2015高考化學考前沖刺40天練習專題14實驗綜合

專題限時集訓十四(B)[專題十四(時間：40分鐘．1用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來溴乙烷，其反應原理和實驗的裝置如下(反應需要加熱，．△H2SO4(濃△溴密度沸點A中放入沸石的作用 ，B中進水口 加熱A的目的 ，F接橡皮管導入下水道的目的 CE。CH2SO4以除去水、乙醇等雜質，滴加硫酸約1～2mL，使溶液明顯分層，再用分液漏斗分去硫酸層，經硫酸處理后的溴乙烷轉入蒸餾瓶，水浴加熱蒸35～4010g。 堿式碳酸鹽A可用作胃藥，其組成可表示為Al2Mg6(OH)x(CO3)y·zH2O。某?；瘜W小組欲測定A，與足量的酸反應，測量生成CO2molL－1儀器乙的名稱 。 C．可行性Dx與y的關系式 通過實驗Ⅰ的相關數據，經計算可得A的摩爾質量為602.0g·mol－1。實驗Ⅱ中稱得樣品A的質量為9.030g，與足量酸完全反應后，CO2吸收裝置增重0.660g，則A的化學式為 某研究性學組設計了如圖Z14-10所示的裝置ClO2氣體(加熱裝置用“△”表示)，反應原KClO360℃時反應制得ClO2(溫度過高或過低都會影響制氣效率)。 配平ClO2的化學方程式 H2C2O4— A裝置中還缺少的一樣儀器名稱 ，B裝置的作用 C裝置吸收尾氣后溶液中含有NaOHNaClO2NaClO3等溶質小組成員認為C中還可能含有Na2CO3， 。濾得到溶液，調節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，產生白色沉淀，過濾、洗滌，沉淀備用，對生成1：只存在假設2：既存在CaCO3，也存在假設 加 管中，加 某小組在用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來溴乙烷，檢驗反應的E的名稱 口進入 Br2HBr 理論上，上述反應的副產物還可能有乙烯、乙醚(CH3CH2—O—CH2CH3)、溴化氫等。檢驗副產物中是否含有溴化氫的實驗操作如下：熄滅燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子，打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗。B、C中應盛放的試劑分別是 欲除去溴乙烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是 D中的實驗現象 然后再通SO2，結果發(fā)現沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。研究小組改進A裝置(如圖Z14-13所示)，再進行實驗，B中沒有出現渾濁。下列氣體可作為X氣體的是 (填序號，選擇)。 SO2SO210m3(標準狀況)的空氣，緩慢BaCl2溶液，將產生的白色沉淀洗滌、干燥，用電子秤稱其質0.233g，則：。1．(1)防止暴沸△2HBr＋H2SO4(濃加快反應速率，蒸餾出溴乙烷將揮發(fā)出的氣體溴乙烷、SO2排出，防止①檢漏[解析(2)滴液漏斗可使漏斗中液面上方的壓強與燒瓶中的壓強相當，有利于液體順利滴下。(3)HBrSO2。將F放入下水道中，可將這些成分排出，避免。53.4%。 6mol·L－1硫 [解析](2)CO2CO2的影響，最后還需要將裝置中生成的CO2全部驅趕入吸收裝置中被吸收；吸收CO2前需要先將CO2氣體干燥，除去水蒸氣，最后還要防止空氣中的CO2和水蒸氣進入吸收裝置，故最后需要加盛堿石灰的干燥裝置；為HCl氣體干擾，選用稀硫酸。(4)0x＋2y＝3×2＋2×62molmoly＝1x＝16z＝(6022－1×2－24g·mol－1×6－60g·mol－1－16×17g·mol－1)÷18g·mol－1＝4，A 溫度計ClO2過量的草酸與KHCO3CO2與NaOH溶液反應生成Na2CO3(或因KClO3具有較強的氧化性)，將草酸氧化成CO2，逸出的CO2NaOHNa2CO3②10.1mol/LHCl21.0mol/LH2SO40．01mol/LKMnO412成立[解析(1)1160A還需要溫度計以便測量反應溫度；B裝置用于冷凝并回收生ClO2。Na2CO3生成，說明有CO2進入到C中，CO2KClO3將一部分草酸氧化生成的，也AKHCO3發(fā)生反應形成的。 CaCO3溶解在酸中時能產生氣體檢驗CaCO3，可利用草酸鈣 4．(1)直形冷凝管冷凝回流 HBr、Br進入B中，應先用苯等溶解Br，使HBr氣體進入C中，可用AgNO溶液檢驗Br－。(5)NaHSO 漂白性還原 H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4、 0.233×64g/mol×1000233 10 ＝6.4[解析](1)ASO2進入DH2SD中有淡黃色沉淀出現。SO2在C中表現出漂白性、在E中表現出還原性。(2)SO2密度比空氣的大且溶于水，故應該用排氣法收集，因還要連接NaOHSO2。(3)BaSO3可溶于鹽酸而BaSO4BaSO4SO2BaCl2溶液中的O2H2SO