2018-2019版化學新學案人教通用版講義：第三章 微型專題重點突破（六）

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精微型專題重點突破（六)［學習目標定位]1.熟知過氧化鈉與二氧化碳、水反應的重要關系。2.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。3.理解Fe3＋、Fe2＋的性質及其相互轉化。4。掌握無機物推斷的方法。一、過氧化鈉與二氧化碳、水反應的重要關系例1200℃時CO2和水蒸氣的混合氣體共23。2g與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增大了7.2g，則原混合氣體的物質的量為（）A．0。2mol B．0.6molC．0。8mol D．1.0mol答案D解析設原混合氣體中CO2、H2O的物質的量分別為x、y。2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2Δm2mol 56gx 28xg2H2O（g)＋2Na2O2=4NaOH＋O2Δm2mol 4gy 2yg則44x＋18y＝23。2g,28x＋2y＝7。2g，解得x＝0.2mol,y＝0。8mol.所以原混合氣體的總物質的量為0。2mol＋0。8mol＝1.0mol。2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O22H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑(1）物質的量關系若CO2和水蒸氣的混合氣體（或單一氣體）通過足量Na2O2時，消耗氣體的物質的量與放出O2的物質的量之比為2∶1。(2）氣體體積關系若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體）通過足量Na2O2時，氣體體積減小為原混合氣體體積的eq\f（1，2）。（3)電子轉移關系當Na2O2與CO2、H2O反應時,每產生1molO2轉移2mole－。（4）固體質量關系過氧化鈉與二氧化碳反應時固體增加的質量等于與二氧化碳等物質的量的一氧化碳的質量；與水反應時，固體增加的質量等于與水等物質的量的氫氣的質量。變式1（2017·長春外國語學校高一期末）將9g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后,將生成的所有產物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質量為(）A．8gB．9gC．12gD．13.5g答案B解析CO在氧氣中完全燃燒生成CO2,生成的CO2再與Na2O2反應,有關反應為2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃）)2CO2、2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2,總反應方程式為CO＋Na2O2=Na2CO3，固體的增重為CO的質量;H2在氧氣中完全燃燒生成H2O，生成的H2O再與Na2O2反應，有關反應為2H2＋O2eq\o（=，\s\up7（點燃）)2H2O、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑，總反應方程式為H2＋Na2O2=2NaOH，固體的增重為H2的質量。綜上分析，最終固體增加的質量等于CO與H2的總質量.二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別例2有兩支試管，分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判斷正確的是()方案操作判斷A分別滴加澄清石灰水產生沉淀者為Na2CO3B分別加入過量等濃度、等體積的稀鹽酸反應較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產生沉淀者為Na2CO3D分別逐滴加入等濃度的鹽酸立即產生氣泡者為Na2CO3答案C解析A項,發(fā)生的反應分別是Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca（OH)2(少量)=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，兩者現(xiàn)象相同（產生白色沉淀）；B項，加入過量等濃度、等體積的稀鹽酸時，NaHCO3溶液反應更劇烈；C項，Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應:Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，產生白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應；D項,逐滴加入等濃度的鹽酸時，NaHCO3溶液立即產生氣泡，Na2CO3溶液開始無氣泡產生，過一會兒才產生氣泡。(1）利用二者的熱穩(wěn)定性不同進行鑒別.分別加熱少量的樣品，若發(fā)生分解反應，并將產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁的原試劑是NaHCO3，另一種試劑為Na2CO3.(2)利用與酸反應的速度不同進行鑒別.分別取一定量的固體,加入等濃度等體積的鹽酸,反應較快的原試劑是NaHCO3，另一種試劑為Na2CO3.(3)利用陰離子不同進行鑒別。分別取其稀溶液，分別滴加BaCl2(或CaCl2）稀溶液，產生沉淀的原試劑為Na2CO3,另一種為NaHCO3。(4)利用溶液的堿性強弱不同進行鑒別.在其等濃度稀溶液中加酚酞試液，溶液呈紅色的原試劑為Na2CO3，溶液呈淺紅色的是NaHCO3。(5)利用Na2CO3和NaHCO3溶液與稀鹽酸反應的原理差異進行鑒別。分別取少量溶液,分別逐滴加入鹽酸,開始無氣體逸出的為Na2CO3,開始即有氣體逸出的為NaHCO3。變式2鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，不可能選用的試劑是()A．稀硫酸 B．氯化鋇溶液C．硝酸鈣溶液 D．氫氧化鋇溶液答案D解析鑒別Na2CO3和NaHCO3不能用Ba（OH)2[或Ca（OH）2]溶液,原因是二者均能與之反應生成沉淀:Na2CO3＋Ba(OH）2=BaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ba（OH)2（少量)=BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。三、Fe3＋與Fe2＋相互轉化時離子種類的判斷例3向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混合粉末中加入過量的稀鹽酸,充分反應后，仍有紅色粉末存在，則關于溶液中陽離子的判斷正確的是()A．只有Fe2＋和Cu2＋B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D．只有Fe2＋答案C解析混合粉末中加入過量的稀鹽酸反應后，仍有紅色固體銅存在，溶液中一定有Fe2＋，一定不可能有Fe3＋，可能有Cu2＋。依據氧化性：Fe3＋>Cu2＋〉Fe2＋，還原性：Fe2＋<Cu<Fe來分析Fe、Cu與Fe3＋、Cu2＋的反應，判斷固體和溶液的成分.變式3把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中,充分反應后，所得溶液中的金屬離子為()A．Fe3＋和Cu2＋ B．Fe2＋和Cu2＋C．Fe2＋和Fe3＋ D．Fe2＋答案D解析本題涉及的物質的性質有：CuO與鹽酸的反應,Fe、Fe2O3與鹽酸的反應,Fe3＋與Fe、Cu的反應,Fe與Cu2＋的反應等。表面氧化物較少,溶于鹽酸后，生成的Fe3＋和Cu2＋較少，分別被Fe還原為Fe2＋和Cu,Cu與鹽酸不反應,Fe與鹽酸反應生成Fe2＋.四、實驗探究Fe3＋與Fe2＋的性質例4某同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質。請回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L－1的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是__________________________________。（2）甲同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為___________________________。(3)乙同學認為甲同學的實驗不夠嚴謹，該同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是__________。(4）兩同學取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0。1mol·L－1FeCl3溶液混合。取2mL此溶液于試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色;寫出發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(5）丁同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________.答案（1）防止Fe2＋被氧化(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3）隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)(4）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2（5）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O解析（1）鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化。(2)氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵,反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(3)煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響。（4）CCl4層顯紫色說明有單質碘生成，這是由于鐵離子氧化碘化鉀，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2.（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應的離子方程式為H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。設置實驗情景考查Fe2＋的還原性，F(xiàn)e3＋的氧化性及其檢驗方法，是一種常見的題型。需要注意的是（1）Fe2＋的還原性大于Br－的，但比I－的弱。亞鐵鹽在溶液中遇到強氧化劑(如氯氣、硝酸、酸性高錳酸鉀溶液、溴水、雙氧水等）時,一般能被氧化成鐵鹽.（2)Fe3＋具有較強的氧化性，可跟Fe、Cu及SO2、H2S、HI等還原性物質反應，還原產物為Fe2＋。變式4(2018·長春外國語學校下學期入學考）某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質進行了如下實驗：固體eq\o(→，\s\up7(稀鹽酸））淡黃色溶液eq\o(→,\s\up7(試劑1）)淡紅色溶液eq\o（→,\s\up7(新制氯水）)深紅色溶液eq\o(→，\s\up7(一段時間后)）溶液褪色（1)固體溶于稀鹽酸的化學方程式為____________________________________________。（2）試劑1的化學式是_____；加入試劑1后呈紅色的原因是(用離子方程式表示）______.（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)_______________.答案(1)Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O（2）KSCNFe3＋＋3SCN－=Fe（SCN）3(3)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－解析本題考查Fe與水蒸氣的反應、Fe3O4與酸的反應、Fe3＋的檢驗和Fe2＋的還原性。Fe和水蒸氣反應的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)eq\o（=，\s\up7(高溫））Fe3O4＋4H2。(1）Fe3O4與稀鹽酸反應生成FeCl3、FeCl2和H2O,反應的化學方程式為Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O。（2)淡黃色溶液中含F(xiàn)eCl3、FeCl2,加入試劑1，溶液變成淡紅色,檢驗Fe3＋用KSCN溶液,則試劑1的化學式為KSCN，反應的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－=Fe（SCN)3。(3）加入新制氯水將Fe2＋氧化成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN－生成的Fe（SCN）3的濃度增大,溶液的紅色加深，加入新制氯水反應的離子方程式為Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋.五、無機框圖推斷題的解題方法思路例5（2017·鹽城高一檢測）已知A為常見的金屬單質，根據如圖所示的關系，下列敘述中正確的是(）A．A為Fe，B為FeOB．C→D溶液的顏色變化:淺綠色→棕黃色C．④的離子方程式：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋D．⑤的離子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe（OH)3答案B解析由“紅褐色固體"可知F是Fe（OH）3,從而得出A為Fe，“黑色晶體”B為Fe3O4，繼而推出C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe（OH)2。⑤的離子方程式為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，④的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－.變式5下列物質之間有如下反應關系:已知E轉化成C的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑?1)寫出下列物質的化學式:A________，B________,D________，甲________，乙________，丙_______。(2）寫出E→C反應的化學方程式：______________________________________。答案(1)Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOH(或KOH等)KSCN（2）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3解析(1）E轉化成C的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色,則E為Fe(OH）2，C為Fe(OH）3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3,B為FeCl3，D為FeCl2,乙為NaOH（或KOH等)，由D→B的轉化可知，甲為氯氣或新制氯水等,由紅色溶液可知，丙為KSCN.1．2001年1月,某地發(fā)生了導致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，經過對該牛肉的檢測，發(fā)現(xiàn)某鹽的含量比國家允許標準高800多倍，該鹽可能是(）A．NaCl B．NaNO3C．NaNO2 D．BaSO4答案C2．(2018·郴州市高一期末）過氧化鈉與一定量的碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中充分加熱，排出氣體物質后冷卻，殘留固體可能是（)A．Na2CO3 B．NaOHC．NaHCO3NaOH D．Na2O2NaOH答案A解析NaHCO3加熱分解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△）)Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的CO2和H2O分別與Na2O2反應：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，若NaHCO3足量,則會發(fā)生CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，所以殘留固體可能為Na2CO3.3．（2018·定州高一期末)為了檢驗某Fe2＋溶液是否變質，可向溶液中加入(）A．NaOH溶液 B．鐵片C．石蕊溶液 D．KSCN溶液答案D解析A項,Fe2＋與NaOH溶液反應生成白色氫氧化亞鐵沉淀能迅速被氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以不能檢驗是否變質；D項，如果Fe2＋溶液變質，則生成Fe3＋,遇KSCN溶液呈紅色,可以檢驗。4．(2018·山東濟寧高一期末）合金比純金屬的性能更優(yōu)良，應用范圍更廣，下列材料不是合金的是()A．黃銅 B．合金鋼C．硬鋁 D．金箔答案D5．（2018·泰安高一期末）下列化合物與小蘇打溶液反應，沒有氣體或沉淀生成的是(）A．燒堿 B．硫酸氫鈉C．氫氧化鋇 D．過氧化鈉答案A解析A項,燒堿和小蘇打反應生成Na2CO3和H2O，沒有氣體或沉淀生成;B項，硫酸氫鈉和小蘇打反應生成Na2SO4、H2O和CO2；C項，氫氧化鋇與少量小蘇打反應生成BaCO3沉淀、H2O、NaOH,與足量小蘇打反應生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O；D項，Na2O2與小蘇打反應有O2生成。6．（2018·廣安市高一期末)下列物質與其俗名匹配且相關敘述合理的是（)A．磁性氧化鐵：四氧化三鐵，為黑色晶體B．鐵紅：氧化亞鐵,可用作紅色油漆的顏料C．雙氧水：過氧化氫，受熱穩(wěn)定、易溶于水D．蘇打：碳酸氫鈉，可用于治療胃酸答案A解析鐵紅是氧化鐵，過氧化氫受熱不穩(wěn)定,蘇打是碳酸鈉，B、C、D錯。7．（2018·天津六校聯(lián)考）28g鐵粉溶于稀鹽酸中,然后加入足量的Na2O2固體，充分反應后過濾，將濾渣加強熱,最終得到的固體質量為（)A．36gB．40gC．80gD．160g答案B解析28g鐵粉的物質的量是0。5mol，溶于稀鹽酸中生成氯化亞鐵，然后加入足量的Na2O2固體，充分反應后過濾得到氫氧化鐵，將濾渣加強熱，最終得到的固體是氧化鐵，根據鐵原子守恒可知氧化鐵的質量為0。25mol×160g·mol－1＝40g，答案選B。[對點訓練]題組一鈉的重要化合物1．飛船內安裝盛有Na2O2的裝置，它的用途是產生氧氣.下列關于Na2O2的敘述正確的是()A．Na2O2中陰、陽離子的個數比為1∶1B．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等C．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等D．Na2O2屬于堿性氧化物答案C解析A項，Na2O2中陰、陽離子的個數比為1∶2，錯誤；B項,Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的物質的量相等，但質量不相等，錯誤；C項,Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時,轉移電子的物質的量相等,正確;D項，Na2O2不屬于堿性氧化物，錯誤。2．過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28g，反應中有關物質的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（）選項二氧化碳碳酸鈉轉移的電子A1molNAB22.4L1molC212g1molD106g2NA答案A解析根據反應2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，若反應中固體增重28g，則有1molCO2參加反應，同時生成1molNa2CO3,轉移的電子數為NA，A項正確，C、D項錯誤；常溫常壓下1molCO2的體積大于22.4L，B項錯誤。3．下列實驗裝置不能達到實驗目的的是（)答案D解析A項，在大試管中存在一定量的空氣,若Na與水的反應是放熱反應,放出的熱量使空氣膨脹，導致U形管中的紅墨水左面液面下降,右面液面上升，正確；B項，Na2O2與H2O反應生成的O2能使帶火星的木條復燃,正確;C項，進行焰色反應可以用光潔無銹的鐵絲或鉑絲蘸待測溶液，然后在酒精燈的火焰上灼燒，若觀察到火焰呈黃色，就證明在純堿中含有鈉元素，正確；D項，比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性，應該把NaHCO3放在內管,把Na2CO3放在外管，若觀察到與內管連接的澄清石灰水先變渾濁，就證明穩(wěn)定性：Na2CO3〉NaHCO3，否則由于玻璃的導熱性差，觀察到與外管連接的澄清石灰水先變渾濁，錯誤。4．純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品,都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質的方法正確的是()A．分別用炒鍋加熱兩種樣品,全部分解揮發(fā),沒有殘留物的是小蘇打B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C．用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋,產生氣泡快的是小蘇打D．先將兩種樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打答案C解析碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，二者加熱時都有殘留物,不能鑒別，A錯誤;二者都含鈉元素，焰色反應都呈黃色,不能鑒別，B錯誤；與醋酸反應時，碳酸氫鈉產生二氧化碳較快,可直接生成二氧化碳氣體,而碳酸鈉先與酸醋生成碳酸氫鈉，進而繼續(xù)與醋酸反應生成二氧化碳氣體,產生氣體較慢，C正確;加入澄清石灰水，Na2CO3和Ca（OH)2混合后生成CaCO3，發(fā)生反應Na2CO3＋Ca(OH）2=CaCO3↓＋2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生反應Ca（OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O或Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O,不能鑒別,D錯誤。5．(2017·河北衡水中學高一檢測）已知A是一種金屬單質，B顯淡黃色，相關物質的轉化關系如圖所示，則下列關于C的性質的敘述錯誤的是(）A．易溶于水B．與澄清石灰水反應產生白色沉淀C．與足量鹽酸反應放出氣體D．屬于堿答案D解析根據已知信息，可以推斷出A為Na，B為Na2O2，C為Na2CO3，D為NaOH。Na2CO3屬于鹽，D項錯誤。題組二鐵的重要化合物6．用足量的CO還原32。0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是()A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Fe3O4答案B解析由生成CaCO360g可得反應掉CO為0。6mol，即32。0g金屬氧化物中含氧原子為0.6mol，鐵原子:eq\f(32.0g－0。6mol×16g·mol－1,56g·mol－1）＝0.4mol，n(Fe）∶n(O）＝0.4∶0。6＝2∶3，即氧化物為Fe2O3。7.(2017·牡丹江一中高一期末)有關鐵的化合物的說法中,錯誤的是（）A．Fe(OH)2是一種黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化轉變?yōu)榧t褐色B．由圖示操作可制取Fe（OH）2C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反應制得D．Fe（OH）3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達爾效應答案A解析Fe(OH）2是一種白色固體，A錯誤；煤油能減少FeSO4溶液與氧氣接觸,可以避免試管中部分氧氣對氫氧化亞鐵的氧化,B正確；鐵在氧氣中燃燒可生成Fe3O4，可通過化合反應:4Fe(OH）2＋2H2O＋O2=4Fe（OH)3制取Fe(OH)3，C正確；Fe（OH）3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達爾效應，D正確。8．下列各試劑中，不能用來鑒別FeSO4和Fe2(SO4)3的是（）A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液C．BaCl2溶液 D．KSCN溶液答案C解析A項，F(xiàn)eSO4溶液遇NaOH溶液生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，F(xiàn)e2(SO4)3與NaOH溶液生成紅褐色沉淀，可鑒別，錯誤；B項，亞鐵離子能使酸性KMnO4溶液褪色，可鑒別，錯誤；C項，二者均與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀硫酸鋇，不能鑒別,正確;D項，加入KSCN溶液呈紅色的是硫酸鐵,沒有明顯現(xiàn)象的是硫酸亞鐵，可鑒別，錯誤，答案選C。9．(2018·嘉峪關市高一月考）將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中,充分反應后，鐵粉有剩余，則溶液含有的大量的陽離子是（）A．Cu2＋和Fe2＋ B．H＋和Cu2＋C．Fe3＋和Fe2＋ D．Fe2＋和Mg2＋答案D解析鐵粉有剩余，說明一定沒有Fe3＋、Cu2＋和氫離子，而溶液中的鎂離子不會和鐵單質發(fā)生反應,則溶液中含有的陽離子是Fe2＋和Mg2＋。10．將1。12g鐵粉加入到25mL2mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應后,其結果是（)A．鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本不變B．向溶液中滴入無色KSCN溶液,不顯紅色C．溶液中Fe2＋與Fe3＋物質的量之比為6∶1D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5答案C解析n（Fe)＝0.02mol,n(FeCl3)＝0。05mol,由Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋知，F(xiàn)e3＋過量0。01mol,鐵粉全部溶解，反應生成Fe2＋0.06mol；Fe3＋過量，滴入無色KSCN溶液，溶液顯紅色；氧化生成的Fe2＋和還原生成的Fe2＋的物質的量之比為1∶2。11．已知如下三個實驗均能發(fā)生化學反應：①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A．實驗①中鐵作還原劑B．實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性C．實驗③中發(fā)生的是置換反應D．上述實驗證明氧化性:Fe3＋〉Fe2＋〉Cu2＋答案A＋>Cu2＋。綜上可知氧化性：Fe3＋〉Cu2＋〉Fe2＋.題組三鋁的重要化合物12．鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽溶液分別與過量的強堿溶液反應,其生成物有一定的規(guī)律。下列說法正確的是(）A．都有水生成 B．都有氫氣生成C．都有偏鋁酸鹽生成 D．都有鋁鹽生成答案C解析有關反應的離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al（－，2）＋3H2↑,Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al（－,2）＋H2O，Al（OH)3＋OH－=AlOeq\o\al（－，2）＋2H2O,Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al（－,2)＋2H2O，它們分別與過量的強堿溶液反應,都有偏鋁酸鹽生成。13．將金屬鈉投入AlCl3溶液中，下列有關敘述一定正確的是()A．最后一定有沉淀生成，且有氣體放出B．溶液最后一定澄清,且有氣體放出C．一定有氣體放出D．一定無氣體放出答案C解析金屬鈉投入氯化鋁溶液中發(fā)生反應2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故一定產生氣體.如果生成的氫氧化鈉較少,則與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，若生成的氫氧化鈉過量，則生成的氫氧化鋁沉淀又會溶解消失。14．在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中可能含有的陽離子是（)A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋ D．Mg2＋、Al3＋答案B解析由圖像可知，開始加入NaOH溶液時無沉淀生成，而后隨著NaOH溶液的加入逐漸有沉淀產生，再后來沉淀部分溶解.向含Mg2＋、Al3＋、Fe2＋的溶液中加入NaOH溶液時，立即有沉淀生成，且原溶液為淺綠色，A項不符合題意；向含H＋、Mg2＋、Al3＋的溶液中加入NaOH溶液時，H＋先和OH－反應,無沉淀生成，隨著NaOH溶液的不斷加入，H＋被消耗完,Mg2＋和Al3＋逐漸形成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀，當沉淀完全后再加入NaOH溶液,Al（OH）3溶解生成NaAlO2，而Mg(OH）2不溶解，B項符合題意；向含H＋、Ba2＋、Al3＋的溶液中加入NaOH溶液，開始時H＋和OH－反應，無沉淀生成,然后Al3＋與OH－反應，生成Al（OH）3沉淀，再后來Al(OH）3沉淀全部溶解，C項不符合題意；向含Mg2＋、Al3＋的溶液中加入NaOH溶液時，一開始就生成沉淀,D項不符合題意。[綜合強化］15．下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列化學式：A____________，B____________,D____________。（2)以上反應中，屬于氧化還原反應的有______________________________(填序號）。(3)寫出A→C反應的離子方程式:______________________________________________，E→D反應的化學方程式：______________________________________________________。答案(1）NaNa2O2Na2CO3（2）①②③④(3）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑2NaHCO3eq\o（=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑解析焰色反應呈黃色說明含有鈉元素，A是單質，A為Na，C為NaOH，D為Na2CO3，B為Na2O2,E為NaHCO3。16．(2017·