化學(xué)平衡的計(jì)算專題課件

復(fù)習(xí)回顧一、化學(xué)平衡建立二、化學(xué)平衡概念三、化學(xué)平衡特征四、化學(xué)平衡標(biāo)志.復(fù)習(xí)回顧一、化學(xué)平衡建立二、化學(xué)平衡概念三、化學(xué)平衡特征四、1五、化學(xué)平衡移動(dòng)六、影響化學(xué)平衡因素七、勒夏特列原理八、化學(xué)平衡常數(shù)九、化學(xué)平衡圖像十、等效平衡.五、化學(xué)平衡移動(dòng)六、影響化學(xué)平衡因素七、勒夏特列原理八、化學(xué)2專題：化學(xué)平衡計(jì)算.專題：.31.方法指導(dǎo)1.方法指導(dǎo)有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算題的解題技能2．明確三個(gè)關(guān)系：(1)對(duì)于反應(yīng)物，起始量－變化量＝平衡量。(2)對(duì)于生成物，起始量＋變化量＝平衡量。(3)各物質(zhì)轉(zhuǎn)化量之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)

量數(shù)之比。1．分析三個(gè)量：即起始量、變化量、平衡量。.有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算題的解題技能2．明確三個(gè)關(guān)系：1．分析三個(gè)量5基本模式——“三段式”.基本模式——“三段式”.6②轉(zhuǎn)化率α化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算③氣體的平均分子量.②轉(zhuǎn)化率α化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算③氣體的平均分子量.7化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算④幾點(diǎn)定律a、如果保持P、T不變：則氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，即則氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，即b、如果保持V、T不變：則氣體的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比，即.化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算④幾點(diǎn)定律a、如果保持P、T不變：.8要明確各量的意義，理解其計(jì)算公式各個(gè)物理量的含義。.要明確各量的意義，理解其計(jì)算公式各個(gè)物理量的含義。.92.典例剖析2.典例剖析2.5×10－275%>不變升高溫度.2.5×10－275%>不變升高溫度.11(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_______________(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率，α(A)的表達(dá)式為______________。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_________，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____________。升高溫度、降低壓強(qiáng)94.1%=1.5

.(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_________12化學(xué)平衡計(jì)算題的解題思路思維建模.化學(xué)平衡計(jì)算題的解題思路思維建模.133.應(yīng)用體驗(yàn)3.應(yīng)用體驗(yàn)溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4

回答下列問題： (1)830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003mol·L－1·s－1。則6s時(shí)c(A)＝________mol·L－1，C的物質(zhì)的量為________mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為____________，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為__________；0.022

0.09

80%80%2.5溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.74.真題演練4.真題演練4:10.05.4:10.05.175.解題技巧5.解題技巧

一、極端思想化學(xué)平衡研究的對(duì)象是不能完全進(jìn)行的反應(yīng)——可逆反應(yīng)。極端思想就是將可逆反應(yīng)極端地視為不可逆反應(yīng)，從而求出某物質(zhì)量的極大值和極小值。.一、極端思想.19

練習(xí)1：在一定條件下，向1L密閉容器中充入3molX氣體和1molＹ氣體發(fā)生反應(yīng)2X

(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g),達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)中肯定錯(cuò)誤的是（）Ａ

C(Z)=0.75mol/LBC(Z)=1.2mol/L

C

C(W)=0.80mol/L

D

C(W)=1.00mol/L

D.練習(xí)1：在一定條件下，向1L密閉容器中充入3molX氣體20

二、擴(kuò)大、分割思想

化學(xué)平衡的建立只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與建立平衡的路徑無關(guān)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)是根據(jù)勒夏特列原理原理來進(jìn)行判斷的。但對(duì)于一些較復(fù)雜的、抽象的過程卻往往難以得出結(jié)論，如果將其擴(kuò)大或分割為若干個(gè)簡(jiǎn)單的、具體的過程，就會(huì)使問題變得簡(jiǎn)捷明了。.二、擴(kuò)大、分割思想.21在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)。達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（）

A.不變B.增大C.減小D.無法判斷C練習(xí)2：.在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)2NO2(g)22

三、等效思想

利用等效平衡原理進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡問題應(yīng)用等效平衡的類型：（1）同溫同體積：對(duì)于氣體體積變化的可逆反應(yīng)，將任一起始加入量換成左端（或右端）的量與原起始的量相同，平衡等效。（2）同溫同體積：對(duì)于氣體體積不變的可逆反應(yīng)，將任一起始量換成左端（或右端）的量與原起始的量比例相同，平衡等效。（3）同溫同壓下，若起始加入量與原起始的量比例相同，平衡等效。.三、等效思想.23例題3在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一容積一定的密閉容器內(nèi)，發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)。在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量。如果a、b、c取不同數(shù)值，它們滿足一定的相互關(guān)系，可保證反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)若a=0,b=0,c=

.(2)若a=0.5,則b=

和c=

.(3)a、b、c取值必須滿足的一定條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）

.20.251.5.例題320.251.5.24小結(jié)：有關(guān)化學(xué)平衡問題的解題思想1、極端思想2、擴(kuò)大分割思想3、等效思想

要求同學(xué)們要學(xué)會(huì)運(yùn)用這些解題思想來分析、解決有關(guān)的化學(xué)平衡問題。.小結(jié)：.25謝謝大家！.謝謝大家！.26復(fù)習(xí)回顧一、化學(xué)平衡建立二、化學(xué)平衡概念三、化學(xué)平衡特征四、化學(xué)平衡標(biāo)志.復(fù)習(xí)回顧一、化學(xué)平衡建立二、化學(xué)平衡概念三、化學(xué)平衡特征四、27五、化學(xué)平衡移動(dòng)六、影響化學(xué)平衡因素七、勒夏特列原理八、化學(xué)平衡常數(shù)九、化學(xué)平衡圖像十、等效平衡.五、化學(xué)平衡移動(dòng)六、影響化學(xué)平衡因素七、勒夏特列原理八、化學(xué)28專題：化學(xué)平衡計(jì)算.專題：.291.方法指導(dǎo)1.方法指導(dǎo)有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算題的解題技能2．明確三個(gè)關(guān)系：(1)對(duì)于反應(yīng)物，起始量－變化量＝平衡量。(2)對(duì)于生成物，起始量＋變化量＝平衡量。(3)各物質(zhì)轉(zhuǎn)化量之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)

量數(shù)之比。1．分析三個(gè)量：即起始量、變化量、平衡量。.有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算題的解題技能2．明確三個(gè)關(guān)系：1．分析三個(gè)量31基本模式——“三段式”.基本模式——“三段式”.32②轉(zhuǎn)化率α化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算③氣體的平均分子量.②轉(zhuǎn)化率α化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算③氣體的平均分子量.33化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算④幾點(diǎn)定律a、如果保持P、T不變：則氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，即則氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，即b、如果保持V、T不變：則氣體的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比，即.化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算④幾點(diǎn)定律a、如果保持P、T不變：.34要明確各量的意義，理解其計(jì)算公式各個(gè)物理量的含義。.要明確各量的意義，理解其計(jì)算公式各個(gè)物理量的含義。.352.典例剖析2.典例剖析2.5×10－275%>不變升高溫度.2.5×10－275%>不變升高溫度.37(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_______________(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率，α(A)的表達(dá)式為______________。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_________，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____________。升高溫度、降低壓強(qiáng)94.1%=1.5

.(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_________38化學(xué)平衡計(jì)算題的解題思路思維建模.化學(xué)平衡計(jì)算題的解題思路思維建模.393.應(yīng)用體驗(yàn)3.應(yīng)用體驗(yàn)溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4

回答下列問題： (1)830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003mol·L－1·s－1。則6s時(shí)c(A)＝________mol·L－1，C的物質(zhì)的量為________mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為____________，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為__________；0.022

0.09

80%80%2.5溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.74.真題演練4.真題演練4:10.05.4:10.05.435.解題技巧5.解題技巧

一、極端思想化學(xué)平衡研究的對(duì)象是不能完全進(jìn)行的反應(yīng)——可逆反應(yīng)。極端思想就是將可逆反應(yīng)極端地視為不可逆反應(yīng)，從而求出某物質(zhì)量的極大值和極小值。.一、極端思想.45

練習(xí)1：在一定條件下，向1L密閉容器中充入3molX氣體和1molＹ氣體發(fā)生反應(yīng)2X

(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g),達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)中肯定錯(cuò)誤的是（）Ａ

C(Z)=0.75mol/LBC(Z)=1.2mol/L

C

C(W)=0.80mol/L

D

C(W)=1.00mol/L

D.練習(xí)1：在一定條件下，向1L密閉容器中充入3molX氣體46

二、擴(kuò)大、分割思想

化學(xué)平衡的建立只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與建立平衡的路徑無關(guān)。化學(xué)平衡的移動(dòng)是根據(jù)勒夏特列原理原理來進(jìn)行判斷的。但對(duì)于一些較復(fù)雜的、抽象的過程卻往往難以得出結(jié)論，如果將其擴(kuò)大或分割為若干個(gè)簡(jiǎn)單的、具體的過程，就會(huì)使問題變得簡(jiǎn)捷明了。.二、擴(kuò)大、分割思想.47在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)。達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（）

A.不變B.增大C.減小D.無法判斷C練習(xí)2：.在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)2NO2(g)48

三、等效思想

利用等效平衡原理進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡問題應(yīng)用等效平衡的類型：（1）同溫同體積：對(duì)于氣體體積變化的可逆反應(yīng)，將任一起始加入量換成左端（或右端）的量與原起始的量相同，平衡等效。（2）同溫同體積：對(duì)于氣體體積不變的可逆反應(yīng)，將任一起始量換成左端（或右端）的量與原起始的量比例相同，平衡等效。（3）同溫同壓下，若起始加入量與原起始的量比例相同，平衡等效。.三、等效思想.49例題3在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一容積一定的密閉容器內(nèi)，發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)。在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量。如果a、b、c取不同數(shù)值，它們滿足一定的相互關(guān)系，可保證反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)若a=0,b=