電解原理第四單元第一節(jié)示例一_第1頁
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電解原理整理ppt復(fù)習(xí)提問：回憶銅鋅原電池的裝置圖，請(qǐng)寫出銅鋅原電池的電極反應(yīng)式正極：（Cu）:2H++2e=H2(還原反應(yīng)）負(fù)極：（Zn）：Zn–2e=Zn2+（氧化反應(yīng)）

整理ppt（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

A。電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B。陰極：有紅色的固體析出

C。陽極：有氣體放出（氯氣）注：陽極與外電源的正極相連陰極與外電源的負(fù)極相連整理ppt問題一：通電前溶液中存在那些離子？這些離子怎樣運(yùn)動(dòng)？Cu2+Cl-

H+OH--自由移動(dòng)

整理ppt問題二：通電后這些離子的運(yùn)動(dòng)情況有何不同？陽極表面周圍：Cl--OH--陰極表面周圍：Cu2+H+（離子定向移動(dòng)）整理ppt問題三：當(dāng)離子運(yùn)動(dòng)到電極表面時(shí)發(fā)生了什么變化？（2）電極反應(yīng)式：陽極：2Cl---2e-=Cl2↑

（氧化反應(yīng)）陰極：Cu2++2e-=Cu（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：CuCl2=Cu+Cl2

↑整理ppt（3）結(jié)論：

CuCl2溶液接通直流電時(shí)，在陰極上發(fā)生了還原反應(yīng)析出銅，在陽極上發(fā)生了氧化反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。整理ppt2、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液（或熔融態(tài)）而在陰陽兩極引起氧化還原的過程。整理ppt3、電解池（槽）：

電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。（1）構(gòu)成電解池的條件是：電源、電極、電解質(zhì)溶液（或熔融態(tài)）整理ppt電極名稱確定電極反應(yīng)

（2）陽極陰極由電源的正極決定由電源的負(fù)極決定發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)整理ppt提問三：電解質(zhì)水溶液中離子的放電順序陰極：按金屬活動(dòng)性順序，越不活潑的金屬離子越易得到電子（3）離子放電順序（惰性電極）整理ppt陰極：按金屬活動(dòng)性順序，越不活潑的金屬離子越易得到電子K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+<Cu2+<Hg2+<Fe3+<Ag+陽極：F-<含氧酸根<OH-<Cl-<Br-<I-<S2-注：若陽極材料是金屬（Pt、

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