九年級上冊化學教案蘇教版（9篇）

Word-47-九年級上冊化學教案蘇教版（9篇）《水的組成》

一、說教材

1、教材分析

學?；瘜W第三章“水氫”的內(nèi)容可劃分為兩部分。第一部分為水和氫氣，其次部分為原子結(jié)構(gòu)學問的擴展。對于第一部分而言，教材第一節(jié)以水是人類珍貴的自然資源為題，爭論了水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等的緊密關(guān)系，在同學了解了水污染產(chǎn)生的嚴峻后果和防止水源污染的重要意義之后，就應當對水作進一步熟悉，但教材只講了水的物理性質(zhì)和水的組成，把水的化學性質(zhì)分散到以后的其他章節(jié)中去，而把本節(jié)重點放在分析水的組成。教材的編排還注意了新舊學問的內(nèi)在聯(lián)系，本節(jié)是在學習了原子、分子、元素、單質(zhì)、化合物等概念基礎(chǔ)上編排的，因此，通過本節(jié)的學習，鞏固和加深了這些學問。通過試驗現(xiàn)象引出的氫氣，又為學習氫氣的性質(zhì)作出鋪墊。

2、教學目標

①學問目標：a、使同學了解水的物理性質(zhì)；b、通過電解水的試驗，使同學熟悉水是由氫、氧兩種元素組成，了解水的化學式；c、通過本節(jié)學習，使同學進一步理解分子、原子等概念及相互關(guān)系，并可進一步理解化學變化的實質(zhì)。

②力量目標:a、培育同學的觀看探究力量；b、培育同學宏觀和微觀相結(jié)合的分析探究力量。

③德育目標：a、通過電解水的試驗對同學進行物質(zhì)無限可分性教育，培育實事求是的態(tài)度；b、通過觀看有關(guān)水資源和水的污染的錄像，增加環(huán)保意識。

3、教學重點、難點

①教學重點：電解水的試驗和依據(jù)試驗現(xiàn)象分析確定組成水的成分元素。

②教學難點：用分子、原子的學問解釋電解水，即從宏觀現(xiàn)象轉(zhuǎn)向微觀分析。

二、說教學

運用現(xiàn)代教學媒體，創(chuàng)設情境，為同學供應豐富、生動、直觀的試驗，激發(fā)同學學習的樂觀性和主動性。教學過程如下：

1、以問題導入新課，簡潔明白在講授新課前，通過計算機展現(xiàn)出兩個聯(lián)系實際的問題，然后進入新課。

2、歸納出水的物理性質(zhì)展現(xiàn)一杯水，培育同學從觀看中發(fā)覺問題，同學結(jié)合教材探究出水的物理性質(zhì)。

3、分析試驗現(xiàn)象，探究水的組成，進行微觀解釋（這是本節(jié)課的重點和難點）課件展現(xiàn)出一組富有探究性的問題，引出水的組成這個重要學問點。因此，作好演示試驗尤其關(guān)鍵（展現(xiàn)試驗），書第48頁，這是未改進的演示試驗，試驗效果不直觀，效果不好；這是改進后的試驗，使試驗效果更清楚、更直觀，更便于同學主動依據(jù)試驗進行探究。同學通過試驗探究出水的電解產(chǎn)物——氧氣和氫氣，然后同學依據(jù)化學反應前后元素的種類不變也很簡單探究出水是由氫、氧兩種元素組成，水屬于化合物，重點學問得以解決。

（展現(xiàn)課件）分析了水的組成后，接著展現(xiàn)電解水的微觀解釋圖片，將微觀過程進行宏觀模擬，從爭論中發(fā)覺，問題得到解決，進一步理解化學變化的實質(zhì)，難點也得以突破。

4、課堂練習鞏固，達標檢測

5、觀看錄相：有關(guān)水資源及其污染

三、說教法和學法

本節(jié)課堅持“教與學、學問與力量的辨證統(tǒng)一”和“使每個同學都得到充分進展”的原則，博采演示教學法、課件展現(xiàn)教學法、探究教學法等諸方法之長，努力做到教法、學法的組織，并體現(xiàn)以下特點：

1、培育同學觀看、分析和解決問題的探究力量：重點改進了演示試驗，利用實物投影將試驗投在屏幕上，將試驗加以放大，試驗過程中的每一個環(huán)節(jié)包括試驗裝置、步驟、現(xiàn)象都呈現(xiàn)在每一個同學眼前，使試驗效果更清楚、更直觀，讓每個同學通過試驗探究得出水是由氫、氧兩種元素組成，突出了重點。

2、充分調(diào)動同學的樂觀性和主觀能動性，使同學充分發(fā)揮主體作用：通過課件展現(xiàn)出一組富有探究性的問題（如水是由哪些元素組成的？水屬于哪類物質(zhì)？水分子是由什么構(gòu)成的？），給同學制造思維的良好環(huán)境，充分發(fā)揮同學的主體作用，引導同學通過觀看試驗、思索、分析，最終探究得出結(jié)論。自制電解水的微觀解釋圖片，變抽象為詳細，變靜態(tài)為動態(tài)，將微觀過程進行宏觀模擬，化枯燥為生動，從而降低了學習難度，使教學難點得以順當突破。同學也為其形式之新奇，從而產(chǎn)生樂學心情，激發(fā)了他們以探究為特征的求知欲望。

3、加大教學密度：利用計算機多媒體技術(shù)做到高密度的學習學問，大信息量的優(yōu)化處理，大大提高課堂效率。利用文字閃動，圖象移動，顏色變換的手段，不僅容量更大，速度更快，效果也更好。為了增加同學對水的分布和水的污染的感性熟悉，課上選擇一段“有關(guān)水資源和水污染”的錄像，增加了同學的環(huán)保意識。

4、優(yōu)化教學過程：計算機以其獨特的功能制造良好的思維情景，培育探究力量，進展智力，老師、計算機、同學形成一個有機的組合。通過計算機不僅能學懂、學會、學活、學精，而且能促使同學樂學、善學、勤學、活學，師生共同進入教與學的自覺狀態(tài)和狀態(tài)，增加了課堂教學的活力，優(yōu)化了課堂教學過程。

總之，我在設計本課教學程序時，力求符合探究學習的三個特征：(1)學習者由問題或設計任務動身；(2)學習者通過觀看、假設、試驗等探究活動提出自己的解釋；(3)學習者通過表達和溝通，檢驗或修正自己的解釋

九班級上冊化學公開課教案篇二

鐵的性質(zhì)

【教學目的】

1、了解鐵的重要物理性質(zhì)

2、把握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應的化學現(xiàn)象和相應的化學方程式，使同學對鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬有一個概括的熟悉。

3、使同學對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一個常識性的熟悉。

【教學重點】對鐵的化學性質(zhì)

【教學難點】1.對鐵的“化學性質(zhì)比較活潑”的理解。

2、建立反應條件對化學反應的結(jié)果有很大影響的觀點。

【教學方法】敘述法、試驗法

【教學用具】試管

【教學過程】

在前幾章中，我們學習了氧、氫、碳等非金屬的一些性質(zhì)，在這一章中，將主要學習一種日常生活接觸最多，用途廣泛的金屬--鐵，我們將介紹鐵的一些性質(zhì)。以及一些常見金屬的學問。

“鋼鐵”這個名詞在生活中是很常用的，可是鋼并不等于鐵，雖然鋼的主要成分是鐵，但在性能方面跟鐵存在著很大的差異，今日我們就先來學習鐵的性質(zhì)。

一、鐵的物理性質(zhì)

純鐵具有銀白色金屬光澤，有良好的延展性、密度為7.86克/厘米3，熔點為1535℃，沸點為2750℃，具有良好的導電、導熱性能。

日常生活中的鐵制品一般都不是純鐵，爭論金屬的物理性質(zhì)主要從色、態(tài)、光澤、熔沸點、密度、導電、導熱性質(zhì)和硬度等方面來討論。

二、鐵的化學性質(zhì)

1、鐵與氧氣的反應

前面我們已經(jīng)學習過鐵可以氧氣中猛烈燃燒，鐵還可以與稀鹽酸或稀硫酸反應來制備氫氣，這些反應能說明鐵是一種比較活潑的金屬。

在第一章中，我們已經(jīng)學過鐵可以在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是怎樣的？那么，鐵在常溫下會不會與氧氣反應呢？

演示：演示試驗6-1

現(xiàn)象：第一支試管中的鐵釘生銹了，其次、第三支試管中的鐵釘沒有變化。

爭論：鐵在什么條件下簡單生銹。

答：鐵在潮濕的空氣中簡單生銹，鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列簡單的化學反應。鐵銹的成分很簡單，主要是氧化鐵，鐵銹很疏松，易吸水，因此，鐵制品表面的鐵銹如不準時除去，會加快鐵制品的生銹速度。

爭論：怎樣防止鐵生銹？

防止鐵生銹可采納將鐵與空氣隔絕，或保持空氣的干燥，當然其次種方法不行行；所以一般采納與空氣隔絕，如在鐵制品的表面噴上一層漆，在一些鐵制品表面鍍上其他金屬或通過化學反應使鐵制品的表面生成的氧化膜，即，在鐵制品的表面涂上一層愛護膜，以防生銹。

九班級上冊化學教案蘇教版篇三

教學目的

學問：通過試驗，使同學了解空氣的組成，并對空氣的污染和防治有所熟悉。

力量：初步培育同學觀看試驗，分析問題的思維力量。

思想教育：培育同學的環(huán)保意識及實事求是的科學態(tài)度。

重點難點

了解空氣的組成及空氣污染與防治。

教學方法

試驗探討法、課堂爭論啟發(fā)式講解法。

教學用具

儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導管、雙孔橡皮塞、彈簧夾、酒精燈。

藥品：紅磷、水。

其它：火柴。

教學過程

附1：課堂練習一

1、空氣中按體積計算，含量最多的氣體是()

A.氧氣B.氮氣C.二氧化碳D.稀有氣體

2、在100升空氣里氮氣的體積大約是()

A.78升B.78%C.21升D.21%

3、空氣中氧氣與氮氣的體積比約為()

A.4∶1B.1∶4C.1∶5D.4∶5

附2：課堂練習二

4、排放到空氣中的有害物質(zhì)，大致可分為()

A.一類B.兩類C.三類D.四類

5、造成大氣污染的有害氣體是()

A.氮氣、氧氣B.稀有氣體、二氧化碳

C.一氧化碳、二氧化硫D.氮氣、二氧化碳

6、下列狀況一般不造成空氣污染的是()

A.煤燃燒生成的煙B.汽車排氣生成的煙霧

C.人呼出的二氧化碳D.放鞭炮產(chǎn)生的煙霧

7、被污染了的空氣會嚴峻地損害_____的健康，影響_____的生長，造成對自然資源及建筑物等的破壞。

8、在進展生產(chǎn)的同時，必需要充分熟悉_____的重要性，留意消退_____以保障人類的健康和愛護自然資源。

附3：課堂練習答案

1.B2.A3.B4.B5.C6.C

7、人體作物8.愛護環(huán)境污染源

附4：隨堂檢測

1、將下列數(shù)據(jù)（在空氣中的體積分數(shù)）序號填入有關(guān)物質(zhì)后面的括號內(nèi)。

A.78%B.21%C.0.94%D.0.03%

（1)二氧化碳（）（2）氧氣（）（3）氮氣（）（4）稀有氣體(）

2、下列說法正確的是()

A.空氣的成分是比較固定的，主要由氮氣和氧氣組成

B.空氣中氧氣的質(zhì)量占21%，氮氣占78%

C.在通常狀況下，無色、無味氣體肯定是空氣

D.空氣是一種單一的物質(zhì)，它是由空氣一種成分組成

3、桌子上放一個空燒杯，燒杯內(nèi)()

A.是氮氣B.是氧氣C.是空氣D.沒有物質(zhì)

4、證明空氣成分的科學家是()

A.法國的拉瓦錫B.瑞典的舍勒C.英國的道爾頓D.英國的普利斯特里

5、下列排放到空氣中的物質(zhì)，不使空氣受到污染的是()

A.煤燃燒產(chǎn)生的煙B.石油化工廠排放的廢氣

C.汽車排出的尾氣D.植物光合作用放出的氣體

人教版初三化學上冊整套教案篇四

第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑（1、2課時）

【教學目的】

1、使同學了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)。

2、使同學把握重要氧化劑和還原劑的常見反應。

3、對同學進行沖突的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點教育。

【教學重點】

氧化劑、還原劑與元素化合價的關(guān)系，重要氧化劑和還原劑的常見反應。

【教學難點】

重要氧化劑和還原劑的常見反應。

【教具預備】

試管、膠頭滴管、濾紙。

飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。

【教學方法】

復習、歸納法及試驗、分析、總結(jié)法。

【課時支配】

2課時。

第一課時重要的氧化劑和還原劑

其次課時重要氧化劑和還原劑的常見反應

【教學過程】

第一課時

【引言】同學們，你們還記得氧化還原反應、氧化劑和還原劑等有關(guān)學問是在什么時候開頭學習的嗎？通過高一的學習，大家對氧化劑和還原劑的學問已經(jīng)有了較好基礎(chǔ)，今日我們將進一步學習重要的氧化劑和還原劑。

【板書】第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑

【提問】氧化還原反應中物質(zhì)變化的特征是什么？實質(zhì)是什么？什么物質(zhì)是氧化劑？什么物質(zhì)是還原劑？

【投影】（師生共同完成）

【練習】在3Cu+8HNO3（稀)=3Cu(NO3）2+2NO↑+4H2O的反應中，還原劑是，氧化劑是，還原產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是，4molHNO3參與反應，其中被還原的是mol。用“雙線橋”表示該反應。

【過渡】在氧化還原反應方程式里，除了用箭頭表明反應前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移，即“單線橋”。

【板書】一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

（1）雙線橋法：

（2）單線橋法：

【敘述】單線橋表示反應過程中，電子由還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的狀況，從失電子的原子動身，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不需標明“失去”或“得到”字樣。

【練習】用單線橋表示下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。

(1)2KClO32KCl+3O2

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O

【投影】展現(xiàn)同學上述練習，并進行講評。

【爭論】物質(zhì)在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價有什么關(guān)系？

【小結(jié)】元素處于價態(tài)，反應中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑；處于態(tài)，只能失電子作還原劑；元素處于中間價態(tài)，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質(zhì)既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。

【投影】

-20+4+6

SSSS

只能作還原劑既能作氧化劑又能作還原劑只能作氧化劑

【過渡】為了更好地了解氧化還原反應規(guī)律，依據(jù)我們已有學問把常見的重要氧化劑和還原劑進行歸納總結(jié)。

【板書】二、重要的氧化劑和還原劑

【投影】（由同學寫出化學式）

【練習】1.對于反應NaH+NH3=NaNH2+H2的說法正確的是()。

A.NH3是還原劑

B.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2

D.NaH是還原劑

2、高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應：KmnO4+HBr=Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中還原劑是。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol。

3、在肯定條件下，NO與NH3可發(fā)生反應生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物lmol，充分反應后，所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。

（1）寫出反應的化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少？

【點評】正確分析化合價的升降狀況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數(shù)相等，解有關(guān)氧化還原反應的計算題。

【小結(jié)】1.氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)，在反應戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價。

2、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示。

【思索】重要氧化劑和還原劑的常見反應有哪些？

【作業(yè)】教材習題一、二，2;二、三。

【板書設計】

第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑

一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

二、重要的氧化劑和還原劑

其次課時

【引言】上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價之間的關(guān)系。這節(jié)課我們將進一步總結(jié)這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應。

【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應

【同學試驗】【試驗3-l】

【提問】請同學敘述上述試驗現(xiàn)象，解釋緣由并寫出反應的方程式。

【投影】2NaBr+Cl2=2NaCI+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2

【設疑】通過以上反應說明白什么問題？

【敘述】通過鹵素單質(zhì)間的置換反應，說明單質(zhì)的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2挨次漸漸減弱。

【板書】1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性漸漸減弱。

【設疑】若是金屬間的置換反應呢？

【板書】2.對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動性挨次全都。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

還原性漸漸減弱

【說明】一般元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，對應形成金屬陽離子的氧化性越弱。

【設疑】高價物質(zhì)具有氧化性，低價物質(zhì)具有還原性，通過試驗如何驗證呢？

【演示】【試驗3—2】

引導同學對試驗過程進行分析，觀看試驗現(xiàn)象。

【提問】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的緣由是什么？寫出對應的化學方程式。

【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3

2FeSO4+2HNO3（濃)+H2SO4=Fe2(SO4）3+2NO2+2H2O

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

【補充對比試驗】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。

【提問】通過上述試驗進一步說明白什么問題？（同學回答后歸納）

【板書】3.元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4、元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。

5、具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增加。

Fe3+Fe2+Fe

氧化性較強氧化性較弱無氧化性，還原性較強

【練習】書寫下列反應的方程式。

1.C+CO22.FeCl3+Fe3.FeCl2+Cl24.MnO2+HCl5.CO+CuO

【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應現(xiàn)象；Cu與濃硫酸反應現(xiàn)象；Cu與濃硝酸、稀硝酸反應現(xiàn)象，寫出對應的化學反應方程式，并分析起氧化作用的元素。

+6

【板書】6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是S，反應后一般生成SO2。

稀硫酸與活潑金屬反應放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

7、濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。

【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等；而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。

【小結(jié)】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應，可歸納動身生氧化還原反應的一般規(guī)律。

【板書】四、發(fā)生氧化還原反應的一般規(guī)律：

強氧化劑十強還原劑=弱還原劑十弱氧化劑

【敘述】在適當?shù)臈l件下，可用氧化性強的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)；也可用還原性強的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。如：Cl2+2KI=ZKCl+I2

2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu

【爭論】已知在常溫時能發(fā)生下列反應：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

依據(jù)上述試驗事實，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化力量的強弱挨次。

【板書】依據(jù)方程式推斷氧化和還原力量的相對強弱：

氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑還原產(chǎn)物

【強調(diào)】依據(jù)氧化劑和還原劑的相對強弱，我們不但可推斷某些氧化還原反應能否發(fā)生和反應的難易，而且還能推斷反應進行的程度以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

【練習】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱挨次為：Cl-h2o2fe2+i-so2，推斷下列反應不能發(fā)生的是()。p=

A.2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+

B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+2H++SO42-=SO2↑+O2↑+2H2O

D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

【小結(jié)】本節(jié)重點要把握重要氧化劑和還原劑的常見反應，并能分析推斷氧化性、還原性的強弱。

【作業(yè)】教材習題一、3;四。

【板書設計】

三、重要氧化劑和還原劑的常見反應

1、對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性漸漸減弱。

2、對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動性挨次全都。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

還原性漸漸減弱

3、元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4、元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。

5、具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增加。

Fe3+Fe2+Fe

氧化性較強氧化性較弱無氧化性，還原性較強

+6

6、濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是S，反應后一般生成SO2。

稀硫酸與活潑金屬反應放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

7、濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。四、發(fā)生氧化還原反應的一般規(guī)律：

強氧化劑十強還原列二弱還原劑十弱氧化劑

依據(jù)方程式推斷氧化和還原力量的相對強弱：

氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑還原產(chǎn)物

初三化學上冊教案篇五

二氧化碳的性質(zhì)

教學目標

學問目標

聯(lián)系自然界的生命活動，熟悉二氧化碳的重要性；

通過課堂演示試驗，了解二氧化碳的物理性質(zhì)和用途；

通過試驗及試驗分析，把握二氧化碳的化學性質(zhì)；

聯(lián)系生活實際，了解石灰石的用途。

力量目標

學習通過試驗熟悉物質(zhì)性質(zhì)的方法；

提高試驗探究力量。

情感目標

培育同學從生活視角觀看二氧化碳的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關(guān)系；

聯(lián)系生命活動，熟悉二氧化碳的重要性；

通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增加環(huán)境愛護意識。

教學建議

學問講解指導

1、二氧化碳的物理性質(zhì)，建議以探究式學習為主，讓同學依據(jù)試驗現(xiàn)象，得出二氧化碳的性質(zhì)，而不是老師先講二氧化碳的性質(zhì)，然后做試驗驗證給同學看。

2、講授方法上，建議以談話法為主，引導同學觀看，與同學爭論每一點二氧化碳的詳細性質(zhì)。

3、對二氧化碳的化學性質(zhì)，在強調(diào)不行燃性和與水反應生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不行燃性和一般狀況下不支持燃燒的性質(zhì)，有利于同學理解滅火這一二氧化碳重要用途。

4、二氧化碳與澄清石灰水的反應，同學并不生疏。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加同學學習難度。

課堂引入指導

方法一：近來地球上氣溫正在漸漸上升，什么緣由使能地球氣溫如此變化呢？這就是二氧化碳在作怪。今日我們就來學習二氧化碳的性質(zhì)。

方法二：據(jù)紙報道，某農(nóng)村一戶農(nóng)夫挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結(jié)果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結(jié)果三人身亡于井中，為什么會消失這種悲

關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教材分析：

二氧化碳作為氣態(tài)化合物對于同學而言并不生疏。無論呼入的新奇空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然同學在現(xiàn)實生活中有了一些二氧化碳的學問，但都是零散的、不成系統(tǒng)的。通過這節(jié)教學，將同學頭腦中已有的學問系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化。與前面的物質(zhì)學習聯(lián)系起來，織成學問網(wǎng)。通過本節(jié)的學習，完善并提高同學對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的熟悉。

在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對同學并不生疏。如學習物質(zhì)從物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)入手，到物質(zhì)的用途學習。物理性質(zhì)主要學習色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔沸點等內(nèi)容。二氧化碳是同學比較熟識的物質(zhì)。教學中應發(fā)揮同學的主體作用，利用其熟識的學問激發(fā)學習愛好、提高學習信念，挖掘同學的主動性進行學習。

此節(jié)教學的重點是二氧化碳的性質(zhì)學問的教學。教學中應充分利用化學試驗對同學形成學問的重要作用。試驗探究對激發(fā)同學學習愛好、提高同學學習力量均有重要作用。

本節(jié)學問的教學難度不大，多數(shù)內(nèi)容都為同學比較熟識的內(nèi)容，或在學校自然、學校生物學科中已經(jīng)接觸過的學問。教學中應充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。

關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教學建議：

充分利用化學試驗在同學學習物質(zhì)性質(zhì)、形成化學學問的重要作用。利用試驗探究式教學模式。

依據(jù)學校狀況（生源、試驗條件）不同，采納開放程度不同的試驗探究法學習二氧化碳的性質(zhì)。

實行小組爭論式學習模式。

聯(lián)系實際生活、生產(chǎn)學習二氧化碳。

課程結(jié)束指導

引導同學依據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，學習二氧化碳的用途從用途復習二氧化碳的性質(zhì)。

課外試驗指導

二氧化碳性質(zhì)試驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能避開用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使同學對二氧化碳的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)熟悉更清晰。建議補充二氧化碳溶解性試驗，用U型管做，并為講二氧化碳與水反應打下良好基礎(chǔ)且過渡自然。

教學設計方案1

教學過程：

【引言】

在某農(nóng)村，曾經(jīng)發(fā)生過這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大約有十四、五米，由于施工人員在施工時曾在井內(nèi)燒火，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結(jié)果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去，結(jié)果三人身亡于井中。為什么會消失這種悲劇呢？是誰在作案呢？

原來是二氧化碳在作怪。今日我們來學習二氧化碳。

在空氣中，二氧化碳占0.03%，假如超過1%，就對人類有害處，4%～5%人會感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會窒息死亡。

【板書】第三節(jié)二氧化碳的性質(zhì)

一二氧化碳的物理性質(zhì)

【展現(xiàn)】一瓶二氧化碳的氣體。

【演示】

如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中始終口袋中倒入二氧化碳氣體，觀看現(xiàn)象。

【講解】二氧化碳是一種無色無味比空氣重的氣體，在標準狀況下，密度是1.977克/升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難于集中。

【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何？舉例說明。

【小結(jié)】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。假如將溫度降低至-78.5℃（101千帕），氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“形狀似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。

【板書】二、二氧化碳的化學性質(zhì)：

【演示】

兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。

【提問】由此試驗可得出什么結(jié)論？

（同學回答后，老師歸納）

【板書】1.一般狀況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供應呼吸。

（進一步解釋上述事故的發(fā)生及蠟燭熄滅的緣由）

【講解】在久未開啟的菜窖，干枯的深井等處肯定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。

【提問】怎樣測試菜窖里二氧化碳的含量過高？

（同學爭論后歸納）

【講解】在菜窖里做一個燈火試驗，假如燈火熄滅或燃燒不旺，說明二氧化碳含量高，人不要進去。

【演示】

【現(xiàn)象】紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復紫色。

【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(H2CO3)，紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩(wěn)定，加熱分解生成水和二氧化碳。

【板書】2.和水反應：

H2O+CO2==H2CO3

【演示】

澄清石灰水中吹二氧化碳氣體，觀看現(xiàn)象。

【現(xiàn)象】澄清石灰水變渾濁。

【板書】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

【講解】碳酸鈣為白色不溶于水的固體，通入過量的二氧化碳氣體，碳酸鈣溶解變成溶于水的碳酸氫鈣

CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2

碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣

廣西桂林的蘆笛巖內(nèi)的石柱、石筍或溶洞都是長年累月發(fā)生上述反應所致。

二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質(zhì)，可用之檢驗二氧化碳的存在。

【講解】物質(zhì)的性質(zhì)打算物質(zhì)的用途，二氧化碳也有很多重要的用途。

【板書】

三二氧化碳的用途

1、二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。（簡介滅火器原理）

2、干冰升華時汲取大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。

3、工業(yè)制純堿和尿素等。

4、植物光合作用。

【小結(jié)】二氧化碳是碳的一種重要化合物，把握它的性質(zhì)后合理利用它。

人教版九班級上冊化學教案篇六

一、說教材

1、本課的地位、作用：

《分子和原子》是同學第一次接觸分子、原子概念，是在學習化學變化、物理變化及混合物、純潔物的基礎(chǔ)上，由宏觀世界轉(zhuǎn)向微觀世界的開端，也是今后學習化學不行缺乏的理念基礎(chǔ)。對本課題內(nèi)容的學習不僅可以把前面的教學內(nèi)容從微觀的角度上熟悉得更加深刻，而且還是后面連續(xù)學習化學方程式、質(zhì)量守恒定律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等內(nèi)容所必備的基本學問。并且對培育同學[此文轉(zhuǎn)于斐斐課件園]抽象思維力量，辯證思維力量有重要作用。

2、教學目標

依據(jù)《課程標準》和同學實際，我將教學目標確立為：

●學問與技能：熟悉物質(zhì)的微粒性，能說出物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的；

會用分子、原子觀點解釋一些生活中的現(xiàn)象；了解分子、原子在化學變化中的特點；熟悉分子與保持物質(zhì)化學性質(zhì)之間的關(guān)系。

●過程與方法：學習通過觀看身邊物質(zhì)、試驗現(xiàn)象等方法獵取信息，從而運用想象類比、分析歸納等方法處理信息；能在老師的啟發(fā)和指導下，對有懷疑或有價值的問題進行探究，試驗中留意觀看與思索結(jié)合，對試驗的結(jié)果和分析能用文字、圖形及化學語言進行表述和溝通；熟悉科學討論的方法-假說與模型的方法，體驗科學探究的艱辛與歡樂。

●情感態(tài)度與價值觀：保持和增加對化學現(xiàn)象的奇怪???心和探究欲，進展學習化學的愛好；培育勤于思索、嚴謹求實的科學精神。

3、教學重點和難點：

依據(jù)教學目標和同學實際，我將教學重、難點確立為：

教學重點：分子的基本特征；從分子、原子角度熟悉物質(zhì)的構(gòu)成和物質(zhì)的變化；對自然、試驗現(xiàn)象的猜想、觀看、分析、溝通、表達、總結(jié)等力量。

教學難點：從分子、原子角度熟悉物質(zhì)的構(gòu)成和物質(zhì)的變化。

二、說學情

1、同學已經(jīng)學習了物質(zhì)的變化、物質(zhì)的性質(zhì)、化學試驗基本操作。在學?？茖W和學校物理也學習了分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒、分子和原子的本質(zhì)及聯(lián)系，以及物質(zhì)的三態(tài)變化、熱脹冷縮等相關(guān)學問，這為學習新學問做了學問的鋪墊。

2、同學己初步具備了肯定的觀看問題、分析問題和解決問題的力量，對探究物質(zhì)有著劇烈的奇怪???心和求知欲。

3、同學學習的困難主要在于：已有的宏觀表象，可能對微觀想象的進展有阻礙。在同學眼里，微觀世界仿佛只是縮小了的宏觀世界，難以理解微觀粒子的一些特別性質(zhì)。比如：通過課前與同學的溝通，了解到同學頭腦中有關(guān)物質(zhì)粒子性方面的問題主要有：粒子的大小是可以變化的，受熱粒子會變大；粒子的數(shù)量是可以變化的，受熱后會增加；把氣體從1L的容器轉(zhuǎn)移到2L的容器內(nèi)，氣體所占體積仍是1L等。

三、說學法、教法

1、說學法

指導同學轉(zhuǎn)變學習方式，既要主動地富有共性地學習，又提倡合作與創(chuàng)新來共同探究和討論的學習方式。注意學習過程，在歡樂的學習中，實現(xiàn)學習目標。主要采納的學習方法為：

（1）試驗探究法：

（2）合作學習法

（3）對比歸納法

2、說教法

在教學中，努力提倡同學主動參加，樂于討論和勤于動手，在身心愉悅的環(huán)境下獲得新學問，提高分析和解決問題以及溝通與合作的力量，為此主要采納分組合作，師生互動，動手演示，多媒體幫助教學等方法。采納了創(chuàng)設問題情景法、演示試驗法、講授法、啟發(fā)教學法、活動探究法等教學方法。

四、說過程

（一）創(chuàng)設情境引入課題

我曾設計了加熱水、聞香水或氨水的氣味、四組生活情景等導入方式，但最終我選擇了用水和酒精、陳醋和醬油的鑒別導入。讓同學利用它們的物理性質(zhì)進行最簡便的鑒別。同學會不約而同的選擇聞氣味。

師：提出問題-為什么我們只能聞到氣味，卻看不見，也摸不到它呢？

生：引發(fā)思索，布滿了奇怪???心和探究欲。

這種任務驅(qū)動的學習方式不僅能極大的調(diào)動同學的學習愛好，還能體現(xiàn)化學的學科特點和與生活實際的緊密聯(lián)系。

（二）演示試驗、熟悉分子的存在

師：演示品紅在水中集中。

試驗改進：用溫水代替冷水，會加快品紅的集中，縮短試驗時間。品紅用量要少。

（三）科學手段、證明存在

[投影]苯分子、硅原子的照片。

設計意圖：以上環(huán)節(jié)的設置由為什么能聞到氣味自然過渡到物質(zhì)的構(gòu)成，即分子等微粒的真實存在的探究驗證。經(jīng)典試驗《品紅在水中的集中》，由于它有顏色變化，對同學有視覺真實感。而且有一個漸漸變小的過程，反應了物質(zhì)的可分性，讓同學建立物質(zhì)由很小很小的微粒構(gòu)成的觀念。再讓同學觀看苯分子、硅原子圖，這樣由淺入深，由宏觀到微觀證明白分子的真實存在，為同學呈現(xiàn)探究的一般規(guī)律。

（四）思索溝通、引出特征

[投影]想一想水也是由分子構(gòu)成的為什么水能看得見而水分子看不見呢？

[投影]1個水分子的質(zhì)量約是3×10-26kg，一滴水中約有1.67×1021個水分子（假如10億人來數(shù)1滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需要3萬多年才能數(shù)完）

總結(jié)出分子的第一個特征：分子的質(zhì)量和體積都很小。

（五）演示試驗、引導探究

[投影]課本第49頁探究內(nèi)容，《分子運動現(xiàn)象》

方案一學問鋪墊：觀看酚酞溶液在蒸餾水中的顏色；觀看酚酞溶液遇濃氨水變色的試驗。

演示探究試驗：提出問題-為什么兩種試劑分開放置時，酚酞溶液仍舊變紅呢？

方案二演示試驗-同學觀看現(xiàn)象-提出酚酞溶液變紅的猜想和假設-設計試驗進行探究

（方案二教學效果較好，但對同學的思維力量有較高要求，所需課時多。）

總結(jié)出分子的其次個特征：分子在不斷地運動。

[投影]議一議為什么濕衣服在陽光下和通風處比在陰涼、背風處易于晾干？

總結(jié)：溫度越高，分子運動速率越快。

（六）試驗探究、合作學習

[投影]活動與探究

A組試驗50mL水與50mL酒精混合，觀看液體體積變化狀況。

B組試驗肯定體積水中加入糖塊，觀看糖塊溶解前后液體體積變化狀況。

C組試驗取一支注射器吸入20mL空氣，用手指頂住針筒小孔，將栓塞漸漸推入，觀看現(xiàn)象。D組試驗取一支注射器吸入20mL水，用手指頂住針筒小孔，將栓塞漸漸推入，觀看現(xiàn)象。同學分組相互合作進行探究、仔細觀看、記錄爭論。

各小組展現(xiàn)自己的探究結(jié)果、爭論、溝通。

總結(jié)出分子的[內(nèi)容來于斐-斐_課-件_園]第三點特征：分子間是有間隔的。

[投影]固體、液體、氣體物質(zhì)分子間隔微觀示意圖

總結(jié)：一般狀況下，氣體分子間間隔液體分子間間隔固體分子間間隔。

（七）學以致用、聯(lián)系實際

[投影]想一想用分子的觀點解釋下列現(xiàn)象：

1、物質(zhì)的三態(tài)變化。

2、物體的熱脹冷縮現(xiàn)象。

3、糖塊放在水中，會漸漸消逝，水有了甜味。

（八）應用模型，熟悉微觀世界

活動預備：每組下發(fā)分子結(jié)構(gòu)模型，由組長負責組織小組成員依據(jù)內(nèi)附說明書熟悉不同顏色小球代表的原子種類。

活動一組間競賽：比一比哪個小組最先用原子構(gòu)成老師指定的分子模型，如：O2、N2、CO2等。

問題：1、分子和原子的聯(lián)系是什么？

2、從分子、原子的角度分析氧氣和氮氣有什么不同？

設計意圖：啟發(fā)同學熟悉到分子由原子構(gòu)成；不同物質(zhì)由不同的分子構(gòu)成。

活動二從分子、原子角度熟悉化學變化

用分子模型表示出簡潔的化學變化：木炭燃燒、硫燃燒、水電解，小組成果展現(xiàn)。

活動三演示氫氣在氯氣中燃燒的微觀過程。思索：反應中分子和原子的變化狀況。

設計意圖：啟發(fā)同學熟悉到化學變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子；化學變化，中分子會變成其他分子，在分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。在化學變化中，原子不能再分，它是化學變化的最小粒子。

（九）總結(jié)評價、形成體系

[投影]說一說學完本節(jié)課，你有哪些收獲？

（十）練習鞏固、提高力量

[投影]做一做

課后作業(yè)：

五、板書設計

課題1分子和原子

初三化學上冊教案篇七

1教學目標

1.1學問與技能：

①熟悉燃燒的條件與滅火的方法。

②了解常用滅火器的滅火原理和使用方法。

1.2過程與方法：

①通過活動與探究，同學對獲得的事實進行分析得出結(jié)論的科學方法。

1.3情感態(tài)度與價值觀：

①通過對燃燒條件的探究，了解內(nèi)因和外因的辨證關(guān)系。

②在解決問題的過程中，激發(fā)同學的進取心，讓同學獲得成就感。

2教學重點/難點/易考點

2.1教學重點

圍繞課題讓同學通過試驗探究、爭論溝通得出燃燒的條件和滅火的原理。使同學感受到化學學問來源于生活，并應用于生活。

2.2教學難點

燃燒條件的探究；熟悉滅火的原理并應用于解決實際生活問題。

3專家建議

4教學方法

探究式

5教學用具

1、媒體資源：自制課件

2、試驗預備：

①把玻璃棒和小木條分別在酒精燈上點燃。

②點燃兩支蠟燭，其中一支用燒杯罩住。

③把一沾水的棉花和干燥的棉花分別點燃。

④熄滅蠟燭的方法：沙土、剪刀、燒杯、濕布、水、膠頭滴管、碳酸鈉溶液、稀鹽酸等。

6教學過程

老師活動同學活動設計意圖

[錄像]播放有關(guān)燃燒的鏡頭

[引入]燃燒著的火給人類帶來光明和暖和，但是也會給人類帶來災難。燃燒是生活中一種常見的現(xiàn)象，今日我們就來討論有關(guān)燃燒的條件和滅火的原理。觀看錄象

傾聽

創(chuàng)設情境，激發(fā)同學的愛好，引入新課

[敘述]燃燒是一種常見的現(xiàn)象，那么這種現(xiàn)象的發(fā)生需要條件嗎？

[指出]氧氣的確是燃燒所需要的條件，但是只有氧氣，燃燒能發(fā)生嗎？大氣中也含有氧氣，可不見得處處在燃燒，可見氧氣并不是燃燒的條件，那么燃燒還需要什么條件呢？

依據(jù)已有的學問，想到燃燒需要氧氣

由實際到理論，同學簡單理解和接受

一、熟悉燃燒的條件

1、熟悉燃燒需要可燃物

[爭論]依據(jù)你的閱歷和想法談一談燃燒除了需要氧氣外還需要什么條件？是不是全部的物體都能燃燒？

[展現(xiàn)]一些物體的圖片，推斷哪些能燃燒，哪些不能？

思索回答：不是全部的物體都能燃燒

設置問題，激發(fā)同學的求知欲

[設問]有了可燃物和氧氣，燃燒是不是就能發(fā)生？例如空氣中有氧氣，放在空氣中的火柴能燃燒嗎？怎樣才能使火柴點燃？摩擦起什么作用？以上事實說明白什么？

[講解]我們把可燃物開頭燃燒所需的最低溫度叫做著火點。

[演示]探究試驗

[爭論]：

1、試驗中鐵片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒的事實，說明燃燒需要什么條件？

2、鐵片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒的事實，說明燃燒需要什么條件？

3、原來在熱水中不燃燒的白磷，在通入氧氣后燃燒的事實，說明燃燒需要什么條件？

4、綜合上述爭論，可得出燃燒需要那些條件？

[歸納小結(jié)]

1、燃燒的定義

2、燃燒的條件

[思索]

1、假如不往煤爐里添煤，爐火還能連續(xù)燃燒嗎？為什么？

2、爐門關(guān)得嚴嚴的，一點氣也不通爐火還能連續(xù)燃燒嗎？為什么？

3、假如把爐里正在燃燒的煤夾出來，煤能連續(xù)燃燒嗎？

思索、爭論：

說明燃燒需要達到肯定的溫度

觀看試驗

需要達到著火點

需要氧氣

需要氧氣

需要可燃物、氧氣、溫度達到著火點

思索、回答

依據(jù)探究試驗，推導出燃燒的另外兩個條件，正確引導同學的思維。

依據(jù)爭論，有同學自己得出燃燒的條件，使同學有成就感。

進一步鞏固燃燒的條件

[過渡]燃燒的火會給人類帶來光明和暖和，但是有時也會帶來災難。那么假如發(fā)生了火災，我們應當怎么滅火呢？可以依據(jù)所學的燃燒的原理進行思索

二、滅火的原理和方法

[設問]依據(jù)燃燒的條件，我們應當如何來滅火呢？

[演示]試驗7-1

[小結(jié)]滅火的原理

[爭論]依據(jù)滅火的實例，分析滅火的原理。

[活動與探究]滅火器的原理。

[媒體展現(xiàn)]幾種常見的滅火器。

[爭論]

1、隔絕可燃物

2、隔絕氧氣（或空氣）

3、降低溫度到著火點以下。

培育同學解決問題的力量

[本課小結(jié)]談談通過這節(jié)課的學習，你都學到了什么？

[作業(yè)]習題

7板書設計

課題1燃燒和滅火

①是可燃物；

一、物質(zhì)燃燒的條件：②與氧氣（或空氣接觸）；同時具備，缺一不行。

③溫度達到著火點。

①可燃物與助燃物；

二、熟悉燃燒：②現(xiàn)象：發(fā)光、放熱；

③實質(zhì)：猛烈的氧化反應。

三、易燃物和易爆物

①清除或隔離可燃物；

四、滅火方法和原理：②降低溫度到物質(zhì)著火點以下；破壞其一，燃燒熄滅

③隔絕空氣（或氧氣）

初三化學上冊教案篇八

《常見的酸和堿》

教學目標

【教學目標】

1、學問與技能

（1）了解常見酸堿指示劑及其變色狀況。

（2）了解幾種常見的酸及酸的通性。

（3）熟悉濃硫酸的腐蝕性。

2、過程與方法

（1）進一步熟悉和體驗科學探究的過程。

（2）運用試驗的方法獵取信息，運用比較概括的方法對獵取的信息進行加工。

3情感態(tài)度與價值觀

增加對化學現(xiàn)象的探究欲，培育擅長合作、勤于思索的科學精神。

教學重難點

【教學重點】

1、運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

2、濃硫酸的腐蝕性。

3、酸的化學性質(zhì)。

【教學難點】

1、酸堿指示劑的變色狀況。

2、酸的化學性質(zhì)。

教學工具

【教具預備】白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管（若干）、牽?；?、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。

教學過程

【導入新課】

在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎？

【溝通回答】

接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸；堿有：氨水、石灰水、燒堿。

【提出問題】

用什么較簡潔的方法區(qū)分酸和堿呢？

【展現(xiàn)溝通】

請同學們做教材P50試驗10-1，溝通試驗結(jié)果。

【閱讀記憶】

請同學們閱讀并理解教材P51內(nèi)容，歸納什么叫指示劑？指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規(guī)律？

【閱讀回答】

石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。

【提出問題】

請同學爭論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質(zhì)中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。

【溝通回答】

白醋，鹽酸是酸溶液；石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。

【歸納總結(jié)】

檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。

【過渡】

酸堿指示劑的種類許多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學們可通過后面的活動體驗一下。

【活動與探究1】

請同學們按教材P51“探究”進行試驗，并做好試驗記錄。

【展現(xiàn)溝通】

試驗完成后請各組同學展現(xiàn)你們的試驗成果。

【提出問題】

通過上述試驗你們有什么新的發(fā)覺和想法？

【溝通回答】

有一些花可作指示劑，如牽?；?、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍。

【過渡】

上面我們學習了酸堿指示劑，并熟識了幾種酸和堿，下面我們重點探討幾種常見酸的性質(zhì)和用途。

【溝通展現(xiàn)】

展現(xiàn)溝通試驗結(jié)果

【閱讀記憶】

請同學們閱讀教材P52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。

【活動與探究2】

請同學們完成P53試驗10-3并作好試驗記錄。

【歸納總結(jié)】

濃硫酸有劇烈腐蝕性（即脫水性），因此使用濃硫酸時要特殊當心，切不行弄到皮膚和衣服上；其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑。

【活動與探究3】

老師先分步演示，要求同學觀看、感知后探究出緣由。老師先演示P53試驗10-4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內(nèi)壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌；其次步：同學近距離觀看無色液體分為兩層，分析爭論緣由，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。老師再按圖10-6演示試驗，強調(diào)稀釋濃硫酸方法不當時導致的危害。同學作好記錄。

【歸納總結(jié)】

濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故燒杯外壁發(fā)燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時放出大量的熱會使水立即沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是馬上用大量水沖洗，再涂上3%？5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴峻者應盡快送到醫(yī)院治療。

特殊提示：在濃硫酸稀釋時，肯定要把濃硫酸沿器壁漸漸注入水里并不斷攪拌，切不行將水倒進濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的緣由在于它的脫水性。

課后小結(jié)

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課我們熟悉了酸堿指示劑，熟識了石蕊試液，酚酞試液在酸堿溶液中的變色規(guī)律，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見酸的性質(zhì)與用途。

人教版九班級上冊化學教案篇九

學問目標

在理解化學方程式的基礎(chǔ)上，使同學把握有關(guān)反應物、生成物質(zhì)量的計算；

通過有關(guān)化學反應的計算，使同學從定量角度理解化學反應，并把握解題格式。

力量目標

通過化學方程式的計算，培育同學的審題力量、分析問題和解決問題的力量。

情感目標

通過有關(guān)化學方程式的計算，培育同學學以致用、聯(lián)系實際的學風，同時培育同學熟悉到定性和定量討論物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點。

教材分析

依據(jù)化學方程式進行計算，對初學者來說應嚴格根據(jù)課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。即①設未知量；②依據(jù)題意寫出配平的化學方程式；③寫出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學習習慣。

解這種題要求對化學計算題里有關(guān)化學學問有一個清楚的理解，那就是依題意能正確書寫化學方程式，假如化學方程式中某個物質(zhì)的化學式寫錯了，或者沒有配平，盡管數(shù)學計算得很精確?????，也不會得到正確的結(jié)果?？梢娬_書寫并配平化學方程式是順當解答化學方程式計算題的關(guān)鍵要素。

化學計算題是以化學學問為基礎(chǔ)，數(shù)學為工具多學科學問的綜合運用。它不僅要有化學學科的思維方法，還應有扎實的數(shù)學功底。

解有關(guān)化學方程式的計算題，首先要仔細審題，明確要求什么，設未知量才不至于盲目。其次是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進行。同時要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學計算，要信任自己?；A(chǔ)不好的同學要先做些簡潔的有關(guān)化學方程式的計算題，漸漸體會將數(shù)學的計算方法與化學學問有機結(jié)合的過程。然后再做較難的題目?；A(chǔ)好的同學應具有解肯定難度題目的力量。在學校階段有關(guān)化學方程式計算題，較易的題目是運用數(shù)學的列比例式，解一元一次方程的學問，即設一個