高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)—元素或物質(zhì)推斷題1．（2022·浙江·余姚中學(xué)高三期中）由三種短周期元素組成的化合物A，按如下流程進行實驗：已知：氣體B為純凈物。請回答：(1)組成A的三種元素是_______，A的化學(xué)式是_______。(2)固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(3)氣體B與足量CuO在加熱條件下反應(yīng)，請寫出一個可能的化學(xué)方程式_______。(4)請設(shè)計實驗方案說明白色固體E具有兩性但偏堿性_______。2．（2022·遼寧·建平縣實驗中學(xué)高三期中）某無色透明溶液中可能大量存在、、、、、、和中的幾種?；卮鹣铝袉栴}：(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。(2)①取少量溶液滴入紫色石落溶液，溶液呈藍色。②另取少許溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液中肯定存在的離子是_________，一定不存在的離子是_________；寫出白色沉淀溶解的離子方程式：_________。(3)由上述過程可知，不能確定是否存在的離子是_________，若要確定該離子，應(yīng)進行的實驗為_________(寫出操作過程和實驗現(xiàn)象)。3．（2022·河北·石家莊市第十五中學(xué)高三期中）已知B為堿性氧化物，D為淡黃色固體粉末，F(xiàn)為醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑；物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，請回答下列問題：(1)請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、E_______。(2)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→C：_______；D→E：_______；F→E：_______。(3)將23gA投入47.8g水中，所得溶液質(zhì)量分數(shù)為_______(用百分數(shù)表示)。若把A投入盛有FeCl3的溶液中，溶液中出現(xiàn)_______(填沉淀顏色)沉淀。4．（2022·江西省豐城中學(xué)高三期中）已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三個周期，N、X最外層電子數(shù)相同，物質(zhì)A由原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z組成，其中Z的簡單離子半徑在同周期中最小，X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)式如下圖所示：回答下列問題：(1)請寫出YM的電子式：_______。(2)N、X、Y、Z簡單離子的半徑由大到小的順序(用對應(yīng)離子符號表示)：_______。(3)在YZO2與YX的混合液中，通入足量CO2，是工業(yè)制取A的一種方法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(4)鎵(31Ga)與Z為同主族元素，氮化鎵(GaN)和砷化鎵(GaAs)作為第三代半導(dǎo)體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術(shù)的發(fā)展，它們的商用價值進入“快車道”。下列有關(guān)說法正確的是_______。a.Ga位于元素周期表第四周期IVA族b.GaN為新型無機非金屬材料c.Ga的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強d.酸性：H3AsO4>H3PO4>HNO3(5)YZM4是有機合成的重要還原劑，其合成路線如圖所示利用YZM4遇水反應(yīng)生成的氫氣的體積測定YZM4樣品純度。①其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②現(xiàn)設(shè)計如圖四種裝置測定YZM4樣品的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。從簡約性、準確性考慮，最適宜的方案是_______(填編號)。③取樣品ag，若實驗測得氫氣的體積為VL(標準狀態(tài))，則YZM4樣品純度為_______(用代數(shù)式表示)。5．（2022·遼寧沈陽·高三期中）如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。試回答下列問題：(1)基態(tài)e原子中電子占據(jù)最高能級的符號是______________，占據(jù)該能級電子的電子云輪廓圖為______________形，基態(tài)e原子核外共有______________種不同運動狀態(tài)的電子。(2)元素i位于元素周期表的______________區(qū)，基態(tài)核外電子的空間運動狀態(tài)有______________種。(3)g的元素符號______________，其基態(tài)原子的價電子排布式為______________。(4)元素b、c、d的第一電離能從大到小的順序是______________。(用元素符號表示)(5)寫出元素h的價層電子排布圖____________________________。(6)N能層只有一個電子的元素是__________________________6．（2022·四川·廣安二中高三期中）某固體混合物可能由NaCl、、、、中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗：①混合物中加入足量水得到無色透明溶液；②上述溶液中滴加有白色沉淀產(chǎn)生；③過濾，然后向上述白色沉淀中加鹽酸時，沉淀全部溶解；④往濾液中加溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸。試判斷：(1)肯定存在的物質(zhì)有_______；(2)肯定不存在的物質(zhì)有_______；(3)可能存在的物質(zhì)有_______；(4)寫出第②步實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______(5)寫出第④步實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______7．（2022·浙江杭州·高三期中）有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：常溫下E為無色液體，C、D為無色氣體單質(zhì)，A為金屬單質(zhì)，B為淡黃色固體。請回答下列問題：(1)B的名稱為_______。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①B與CO2反應(yīng)：_______。②A與E作用生成D：_______。(3)某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說法正確的是_______。A．①發(fā)生的反應(yīng)是被空氣中的氧氣所氧化B．①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化8．（2022·上海交大附中高三期中）A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)均小于18，其原子的電子層結(jié)構(gòu)的信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題：元素符號元素原子的電子層結(jié)構(gòu)信息A原子M層比C原子L層多3個電子B帶1個電荷的正離子的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多6C原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍D原子M層和最內(nèi)層電子數(shù)之和等于B原子L層電子數(shù)的1/2E原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的3倍(1)C的元素名稱是_______。(2)元素B形成的正離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。(3)元素E負離子的電子式可能是_______、_______(4)寫出比A離子的電子少8個的兩核負離子和五核正離子的化學(xué)式_______、_______(5)元素D與氮元素形成化合物的化學(xué)式，將此化合物投入水中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(6)若將投入50mL1.8mol/L鹽酸中，生成兩種鹽。寫出該兩種鹽的化學(xué)式：_______、_______(7)向溶液中逐滴加入溶液，未看到有氣泡產(chǎn)生，但溶液中減小，此過程中反生的化學(xué)方程式是_______。繼續(xù)滴加溶液，有氣體放出，寫出此時反生的化學(xué)方程式：_______。9．（2022·遼寧·沈陽二中高三期中）高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。如圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為高鐵酸鈉的一種制備方法及有關(guān)性質(zhì)實驗(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。已知A、F為非金屬單質(zhì)氣體，B為常見金屬單質(zhì)，E為生活中最常見的調(diào)味品，F(xiàn)在標準狀況下密度為?；卮鹣铝袉栴}：(1)D是一種消毒液的主要成分，寫出D的電離方程式_______。(2)利用C的飽和溶液可以配制與C溶液不同類型分散系，可利用_______區(qū)別兩種分散系。(3)用反應(yīng)③的產(chǎn)物配成密度為，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃溶液，該濃溶液的物質(zhì)的量濃度為_______；若配制的G的稀溶液，需用量筒量取上述濃溶液的體積為_______。(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。(5)反應(yīng)⑤中某元素被部分氧化，則被氧化的該元素占反應(yīng)的該元素的比例_______，在該反應(yīng)中G既體現(xiàn)了_______性，又體現(xiàn)了_______性。10．（2022·江西·金溪一中高三階段練習(xí)）A、B、C、D、E、F為短周期元素，其中C的原子序數(shù)最小，它們的最高正價與原子半徑關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)F離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______；D元素能與氫元素組成18電子分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為_______。(2)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋A金屬性強于B的原因：_______。(3)CE2屬于嚴禁攜帶易燃易爆液體，試用電子式表示其形成過程：_______。(4)化合物在工業(yè)上可用于處理廢水中的重金屬離子。①該化合物含有的化學(xué)鍵類型有_______(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)。②向溶液中滴加酸性溶液，觀察到溶液紫色褪去，并有無色無味氣體產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。11．（2022·河南·洛寧縣第一高級中學(xué)高三階段練習(xí)）某固體可能含有、Cu2+、Na+、、中的幾種離子。為確定該固體的離子成分，課堂上，某實驗興趣小組同學(xué)將其分成兩等份，進行如下實驗(不考慮水的電離和物質(zhì)與水發(fā)生的反應(yīng)：)。實驗一：取一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀a(質(zhì)量共6.63g)，向沉淀中加入過量稀鹽酸，過濾、洗漆、干燥，得沉淀b(質(zhì)量共4.66g)。實驗二：取另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體0.51g。已知：氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍?；卮鹣铝袉栴}：(1)由實驗一可知。該溶液中一定不含有的陽離子為_______(填離子符號。下同)。一定含有的陰離子為_______。(2)沉淀a為_______(填化學(xué)式)。(3)檢驗沉淀b是否洗凈的方法為_______。(4)過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。其中玻璃棒的作用是_______。(5)實驗一中加入稀鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(6)根據(jù)所學(xué)的知識，該興趣小組同學(xué)無法確定該固體物質(zhì)中是否含有Na+，課堂上老師利用計算的方法，確定該固體物質(zhì)中一定含有Na+。該興趣小組有同學(xué)認為不用計算也可以確認該固體物質(zhì)中是否含有Na+，具體操作為_______。12．（2022·浙江杭州·高三期中）某鐵鹽含三種元素，為了探究其組成并將之轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，設(shè)計了如下實驗：(已知：氣體甲和氣體乙的組成元素相同)請回答：(1)鐵鹽X的組成元素為_______(填元素符號)。(2)寫出溶液A中加入后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。(3)X隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式：_______。(4)為確保溶液A到B反應(yīng)完全，需要檢驗B溶液中有無殘留。請設(shè)計實驗方案檢驗B溶液中有無殘留_______。13．（2022·浙江溫州·模擬預(yù)測）化合物X含四種元素，某實驗小組按如下流程進行相關(guān)實驗：已知：①反應(yīng)I為非氧化還原反應(yīng)；②溶液D只含1種溶質(zhì)；③氣體F可使品紅溶液褪色。請回答下列問題：(1)X的組成元素為_______(寫元素符號)；D中溶質(zhì)的化學(xué)式為_______。(2)金屬C與HI溶液反應(yīng)可生成黃色固體和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)X與稀硫酸反應(yīng)也可得到A、E、F、G，且E、F的物質(zhì)的量之比為1：1.寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(4)將混合氣體B通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，試設(shè)計實驗檢驗反應(yīng)產(chǎn)物中的陰離子：_____。14．（2021·甘肅武威·高三期末）下表是元素周期表的一部分，請參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)①～⑦元素中原子半徑最大的是_______半徑最小的是_______(用元素符號表示)；(2)②、⑦兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_______(用化學(xué)式表示)；(3)寫出③和④兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_______；(4)⑦元素單質(zhì)的新制水溶液中能起殺菌消毒作用，光照易分解的弱酸是_______。(用化學(xué)式表示)15．（2022·安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)高三期中）化合物甲僅含兩種元素。B為黃綠色氣體，氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，請回答：(1)甲的化學(xué)式為_______。(2)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式_______。(3)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。16．（2022·湖南·高三期中）燃煤的煙氣中含有為治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫。Ⅰ.軟錳礦漿(主要成分，含有少量鐵、鋁等氧化物)可脫除燃煤煙氣中的，又可制得電池材料。主要流程如下：(1)硫元素在元素周期表中的位置是_______。(2)提高煙氣吸收效率的可行措施有_______(寫出一條即可)。(3)寫出“沉錳”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)為了測算所需脫硫劑的大致用量，需對煙氣中含量進行測定。方法是將煙氣以一定流速通過裝有10mL0.01mol·L的標準溶液(滴入淀粉溶液作指示劑)，以0.1L·min的流量進行采樣，記錄淀粉溶液褪色的時間為10min。計算該煙氣中含量：_______mg·L。Ⅱ.活性(圖示中M物質(zhì))是一種固體脫硫劑(無水無脫硫作用)，其原理是將廢氣中的含硫化合物化學(xué)吸附到脫硫劑的孔隙中，發(fā)生反應(yīng)改變其化學(xué)組成。當(dāng)脫硫劑達到飽和后，即不再具有脫硫能力需要對其進行再生。利用活性脫除沼氣中的可轉(zhuǎn)化成，其脫除及常溫下再生的原理如圖所示。(5)工業(yè)上要求脫除及再生整個過程溫度不能超過90℃，原因是_______；多次“再生”后，脫硫劑的活性不斷下降，脫硫效果明顯變差的原因可能是_______。17．（2022·浙江·高三期中）某興趣小組對物質(zhì)X(僅含2種常見元素)進行如下探究分析已知：溶液A的焰色試驗為黃色，且A溶液恰好被含0.1molHCl的鹽酸中和；紅棕色粉末B是某鐵礦石的主要成分。請回答以下問題：(1)X中所含的金屬元素是_______(填元素符號)，X的化學(xué)式為_______。(2)寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)X在一定條件下是否可以和紅棕色粉末B反應(yīng)_______(填“是”或“否”)，理由：_______。(4)黑色粉末C溶于鹽酸后加入足量溶液A并露置于空氣中，發(fā)現(xiàn)開始生成白色沉淀，最后沉淀變?yōu)榧t褐色，寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色這一過程的化學(xué)方程式：_______。(5)已知黑色粉末C中肯定含有一種金屬單質(zhì)，為了驗證黑色粉末C是否為純凈物，該小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，其中可行的是_______A．取少量粉末加足量鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡B．取少量粉末加鹽酸溶解后，再加入KSCN溶液，觀察是否有顏色的變化C．準確稱取一定質(zhì)量的粉末，在CO氣氛中加熱至質(zhì)量恒重，對比加熱前后質(zhì)量變化進行分析D．取少量粉末加足量溶液充分反應(yīng)后過濾，取濾渣洗凈后加入足量鹽酸充分攪拌后過濾再取濾液，向該濾液中加入KSCN溶液和氯水，觀察顏色變化18．（2021·四川省廣安代市中學(xué)校高三階段練習(xí)）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色。(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為_______，F(xiàn)化學(xué)式為_______；(2)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_______；(3)A和水反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式為_______，由此反應(yīng)可知A有作為_______的用途；(4)W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色的離子方程式_______。答案第=page2525頁，共=sectionpages1515頁答案第=page2424頁，共=sectionpages1515頁參考答案：1．(1)

Al、C、H

Al(CH3)3(2)Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑(3)CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O(4)取少量固體E，分別加入NaOH溶液和鹽酸溶液均能溶解說明具有兩性；取少量E加水?dāng)嚢韬螅瑴y其pH大于7，則說明偏堿性【分析】由三種短周期元素組成的化合物A，加足量水生成氣體B和固體E，氣體B為純凈物，B在氧氣中點燃生成氣體C，C和足量氫氧化鈣反應(yīng)生成白色固體D，則D為CaCO3，C為CO2，B為CH4，則A含C元素，根據(jù)碳元素守恒n（C）=n（CaCO3）=；白色固體E受熱分解為白色固體F，則F為Al2O3，E為Al（OH）3，可知E含有Al，n（Al）=2n（Al2O3）=，剩余物質(zhì)質(zhì)量為1.44g-0.06mol×12g/mol-0.02mol×27g/mol=0.18g，結(jié)合A生成B、E，可知該物質(zhì)含有H，n（H）=，則n（Al）：n（C）n（H）=0.02：0.06：0.18=1:3:9，化學(xué)式為Al（CH3）3?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，組成A的三種元素是Al、C、H，A的化學(xué)式是Al（CH3）3；（2）固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，化學(xué)方程式是Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑；（3）氣體B為CH4，與足量CuO在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；（4）白色固體E為Al（OH）3，實驗方案為取少量固體E，分別加入NaOH溶液和鹽酸溶液均能溶解說明具有兩性；取少量E加水?dāng)嚢韬?，測其pH大于7，則說明偏堿性。2．(1)(2)

、、

、、

(3)

取少許溶液于試管中，向試管中先滴加硝酸再加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中含有，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中不含有【分析】無色透明溶液中不含大量(水溶液為棕黃色)，①取少量溶液滴入紫色石落溶液，溶液呈藍色，說明溶液中存在大量，因與不能共存可知原溶液中一定不含；②另取少許溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中一定不含Ba2+，該沉淀可能為BaCO3或BaSO4，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，說明該沉淀為BaCO3，因此原溶液中一定含有，不含，根據(jù)溶液呈電中性可知原溶液中一定含；未涉及檢驗實驗，因此原溶液中可能存在?！驹斀狻浚?）無色透明溶液中不含大量(水溶液為棕黃色)，故答案為：。（2）由上述分析可知，原溶液中肯定存在的離子是、、；一定不存在的離子是、、；白色沉淀為BaCO3，溶于稀硝酸生成硝酸鋇、二氧化碳、水，反應(yīng)離子方程式為。（3）由上述分析可知，不能確定是否存在的離子是，檢驗可利用，因原溶液中含有，而也能與Ag+反應(yīng)生成白色沉淀，因此需要向溶液中加入足量稀硝酸排除干擾，故答案為：取少許溶液于試管中，向試管中先滴加硝酸再加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中含有，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中不含有。3．(1)

Na

Na2CO3(2)

(3)

8%

紅褐色【分析】D為淡黃色固體粉末，則D可能為Na2O2或S，D由A與O2反應(yīng)生成，A可能為Na或H2S，根據(jù)A能與H2O發(fā)生反應(yīng)，則A不可能為H2S，因此D為Na2O2、A為Na；B為堿性氧化物，則B為Na與O2反應(yīng)生成的Na2O；Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，則C為NaOH；F為醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑，A可能為NaHCO3或Al(OH)3，根據(jù)元素守恒可知F為NaHCO3，NaHCO3在加熱的條件下能轉(zhuǎn)化為E，則E為Na2CO3?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為Na；E為Na2CO3。（2）A→C為Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，反應(yīng)方程式為。D→E為Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，反應(yīng)方程式為。F→E為NaHCO3受熱分解為Na2CO3、CO2和H2O，反應(yīng)方程式為。（3）設(shè)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，可得x=，y=，完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量為2.3g+47.8g-0.1g=50.0g，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=；若將鈉投入盛有氯化鐵的溶液中，將發(fā)生反應(yīng)、，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。4．(1)(2)Cl->F->Na+>Al3+(3)(4)bc(5)

乙

％【分析】短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三個周期，物質(zhì)A由原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z組成，Z的簡單離子半徑在同周期中最小，X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，A的結(jié)構(gòu)中Y離子為＋1價陽離子，陰離子帶3個單位負電荷，故X為?1價陰離子，Z為＋3價陽離子，則X為F，Y為Na，Z為Al元素，A為Na3[AlF6]，N、X最外層電子數(shù)相同，二者同主族，故N為Cl，結(jié)合元素處于3個不同的周期，可知M為H元素；據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，Y為鈉，M為H；YM為NaH，其電子式為；故答案為；（2）N、X、Y、Z分別為Cl、F、Na、Al；簡單離子的核外排布不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大，核外排布相同時，核電荷數(shù)越小，半徑越大；所以N、X、Y、Z簡單離子的半徑由大到小的順序Cl->F->Na+>Al3+，故答案為Cl->F->Na+>Al3+；（3）A是Na3[AlF6]，工業(yè)上，在NaAlO2與NaF的混合液中，通入足量CO2，即可制得Na3[AlF6]，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；（4）a．Ga位于元素周期表第四周期ⅢA族，故a錯誤；b．GaN為新型的無機非金屬材料，故b正確；c．Ga的金屬性大于鋁的金屬性，故Ga的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比鋁元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強，故c正確；d．非金屬性：N＞P＞As，故酸性：H3AsO4＜H3PO4＜HNO3，故d錯誤；故答案為bc；（5）YZM4是NaAlH4，其中含有的氫元素為?1價，遇水反應(yīng)生成的氫氣；①根據(jù)原子守恒和化合價升降守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；②根據(jù)題給的裝置圖，從簡約性、準確性考慮，最適宜的方案是乙，故答案為乙；③取樣品ag，若實驗測得氫氣的體積為VmL（標準狀態(tài)），根據(jù)關(guān)系式：NaAlH4～4H2，則NaAlH4樣品純度為，故答案為?！军c睛】本題主要考查元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系，同時考查化學(xué)方程式、電子式的書寫，離子半徑的比較，質(zhì)量分數(shù)的計算，還考查學(xué)生的實驗?zāi)芰?，難度中等。5．(1)

3p

啞鈴

17(2)

ds

14(3)

K

4s1(4)N>O>C(5)(6)K、Cr、Cu【分析】根據(jù)表中元素位置可以判斷出a是H，b是C，c是N，d是O，e是Cl，g是K，h是Cr，i是Cu?！驹斀狻浚?）基態(tài)Cl原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，離原子核越遠的電子層其能量越高，即基態(tài)Cl原子中電子占據(jù)最高能級的符號是3p；占據(jù)該能級電子的電子云輪廓圖為啞鈴形；基態(tài)Cl原子核外共有17個電子，運動狀態(tài)都不相同；（2）元素i是Cu，Cu位于元素周期表的ds區(qū)；基態(tài)Cu+核外電子有14條原子軌道，所以空間運動狀態(tài)有14種；（3）g的元素符號是K；K的基態(tài)原子的價電子排布式為4s1；（4）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第VA族的大于第VIA族的，所以元素C、N、O的第一電離能從大到小的順序是N>O>C；（5）元素h是Cr，Cr的價層電子為：3d54s1，Cr的價層電子排布圖是；（6）該題目中存在N能層的有K、Cr和Cu，K、Cr、Cu的N能層的電子排布均為：4s1，即N能層只有一個電子的元素是K、Cr、Cu。6．(1)(2)、、(3)NaCl(4)(5)【分析】①混合物中加入足量水得到無色透明溶液，說明不含有色離子，則不存在FeCl2；②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有K2SO4或K2CO3或二者都有；③過濾，然后向上述白色沉淀中加鹽酸時，沉淀全部溶解，說明沉淀為BaCO3，則存在K2CO3，不存在K2SO4和CaCl2；④往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸，說明含有氯離子，因為②中加入的物質(zhì)中含有氯離子，所以以上步驟不能說明是否含有NaCl。【詳解】（1）肯定存在的物質(zhì)有：K2CO3；（2）肯定不存在的物質(zhì)有：FeCl2、K2SO4、CaCl2；（3）可能存在的物質(zhì)有：NaCl；（4）根據(jù)分析，第②步實驗中鋇離子和碳酸根反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，離子方程式為：；（5）第④步實驗中，硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，離子方程式為：。7．(1)過氧化鈉(2)

(3)A【分析】B為淡黃色固體，則推知B為過氧化鈉，A為金屬單質(zhì)，則推知A為Na，C為O2，又常溫下E為無色液體，能和Na及過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，則推知E為H2O，則根據(jù)鈉與水的反應(yīng)可知，生成的D為氫氣，氫氣和氧氣化合可生成E（H2O），據(jù)此結(jié)合鈉及其化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，B的名稱為過氧化鈉；（2）①根據(jù)分析知，B為過氧化鈉，過氧化鈉與CO2會發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為：；②A為Na，E為H2O，兩者反應(yīng)會生成氫氧化鈉和氫氣，其化學(xué)方程式為：；（3）鈉暴露在空氣中，根據(jù)上述現(xiàn)象描述可知，發(fā)生的變化為：NaNa2ONaOH氫氧化鈉溶液碳酸鈉，則A．①發(fā)生的反應(yīng)是被空氣中的氧氣所氧化，A正確；B．①變灰暗色是因為生成了氧化鈉，過氧化鈉是淡黃色，B錯誤；C．③是氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液，C錯誤；D．④為氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈉的過程，D錯誤；故選A。8．(1)碳(2)(3)

(4)

OH-

(5)(6)

(7)

【分析】帶1個電荷的正離子的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多6，可知B為Na，原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍，可知C為6號元素C元素，A原子M層比C原子L層多3個電子，可知A為17號元素Cl，D原子M層和最內(nèi)層電子數(shù)之和等于B原子L層電子數(shù)的1/2，則M層電子數(shù)為2，D為Mg，E原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的3倍，則E為8號元素O或16號元素S，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）C的元素名稱是碳；（2）元素B形成的正離子Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）元素E負離子為O2-或S2-，電子式為或；（4）寫出比A的離子是Cl-，有18個電子，比其電子少8個的兩核負離子是OH-，五核正離子是；（5）元素D與氮元素形成化合物的化學(xué)式，與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀和氨氣，化學(xué)方程式為；（6）與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化銨兩種鹽，化學(xué)式為、；（7）向溶液中逐滴加入溶液，未看到有氣泡產(chǎn)生，但溶液中減小，是由于先轉(zhuǎn)化為，此過程中反生的化學(xué)方程式是，加入溶液生成二氧化碳氣體，化學(xué)方程式為。9．(1)NaClO=Na++ClO-(2)丁達爾效應(yīng)(3)

11.8mol/L

4.2(4)(5)

還原

酸【分析】E是一種生活調(diào)味品，為NaCl；D為一種消毒液的主要成分，D為NaClO，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到氯化鈉和次氯酸鈉，故A為Cl2；B為一種金屬單質(zhì)，經(jīng)過反應(yīng)后得到高鐵酸鈉，故B為Fe，C為FeCl3，C、D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到高鐵酸鈉和氯化鈉；F在標準狀況下密度為，摩爾質(zhì)量為，F(xiàn)為H2，則G為HCl?！驹斀狻浚?）D為NaClO，電離方程式為：NaClO=Na++ClO-；（2）C為FeCl3，可配制氯化鐵溶液，可制備氫氧化鐵膠體，區(qū)分溶液和膠體可用丁達爾效應(yīng)；（3）G為HCl，水溶液為鹽酸，濃度為：；若配制的稀鹽酸溶液，因無400mL的容量瓶，所以需要用到500mL的容量瓶配置500mL的溶液，則需用量筒量取的濃鹽酸的體積為：；（4）C、D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到高鐵酸鈉和氯化鈉，化學(xué)方程式為：；（5）反應(yīng)⑤的方程式為：，方程式中可以看出氯元素被氧化，方程式中16個HCl分子參與反應(yīng)，6個HCl分子被氧化，被氧化的氯元素占反應(yīng)的氯元素的比例：，反應(yīng)中HCl既體現(xiàn)了還原性，又體現(xiàn)了酸性。10．(1)

(2)核電荷數(shù)Na<Al，原子半徑Na>Al，失電子能力Na>Al，金屬性Na>Al(3)(或)；(4)

離子鍵、極性鍵

【分析】由圖可知，A化合價為+1價，且半徑最大，則為Na，B半徑比A小，化合價為+3價，則為Al，C為+4價，且原子序數(shù)最小，則為C元素，D為+5價，比C的半徑小，則為N元素，E是+6價，半徑比N原子大，則為S元素，F(xiàn)為Cl元素，以此分析解題?！驹斀狻浚?）F為Cl，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，D為N，N與H構(gòu)成的18電子粒子為N2H4，結(jié)構(gòu)式為；（2）Na與Al的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Na<Al，原子半徑Na>Al，失電子能力Na>Al，金屬性Na>Al，故Na的金屬性比Al強；（3）CE2為CS2，C和S之間以共價鍵結(jié)合，電子式表示其形成過程為(或)；（4）①Na2CS3對比Na2CO3，為離子化合物，該物質(zhì)中含有離子鍵、極性共價鍵，即離子鍵、極性鍵；②Na2CS3中滴加酸性KMnO4溶液，觀察到溶液紫色褪去，說明酸性高錳酸鉀被還原，酸性條件下被還原為Mn2+，并有無色無味氣體產(chǎn)生，生成CO2氣體，-2價的S被氧化為SO，依據(jù)得失電子守恒，得離子方程式為：。11．(1)

Cu2+

、(2)BaCO3和BaSO4(3)取最后一次洗滌液的上層清液，加入硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則未洗凈，反之，則洗凈(4)引流(5)2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O(6)取一小部分該固體物質(zhì)溶于水，用潔凈的鉬絲蘸取該溶液，在酒精燈的外焰上進行灼燒，若出現(xiàn)黃色火焰，則含有Na+，反之，則不含【分析】某固體可能含有NH、Cu2+、Na+、CO、SO中的幾種離子；實驗一：取一份固體溶于水得無色透明溶液，說明不含有色離子Cu2+；加入足量BaCl2溶液，生成的沉淀部分溶于稀鹽酸，說明生成的沉淀a為BaCO3、BaSO4，稀鹽酸溶解的沉淀為BaCO3、不溶于稀鹽酸的沉淀為BaSO4，固體中含有CO、SO，n(BaSO4)==0.02mol，n(BaCO3)==0.01mol，根據(jù)原子守恒得n(CO)=n(BaCO3)=0.01mol、n(SO)=n(BaSO4)=0.02mol；實驗二：取另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體0.51g，該氣體為氨氣，n(NH3)=1=0.03mol，根據(jù)原子守恒得n(NH)=n(NH3)=0.03mol，每個NH帶1個單位正電荷，每個SO、CO都帶2個單位負電荷，陽離子總電荷=0.03mol1=0.03mol，陰離子總電荷=(0.02+0.01)mol2=0.06mol>0.03mol，溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，溶液中還存在Na+，Na+帶1個單位正電荷，所以n(Na+)==0.03mol?！驹斀狻浚?）Cu2+呈藍色，由實驗一可知，該溶液中一定不含有的陽離子為Cu2+，CO、SO都和BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，但BaCO3溶于稀鹽酸、BaSO4不溶于稀鹽酸，根據(jù)以上分析知，一定含有的陰離子為CO、SO；故答案為：Cu2+；CO、SO。（2）通過以上分析知，沉淀a為BaSO4、BaCO3；故答案為：BaSO4、BaCO3。（3）檢驗沉淀b是否洗凈，實際上是檢驗氯離子，其檢驗的方法為：取最后一次洗滌液于試管中，向試管中滴加硝酸，然后滴加AgNO3溶液，如果溶液不出現(xiàn)白色沉淀，說明洗滌干凈;故答案為：取最后一次洗滌液的上層清液，加入硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則未洗凈，反之，則洗凈。（4）過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流，防止濺出液體；故答案為：引流。（5）實驗一中加入稀鹽酸時，BaCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成BaCl2、CO2、H2O、發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；故答案為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；（6）Na元素的焰色試驗呈黃色，可以用焰色實驗檢驗是否含有鈉離子；故答案為：取一小部分該固體物質(zhì)溶于水，用潔凈的鉬絲蘸取該溶液，在酒精燈的外焰上進行灼燒，若出現(xiàn)黃色火焰，則含有Na+，反之，則不含。12．(1)Fe、C、O(2)(3)(4)取少量B溶液于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，若紫色褪去，則說明還有殘留，反之無。(或取少量B溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，觀察現(xiàn)象，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明還有殘留，反之無。)【分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X在隔絕空氣下加熱生成FeO，且生成氣體甲可使澄清石灰水變渾濁，應(yīng)為CO2，則X含有Fe、C、O等元素，根據(jù)C元素守恒,n(CO2)=n(CaCO3)=，CO和CO2總物質(zhì)的量，則n(CO)=0.1mol-0.05mol=0.05mol，且滿足質(zhì)量守恒定律，m(FeO)+m(CO)+m(CO2)=0.05mol72g/mol+0.05mol28g/mol+0.05mol44g/mol=7.20g，n(Fe)∶n(C)∶n(O)=0.05∶0.1∶(0.05+2×0.05+0.05)=1∶2∶4，則X的化學(xué)式為FeC2O4。【詳解】（1）根據(jù)分析，X物質(zhì)為FeC2O4，故X的組成元素：Fe、C、O；故答案為：Fe、C、O；（2）A為FeSO4，向其中加入H2O2，后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）X為FeC2O4，隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式：故答案為：；（4）為確保溶液A到B反應(yīng)完全，需要檢驗B溶液中有無Fe2+殘留，可利用亞鐵離子的還原性，可取少量B溶液，滴入KMnO4溶液，若紫色變淺褪去，說明仍有Fe2+，反之則無；故答案為：取少量B溶液于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，若紫色褪去，則說明還有Fe2+殘留，反之無。(或取少量B溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，觀察現(xiàn)象，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明還有Fe2+殘留，反之無。)13．(1)

Na、Ag、S、O

Na2S2O3(2)2Ag+2H++I-=2AgI+H2↑(3)2Na3[Ag(S2O3)2]+2H2SO4=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+3Na2SO4+2H2O(4)方法一：取少量反應(yīng)的溶液于小試管中，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，并有刺激性氣味的，則含有SO離子，繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色渾濁，則說明有SO。方法二：取待檢驗溶液加入過量鹽酸，若產(chǎn)生氣體可使品紅溶液褪色，則有SO；向溶液中繼續(xù)滴加幾滴BaCl2溶液，若溶液變渾濁，則有SO。方法三：取待檢驗溶液加入過量BaCl2溶液，過濾，取濾渣加入過量鹽酸，若產(chǎn)生氣體可使品紅溶液褪色，則有SO；若濾渣不能全部溶解，則有SO。方法四：取待檢驗溶液加入過量鹽酸酸化的BaCl2溶液，若溶液變渾濁，則有SO。另取少量待檢驗溶液加入幾滴KMnO4溶液，振蕩，溶液紫色褪去，則有SO。【分析】無色氣體F可以使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，其物質(zhì)的量為=0..04mol；溶液D與稀硫酸反應(yīng)生成SO2和淡黃色固體，且溶液D只含一種溶質(zhì)，則D為Na2S2O3，根據(jù)反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O可知，Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.04mol，淡黃色固體E為S單質(zhì)，物質(zhì)的量為=0.04mol；金屬C與HI溶液反應(yīng)可生成黃色固體和無色氣體，反應(yīng)中有I元素，該黃色固體應(yīng)為AgI，則金屬C應(yīng)為Ag，其物質(zhì)的量為=0.02mol；反應(yīng)I為非氧化還原反應(yīng)，加入的是0.01molNa2S，則二元化合物A應(yīng)為Ag2S；溶液D中含有0.04molNa2S2O3，加入的硫化鈉溶液中含有0.02molNa+，所以X中含有0.04molS2O、0.02molAg+和0.06molNa+，所以X應(yīng)為Na3[Ag(S2O3)2]。【詳解】（1）根據(jù)分析可知X的組成元素為Na、Ag、S、O；D中溶質(zhì)為Na2S2O3；（2）根據(jù)題意和元素守恒可知Ag與HI反應(yīng)生成AgI和H2，離子方程式為2Ag+2H++I-=2AgI+H2↑；（3）根據(jù)題意Na3[Ag(S2O3)2]與稀硫酸反應(yīng)生成Ag2S、S、SO2、Na2SO4，其中S、SO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，說明S2O發(fā)生歧化，根據(jù)元素守恒可得化學(xué)方程式為：2Na3[Ag(S2O3)2]+2H2SO4=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+3Na2SO4+2H2O；（4）Ag2S與過量氧氣反應(yīng)生成B，B為混合氣體，則應(yīng)為SO2、SO3的混合氣體，通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，陰離子應(yīng)為SO、SO，SO可以和鹽酸反應(yīng)生成氣體，且具有還原性，SO可以和Ba2+生成難于酸的BaSO4，具體檢驗方法為：方法一：取少量反應(yīng)的溶液于小試管中，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，并有刺激性氣味的，則含有SO離子，繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色渾濁，則說明有SO。方法二：取待檢驗溶液加入過量鹽酸，若產(chǎn)生氣體可使品紅溶液褪色，則有SO；向溶液中繼續(xù)滴加幾滴BaCl2溶液，若溶液變渾濁，則有SO。方法三：取待檢驗溶液加入過量BaCl2溶液，過濾，取濾渣加入過量鹽酸，若產(chǎn)生氣體可使品紅溶液褪色，則有SO；若濾渣不能全部溶解，則有SO。方法四：取待檢驗溶液加入過量鹽酸酸化的BaCl2溶液，若溶液變渾濁，則有SO。另取少量待檢驗溶液加入幾滴KMnO4溶液，振蕩，溶液紫色褪去，則有SO。14．(1)

Na

F(2)HF(3)(4)HClO【分析】根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知①為O，②為F，③為Na，④為Al，⑤為P，⑥為S，⑦為Cl，據(jù)此解答。【詳解】（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑最大是③，即Na原子半徑最大，半徑最小的是②，即F原子半徑最小。（2）同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl。（3）③和④兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者反應(yīng)的離子方程式為。（4）氯元素單質(zhì)的新制水溶液中能起殺菌消毒作用，發(fā)生反應(yīng)：，其中光照易分解的弱酸是HClO。15．(1)(2)(3)【分析】B為黃綠色氣體，因此B為Cl2；氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，即D為NH3；化合物甲與水或隔絕空氣加熱反應(yīng)，能生成Cl2或NH3，根據(jù)元素守恒可知，化合物甲中含有N、Cl，根據(jù)化合物化合價為0，化合物甲僅含兩種元素，可知化合物甲的化學(xué)式為NCl3；因此單質(zhì)氣體A為N2，Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，根據(jù)反應(yīng)過程中元素守恒可知，E為HClO，F(xiàn)為HCl?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，化合物甲的化學(xué)式為NCl3。（2）HClO具有不穩(wěn)定性，在光照或受熱條件下能分解為HCl、O2，其反應(yīng)化學(xué)方程式為。（3）NCl3與H2O反應(yīng)生成NH3、HClO，反應(yīng)過程中N元素化合價由+3降低為-3，Cl元素化合價由-1升高為+1，根據(jù)反應(yīng)過程中化合價升降守恒以及原子守恒可知反應(yīng)方程式為。16．(1)第三周期第ⅥA族(2)適當(dāng)增大酸的濃度、充分攪拌等(3)(4)6.4(5)

溫度超過90℃，和均會發(fā)生分解，無水無脫硫作用

多次再生后，脫硫劑表面的大部分孔隙被硫或其他物質(zhì)覆蓋，使得脫硫劑的活性下降【分析】煙氣和酸性軟錳礦漿反應(yīng)，煙氣中的二氧化硫被礦漿吸收，生成含有錳離子、鐵離子、鋁離子的溶液，再加入碳酸錳進行

pH

的調(diào)節(jié)，除去鐵離子和鋁離子，過濾之后加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成二氧化錳，再過濾即可得到最終的產(chǎn)品二氧化錳?！驹斀狻浚?）硫元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。（2）要提高煙氣的吸收效率的可行措施有適當(dāng)增大酸的濃度、充分攪拌等。（3）沉錳步驟的反應(yīng)為加入高錳酸鉀之后，高錳酸根離子與錳離子反應(yīng)生成二氧