人教版高中化學(xué)必修一檢測(cè)4-2富集在海水中的元素-氯b(含解析)

04課后優(yōu)化訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)基礎(chǔ)中檔稍難氯氣性質(zhì)1、24、5氯氣的制法911綜合提升3、7、86、12101.以下列圖，①②兩個(gè)集氣瓶裝滿(mǎn)干燥的Cl2，向兩個(gè)集氣瓶中依次分別投入干燥的紅紙和濕潤(rùn)的紅紙，過(guò)一段時(shí)間，紅紙的變化是()A．①和②都褪色B．①和②都不褪色C．①褪色，②不褪色D．①不褪色，②褪色解析干燥的氯氣無(wú)漂白作用，氯水有漂白作用，起漂白作用的是次氯酸，D正確。答案D2．以下關(guān)于液氯和氯水的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．液氯是純凈物，而氯水是混雜物B．液氯和氯水都顯酸性C．液氯較氯水的漂白作用更強(qiáng)D．液氯無(wú)色，氯水呈黃綠色解析液氯是液態(tài)的氯氣，是純凈物，而氯水是含有多種分子和離子(分子有Cl2、HClO、H2O，離子有H＋、Cl－、ClO－及水分子電離出來(lái)的少量OH－)的混雜物，所以它有酸性、漂白性，呈淺黃色。答案

A3．[2014

·湖北八校高一聯(lián)考

]以下物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅退后色的是(

)①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣的四氯化碳溶液A．①②④B．①②⑤C．③⑥D(zhuǎn)．②④⑤解析

能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅退后色，

要求該物質(zhì)擁有酸性和漂白性。

酸性要＋有H，漂白性要有HClO。①②④中只有Cl2；⑤中鹽酸只有酸性無(wú)漂白性；③中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO；⑥中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且與少量漂白粉反應(yīng)鹽酸過(guò)分。答案

C4．[2014

·安徽省濉溪縣第一學(xué)期期末考試

]以下物質(zhì)不能夠由單質(zhì)直接化合而成的是(

)A．NaCl

B．HClC．FeCl2

D．Fe3O4解析

A項(xiàng)，NaCl

可由

Na和

Cl2化合反應(yīng)生成，故

A正確；B

項(xiàng)，HCl

可由

H2和

Cl2化合反應(yīng)生成，故

B正確；C

項(xiàng)，F(xiàn)e和

Cl2化合反應(yīng)生成

FeCl3，不能夠獲取

FeCl2，故

C錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，鐵在氧氣中燃燒生成

Fe3O4，故

D正確。答案

C5．以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅退后色B．純凈的氫氣在氯氣中沉寂地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應(yīng)密閉保存D．在氯氣泄漏時(shí)，能夠用浸有NaOH水溶液的毛巾捂住口鼻，并向下風(fēng)方向跑解析

久置氯水的成分為鹽酸，并無(wú)

HClO，故不能夠使石蕊褪色，

A錯(cuò)；B選項(xiàng)正確；漂白粉的有效成分為

Ca(ClO)2，C

選項(xiàng)錯(cuò)誤；

NaOH

誠(chéng)然能吸取

Cl2，但對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，D選項(xiàng)的做法錯(cuò)誤。答案B6．[2015·南外國(guó)語(yǔ)中學(xué)高一質(zhì)量檢測(cè)濟(jì)]某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．圖Ⅰ：若MnO2過(guò)分，則濃鹽酸可全部耗資完B．圖Ⅱ：證明新制氯水擁有酸性C．圖Ⅲ：產(chǎn)生了棕黃色的霧D．圖Ⅳ：濕潤(rùn)的有色布條褪色解析

MnO2

和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度變小，

MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)，即使

MnO2過(guò)分，鹽酸也不能夠全部耗資完，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；不但能證明新制氯水擁有酸性，還可以夠證明新制氯水擁有漂白性，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅絲在

Cl2燃燒，生成棕黃色的煙，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案

D7．[2014山·東濱州高一檢測(cè)]現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液和氯水四種溶液，可用來(lái)差異它們的一種試劑是()A．AgNO3溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液D．飽和食鹽水解析鹽酸使紫色石蕊溶液變紅；NaCl遇紫色石蕊溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；NaOH溶液使紫色石蕊溶液變藍(lán)；氯水使紫色石蕊溶液先變紅，退后色。答案C8．[2014廣·州高一期末]以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是()A．氯氣溶于水：Cl2＋H2＋＋Cl－＋HClOB．氯氣和燒堿作用：Cl2＋OH－===2Cl－＋H2O△C．濃鹽酸制取氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－=====Cl2↑＋Mn2＋＋H2O＋－D．鈉和水作用：Na＋2H2O===Na＋H2↑＋2OH解析B、C不滿(mǎn)足電荷守恒，D不滿(mǎn)足得失電子守恒。答案A9．用以下兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)；②用87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)。則所得氯氣()A．②比①多B．①比②多C．相同多D．無(wú)法比較△解析濃鹽酸與MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(濃)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸減小，變?yōu)橄←}酸后不再與MnO2反應(yīng)。①中n(HCl)＝146g－1＝4mol，不能夠完好反應(yīng)，產(chǎn)生的n(Cl2)<1mol，②中n(MnO2)＝87g－1＝136.5gmol·87gmol·mol，能完好反應(yīng)，制得n(Cl2)＝1mol。故產(chǎn)生Cl2②>①。答案A10．如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常有物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在以下關(guān)系(反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去)：(1)寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式：B________，E________。(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是________劑，反應(yīng)②中是________劑。(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是________(填化學(xué)式)；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是________(填化學(xué)式)；如在上述兩種條件下獲取等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_(kāi)_______。解析本題的打破口為“F為有磁性的化合物”，故F為Fe3O4，C為O2，E為Fe，則A為KClO3。同時(shí)注意到G、H之間的轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋與Fe2＋之間的轉(zhuǎn)變，不難推出D為Cl2。答案(1)HClFe(2)催化氧化(3)KClO3H2O22∶111．[2015河·北省冀州中學(xué)高一月考]實(shí)驗(yàn)室里平時(shí)用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為△MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(1)在該反應(yīng)中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。(2)某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)獲取含有ClO－與ClO3－物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(3)報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間沖刷時(shí)，因混雜使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試依照你的化學(xué)知識(shí)解析，原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。解析(1)當(dāng)1molCl2參加反應(yīng)時(shí)，由Cl2～2HCl可知被氧化的HCl為1mol×2＝2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×(4－2)＝2mol；(2)由題意可知反應(yīng)物為氯氣和氫氧化鈉，生成物為NaCl、NaClO3、NaClO和H2O，氯元素從0價(jià)變?yōu)镹aClO3中＋5價(jià)，兩個(gè)氯原子失10個(gè)電子，氯元素從Cl2的0價(jià)變?yōu)镹aClO中＋1價(jià)，兩個(gè)氯原子失去2個(gè)電子，氯元素從0價(jià)變?yōu)镹aCl中－1價(jià)，兩個(gè)氯原子獲取2個(gè)電子，所以氯化鈉前得系數(shù)為6，氯酸鈉和次氯酸鈉前的系數(shù)為1，再依照原子守恒即可獲取反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cl2＋8NaOH===6NaClNaClO3＋NaClO＋4H2O；(3)次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，鹽酸有強(qiáng)還原性，兩者相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，故化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。答案(1)22(2)4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O(3)Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O12．有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按以下步驟做實(shí)驗(yàn)。①將該固體溶于水得無(wú)色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，獲取白色積淀，再加稀HNO3，白色積淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。根據(jù)現(xiàn)象