遼寧省五校2013-2014學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題Word版含解析

2013―2014學(xué)年度下學(xué)期期末考試高一年級(jí)化學(xué)試卷命題學(xué)校：大連八中可能用到的原子量：C12H1O16Zn65Al27S32【試卷綜析】本試卷著重考查必修2的主干知識(shí)和重點(diǎn)知識(shí)，考點(diǎn)內(nèi)容比例均衡又有一定的區(qū)分度，體現(xiàn)了基礎(chǔ)性，更綜合的考查學(xué)生的基本能力和素質(zhì)。本套試題有以下幾個(gè)亮點(diǎn)：①注重實(shí)驗(yàn)流程題、生活生產(chǎn)中化學(xué)的應(yīng)用：如第1、7、13、24，其中24題綜合性強(qiáng)、難度較大，亦是高考重難點(diǎn)。②對(duì)原電池考查到位，一題多問，如25題。③注重考查培養(yǎng)學(xué)生分析能力，如17、19、23。綜合來看本套試卷是一套設(shè)計(jì)合理、導(dǎo)向明確、區(qū)分度良好的試題，難度適中。第Ⅰ卷客觀卷一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分）1.在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100％。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)要求的是A.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷C.以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅D.用二氧化硅制備高純硅【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)【答案解析】A解析：A、屬于乙烯的加聚反應(yīng)，符合“加而成之，有上無下”的反應(yīng)特點(diǎn)，符合原子利用率100%的特點(diǎn)，故A正確；B、屬于取代反應(yīng)，符合“取而代之，有上有下”的反應(yīng)特點(diǎn)，副產(chǎn)物生成HCL等，故B錯(cuò)誤；C、銅和濃硝酸為原料生成硝酸銅、二氧化氮、水，故C錯(cuò)誤；D、屬于置換反應(yīng)，用碳還原二氧化硅制備產(chǎn)物還有CO，故D錯(cuò)誤【思路點(diǎn)撥】本題考查綠色化學(xué)的概念，并以此為依據(jù)，考查基本化學(xué)反應(yīng)類型。其中化合反應(yīng)、加成反應(yīng)以及加聚反應(yīng)的原子利用率是100%，符合綠色化學(xué)理念。該題是高考中的常見考點(diǎn)，試題靈活性，難度不大。H－C－HBrBrH－C－HBrBrH－C－BrHBrA．H2和D2互為同素異形體；B．和互為同分異構(gòu)體；CH3－CH－CH2－CHCH3－CH－CH2－CH3CH3CHCH3－CH－CH3CH3－CH2D．和是同一種物質(zhì)【知識(shí)點(diǎn)】同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素概念區(qū)分【答案解析】D解析：A、H和D是同位素，故A錯(cuò)誤；B、二溴甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，所以二者為同種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、正丁烷異丁烷為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D、兩者都是第二個(gè)碳上的H被甲基取代所以是同種物質(zhì)，故D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題著重考察“四同”概念區(qū)分，是學(xué)生易混淆的知識(shí)點(diǎn)。同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，如H，D；同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，；同系物：結(jié)構(gòu)相似，相差N個(gè)CH2；同素異形體：同種元素構(gòu)成不同的單質(zhì)，如石墨和金剛石。3.把100mL2mol／L的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率而不影響生成H2的總量，可在反應(yīng)物中加入適量的A.硫酸銅溶液B.硝酸鈉溶液C.醋酸鈉溶液D.氫氧化鈉溶液【知識(shí)點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【答案解析】C解析：A、Zn與硫酸銅反應(yīng)置換出銅單質(zhì)，形成原電池，加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B、加入硝酸鈉，在酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成NO氣體，不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C、加入醋酸鈉固體，生成弱電解質(zhì)醋酸，溶液氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，但不影響生成氫氣的總量，故C正確；D、氫氧化鈉中和酸，使氫離子濃度降低和物質(zhì)的量，減慢反應(yīng)速率，氫氣總量減少，故D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，為高考高頻考點(diǎn)，難度不大，注意把握題目要求。4.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A.苯、己烷、四氯化碳 B.苯、乙醇、四氯化碳C.硝基苯、乙醇、四氯化碳 D.硝基苯、乙醇、乙酸【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)、常見有機(jī)物鑒別【答案解析】B解析：A、苯和己烷不溶于水密度比水小，兩者都位于上層不能區(qū)分，故A錯(cuò)誤；B、苯不溶于水，密度比水小，位于上層；乙醇與水互溶；四氯化碳不溶于水，密度比水大，位于下層，故B正確；C、硝基苯和四氯化碳都不溶于水且密度比水大，位于下層不能區(qū)分，故C錯(cuò)誤；D、乙醇和乙酸都與水互溶，不能區(qū)分，故D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物的鑒別，該考點(diǎn)是高考考點(diǎn)的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，本題難度不大。需注意的是常見液態(tài)烷烴密度小于水，易忽略。5．對(duì)銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是①鋅片溶解了32.5克②鋅片增重了32.5克③銅片上析出1克氫氣④銅片上析出1mol氫氣A．①③ B．①④ C．②③D．②④【知識(shí)點(diǎn)】電化學(xué)、原電池【答案解析】A解析：負(fù)極：Zn—2e-===Zn2+鋅片溶解正極：2H++2e-===H2↑銅片上析出氣體總反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，設(shè)負(fù)極鋅片溶解xmol，銅片上析出氫氣ymol．

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑轉(zhuǎn)移電子

1mol1mol2mol

xy1molX=0.5mol故溶解32.5g鋅片Y=0.5故析出氫氣1g所以①③正確，故A選項(xiàng)正確【思路點(diǎn)撥】本題以銅—鋅—稀硫酸原電池原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，根據(jù)電池反應(yīng)式計(jì)算即可．6、兩種元素可以形成AB2型共價(jià)化合物的是A．無中子的原子與最外層有6個(gè)電子的短周期元素的原子B．核電荷數(shù)分別為12和17的元素C．ⅣA族和ⅥA族原子半徑最小的元素D．最高正價(jià)都為奇數(shù)的兩種短周期元素【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表、化學(xué)鍵【答案解析】C解析：A、無中子原子為H，最外層有6個(gè)電子的短周期元素的原子為S、O，可形成A2B型共價(jià)化合物，如H2O、H2S，故A錯(cuò)誤；B、核電荷數(shù)為12是Mg、17是CL，構(gòu)成物質(zhì)MgCL2，是離子化合物，故B錯(cuò)誤；C、同主族元素，由上至下原子半徑越來越大，所以ⅣA族和ⅥA族原子半徑最小的元素分別是C、S，構(gòu)成物質(zhì)是CS2，共價(jià)化合物，故C正確；D、若想形成AB2型物質(zhì)，A的最高正價(jià)一定是偶數(shù)，所以D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟練程度，并聯(lián)系化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)判斷物質(zhì)類型，有一定難度。7．冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2、CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。這四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有：(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅?，F(xiàn)代有：(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法的分析，不正確的是A．(Ⅰ)，①B．(Ⅱ)，②C．(Ⅲ)，③ D．(Ⅳ)，④【知識(shí)點(diǎn)】自然資源、金屬礦物的開發(fā)利用【答案解析】B解析：A、火燒孔雀石煉銅Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OC+2CuO2Cu+CO2↑,符合①，故A正確；B、濕法煉銅Fe+CuSO4FeSO4+Cu，適合于③，故B錯(cuò)誤；C、鋁熱法煉鉻2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr，適合于③，故C正確；D、從光鹵石中煉鎂MgCl2Mg+Cl2↑，符合④，故D正確【思路點(diǎn)撥】本題考查了金屬冶煉，需要學(xué)生掌握常見金屬的冶煉方式和常見礦物質(zhì)的名稱，難度中等。8、下列各組中，不管以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳物質(zhì)的量不變的是A.乙烯(C2H4)和乙炔(C2H2) B.乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)C.乙醇和乙醚(C2H5OC2H5) D.甲醛(HCHO)和乙酸【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)方程式計(jì)算、有機(jī)物燃燒【答案解析】D解析：若符合題意要求，則需C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。A、B、C前后兩者C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不相等，故錯(cuò)誤；D、甲醛和乙酸的最簡(jiǎn)式均是CH2O，故C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物燃燒的相關(guān)計(jì)算，題型較靈活，側(cè)重考查學(xué)生的理解分析能力，為高頻考點(diǎn)，應(yīng)掌握一定技巧答題，切勿寫出每一種物質(zhì)的燃燒方程式進(jìn)行比較，繁瑣易錯(cuò)。9、氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是A．Q1+Q2＜2Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞Q3【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)能與熱能【答案解析】A解析：化學(xué)鍵斷裂吸收能量，共斷裂1molH-H鍵、1molF-F鍵，吸收能量（Q1+Q2）kJ；化學(xué)鍵形成放出能量，共形成2mol的H-F鍵，所以放出2Q3KJ能量；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故斷鍵吸收的能量＜成鍵放出的能量，即Q1+Q2＜2Q3，故A正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題從化學(xué)鍵角度考查了化學(xué)能與熱能的關(guān)系，需要注意兩點(diǎn)①成鍵和斷鍵的量與物質(zhì)本身的量的關(guān)系②判斷反應(yīng)的吸放熱還可從物質(zhì)能量角度考慮，勿混淆。10、巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOH現(xiàn)有：①氯化氫，②溴水，③純堿溶液，④酸性KMnO4溶液,⑤乙醇，試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)組合是A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③D．都可以【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【答案解析】D解析：巴豆酸具有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)。含碳碳雙鍵具有烯烴性質(zhì)，能與①②發(fā)生加成反應(yīng)、能被④酸性高錳酸鉀氧化使其褪色。含有羧基，具有羧酸性質(zhì)，能與③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、與⑤發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確。【思路點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，明確烯烴、羧酸性質(zhì)，難度中等。二、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分）11.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?，完全燃燒只生成③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化。④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag⑥除去中的少量，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶A.③⑤⑥ B.④⑤⑥ C.①②⑤ D.②④⑥【知識(shí)點(diǎn)】常見有機(jī)物的性質(zhì)【答案解析】B解析:①應(yīng)為混合物，錯(cuò)；②汽油、柴油為碳?xì)浠衔铮参镉秃?，錯(cuò)；③石油分餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學(xué)變化，錯(cuò)；④對(duì)；⑤銅是催化劑，對(duì)；⑥乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不反應(yīng)，對(duì)。故正確的為④⑤⑥B【思路點(diǎn)撥】題考查較綜合，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)物的鑒別、除雜及物質(zhì)的組成、有機(jī)反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．12．在反應(yīng)2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2參加反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有cmolSO3生成，則SO2在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為A.×100%B.×100%C.×100%D.%【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算【答案解析】D解析：列三段式2SO2＋O22SO3反應(yīng)前（mol）ab0物質(zhì)的量變化（mol）cc/2c反應(yīng)后（mol）a-cb-c/2c則SO2在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為(a-c)/(a-c+b-c/2+c)，即%故D正確【思路點(diǎn)撥】本題考查利用三段式的簡(jiǎn)單化學(xué)平衡計(jì)算，較直觀，難度簡(jiǎn)單。13．下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖。在上述實(shí)驗(yàn)過程中，所涉及的三次分離操作分別是A．①蒸餾、②過濾、③分液B．①分液、②蒸餾、③蒸餾C．①蒸餾、②分液、③分液D．①分液、②蒸餾、③結(jié)晶、過濾【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)【答案解析】B解析：分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，采用分液的方法即可；對(duì)水層A的乙酸鈉和乙醇進(jìn)一步分離時(shí)應(yīng)利用沸點(diǎn)不同，采取蒸餾操作分離出乙醇，得到B乙酸鈉，用硫酸反應(yīng)得到乙酸，再蒸餾得到乙酸，故B正確。【思路點(diǎn)撥】本題考查了常見物質(zhì)的分離與提純方法，題目難度中等，注意明確物質(zhì)分離與提純常用的方法，熟悉分液操作與蒸餾操作各適用于分離的混合物類型及正確操作方法。難度適中。14．正丁烷的二氯取代產(chǎn)物有幾種A.3種B.4種C.5種D.6種【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)同分異構(gòu)體【答案解析】D解析：“定一移二”正丁烷CH3-CH2-CH2-CH3①②③④×⑤⑥×C—C—C—CC—C—C—CClCL【思路點(diǎn)撥】本題主要考查同分異構(gòu)體，難度在于二氯代物的同分異構(gòu)，注意及時(shí)排除以確定過的位置，移動(dòng)另外一個(gè)。15、關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是 A．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C．電子從鋅電極通過電流計(jì)流向銅電極D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑【知識(shí)點(diǎn)】電化學(xué)原電池【答案解析】C解析：較活潑的金屬Zn作為負(fù)極：Zn—2e-==Zn2+（氧化反應(yīng)）較不活潑金屬Cu作為正極：Cu2++2e-==Cu(還原反應(yīng))故A、D錯(cuò)誤；B、鹽橋中陰離子流向硫酸鋅溶液，陽離子流向硫酸銅溶液，故B錯(cuò)誤；C、電子沿導(dǎo)線由負(fù)極流向正極，即鋅電極流向銅電極，故C正確；【思路點(diǎn)撥】考查鹽橋原電池的相關(guān)知識(shí)，難度不大，注意各種離子的電子的流向問題。16．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+3、+5、-3-2下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律【答案解析】D解析：由X、Y半徑大于Z、W可知X、Y位于第三周期、Z、W位于第二周期，根據(jù)化合價(jià)可判斷出X位于第三周期第ⅡA族，是Mg；Y位于第三周期第ⅢA族，是Al；Z位于第二周期ⅤA族，是N；W位于第二周期ⅥA族，是O；故四者位置如圖ZWA、同周期從左到右元素金屬性逐漸減弱X＞Y，故A錯(cuò)誤XYB、N2和O2直接生成NO，故B錯(cuò)誤C、AL最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Al（OH）3只能溶于強(qiáng)堿，不溶于稀氨水,故C錯(cuò)誤；D、O2和NH3可發(fā)生：2NH3+O2=3H2O+N2(氨在純氧中燃燒)，故D正確【思路點(diǎn)撥】考查元素周期表的推斷問題，以及元素化合物的相關(guān)知識(shí)，注意元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，如金屬性、非金屬性等，D是學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)。17.PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說法正確的是A．Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料B．WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)C．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大

D．熔沸點(diǎn)：X2R>X2Y【知識(shí)點(diǎn)】元素推斷、元素周期律【答案解析】A解析：經(jīng)推斷X是H、Y是O、Z是Al、W是Si、R是S。A、Z與Y形成的化合物為Al2O3，常用作耐高溫材料故A正確；B、二氧化硅可與HF反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、XYRWZ半徑依次增大，故C錯(cuò)誤；D、H2O中含有氫鍵，故沸點(diǎn)高于H2S，D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生對(duì)元素周期表和元素周期律知識(shí)的掌握，正確推斷出五種元素是解題的關(guān)鍵。18、下列方法中可以證明2HI（氣）H2（氣）+I2（氣）已達(dá)平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂③溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化④反應(yīng)速率υ（H2）=υ（I2）=0.5υ（HI）時(shí)⑤c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化A.②③④⑤⑥B.②⑥⑦⑧⑨C.①②⑥⑧D.②⑥⑨【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的標(biāo)志【答案解析】D解析①應(yīng)改成生成2nmolHI，①錯(cuò)；②對(duì)；③ρ=m/v反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，前后系數(shù)不變則體積不變，故在反應(yīng)過程中ρ是一個(gè)定值，不能作為判斷依據(jù)，③錯(cuò)；④任一時(shí)刻反應(yīng)速率都是這個(gè)比例，故④錯(cuò)；⑤濃度一定才是判斷標(biāo)志，故⑤錯(cuò)；⑥對(duì)；⑦前后系數(shù)不變，氣體體積不變，壓強(qiáng)不變，不能作為判斷依據(jù)，故⑦錯(cuò)；⑧M=m/nm前后不變，n不變,M不變，不能作為依據(jù)，故⑧錯(cuò)；⑨碘單質(zhì)有顏色，反應(yīng)過程中是有顏色變化的，一旦顏色不變說明達(dá)到平衡，故⑨對(duì)?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡的標(biāo)志，從定義出發(fā)，判斷所給條件在未達(dá)到平衡前是否變化，若變化那么一旦不變證明達(dá)到平衡；反之，不是判斷平衡的標(biāo)志。知識(shí)點(diǎn)較散亂，但難度不大。19．A、B分別為同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它們?cè)雍藘?nèi)質(zhì)子數(shù)均等于中子數(shù)。若A為族，其質(zhì)量數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為Z；若A為ⅣＡ族，其質(zhì)子數(shù)為y，則B的質(zhì)量數(shù)為N。Z和N為下列哪一組值 A．Z：+18，N：2y+18 B．Z：+8,N:2y+18C．Z：+8,N：2y+36 D．Z：+18,N:2y+36【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表、質(zhì)量數(shù)【答案解析】C解析：依據(jù)題意若A為族，則A和B質(zhì)子數(shù)差8，B質(zhì)子數(shù)Z，A質(zhì)子數(shù)Z-8，中子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=Z-8，質(zhì)量數(shù)X=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=2×（Z-8），故Z=X/2+8；若A為ⅣＡ族，則A和B質(zhì)子數(shù)差18，A質(zhì)子數(shù)y，則B質(zhì)子數(shù)y+18，質(zhì)量數(shù)N=2（y+18），所以C正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題看似考查質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)三者之間的關(guān)系，但更側(cè)重于審查學(xué)生對(duì)元素周期表的理解程度，不要忽略副族的位置。20.丁烷有兩種常見裂解方式，每種方式均分別生成一種烷烴和一種烯烴。若丁烷裂解率為90％，兩種裂解方式生成的烯烴的質(zhì)量相等，則裂解后所得混合氣體中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣體的體積分?jǐn)?shù)約為A.19％B.25％C.36％D.40％【知識(shí)點(diǎn)】石油的裂化和裂解【答案解析】A解析：丁烷裂解兩種形式：①生成甲烷和丙烯②生成乙烷和乙烯設(shè)丁烷是1mol，生成丙烯xmol，乙烯ymolC4H10-------C3H6+CH4C4H10-------C2H4+C2H6xmolxxymolyy烯烴質(zhì)量相等：42x=28y丁烷裂解率90%：x+y=90%解得：x=0.36moly=0.54molCH4%=0.36/(0.36+0.36+0.54+0.54+0.1)×100%=19%故A正確【思路點(diǎn)撥】本題考查了丁烷的裂解的計(jì)算，掌握裂解原理是解題的關(guān)鍵，難度中等。第Ⅱ卷主觀卷21.（6分）蘋果酸結(jié)構(gòu)如下，常用做汽水、糖果的添加劑。試寫出蘋果酸分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）與Na。（2）與Na2CO3__________________________。（3）與CH3CH2OH按物質(zhì)的量比1∶2反應(yīng)（濃H2SO4，△）___________?！局R(shí)點(diǎn)】有機(jī)化學(xué)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【答案解析】（6分，每空2分）（1）6Na+2HOOC—CHOH—CH2COOH→2NaOOC—CHONa—CH2COONa+3H2濃硫酸△（2）Na2CO3+HOOC—CHOH—CH2COOH→NaOOC—CHOH—CH2COONa+CO2+H2濃硫酸△（3）2CH3CH2OH+HOOC—CHOH—CH2COOHCH3CH2OOC—CHOH—CH2COOCH2CH3+2H2O解析：（1）分子中具有醇羥基和羧基都能和Na反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)（2）分子中羧基可以和Na2CO3反應(yīng)，但醇羥基不能反應(yīng)（3）分子中羧基可以和CH3CH2OH在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)【思路點(diǎn)撥】本題意在考查學(xué)生對(duì)官能團(tuán)性質(zhì)的掌握情況，注意醇羥基的性質(zhì)，難度較小。22．（8分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。求：(1)此時(shí)A的濃度c(A)＝________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)；(3)x的值為________?！局R(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算【答案解析】（8分，每空2分）(1)0.753(2)0.05(3)2解析：設(shè)開始前A、B的物質(zhì)的量為nmol，則濃度為n/2mol/L根據(jù)題意列三段式：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)開始前(mol/L)n/2n/200反應(yīng)過程(mol/L)0.750.250.25x0.55min(mol/L)n/2-0.75n/2-0.250.25x0.5c(A)∶c(B)＝3∶5,故（n/2-0.75）：（n/2-0.25）=3:5解得：n=3mol故（1）A的濃度c(A)＝0.75mol/L，n(A)＝n(B)＝3mol（2）B的平均反應(yīng)速率v(B)＝(0.25mol/L)/5min=0.05mol/(L·min)（3）v(C)＝0.1mol/(L·min)=（0.25xmol/L）/5min故X=2【思路點(diǎn)撥】本題主要考查利用三段式解決化學(xué)平衡、速率的計(jì)算，考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，難度中等。23.（10分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為。請(qǐng)回答下列問題：（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；（2）寫出一個(gè)E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式_______________________；（3）已知：甲+H2O→丙+丁。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示，丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價(jià)是，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的化學(xué)式為。（4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N>D，三種元素氫化物沸點(diǎn)由大到小的順序是(填寫化學(xué)式)。（5）寫出B與D在高溫下完全反應(yīng)后生成物的電子式_____，結(jié)構(gòu)式___【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表和元素周期律【答案解析】（10分）（1）第二周期VIA族（2分）（2）Na2O+H2O=2Na++2OH?或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑（2分）（3）+1（1分），NH3（1分）（4）H2O>H2Se>H2S（2分）（5）（1分），O＝C＝O(1分)解析：有題意可推知：A是氫、B是碳、C是氮、D是氧、E是Na；其中m、n數(shù)值推導(dǎo)：D元素次外層電子數(shù)為n則n可為2或8，但E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，故m+n=8，所以n=2，m=6（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期VIA族（2）E和D形成的化合物可以使氧化鈉也可以是過氧化鈉（3）NCl3中N的電負(fù)性大，故N顯負(fù)價(jià)、CL顯正價(jià)。非氧化還原反應(yīng)，故N的化合價(jià)不變且丁與H2O有相同的電子總數(shù)，所以丁是氨氣---NH3（4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N>D，故M是Se、N是S、D是O，非金屬性O(shè)>S>Se,所以三種元素氫化物沸點(diǎn)應(yīng)逐漸變高，但水中含有氫鍵所以沸點(diǎn)H2O>H2Se>H2S（5）碳和氧在高溫下完全反應(yīng)后生成二氧化碳【思路點(diǎn)撥】本題主要考查元素周期表推斷問題，元素推斷是難點(diǎn)尤其是本題中m和n的求值。在書寫時(shí)需注意元素位置書寫、電子式書寫，這些都是?？家族e(cuò)點(diǎn)。氫化物沸點(diǎn)回答過程中應(yīng)注意氫鍵，這也是易忽略的地方。24．(12分)我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為65mg·L－1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：________________________________________________________________________。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性 B．還原性C．揮發(fā)性 D．腐蝕性(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：Br2＋CO=BrO＋Br－＋CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________。由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是。(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。A．乙醇 B．四氯化碳C．裂化汽油 D．苯【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)流程分析【答案解析】（12分，每空2分）⑴富集溴元素⑵C⑶33153⑷SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕⑸BD解析：（1）由于海水中Br-濃度低，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素（2）溴單質(zhì)易揮發(fā)（3）利用的是電子守恒配平氧化還原方程式（4）注意最后生成的