鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律課件

第四章鹵素復(fù)習(xí)曲中恩第四章鹵素復(fù)習(xí)曲中恩1F2Br2I2Cl2單質(zhì)顏色密度狀態(tài)熔沸點(diǎn)淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色氣體氣體液體固體增大升高鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律F2Br2I2Cl2單質(zhì)顏色密度狀態(tài)熔沸點(diǎn)淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色氣體氣體液體固體增大升高一、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律F2Br2I2Cl2單質(zhì)顏色密度狀態(tài)熔沸點(diǎn)淺黃綠色黃綠色深紅2水汽油（苯）四氯化碳溴碘黃至橙色橙至橙紅橙至橙紅黃至褐色淡紫至紫紅紫至深紫

溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀至濃）

的顏色變化

碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。水汽油（苯）四氯化碳溴碘黃至橙色橙至橙紅橙至橙紅黃至褐色淡紫3二、鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律單質(zhì)F2Cl2Br2I2（從左到右）1.原子半徑3.單質(zhì)的氧化性4.和H2化合的能力2.離子半徑逐漸增大逐漸增大逐漸減弱逐漸減弱二、鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律單質(zhì)F248、單質(zhì)和水反應(yīng)的能力7、HX水溶液的酸性6、HX的穩(wěn)定性5、HX的還原性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸減弱8、單質(zhì)和水反應(yīng)的能力7、HX水溶液的酸性6、HX的穩(wěn)定性55三、鹵素及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系三、鹵素及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系6氯水的性質(zhì)思考：1）氯水中含有哪些微粒？為什么氯水具有漂白性？2）新制氯水和久置氯水有何區(qū)別？3）將干燥氯氣通過(guò)干燥有色布條和濕的有色布條，現(xiàn)象有何不同？氯水的性質(zhì)思考：1）氯水中含有哪些微粒？為什么氯水具有漂白性7練習(xí)：Cl2通入下列物質(zhì)中有何現(xiàn)象1、干燥有色不條2、濕潤(rùn)有色布條4、KI淀粉液5、NaBr溶液3、石蕊試液6、FeCl2溶液7、AgNO3溶液8、Na2CO3溶液9、Na2SO4溶液練習(xí)：Cl2通入下列物質(zhì)中有何現(xiàn)象1、干燥有色不條2、濕潤(rùn)有8四、實(shí)驗(yàn)室制氯氣4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2

↑+2H2O▲16HCl+2KMnO4=2KCl

+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O1.原理：

實(shí)驗(yàn)室也可以用濃硫酸、食鹽和二氧化錳共熱制取氯氣。KClO3+6HCl=KCl+3Cl2

↑+3H2O(劇烈）2NaCl+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑

+H2O▲四、實(shí)驗(yàn)室制氯氣4HCl+MnO2=MnCl29Cl2實(shí)驗(yàn)室制法氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法Cl2實(shí)驗(yàn)室制法氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法10

思考

如何清洗制氯氣后燒瓶底部的殘留物？

加入少量濃鹽酸（可適當(dāng)加熱），使之與二氧化錳反應(yīng)，再用清水洗滌。思如何清11鹵化銀的制取及鹵離子的檢驗(yàn)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClNaBr+AgNO3=NaNO3+AgBrKI+AgNO3=KNO3+AgI(白色）（淺黃色）（黃色）AgClAgBrAgI均不溶于稀硝酸中

硝酸銀溶液和稀硝酸，可作為檢驗(yàn)氯離子、溴離子及碘離子的試劑。注意：氟化銀可溶于水鹵化銀的制取及鹵離子的檢驗(yàn)NaCl+AgNO3=Na12氟的特殊性

氟的性質(zhì)特別活潑，能跟稀有氣體中的氙(Xe)和氪(Kr)起反應(yīng)，生成XeF2XeF4XeF6KrF2等白色固體思考

把氟氣通入碘化鉀溶液中，有何現(xiàn)象？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。F2+2KI=2KF+I22F2+2H2O=4HF+O2

氟氣首先同碘化鉀溶液中的水劇烈反應(yīng)氟的特殊性氟的性質(zhì)特別活潑，能跟稀有氣體13五、鹵素中的特性1.F2遇水產(chǎn)生O2,HF是劇毒，HF是弱酸，可以腐蝕玻璃。2.氯水有漂白作用，而久置的氯水幾乎沒(méi)有漂白作用。3.液溴易揮發(fā)，所以置于棕色瓶中，且要水封。4.碘易升華，遇淀粉變藍(lán)。5.AgF能溶于水，其余的AgX不溶于水，也不溶于稀HNO3。五、鹵素中的特性1.F2遇水產(chǎn)生O2,HF是劇毒，HF是弱酸149.鹵素易溶于CCl4、苯、汽油、酒精等有機(jī)溶劑。8.制HF可用濃H2SO4，制HBr、HI不用濃H2SO4。7.CaF2難溶于水，CaX2易溶于水。6.AgF無(wú)感光性，其余的AgX有感光性，AgI用于人工降雨。9.鹵素易溶于CCl4、苯、汽油、酒精8.制HF可用濃H2S15

1.應(yīng)如何保存液溴？

由于液溴容易揮發(fā)成溴蒸氣，因此，常常在盛溴的試劑瓶里加入一些水來(lái)防止溴揮發(fā)。瓶口用蠟封好。思考2.取用液溴時(shí)要注意什么問(wèn)題？

由于液溴上層是溴水，若要取用液溴，不宜用傾倒法，要用滴管插入試劑瓶底部吸取液溴。1.應(yīng)如何保存液溴？由163.如何提純沙子和碘的混合物？加熱混合物，使碘升華。4.如何清洗做碘升華實(shí)驗(yàn)后燒杯壁上的殘留物？

加入少量酒精溶解碘，再用清水洗滌。3.如何提純沙子和碘的混合物？加熱混合物，使碘升華。4.如何17例1、求下列反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比失5e-1，被氧化氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2

Cl2和的質(zhì)量比為：5：1KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O得5e-1，被還原+5-1-10

每3個(gè)氯分子中，有5個(gè)氯原子是由HCl氧化生成的，有1個(gè)氯原子是由KClO3還原生成的。例1、求下列反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比失5e-18例2、7.1克氯氣與下列金屬完全反應(yīng)時(shí)，消耗金屬質(zhì)量最多的是（）（A）鋁（B）鐵（C）鎂（D）鈉2Fe+3Cl2=2FeCl32Al+3Cl2=2AlCl32×273×712×563×71Mg+Cl2=MgCl224712Na+Cl2=2NaCl2×2371顯然，若氯氣質(zhì)量相等，消耗金屬質(zhì)量Fe>Al

Na>Mg若氯氣為71克，則消耗鈉消耗鐵(2×56)/3=37.3(克)

故答案選

D46克D例2、7.1克氯氣與下列金屬完全反應(yīng)時(shí)，消耗金屬質(zhì)量最2Fe19鑒別

鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

HClNaBrNa2CO3AgNO3不用試劑鑒別下列四種溶液：HCl

NaBrNa2CO3AgNO3無(wú)色氣體白色沉淀無(wú)色氣體白色沉淀白色沉淀淺黃色沉淀淺黃色沉淀白色沉淀無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2溶液兩兩混和

剩余的兩種溶液是HCl和Na2CO3，可判斷出NaBr和AgNO3鑒別鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：20鑒別

鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2

剩余的兩種溶液是HCl和Na2CO3，Na2CO3滴加HCl開(kāi)始滴加無(wú)氣泡，

HCl滴加Na2CO3一開(kāi)始滴加，立即產(chǎn)生氣泡。。。。。。。。。。滴加HCl繼續(xù)滴加有氣泡。相互滴加，根據(jù)氣泡出現(xiàn)的先后可加以鑒別。鑒別鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：21練習(xí):如向碘化鉀溶液中加入硝酸銀溶液，直到反應(yīng)完全為止，結(jié)果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原碘化鉀溶液的質(zhì)量，求該硝酸銀溶液中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：已知KI溶液質(zhì)量＝KNO3溶液質(zhì)量KI+AgNO3=AgI+KNO3根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變推知：AgNO3溶液質(zhì)量＝AgI沉淀質(zhì)量=mg170235解：ω=(170g/235g)(100%)=72.34%設(shè)硝酸銀溶液中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω.m×ωgmg練習(xí):如向碘化鉀溶液中加入硝酸銀溶液，直到22作業(yè)名師導(dǎo)航P115第四章綜合能力測(cè)試(A)作業(yè)名師導(dǎo)航P115第四章綜合能力測(cè)試(A)23第四章鹵素復(fù)習(xí)曲中恩第四章鹵素復(fù)習(xí)曲中恩24F2Br2I2Cl2單質(zhì)顏色密度狀態(tài)熔沸點(diǎn)淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色氣體氣體液體固體增大升高鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律F2Br2I2Cl2單質(zhì)顏色密度狀態(tài)熔沸點(diǎn)淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色氣體氣體液體固體增大升高一、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律F2Br2I2Cl2單質(zhì)顏色密度狀態(tài)熔沸點(diǎn)淺黃綠色黃綠色深紅25水汽油（苯）四氯化碳溴碘黃至橙色橙至橙紅橙至橙紅黃至褐色淡紫至紫紅紫至深紫

溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀至濃）

的顏色變化

碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。水汽油（苯）四氯化碳溴碘黃至橙色橙至橙紅橙至橙紅黃至褐色淡紫26二、鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律單質(zhì)F2Cl2Br2I2（從左到右）1.原子半徑3.單質(zhì)的氧化性4.和H2化合的能力2.離子半徑逐漸增大逐漸增大逐漸減弱逐漸減弱二、鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律單質(zhì)F2278、單質(zhì)和水反應(yīng)的能力7、HX水溶液的酸性6、HX的穩(wěn)定性5、HX的還原性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸減弱8、單質(zhì)和水反應(yīng)的能力7、HX水溶液的酸性6、HX的穩(wěn)定性528三、鹵素及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系三、鹵素及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系29氯水的性質(zhì)思考：1）氯水中含有哪些微粒？為什么氯水具有漂白性？2）新制氯水和久置氯水有何區(qū)別？3）將干燥氯氣通過(guò)干燥有色布條和濕的有色布條，現(xiàn)象有何不同？氯水的性質(zhì)思考：1）氯水中含有哪些微粒？為什么氯水具有漂白性30練習(xí)：Cl2通入下列物質(zhì)中有何現(xiàn)象1、干燥有色不條2、濕潤(rùn)有色布條4、KI淀粉液5、NaBr溶液3、石蕊試液6、FeCl2溶液7、AgNO3溶液8、Na2CO3溶液9、Na2SO4溶液練習(xí)：Cl2通入下列物質(zhì)中有何現(xiàn)象1、干燥有色不條2、濕潤(rùn)有31四、實(shí)驗(yàn)室制氯氣4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2

↑+2H2O▲16HCl+2KMnO4=2KCl

+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O1.原理：

實(shí)驗(yàn)室也可以用濃硫酸、食鹽和二氧化錳共熱制取氯氣。KClO3+6HCl=KCl+3Cl2

↑+3H2O(劇烈）2NaCl+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑

+H2O▲四、實(shí)驗(yàn)室制氯氣4HCl+MnO2=MnCl232Cl2實(shí)驗(yàn)室制法氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法Cl2實(shí)驗(yàn)室制法氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法33

思考

如何清洗制氯氣后燒瓶底部的殘留物？

加入少量濃鹽酸（可適當(dāng)加熱），使之與二氧化錳反應(yīng)，再用清水洗滌。思如何清34鹵化銀的制取及鹵離子的檢驗(yàn)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClNaBr+AgNO3=NaNO3+AgBrKI+AgNO3=KNO3+AgI(白色）（淺黃色）（黃色）AgClAgBrAgI均不溶于稀硝酸中

硝酸銀溶液和稀硝酸，可作為檢驗(yàn)氯離子、溴離子及碘離子的試劑。注意：氟化銀可溶于水鹵化銀的制取及鹵離子的檢驗(yàn)NaCl+AgNO3=Na35氟的特殊性

氟的性質(zhì)特別活潑，能跟稀有氣體中的氙(Xe)和氪(Kr)起反應(yīng)，生成XeF2XeF4XeF6KrF2等白色固體思考

把氟氣通入碘化鉀溶液中，有何現(xiàn)象？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。F2+2KI=2KF+I22F2+2H2O=4HF+O2

氟氣首先同碘化鉀溶液中的水劇烈反應(yīng)氟的特殊性氟的性質(zhì)特別活潑，能跟稀有氣體36五、鹵素中的特性1.F2遇水產(chǎn)生O2,HF是劇毒，HF是弱酸，可以腐蝕玻璃。2.氯水有漂白作用，而久置的氯水幾乎沒(méi)有漂白作用。3.液溴易揮發(fā)，所以置于棕色瓶中，且要水封。4.碘易升華，遇淀粉變藍(lán)。5.AgF能溶于水，其余的AgX不溶于水，也不溶于稀HNO3。五、鹵素中的特性1.F2遇水產(chǎn)生O2,HF是劇毒，HF是弱酸379.鹵素易溶于CCl4、苯、汽油、酒精等有機(jī)溶劑。8.制HF可用濃H2SO4，制HBr、HI不用濃H2SO4。7.CaF2難溶于水，CaX2易溶于水。6.AgF無(wú)感光性，其余的AgX有感光性，AgI用于人工降雨。9.鹵素易溶于CCl4、苯、汽油、酒精8.制HF可用濃H2S38

1.應(yīng)如何保存液溴？

由于液溴容易揮發(fā)成溴蒸氣，因此，常常在盛溴的試劑瓶里加入一些水來(lái)防止溴揮發(fā)。瓶口用蠟封好。思考2.取用液溴時(shí)要注意什么問(wèn)題？

由于液溴上層是溴水，若要取用液溴，不宜用傾倒法，要用滴管插入試劑瓶底部吸取液溴。1.應(yīng)如何保存液溴？由393.如何提純沙子和碘的混合物？加熱混合物，使碘升華。4.如何清洗做碘升華實(shí)驗(yàn)后燒杯壁上的殘留物？

加入少量酒精溶解碘，再用清水洗滌。3.如何提純沙子和碘的混合物？加熱混合物，使碘升華。4.如何40例1、求下列反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比失5e-1，被氧化氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2

Cl2和的質(zhì)量比為：5：1KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O得5e-1，被還原+5-1-10

每3個(gè)氯分子中，有5個(gè)氯原子是由HCl氧化生成的，有1個(gè)氯原子是由KClO3還原生成的。例1、求下列反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比失5e-41例2、7.1克氯氣與下列金屬完全反應(yīng)時(shí)，消耗金屬質(zhì)量最多的是（）（A）鋁（B）鐵（C）鎂（D）鈉2Fe+3Cl2=2FeCl32Al+3Cl2=2AlCl32×273×712×563×71Mg+Cl2=MgCl224712Na+Cl2=2NaCl2×2371顯然，若氯氣質(zhì)量相等，消耗金屬質(zhì)量Fe>Al

Na>Mg若氯氣為71克，則消耗鈉消耗鐵(2×56)/3=37.3(克)

故答案選

D46克D例2、7.1克氯氣與下列金屬完全反應(yīng)時(shí)，消耗金屬質(zhì)量最2Fe42鑒別

鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

HClNaBrNa2CO3AgNO3不用試劑鑒別下列四種溶液：HCl

NaBrNa2CO3AgNO3無(wú)色氣體白色沉淀無(wú)色氣體白色沉淀白色沉淀淺黃色沉淀淺黃色沉淀白色沉