化學(xué)實驗總練習(xí)

PAGEPAGE11化學(xué)實驗總練習(xí)（一）1、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題（1）從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比較，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”），中和熱__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會____________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（5）完整地做一次這樣的實驗，需測定______次溫度。（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)1.（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實驗過程中熱量損失（3）不相等相等因為中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿用量無關(guān)⑷偏?。?）3（6）偏小2．將綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸銨[(NH4)2SO4]以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]晶體。I．根據(jù)上圖回答：(1)步驟1的主要作用是_________________________________。(2)步驟3在溶液濃縮時不能蒸發(fā)至干，為什么?(3)制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是。

(4)取硫酸亞鐵銨產(chǎn)品24.50g，配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL（5）將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是：稱重得硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]晶體。洗滌硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]用無水酒精。（6）為了測定Fe2＋,用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。滴定原理為（用離子方程式表示）定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），滴定終點的現(xiàn)象是。（7）抽濾的主要目的是。抽濾裝置工作的主要原理是抽濾裝置儀器有等組成.2、答案I．(1)除去鐵屑表面的油污(2分)(2)①蒸干時溶液中的雜質(zhì)離子會被帶入晶體中。②蒸干時晶體會受熱分解或被氧化。(4分)(3)①減少晶體在洗滌時的溶解。②減少蒸餾水中溶解氧對晶體的氧化。(4分)

(4)80.00%。（5）濃縮至液體表面出現(xiàn)晶膜。然而冷卻、結(jié)晶，過濾、洗滌，晾干，（6）5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O否溶液恰好出現(xiàn)淺紫色，且半分鐘內(nèi)不變色。（7）過濾速度較快；可以得到比較干燥的沉淀。抽氣泵給吸濾瓶減壓，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強降低，。布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵3、.某學(xué)生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________.（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_________________________。（4）實驗中用左手控制_________（填儀器及部位），眼睛注視_______，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是___________。（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是___________________________________。（6）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是______。3、（1）BDCEAF（2）防止將標準液稀釋（3）偏大（4）滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。（5）偏?。?）偏大4．過碳酸鈉(Na2CO4)和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO4十4HCI=4NaCl十2CO2↑十O2↑十2H2O商品過碳酸鈉中往往含有少量的碳酸鈉，為了測定其純度，現(xiàn)稱取0.9g樣品進行實驗，供實驗選用的儀器、試劑見圖。(1)為了使實驗盡可能簡單，應(yīng)選用的裝置是(填編號)。(2)所選用的裝置的連接順序是(填字母，膠管已略去)。(3)為了能通過實驗和計算，求得樣品的純度，所需測定的物質(zhì)名稱和物理量是。若所測定的物質(zhì)的物理量以體積表示，且為VmL，則樣品的純度為。(4)實驗室有50mL、100mL、500mL三種規(guī)格的量筒，實驗時選用的量筒的規(guī)格為。、4．⑴①②⑧③⑥、⑵a→b→c→j→k→d、⑶o2在標準狀況下的體積、1.21v%、⑷1005、CuSO4·5H2O配制500mL0.2mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填寫所用儀器的名稱及操作方法：（1）需要的主要儀器名稱是：；（2）經(jīng)計算需要CuSO4·5H2O：克；（3）用取CuSO4·5H2O放入中，加入適量水，用攪拌；（4）把所得溶液沿注入容積為的中，并用適量水洗滌和2～3次，把也移入中，并搖勻；（5）再緩緩地加水，到接近刻度線處，改用加水，使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切；（6）蓋好瓶塞，用頂住瓶塞，用另一支手的手指托住，把容量瓶。5、（1）托盤天平．小燒杯．玻璃棒．500mL容量瓶．膠頭滴管（2）25.0（3）托盤天平；小燒杯；玻璃棒（4）玻璃棒；500mL；容量瓶；玻璃棒；小燒杯；洗滌液；容量瓶（5）1cm～2cm；膠頭滴管；（6）食指；容量瓶瓶底；上下反復(fù)顛倒，搖勻6．如下圖所示，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰?，F(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答以下問題：04江蘇理綜 1選用A裝置可制取的氣體有，選用B裝置可制取的氣體有，選用C裝置可制取的氣體有。 2標號①、②的儀器名稱依次為、。 3寫出利用上述有關(guān)藥品制取氨氣的化學(xué)方程式： 若要制得干燥的氨氣，可選用下列干燥劑中的填序號 a.生石灰b.濃硫酸c.五氧化二磷61NH3；H2；CO2；Cl22分液漏斗；圓底燒瓶 32NH4Cl＋CaOH2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；a7.某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）水水碎瓷片還原鐵粉和石棉絨堿石灰氧化銅ABCDE（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）裝置E中的現(xiàn)象是。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3＋的操作方法：（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如下：濾液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶體①步驟I中通入Cl2的作用是。②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：。③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）。7、（1）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色（4）①將Fe2＋氧化成Fe3＋；②加熱濃縮。冷卻結(jié)晶，過濾8.某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請回答下列問題。（1）儀器中裝入的試劑：B_________、C________、D___________；（2）連接好裝置后應(yīng)首先_________________________，其方法是________________（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進行的是____________________。在這兩步之間還應(yīng)進行的操作是____________________________；（4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是________________，其處理方法是（5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)①空E管的質(zhì)量a②E管和WO3的總質(zhì)量b③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：計算式1：Ar(W)＝____________；計算式2：Ar(W)＝____________。8、（1）鋅粒水濃硫酸（2）檢查氣密性將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤緽，觀察G管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好（3）先從A瓶逐滴滴加液體檢驗H2的純度（4）氫氣在G管出口處點燃（5）9．環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解O2的方法是：量取a毫升水樣，迅速加入MnSO4溶液及含有KI的NaOH溶液，立即塞好塞子。開塞，迅速加入適量H2SO4，此時有I2生成。用Na2S2O3溶液（濃度為b摩/升）和I2反應(yīng)，消耗了V毫升（以淀粉為指示劑）Na2S2O3溶液。有關(guān)反應(yīng)的方程式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（反應(yīng)很快）I2+2S2O32-=2I-+S4O62-MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O.（1）水中溶解氧的量（以毫克O2/升為單位）的表達式為（2）I2和S2O32-反應(yīng)以淀粉為指示劑，達終點時溶液顏色由色變?yōu)樯?、（1）8000bv/a（2）藍、無10．過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：已知：主反應(yīng)2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH<0副反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑滴定反應(yīng)6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O50°C時2Na2CO3·3H2O請回答下列問題：（1）圖中支管的作用是。（2）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有、和。（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，均可析出過碳酸鈉，原因是。（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是。（5）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉分解的有。A．Fe2O3B．CuOC．Na2SiO3D．MgSO4（6）準確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol·L-1H2SO42.000×10-2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為。10、（1）平衡壓強（2）冷水浴磁力攪拌緩慢滴加H2O2溶液

（3）降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）（4）洗去水份，利于干燥

（5）AB（6）25.50%(或0.2550)11、高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH 主要的生產(chǎn)流程如下：（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進行的，說明此溫度下溶解度K2FeO4）（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。 圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響； 圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為℃，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為。 ②若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用溶液（填序號）。 A．H2OB．CH3COONa、異丙醇 C．NH4Cl、異丙醇 D．Fe(NO3)3、異丙醇11.（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）＜（3）①266:5②2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O（4）B12．用如圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中。

（1）若A為濃硫酸，B為第三周期金屬元素的片狀單質(zhì)，其在常溫下難與水反應(yīng)；C為品紅溶液，實驗中觀察到溶液褪色，則B是_______，然后往燒杯中加入沸水，又可觀察到的現(xiàn)象是________。

（2）若B為Na2CO3，C為Na2SiO3溶液，實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，則酸A的酸性比_______強，C中的化學(xué)方程式為

（3）若B是生石灰，實驗中觀察到C溶液中先形成紅褐色沉淀，A是，C中的離子方程式為，儀器D在此實驗中的作用是____。12、（1）B是Mg，溶液又變紅色（2）H2CO3，Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋NaHCO3（3）A是濃氨水或濃銨鹽，3NH3＋3H2O＋Fe3＋3NH4＋＋Fe(OH)3↓D的作用是防止倒吸13.為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為一氧化氮，某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。(1)實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察NO的顏色，必須事先趕出其中的空氣。則必須的實驗操作是：。如何確定E中空氣已被趕盡：。(2)將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為。(3)如何證明E中收集到的是NO而不是H2？一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是(4)裝置D的作用是___________________________________________________13．(1)將裝有CaCO3的干燥管下移與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2；當C處出現(xiàn)白色沉淀時(2)3Cu+8H＋+2NO3－3Cu2＋+2NO↑+4H2O(3)用F向E中鼓入空氣，E內(nèi)顏色加深；NO2進入C生成HNO3使CaCO3溶解(4)吸收過量的NO2，防止空氣污染14．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是A．燒杯B．表面皿C．坩堝D．酒精燈E．圓底燒瓶（2）請寫出步驟④中反應(yīng)的離子方程式：（3）步驟⑥是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，指出并改正下列實驗裝置（圖2）中的錯誤之處（至少兩處）．①；②（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘，其驗操作可分解為如下幾步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；（B）把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；（C）檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；（E）旋開活塞，用燒杯接收溶液；（F）將分液漏斗上口倒出上層溶液；（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；（H）靜置，分層．就此實驗，完成下列填空：①正確操作步驟的順序是→→→A→G→→E→F②上述（G）步驟操作的目的是③能選用苯從碘水中萃取碘的原因是．14、（1）CD（2）2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣（3）①溫度計水銀球位置放在液面以下；②冷凝管中的水流方向錯誤（燒杯不能直接加熱）①C→B→D→A→G→H→E→F②與大氣相通，使液體順利流下③苯與水互不相溶且不反應(yīng)；I2在苯中溶解度比在水中的大；苯與碘互不反應(yīng)．甲乙丙丁酸性KMnO4品紅澄清石灰水濃H2SO4木炭甲乙丙丁酸性KMnO4品紅澄清石灰水濃H2SO4木炭ABCDEF(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：接，接，接；(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?乙中____，丙中______；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是；(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式15、（1）A．F、E、C．D．B（2）乙中出現(xiàn)白色沉淀，丙中品紅未褪色（3）吸收SO2（4）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O16、某小型化工廠生產(chǎn)皓礬，結(jié)晶前的酸性飽和溶液中含有少量的Cu2+、Fe3+、Fe2+等雜質(zhì)離子。為了除去雜質(zhì)，獲得純凈的皓礬晶體，該工廠設(shè)計如下工藝流程：溶液A皓礬濾液C結(jié)晶溶液A皓礬濾液C溶液B加②加③分離溶液B沉淀C沉淀C酸性飽和溶液加過量①合并酸性飽和溶液濾液D過濾濾液D沉淀A沉淀A加④沉淀D過濾沉淀D已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范圍分別為：Fe（OH）3：2.7-3.7Fe（OH）2：7.6-9.6Zn（OH）2：5.7-8.0試回答下列有關(guān)問題：（1）加入的試劑①應(yīng)是；主要的離子方程式有：。（2）加入的試劑②，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用，其理由是。（3）加入試劑③的目的是。16、（1）Zn（1分）；Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+（2分）（2）H2O2（1分）；當氧化劑，又不帶入其他雜質(zhì)（2分）（3）調(diào)節(jié)溶液的pH值（1分）17、根據(jù)下圖回答問題：（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。答：（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是，作用是。B中加入的試劑是，作用是。C中加入的試劑是，作用是除盡氣體。D中加入的試劑是，作用是。（4）實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是。17．（1）答：反應(yīng)前點燃酒精燈，加熱燒瓶一小會兒。在瓶B、C、D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導(dǎo)管液面上升，證明該裝置不漏氣。（2）2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3）無水硫酸銅檢驗H2O品紅溶液檢驗SO2足量酸性KMnO4溶液SO2澄清石灰水檢驗CO2（4）導(dǎo)管有氣泡冒出；溶液紫色逐漸變淺；18.溶解①BaCl2②NaOH③Na2CO3④溶解①BaCl2②NaOH③Na2CO3④過濾⑤濾液適量鹽酸⑥蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干⑦精鹽稱取粗鹽（1）判斷BaCl2已過量的方法是。（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是。（3）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是。（4）為檢驗精鹽純度，制配制150mL，0.2mol/LNaCl（精鹽）溶液，題26圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是。18．（1）取第②步后的上層清液1—2滴于點滴板上，再滴入1—2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁。則表明BaCl2已過量（2）Ca2++CO32－=CaCO3↓Ba2++CO32－=BaCO3↓（3）在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（4）未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶19、實驗室用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。(1)在大試管中使用了哪些藥品_．(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插到飽和碳酸鈉溶液液面上，而不能插入液面中，原因是：______________________________________________________。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是________________________________________________________