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（2）裝置B的作用是吸收CO2中混有的HC1,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2f+H：Oo（3）裝置D的作用是吸收氣體中的CO?.（4）裝置E中收集到的氣體是該氣體還可以用圖2裝置中的ad進(jìn)行收集。II、（1）某化學(xué)興趣小組從市場(chǎng)獲取少量的混合物A于燒杯中，緩慢加入足量的蒸儲(chǔ)水，邊加邊攪拌，靜置，過(guò)濾得濾液。濾液中含有Ct、OH',還含有的陰離子是.CO3,（2）在混合物A中加入少量的ZnSO」可改善皮蛋品質(zhì)，該興趣小組獲得某樣品，探究混合物中是否添加了少量的ZnSO4°設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下述表格。步驟2.現(xiàn)象：有氣泡生成。步驟3..向步驟2反應(yīng)后溶液中滴入少量的BaC12溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象及結(jié)論：若有白色沉淀生成，說(shuō)明樣品中有硫酸鋅；若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明品中沒(méi)有硫酸鋅。點(diǎn)睛：本題主要考查制取CO2并探究CO2與過(guò)氧化鈉（Na2O2）的反應(yīng)。樣品的質(zhì)量為574.57g—564.57g=10g,生成二氧化碳的質(zhì)量為574.57g—570.57g=4g。設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x,CaCO3+2HCl^=CaCh+HzO+COzT10044x4g3=空v=9.09g*4g所以碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為國(guó)xl00%=90.9%濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)帶來(lái)測(cè)量誤10g差偏大【解析】試題分析：（1）樣品的質(zhì)量為：574.57g-564.57g=10g生成二氧化碳的質(zhì)量為：574.57g-570.57g=4g設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCL+H9+CO2T10044x4g100=44x4gx=9.09g909e所以碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：xl00%=90.9%：10g（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在實(shí)驗(yàn)中用稀鹽酸與碳酸鈣樣品反應(yīng)，而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)中不用無(wú)水氯化鈣干燥
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