xué)的方案進行實驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是

。二.反應(yīng)可能2.Fe3+系列Fe3+配體？OH-?還陰？弱陰？二.反應(yīng)可能2.Fe3+系列a.SO2b.SO32-c.I-d.KSCN、Cl2二.反應(yīng)可能2.Fe3+系列a.SO2SO2Fe(NO3)3二.反應(yīng)可能2.Fe3+系列a.SO2SO2Fe(NO3)3現(xiàn)象：由黃變淺綠，之后又變黃

二.反應(yīng)可能2.Fe3+系列a.SO2SO2Fe(NO3)3現(xiàn)象：由黃變淺綠，之后又變黃

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O二.反應(yīng)可能2.Fe3+系列a.SO2SO2FeCl3二.反應(yīng)可能2.Fe3+系列a.SO2SO2FeCl3預(yù)計現(xiàn)象：黃色變淺綠實際現(xiàn)象：先變紅棕，一段時間后慢慢變淺綠二.反應(yīng)可能2.Fe3+系列a.SO2SO2FeCl3預(yù)計現(xiàn)象：黃色變淺綠實際現(xiàn)象：先變紅棕，一段時間后慢慢變淺綠2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe3++6SO2+2H2OFe(SO2)63+

紅棕色

二.反應(yīng)可能2.Fe3+系列a.SO2SO2FeCl3預(yù)計現(xiàn)象：黃色變淺綠實際現(xiàn)象：先變紅棕，一段時間后慢慢變淺綠2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe3++6SO2+2H2OFe(SO2)63+

紅棕色

化學(xué)反應(yīng)原理解釋產(chǎn)生原因：v快先出現(xiàn)象α高最終為淺綠色二.反應(yīng)可能2.Fe3+系列b.SO32-二.反應(yīng)可能2.Fe3+系列b.SO32-Na2SO3FeCl3二.反應(yīng)可能2.Fe3+系列b.SO32-Na2SO3FeCl3預(yù)計現(xiàn)象：黃色變淺綠實際現(xiàn)象：先變紅棕，一段時間后變淺綠二.反應(yīng)可能2.Fe3+系列b.SO32-Na2SO3FeCl3預(yù)計現(xiàn)象：黃色變淺綠實際現(xiàn)象：先變紅棕，一段時間后變淺綠2Fe3++SO32-+2H2O=2Fe2++SO42-+2H+資料：Fe2++SO32-FeSO3

↓墨綠色

黃色+墨綠色→紅棕色二.反應(yīng)可能2.Fe3+系列c.I-二.反應(yīng)可能2.Fe3+系列c.I-1ml0.1mol/LFeCl32ml1mol/LKI二.反應(yīng)可能2.Fe3+系列c.I-1ml0.1mol/LFeCl32ml1mol/LKI充分反應(yīng)二.反應(yīng)可能2.Fe3+系列c.I-1ml0.1mol/LFeCl32ml1mol/LKI充分反應(yīng)KSCN2~5d棕黃色I(xiàn)2二.反應(yīng)可能2.Fe3+系列c.I-1ml0.1mol/LFeCl32ml1mol/LKI充分反應(yīng)KSCN2~5d棕黃色I(xiàn)2預(yù)計現(xiàn)象：無現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：出現(xiàn)血紅色二.反應(yīng)可能2.Fe3+系列c.I-1ml0.1mol/LFeCl32ml1mol/LKI充分反應(yīng)KSCN2~5d棕黃色I(xiàn)2預(yù)計現(xiàn)象：無現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：出現(xiàn)血紅色2Fe3++2I-2Fe2++I2

二.反應(yīng)可能2.Fe3+系列2Fe3++2I-2Fe2++I2

2ml0.1mol/LKI0.1mol/LFeCl35d二.反應(yīng)可能2.Fe3+系列c.I-2ml0.1mol/LKI0.1mol/LFeCl35d充分反應(yīng)KSCN二.反應(yīng)可能2.Fe3+系列c.I-2ml0.1mol/LKI0.1mol/LFeCl35d充分反應(yīng)KSCN預(yù)計現(xiàn)象：出現(xiàn)血紅色實驗現(xiàn)象：無現(xiàn)象二.反應(yīng)可能2.Fe3+系列c.I-2ml0.1mol/LKI0.1mol/LFeCl35d充分反應(yīng)KSCN預(yù)計現(xiàn)象：出現(xiàn)血紅色實驗現(xiàn)象：無現(xiàn)象假設(shè)：Fe3+離子濃度太低二.反應(yīng)可能2.Fe3+系列c.I-2ml1mol/LKI0.1mol/LFeCl35d充分反應(yīng)KSCN假設(shè)：Fe3+離子濃度太低驗證：0.1mol/LFeCl35d2ml0.1mol/LKI二.反應(yīng)可能2.Fe3+系列c.I-2ml1mol/LKI0.1mol/LFeCl35d充分反應(yīng)KSCN現(xiàn)象正常假設(shè)：Fe3+離子濃度太低驗證：0.1mol/LFeCl35d2ml0.1mol/LKI二.反應(yīng)可能2.Fe3+系列c.I-二.反應(yīng)可能2.Fe3+系列d.KSCN、Cl2二.反應(yīng)可能2.Fe3+系列d.KSCN、Cl2H2O2/Cl2FeCl2+KSCN二.反應(yīng)可能2.Fe3+系列d.KSCN、Cl2H2O2/Cl2FeCl2+KSCN預(yù)計現(xiàn)象：出現(xiàn)血紅實際現(xiàn)象：先出血紅，后褪色二.反應(yīng)可能2.Fe3+系列d.KSCN、Cl2H2O2/Cl2FeCl2+KSCN預(yù)計現(xiàn)象：出現(xiàn)血紅實際現(xiàn)象：先出血紅，后褪色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3血紅色SCN-Cl2/H2O2

(SCN)2/SO42-CO2N2二.反應(yīng)可能2.Fe3+系列d.KSCN、Cl2H2O2/Cl2FeCl2+KSCN預(yù)計現(xiàn)象：出現(xiàn)血紅實際現(xiàn)象：先出血紅，后褪色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3血紅色SCN-Cl2/H2O2

(SCN)2/SO42-CO2N2驗證SCN-被氧化：沒誰就加誰，再加KSCN2.Fe3+系列例三：（14分）甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進行實驗探究。操作現(xiàn)象I.A中溶液變紅II.稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色（1）B中反應(yīng)的離子方程式是