物質(zhì)結構-元素周期律化學鍵

第一章物質(zhì)結構元素周期律第三節(jié)化學鍵第1課時離子鍵教學設計學習目標1.掌握離子鍵的概念。2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件,并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程?！局攸c難點】1.理解離子鍵的形成過程、離子化合物的概念；2.能用電子式表示離子化合物的形成。學習過程一、離子鍵【實驗探究】實驗:鈉在氯氣中燃燒(課本21頁實驗12)現(xiàn)象:。

化學方程式:。

請從電子轉(zhuǎn)移的角度分析產(chǎn)物氯化鈉的形成過程。【思考交流】在氯化鈉中Na+和Cl-間存在哪些作用力?1.離子鍵的定義:帶相反電荷離子間的相互作用。(1)成鍵微粒:。

(2)相互作用:(包括和)。

(3)成鍵過程:。

2.形成條件:(1)二元素化合物:和之間形成的化合物。

(2)多元素化合物:含氧酸根與、銨根與、氫氧根與等。

例如:。

二、離子化合物1.定義:由構成的化合物。

2.存在:。

三、電子式1.定義:在元素符號周圍用小黑點(或×)表示原子的最外層電子的式子。

2.寫出下列原子的電子式:NaMgCNOClAlFSiS3.寫出下列離子的電子式:H+Na+Mg2+Cl-S2-Br-H-K+O2-N3-4.寫出下列離子化合物的電子式:NaClNa2SK2OMgCl2MgOK2SCaF25.用電子式表示下列離子化合物的形成過程例:NaCl:K2S:MgBr2:MgO:CaF2:【思考】用電子式表示離子化合物的形成過程應注意的問題?隨堂檢測1.下列說法正確的是()A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時,一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與非金屬化合時,能形成離子鍵2.與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是() 3.下列說法中正確的是()A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.鈉原子與氯原子結合形成離子鍵D.在離子化合物CaCl2中,兩個氯離子間也存在離子鍵4.下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù),能形成AB2型離子化合物的是()與8 與13 與16 與175.下列表示電子式的形成過程正確的是()6.下列化合物不是離子化合物的是() 屬于離子型化合物,其中A離子和B離子的電子層結構不同,從原子的最外層電子數(shù)看A比B少4,而次外層電子數(shù)A比B多6,則該離子化合物是() 8.下列電子式是否正確∶O····∶[∶Na···∶]+[∶S····∶]-2Ca2+[∶Cl9.用電子式表示氧化鈉的形成過程。參考答案學習過程一、【實驗探究】劇烈燃燒、黃色火焰、產(chǎn)生白煙2Na+Cl22NaCl鈉原子失去一個電子給氯原子,而形成更穩(wěn)定的鈉離子,而氯原子得到一個電子后也形成更穩(wěn)定的氯離子,鈉離子和氯離子相互作用形成氯化鈉?！舅伎冀涣鳌縉a+和Cl-間的靜電吸引作用;陰、陽離子的電子間、原子核間的靜電排斥作用。1.(1)陰、陽離子(2)靜電作用靜電引力靜電斥力(3)陰、陽離子接近到某一距離,吸引與排斥達到平衡就形成離子鍵2.(1)活潑金屬活潑非金屬(2)金屬陽離子大部分陰離子部分活潑金屬陽離子氯化鈉、硫酸鈉、氯化銨、氫氧化鈉等二、1.離子鍵2.強堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物、活潑金屬氫化物三、1.最外層電子××Mg×·C····N·····O·····∶Cl·····×+Na+Mg2+[∶Cl····∶]-[∶S····∶]2-[∶Br····∶]-[∶H]-K+[+[·×Cl····∶]-Na+[×·S····×·]2-Na+K+[×Mg2+[×·O····×·]2-K+[×·S····×·5.略【思考】(1)左邊的原子用電子式表示,而不用分子式或分子的電子式表示;(2)陰離子要用方括號括起來并且標明電荷數(shù);(3)左邊相同的原子可以合并寫,右邊相同的離子要單個寫;(4)不能把“”寫成“”;(5)用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移方向。隨堂檢測1.解析:AlCl3、HCl是共價化合物,A、B錯;氯化銨是離子化合物,C錯。答案:D2.解析:與Ne相同電子排布的是O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+,與Ar相同